資源簡介

(共31張PPT)
本章復(fù)習(xí)
科粵·九年級化學(xué)下冊
課堂教學(xué)展示
知識梳理
金屬
金屬材料
金屬的
化學(xué)性質(zhì)
純金屬
合金
與氧氣反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與金屬化合物溶液反應(yīng)
金屬礦物
高爐煉鐵
研究鋼鐵銹蝕的原因
金屬礦物與冶煉
珍惜和保護(hù)金屬資源
金屬資源的保護(hù)
概念
特性
一、金屬材料
1.金屬
純金屬：鐵、鋁、銅、鋅、金、銀等
合金：一種金屬與其他金屬或
非金屬熔合而成
課堂教學(xué)展示
知識回顧
更大的硬度
較低的熔點(diǎn)、密度小
更高的強(qiáng)度（可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好）
更好的抗腐蝕性能
2. 合金與純金屬相比
注意
合金在物質(zhì)分類中屬于混合物，且至少含一種金屬，合金的用途比純金屬廣泛。
3.金屬的物理性質(zhì)
共性：①有金屬光澤；
②導(dǎo)電性；
③導(dǎo)熱性；
④延展性。
這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)
差異性：不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度、強(qiáng)度等物理性質(zhì)差異較大。
性質(zhì)
用途
反映
很大程度上決定
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
a. 金屬與氧氣反應(yīng)：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)
1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
4Al + 3O2===2Al2O3
（2）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)
（3）金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2===Fe3O4
點(diǎn)燃
2Cu + O2===2CuO
△
b. 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ===Al2(SO4)3+3H2↑
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。
c. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
注意
（1）在初中階段，金屬活動性順序的應(yīng)用不涉及K、Ca、Na；
（2）Fe在這兩類置換反應(yīng)中，都變成亞鐵離子Fe2+。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2）位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
2. 金屬活動性順序
三、金屬礦物與金屬冶煉
1）裝置：
1. 一氧化碳還原氧化鐵
2）現(xiàn)象：
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高溫
紅棕色粉末逐漸變?yōu)開____色，澄清石灰水變_______，尾氣燃燒并產(chǎn)生________火焰。
黑
渾濁
藍(lán)色
注意：①先通CO；②實驗完畢后要先撤掉酒精噴燈，繼續(xù)通入CO；③CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理。
2. 鐵的冶煉
原料：赤鐵礦石、焦炭、
石灰石、空氣
設(shè)備：高爐
產(chǎn)品：生鐵
提供鐵元素
把鐵礦石中不能被利用的礦物(如二氧化硅)轉(zhuǎn)變成濾渣而除去
提供還原劑CO
提供能量
提供反應(yīng)所需的氧氣
2. 鐵的冶煉
原理：
在高溫下利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
3. 涉及雜質(zhì)問題的計算
1. 化學(xué)方程式所表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是_______間的關(guān)系。
2. 當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。
3. 各物質(zhì)間的關(guān)系：
______________=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度(或含量)
純凈物
純物質(zhì)的質(zhì)量
四、金屬的腐蝕和保護(hù)
Fe2O3 · xH2O
1. 鐵的銹蝕
鐵生銹的條件：
鐵與空氣中的________和________反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe2O3 · xH2O）。鐵銹疏松易吸水，若不及時除去，會加快鐵制品的銹蝕速度。
氧氣
水蒸氣
防止金屬銹蝕的方法：
（1）改變金屬的本質(zhì)，制成合金，如不銹鋼。
（2）_______________________，如刷漆、涂油、電鍍等。
（3）_______________________，如菜刀用完后擦干掛起來。
金屬表面涂上一層保護(hù)膜
保持金屬表面潔凈、干燥
2. 金屬資源的保護(hù)
（1）有計劃、合理地開采金屬礦物
（2）尋找金屬的替代品
（3）回收利用廢舊金屬
（4）防止金屬銹蝕
湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關(guān)銅錫合金說法正確的是（ ）
A. 屬于金屬材料 B. 熔點(diǎn)高于純銅
C. 硬度低于純錫 D. 制成合金屬于化學(xué)變化
A
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課堂練習(xí)
2. 鎳（Ni）和錳（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuCl2溶液中，Ni 絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.Ni、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu
C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni
B
3. 某同學(xué)繪制了如圖所示鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。下列說法正確的是（ ）
轉(zhuǎn)化①可通過細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實現(xiàn)
轉(zhuǎn)化②可通過發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)
轉(zhuǎn)化③可通過鐵與蒸餾水作用實現(xiàn)
轉(zhuǎn)化④可通過鐵與ZnSO4溶液反應(yīng)實現(xiàn)
B
4.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒
等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)
在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
向足量的CuSO4溶液中加入鐵和鎂的混合物
C
5. 《天工開物》中記載有“炒鋼法”，該方法的生產(chǎn)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
將原料搗碎可增大反應(yīng)物間的接觸面
加入潮泥灰是為了除去鐵礦石中的二氧化硅
不斷翻炒是為了降低鐵合金的含碳量
鋼的熔點(diǎn)比純鐵的高
D
6. 赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe2O3的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。
（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要的一種物質(zhì)是______。
（2）興趣小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反映后得到5.6g鐵單質(zhì)，計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
焦炭
解：設(shè)該赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量為x。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
160 112
x　　 5.6 g
160 x
112 5.6 g
=
x = 8 g
該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
8g
10g
×100%=80%
7. 如圖所示為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置。
（1）實驗中，可觀察到硬質(zhì)玻璃管中的粉末由紅棕色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化成______（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）試管中的澄清石灰水變渾濁，證明有____生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
Fe
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+H2O
（3）實驗時，先通入一段時間的CO，待_______
___________后，再點(diǎn)燃酒精噴燈。實驗結(jié)束后，停止實驗的操作步驟是___________________________
________________。
（4）從環(huán)保角度出發(fā)，圖中所示裝置需要改進(jìn)的是____________________。
排盡裝
先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入
置中的空氣
CO直至裝置冷卻
增加尾氣處理裝置
8. 為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的四個實驗，實驗結(jié)果顯示，B、 D實驗中鐵絲生銹，而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細(xì)分析這四個實驗，回答下列問題。
（1）評價方案：對照實驗是指除了一個變量以外，其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗（填字母）和變量。
①第一組對照試驗：______，變量為_________。
②第二組對照試驗：______，變量為_________。
③第三組對照試驗：______，變量為_________。
A、B
水
B、C
氧氣(或空氣)
B、D
食鹽
（2）解釋數(shù)據(jù)：實驗時，每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度，單位為cm）。導(dǎo)致B、D實驗裝置中導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是_________________________________。
鐵絲生銹，消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小
（3）獲得結(jié)論：根據(jù)本實驗，你認(rèn)為導(dǎo)致鐵生銹的物質(zhì)有________________；能加快鐵生銹的物質(zhì)是_______。
氧氣(或空氣)、水
食鹽
1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？
2.你有何收獲？
課堂教學(xué)展示
課堂小結(jié)
1.完成課本P28-30 練習(xí)題(六)；
2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。
課后反饋總結(jié)
課后作業(yè)

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