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第2課時　化學鍵　分子間作用力
[核心素養發展目標]　1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質,培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。2.會識別微粒間作用力的類型,能判斷物質變化過程中化學鍵的變化,培養“證據推理與模型認知”的核心素養。
一、化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
(1)概念:相鄰的原子之間強烈的相互作用。
(2)分類
(3)化學反應的本質
①表象:反應物中的原子重新組合為產物分子。
②本質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
③解釋H2和Cl2反應過程
思考1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎 有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎
提示　不一定,如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水斷裂共價鍵,但都不是化學變化,NaCl溶液蒸發結晶,有離子鍵形成,但過程為物理變化,沒有新物質生成。
2.分子間作用力
(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,最初又稱范德華力。由分子構成的物質,其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
(2)分類:分子間作用力分為范德華力和氫鍵。其中范德華力比化學鍵弱得多;氫鍵不是化學鍵,比化學鍵弱,比范德華力強。
(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高,水分子間的氫鍵可使其密度在固態時低于液態時的密度。
思考2　“因為H2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩定性強于H2S”這句話對嗎 為什么
提示　不對。氫鍵屬于分子間作用力,只影響物質的熔、沸點等物理性質,而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定,是物質的化學性質。
1.判斷正誤
(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵 (　　)
(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間,又可存在于分子之間 (　　)
(3)稀有氣體中不存在化學鍵 (　　)
(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2.下列敘述正確的是 (　　)
A.化學鍵是一種作用力
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵
D.所有物質一定含有化學鍵
答案　A
解析　離子鍵只存在于離子化合物中,氯氣是非金屬單質,不含離子鍵,故B錯誤;分子間作用力不屬于化學鍵,故C錯誤;稀有氣體中沒有化學鍵,故D錯誤。
3.關于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是 (　　)
A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高
C.沸點:HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致
答案　B
解析　氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學鍵,A錯誤;若分子間含有氫鍵,則固體熔化或液體汽化時除克服范德華力外,還需要破壞氫鍵,所以分子間形成的氫鍵會使物質的熔、沸點都升高,B正確;第ⅦA族元素的簡單氣態氫化物中,氟化氫分子間存在氫鍵,沸點較高,其他元素氫化物分子間只有范德華力,一般相對分子質量越大,范德華力越大,物質的熔、沸點越高,因此沸點:HF>HI>HBr>HCl,C錯誤;H2O的化學性質穩定是因為分子內的氫氧鍵比較穩定,與分子間形成氫鍵無關,D錯誤。
4.下列各組物質中,含有的化學鍵類型完全相同的是 (　　)
A.HI和NaI B.NaF和KOH
C.CO2和HCl D.F2和NaBr
答案　C
解析　NaI是離子化合物,存在的化學鍵是離子鍵,HI是共價化合物,只存在共價鍵,化學鍵類型不相同,故A錯誤;NaF和KOH均是離子化合物,存在離子鍵,KOH中還存在共價鍵,化學鍵類型不完全相同,故B錯誤;CO2和HCl都是共價化合物,存在的化學鍵都是極性共價鍵,故C正確;F2是非金屬單質,存在的化學鍵是共價鍵,NaBr是離子化合物,只存在離子鍵,化學鍵類型不同,故D錯誤。
化學鍵與物質類型的關系
二、物質變化過程中化學鍵的變化
1.化學反應過程
(1)化學鍵的變化:化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成,如H2+Cl22HCl。
(2)實質:兩過程不可分割
2.物質的溶解或熔化過程
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
離子化合物電離陰、陽離子
如NaCl在水中或熔化時的電離:NaClNa++Cl-。
注:一些特殊的離子化合物,可以和水發生反應,如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞范德華力,不破壞化學鍵 P4的熔化,I2的升華等
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石、晶體硅等
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后,分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
思考1　下列變化中:①蔗糖溶于水?、诹蛩釟溻浫刍、郯睔庖夯、躈aCl溶于水?、軳a2O2溶于水　⑥HBr溶于水
(1)只有離子鍵被破壞的是　　　　,只有共價鍵被破壞的是　　　　。
(2)既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是　　　　。
提示　(1)②④?、蕖?2)⑤
思考2　在不斷升溫時,會發生如下變化:
冰液態水水蒸氣H2+O2
則每個過程中破壞的主要作用力是什么
提示　Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)　Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)　Ⅲ.共價鍵(H—O)。
1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　)
A.硫酸氫鈉溶于水
B.氯化鈉熔化
C.SO2氣體溶于水
D.碘晶體升華
答案　A
解析　硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4Na++H++S,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞,A正確;氯化鈉為離子化合物,熔化時的電離方程式為NaClNa++Cl-,只有離子鍵被破壞,B錯誤;SO2為共價化合物,SO2溶于水,可以和水反應:SO2+H2OH2SO3,只有共價鍵被破壞,C錯誤;碘晶體升華,破壞的是分子間作用力,D錯誤。
2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中,被破壞的作用力依次是 (　　)
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價鍵、共價鍵、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、范德華力、共價鍵
答案　D
解析　固體氯→液氯→氯氣屬于物質的三態變化,屬于物理變化,破壞了范德華力,氯氣→氯原子發生了化學變化,破壞了共價鍵,所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中,被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。
物質性質影響因素分析
凡涉及化學性質的問題,要從化學鍵方面找原因;凡涉及物理性質的問題,要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。
1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力,下列說法不正確的是 (　　)
A.氫鍵是一種較強的分子間作用力
B.分子間作用力就是分子間的引力
C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵
D.某化合物中存在離子鍵,它一定是離子化合物
答案　B
解析　分子間作用力就是分子間的相互作用力,含斥力和引力,故選B。
2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養化,其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是 (　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的質子數和電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
答案　D
解析　根據粒子半徑大小的比較方法,原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H,A錯誤;NH3質子數為10,H2O質子數為10,OH-質子數為9,B錯誤;NaClO含有離子鍵和共價鍵,HClO只含有共價鍵,C錯誤;反應③為NaOH+HClNaCl+H2O,有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成,D正確。
3.(1)有下列物質:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共價鍵的是　　　　　　　　;
②只含離子鍵的是　　　　　　　　;
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　　　　　　;
④屬于共價化合物的是　　　　　　　　;
⑤屬于離子化合物的是　　　　　　　　。
(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是　　　
(填字母)。
A.硫酸與氫氧化鈉反應
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.冰融化
D.氯化鈉溶于水
答案　(1)①N2、H2SO4　②CaO、Na2S?、跭OH、NaHCO3　④H2SO4?、軨aO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)C
解析　(1)N2、H2SO4分子中只含共價鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵,He分子中不含化學鍵。(2)A項反應中有化學鍵的斷裂和形成,化學鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵;NaCl溶于水,離子鍵被破壞;冰融化后變為液態水,共價鍵未被破壞。
課時對點練　
[分值:100分]
(選擇題1~8題,每小題5分,9~11題,每小題6分,共58分)
題組一　化學鍵　分子間作用力
1.下列說法不正確的是 (　　)
A.分子間作用力與化學鍵的大小相當
B.分子間作用力是一種很弱的作用力
C.分子間作用力主要影響物質的物理性質
D.分子內部相鄰原子之間強烈的相互作用為化學鍵,而分子間存在的相互作用為分子間作用力
答案　A
解析　化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用,分子間作用力是一種分子之間弱的相互作用,故A錯誤。
2.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質中,只含有以上一種作用力的是 (　　)
①氦　②Na2S　③HI?、蹸aO　⑤Na2O2
⑥KOH
A.①②③ B.③⑤⑥
C.②③⑤ D.①②④
答案　D
解析　氦中不存在化學鍵,氦分子間只存在范德華力,①符合題意;Na2S中只含有離子鍵,屬于離子化合物,②符合題意;HI分子中含H—I共價鍵,HI分子間存在范德華力,③不符合題意;CaO中只含有離子鍵,屬于離子化合物,④符合題意;Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,⑤不符合題意;KOH中含有離子鍵和極性共價鍵,⑥不符合題意。
3.(2024·烏魯木齊高一期末)下列現象與氫鍵有關的是 (　　)
①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高
②穩定性:HF>HCl
③冰的密度比液態水的密度小
④水分子高溫下也很穩定
A.①②③④ B.①②④
C.①③ D.①③④
答案　C
解析　NH3和PH3的結構相似,但氨氣分子間存在氫鍵,PH3分子間只存在分子間作用力,氫鍵的存在導致物質的熔、沸點升高,故①選;HF、HCl的熱穩定性依次減弱,是因為H—X共價鍵穩定性依次減弱,與氫鍵無關,故②不選;冰中存在氫鍵,其體積變大,則相同質量時冰的密度比液態水的密度小,故③選;水分子高溫下也很穩定,其穩定性與化學鍵有關,而與氫鍵無關,故④不選。
4.“珍珠項鏈靠線穿,芝麻成球靠糖粘;微觀粒子聚一起,全靠一種超魔力”,這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是 (　　)
A.CO和O2反應可生成具有極性共價鍵的CO2
B.既含極性鍵,又含非極性鍵
C.只含H、N、O三種元素的化合物,可能形成含有共價鍵的離子化合物,也可能形成共價化合物
D.含有離子鍵的物質不可能是單質
答案　B
解析　CO2中只含有極性共價鍵,A正確;中只含有極性鍵,B錯誤;H、N、O可以形成含有共價鍵的離子化合物NH4NO3,也可以形成共價化合物HNO3,C正確;離子鍵的形成必須有陰、陽離子,D正確。
題組二　物質變化過程中化學鍵的變化
5.下列說法正確的是 (　　)
A.H2O的沸點比H2S高,所以H2O比H2S更穩定
B.碘升華和干冰熔化時需克服微粒間的作用力類型相同
C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞
D.NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞
答案　B
解析　穩定性是化學性質,沸點是物理性質,穩定性與沸點高低無關,A錯誤;碘升華和干冰熔化時,均需克服分子間作用力,作用力類型相同,B正確;Na2O2加入水中,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞,H2O中的極性共價鍵被破壞,C錯誤;NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞,D錯誤。
6.從化學鍵的角度看,化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成”,下列過程中既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成的是 (　　)
A.Cl2溶于水 B.碘升華
C.氯化鈉受熱熔化 D.硝酸銨溶于水
答案　A
解析　氯氣溶于水發生了化學反應,氯氣和水反應生成HCl和次氯酸,既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成,A正確;碘升華是物理變化,只是物質的狀態發生了變化,只破壞了分子間作用力,沒有發生化學反應,所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,B錯誤;氯化鈉受熱熔化是物理變化,只是物質的狀態發生了變化,破壞了離子鍵,沒有新化學鍵的形成,C錯誤;硝酸銨溶于水沒有發生化學反應,只是破壞了離子鍵,沒有新化學鍵的形成,D錯誤。
7.(2024·北京高一開學考試)下列過程中,共價鍵被破壞的是 (　　)
A.水蒸發 B.NH3被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水
答案　D
解析　水蒸發、NH3被木炭吸附、酒精溶于水都是物理變化,沒有化學鍵被破壞,A、B、C錯誤;HCl氣體溶于水,在水中電離出氫離子和氯離子,H—Cl共價鍵被破壞,D正確。
8.下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是 (　　)
A.Cl2+H2OHClO+HCl
B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
D.2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O
答案　B
解析　反應Cl2+H2OHClO+HCl中,無離子鍵的斷裂和形成,無非極性鍵的形成,A不符合題意;反應NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O中,無非極性鍵的斷裂和形成,C不符合題意;反應2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O中,無非極性鍵的形成,D不符合題意。
9.對事實:“100 ℃時,水會沸騰變成水蒸氣;溫度達到2 200 ℃以上時,水分解為H2和O2”的解釋不正確的是 (　　)
A.100 ℃所提供的能量,破壞了水分子之間存在的相互作用
B.2 200 ℃所提供的能量,破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用
C.100 ℃及2 200 ℃時,水分子均變為氫原子和氧原子
D.對比溫度值可知,水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強
答案　C
解析　100 ℃時,水會沸騰變成水蒸氣,說明破壞了水分子之間存在的相互作用,故A正確;溫度達到2 200 ℃以上時,水分解為H2和O2,說明發生了化學變化,有舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故B正確;100 ℃時,只是水的狀態變化,無化學變化,無化學鍵的斷裂,故C錯誤;2 200 ℃時破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用,100 ℃時破壞水分子之間存在的相互作用,故D正確。
10.下列說法正確的是 (　　)
A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物
B.CaCO3高溫受熱分解的過程中既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵
C.CO2分子內存在非極性共價鍵
D.非極性鍵只能存在于非金屬單質或共價化合物中
答案　B
解析　HCl分子中只存在H—Cl共價鍵,HCl屬于共價化合物,故A錯誤;CO2分子內只存在極性共價鍵,故C錯誤;非極性鍵可能存在于離子化合物中,如Na2O2中含有非極性鍵,故D錯誤。
11.化合物M(結構式如圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前20號主族元素,W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是 (　　)
A.簡單離子的半徑:Y>Z>W
B.簡單氣態氫化物的沸點:X>Y
C.化合物M中X的化合價均為-2
D.ZW可與H2O反應生成W的單質
答案　C
解析　已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前20號主族元素,由X可以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵,X與Y同主族可知,X為O、Y為S;Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同,Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子,Z為第ⅠA族元素,為K;W與Z同主族,W為H。電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小,簡單離子的半徑:Y>Z>W,A正確;水分子可以形成分子間氫鍵,導致水的沸點高于硫化氫,B正確;由圖可知,化合物M中存在過氧根,故O的化合價存在-1價,C錯誤;KH為金屬氫化物,可與水反應生成氫氣,D正確。
12.(18分)(1)有下列物質:①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3?、轓H4Cl?、逳aHSO4
⑧Ne?、酦a2O2?、釴aOH
其中,只含有離子鍵的是　　　　(填序號,下同);只含有極性鍵的是　　　　;只含有非極性鍵的是　　　;既含有離子鍵又含有極性鍵的是　　　　;既含有離子鍵又含有非極性鍵的是　　　　　　;沒有離子鍵和共價鍵的是　　　。
(2)NaHSO4溶于水時,斷開的化學鍵的類型:　　　　　　　　。
(3)NaHCO3受熱分解時,斷開的化學鍵的類型:
　　　　　　　,形成的化學鍵類型:　　　　。
答案　(1)③　④　①②?、茛蔻撷狻、帷、?br/>(2)離子鍵、極性共價鍵　(3)離子鍵、極性共價鍵　離子鍵、極性共價鍵
13.(10分)衛健委曾發出公告,禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答下列問題:
(1)CaO2中陰、陽離子個數之比為　　　　　　　,電子式為　　　　。
(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為　　　
　　　　,
反應過程中斷裂的化學鍵有　　　　　　　　(填字母)。
A.離子鍵　　B.極性共價鍵　　C.非極性共價鍵
(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　。
答案　(1)1∶1　Ca2+]2-　(2)2CaO2+2H2O2Ca2++4OH-+O2↑　ABC　(3)1∶1
解析　(1)CaO2由鈣離子(Ca2+)與過氧根離子()構成,所以陰、陽離子個數之比為1∶1,電子式為Ca2+]2-。(2)CaO2與Na2O2化學性質相似,根據過氧化鈉與水的反應原理可知,過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣,其離子方程式為2CaO2+2H2O2Ca2++4OH-+O2↑。(3)CaO2與Na2O2化學性質相似,根據過氧化鈉與二氧化碳的反應原理可知,CaO2與二氧化碳反應生成碳酸鈣與氧氣,其化學方程式為2CaO2+2CO22CaCO3+O2,所以反應中氧化劑與還原劑均為CaO2,其物質的量之比為1∶1。
14.(14分)Ⅰ.下列變化:
①干冰的氣化?、跓龎A熔化?、勐然c溶于水　④氯化氫溶于水　⑤氯氣溶于水?、蘼然@受熱分解
(1)未發生化學鍵破壞的是　　　　　　(填序號,下同);僅發生離子鍵破壞的是　　　　　　。
(2)若上述物質都為純凈物時,屬于共價化合物的是　　　　　　;屬于離子化合物的是　　　　。
Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規和正確駕駛外,被動安全措施也極為重要,汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質會迅速發生反應,產生大量氣體,充滿氣囊,從而保護駕乘人員安全。
(3)下列判斷正確的是　　　　　　(填字母)。
A.道路起霧與H2O分子中化學鍵斷裂相關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生反應時化學鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(4)疊氮化鈉是一種無色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑。
①寫出NaNH2的電子式:　　　　　　。
②NaOH固體中含有的化學鍵類型有　　　　　　　　　　。
答案　(1)①?、冖邸?2)①④?、冖邰蕖?3)CD
(4)①Na+[H]-　②離子鍵、極性共價鍵
解析　(1)①干冰氣化為物理變化,只破壞分子間作用力,化學鍵未被破壞;②燒堿熔化,NaOH發生電離,離子鍵斷裂,產生Na+和OH-,僅離子鍵被破壞;③氯化鈉溶于水,NaCl發生電離,離子鍵斷裂,產生Na+和Cl-,僅離子鍵被破壞;④氯化氫溶于水,HCl發生電離,H—Cl共價鍵斷裂,產生H+和Cl-,僅共價鍵被破壞;⑤氯氣溶于水,部分Cl2分子和水反應生成HCl和HClO,共價鍵被破壞;⑥NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl氣體,既破壞了N中的共價鍵,也破壞了與Cl-間的離子鍵;故未發生化學鍵破壞的是①;僅發生離子鍵破壞的是②③。(2)只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,所以屬于共價化合物的是①④;含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,所以屬于離子化合物的是②③⑥。(3)道路起霧,水分子依然是水分子,沒有化學鍵的斷裂,故A錯誤;NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵,故B錯誤;NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生化學反應,一定有化學鍵斷裂和生成,故C正確;含離子鍵的一定為離子化合物,則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物,故D正確。(4)①NaNH2是由Na+和N構成的,其電子式為Na+[H]-。②NaOH固體中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵,還有氧原子和氫原子形成的極性共價鍵。第2課時　化學鍵　分子間作用力
[核心素養發展目標]　1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質,培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。2.會識別微粒間作用力的類型,能判斷物質變化過程中化學鍵的變化,培養“證據推理與模型認知”的核心素養。
一、化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
(1)概念:__________的原子之間__________的相互作用。
(2)分類
(3)化學反應的本質
①表象:反應物中的原子重新組合為產物分子。
②本質:__________的斷裂和__________的形成。
③解釋H2和Cl2反應過程
思考1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎 有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎
2.分子間作用力
(1)分子間存在一種把__________在一起的作用力,叫做分子間作用力,最初又稱__________。由分子構成的物質,其__________等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
(2)分類:分子間作用力分為__________和__________。其中范德華力比化學鍵弱得多;氫鍵不是化學鍵,比化學鍵__________,比范德華力__________。
(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點__________,水分子間的氫鍵可使其密度在固態時__________液態時的密度。
思考2　“因為H2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩定性強于H2S”這句話對嗎 為什么
1.判斷正誤
(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(　　)
(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間,又可存在于分子之間(　　)
(3)稀有氣體中不存在化學鍵(　　)
(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵(　　)
2.下列敘述正確的是(　　)
A.化學鍵是一種作用力
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵
D.所有物質一定含有化學鍵
3.關于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是(　　)
A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高
C.沸點:HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致
4.下列各組物質中,含有的化學鍵類型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.NaF和KOH
C.CO2和HCl D.F2和NaBr
化學鍵與物質類型的關系
二、物質變化過程中化學鍵的變化
1.化學反應過程
(1)化學鍵的變化:化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成,如H2+Cl22HCl。
(2)實質:兩過程不可分割
2.物質的溶解或熔化過程
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
離子化合物電離陰、陽離子
如NaCl在水中或熔化時的電離:____________________。
注:一些特殊的離子化合物,可以和水發生反應,如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞范德華力,不破壞化學鍵 P4的熔化,I2的升華等
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石、晶體硅等
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后,分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
思考1　下列變化中:①蔗糖溶于水　②硫酸氫鉀熔化?、郯睔庖夯、躈aCl溶于水　⑤Na2O2溶于水?、轍Br溶于水
(1)只有離子鍵被破壞的是__________,只有共價鍵被破壞的是__________。
(2)既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是__________。
思考2　在不斷升溫時,會發生如下變化:
冰液態水水蒸氣H2+O2
則每個過程中破壞的主要作用力是什么
1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　)
A.硫酸氫鈉溶于水
B.氯化鈉熔化
C.SO2氣體溶于水
D.碘晶體升華
2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中,被破壞的作用力依次是(　　)
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價鍵、共價鍵、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、范德華力、共價鍵
物質性質影響因素分析
凡涉及化學性質的問題,要從化學鍵方面找原因;凡涉及物理性質的問題,要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。
1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力,下列說法不正確的是(　　)
A.氫鍵是一種較強的分子間作用力
B.分子間作用力就是分子間的引力
C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵
D.某化合物中存在離子鍵,它一定是離子化合物
2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養化,其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的質子數和電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
3.(1)有下列物質:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共價鍵的是　　　　　　　　;
②只含離子鍵的是　　　　　　　　;
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　　　　　　;
④屬于共價化合物的是　　　　　　　　;
⑤屬于離子化合物的是　　　　　　　　。
(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是　　　
(填字母)。
A.硫酸與氫氧化鈉反應
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.冰融化
D.氯化鈉溶于水
答案精析
一、
1.(1)相鄰　強烈　(2)離子鍵　共價鍵　非極性鍵　極性鍵
(3)②舊化學鍵　新化學鍵
思考1　不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。
2.(1)分子聚集　范德華力　熔、沸點　(2)范德華力　氫鍵　弱　強　(3)升高　低于
思考2　不對。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質的熔、沸點等物理性質，而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定，是物質的化學性質。
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2.A　[離子鍵只存在于離子化合物中，氯氣是非金屬單質，不含離子鍵，故B錯誤；分子間作用力不屬于化學鍵，故C錯誤；稀有氣體中沒有化學鍵，故D錯誤。]
3.B　[氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會使物質的熔、沸點都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡單氣態氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔、沸點越高，因此沸點：HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；H2O的化學性質穩定是因為分子內的氫氧鍵比較穩定，與分子間形成氫鍵無關，D錯誤。]
4.C　[NaI是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，HI是共價化合物，只存在共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；NaF和KOH均是離子化合物，存在離子鍵，KOH中還存在共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故B錯誤；CO2和HCl都是共價化合物，存在的化學鍵都是極性共價鍵，故C正確；F2是非金屬單質，存在的化學鍵是共價鍵，NaBr是離子化合物，只存在離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤。]
二、
2.(1)NaClNa++Cl-　
思考1　(1)②④　⑥　(2)⑤
思考2?、?氫鍵和范德華力(或分子間作用力)?、?氫鍵和范德華力(或分子間作用力)?、?共價鍵(H—O)。
應用體驗
1.A
2.D　[固體氯→液氯→氯氣屬于物質的三態變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，氯氣→氯原子發生了化學變化，破壞了共價鍵，所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。]
隨堂演練　知識落實
1.B　[分子間作用力就是分子間的相互作用力，含斥力和引力，故選B。]
2.D　[根據粒子半徑大小的比較方法，原子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O>H，A錯誤；NH3質子數為10，H2O質子數為10，OH-質子數為9，B錯誤；NaClO含有離子鍵和共價鍵，HClO只含有共價鍵，C錯誤；反應③為NaOH+HClNaCl+H2O，有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確。]
3.(1)①N2、H2SO4　②CaO、Na2S?、跭OH、NaHCO3
④H2SO4?、軨aO、Na2S、KOH、NaHCO3　(2)C
解析　(1)N2、H2SO4分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)A項反應中有化學鍵的斷裂和形成，化學鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；NaCl溶于水，離子鍵被破壞；冰融化后變為液態水，共價鍵未被破壞。(共74張PPT)
化學鍵　分子間作用力
第2課時
第四章　第三節
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核心素養
發展目標
1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質,培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
2.會識別微粒間作用力的類型,能判斷物質變化過程中化學鍵的變化,培養“證據推理與模型認知”的核心素養。
內容索引
一、化學鍵與分子間作用力
二、物質變化過程中化學鍵的變化
課時對點練
隨堂演練　知識落實
化學鍵與分子間作用力
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一
1.化學鍵
(1)概念:_____的原子之間_____的相互作用。
(2)分類
一、化學鍵與分子間作用力
相鄰
強烈
離子鍵
共價鍵
非極性鍵
極性鍵
(3)化學反應的本質
①表象:反應物中的原子重新組合為產物分子。
②本質:_________的斷裂和_________的形成。
③解釋H2和Cl2反應過程
舊化學鍵
新化學鍵
思考1　有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎 有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎
提示　不一定,如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水斷裂共價鍵,但都不是化學變化,NaCl溶液蒸發結晶,有離子鍵形成,但過程為物理變化,沒有新物質生成。
2.分子間作用力
(1)分子間存在一種把_________在一起的作用力,叫做分子間作用力,最初又稱_________。由分子構成的物質,其_________等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
(2)分類:分子間作用力分為_________和_____。其中范德華力比化學鍵弱得多;氫鍵不是化學鍵,比化學鍵____,比范德華力____。
(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點_____,水分子間的氫鍵可使其密度在固態時_____液態時的密度。
分子聚集
范德華力
熔、沸點
范德華力
氫鍵
弱
強
升高
低于
思考2　“因為H2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩定性強于H2S”這句話對嗎 為什么
提示　不對。氫鍵屬于分子間作用力,只影響物質的熔、沸點等物理性質,而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定,是物質的化學性質。
1.判斷正誤
(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵
(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間,又可存在于分子之間
(3)稀有氣體中不存在化學鍵
(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵
×
×
√
×
2.下列敘述正確的是
A.化學鍵是一種作用力
B.氯氣中含離子鍵
C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵
D.所有物質一定含有化學鍵
√
離子鍵只存在于離子化合物中,氯氣是非金屬單質,不含離子鍵,故B錯誤;
分子間作用力不屬于化學鍵,故C錯誤;
稀有氣體中沒有化學鍵,故D錯誤。
3.關于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是
A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高
C.沸點:HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一種穩定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致
√
氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學鍵,A錯誤;
若分子間含有氫鍵,則固體熔化或液體汽化時除克服范德華力外,還需要破壞氫鍵,所以分子間形成的氫鍵會使物質的熔、沸點都升高,B正確;
第ⅦA族元素的簡單氣態氫化物中,氟化氫分子間存在氫鍵,沸點較高,其他元素氫化物分子間只有范德華力,一般相對分子質量越大,范德華力越大,物質的熔、沸點越高,因此沸點:HF>HI>HBr>HCl,C錯誤;
H2O的化學性質穩定是因為分子內的氫氧鍵比較穩定,與分子間形成氫鍵無關,D錯誤。
4.下列各組物質中,含有的化學鍵類型完全相同的是
A.HI和NaI B.NaF和KOH
C.CO2和HCl D.F2和NaBr
√
NaI是離子化合物,存在的化學鍵是離子鍵,HI是共價化合物,只存在共價鍵,化學鍵類型不相同,故A錯誤;
NaF和KOH均是離子化合物,存在離子鍵,KOH中還存在共價鍵,化學鍵類型不完全相同,故B錯誤;
CO2和HCl都是共價化合物,存在的化學鍵都是極性共價鍵,故C正確;
F2是非金屬單質,存在的化學鍵是共價鍵,NaBr是離子化合物,只存在離子鍵,化學鍵類型不同,故D錯誤。
歸納總結
化學鍵與物質類型的關系
返回
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二
物質變化過程中化學鍵的變化
1.化學反應過程
(1)化學鍵的變化:化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物
中化學鍵的形成,如H2+Cl2　　　2HCl。
二、物質變化過程中化學鍵的變化
(2)實質:
2.物質的溶解或熔化過程
(1)離子化合物的溶解或熔化的過程
離子化合物　　　　 　電離　　　　　　 陰、陽離子
如NaCl在水中或熔化時的電離:________________。
注:一些特殊的離子化合物,可以和水發生反應,如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。
NaCl===Na++Cl-
(2)共價化合物的溶解或熔化過程
①溶解過程
②熔化過程
(3)單質的熔化或溶解過程
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞范德華力,不破壞化學鍵 P4的熔化,I2的升華等
由原子構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石、晶體硅等
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后,分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等
思考1　下列變化中:①蔗糖溶于水　②硫酸氫鉀熔化?、郯睔庖夯、躈aCl溶于水　⑤Na2O2溶于水?、轍Br溶于水
(1)只有離子鍵被破壞的是　　　,只有共價鍵被破壞的是　　　。
(2)既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是　　。
②④
⑥
⑤
思考2　在不斷升溫時,會發生如下變化:
冰　　液態水　　水蒸氣　　H2+O2
則每個過程中破壞的主要作用力是什么
提示?、?氫鍵和范德華力(或分子間作用力)
Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)
Ⅲ.共價鍵(H—O)。
1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A.硫酸氫鈉溶于水
B.氯化鈉熔化
C.SO2氣體溶于水
D.碘晶體升華
√
硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4===Na++H++S,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞,A正確;
氯化鈉為離子化合物,熔化時的電離方程式為NaCl===Na++Cl-,只有離子鍵被破壞,B錯誤;
SO2為共價化合物,SO2溶于水,可以和水反應:SO2+H2O===H2SO3,只有共價鍵被破壞,C錯誤;
碘晶體升華,破壞的是分子間作用力,D錯誤。
2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.共價鍵、共價鍵、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.范德華力、范德華力、共價鍵
√
固體氯→液氯→氯氣屬于物質的三態變化,屬于物理變化,破壞了范德華力,氯氣→氯原子發生了化學變化,破壞了共價鍵,所以在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中,被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵。
歸納總結
物質性質影響因素分析
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凡涉及化學性質的問題,要從化學鍵方面找原因;凡涉及物理性質的問題,要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。
隨堂演練　知識落實
1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力,下列說法不正確的是
A.氫鍵是一種較強的分子間作用力
B.分子間作用力就是分子間的引力
C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵
D.某化合物中存在離子鍵,它一定是離子化合物
√
1
2
3
分子間作用力就是分子間的相互作用力,含斥力和引力,故選B。
1
2
3
2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養化,其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.原理中所涉及的元素的原子半徑:
　Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的質子數和
　電子數均相等
C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同
D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成
√
1
2
3
根據粒子半徑大小的比較方法,原
子半徑的大小順序為Na>Cl>N>O
>H,A錯誤;
NH3質子數為10,H2O質子數為10,
OH-質子數為9,B錯誤;
NaClO含有離子鍵和共價鍵,HClO只含有共價鍵,C錯誤;
反應③為NaOH+HCl===NaCl+H2O,有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成,D正確。
3.(1)有下列物質:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共價鍵的是　　　　　　;
②只含離子鍵的是　　　　　　;
③既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　　　　　　;
④屬于共價化合物的是　　　　;
⑤屬于離子化合物的是　　　　　　　　　　　　　。
1
2
3
N2、H2SO4
CaO、Na2S
KOH、NaHCO3
H2SO4
CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
N2、H2SO4分子中只含共價鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵,He分子中不含化學鍵。
(2)下列變化中,不需要破壞化學鍵的是　　　 (填字母)。
A.硫酸與氫氧化鈉反應
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.冰融化
D.氯化鈉溶于水
1
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C
1
2
3
A項反應中有化學鍵的斷裂和形成,化學鍵被破壞;
KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵;
NaCl溶于水,離子鍵被破壞;
冰融化后變為液態水,共價鍵未被破壞。
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課時對點練
題組一　化學鍵　分子間作用力
1.下列說法不正確的是
A.分子間作用力與化學鍵的大小相當
B.分子間作用力是一種很弱的作用力
C.分子間作用力主要影響物質的物理性質
D.分子內部相鄰原子之間強烈的相互作用為化學鍵,而分子間存在的相互
　作用為分子間作用力
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化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用,分子間作用力是一種分子之間弱的相互作用,故A錯誤。
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2.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列物質中,只含有以上一種作用力的是
①氦?、贜a2S?、跦I?、蹸aO?、軳a2O2　⑥KOH
A.①②③ B.③⑤⑥
C.②③⑤ D.①②④
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氦中不存在化學鍵,氦分子間只存在范德華力,①符合題意;
Na2S中只含有離子鍵,屬于離子化合物,②符合題意;
HI分子中含H—I共價鍵,HI分子間存在范德華力,③不符合題意;
CaO中只含有離子鍵,屬于離子化合物,④符合題意;
Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,⑤不符合題意;
KOH中含有離子鍵和極性共價鍵,⑥不符合題意。
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3.(2024·烏魯木齊高一期末)下列現象與氫鍵有關的是
①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高
②穩定性:HF>HCl
③冰的密度比液態水的密度小
④水分子高溫下也很穩定
A.①②③④ B.①②④
C.①③ D.①③④
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NH3和PH3的結構相似,但氨氣分子間存在氫鍵,PH3分子間只存在分子間作用力,氫鍵的存在導致物質的熔、沸點升高,故①選;
HF、HCl的熱穩定性依次減弱,是因為H—X共價鍵穩定性依次減弱,與氫鍵無關,故②不選;
冰中存在氫鍵,其體積變大,則相同質量時冰的密度比液態水的密度小,故③選;
水分子高溫下也很穩定,其穩定性與化學鍵有關,而與氫鍵無關,故④不選。
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4.“珍珠項鏈靠線穿,芝麻成球靠糖粘;微觀粒子聚一起,全靠一種超魔力”,這種超魔力實際就是化學鍵。下列關于化學鍵的說法錯誤的是
A.CO和O2反應可生成具有極性共價鍵的CO2
B.　　　　既含極性鍵,又含非極性鍵
C.只含H、N、O三種元素的化合物,可能形成含有共價鍵的離子化合物,
　也可能形成共價化合物
D.含有離子鍵的物質不可能是單質
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CO2中只含有極性共價鍵,A正確;
　　　　中只含有極性鍵,B錯誤;
H、N、O可以形成含有共價鍵的離子化合物NH4NO3,也可以形成共價化合物HNO3,C正確;
離子鍵的形成必須有陰、陽離子,D正確。
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題組二　物質變化過程中化學鍵的變化
5.下列說法正確的是
A.H2O的沸點比H2S高,所以H2O比H2S更穩定
B.碘升華和干冰熔化時需克服微粒間的作用力類型相同
C.Na2O2溶于水只有離子鍵被破壞
D.NaHCO3受熱分解的過程只有離子鍵被破壞
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穩定性是化學性質,沸點是物理性質,穩定性與沸點高低無關,A錯誤;
碘升華和干冰熔化時,均需克服分子間作用力,作用力類型相同,B正確;
Na2O2加入水中,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,既有離子鍵被破壞又有非極性共價鍵被破壞,H2O中的極性共價鍵被破壞,C錯誤;
NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞,D錯誤。
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6.從化學鍵的角度看,化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成”,下列過程中既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成的是
A.Cl2溶于水 B.碘升華
C.氯化鈉受熱熔化 D.硝酸銨溶于水
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氯氣溶于水發生了化學反應,氯氣和水反應生成HCl和次氯酸,既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵的形成,A正確;
碘升華是物理變化,只是物質的狀態發生了變化,只破壞了分子間作用力,沒有發生化學反應,所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,B錯誤;
氯化鈉受熱熔化是物理變化,只是物質的狀態發生了變化,破壞了離子鍵,沒有新化學鍵的形成,C錯誤;
硝酸銨溶于水沒有發生化學反應,只是破壞了離子鍵,沒有新化學鍵的形成,D錯誤。
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7.(2024·北京高一開學考試)下列過程中,共價鍵被破壞的是
A.水蒸發 B.NH3被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水
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水蒸發、NH3被木炭吸附、酒精溶于水都是物理變化,沒有化學鍵被破壞,A、B、C錯誤;
HCl氣體溶于水,在水中電離出氫離子和氯離子,H—Cl共價鍵被破壞,D正確。
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8.下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A.Cl2+H2O　　HClO+HCl
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.NH4Cl+NaOH　　NaCl+NH3↑+H2O
D.2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O
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反應Cl2+H2O　　HClO+HCl中,無離子鍵的斷裂和形成,無非極性鍵的形成,A不符合題意;
反應NH4Cl+NaOH　　NaCl+NH3↑+H2O中,無非極性鍵的斷裂和形成,C不符合題意;
反應2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O中,無非極性鍵的形成,D不符合題意。
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9.對事實:“100 ℃時,水會沸騰變成水蒸氣;溫度達到2 200 ℃以上時,水分解為H2和O2”的解釋不正確的是
A.100 ℃所提供的能量,破壞了水分子之間存在的相互作用
B.2 200 ℃所提供的能量,破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相
　互作用
C.100 ℃及2 200 ℃時,水分子均變為氫原子和氧原子
D.對比溫度值可知,水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分
　子之間存在的相互作用強
√
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100 ℃時,水會沸騰變成水蒸氣,說明破壞了水分子之間存在的相互作用,故A正確;
溫度達到2 200 ℃以上時,水分解為H2和O2,說明發生了化學變化,有舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故B正確;
100 ℃時,只是水的狀態變化,無化學變化,無化學鍵的斷裂,故C錯誤;
2 200 ℃時破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用,100 ℃時破壞水分子之間存在的相互作用,故D正確。
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10.下列說法正確的是
A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物
B.CaCO3高溫受熱分解的過程中既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵
C.CO2分子內存在非極性共價鍵
D.非極性鍵只能存在于非金屬單質或共價化合物中
√
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HCl分子中只存在H—Cl共價鍵,HCl屬于共價化合物,故A錯誤;
CO2分子內只存在極性共價鍵,故C錯誤;
非極性鍵可能存在于離子化合物中,如Na2O2中含有非極性鍵,故D錯誤。
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11.化合物M(結構式如圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前20號主族元素,W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.簡單離子的半徑:Y>Z>W
B.簡單氣態氫化物的沸點:X>Y
C.化合物M中X的化合價均為-2
D.ZW可與H2O反應生成W的單質
√
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已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前
20號主族元素,由X可以形成2個共價鍵、Y形
成6個共價鍵,X與Y同主族可知,X為O、Y為S;
Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同,Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子,Z為第ⅠA族元素,為K;W與Z同主族,W為H。
電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越大,半徑越小,簡單離子的半徑:Y>Z>W,A正確;
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水分子可以形成分子間氫鍵,導致水的沸點高于
硫化氫,B正確;
由圖可知,化合物M中存在過氧根,故O的化合價
存在-1價,C錯誤;
KH為金屬氫化物,可與水反應生成氫氣,D正確。
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12.(1)有下列物質:①O2　②金剛石?、跱aBr　④H2SO4?、軳a2CO3　
⑥NH4Cl?、逳aHSO4　⑧Ne?、酦a2O2?、釴aOH
其中,只含有離子鍵的是　　　(填序號,下同);只含有極性鍵的是　　　;只含有非極性鍵的是　　　;既含有離子鍵又含有極性鍵的是　　　　　;既含有離子鍵又含有非極性鍵的是　　;沒有離子鍵和共價鍵的是　　。
③
④
①②
⑤⑥⑦⑩
⑨
⑧
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(2)NaHSO4溶于水時,斷開的化學鍵的類型:　　　　　　　　　　。
(3)NaHCO3受熱分解時,斷開的化學鍵的類型:　　　　　　　　　　　,形成的化學鍵類型:　　　　　　　　　　。
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
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13.衛健委曾發出公告,禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2與Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請回答下列問題:
(1)CaO2中陰、陽離子個數之比為　　　,電子式為　　　　　　。
1∶1
Ca2+]2-
CaO2由鈣離子(Ca2+)與過氧根離子()構成,所以陰、陽離子個數之比為1∶1,電子式為Ca2+]2-。
(2)CaO2與足量水反應的離子方程式為　　　　　　 　　　　 　　　　,
反應過程中斷裂的化學鍵有　　　　(填字母)。
A.離子鍵　　B.極性共價鍵　　C.非極性共價鍵
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2CaO2+2H2O===2Ca2++4OH-+O2↑
ABC
CaO2與Na2O2化學性質相似,根據過氧化鈉與水的反應原理可知,過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氧氣,其離子方程式為2CaO2+2H2O=== 2Ca2++4OH-+O2↑。
(3)CaO2與二氧化碳反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　。
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1∶1
CaO2與Na2O2化學性質相似,根據過氧化鈉與二氧化碳的反應原理可知,CaO2與二氧化碳反應生成碳酸鈣與氧氣,其化學方程式為2CaO2+ 2CO2===2CaCO3+O2,所以反應中氧化劑與還原劑均為CaO2,其物質的量之比為1∶1。
14.Ⅰ.下列變化:
①干冰的氣化?、跓龎A熔化?、勐然c溶于水　④氯化氫溶于水?、萋葰馊苡谒、蘼然@受熱分解
(1)未發生化學鍵破壞的是　 　 　(填序號,下同);僅發生離子鍵破壞的是　　　。
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①
②③
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①干冰氣化為物理變化,只破壞分子間作用力,化學鍵未被破壞;
②燒堿熔化,NaOH發生電離,離子鍵斷裂,產生Na+和OH-,僅離子鍵被破壞;
③氯化鈉溶于水,NaCl發生電離,離子鍵斷裂,產生Na+和Cl-,僅離子鍵被破壞;
④氯化氫溶于水,HCl發生電離,H—Cl共價鍵斷裂,產生H+和Cl-,僅共價鍵被破壞;
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⑤氯氣溶于水,部分Cl2分子和水反應生成HCl和HClO,共價鍵被破壞;
⑥NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl氣體,既破壞了N中的共價鍵,也破壞了與Cl-間的離子鍵;
故未發生化學鍵破壞的是①;僅發生離子鍵破壞的是②③。
(2)若上述物質都為純凈物時,屬于共價化合物的是　　　　;屬于離子化合物的是　　　 　。
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①④
②③⑥
只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,所以屬于共價化合物的是①④;含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,所以屬于離子化合物的是②③⑥。
Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規和正確駕駛外,被動安全措施也極為重要,汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質會迅速發生反應,產生大量氣體,充滿氣囊,從而保護駕乘人員安全。
(3)下列判斷正確的是　　　　(填字母)。
A.道路起霧與H2O分子中化學鍵斷裂相關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生反應時化學鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
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CD
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道路起霧,水分子依然是水分子,沒有化學鍵的斷裂,故A錯誤;
NH4NO3中含有離子鍵和極性共價鍵,故B錯誤;
NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發生化學反應,一定有化學鍵斷裂和生成,故C正確;
含離子鍵的一定為離子化合物,則NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物,故D正確。
(4)疊氮化鈉是一種無色晶體,廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3 ===NaN3+3NaOH+NH3↑。
①寫出NaNH2的電子式:　　　　　　。
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Na+[H]-
NaNH2是由Na+和N構成的,其電子式為Na+[H]-。
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②NaOH固體中含有的化學鍵類型有　　　　　　　　　　。
離子鍵、極性共價鍵
NaOH固體中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵,還有氧原子和氫原子形成的極性共價鍵。
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