資源簡介

第3課時　原子結構與元素的性質(zhì)
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例,通過探究認識同主族元素性質(zhì)(金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律,并能用原子結構理論加以解釋,培養(yǎng)“科學探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2.通過比較、歸納、實驗等方法預測同主族元素的相似性與遞變性,提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。
一、堿金屬元素
1.元素化學性質(zhì)與原子結構的關系
根據(jù)初中所學原子結構的知識,填寫下表:
原子 最外層電子數(shù)特點 得失電子情況 化學性質(zhì)
稀有氣體元素 都為8(氦為2) 不易得失 穩(wěn)定
金屬元素 一般<4 易失去 金屬性
非金屬元素 一般≥4 易得到 非金屬性
由上表可知,原子結構決定元素的性質(zhì)。
2.堿金屬元素的原子結構
填寫下表中的信息,并思考和討論下列問題:
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 Li Na K Rb Cs
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
思考1　(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化
提示　核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大。
(2)從上往下,堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點 從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性
提示　最外層都只有一個電子,電子層數(shù)逐漸增多;從最外層都只有一個電子能推出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性。
3.堿金屬元素化學性質(zhì)的比較
思考2　(1)回憶第二章學過的知識,鈉有哪些化學性質(zhì)
提示　鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。
(2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點,請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)。劇烈程度如何變化
提示　鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。Li、Na、K反應劇烈程度逐漸增強。
[實驗和觀察]
鈉、鉀與氧氣反應 鉀與水反應
操作
現(xiàn)象 都能在空氣中燃燒,鈉產(chǎn)生黃色火焰,鉀產(chǎn)生紫色火焰,鉀燃燒更劇烈 鉀浮在水面上;迅速熔成閃亮的小球四處游動;反應劇烈,有輕微爆炸聲并著火燃燒;溶液變紅
化學方程式 2Na+O2Na2O2 2K+2H2O2KOH+H2↑
結論 鈉、鉀都能與O2、H2O反應,且鉀更活潑,與預測一致
思考3　(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象,推斷鋰與水反應的難易程度。
提示　由鈉、鉀與水反應的現(xiàn)象,推測鋰與水反應的程度不如鈉、鉀劇烈。
(2)根據(jù)上述實驗,結合堿金屬元素的原子結構推斷出堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空:
4.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
1.判斷正誤
(1)從鋰到銫,堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大 (　　)
(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應,故實驗室中三者都應保存在煤油中 (　　)
(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物 (　　)
(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加,其單質(zhì)與水反應越來越劇烈 (　　)
(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應,判斷鈉和鋰元素的金屬性 (　　)
(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
2.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是 (　　)
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質(zhì)熔點最高的是銫
③它們的密度依次增大
④其單質(zhì)的還原性依次增強
⑤它們對應離子的氧化性依次增強
⑥單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增強
⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強
A.①⑤⑦ B.②⑥
C.②③⑤ D.②③④
答案　C
解析　鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素,其中銫的金屬性最強,金屬性越強,形成的氫氧化物堿性越強,則CsOH的堿性最強,故①正確;堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低,故②錯誤;鉀的密度反常,比鈉的小,故③錯誤;堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強,單質(zhì)還原性依次增強,故④正確;堿金屬單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強,對應離子的氧化性應依次減弱,故⑤錯誤;金屬性越強,與水反應越劇烈,堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應的劇烈程度依次增強,故⑥正確;金屬性越強,與酸反應越劇烈,堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強,故⑦正確。
3.(2024·四川自貢高一月考)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”,據(jù)元素周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢,有關“類鈁”的預測說法不正確的是 (　　)
A.“類鈁”在化合物中呈+1價
B.“類鈁”屬于過渡元素,具有放射性
C.“類鈁”與冷水反應可能爆炸
D.“類鈁”單質(zhì)熔點較低
答案　B
解析　119號元素位于第八周期第ⅠA族,屬于堿金屬元素,化合物中呈+1價,A正確;“類鈁”不屬于過渡元素,B錯誤;“類鈁”屬于堿金屬,金屬性最強,所以“類鈁”單質(zhì)熔點較低,與冷水反應可能爆炸,C、D正確。
二、鹵族元素
鹵族元素簡稱鹵素,包括(填名稱及符號)氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)。
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
F2 Cl2 Br2 I2
顏色(常態(tài)) 淡黃綠色(氣體) 黃綠色(氣體) 深紅棕色(液體) 紫黑色(固體)
密度 逐漸增大
熔、沸點 逐漸升高
2.鹵族元素的原子結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 F Cl Br I
原子結構示意圖
相似性 最外層電子數(shù)均為7
遞變性 電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大
3.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2+F22HF 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 H2+Cl22HCl 較穩(wěn)定
Br2 加熱 H2+Br22HBr 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 H2+I22HI 不穩(wěn)定,同一條件下同時分解
結論 從F2到I2,與H2化合越來越難,生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應的實驗探究
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 結論
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)槌赛S色 2Br-+Cl2Br2+2Cl- 氧化性:Cl2>Br2>I2
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)樽睾稚?2I-+Cl2I2+2Cl-
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?2I-+Br2I2+2Br-
思考1　通過實驗可知,從F→I,元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱,試從原子結構角度分析其性質(zhì)遞變的原因。
提示　從F→I,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
思考2　F2通入水中會劇烈反應,且有另一種單質(zhì)氣體生成,請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式:　　　　。
提示　2F2+2H2O4HF+O2
1.鹵素的特殊性
(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。
(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍。
(3)氟是最活潑的非金屬,沒有正化合價,氟單質(zhì)與鹽溶液反應時,先與水反應產(chǎn)生HF和O2。
2.同主族元素的遞變規(guī)律
1.判斷正誤
(1)鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點越高 (　　)
(2)從F到I,鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 (　　)
(3)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,密度逐漸增大 (　　)
(4)從F→I,其單質(zhì)與H2化合的難易程度是由難到易 (　　)
(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同 (　　)
(6)F-、Cl-、Br-的還原性依次增強 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
2.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是 (　　)
A.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強
C.鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D.X-的還原性依次為F-答案　C
解析　2F2+2H2OO2+4HF,A錯;HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱,B錯;F2優(yōu)先與水反應,故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì),D錯。
3.(2024·杭州高一期末)已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族,關于砹(85At)及其化合物說法正確的是 (　　)
A.穩(wěn)定性:HAt>HCl
B.氧化性:At2>I2
C.還原性:HAt>HCl
D.At2是白色無毒晶體
答案　C
解析　鹵族元素由上而下,非金屬性逐漸變?nèi)?則穩(wěn)定性:HAtHCl,C正確;鹵族元素由上而下,單質(zhì)顏色加深,At2不是白色晶體,D錯誤。
1.(2024·海南農(nóng)墾中學高一期末)下列敘述正確的是 (　　)
A.堿金屬與鹵素單質(zhì)的熔、沸點均隨核電荷數(shù)的增大而升高
B.鹵素單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大
C.鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大
D.堿金屬的焰色試驗都呈黃色
答案　B
解析　鹵族元素單質(zhì)的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),熔、沸點從上到下逐漸增大;而堿金屬熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低,A錯誤;同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C錯誤;鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃片觀察,焰色試驗為紫色,D錯誤。
2.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是 (　　)
A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B.鋇可從冷水中置換出氫氣
C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+
答案　B
解析　由于鋇可以與水反應,所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子,溶液中的Ba2+也難以被還原生成金屬單質(zhì)。
3.(2024·海南中學高一期末)類比遷移的思維方法可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列類比遷移結果正確的是 (　　)
A.因為Na在空氣中加熱生成Na2O2,所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B.因為HCl是強酸,所以HF也是強酸
C.Na和水反應生成NaOH和H2,則Fe和水蒸氣反應也生成Fe(OH)3和H2
D.金屬性:Rb>K>Na,則金屬性:Sr>Ca>Mg
答案　D
解析　Li在空氣中加熱只能生成Li2O,A錯誤;HF是弱酸,B錯誤;Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,C錯誤;同主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強,故金屬性:Sr>Ca>Mg,D正確。
4.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉 KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:
(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為H接　　　　、　　　　接　　　　　、　　　　接　　　　。
(2)裝置③的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應的離子方程式為　　　　 　　　　。
(3)裝置①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　,反應的化學方程式為　　　　。
(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換I2,結合本實驗可得到的結論是　　　　。
答案　(1)D　C　B　A　F　(2)吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　(3)溶液變藍　Cl2+2KII2+2KCl　(4)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱
解析　(1)根據(jù)實驗目的可知,先制取氯氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,再通入淀粉 KI溶液檢驗氯氣的強氧化性,氯氣有毒不能直接排入空氣中,否則會污染空氣,所以最后連接尾氣處理裝置,裝置中導氣管遵循“長進短出”原則,所以連接順序是H→D→C→B→A→F。
(2)裝置③的作用是吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(3)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍色,現(xiàn)象是溶液變藍色,化學方程式為Cl2+2KII2+2KCl。
課時對點練
[分值:100分]
(選擇題1~12題,每小題5分,共60分)
題組一　堿金屬元素
1.(2023·天津第九中學高一期末)下列關于堿金屬單質(zhì)的說法不正確的是 (　　)
A.都具有還原性
B.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似,均為銀白色(銫除外)的軟金屬
C.都具有金屬光澤
D.都能與O2反應生成過氧化物
答案　D
解析　堿金屬都具有金屬光澤,Cs略帶金色光澤,其他堿金屬均為銀白色,C正確;Li與O2反應只能生成Li2O,不能生成過氧化物,D錯誤。
2.(2024·上海華師大二附中高一期末)下列關于堿金屬的敘述中,正確的是 (　　)
A.堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大
B.堿金屬隨著原子序數(shù)增大,與水反應越劇烈
C.堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質(zhì)還原性越弱
D.堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑,易從鹽溶液中置換其他金屬
答案　B
解析　堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,Na,K反常,A錯誤;堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質(zhì)還原性越強,C錯誤;Na、K性質(zhì)活潑,先和水反應,而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應,D錯誤。
3.(2024·西安三十八中高一期末)銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料,金屬銫的密度為1.879 g·cm-3,熔點為28.4 ℃。下列說法正確的是 (　　)
A.銫位于第ⅡA族
B.銫的熔點大于鈉
C.銫與水反應時,銫浮在水面上,反應劇烈,發(fā)生爆炸
D.堿性:CsOH>RbOH
答案　D
解析　銫位于第ⅠA族,A錯誤; 銫的熔點小于鈉,B錯誤;銫的密度大于水,與水反應時,銫沉在水底,反應劇烈,發(fā)生爆炸,C錯誤;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,堿性:CsOH>RbOH,D正確。
4.下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是 (　　)
A.A常溫下可以與水反應,B不與水反應
B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C.A的最高價氧化物對應水化物的堿性比B強
D.A的最外層電子數(shù)比B少
答案　D
題組二　鹵族元素
5.(2024·內(nèi)蒙古烏蘭浩特一中高一期末)用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是 (　　)
答案　A
解析　隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族元素單質(zhì)的熔點逐漸升高,元素非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,故選A。
6.(2024·黑龍江實驗中學高一開學考試)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中,不正確的是 (　　)
A.還原性:HF>HCl>HBr>HI
B.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.與水反應由易到難:F2>Cl2>Br2>I2
答案　A
解析　同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱,還原性:HF7.下列有關鹵素的說法錯誤的是 (　　)
A.新制氯水顯淺黃綠色,但放置一段時間之后顏色會褪去
B.除F2外,相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來
C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍,發(fā)生了反應:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-
D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增
答案　D
解析　元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能根據(jù)簡單氫化物的酸性強弱判斷元素的非金屬性,故D錯誤。
8.(2024·山西陽泉高一期末)85號元素砹(At)原子核外最外層有7個電子。下列有關說法不正確的是 (　　)
A.中子數(shù)為127的At的核素符號是At
B.At位于第六周期第ⅦA族
C.酸性強弱:HAtO4>HClO4
D.At2與H2很難直接化合,HAt不能穩(wěn)定存在
答案　C
解析　中子數(shù)為127的At原子的質(zhì)量數(shù)為85+127=212,核素符號為At,A正確;第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86,故85號At元素位于第六周期第ⅦA族,B正確;非金屬性:At9.下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質(zhì)的描述正確的是 (　　)
A.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高,密度依次減小
B.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)都是1
C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與氧氣發(fā)生反應,加熱時生成氧化物R2O
D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱
答案　B
解析　隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高,密度依次增大,A項錯誤;堿金屬元素的金屬性從Li到Cs依次增強,加熱時與氧氣反應,鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等,C項錯誤;F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,則對應單質(zhì)的氧化性依次減弱,離子的還原性依次增強,即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱,D項錯誤。
10.(2024·云南玉溪高一統(tǒng)考期末)下列有關第ⅠA、ⅡA族元素的敘述錯誤的是 (　　)
A.同主族隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸增強
B.由MgCO3難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水
C.RbOH、CsOH均為強堿
D.BaCO3在醫(yī)療中常用作鋇餐
答案　D
解析　同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,金屬性逐漸增強,A正確;Mg、Ca、Sr、Ba都是第ⅡA族元素,由MgCO3、CaCO3、BaCO3均難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水,B正確;元素金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,NaOH和KOH是強堿,則RbOH、CsOH均為強堿,C正確;BaCO3能和胃酸中的鹽酸反應,不能用作鋇餐,D錯誤。
11.(2024·江西上饒高一期末)類比和推理是化學研究的重要方法。下列應用該方法正確的是 (　　)
A.鐵和氯氣反應生成FeCl3,則鐵和碘單質(zhì)也生成FeI3
B.Cl2與水反應生成HClO和HCl,則F2與水反應也能生成HFO和HF
C.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Fe能與Cu溶液反應,則Fe也能與AgNO3溶液反應
答案　D
解析　碘的氧化性弱于氯氣,與鐵共熱反應只能生成碘化亞鐵,不能生成碘化鐵,A錯誤;氟氣的氧化性強于氧氣,與水反應生成氫氟酸和氧氣,不能生成HFO和HF,B錯誤。
12.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是 (　　)
選項 事實 推論
A 與冷水反應,Na比Mg劇烈 金屬性:Na>Mg
B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性:S>C
D H2+Cl22HCl H2+I22HI 非金屬性:Cl>I
答案　C
13.(16分)(2024·深圳高一期末)鹵素是典型的非金屬元素。為探究鹵素中Cl、Br、I的性質(zhì),某同學依次設計了如下的實驗。
(1)某同學向無色的KI溶液中滴加少量氯水,發(fā)現(xiàn)無色溶液變?yōu)椤　　　　∩?寫出該反應的離子方程式:　　　　。
(2)還需要再設計　　　　　(填“1”“2”“3”或“4”)個類似于(1)的簡單實驗,根據(jù)(1)、(2)所有的實驗現(xiàn)象可以得到規(guī)律:氧化性Cl2>Br2>I2。
(3)根據(jù)　　　
(填寫實驗操作和現(xiàn)象或者化學性質(zhì)),可以判斷非金屬性:F>Cl。
(4)因此,非金屬性:F>Cl>Br>I。在元素周期表中,同主族元素從上到下,　　　　　數(shù)不變,　　　　　依次增多,　　　　　逐漸增大,　　　　　能力逐漸減弱,所以,非金屬性逐漸減弱。
答案　(1)棕褐　Cl2+2I-2Cl-+I2
(2)2　(3)氟氣與氫氣暗處反應發(fā)生爆炸,氯氣與氫氣點燃或光照才反應(或HF很穩(wěn)定,HCl較穩(wěn)定或氟氣和水能產(chǎn)生氧氣,氯氣不能)　(4)最外層電子　核外電子層數(shù)　原子半徑　得電子
解析　(1)由于Cl2的氧化性強于I2,則向無色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘單質(zhì),無色溶液變?yōu)樽睾稚?2)向KI溶液中加入溴水,如果溶液變色,說明生成碘單質(zhì),則證明Br2的氧化性強于I2;向NaBr溶液中通入氯水,若溶液變色,說明生成溴單質(zhì),Cl2的氧化性強于Br2;綜合3個實驗,可以得到結論,氧化性:Cl2>Br2>I2。
14.(12分)已知銣是37號元素,相對原子質(zhì)量為85。根據(jù)相關知識回答下列問題:
(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第　　　　　　周期第　　　　　　族。
(2)下列關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是　　　
(填字母,下同)。
①與水反應比鈉劇烈
②原子半徑比鈉小
③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2
④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同
⑤它是還原劑
A.①③④ B.①③⑤
C.②③⑤ D.②④
(3)氫化銣與水反應可放出氫氣,下列敘述正確的是　　　　　　。
A.氫化銣溶于水顯酸性
B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應時,水是還原劑
D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬元素形成的合金50 g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬元素可能是　　　　　　。
A.Li B.Na C.K D.Cs
答案　(1)五　ⅠA　(2)B　(3)D　(4)AB
解析　(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(3)氫化銣與水的反應為RbH+H2ORbOH+H2↑,生成RbOH,溶液顯堿性,A錯誤;水中氫元素的化合價由+1價降低為0價,水作氧化劑,而RbH中的氫元素的化合價由-1價升高為0價,RbH作還原劑,B、C錯誤;H-核外有兩個電子,D正確。(4)設該合金的平均摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則根據(jù)得失電子守恒得×1=×2,M=25,因M(Rb)>25 g·mol-1,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量應小于25 g·mol-1,可能為Li或Na。
15.(12分)為證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢查)。
提示:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)槌燃t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是　　　
　　　　。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是　　　 　　　　。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸　　　　,得電子能力逐漸　　　　。
答案　(1)濕潤的淀粉 KI試紙變藍
(2)Cl2+2Br- Br2+2Cl-
(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后四氯化碳層變?yōu)樽霞t色
(4)確認C中黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對Br2置換I2的實驗的干擾　(5)增大　減弱
解析　(1)裝置A中KMnO4固體與濃鹽酸反應生成Cl2,Cl2與KI發(fā)生反應:Cl2+2KI 2KCl+I2,則濕潤的淀粉 KI試紙變藍。
(2)裝置B盛有NaBr溶液,Cl2將Br-氧化生成Br2,離子方程式為Cl2+2Br-Br2+2Cl-。
(3)由于Cl2的氧化性強于I2,驗證Br2的氧化性強于I2,要除去Cl2,防止產(chǎn)生干擾,具體操作:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后四氯化碳層變?yōu)樽霞t色。
(4)過程Ⅲ“當B中溶液由黃色變?yōu)槌燃t色時,關閉活塞a”,其目的是確認C中黃色溶液中無氯氣,同時排除氯氣對Br2置換I2的實驗的干擾。
(5)由題述實驗得出鹵素單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2,從原子結構角度分析,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。第3課時　原子結構與元素的性質(zhì)
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例,通過探究認識同主族元素性質(zhì)(金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律,并能用原子結構理論加以解釋,培養(yǎng)“科學探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。2.通過比較、歸納、實驗等方法預測同主族元素的相似性與遞變性,提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。
一、堿金屬元素
1.元素化學性質(zhì)與原子結構的關系
根據(jù)初中所學原子結構的知識,填寫下表:
原子 最外層電子數(shù)特點 得失電子情況 化學性質(zhì)
稀有氣體元素 都為8(氦為2) 不易________
金屬元素 一般__________4 易__________
非金屬元素 一般__________4 易__________
由上表可知,原子結構決定元素的__________。
2.堿金屬元素的原子結構
填寫下表中的信息,并思考和討論下列問題:
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
思考1　(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化
(2)從上往下,堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點 從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性
3.堿金屬元素化學性質(zhì)的比較
思考2　(1)回憶第二章學過的知識,鈉有哪些化學性質(zhì)
(2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點,請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)。劇烈程度如何變化
[實驗和觀察]
鈉、鉀與氧氣反應 鉀與水反應
操作
現(xiàn)象 都能在空氣中燃燒,鈉產(chǎn)生_______火焰,鉀產(chǎn)生________火焰,鉀燃燒更劇烈 鉀_______在水面上;迅速_______成閃亮的小球__________;反應劇烈,有輕微__________聲并著火燃燒;溶液變紅
化學方程式 2Na+O2Na2O2 2K+2H2O2KOH+H2↑
結論 鈉、鉀都能與O2、H2O反應,且________更活潑,與預測_________
思考3　(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象,推斷鋰與水反應的難易程度。
(2)根據(jù)上述實驗,結合堿金屬元素的原子結構推斷出堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空:
4.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
1.判斷正誤
(1)從鋰到銫,堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大(　　)
(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應,故實驗室中三者都應保存在煤油中(　　)
(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物(　　)
(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加,其單質(zhì)與水反應越來越劇烈(　　)
(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應,判斷鈉和鋰元素的金屬性(　　)
(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在(　　)
2.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是(　　)
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質(zhì)熔點最高的是銫
③它們的密度依次增大
④其單質(zhì)的還原性依次增強
⑤它們對應離子的氧化性依次增強
⑥單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增強
⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強
A.①⑤⑦ B.②⑥
C.②③⑤ D.②③④
3.(2024·四川自貢高一月考)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”,據(jù)元素周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢,有關“類鈁”的預測說法不正確的是(　　)
A.“類鈁”在化合物中呈+1價
B.“類鈁”屬于過渡元素,具有放射性
C.“類鈁”與冷水反應可能爆炸
D.“類鈁”單質(zhì)熔點較低
二、鹵族元素
鹵族元素簡稱鹵素,包括(填名稱及符號)__________和砹(At)、(Ts)。
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
F2 Cl2 Br2 I2
顏色(常態(tài)) _______色(氣體) _______色(氣體) _______色(液體) _______色(固體)
密度 逐漸__________
熔、沸點 逐漸__________
2.鹵族元素的原子結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號
原子結構示意圖
相似性 最外層電子數(shù)均為__________
遞變性 電子層數(shù)逐漸__________,原子半徑逐漸__________
3.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 較穩(wěn)定
Br2 加熱 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 不穩(wěn)定,同一條件下同時分解
結論 從F2到I2,與H2化合越來越__________,生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸__________,元素的非金屬性逐漸__________
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應的實驗探究
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 結論
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)槌赛S色 氧化性:_______
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)樽睾稚?br/>振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?br/>思考1　通過實驗可知,從F→I,元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱,試從原子結構角度分析其性質(zhì)遞變的原因。
思考2　F2通入水中會劇烈反應,且有另一種單質(zhì)氣體生成,請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式:　　　　。
1.鹵素的特殊性
(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。
(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍。
(3)氟是最活潑的非金屬,沒有正化合價,氟單質(zhì)與鹽溶液反應時,先與水反應產(chǎn)生HF和O2。
2.同主族元素的遞變規(guī)律
1.判斷正誤
(1)鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點越高(　　)
(2)從F到I,鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(　　)
(3)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,密度逐漸增大(　　)
(4)從F→I,其單質(zhì)與H2化合的難易程度是由難到易(　　)
(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同(　　)
(6)F-、Cl-、Br-的還原性依次增強(　　)
2.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)
A.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強
C.鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D.X-的還原性依次為F-3.(2024·杭州高一期末)已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族,關于砹(85At)及其化合物說法正確的是(　　)
A.穩(wěn)定性:HAt>HCl
B.氧化性:At2>I2
C.還原性:HAt>HCl
D.At2是白色無毒晶體
1.(2024·海南農(nóng)墾中學高一期末)下列敘述正確的是(　　)
A.堿金屬與鹵素單質(zhì)的熔、沸點均隨核電荷數(shù)的增大而升高
B.鹵素單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大
C.鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大
D.堿金屬的焰色試驗都呈黃色
2.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是(　　)
A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B.鋇可從冷水中置換出氫氣
C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+
3.(2024·海南中學高一期末)類比遷移的思維方法可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列類比遷移結果正確的是(　　)
A.因為Na在空氣中加熱生成Na2O2,所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B.因為HCl是強酸,所以HF也是強酸
C.Na和水反應生成NaOH和H2,則Fe和水蒸氣反應也生成Fe(OH)3和H2
D.金屬性:Rb>K>Na,則金屬性:Sr>Ca>Mg
4.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉 KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:
(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為H接　　　　、　　　　接　　　　　、　　　　接　　　　。
(2)裝置③的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應的離子方程式為　　　　 　　　　。
(3)裝置①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　,反應的化學方程式為　　　　。
(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換I2,結合本實驗可得到的結論是　　　　。
答案精析
一、
1.得失　穩(wěn)定　<　失去　金屬性　≥　得到　非金屬性　性質(zhì)
2.Li　Na　K　Rb　Cs　　　
思考1　(1)核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。
(2)最外層都只有一個電子，電子層數(shù)逐漸增多；從最外層都只有一個電子能推出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性。
3.思考2　(1)鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。
(2)鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。Li、Na、K反應劇烈程度逐漸增強。
黃色　紫色　浮　熔　四處游動　爆炸　鉀　一致
思考3　(1)由鈉、鉀與水反應的現(xiàn)象，推測鋰與水反應的程度不如鈉、鉀劇烈。
(2)1　失去　+1　增多　增大　減弱　增強　增強　劇烈
4.銀白色　較小　較小　較低　增大　降低
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
2.C　[鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素，其中銫的金屬性最強，金屬性越強，形成的氫氧化物堿性越強，則CsOH的堿性最強，故①正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低，故②錯誤；鉀的密度反常，比鈉的小，故③錯誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性依次增強，故④正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強，對應離子的氧化性應依次減弱，故⑤錯誤；金屬性越強，與水反應越劇烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應的劇烈程度依次增強，故⑥正確；金屬性越強，與酸反應越劇烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強，故⑦正確。]
3.B
二、
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
1.淡黃綠　黃綠　深紅棕　紫黑　增大　升高
2.F　Cl　Br　I　　　7　增多　增大
3.(1)H2+F22HF　H2+Cl22HCl
H2+Br22HBr　H2+I22HI　難　減弱　減弱
(2)2Br-+Cl2Br2+2Cl-　2I-+Cl2I2+2Cl-　2I-+Br2I2+2Br-　Cl2>Br2>I2
思考1　從F→I，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
思考2　2F2+2H2O4HF+O2
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
2.C
3.C　[鹵族元素由上而下，非金屬性逐漸變?nèi)酰瑒t穩(wěn)定性：HAtHCl，C正確；鹵族元素由上而下，單質(zhì)顏色加深，At2不是白色晶體，D錯誤。]
隨堂演練　知識落實
1.B　2.B
3.D　[Li在空氣中加熱只能生成Li2O，A錯誤；HF是弱酸，B錯誤；Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，C錯誤；同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故金屬性：Sr>Ca>Mg，D正確。]
4.(1)D　C　B　A　F　(2)吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　(3)溶液變藍　Cl2+2KII2+2KCl　(4)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱
解析　(1)根據(jù)實驗目的可知，先制取氯氣，然后將氯氣通入NaBr溶液，再通入淀粉 KI溶液檢驗氯氣的強氧化性，氯氣有毒不能直接排入空氣中，否則會污染空氣，所以最后連接尾氣處理裝置，裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是H→D→C→B→A→F。
(2)裝置③的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(3)氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，現(xiàn)象是溶液變藍色，化學方程式為Cl2+2KII2+2KCl。(共86張PPT)
原子結構與元素的性質(zhì)
第3課時
第四章　第一節(jié)
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核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
1.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例,通過探究認識同主族元素性質(zhì)(金屬性與非金屬性)的遞變規(guī)律,并能用原子結構理論加以解釋,培養(yǎng)“科學探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。
2.通過比較、歸納、實驗等方法預測同主族元素的相似性與遞變性,提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。
內(nèi)容索引
一、堿金屬元素
二、鹵族元素
課時對點練
隨堂演練　知識落實
堿金屬元素
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一
1.元素化學性質(zhì)與原子結構的關系
根據(jù)初中所學原子結構的知識,填寫下表:
原子 最外層電子數(shù)特點 得失電子情況 化學性質(zhì)
稀有氣體元素 都為8(氦為2) 不易_____ _____
金屬元素 一般____4 易_____ _______
非金屬元素 一般____4 易_____ _________
由上表可知,原子結構決定元素的_____。
得失
穩(wěn)定
<
失去
金屬性
≥
得到
非金屬性
性質(zhì)
一、堿金屬元素
2.堿金屬元素的原子結構
填寫下表中的信息,并思考和討論下列問題:
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 ____ ____ ____ ____ ____
原子結構示意圖 ________ ________ ________
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
Li
Na
K
Rb
Cs
思考1　(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化
提示　核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸增大。
(2)從上往下,堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點 從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性
提示　最外層都只有一個電子,電子層數(shù)逐漸增多;從最外層都只有一個電子能推出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性。
3.堿金屬元素化學性質(zhì)的比較
思考2　(1)回憶第二章學過的知識,鈉有哪些化學性質(zhì)
提示　鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。
(2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點,請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)。劇烈程度如何變化
提示　鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。Li、Na、K反應劇烈程度逐漸增強。
[實驗和觀察]
鈉、鉀與氧氣反應 鉀與水反應
操作
現(xiàn)象 都能在空氣中燃燒,鈉產(chǎn)生_____火焰,鉀產(chǎn)生_____火焰,鉀燃燒更劇烈 鉀____在水面上;迅速____成閃亮的小球_________;反應劇烈,有輕微_____聲并著火燃燒;溶液變紅
黃色
紫色
浮
熔
四處游動
爆炸
鈉、鉀與氧氣反應 鉀與水反應
化學方程式 2Na+O2　　Na2O2 2K+2H2O===2KOH+H2↑
結論 鈉、鉀都能與O2、H2O反應,且____更活潑,與預測_____
鉀
一致
思考3　(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象,推斷鋰與水反應的難易程度。
提示　由鈉、鉀與水反應的現(xiàn)象,推測鋰與水反應的程度不如鈉、鉀劇烈。
(2)根據(jù)上述實驗,結合堿金屬元素的原子結構推斷出堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空:
1
失去
+1
增多
增大
減弱
增強
增強
劇烈
4.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性
銀白色
較小
較小
較低
增大
降低
1.判斷正誤
(1)從鋰到銫,堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大
(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應,故實驗室中三者都應保存在煤油中
(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物
(4)堿金屬元素原子隨核電荷數(shù)增加,其單質(zhì)與水反應越來越劇烈
(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應,判斷鈉和鋰元素的金屬性
(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在
×
×
√
√
×
×
2.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
②單質(zhì)熔點最高的是銫
③它們的密度依次增大
④其單質(zhì)的還原性依次增強
⑤它們對應離子的氧化性依次增強
⑥單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增強
⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強
A.①⑤⑦　　　　B.②⑥　　　　C.②③⑤　　　　D.②③④
√
鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素,其中銫的金屬性最強,金屬性越強,形成的氫氧化物堿性越強,則CsOH的堿性最強,故①正確;
堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低,故②錯誤;鉀的密度反常,比鈉的小,故③錯誤;
堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強,單質(zhì)還原性依次增強,故④正確;
堿金屬單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強,對應離子的氧化性應依次減弱,故⑤錯誤;
金屬性越強,與水反應越劇烈,堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應的劇烈程度依次增強,故⑥正確;
金屬性越強,與酸反應越劇烈,堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強,故⑦正確。
3.(2024·四川自貢高一月考)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”,據(jù)元素周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢,有關“類鈁”的預測說法不正確的是
A.“類鈁”在化合物中呈+1價
B.“類鈁”屬于過渡元素,具有放射性
C.“類鈁”與冷水反應可能爆炸
D.“類鈁”單質(zhì)熔點較低
√
119號元素位于第八周期第ⅠA族,屬于堿金屬元素,化合物中呈+1價,A正確;
“類鈁”不屬于過渡元素,B錯誤;
“類鈁”屬于堿金屬,金屬性最強,所以“類鈁”單質(zhì)熔點較低,與冷水反應可能爆炸,C、D正確。
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二
鹵族元素
鹵族元素簡稱鹵素,包括(填名稱及符號)______________________
_____和砹(At)、　(Ts)。
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、
碘(I)
二、鹵族元素
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
F2 Cl2 Br2 I2
顏色(常態(tài)) ________色 (氣體) _____色(氣體) _______色 (液體) _____色(固體)
密度 逐漸_____
熔、沸點 逐漸_____
淡黃綠
黃綠
深紅棕
紫黑
增大
升高
2.鹵族元素的原子結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 ____ ____ ____ ____
原子結構示意圖 ________ ________
相似性 最外層電子數(shù)均為____
遞變性 電子層數(shù)逐漸_____,原子半徑逐漸_____
F
Cl
Br
I
7
增多
增大
3.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 ______________ 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 _____________________ 較穩(wěn)定
Br2 加熱 ________________ 不如氯化氫穩(wěn)定
H2+F2===2HF
H2+Cl2　 　2HCl
H2+Br2　　2HBr
鹵素單質(zhì) 反應條件 化學方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
I2 不斷加熱 _____________ 不穩(wěn)定,同一條件下同時分解
結論 從F2到I2,與H2化合越來越____,生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____,元素的非金屬性逐漸_____
H2+I2　　　2HI
難
減弱
減弱
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應的實驗探究
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 結論
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)槌赛S色 __________________ 氧化性: __________
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)樽睾稚?__________________
振蕩靜置后,溶液由無色變?yōu)楹稚?__________________
2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
2I-+Cl2===I2+2Cl-
2I-+Br2===I2+2Br-
Cl2>Br2>I2
思考1　通過實驗可知,從F→I,元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱,試從原子結構角度分析其性質(zhì)遞變的原因。
提示　從F→I,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
思考2　F2通入水中會劇烈反應,且有另一種單質(zhì)氣體生成,請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式:　 　　　。
2F2+2H2O===4HF+O2
歸納總結
1.鹵素的特殊性
(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。
(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍。
(3)氟是最活潑的非金屬,沒有正化合價,氟單質(zhì)與鹽溶液反應時,先與水反應產(chǎn)生HF和O2。
歸納總結
2.同主族元素的遞變規(guī)律
1.判斷正誤
(1)鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點越高
(2)從F到I,鹵族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
(3)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,密度逐漸增大
(4)從F→I,其單質(zhì)與H2化合的難易程度是由難到易
(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同
(6)F-、Cl-、Br-的還原性依次增強
×
×
√
×
×
√
2.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是
A.鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2O　　HXO+HX表示
B.HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強
C.鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D.X-的還原性依次為F-　將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來
√
2F2+2H2O===O2+4HF,A錯;
HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱,B錯;
F2優(yōu)先與水反應,故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì),D錯。
3.(2024·杭州高一期末)已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族,關于砹(85At)及其化合物說法正確的是
A.穩(wěn)定性:HAt>HCl
B.氧化性:At2>I2
C.還原性:HAt>HCl
D.At2是白色無毒晶體
√
鹵族元素由上而下,非金屬性逐漸變?nèi)?則穩(wěn)定性:HAt單質(zhì)氧化性:At2氫化物還原性:HAt>HCl,C正確;
鹵族元素由上而下,單質(zhì)顏色加深,At2不是白色晶體,D錯誤。
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隨堂演練　知識落實
1.(2024·海南農(nóng)墾中學高一期末)下列敘述正確的是
A.堿金屬與鹵素單質(zhì)的熔、沸點均隨核電荷數(shù)的增大而升高
B.鹵素單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大
C.鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大
D.堿金屬的焰色試驗都呈黃色
√
1
2
3
4
1
2
3
4
鹵族元素單質(zhì)的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),熔、沸點從上到下逐漸增大;而堿金屬熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低,A錯誤;
同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C錯誤;
鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃片觀察,焰色試驗為紫色,D錯誤。
1
2
3
4
2.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是
A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B.鋇可從冷水中置換出氫氣
C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+
√
由于鋇可以與水反應,所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子,溶液中的Ba2+也難以被還原生成金屬單質(zhì)。
3.(2024·海南中學高一期末)類比遷移的思維方法可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列類比遷移結果正確的是
A.因為Na在空氣中加熱生成Na2O2,所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B.因為HCl是強酸,所以HF也是強酸
C.Na和水反應生成NaOH和H2,則Fe和水蒸氣反應也生成Fe(OH)3和H2
D.金屬性:Rb>K>Na,則金屬性:Sr>Ca>Mg
1
2
3
4
√
1
2
3
4
Li在空氣中加熱只能生成Li2O,A錯誤;
HF是弱酸,B錯誤;
Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,C錯誤;
同主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強,故金屬性:Sr>Ca>Mg,D正確。
4.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,可在實驗室先制取Cl2,并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉 KI溶液中,有如圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品,試回答下列問題:
1
2
3
4
(1)若所制氣體從左向右流向時,上述儀器接口的連接順序為H接_____、_____接_____、
____接____。
D
C
B
A
F
1
2
3
4
根據(jù)實驗目的可知,先制取氯
氣,然后將氯氣通入NaBr溶液,
再通入淀粉 KI溶液檢驗氯氣
的強氧化性,氯氣有毒不能直
接排入空氣中,否則會污染空
氣,所以最后連接尾氣處理裝置,裝置中導氣管遵循“長進短出”原則,所以連接順序是H→D→C→B→A→F。
1
2
3
4
(2)裝置③的作用是________
________________________,反應的離子方程式為______
_____________________。
吸收未
反應完的Cl2,防止污染空氣
Cl2+
2OH-===Cl-+ClO-+H2O
裝置③的作用是吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣,離子方程式為Cl2+ 2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
1
2
3
4
(3)裝置①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________,反應的化學方程式為__________________。
溶液變藍
Cl2+2KI===I2+2KCl
氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍色,現(xiàn)象是溶液變藍色,化學方程式為Cl2+2KI===I2+2KCl。
1
2
3
4
(4)通過實驗還可證明Br2通入KI溶液中可置換I2,結合本實驗可得到的結論是______
_________________________________________________________________。
同主族
元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱
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課時對點練
題組一　堿金屬元素
1.(2023·天津第九中學高一期末)下列關于堿金屬單質(zhì)的說法不正確的是
A.都具有還原性
B.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)相似,均為銀白色(銫除外)的軟金屬
C.都具有金屬光澤
D.都能與O2反應生成過氧化物
√
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堿金屬都具有金屬光澤,Cs略帶金色光澤,其他堿金屬均為銀白色,C正確;
Li與O2反應只能生成Li2O,不能生成過氧化物,D錯誤。
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2.(2024·上海華師大二附中高一期末)下列關于堿金屬的敘述中,正確的是
A.堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大
B.堿金屬隨著原子序數(shù)增大,與水反應越劇烈
C.堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質(zhì)還原性越弱
D.堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑,易從鹽溶液中置換其他金屬
√
堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,Na,K反常,A錯誤;
堿金屬元素的原子半徑越大,越易失電子,其單質(zhì)還原性越強,C錯誤;
Na、K性質(zhì)活潑,先和水反應,而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應,D錯誤。
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3.(2024·西安三十八中高一期末)銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料,金屬銫的密度為1.879 g·cm-3,熔點為28.4 ℃。下列說法正確的是
A.銫位于第ⅡA族
B.銫的熔點大于鈉
C.銫與水反應時,銫浮在水面上,反應劇烈,發(fā)生爆炸
D.堿性:CsOH>RbOH
√
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銫位于第ⅠA族,A錯誤;
銫的熔點小于鈉,B錯誤;
銫的密度大于水,與水反應時,銫沉在水底,反應劇烈,發(fā)生爆炸,C錯誤;
同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,堿性:CsOH>RbOH,D正確。
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4.下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是
A.A常溫下可以與水反應,B不與水反應
B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C.A的最高價氧化物對應水化物的堿性比B強
D.A的最外層電子數(shù)比B少
√
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題組二　鹵族元素
5.(2024·內(nèi)蒙古烏蘭浩特一中高一期末)用下列曲線表示鹵族元素的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是
√
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隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族元素單質(zhì)的熔點逐漸升高,元素非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,故選A。
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6.(2024·黑龍江實驗中學高一開學考試)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中,不正確的是
A.還原性:HF>HCl>HBr>HI
B.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
C.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.與水反應由易到難:F2>Cl2>Br2>I2
√
同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱,還原性:HF1
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7.下列有關鹵素的說法錯誤的是
A.新制氯水顯淺黃綠色,但放置一段時間之后顏色會褪去
B.除F2外,相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽
溶液中置換出來
C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍,發(fā)生了反應:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金
屬性遞增
√
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元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能根據(jù)簡單氫化物的酸性強弱判斷元素的非金屬性,故D錯誤。
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8.(2024·山西陽泉高一期末)85號元素砹(At)原子核外最外層有7個電子。下列有關說法不正確的是
A.中子數(shù)為127的At的核素符號是At
B.At位于第六周期第ⅦA族
C.酸性強弱:HAtO4>HClO4
D.At2與H2很難直接化合,HAt不能穩(wěn)定存在
√
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中子數(shù)為127的At原子的質(zhì)量數(shù)為85+127=212,核素符號為At,A正確;
第六周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86,故85號At元素位于第六周期第ⅦA族,B正確;
非金屬性:At同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則At2與H2很難直接化合,HAt易分解、不能穩(wěn)定存在,D正確。
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9.下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質(zhì)的描述正確的是
A.隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高,密度依次減小
B.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)
都是1
C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與氧氣發(fā)生反應,加熱時生成氧化物R2O
D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的
還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱
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隨著核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高,密度依次增大,A項錯誤;
堿金屬元素的金屬性從Li到Cs依次增強,加熱時與氧氣反應,鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等,C項錯誤;
F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,則對應單質(zhì)的氧化性依次減弱,離子的還原性依次增強,即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱,D項錯誤。
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10.(2024·云南玉溪高一統(tǒng)考期末)下列有關第ⅠA、ⅡA族元素的敘述錯誤的是
A.同主族隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸增強
B.由MgCO3難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水
C.RbOH、CsOH均為強堿
D.BaCO3在醫(yī)療中常用作鋇餐
√
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同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,金屬性逐漸增強,A正確;
Mg、Ca、Sr、Ba都是第ⅡA族元素,由MgCO3、CaCO3、BaCO3均難溶于水,可推斷SrCO3也難溶于水,B正確;
元素金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,NaOH和KOH是強堿,則RbOH、CsOH均為強堿,C正確;
BaCO3能和胃酸中的鹽酸反應,不能用作鋇餐,D錯誤。
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11.(2024·江西上饒高一期末)類比和推理是化學研究的重要方法。下列應用該方法正確的是
A.鐵和氯氣反應生成FeCl3,則鐵和碘單質(zhì)也生成FeI3
B.Cl2與水反應生成HClO和HCl,則F2與水反應也能生成HFO和HF
C.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Fe能與Cu溶液反應,則Fe也能與AgNO3溶液反應
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碘的氧化性弱于氯氣,與鐵共熱反應只能生成碘化亞鐵,不能生成碘化鐵,A錯誤;
氟氣的氧化性強于氧氣,與水反應生成氫氟酸和氧氣,不能生成HFO和HF,B錯誤。
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12.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 事實 推論
A 與冷水反應,Na比Mg劇烈 金屬性:Na>Mg
B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性:S>C
D H2+Cl2　 2HCl H2+I2　 2HI 非金屬性:Cl>I
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13.(2024·深圳高一期末)鹵素是典型的非金屬元素。為探究鹵素中Cl、Br、I的性質(zhì),某同學依次設計了如下的實驗。
(1)某同學向無色的KI溶液中滴加少量氯水,發(fā)現(xiàn)無色溶液變?yōu)椤　　∩?寫出該反應的離子方程式:　　　 　。
棕褐
Cl2+2I-===2Cl-+I2
由于Cl2的氧化性強于I2,則向無色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘單質(zhì),無色溶液變?yōu)樽睾稚?br/>(2)還需要再設計　　　(填“1”“2”“3”或“4”)個類似于(1)的簡單實驗,根據(jù)(1)、(2)所有的實驗現(xiàn)象可以得到規(guī)律:氧化性Cl2>Br2>I2。
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向KI溶液中加入溴水,如果溶液變色,說明生成碘單質(zhì),則證明Br2的氧化性強于I2;向NaBr溶液中通入氯水,若溶液變色,說明生成溴單質(zhì),Cl2的氧化性強于Br2;綜合3個實驗,可以得到結論,氧化性:Cl2>Br2>I2。
(3)根據(jù)________________________________________________________
________________________________________________(填寫實驗操作和現(xiàn)象或者化學性質(zhì)),可以判斷非金屬性:F>Cl。
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氟氣與氫氣暗處反應發(fā)生爆炸,氯氣與氫氣點燃或光照才反應(或HF很穩(wěn)定,HCl較穩(wěn)定或氟氣和水能產(chǎn)生氧氣,氯氣不能)
(4)因此,非金屬性:F>Cl>Br>I。在元素周期表中,同主族元素從上到下, ___________數(shù)不變,_____________依次增多,_________逐漸增大,______能力逐漸減弱,所以,非金屬性逐漸減弱。
最外層電子
核外電子層數(shù)
原子半徑
得電子
14.已知銣是37號元素,相對原子質(zhì)量為85。根據(jù)相關知識回答下列問題:
(1)請推測銣(Rb)在元素周期表的第　　周期第　　族。
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五
ⅠA
由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。
(2)下列關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是　　 (填字母,下同)。
①與水反應比鈉劇烈
②原子半徑比鈉小
③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2
④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同
⑤它是還原劑
A.①③④ B.①③⑤
C.②③⑤ D.②④
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B
(3)氫化銣與水反應可放出氫氣,下列敘述正確的是　　。
A.氫化銣溶于水顯酸性
B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應時,水是還原劑
D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
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D
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氫化銣與水的反應為RbH+H2O===RbOH+H2↑,生成RbOH,溶液顯堿性,A錯誤;
水中氫元素的化合價由+1價降低為0價,水作氧化劑,而RbH中的氫元素的化合價由-1價升高為0價,RbH作還原劑,B、C錯誤;
H-核外有兩個電子,D正確。
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬元素形成的合金50 g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬元素可能是　　　。
A.Li　　　　B.Na　　　　C.K　　　　D.Cs
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AB
設該合金的平均摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則根據(jù)得失電子守恒得　×1=×2,M=25,因M(Rb)>25 g·mol-1,則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量應小于25 g·mol-1,可能為Li或Na。
15.為證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢查)。
提示:2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活
塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色
時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)槌燃t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
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(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　。
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濕潤的淀粉 KI試紙變藍
裝置A中KMnO4固體與濃鹽酸反應生成Cl2,Cl2與KI發(fā)生反應:Cl2+2KI === 2KCl+I2,則濕潤的淀粉 KI試紙變藍。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　。
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Cl2+2Br-=== Br2+2Cl-
裝置B盛有NaBr溶液,Cl2將Br-氧化生成Br2,離子方程式為Cl2+2Br-=== Br2+2Cl-。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________
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打開活塞b,將少量
C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后四氯化碳層變?yōu)樽霞t色
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由于Cl2的氧化性強于I2,驗證Br2的氧化性強于I2,要除去Cl2,防止產(chǎn)生干擾,具體操作:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后四氯化碳層變?yōu)樽霞t色。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________
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確認C中黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對Br2置換
I2的實驗的干擾
過程Ⅲ“當B中溶液由黃色變?yōu)槌燃t色時,關閉活塞a”,其目的是確認C中黃色溶液中無氯氣,同時排除氯氣對Br2置換I2的實驗的干擾。
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(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸　　　,得電子能力逐漸　　　。
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增大
減弱
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由題述實驗得出鹵素單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2,從原子結構角度分析,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,故對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
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