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第一節(jié)　反應(yīng)熱
課時(shí)2　熱化學(xué)方程式　燃燒熱
第一章　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
目
錄
Contents
關(guān)鍵能力
舉題說法
關(guān)鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列熱化學(xué)方程式或說法的正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1) CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ(　　)
(2) C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol(　　)
(5) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol(　　)
(6) 101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱。(　　)
(7) 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ。(　　)
×
×
√
×
√
×
×
[解析]　(1) ΔH的單位應(yīng)為kJ/mol，錯(cuò)誤。(2) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，錯(cuò)誤。(4) 沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。(6) 1 mol H2完全燃燒生成1 mol液態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱，錯(cuò)誤。(7) 濃硫酸溶于水會放熱，放出的熱量應(yīng)大于57.3 kJ，錯(cuò)誤。
二、熱化學(xué)方程式
1. 概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的____________和__________關(guān)系的化學(xué)方程式。
物質(zhì)的量
反應(yīng)熱
物質(zhì)
能量變化
3. 書寫步驟：
三、燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較
燃燒熱 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
相同點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJ/mol 不同點(diǎn) 反應(yīng)物 燃燒1 mol物質(zhì) 強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液
生成物 生成穩(wěn)定的氧化物或液態(tài)水 生成1 mol水
表示方法 燃燒熱為－a kJ/mol或ΔH＝－a kJ/mol (a>0) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol
或ΔH＝－57.3 kJ/mol
舉題說法
1
類型1　熱化學(xué)方程式的正誤判斷
　已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。下列表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
B
2
類型2　熱化學(xué)方程式的書寫
　(2024·南通中學(xué))依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1) 2 mol N2(g)與2 mol O2(g)充分反應(yīng)，生成NO(g)并吸收136 kJ的熱量：____________________________________________________________________。
(2) 衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃燒，生成 N2(g) 和H2O(l)并放出1 244 kJ 的熱量：______________________________________________。
(3) 1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，并放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol
3
類型3　燃燒熱
　(2024·鎮(zhèn)江期中)在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－890.31 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為(　　)
A.1∶2 B.1∶3
C.2∶3 D.3∶2
C
[解析]　設(shè)燃燒后共生成CO2的物質(zhì)的量為x，混合氣體中CH4、CO的物質(zhì)的量分別為a mol、bmol，石灰水過量時(shí)只生成碳酸鈣，據(jù)CaCO3～CO2得x＝0.5mol，則：a＋b＝0.5 mol,890.31 kJ/mol×amol＋283 kJ/mol×bmol＝262.96 kJ。聯(lián)立二式，解得a≈0.2，b≈0.3，a∶b＝2∶3。

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