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高中化學(xué)
人教版　選擇性必修1
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率
課時6　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第二章　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
目
錄
Contents
關(guān)鍵能力
舉題說法
關(guān)鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)。(　　)
(2)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大。(　　)
(3)可逆反應(yīng)中，減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率。(　　)
(4)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大。(　　)
(6)合成氨工業(yè)中，及時將生成的氨液化分離出來，可增大正反應(yīng)速率。(　　)
×
√
×
√
×
×
二、內(nèi)因(決定因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如相同條件下，Na、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的速率由大到小的順序為____________________。
三、外因(其他條件不變，改變一個條件)
Na>Mg>Al
特別提醒
(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加(或減少)固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大，反應(yīng)速率將增大。溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度，才會影響反應(yīng)速率，如Zn與稀硫酸反應(yīng)，加入少量Na2SO4固體，生成H2的速率不變。
(2)增大壓強實際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。對于固體、液體而言，增大壓強一般不改變其體積，溶液中粒子濃度也不變，所以對于參加反應(yīng)的固體、液體物質(zhì)或在溶液中進行的反應(yīng)來說，改變壓強對反應(yīng)速率無影響。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：
②恒溫恒容時：
(3)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。
四、影響反應(yīng)速率的反常現(xiàn)象
舉例 解釋
溫度 在酶催化淀粉水解的反應(yīng)中，溫度越高，淀粉水解速率越小 溫度高，酶會失去活性
升高溫度，氯氣與石灰乳的反應(yīng)速率減小 升高溫度，氣體的溶解度減小
升高溫度，H2O2氧化Fe2＋的速率減小 升高溫度，H2O2分解
升高溫度，濃氨水沉淀鋁的速率減小 加熱，濃氨水大量揮發(fā)和分解
壓強 在恒溫恒容的合成氨容器中，充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量、容器的體積均不變，濃度不變，速率不變
舉例 解釋
濃度 增大c(O3)，SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)的反應(yīng)速率幾乎沒有變化 可能是該反應(yīng)的反應(yīng)速率很小
催化劑 超過一定溫度后再繼續(xù)升高溫度，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的速率減小 升高溫度，催化劑活性降低
五、控制變量法探究外界條件對速率的影響
探究變量 舉例 備注
溫度 ① 確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些(濃度、溫度、壓強、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等)
② 控制變量：“定多變一”，僅要探究的因素(如催化劑)不同，其余的因素(濃度、溫度、壓強、固體物質(zhì)的表面積等)要完全相同
③ 探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入催化劑的體積要相同，可保證加入催化劑后H2O2的濃度相同；對比實驗中加入相同體積的水也是為了保證H2O2的濃度相同
濃度 探究變量 舉例 備注
催化劑 ④ 若探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須在混合前將溶液加熱(或降溫)到所需要的溫度
舉題說法
1
A.增大鹽酸的濃度能增大反應(yīng)速率
B.若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，則反應(yīng)速率減小
C.升高溫度能減小反應(yīng)速率
D.增加MnO2的質(zhì)量可顯著增大反應(yīng)速率
[解析]　增大鹽酸的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A正確；該反應(yīng)必須用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，稀鹽酸無法與MnO2反應(yīng)，B錯誤；升高溫度能增大反應(yīng)速率，C錯誤；MnO2為固體反應(yīng)物，增加MnO2的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響，D錯誤。
A
2
下列措施可使H2的生成速率減小的是(　　)
A.Na與H2O反應(yīng)制取H2，增加H2O的用量
B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C. Mg與H2O反應(yīng)制取H2，將冷水改為熱水
D.C與H2O(g)反應(yīng)制取H2，增加C的用量
[解析]　Na與水反應(yīng)時，增加水的用量，水是純液體，增加用量，反應(yīng)速率不變，A錯誤；向稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，B正確；將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，C錯誤；C是固體，增加其用量，反應(yīng)速率不變，D錯誤。
B
3
(2022·鹽城中學(xué))下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是(　　)
C
[解析]　只有溫度條件不同，溫度升高，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的時間縮短，說明升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；在SO3的吸收階段，當(dāng)噴灑濃硫酸時，濃硫酸與SO3接觸面積增大，吸收SO3更快、更多，說明增大接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；在容積不變的密閉容器中充入氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；兩支試管中H2O2溶液的濃度和體積相同，B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，A試管中無催化劑，結(jié)果B試管中產(chǎn)生氣泡快，說明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確。

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