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中小學教育資源及組卷應用平臺
人教九上化學第五單元測試02
[測試范圍:第五單元化學反應的定量關系
時間:40分鐘　分值:100分]
可能用到的相對原子質量:H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　K-39　Ag-108
一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分,每小題只有一個正確答案)
1.我國擁有眾多非物質文化遺產項目,下列過程涉及化學變化的是 (　　)
2.下列化學方程式來自學生作業,其中書寫正確的是 (　　)
A.鎂條在空氣中燃燒:Mg+O2MgO2
B.過氧化氫分解制取氧氣:H2O2H2O+O2
C.高錳酸鉀分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.鐵絲燃燒:4Fe+3O22Fe2O3
3.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 (　　)
4.某同學用如圖5-Z-3所示裝置測定紅磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律。下列有關說法正確的是(　　)
A.該實驗反應后天平仍然平衡
B.可以將紅磷換成鐵絲
C.紅磷燃燒產生白色煙霧
D.紅磷燃燒不遵循質量守恒定律
5.我國科學家正在研究利用月壤制氧的技術,將月壤加熱熔融后進行電解,可產生氧氣。下列說法中不正確的是 (　　)
A.據此推測月球土壤中含有氧元素
B.利用新物質,可開發物質制備的新方法
C.月球土壤屬于純凈物,具有一定的實用科研價值
D.該技術可為登上月球的航天員提供氧氣
6.(2023葫蘆島)侯德榜發明的侯氏制堿法為我國化學工業
作出了杰出的貢獻。其主要反應為X+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學式是 (　　)
A.NaCl B.NaNO3 C.NaClO D.Na2O2
7.如圖5-Z-4表示兩種氣體發生的化學反應,其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是 (　　)
A.生成物一定是混合物
B.反應前后原子的種類發生改變
C.該反應屬于分解反應
D.反應中甲、乙、丙三種分子的 圖5-Z-4
個數比為1∶1∶2
8.在反應A+BC+D中,參加反應的A與B的質量比為4∶3,生成的C和D的質量和為2.8 g,則參加反應的B的質量為 (　　)
A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g
9.NH3的合成開啟了工業催化新紀元,為世界糧食增產作出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖5-Z-5所示。下列說法正確的是 (　　)
圖5-Z-5
A.“”表示氫分子
B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成
C.參加反應的H2與生成的NH3的分子個數比為2∶3
D.反應結束后催化劑的質量增加
10.我國古代將爐甘石(ZnCO3)、木炭粉混合后加熱到約800 ℃,有如下反應發生:①ZnCO3ZnO+CO2↑;
②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A. X的化學式為CO2
B.反應前后鋅元素質量不變
C.該反應可用于生產鋅
D.②反應后鋅元素化合價升高
11.密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,一段時間后測得反應前后各物質的質量分數如圖5-Z-6所示。下列說法不正確的是 (　　)
A.物質丙是生成物
B.反應后乙物質的質量分數是8%
C.物質丁可能是該反應的催化劑
D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為21∶4
12.將24.8 g過氧化銀(Ag2O2)在真空條件下加熱至固體質量不再發生變化,產生3.2 g O2,固體質量隨溫度的變化如圖5-Z-7所示(圖中各點對應固體為純凈物)。下列說法錯誤的是 (　　)
圖5-Z-7
A.X→Y過程中固體中氧元素的質量分數逐漸減小
B.Z點對應的固體中銀元素和氧元素的質量比為27∶2
C.Z→W過程中生成氧氣的質量為2.4 g
D.Z→W過程中發生的反應為2Ag2O4Ag+O2↑
二、填空題(共57分)
13.(9分)(2024貴州改編)從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用是化學學科的特色。
(1)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物。制備氮化鎵的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將H2O、CO2轉化為CH4和一種氣體單質(如圖5-Z-8),從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是　　　　,參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為　　　　。
(3)過氧化氫是一種常用殺菌消毒劑,原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構(-O-O-),據此推測下列物質中可作殺菌消毒劑的是　　　　(填序號)。
①②H—O—H　③O=C=O　④
(4)“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO),在1984 年由北京第一傳染病醫院(如今的“地壇醫院”)成功研制,次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)高鐵提速需把短軌連成長軌,常用鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后進行焊接,鋁和四氧化三鐵在高溫條件下能生成鐵和
氧化鋁,此反應的化學方程式為　 。
14.(10分)配平下列化學方程式。
(1)　　Fe3O4+　　CO　　Fe+　　CO2
(2)　　C2H4+　　O2 　　CO2+　　H2O
(3)　　MnO2+　　HCl(濃)　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　H2+　　WO3 　　W+　　H2O
15.(12分)某種技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化可實現NOx(氮的氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放,其工作原理如圖5-Z-9所示。
(1)儲存時,部分NO發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　,該反應屬于
　　　　(填基本反應類型);吸收NOx(如NO、NO2)的物質是　　　　。 圖5-Z-9
(2)還原時,還原尾氣可以是CO、H2等,存在如下反應:5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。則X的化學式是　　　　。　
(3)NO氣體通過該技術轉化為N2總反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應中NO和N2的質量比為　　　　。
16.(12分)飲用水消毒是抑制傳染病傳播的有效方法。漂白粉是常用消毒劑,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2] 和氯化鈣,易溶于水,工業上利用氯氣與石灰水反應制得。圖5-Z-10為工業制取漂白粉的流程圖。
(1)寫出步驟Ⅰ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅱ加入足量水主要發生的是　　　　(填“物理”或“化學”)變化;實驗室進行操作A時,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　。
(3)電解飽和食鹽水時發生如下反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑,請寫出X的化學式:　　　;寫出氫氣的一種用途:　　　　　　　　。
(4)通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉可能具有的化學性質之一是　 。　　
17.(14分)在學習質量守恒定律的內容時,某同學做了如圖5-Z-11所示的實驗,請回答下列問題。
(已知:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O)
圖5-Z-11
(1)甲中反應后天平的指針　　　　(填“偏左”“偏右”或“居中”),原因是　　　　　　　　　　　　　　,該反應　　　　　(填“符合”或“不符合”)質量守恒定律。
(2)乙中錐形瓶底放一層細沙的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　,發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
(3)實驗中觀察到乙中氣球先變大后變小,解釋產生此現象的原因:________________________________________ 　。
(4)由以上實驗可知,用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時,反應必須在　　　　　　中進行。
三、計算題(共7分)
18.為了測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數,某學習小組將2.5 g該樣品和0.8 g二氧化錳混合,加熱至質量不再減輕,測得剩余固體質量為2.34 g。請計算:(提示:反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑)
(1)反應生成的氧氣的質量為　　　　。
(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數。
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人教九上化學第五單元測試02
[測試范圍:第五單元化學反應的定量關系
時間:40分鐘　分值:100分]
可能用到的相對原子質量:H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　K-39　Ag-108
一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分,每小題只有一個正確答案)
1.我國擁有眾多非物質文化遺產項目,下列過程涉及化學變化的是 (　　)
D
2.下列化學方程式來自學生作業,其中書寫正確的是 (　　)
A.鎂條在空氣中燃燒:Mg+O2MgO2
B.過氧化氫分解制取氧氣:H2O2H2O+O2
C.高錳酸鉀分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.鐵絲燃燒:4Fe+3O22Fe2O3
C
3.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 (　　)
D
4.某同學用如圖5-Z-3所示裝置測定紅磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律。下列有關說法正確的是(　　)
A.該實驗反應后天平仍然平衡
B.可以將紅磷換成鐵絲
C.紅磷燃燒產生白色煙霧
D.紅磷燃燒不遵循質量守恒定律
A
5.我國科學家正在研究利用月壤制氧的技術,將月壤加熱熔融后進行電解,可產生氧氣。下列說法中不正確的是 (　　)
A.據此推測月球土壤中含有氧元素
B.利用新物質,可開發物質制備的新方法
C.月球土壤屬于純凈物,具有一定的實用科研價值
D.該技術可為登上月球的航天員提供氧氣
C
6.(2023葫蘆島)侯德榜發明的侯氏制堿法為我國化學工業
作出了杰出的貢獻。其主要反應為X+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學式是 (　　)
A.NaCl B.NaNO3 C.NaClO D.Na2O2
A
7.如圖5-Z-4表示兩種氣體發生的化學反應,其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是 (　　)
A.生成物一定是混合物
B.反應前后原子的種類發生改變
C.該反應屬于分解反應
D.反應中甲、乙、丙三種分子的 圖5-Z-4
個數比為1∶1∶2
7.D　[解析] 由生成物的微觀結構可知,生成物由同種分子構成,屬于純凈物;根據質量守恒定律可知,化學反應前后,原子的種類和數目不變;該反應是由兩種物質生成一種物質的反應,符合“多變一”的特征,屬于化合反應;由圖可知,反應中各分子的個數比為1∶1∶2。
8.在反應A+BC+D中,參加反應的A與B的質量比為4∶3,生成的C和D的質量和為2.8 g,則參加反應的B的質量為 (　　)
A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g
8.C　[解析] 根據質量守恒定律可知,參加反應的A和B的質量和等于生成的C和D的質量和,為2.8 g,又因為A和B的質量比為4∶3,所以參加反應的B的質量為1.2 g。
9.NH3的合成開啟了工業催化新紀元,為世界糧食增產作出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖5-Z-5所示。下列說法正確的是 (　　)
圖5-Z-5
A.“”表示氫分子
B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成
C.參加反應的H2與生成的NH3的分子個數比為2∶3
D.反應結束后催化劑的質量增加
10.我國古代將爐甘石(ZnCO3)、木炭粉混合后加熱到約800 ℃,有如下反應發生:①ZnCO3ZnO+CO2↑;
②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A. X的化學式為CO2
B.反應前后鋅元素質量不變
C.該反應可用于生產鋅
D.②反應后鋅元素化合價升高
D
11.密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,一段時間后測得反應前后各物質的質量分數如圖5-Z-6所示。下列說法不正確的是 (　　)
A.物質丙是生成物
B.反應后乙物質的質量分數是8%
C.物質丁可能是該反應的催化劑
D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為21∶4
11.D　[解析] 反應后丙的質量分數增大,是生成物;反應后乙的質量分數是1-40%-10%-42%=8%;反應前后丁的質量分數不變,可能是催化劑;反應前乙的質量分數是1-70%-10%-6%=14%,該反應中,甲、乙的質量變化之比為(70%-42%)∶(14%-8%)=14∶3。
12.將24.8 g過氧化銀(Ag2O2)在真空條件下加熱至固體質量不再發生變化,產生3.2 g O2,固體質量隨溫度的變化如圖5-Z-7所示(圖中各點對應固體為純凈物)。下列說法錯誤的是 (　　)
圖5-Z-7
A.X→Y過程中固體中氧元素的質量分數逐漸減小
B.Z點對應的固體中銀元素和氧元素的質量比為27∶2
C.Z→W過程中生成氧氣的質量為2.4 g
D.Z→W過程中發生的反應為2Ag2O4Ag+O2↑
[答案] C
二、填空題(共57分)
13.(9分)(2024貴州改編)從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用是化學學科的特色。
(1)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物。制備氮化鎵的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
GaCl3+NH3GaN+3HCl
(2)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將H2O、CO2轉化為CH4和一種氣體單質(如圖5-Z-8),從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是　　　　,參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為　　　　。
O2
1∶1
(3)過氧化氫是一種常用殺菌消毒劑,原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構(-O-O-),據此推測下列物質中可作殺菌消毒劑的是　　　　(填序號)。
①②H—O—H　③O=C=O　④
④
(4)“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO),在1984 年由北京第一傳染病醫院(如今的“地壇醫院”)成功研制,次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)高鐵提速需把短軌連成長軌,常用鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后進行焊接,鋁和四氧化三鐵在高溫條件下能生成鐵和
氧化鋁,此反應的化學方程式為　 。
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
14.(10分)配平下列化學方程式。
(1)　　Fe3O4+　　CO　　Fe+　　CO2
(2)　　C2H4+　　O2 　　CO2+　　H2O
(3)　　MnO2+　　HCl(濃)　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　H2+　　WO3 　　W+　　H2O
1　 4　 3　 4
1　 3　 2　 2
1　 4　 1　 1　 2
3　 1　 1　 3
2　 1　 3　 4
15.(12分)某種技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化可實現NOx(氮的氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放,其工作原理如圖5-Z-9所示。
(1)儲存時,部分NO發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　,該反應屬于
　　　　(填基本反應類型);吸收NOx(如NO、NO2)的物質是　　　　。 圖5-Z-9
2NO+O22NO2
化合反應
BaO
(2)還原時,還原尾氣可以是CO、H2等,存在如下反應:5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。則X的化學式是　　　　。　
(3)NO氣體通過該技術轉化為N2總反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應中NO和N2的質量比為　　　　。
BaO
2NO+O2+4CON2+4CO2
15∶7
16.(12分)飲用水消毒是抑制傳染病傳播的有效方法。漂白粉是常用消毒劑,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2] 和氯化鈣,易溶于水,工業上利用氯氣與石灰水反應制得。圖5-Z-10為工業制取漂白粉的流程圖。
(1)寫出步驟Ⅰ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅱ加入足量水主要發生的是　　　　(填“物理”或“化學”)變化;實驗室進行操作A時,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　。
CaCO3CaO+CO2↑
化學
漏斗
(3)電解飽和食鹽水時發生如下反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑,請寫出X的化學式:　　　;寫出氫氣的一種用途:　　　　　　　　。
(4)通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉可能具有的化學性質之一是　 。　　
Cl2
作燃料(合理即可)
受熱易分解
17.(14分)在學習質量守恒定律的內容時,某同學做了如圖5-Z-11所示的實驗,請回答下列問題。
(已知:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O)
圖5-Z-11
(1)甲中反應后天平的指針　　　　(填“偏左”“偏右”或“居中”),原因是　　　　　　　　　　　　　　,該反應　　　　　(填“符合”或“不符合”)質量守恒定律。
(2)乙中錐形瓶底放一層細沙的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　,發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
偏右
反應生成的二氧化碳逸出裝置
符合
防止錐形瓶因受熱不均而炸裂
(3)實驗中觀察到乙中氣球先變大后變小,解釋產生此現象的原因:________________________________________ 　。
(4)由以上實驗可知,用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時,反應必須在　　　　　　中進行。
白磷燃燒放熱,氣壓增大,導致氣球膨脹,完全反應后溫度降低,氧氣被消耗,氣壓減小,導致氣球縮小
密閉裝置
三、計算題(共7分)
18.為了測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數,某學習小組將2.5 g該樣品和0.8 g二氧化錳混合,加熱至質量不再減輕,測得剩余固體質量為2.34 g。請計算:(提示:反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑)
(1)反應生成的氧氣的質量為　　　　。
(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數。
0.96 g
(2)解:設樣品中含有氯酸鉀的質量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96 g
=　x=2.45 g
樣品中氯酸鉀的質量分數為×100%=98%。
答:該樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。
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人教2024版九上化學完全備課 單元測試講解課件
人教九上化學第五單元測試02
[測試范圍:第五單元化學反應的定量關系　
時間:40分鐘　分值:100分]
可能用到的相對原子質量:
H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　K-39　Ag-108
一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分,每小題只有一個正確答案)
1.我國擁有眾多非物質文化遺產項目,下列過程涉及化學變化的是 (　　)
D
C
D
A
C
A
D
7.D　[解析] 由生成物的微觀結構可知,生成物由同種分子構成,屬于純凈物;根據質量守恒定律可知,化學反應前后,原子的種類和數目不變;該反應是由兩種物質生成一種物質的反應,符合“多變一”的特征,屬于化合反應;由圖可知,反應中各分子的個數比為1∶1∶2。
C
8.C　[解析] 根據質量守恒定律可知,參加反應的A和B的質量和等于生成的C和D的質量和,為2.8 g,又因為A和B的質量比為4∶3,所以參加反應的B的質量為1.2 g。

2NH3。“
9.B　[解析] 由微觀過程示意圖可知,該反應是由氮氣與氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣,化學方程式為
表示氮分子;據圖分析可知,在合成NH3的過程中產生了“NH”“NH2”原子團;參加反應的H2與生成的NH3的分子個數比為3∶2;催化劑的質量和化學性質在化學反應前后都不發生改變。
D
D
圖5-Z-6
11.D　[解析] 反應后丙的質量分數增大,是生成物;反應后乙的質量分數是1-40%-10%-42%=8%;反應前后丁的質量分數不變,可能是催化劑;反應前乙的質量分數是1-70%-10%-6%=14%,該反應中,甲、乙的質量變化之比為(70%-42%)∶(14%-8%)=14∶3。
[答案] C
二、填空題(共57分)
13.(9分)(2024貴州改編)從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質、轉化及應用是化學學科的特色。
(1)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物。制備氮化鎵的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將H2O、CO2轉化為CH4和一種氣體單質(如圖5-Z-8),從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是　　　　,參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為　　　　。
O2
1∶1
④
(4)“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO),在1984 年由北京第一傳染病醫院(如今的“地壇醫院”)成功研制,次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)高鐵提速需把短軌連成長軌,常用鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后進行焊接,鋁和四氧化三鐵在高溫條件下能生成鐵和
氧化鋁,此反應的化學方程式為　 。
1　 4　 3　 4
1　 3　 2　 2
1　 4　 1　 1　 2
3　 1　 1　 3
2　 1　 3　 4
化合反應
BaO
BaO
15∶7
16.(12分)飲用水消毒是抑制傳染病傳播的有效方法。漂白粉是常用消毒劑,主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2] 和氯化鈣,易溶于水,工業上利用氯氣與石灰水反應制得。圖5-Z-10為工業制取漂白粉的流程圖。
(1)寫出步驟Ⅰ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟Ⅱ加入足量水主要發生的是　　　　(填“物理”或“化學”)變化;實驗室進行操作A時,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　。

化學
漏斗
Cl2
作燃料(合理即可)
受熱易分解
偏右
反應生成的二氧化碳逸出裝置
符合
防止錐形瓶因受熱不均而炸裂
白磷燃燒放熱,氣壓增大,導致氣球膨脹,完全反應后溫度降低,氧氣被消耗,氣壓減小,導致氣球縮小
密閉裝置
0.96 g
謝謝
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