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第三節　化學鍵
第1課時　離子鍵和共價鍵
[核心素養發展目標]　1.以典型物質為例認識離子鍵和共價鍵的形成,了解離子鍵和共價鍵的概念。2.會判斷離子化合物和共價化合物,熟知分子結構的不同表示方法。3.會用電子式表示常見離子化合物、共價化合物的形成過程,促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養的發展。
一、離子鍵與共價鍵
1.離子鍵
(1)離子鍵的形成
思考1　從原子結構的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的,用示意圖的方式表示出來。
提示　
(2)離子鍵的概念和實質
閱讀課本,認識離子鍵,思考下列問題。
思考2　氯化鈉中Na+和Cl-為什么可以結合在一起 它們之間存在哪些作用力
提示　Na+和Cl-通過靜電作用結合在一起;靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
思考3　哪些元素間容易形成離子鍵 指出這些元素在元素周期表的位置
提示　活潑金屬與活潑非金屬;活潑金屬:第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg);活潑非金屬:第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)。
2.共價鍵
(1)微觀探析,認識共價鍵的形成
①氯氣的形成過程:兩個氯原子各提供一個電子→兩個氯原子間形成共用電子對→兩個氯原子達到8電子穩定結構→形成穩定的氯氣分子
②HCl的形成過程:氫原子和氯原子各提供一個電子,氫原子和氯原子間形成共用電子對,都達到穩定結構。
思考4　分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。
提示　Cl2: 由同種原子形成共價鍵,共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性;
HCl:由不同種原子形成共價鍵,共用電子對偏向Cl一方,Cl一方顯負電性,H一方顯正電性。
(2)共價鍵的概念和實質
定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
思考5　金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎
提示　不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價鍵,不是離子鍵。
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵 (　　)
(2)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的 (　　)
(3)非金屬元素只能形成共價鍵 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
2.下列元素最易形成共價鍵的是 (　　)
A.Na B.Mg C.Al D.Si
答案　D
3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵 (　　)
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
答案　B
解析　由原子a~g的M層電子數可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f容易形成離子鍵。
二、離子化合物和共價化合物
離子化合物 共價化合物
概念 由離子鍵構成的化合物 以共用電子對形成分子的化合物
構成粒子 陰、陽離子 原子
粒子間的作用 離子鍵 共價鍵
物質類別 強堿:如NaOH、KOH等;大多數鹽:如NaCl、K2SO4、NH4Cl等;活潑金屬的氧化物:如Na2O、CaO等 非金屬氫化物:如NH3、H2S、H2O等; 非金屬氧化物:如CO、CO2、SO2等; 酸:如H2SO4、HNO3等; 大多數有機化合物:如CH4、CH3CH2OH等
思考1　下列物質屬于離子化合物的是　　　　(填序號,下同),屬于共價化合物的是　　　　。
①KBr　②HCl　③C2H5OH　④NaOH　⑤KNO3　⑥HNO3
答案　①④⑤　②③⑥
思考2　含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎
提示　不一定。如非金屬單質(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵,也含共價鍵。
1.判斷正誤
(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物 (　　)
(2)所有氧化物均為離子化合物 (　　)
(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物 (　　)
(4)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子,所以離子化合物一定能導電 (　　)
(5)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物 (　　)
(6)共價化合物中可能含有離子鍵,離子化合物中也可能含有共價鍵 (　　)
(7)稀有氣體分子中一定存在共價鍵 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
(6)×　(7)×
2.(2024·北京高一開學考試)有下列物質:①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr,用序號填空:
(1)只含有極性鍵的是　　　　;
(2)只含有非極性鍵的是　　　　;
(3)既有離子鍵、又有非極性鍵的是　　　　;
(4)既有離子鍵、又有極性鍵的是　　　　;
(5)屬于共價化合物的是　　　　。
答案　(1)②⑤　(2)①④　(3)⑦　(4)③⑥
(5)②⑤
解析　①O2、④H2中只含非極性共價鍵;②NH3、⑤CO中只含極性共價鍵;③Na2SO4、⑥NaOH含離子鍵和極性鍵;⑦Na2O2中含非極性鍵和離子鍵;⑧KBr中只含離子鍵。
三、電子式
1.電子式
(1)概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。
(2)常見粒子的電子式
粒子 電子式(舉例)
原子
離子 陽離子
陰離子
化合物
(3)共價分子的電子式與結構式
①結構式:在化學上常用一根短線“—”表示1對共用電子,這種圖示叫做結構式。
②常見分子的電子式和結構式
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
電子式 H N H H
結構式 H—H N≡N OCO
③分子具有一定的空間結構,如CO2是直線形,H2O呈V形,CH4呈正四面體形,NH3呈三角錐形。
2.用電子式表示下列物質的形成過程
。
。
HCl:H·+·。
Cl2:·+·。
(1)
(2)Al3+:]3+ (　　)
(3)Na2O:Na2]2- (　　)
(4)N:H+ (　　)
(5)HCl:H+]- (　　)
(6)N2和CO2的電子式分別為和 (　　)
(7)KCl的形成過程: (　　)
(8)Mg3N2的形成過程:3Mg×+2· · M (　　)
(9)N的結構式可表示為[]+ (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
(6)×　(7)×　(8)×　(9)√
書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子,原子的電子式中“·”(或“×”)的個數即表示原子的最外層電子數。
(2)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(3)在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是間隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起,如CaCl2要寫成]-Ca2+]-,不能寫成Ca2+,也不能寫成Ca2+]-]-。
(4)用電子式表示化合物形成過程時,由于不是化學方程式,不能用“”,應用“”。“”前是原子的電子式,“”后是化合物的電子式。
1.化學用語是學習化學的基礎工具,下列有關微粒的描述正確的是 (　　)
A.CCl4的電子式:Cl
B.HClO分子的結構式:H—Cl—O
C.由NH3的電子式H知,NH3分子中共含8個電子
D.用電子式表示MgCl2的形成過程:
答案　D
解析　共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來,CCl4的電子式為,故A錯誤;HClO的結構式為,故B錯誤,1個NH3分子中的電子數應為N和H電子總和,共10個電子,故C錯誤。
2.(2024·北京高一開學考試)下列分子中,所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的是 (　　)
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化鈹(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
答案　A
3.(2024·北京高一開學考試)用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)Na2S:　　　　。
(2)N2:　　　　。
(3)H2O:　　　　。
答案　(1)
(2)··+··N
(3)H×+··+×HH
1.(2024·安徽阜陽高一期末)下列化學用語錯誤的是 (　　)
A.中子數為18的氯原子Cl
B.氯離子的結構示意圖:
C.溴化氫的形成過程:
D.CO2的結構式:OCO
答案　C
解析　HBr是共價化合物,故用電子式表示溴化氫的形成過程為H·+·,故選C。
2.下列物質中屬于離子化合物的是 (　　)
A.Cl2　　　　　B.HCl　　　　　　C.NaCl　　　　　D.N2
答案　C
解析　Cl2和N2為單質,不屬于化合物,HCl中不含離子鍵,不屬于離子化合物,故選C。
3.表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 (　　)
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
答案　B
解析　CaCl2中不含共價鍵,A錯誤;H2O中只含有共價鍵,屬于共價化合物,B正確;Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個氧原子之間的共價鍵,屬于離子化合物,C錯誤;NaOH屬于離子化合物,存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵、氫原子和氧原子之間的共價鍵,D錯誤。
4.(2024·蘭州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物質:①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧NaHSO4
(1)含有共價鍵的離子化合物的是　　　　　(填序號,下同)。
(2)屬于共價化合物的是　　　　　。
(3)只含有非極性鍵的物質是　　　　　。
(4)寫出①的結構式:　　　　　,寫出⑥的電子式:　　　　　。
答案　(1)③④⑥⑧　(2)②⑤⑦　(3)①
(4)N≡N　[H]+]-
課時對點練　
[分值:100分]
(選擇題1~7題,每小題5分,8~11題,每小題7分,共63分)
題組一　離子鍵、共價鍵的概念及理解
1.下列說法不正確的是 (　　)
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的
②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵
④在化合物Na2O中,兩個鈉離子之間也存在離子鍵
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
答案　D
解析　陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的,還有非金屬元素構成的陽離子,如氫離子,故①錯誤;氫離子是陽離子,核外電子數為0,則陽離子核外電子排布不一定與稀有氣體元素原子相同,故②錯誤;Na與H之間可以形成離子鍵,故③錯誤;Na2O是離子化合物,鈉離子與氧離子之間形成離子鍵,兩個鈉離子之間不存在離子鍵,故④錯誤。
2.下列性質中可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 (　　)
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態能導電
答案　D
解析　構成物質的粒子有原子、分子和離子,若化合物在熔融狀態下能導電,說明該化合物中存在離子,即存在離子鍵。
題組二　離子化合物、共價化合物的理解及判斷
3.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是 (　　)
①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物
②共價化合物中一定只含有共價鍵
③共價化合物中一定不含離子鍵
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③⑤
答案　A
解析　含金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,①錯誤;共價化合物中只含有共價鍵,一定不含離子鍵,②③正確;離子化合物中可能含有共價鍵,如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,⑤正確。
4.1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去,形成離子化合物Z。下列說法正確的是 (　　)
A.Z可表示為MY2
B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為M2+[︰︰
D.M形成+1價陽離子
答案　A
解析　1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去,故離子化合物Z可表示為MY2,A正確、B錯誤;Z的電子式不應把2個Y-合并,C錯誤;M形成+2價陽離子,D錯誤。
5.(2024·北京高一開學考試)下列關于H2O2的敘述不正確的是 (　　)
A.H2O2是共價化合物
B.同時含有離子鍵和非極性共價鍵
C.同時含有極性鍵和非極性鍵
D.1 mol H2O2完全分解,轉移1 mol電子
答案　B
解析　H2O2是共價化合物,分子中H—O為極性鍵,O—O為非極性鍵,沒有離子鍵;H2O2分解時,其中-1價的氧發生歧化反應生成水和氧氣,則1 mol H2O2完全分解,轉移1 mol電子。
題組三　物質結構的表示方法
6.下列物質結構與對應的用語表達正確的是 (　　)
A.甲烷的結構式 B.氨氣的電子式 C.氯化鈉的電子式 D.氮氣分子的結構式
CH4 H N N≡N
答案　D
解析　甲烷的結構式為,故A錯誤;氨氣的電子式為,故B錯誤;氯化鈉的電子式為Na+]-,故C錯誤。
7.下列關于電子式的表述正確的是 (　　)
A.NaClO的電子式為N
B.SCl2的電子式為
C.用電子式表示CaF2的形成過程為
D.已知SCN-每個原子都達到8電子結構,則其電子式為C ]-
答案　D
解析　硫原子最外層有6個電子,氯原子最外層有7個電子,硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對,從而達到8電子穩定結構,故其正確的電子式應為,故B錯誤。
8.(2024·杭州高一期末)下列說法正確的有 (　　)
①離子鍵的本質是靜電作用
②活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
③任何共價鍵中,成鍵原子成鍵后均滿足8e-穩定結構
④驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態下能否導電
⑤只由非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
答案　C
解析　⑤只由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵,例如NH4Cl,錯誤;正確的是①②④。
9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是 (　　)
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PH3
答案　C
解析　BF3中硼原子的最外層為6個電子,A錯誤;H2O、PH3中H原子的最外層為2個電子,B、D錯誤;SiCl4中Si原子與4個Cl原子形成4對共用電子對,Si、Cl原子都達到8個電子穩定結構,C正確。
10.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素化合價是+1價,氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是 (　　)
A.NaH的電子式為Na+H]-
B.H-的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C.微粒半徑:H-D.NaH與H2O反應時,水做氧化劑
答案　C
解析　氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,NaH的電子式為Na+H]-,A正確;NaH中氫元素的化合價為-1價,其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同,B正確;Li+和H-的電子層排布相同,但是Li+的核電荷數比H-大,所以微粒半徑:H->Li+,C不正確;NaH與H2O反應生成H2和NaOH,在這個反應中只有氫元素的化合價發生了變化,NaH中H的化合價升高,做還原劑,被氧化,水中H的化合價降低被還原,做氧化劑,D正確。
11.A、B、C、D、E均為短周期元素,A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數之比為3∶4,E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。下列敘述正確的是 (　　)
A.E和C只能形成E2C 一種化合物
B.由B、D組成的物質是電解質
C.A和C能形成共價化合物
D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物
答案　C
解析　E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的,則E為Na元素;A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數之比為3∶4,則A、B、C位于第二周期,A的原子序數為6,是C元素,C的原子序數為8,為O元素;B的原子序數只能為7,是N元素;D能夠與C、N、O形成10電子的分子,則D為H元素。
12.(14分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答下列問題:
(1)請寫出元素A的名稱:　　　　　　,B的簡單離子結構示意圖:　　　　　　;D的簡單離子的電子式:　　　　　　。
(2)D元素位于周期表中第　　　周期第　　　族,C2B2的電子式:　　　　　　。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程:　　　
　　　　。
答案　(1)碳　　]2-　(2)三　ⅥA　Na+]2-Na+
(3)
13.(9分)為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是　　　　,該物質中的化學鍵類型是　　　　,電子式是　　　　。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰。
①D的離子結構示意圖是　　　　。
②D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到8e-穩定結構,化學鍵類型為　　　　(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
答案　(1)CaCl2　離子鍵　[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
(2)①　②極性共價鍵
解析　(1)融雪劑XY2中陽離子和陰離子的電子層結構相同且1 mol XY2含有54 mol 電子,則1 mol X2+和1 mol Y-中均含有18 mol電子,故X是Ca元素,Y是Cl元素,XY2是CaCl2。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰,則D是S元素,E是C元素。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到8e-穩定結構,該化合物是CS2,含有極性共價鍵。
14.(14分)現有A、B、C、D四種元素,前三種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物的分子式為H2B,0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況下)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:
A　　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　,
C　　　　　　　　　,D　　　　　　　　　　。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的一種化合物,并指出其化合物的類型及化學鍵類型:
化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C+A
C+B
B+D
(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式:　　　
　　　　。
答案　(1)氟　氧　鈉　氫　(2)(從左到右,從上到下)Na+]-　離子化合物　離子鍵
Na+]2-Na+　離子化合物　離子鍵(或
Na+]2-Na+　離子化合物　離子鍵和非極性共價鍵)　H　共價化合物　極性共價鍵(或H　共價化合物　極性共價鍵和非極性共價鍵)　(3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)
解析　題給信息中A、B、C的離子與氖原子的核外電子排布相同,說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氫化物的分子式為H2B,說明B一定是氧元素;A是沒有正價態的元素,說明A為氟元素;C與酸反應能產生H2,說明C為金屬元素且在第三周期,再由0.2 mol C可產生0.1 mol H2,可知C為鈉元素;D的原子核中沒有中子,說明D為氫元素。第三節　化學鍵
第1課時　離子鍵和共價鍵
[核心素養發展目標]　1.以典型物質為例認識離子鍵和共價鍵的形成,了解離子鍵和共價鍵的概念。2.會判斷離子化合物和共價化合物,熟知分子結構的不同表示方法。3.會用電子式表示常見離子化合物、共價化合物的形成過程,促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養的發展。
一、離子鍵與共價鍵
1.離子鍵
(1)離子鍵的形成
思考1　從原子結構的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的,用示意圖的方式表示出來。
(2)離子鍵的概念和實質
閱讀課本,認識離子鍵,思考下列問題。
思考2　氯化鈉中Na+和Cl-為什么可以結合在一起 它們之間存在哪些作用力
思考3　哪些元素間容易形成離子鍵 指出這些元素在元素周期表的位置
2.共價鍵
(1)微觀探析,認識共價鍵的形成
①氯氣的形成過程:兩個氯原子各提供一個電子→兩個氯原子間形成共用電子對→兩個氯原子達到8電子穩定結構→形成穩定的氯氣分子
②HCl的形成過程:氫原子和氯原子各提供一個電子,氫原子和氯原子間形成共用電子對,都達到穩定結構。
思考4　分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。
(2)共價鍵的概念和實質
定義:原子間通過__________所形成的相互作用。
思考5　金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵(　　)
(2)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(　　)
(3)非金屬元素只能形成共價鍵(　　)
2.下列元素最易形成共價鍵的是(　　)
A.Na B.Mg C.Al D.Si
3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(　　)
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
二、離子化合物和共價化合物
離子化合物 共價化合物
概念 由__________構成的化合物 以__________形成分子的化合物
構成粒子
粒子間的作用 離子鍵 共價鍵
物質類別 強堿:如NaOH、KOH等;大多數鹽:如NaCl、K2SO4、NH4Cl等;活潑金屬的氧化物:如Na2O、CaO等 非金屬氫化物:如NH3、H2S、H2O等; 非金屬氧化物:如CO、CO2、SO2等; 酸:如H2SO4、HNO3等; 大多數有機化合物:如CH4、CH3CH2OH等
思考1　下列物質屬于離子化合物的是　　　　(填序號,下同),屬于共價化合物的是　　　　。
①KBr　②HCl　③C2H5OH　④NaOH　⑤KNO3　⑥HNO3
思考2　含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎
1.判斷正誤
(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物(　　)
(2)所有氧化物均為離子化合物(　　)
(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(　　)
(4)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子,所以離子化合物一定能導電(　　)
(5)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物(　　)
(6)共價化合物中可能含有離子鍵,離子化合物中也可能含有共價鍵(　　)
(7)稀有氣體分子中一定存在共價鍵(　　)
2.(2024·北京高一開學考試)有下列物質:①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr,用序號填空:
(1)只含有極性鍵的是　　　　;
(2)只含有非極性鍵的是　　　　;
(3)既有離子鍵、又有非極性鍵的是　　　　;
(4)既有離子鍵、又有極性鍵的是　　　　;
(5)屬于共價化合物的是　　　　。
三、電子式
1.電子式
(1)概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________的式子。
(2)常見粒子的電子式
粒子 電子式(舉例)
原子
離子 陽離子
陰離子
化合物
(3)共價分子的電子式與結構式
①結構式:在化學上常用一根短線“—”表示__________共用電子,這種圖示叫做結構式。
②常見分子的電子式和結構式
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
電子式 H N H H
結構式 H—H N≡N OCO
③分子具有一定的空間結構,如CO2是__________形,H2O呈__________形,CH4呈__________形,NH3呈三角錐形。
2.用電子式表示下列物質的形成過程
。
。
HCl:____________________________________。
Cl2:_____________________________________。
(1) (　　)
(2)Al3+:]3+(　　)
(3)Na2O:Na2]2-(　　)
(4)N:H+(　　)
(5)HCl:H+]-(　　)
(6)N2和CO2的電子式分別為和(　　)
(7)KCl的形成過程:(　　)
(8)Mg3N2的形成過程:3Mg×+2· · M(　　)
(9)N的結構式可表示為[]+(　　)
書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子,原子的電子式中“·”(或“×”)的個數即表示原子的最外層電子數。
(2)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(3)在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是間隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起,如CaCl2要寫成]-Ca2+]-,不能寫成Ca2+,也不能寫成Ca2+]-]-。
(4)用電子式表示化合物形成過程時,由于不是化學方程式,不能用“”,應用“”。“”前是原子的電子式,“”后是化合物的電子式。
1.化學用語是學習化學的基礎工具,下列有關微粒的描述正確的是(　　)
A.CCl4的電子式:Cl
B.HClO分子的結構式:H—Cl—O
C.由NH3的電子式H知,NH3分子中共含8個電子
D.用電子式表示MgCl2的形成過程:
2.(2024·北京高一開學考試)下列分子中,所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的是(　　)
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化鈹(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
3.(2024·北京高一開學考試)用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)Na2S:__________。
(2)N2:__________。
(3)H2O:__________。
1.(2024·安徽阜陽高一期末)下列化學用語錯誤的是(　　)
A.中子數為18的氯原子Cl
B.氯離子的結構示意圖:
C.溴化氫的形成過程:
D.CO2的結構式:OCO
2.下列物質中屬于離子化合物的是(　　)
A.Cl2　　　　　B.HCl　　　　　　C.NaCl　　　　　D.N2
3.表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
4.(2024·蘭州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物質:①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧NaHSO4
(1)含有共價鍵的離子化合物的是　　　　　(填序號,下同)。
(2)屬于共價化合物的是　　　　　。
(3)只含有非極性鍵的物質是　　　　　。
(4)寫出①的結構式:　　　　　,寫出⑥的電子式:　　　　　。
答案精析
一、
1.思考1　
思考2　Na+和Cl-通過靜電作用結合在一起；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
思考3　活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
帶相反電荷離子　陽離子和陰離子　靜電作用　靜電引力
靜電斥力　金屬
2.思考4　Cl2： 由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；
HCl：由不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負電性，H一方顯正電性。
(2)共用電子對
思考5　不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價鍵，不是離子鍵。
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×
2.D
3.B　[由原子a~g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a~g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f容易形成離子鍵。]
二、
離子鍵　共用電子對　陰、陽離子　原子
思考1　①④⑤　②③⑥
思考2　不一定。如非金屬單質(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價鍵。
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
2.(1)②⑤　(2)①④　(3)⑦　(4)③⑥　(5)②⑤
解析　①O2、④H2中只含非極性共價鍵；②NH3、⑤CO中只含極性共價鍵；③Na2SO4、⑥NaOH含離子鍵和極性鍵；⑦Na2O2中含非極性鍵和離子鍵；⑧KBr中只含離子鍵。
三、
1.(1)最外層電子(價電子)
(2)Na××　　Na+
[H]+　 　
(3)①1對　③直線　V　正四面體
2.
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√
應用體驗
1.D　[共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來，CCl4的電子式為，故A錯誤；HClO的結構式為，故B錯誤，1個NH3分子中的電子數應為N和H電子總和，共10個電子，故C錯誤。]
2.A
3.(1)
(2)
(3)
隨堂演練　知識落實
1.C　[HBr是共價化合物，故用電子式表示溴化氫的形成過程為，故選C。]
2.C　[Cl2和N2為單質，不屬于化合物，HCl中不含離子鍵，不屬于離子化合物，故選C。]
3.B　[CaCl2中不含共價鍵，A錯誤；H2O中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B正確；Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個氧原子之間的共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；NaOH屬于離子化合物，存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵、氫原子和氧原子之間的共價鍵，D錯誤。]
4.(1)③④⑥⑧　(2)②⑤⑦　(3)①
(4)N≡N　(共79張PPT)
離子鍵和共價鍵
第1課時
第四章　第三節
<<<
核心素養
發展目標
1.以典型物質為例認識離子鍵和共價鍵的形成,了解離子鍵和共價鍵的概念。
2.會判斷離子化合物和共價化合物,熟知分子結構的不同表示方法。
3.會用電子式表示常見離子化合物、共價化合物的形成過程,促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養的發展。
內容索引
一、離子鍵與共價鍵
二、離子化合物和共價化合物
課時對點練
隨堂演練　知識落實
三、電子式
離子鍵與共價鍵
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<
一
1.離子鍵
(1)離子鍵的形成
一、離子鍵與共價鍵
思考1　從原子結構的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的,用示意圖的方式表示出來。
提示　
(2)離子鍵的概念和實質
閱讀課本,認識離子鍵,思考下列問題。
思考2　氯化鈉中Na+和Cl-為什么可以結合在一起 它們之間存在哪些作用力
提示　Na+和Cl-通過靜電作用結合在一起;靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
思考3　哪些元素間容易形成離子鍵 指出這些元素在元素周期表的位置
提示　活潑金屬與活潑非金屬;活潑金屬:第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg);活潑非金屬:第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)。
帶相反電荷離子
陽離子和陰離子
靜電作用
靜電引力
靜電斥力
金屬
2.共價鍵
(1)微觀探析,認識共價鍵的形成
①氯氣的形成過程:
兩個氯原子各
提供一個電子
→
兩個氯原子間形成共用電子對
→
兩個氯原子達到8電子穩定結構
→
形成穩定的氯氣分子
②HCl的形成過程:氫原子和氯原子各提供一個電子,氫原子和氯原子間形成共用電子對,都達到穩定結構。
思考4　分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。
提示　Cl2: 由同種原子形成共價鍵,共用電子對不偏移,成鍵原子不顯電性;
HCl:由不同種原子形成共價鍵,共用電子對偏向Cl一方,Cl一方顯負電性,H一方顯正電性。
(2)共價鍵的概念和實質
定義:原子間通過___________所形成的相互作用。
共用電子對
思考5　金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎
提示　不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價鍵,不是離子鍵。
1.判斷正誤
(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵
(2)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的
(3)非金屬元素只能形成共價鍵
×
×
×
2.下列元素最易形成共價鍵的是
A.Na　　　　B.Mg　　　　C.Al　　　　D.Si
√
3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵
元素 a b c d e f g
M層電子數 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c　　　　B.a和f　　　　C.d和g　　　　D.c和g
√
由原子a~g的M層電子數可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f容易形成離子鍵。
返回
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二
離子化合物和共價化合物
二、離子化合物和共價化合物
離子化合物 共價化合物
概念 由_______構成的化合物 以___________形成分子的化合物
構成粒子 ____________ _____
粒子間的作用 離子鍵 共價鍵
離子鍵
共用電子對
陰、陽離子
原子
離子化合物 共價化合物
物質類別 強堿:如NaOH、KOH等;大多數鹽:如NaCl、K2SO4、NH4Cl等;活潑金屬的氧化物:如Na2O、CaO等 非金屬氫化物:如NH3、H2S、H2O等;
非金屬氧化物:如CO、CO2、SO2等;
酸:如H2SO4、HNO3等;
大多數有機化合物:如CH4、CH3CH2OH等
思考1　下列物質屬于離子化合物的是　　　　(填序號,下同),屬于共價化合物的是　　　　。
①KBr　②HCl　③C2H5OH　④NaOH　⑤KNO3　⑥HNO3
①④⑤
②③⑥
思考2　含共價鍵的物質一定是共價化合物嗎
提示　不一定。如非金屬單質(O2、Cl2、N2等)中含共價鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵,也含共價鍵。
1.判斷正誤
(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物
(2)所有氧化物均為離子化合物
(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物
(4)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子,所以離子化合物一定能導電
(5)只含共價鍵的化合物一定是共價化合物
(6)共價化合物中可能含有離子鍵,離子化合物中也可能含有共價鍵
(7)稀有氣體分子中一定存在共價鍵
×
×
√
×
×
×
×
2.(2024·北京高一開學考試)有下列物質:①O2、②NH3、③Na2SO4、
④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr,用序號填空:
(1)只含有極性鍵的是　　　;
(2)只含有非極性鍵的是　　　;
(3)既有離子鍵、又有非極性鍵的是　　;
(4)既有離子鍵、又有極性鍵的是　　　;
(5)屬于共價化合物的是　　　。
②⑤
①④
⑦
③⑥
②⑤
①O2、④H2中只含非極性共價鍵;
②NH3、⑤CO中只含極性共價鍵;
③Na2SO4、⑥NaOH含離子鍵和極性鍵;
⑦Na2O2中含非極性鍵和離子鍵;
⑧KBr中只含離子鍵。
返回
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三
電子式
1.電子式
(1)概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________________的式子。
三、電子式
最外層電子(價電子)
(2)常見粒子的電子式
粒子 電子式(舉例)
原子
Na×
×
粒子 電子式(舉例)
離子 陽離子
陰離子
化合物
Na+
［H］+
(3)共價分子的電子式與結構式
①結構式:在化學上常用一根短線“—”表示_____共用電子,這種圖示叫做結構式。
1對
②常見分子的電子式和結構式
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
電子式 H N H H
結構式 H—H N≡N O==C==O
③分子具有一定的空間結構,如CO2是_______形,H2O呈____形,CH4呈_________形,NH3呈三角錐形。
直線
V
正四面體
2.用電子式表示下列物質的形成過程
HCl:_________________。
Cl2:__________________。
。
。
H·+· ―→
·+· ―→
(1)
(2)Al3+: ]3+
(3)Na2O: Na2]2-
(4)N: H+
×
×
×
×
(5)HCl:H+]-
(6)N2和CO2的電子式分別為　 　和
(7)KCl的形成過程:
×
×
×
(8)Mg3N2的形成過程:3Mg×+2· ·―→M
(9)N的結構式可表示為[ ]+
×
√
歸納總結
書寫電子式的注意事項
(1)一個“·”或“×”代表一個電子,原子的電子式中“·”(或“×”)的個數即表示原子的最外層電子數。
(2)“[　]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
(3)在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是間隔的,
即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起,如CaCl2要寫成
]-Ca2+]-,不能寫成Ca2+,也不能寫成Ca2+]-]-。
歸納總結
(4)用電子式表示化合物形成過程時,由于不是化學方程式,不能用“===”,應用“―→”。“―→”前是原子的電子式,“―→”后是化合物的電子式。
1.化學用語是學習化學的基礎工具,下列有關微粒的描述正確的是
A.CCl4的電子式:
B.HClO分子的結構式:H—Cl—O
C.由NH3的電子式 知,NH3分子中共含8個電子
D.用電子式表示MgCl2的形成過程:
√
共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表
示出來,CCl4的電子式為 ,故A錯誤;
HClO的結構式為 ,故B錯誤,
1個NH3分子中的電子數應為N和H電子總和,共10個電子,故C錯誤。
2.(2024·北京高一開學考試)下列分子中,所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的是
A.二硫化碳(CS2) B.二氯化鈹(BeCl2)
C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)
√
3.(2024·北京高一開學考試)用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)Na2S:　　 　　。
(2)N2:　　 　　。
(3)H2O:　 　　　。
返回
··+··―→
H×+··+×H―→H
隨堂演練　知識落實
1.(2024·安徽阜陽高一期末)下列化學用語錯誤的是
A.中子數為18的氯原子Cl
B.氯離子的結構示意圖:
C.溴化氫的形成過程:
D.CO2的結構式:O==C==O
√
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2
3
4
HBr是共價化合物,故用電子式表示溴化氫的形成過程為H·+· ―→ ,故選C。
1
2
3
4
2.下列物質中屬于離子化合物的是
A.Cl2　　　　　B.HCl　　　　　　C.NaCl　　　　　D.N2
√
Cl2和N2為單質,不屬于化合物,HCl中不含離子鍵,不屬于離子化合物,故選C。
3.表中物質與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
1
2
3
4
選項 A B C D
物質 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
鍵的類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
√
1
2
3
4
CaCl2中不含共價鍵,A錯誤;
H2O中只含有共價鍵,屬于共價化合物,B正確;
Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和兩個氧原子之間的共價鍵,屬于離子化合物,C錯誤;
NaOH屬于離子化合物,存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵、氫原子和氧原子之間的共價鍵,D錯誤。
4.(2024·蘭州高一期末)按要求完成下列填空。
下列物質:①N2　②H2S　③NaOH　④Na2O2　⑤CO2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧NaHSO4
(1)含有共價鍵的離子化合物的是　　　　　(填序號,下同)。
(2)屬于共價化合物的是　　　　。
(3)只含有非極性鍵的物質是　　。
(4)寫出①的結構式:　　　,寫出⑥的電子式:　 　　　　。
1
2
3
4
③④⑥⑧
②⑤⑦
①
N≡N
[H]+]-
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課時對點練
題組一　離子鍵、共價鍵的概念及理解
1.下列說法不正確的是
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的
②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵
④在化合物Na2O中,兩個鈉離子之間也存在離子鍵
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
√
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陽離子不一定都是由一個金屬原子失去電子而形成的,還有非金屬元素構成的陽離子,如氫離子,故①錯誤;
氫離子是陽離子,核外電子數為0,則陽離子核外電子排布不一定與稀有氣體元素原子相同,故②錯誤;
Na與H之間可以形成離子鍵,故③錯誤;
Na2O是離子化合物,鈉離子與氧離子之間形成離子鍵,兩個鈉離子之間不存在離子鍵,故④錯誤。
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2.下列性質中可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態能導電
√
構成物質的粒子有原子、分子和離子,若化合物在熔融狀態下能導電,說明該化合物中存在離子,即存在離子鍵。
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題組二　離子化合物、共價化合物的理解及判斷
3.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是
①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物
②共價化合物中一定只含有共價鍵
③共價化合物中一定不含離子鍵
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
A.②③⑤　　　　B.②③④⑤　　　　C.②③④　　　　D.①②③⑤
√
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含金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,①錯誤;
共價化合物中只含有共價鍵,一定不含離子鍵,②③正確;
離子化合物中可能含有共價鍵,如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,⑤正確。
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4.1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去,形成離子化合物Z。下列說法正確的是
A.Z可表示為MY2
B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為M2+[︰︰
D.M形成+1價陽離子
√
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1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去,故離子化合物Z可表示為MY2,A正確、B錯誤;
Z的電子式不應把2個Y-合并,C錯誤;
M形成+2價陽離子,D錯誤。
5.(2024·北京高一開學考試)下列關于H2O2的敘述不正確的是
A.H2O2是共價化合物
B.同時含有離子鍵和非極性共價鍵
C.同時含有極性鍵和非極性鍵
D.1 mol H2O2完全分解,轉移1 mol電子
√
H2O2是共價化合物,分子中H—O為極性鍵,O—O為非極性鍵,沒有離子鍵;H2O2分解時,其中-1價的氧發生歧化反應生成水和氧氣,則1 mol H2O2完全分解,轉移1 mol電子。
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題組三　物質結構的表示方法
6.下列物質結構與對應的用語表達正確的是
A.甲烷的結構式 B.氨氣的電子式 C.氯化鈉的電子式 D.氮氣分子的結構式
CH4 H N N≡N
√
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甲烷的結構式為 ,故A錯誤;
氨氣的電子式為,故B錯誤;
氯化鈉的電子式為Na+]-,故C錯誤。
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7.下列關于電子式的表述正確的是
A.NaClO的電子式為N
B.SCl2的電子式為
C.用電子式表示CaF2的形成過程為
D.已知SCN-每個原子都達到8電子結構,則其電子式為C ]-
√
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硫原子最外層有6個電子,氯原子最外層有7個電子,硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對,從而達到8電子穩定結構,故其正確的電子式應為,故B錯誤。
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8.(2024·杭州高一期末)下列說法正確的有
①離子鍵的本質是靜電作用
②活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
③任何共價鍵中,成鍵原子成鍵后均滿足8e-穩定結構
④驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態下能否導電
⑤只由非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵
A.1個　　　　B.2個　　　　C.3個　　　　D.4個
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⑤只由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵,例如NH4Cl,錯誤;
正確的是①②④。
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9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PH3
√
BF3中硼原子的最外層為6個電子,A錯誤;
H2O、PH3中H原子的最外層為2個電子,B、D錯誤;
SiCl4中Si原子與4個Cl原子形成4對共用電子對,Si、Cl原子都達到8個電子穩定結構,C正確。
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10.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素化合價是+1價,氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是
A.NaH的電子式為Na+H]-
B.H-的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C.微粒半徑:H-D.NaH與H2O反應時,水做氧化劑
√
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氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,NaH的電子式為Na+H]-,A正確;
NaH中氫元素的化合價為-1價,其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同,B正確;
Li+和H-的電子層排布相同,但是Li+的核電荷數比H-大,所以微粒半徑:H->Li+,C不正確;
NaH與H2O反應生成H2和NaOH,在這個反應中只有氫元素的化合價發生了變化,NaH中H的化合價升高,做還原劑,被氧化,水中H的化合價降低被還原,做氧化劑,D正確。
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11.A、B、C、D、E均為短周期元素,A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數之比為3∶4,E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。下列敘述正確的是
A.E和C只能形成E2C 一種化合物
B.由B、D組成的物質是電解質
C.A和C能形成共價化合物
D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于離子化合物
√
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
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E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的,則E為Na元素;A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數之比為3∶4,則A、B、C位于第二周期,A的原子序數為6,是C元素,C的原子序數為8,為O元素;B的原子序數只能為7,是N元素;　D能夠與C、N、O形成10電子的分子,則D為H元素。
1
2
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4
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6
7
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9
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12.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答下列問題:
(1)請寫出元素A的名稱:　　　,B的簡單離子結構示意圖:　　　　;D的簡
單離子的電子式:　　　。
碳
]2-
1
2
3
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6
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(2)D元素位于周期表中第　　周期第　　族,C2B2的電子式:　 　　　 　。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程:　 　　 　　 　　。
三
ⅥA
Na+]2-Na+
1
2
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13.為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是　　　,該物質中的化學鍵類型是　　　　,電子
式是　 　　　。
CaCl2
離子鍵
[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
1
2
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融雪劑XY2中陽離子和陰離子的電子層結構相同且1 mol XY2含有54 mol 電子,則1 mol X2+和1 mol Y-中均含有18 mol電子,故X是Ca元素,Y是Cl元素,XY2是CaCl2。
1
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(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰。
①D的離子結構示意圖是　　　　。
②D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到8e-穩定結構,化學鍵類型為　　 　　(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
極性共價鍵
1
2
3
4
5
6
7
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元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰,則D是S元素,E是C元素。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到8e-穩定結構,該化合物是CS2,含有極性共價鍵。
14.現有A、B、C、D四種元素,前三種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物的分子式為H2B,0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況下)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:
A　　　,B　　　, C　　　,D　　　。
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氟
氧
鈉
氫
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的一種化合物,并指出其化合物的類型及化學鍵類型:
1
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化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C+A
Na+]-
離子化合物
離子鍵
1
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14
化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C+B
B+D
Na+]2-Na+
離子化合物
離子鍵
H
共價化合物
極性共價鍵
(或Na+]2-Na+)
(離子化合物)
(離子鍵和非極性共價鍵)
(或H)
(共價化合物)
(極性共價鍵和非極性共價鍵)
1
2
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(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
1
2
3
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題給信息中A、B、C的離子與氖原子的核外電子排布相同,說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氫化物的分子式為H2B,說明B一定是氧元素;A是沒有正價態的元素,說明A為氟元素;C與酸反應能產生H2,說明C為金屬元素且在第三周期,再由0.2 mol C可產生0.1 mol H2,可知C為鈉元素;D的原子核中沒有中子,說明D為氫元素。
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