資源簡介

(共26張PPT)
科粵版 九年級化學下冊
第八單元 常見的酸、堿、鹽
8.2 常見的酸和堿
第2課時 稀酸的化學性質
課堂教學展示
學習目標
1.知道常見酸有相似的化學性質，了解一些反應的發生所需的條件。
2.通過對酸的性質的開放性探究，養成“先個別后一般”的認識物質的科學方法，進一步發展科學探究能力。
3.通過演示實驗和分組實驗，培養觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。
課堂教學展示
課堂導入
用于清潔衛生間污漬、尿漬、水垢等。針對鋼鐵除銹能達到較好的效果。
稀鹽酸清潔劑
問題探討：
為什么鹽酸可以除銹？
課堂教學展示
課堂探究
稀酸能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學共性之一。
知識點
稀酸的化學性質
1.酸與指示劑作用
稀鹽酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變紅
不變色
變紅
不變色
思考：稀酸還有哪些化學共性呢？
酸與指示劑
學生實驗探究
【目的】 認識稀酸的化學性質
【提出問題】 稀酸具有哪些化學共性？
【形成假設】 除指示劑外，稀酸還可能與______________
____________________等物質發生反應。
較活潑金屬、
某些金屬氧化物和鹽
【實驗驗證】
2.稀酸與較活潑金屬的反應
金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬
現象 化學方程式
鎂
鋁
鋅
鐵
劇烈反應，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
反應較劇烈，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
反應較快，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
有氣泡產生，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
現象 化學方程式
鎂
鋁
鋅
鐵
劇烈反應，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
反應較劇烈，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
反應較快，有大量氣泡產生，金屬逐漸溶解
有氣泡產生，金屬逐漸溶解，溶液由無色變為淺綠色
觀察這些化學方程式，你發現了什么規律？
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
稀酸與較活潑金屬反應的通式：
酸+較活潑金屬 鹽+氫氣
置換反應
稀酸能夠和較活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物通稱為鹽
3.稀酸與某些金屬氧化物的反應
稀鹽酸
少量氧化銅
【實驗8-7】
稀硫酸
少量氧化銅
稀鹽酸
銹鐵釘
稀硫酸
銹鐵釘
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
【現象】
編號 酸 金屬氧化物 現象 化學方程式
① 稀鹽酸 氧化銅
② 稀硫酸 氧化鐵
③ 稀鹽酸 氧化鐵
黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色
鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
主要成分是Fe2O3
含Fe3+
CuO+2HCl=
CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =
Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+3H2O
化學方程式：
氧化鐵和稀鹽酸：
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸：
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸：
氧化銅和稀硫酸：
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
觀察這些化學方程式，你發現了什么規律？
稀酸與金屬氧化物反應的通式：
酸+金屬氧化物 鹽+水
4.稀酸與鹽的反應
稀鹽酸
碳酸鈉
【實驗8-8】
稀硫酸
碳酸鈉
稀鹽酸
石灰石
稀硫酸
石灰石
CaCO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑
【現象】
編號 酸 金屬氧化物 現象 化學方程式
① 稀硫酸 石灰石
② 稀硫酸 碳酸鈉
③ 稀鹽酸 碳酸鈉
石灰石部分溶解，產生氣泡
碳酸鈉被溶解，產生大量氣泡
CaCO3+H2SO4 =
CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 =
Na2SO4+H2O +CO2↑
Na2CO3+2HCl =
2NaCl+H2O+CO2↑
化學方程式：
碳酸鈉和稀鹽酸：
碳酸鈉和稀硫酸：
石灰石和稀鹽酸：
石灰石和稀硫酸：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑
觀察這些化學方程式，你發現了什么規律？
稀酸與鹽反應的通式：
酸+鹽 新酸+新鹽
稀酸的化學通性
總結
稀酸的化學通性
與指示劑反應
使紫色石蕊溶液變紅
不能使無色酚酞溶液變色
與較活潑金屬反應
酸+較活潑金屬→鹽+氫氣
與某些金屬氧化物反應
酸+金屬氧化物→鹽+水
與鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質。
能自由移動的離子
HCl在水中解離出離子示意圖
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
思路與方法導引
依據物質類別認識物質性質的思路與方法
由于同類物質的性質具有共性，在認識一類物質的性質時，可根據該類物質中某種物質的已知性質推測它們的共性，再選擇同類其他物質設計實驗進行驗證。
此外，在認識某物質的性質時，也可根據其所屬類別物質的共性對該物質的性質作出推測，并設計實驗進行驗證。
檢查站
1.寫出下列反應的化學方程式。
（1）稀硫酸與氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水。
__________________________________________
（2）稀硫酸與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
__________________________________________
（3）稀硫酸與鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。
__________________________________________
H2SO4+MgO = MgSO4+H2O
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑
檢查站
2.舉例說明以下轉變關系（把上題的小題號對應填在括號內）。
酸
+
較活潑金屬
金屬氧化物
鹽
氫氣
水
新酸
+
鹽
例如（ ）
例如（ ）
例如（ ）
3
1
2
課堂教學展示
隨堂練習
1.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（ ）
A.a可用于檢驗X溶液顯酸性 B.b可能是氧化物
C.c可能是黑色固體 D.d可能是單質
D
2.硫酸是一種重要的工業原料，下列說法不正確的是（ ）
A.濃硫酸可用于干燥 O2
B.濃硫酸可使紙張炭化
C.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備 CO2
D.稀硫酸可用于金屬表面除銹
C
3.構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
（1）若用濕潤的pH試紙測定鹽酸的 pH，則結果會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
（2）圖中①的現象是___________
___________。
偏大
紫色石蕊
溶液變紅
3.構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式:______________________
________。
（4）圖中⑤的性質在工業上可用于__________(填用途)。
除鐵銹
HCl+ AgNO3 = AgCl↓
+HNO3
課堂教學展示
課堂小結
稀酸的化學通性
與指示劑反應
使紫色石蕊溶液變紅
不能使無色酚酞溶液變色
與較活潑金屬反應
酸+較活潑金屬→鹽+氫氣
與某些金屬氧化物反應
酸+金屬氧化物→鹽+水
與鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后反饋總結
課后作業

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