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高中化學
人教版　選擇性必修1
第二節　化學平衡
課時8　化學平衡狀態
第二章　化學反應速率與化學平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)二次電池的充、放電為可逆反應。(　　)
(2)在化學平衡建立過程中，v正一定大于v逆。(　　)
(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2充分反應，生成2mol NH3。(　　)
×
×
×
√
√
二、化學平衡的建立與特征
1. 可逆反應
(1)概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
(3)特點：①在相同條件下；②正、逆反應同時進行；③反應物的轉化率小于100%。
2. 化學平衡狀態
(1)概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率________，反應體系中所有參加反應的物質的__________________保持不變的狀態。
相等
質量(或濃度)
(2)建立過程
在一定條件下，把反應物加入固定容積的密閉容器中，平衡的建立過程如下：
圖像
　　
反應開始 反應物濃度最大，v正________；生成物濃度為0，v逆＝0
反應過程 反應物濃度逐漸減小，v正減小；生成物濃度逐漸增大，v逆增大
達到平衡 __________，混合物中各組分的濃度保持不變
最大
v正＝v逆
(3) 平衡特點
(4)平衡狀態的本質特征：v正＝v逆，各組分的濃度保持不變。
能否判斷平衡(填“能”或“不能”)
單位時間內消耗mmol A，同時生成mmol A 　　
單位時間內消耗nmol B，同時消耗pmol C 　
單位時間內生成nmol B，同時消耗qmol D 　　
nv正(A)＝mv逆(B) 　　
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 　　
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 　　
能
能
不能
能
不能
不能
②各組分的濃度保持不變，或各組分的質量、物質的量、體積分數、質量分數等保持不變的狀態，也是平衡狀態。
深度指津　化學平衡狀態判斷的常見標志(“變量不變”)
舉題說法
1
A.升高溫度或充入一定量O2均能增大化學反應速率
B. SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
C.平衡狀態時，SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2∶1∶2
D.達到平衡狀態時，SO3的物質的量等于2mol
A
[解析]　升高溫度或增加反應物的濃度均能增大化學反應速率，A正確；SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等時，都表示正反應方向的速率，不能判斷反應達到平衡狀態，B錯誤；達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3的物質的量之比可能為2∶1∶2，也可能不是 2∶1∶2，其與各物質的初始濃度及轉化率有關，C錯誤；達到平衡狀態時，SO2不可能完全轉化為SO3，所以生成SO3的物質的量一定小于2mol，D錯誤。
2
下列說法正確的是(　　)
B
3
根據下列實驗操作及現象能得出相應結論的是(　　)
D
選項 實驗操作 現象 結論
A 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液 溶液變紅 Fe3＋與I－的反應具有可逆性
B 加熱氯化銨固體 試管口處有固體生成 NH4Cl分解反應為可逆反應
C 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 前者溶液中產生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2與O2的反應為可逆反應
D 取5mL 0.1mol/L KI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液 溶液變紅色 Fe3＋與I－所發生的反應為可逆反應
[解析]　FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，FeCl3過量，由現象不能判斷反應可逆，A錯誤；NH4Cl分解反應與NH3和HCl化合反應的條件不同，不是可逆反應，B錯誤；SO2過量，使品紅溶液褪色，不能說明發生可逆反應，C錯誤；萃取分液后，向水層再滴入KSCN溶液顯紅色，證明有Fe3＋，而且I－過量，則Fe3＋與I－的反應為可逆反應，D正確。

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