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高中化學
人教版　選擇性必修1
第二節　化學平衡
課時10　影響化學平衡的因素
第二章　化學反應速率與化學平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)化學反應速率改變，化學平衡一定發生移動。(　　)
×
√
√
√
√
×
二、化學平衡移動的過程
三、化學平衡移動與化學反應速率的關系
1. v′正>v′逆：平衡向______________移動。
2. v′正＝v′逆：反應達到平衡狀態，平衡______移動。
3. v′正＜v′逆：平衡向______________移動。
正反應方向
不
逆反應方向
四、影響化學平衡的因素
1. 若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：
改變的條件(其他條件不變) 化學平衡移動的方向
濃度 增大反應物濃度或減小生成物濃度 向__________方向移動
減小反應物濃度或增大生成物濃度 向__________方向移動
壓強(對有氣體參加的反應) 反應前后氣體體積改變 增大壓強 向氣體分子總數________的方向移動
減小壓強 向氣體分子總數________的方向移動
反應前后氣體體積不變 改變壓強 平衡不移動
溫度 升高溫度 向________反應方向移動
降低溫度 向________反應方向移動
催化劑 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 正反應
逆反應
減小
增大
吸熱
放熱
2. 化學平衡移動與轉化率的關系
其他情況下，一般來說，平衡正向移動，反應物轉化率增大。
3. 勒夏特列原理
如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強以及參加反應的物質的濃度)，平衡將向著能夠________________的方向移動。
4. “惰性氣體”對化學平衡的影響
(1)恒溫恒容條件
(2)恒溫恒壓條件
減弱這種改變
五、利用化學平衡常數K判斷可逆反應的熱效應
K的變化 結論
升高溫度 增大 正反應為______熱反應
減小 正反應為______熱反應
降低溫度 增大 正反應為______熱反應
減小 正反應為______熱反應
吸
放
放
吸
舉題說法
1
①增加C的物質的量　②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的容積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大
A.①② B. ②③
C. ①④ D. ③④
[解析]　①C是固體，其濃度被視為常數，改變C的量平衡不移動；②保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動；③縮小容器容積，壓強增大，平衡向左移動；④保持壓強不變，充入N2，容器容積變大，平衡向右移動。故選A。
A
2
A.圖1表示溫度對反應的影響 B.圖2表示壓強對NO2平衡百分含量的影響
C.圖3表示恒容再充入NO2 D.圖4表示體積增大至原來的2倍
C
3
A.ΔH＜0
B. 延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉化率
C. T1℃下，若起始時向該容器中充入等物質的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行
D. 曲線b可表示向該容器中充入0.5mol CH4和0.5mol CO2，CH4的平衡轉化率與溫度的關系
D
[解析]　溫度升高，甲烷的轉化率增大，所以正反應為吸熱反應，ΔH＞0，A錯誤；M點為平衡狀態，條件不變，延長反應時間，平衡不發生移動，甲烷的平衡轉化率不變，B錯誤；體積為1L，T1℃時：
起始/(mol/L) 0.4 0.4 0 0
變化/(mol/L) 0.24 0.24 0.48 0.48
平衡/(mol/L) 0.16 0.16 0.48 0.48

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