資源簡介

高中化學
人教版　選擇性必修1
第二節　化學平衡
課時9　化學平衡常數
第二章　化學反應速率與化學平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)正、逆反應的平衡常數互為倒數。(　　)
(2)催化劑僅能改變反應速率，不能改變化學平衡常數。(　　)
(3)兩個化學方程式相加得到新的化學方程式，其化學平衡常數是兩個反應平衡常數的乘積。(　　)
(4)升高反應溫度，可使反應速率和化學平衡常數均增大。(　　)
√
√
√
×
×
二、化學平衡常數
三、化學平衡常數與化學方程式的關系
四、“三段式法”計算化學平衡常數
舉例：1 100 ℃時，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)??2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝________，平衡時混合氣體的密度＝________，平衡時混合氣體的平均摩爾質量＝________。
【解題過程】 轉化的AlCl的物質的量為3mol×80%＝2.4mol。
起始/mol 3 0
轉化/mol 2.4 0.8
平衡/mol 0.6 0.8
平衡時c(AlCl)＝0.3mol/L，c(AlCl3)＝0.4mol/L。
【說明】 ①同一反應物，起始量－轉化量＝平衡量。
②同一生成物，起始量＋轉化量＝平衡量。
③各轉化量之比等于各反應物的化學計量數之比。
五、平衡轉化率
舉題說法
1
(2022·儀征期中)下列有關化學平衡常數的描述中，正確的是(　　)
A．化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
D
2
電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000 ℃時，電石的生產原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)　ΔH1＝akJ/mol　平衡常數K1；
C
A.反應①中，K1＝c(Ca)·c(CO)
C. 2000 ℃時增大壓強，K1減小，K2增大
D. 反應2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b)kJ/mol
[解析]　K僅與溫度有關，2000 ℃時增大壓強，K1、K2均不變，C錯誤。
3
0.1mol/(L·s)
1
起始/(mol/L) 0 0 4
變化/(mol/L) 2 1 2
平衡/(mol/L) 2 1 2

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