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(共16張PPT)
高中化學(xué)
人教版　選擇性必修1
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率
課時7　活化能
第二章　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
目
錄
Contents
關(guān)鍵能力
舉題說法
關(guān)鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。(　　)
(2)活化能越大，反應(yīng)速率越大。(　　)
(3)增大濃度可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(　　)
(4)增大壓強可使單位體積的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(　　)
(5)催化劑可降低反應(yīng)的活化能和焓變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(　　)
(6)升高溫度，活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(　　)
√
×
×
√
×
√
二、基元反應(yīng)
一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
三、理論碰撞——有效碰撞理論
1. 活化分子、活化能、有效碰撞
(1)活化分子：具有足夠的能量、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
(2)活化能：如圖
有催化劑參與的反應(yīng)，活化能較______，反應(yīng)速率較______。但是催化劑不改變反應(yīng)的________。圖中，E為__________________，E＋ΔH為__________________。催化反應(yīng)①對應(yīng)的活化能是________，催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是____________。決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)_____(填“①”或“②”)。
(3)有效碰撞：活化分子之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
小
大
焓變
正反應(yīng)的活化能
逆反應(yīng)的活化能
E1
E2＋ΔH
②
2. 活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
舉題說法
1
下列說法正確的是(　　)
A.增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B. 升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了
C. 分子間所有的碰撞都為有效碰撞
D. 加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
[解析]　壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B正確；活化分子間所發(fā)生的碰撞，只有能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，D錯誤。
B
2
(2024·泰州中學(xué))在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是(　　)
①增大反應(yīng)物的濃度　②增大壓強　③升高溫度　④移去生成物　⑤加入催化劑
A.①③④ B. ③⑤
C. ②③⑤ D. ①②⑤
[解析]　增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，①錯誤；增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，②錯誤；升高溫度，單位體積內(nèi)分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，③正確；移去生成物，生成物的濃度減小，活化分子數(shù)減小，④錯誤；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，⑤正確。故選B。
B
3
對于反應(yīng)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反應(yīng)　
第三步　NO＋NO3―→2NO2　　　　　快反應(yīng)　
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(　　)
A.v(第一步的逆反應(yīng))B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C. 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D. 第三步反應(yīng)的活化能較高
C
[解析]　第一步反應(yīng)快速平衡，說明正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，極短時間內(nèi)即可達到平衡，A錯誤；由題給三步反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO，B錯誤；第二步反應(yīng)慢，說明有效碰撞次數(shù)少，C正確；反應(yīng)快，說明反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。

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