資源簡介

章末檢測試卷(四)
[分值:100分]
一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.(2024·江蘇鹽城高一開學考試)亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。下列說法不正確的是(　　)
A.H2O2中O的化合價:-1
B.硫原子結構示意圖:
C.H2SO4是離子化合物
D.硫酸電離:H2SO42H++S
2.(2024·河南信陽高一期末)銦(In)被稱為信息產業中的“朝陽元素”。如圖是銦元素的相關信息,下列說法錯誤的是(　　)
A.銦原子的核電荷數是49
B.銦元素的相對原子質量是114.8
C.115In、113In互為同素異形體
D.115In原子最外層有3個電子
3.(2024·北京懷柔區高一開學考試)下列有關物質的性質比較,錯誤的是(　　)
A.非金屬性:Cl>Br
B.金屬性:Al>Mg
C.熱穩定性:H2O>H2S
D.酸性:HNO3>H3PO4
4.鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料;鈷(Co)是質子數為27的元素,它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是(　　)
①鈷不是主族元素　CoCl2不能長期穩定地存在　③鳥糞石中金屬陽離子的結構示意圖為　④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為]2+、
A.①②③④ B.①②③
C.②③④ D.①③④
5.(2024·湖北枝江高一段考)下列關于鋰、鎂、鐵、鋁的說法正確的是(　　)
A.鋰在空氣中加熱生成Li2O2
B.常溫下,鎂能與水劇烈反應,并產生大量氣泡
C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al雜質
D.鋁的化學性質很活潑,在空氣中很易銹蝕
6.(2024·深圳高一期末)已知反應NH3+HClNH4Cl,下列說法正確的是(　　)
A.離子化合物可能含有共價鍵
B.該反應只涉及極性共價鍵的斷裂和生成
C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.用電子式表示HCl的形成為
7.下列有關元素金屬性或非金屬性比較的說法不正確的是(　　)
A.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水反應,并滴入酚酞溶液,可以比較鎂和鋁的金屬性強弱
B.依據非金屬單質與氫氣反應的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強弱
C.依據制取鉀的反應Na+KClNaCl+K,不能說明鈉的金屬性比鉀強
D.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
8.(2024·河南濮陽高一檢測)下列關于元素周期表的說法中,正確的是(　　)
A.所有元素的最高正化合價都等于最外層電子數
B.元素周期表中原子半徑最小的元素在右上角
C.常溫下,0族元素的單質都是氣體
D.在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕及半導體材料
9.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是(　　)
選項 事實 推測
A CaCO3和BaCO3都難溶于水 SrCO3也難溶于水
B Si是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料 第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料
C HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D Si與H2高溫時反應,S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
10.(2024·無錫高一下開學考試)下列有關說法不正確的是(　　)
A.NaHSO4溶于水中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
B.HCl、NaCl溶液都能導電,說明它們都是離子化合物
C.由于冰中水分子間以氫鍵結合排列成規則的晶體,所以冰的密度比水小
D.CO2、NCl3分子中各原子都滿足8電子穩定結構
11.(2024·合肥高一期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用,但類推出的結論是否正確要經過實驗的驗證。以下類推的結論正確的是(　　)
A.由“Cl2+H2OHCl+HClO”反應可推出“F2+H2OHF+HFO”反應也能發生
B.由2Fe+3Cl22FeCl3反應可推出“2Fe+3I22FeI3”反應也能發生
C.AlCl3和過量的NaOH反應生成Na,推測Al2和過量的NH3·H2O反應也生成NH4
D.Na、K屬于同一主族,Na常溫下與水劇烈反應,故K常溫下也能與水劇烈反應
12.(2024·甘肅隴南高一段考)下列有關鋰及其化合物的敘述中,不正確的是(　　)
A.LiHCO3受熱能分解
B.Li可以與N2化合生成LiN3
C.Li2CO3與鹽酸反應生成無色氣體
D.Li在氧氣中燃燒產物Li2O中含有離子鍵
13.(2024·哈爾濱高一期末)某學者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“┈”代表同族元素相連。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數比最內層電子數多一個,下列說法正確的是(　　)
A.原子序數:X>Y>Z
B.Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩定結構
C.X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數比分別為1∶1、1∶2
14.“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發、自主生產的產品,擁有全部知識產權。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期,分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是(　　)
A.原子半徑:Ga>As>P
B.熱穩定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化學性質可能與Al(OH)3相似
15.(2024·東莞高一檢測)四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-,它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述正確的是(　　)
①a-b=n-m　②元素的原子序數:a>b>c>d　③元素非金屬性:Z>R　④最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Y　⑤還原性:Rm->Zn-　⑥X一定可與冷水反應
A.只有②正確 B.①②③④正確
C.①②③⑥正確 D.②③⑤正確
16.現有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與W形成化學式為Z2W的化合物,六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　　)
A.原子半徑和離子半徑均滿足:YB.最高價氧化物對應的水化物的酸性:TC.簡單氫化物的穩定性:Y>W
D.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價鍵
二、非選擇題(本題共4小題,共52分)
17.(12分)對于數以萬計的化學物質和為數眾多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。請利用分類法結合所學知識完成下列問題:
(1)現有9種微粒H、、、、、、O2、O3。形成上述9種微粒的核素有　　　　種、元素有　　　種。以上微粒所含某些元素構成的五核10e-分子的空間結構是　　　　　　　　　　　　;寫出一種由上述元素中的兩種構成的含18e-的微粒的電子式:　　　　。
(2)現有以下物質:①稀鹽酸　②Cl2　③BaSO4固體　④NaOH溶液　⑤熔融NaHSO4　⑥CO2　⑦鋁條　⑧蔗糖。以上物質中能導電的是　　　(填序號,下同),屬于電解質的是　　　 　　,屬于非電解質的是　　　　　。
(3)已知有下列物質:①O2　②NaCl　③CO2　④H2O　⑤NH4Cl　⑥NaOH　⑦Na2O2。這些物質中,只含有離子鍵的是　　　　　　　　　(填序號,下同),含有非極性共價鍵的離子化合物是　　　　　,屬于共價化合物的是　　　　　,用電子式表示H2O的形成過程:　　　　,
CO2的結構式為　　　　　　　　。
18.(12分)(2024·山東濟寧高一段考)人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:
(1)碳、氫、氧、氮是人體內的主要元素。碳有多種同位素,其中考古時用于測定文物年代的是　　　。H2O2是一種綠色氧化劑,電子式為　　　　。
(2)鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下,將Cl2通入水中,可以得到一種具有漂白性的分子,寫出它的結構式:　　　　。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se原子序數為　　　　　,在元素周期表中的位置是　　　　。
(4)鐵、鉻、錳在人體內含量微乎其微,但對維持內分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,發生反應的離子方程式為　　　　。
(5)前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變化趨勢如圖所示,則下列說法正確的是　　　　(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,則X表示對應簡單氫化物的沸點
B.若a、b、c表示鹵族元素,則X表示對應簡單離子的還原性
C.若a、b、c表示第 ⅠA族元素,則X表示對應離子的氧化性
D.若a、b、c表示第 ⅡA族元素,則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性
19.(12分)A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態,其中A、B原子個數之比為4∶1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態,乙中A、C原子個數之比為1∶1;丙中A、C原子個數之比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態,丁中D、C原子個數之比為1∶1;戊中D、C原子個數之比為2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發生化學反應,生成物為兩種,其中一種為C的單質。
(1)寫出對應物質的化學式:乙　　　　; 丁　　　　　　　　　。
(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式:　 　　　。
(3)寫出下列物質的電子式:甲　　　　;戊　　　　。
(4)A、B、C、D 4種元素的原子半徑由大到小順序為　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。
(5)由A、B、C、D 4種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為　　　　　　　　(寫出一種即可)。
20.(16分)(2023·南昌高一檢測)Ⅰ.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
(1)將Na、K、Mg、Al各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:　　　　　　　(填元素符號,下同)與鹽酸反應最劇烈,　　　　與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為　　　 　　。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為　　　　　　　。
(4)實驗室中現有藥品:①稀鹽酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規律;裝置A、B中所裝藥品分別為　　　　、　　　　　　(填序號)。但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進 　　　　　　　。
Ⅲ.完成下列問題。
(5)鋁是為數不多的能與強堿溶液反應的金屬,請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:　　　 　　　。
(6)消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經以下反應實現:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)。則A的化學式:　　　　,如此反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉移電子數目為　　　　　　　。
答案精析
1.C　2.C　3.B
4.B　[鈷屬于過渡元素，不屬于主族元素，故①正確Co具有放射性，放置過程中會發生衰變，故②正確；鳥糞石中的金屬陽離子為Mg2+，結構示意圖為，③正確；簡單陽離子的電子式與離子符號相同，④錯誤。]
5.C　[Li在空氣中加熱生成Li2O，A錯誤；常溫下鎂和水反應緩慢，不能劇烈反應，B錯誤；鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵粉中含有少量的Al，可加入NaOH溶液過濾除去，C正確；鋁的化學性質很活潑，但其表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜，其在空氣中不易銹蝕，D錯誤。]
6.A　[氯化銨是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，則該反應涉及極性共價鍵的斷裂和離子鍵、極性共價鍵的生成，B錯誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，C錯誤；用電子式表示HCl的形成為H×+·，D錯誤。]
7.D　[元素的金屬性越強，與水反應越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現象，可證明鎂的金屬性強，故A正確；非金屬單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，氟氣與氫氣化合較氧氣更容易，則氟元素的非金屬性較氧元素更強，故B正確；制取鉀的反應Na+KClNaCl+K是利用了金屬鉀的熔、沸點比鈉更低來進行的，和Na、K的金屬性無關，不能說明Na的金屬性比K強，故C正確；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于HCl不是氯元素的最高價含氧酸，則此實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C，故D錯誤。]
8.C
9.B　[同一主族元素的性質相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素的單質能作半導體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能作半導體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩定性：HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫時能反應，D項正確。]
10.B　[HCl溶于水破壞共價鍵，故選B。]
11.D
12.B　[Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉)，則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰)，故選B。]
13.C　[Y的最外層電子數比最內層電子數多一個，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據八角星的結構，X為Na，Z為Cl，R為O。原子序數：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯誤；Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩定結構，B錯誤；Na、Al、Cl最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應也可以和堿反應，則這三種物質之間均能兩兩反應，C正確；O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和，陰、陽離子個數比均為1∶2，D錯誤。]
14.C　[同周期元素自左到右原子半徑逐漸減小，Ga和As位于同一周期，原子序數：As>Ga，原子半徑：Ga>As，同主族元素自上到下原子半徑逐漸增大，As在P的下一周期，原子半徑：As>P，所以原子半徑：Ga>As>P，A正確；同主族元素自上到下非金屬性減弱，非金屬性：N>P>As，非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，所以熱穩定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期元素自左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：S>P，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，所以非金屬性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga的金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確。]
15.D　[四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，則原子序數：a>b>c>d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y處于第三周期，Z、R處于第二周期，②③⑤正確。]
16.C　[R原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數關系可知R應為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與W形成化學式為Z2W的化合物，則W為S；由圖示知X的原子半徑最小且原子序數最小，則X為H，T為Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以Na+的半徑小于O2-，故A錯誤；非金屬性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B錯誤；非金屬性：O>S，所以簡單氫化物的穩定性：H2O>H2S，故C正確；由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3，是離子化合物，故D錯誤。]
17.(1)7　5　正四面體形　H(或H)(答案合理即可)　(2)①④⑤⑦　③⑤　⑥⑧
(3)②　⑦　③④　H·+××+·HH
OCO
18.(1)14C　H　(2)H—O—Cl
(3)34　第四周期第ⅥA族
(4)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(5)BD
解析　(2)有漂白性的分子為次氯酸，其結構式為H—O—Cl。(3)Se為34號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族。(4)酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為水。(5)氧族元素對應簡單氫化物中水的沸點高于硫化氫，A錯誤；鹵族元素隨核電荷數增大，非金屬性減弱，對應離子的還原性逐漸增強，B正確；第ⅠA族元素隨核電荷數增大，金屬性增強，對應離子的氧化性逐漸減弱，C錯誤；第ⅡA族元素，隨核電荷數增大，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，D正確。
19.(1)H2O2　Na2O2
(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
(3)H　Na+]2-Na+　(4)Na>C>O>H　(5)NaHCO3(答案合理即可)
解析　A、B、C、D 4種短周期元素，原子序數依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B的原子個數之比為4∶1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態，這兩種化合物是水和過氧化氫，乙中A、C原子個數之比為1∶1，丙中A、C原子個數之比為2∶1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過氧化鈉，丁中D、C原子個數之比為1∶1，戊中D、C原子個數之比為2∶1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；總結：A為H，B為C，C為O，D為Na。(2)根據以上分析，B元素的最高價氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反應的化學方程式：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。
20.(1)K　Al　(2)S2-+Cl22Cl-+S↓
(3)分液漏斗　(4)②　④　在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發出來的HNO3
(5)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(6)KHCO3　0.6NA(或3.612×1023)
解析　(1)金屬性由強到弱的順序：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1 mol氫氣需要得到2 mol電子，1 mol鉀、鈉都失去1 mol電子，1 mol鎂失去2 mol電子，而1 mol鋁失去3 mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁。(4)要證明非金屬性：N>C>Si，則利用此裝置證明最高價氧化物對應水化物(含氧酸)的酸性的強弱順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3，所以裝置A、B中所裝藥品分別為②稀硝酸、④Na2CO3固體；因硝酸有揮發性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，需在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，用來除去揮發出來的HNO3。(5)鋁是為數不多的能與強堿溶液反應的金屬，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣。(6)H2O2具有氧化性，將KCN中的C氧化為+4價，再根據質量守恒判斷A的化學式為KHCO3；n(NH3)==0.3 mol，則轉移的電子數為0.6NA。(共57張PPT)
章末檢測試卷(四)
第四章　
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1.(2024·江蘇鹽城高一開學考試)亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O。下列說法不正確的是
A.H2O2中O的化合價:-1
B.硫原子結構示意圖:
C.H2SO4是離子化合物
D.硫酸電離:H2SO4===2H++S
√
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2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
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16
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20
H2SO4只含有共價鍵,是共價化合物,故選C。
2.(2024·河南信陽高一期末)銦(In)被稱為信息產業中的“朝陽元素”。如圖是銦元素的相關信息,下列說法錯誤的是
A.銦原子的核電荷數是49
B.銦元素的相對原子質量是114.8
C.115In、113In互為同素異形體
D.115In原子最外層有3個電子
√
1
2
3
4
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下方的數值為元素的相對原子質量,該元素的相對原子質量是114.8,B正確;
115In、113In互為同位素,不互為同素異形體,C錯誤;
銦位于第五周期第ⅢA族,最外層有3個電子,D正確。
1
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3.(2024·北京懷柔區高一開學考試)下列有關物質的性質比較,錯誤的是
A.非金屬性:Cl>Br
B.金屬性:Al>Mg
C.熱穩定性:H2O>H2S
D.酸性:HNO3>H3PO4
√
1
2
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20
同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,金屬性:Al4.鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料;鈷(Co)是質子數為27的元素,它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素　CoCl2不能長期穩定地存在　③鳥糞石中金屬陽離子的結構示意圖為 　④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為]2+、
A.①②③④ B.①②③
C.②③④ D.①③④
√
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鈷屬于過渡元素,不屬于主族元素,故①正確；
Co具有放射性,放置過程中會發生衰變,故②正確;
鳥糞石中的金屬陽離子為Mg2+,結構示意圖為　　 ,③正確;
簡單陽離子的電子式與離子符號相同,④錯誤。
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5.(2024·湖北枝江高一段考)下列關于鋰、鎂、鐵、鋁的說法正確的是
A.鋰在空氣中加熱生成Li2O2
B.常溫下,鎂能與水劇烈反應,并產生大量氣泡
C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al雜質
D.鋁的化學性質很活潑,在空氣中很易銹蝕
√
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Li在空氣中加熱生成Li2O,A錯誤;
常溫下鎂和水反應緩慢,不能劇烈反應,B錯誤;
鋁能溶于氫氧化鈉溶液,鐵粉中含有少量的Al,可加入NaOH溶液過濾除去,C正確;
鋁的化學性質很活潑,但其表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜,其在空氣中不易銹蝕,D錯誤。
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6.(2024·深圳高一期末)已知反應NH3+HCl===NH4Cl,下列說法正確的是
A.離子化合物可能含有共價鍵
B.該反應只涉及極性共價鍵的斷裂和生成
C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.用電子式表示HCl的形成為
√
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氯化銨是離子化合物,既含離子鍵又含共價鍵,則該反應涉及極性共價鍵的斷裂和離子鍵、極性共價鍵的生成,B錯誤;
由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,如氯化銨,C錯誤;
用電子式表示HCl的形成為H×+· ―→,D錯誤。
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7.下列有關元素金屬性或非金屬性比較的說法不正確的是
A.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水反應,并滴入酚酞溶液,可以比較鎂
和鋁的金屬性強弱
B.依據非金屬單質與氫氣反應的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強弱
C.依據制取鉀的反應Na+KCl　　 NaCl+K,不能說明鈉的金屬性比鉀強
D.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
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元素的金屬性越強,與水反應越劇烈,將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,可觀察到加入鎂帶的試管變紅,鋁片無現象,可證明鎂的金屬性強,故A正確;
非金屬單質與氫氣化合越容易,元素的非金屬性越強,氟氣與氫氣化合較氧氣更容易,則氟元素的非金屬性較氧元素更強,故B正確;
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制取鉀的反應Na+KCl　　 NaCl+K是利用了金屬鉀的熔、沸點比鈉更低來進行的,和Na、K的金屬性無關,不能說明Na的金屬性比K強,故C正確;
元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,由于HCl不是氯元素的最高價含氧酸,則此實驗不能證明元素的非金屬性:Cl>C,故D錯誤。
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8.(2024·河南濮陽高一檢測)下列關于元素周期表的說法中,正確的是
A.所有元素的最高正化合價都等于最外層電子數
B.元素周期表中原子半徑最小的元素在右上角
C.常溫下,0族元素的單質都是氣體
D.在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕及半導體材料
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元素周期表中原子半徑最小的元素是H,其位于元素周期表的左上角, B錯誤;
在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料(如Fe、Cr、Mn、V等),而半導體材料則需在金屬與非金屬交界處尋找,D錯誤。
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9.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是
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選項 事實 推測
A CaCO3和BaCO3都難溶于水 SrCO3也難溶于水
B Si是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料 第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料
C HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D Si與H2高溫時反應,S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
√
同一主族元素的性質相似,CaCO3和BaCO3都難溶于水,因此SrCO3也難溶于水,A項正確;
在元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素的單質能作半導體材料,Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近,所以Pb不能作半導體材料,B項錯誤;
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元素的非金屬性越強,其氫化物的穩定性越強,非金屬性:Cl>Br>I,所以氫化物的穩定性:HCl>HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間,C項正確;
元素的非金屬性越強,其單質與氫氣反應越容易,非金屬性:S>P>Si,所以P與H2在高溫時能反應,D項正確。
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10.(2024·無錫高一下開學考試)下列有關說法不正確的是
A.NaHSO4溶于水中既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
B.HCl、NaCl溶液都能導電,說明它們都是離子化合物
C.由于冰中水分子間以氫鍵結合排列成規則的晶體,所以冰的密度比水小
D.CO2、NCl3分子中各原子都滿足8電子穩定結構
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HCl溶于水破壞共價鍵,故選B。
11.(2024·合肥高一期末)類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用,但類推出的結論是否正確要經過實驗的驗證。以下類推的結論正確的是
A.由“Cl2+H2O　　HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O　　HF+HFO”反
　應也能發生
B.由2Fe+3Cl2　　2FeCl3反應可推出“2Fe+3I2　　2FeI3”反應也能發生
C.AlCl3和過量的NaOH反應生成Na,推測Al2和過量的
　NH3·H2O反應也生成NH4
D.Na、K屬于同一主族,Na常溫下與水劇烈反應,故K常溫下也能與水劇烈
　反應
√
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氟氣的氧化性強于氧氣,與水反應生成氫氟酸和氧氣,不能生成氫氟酸和HFO,A錯誤;
碘單質的氧化性弱于氯氣,與鐵共熱只能生成碘化亞鐵,不能生成碘化鐵,B錯誤;
氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉,但不能與弱堿反應,C錯誤。
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12.(2024·甘肅隴南高一段考)下列有關鋰及其化合物的敘述中,不正確的是
A.LiHCO3受熱能分解
B.Li可以與N2化合生成LiN3
C.Li2CO3與鹽酸反應生成無色氣體
D.Li在氧氣中燃燒產物Li2O中含有離子鍵
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Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉),則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰),故選B。
13.(2024·哈爾濱高一期末)某學者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“┈”代表同族元素相連。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數比最內層電子數多一個,下列說法正確的是
A.原子序數:X>Y>Z
B.Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩定結構
C.X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽離子個數比分別為1∶1、1∶2
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Y的最外層電子數比最內層電子數多一個,且位于第三
周期,所以Y為Al;M位于第一周期,M為H元素;根據八角
星的結構,X為Na,Z為Cl,R為O。原子序數:Z(Cl)>Y(Al)
>X(Na),A錯誤;
Z與M形成的化合物是HCl,H原子沒有滿足8電子穩定結構,B錯誤;
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Na、Al、Cl最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、
Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既可以和酸
反應也可以和堿反應,則這三種物質之間均能兩兩反應,
C正確;
O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2,Na2O中含有Na+和O2-, Na2O2中含有Na+和,陰、陽離子個數比均為1∶2,D錯誤。
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14.“神舟十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發、自主生產的產品,擁有全部知識產權。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期,分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Ga>As>P
B.熱穩定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化學性質可能與Al(OH)3相似
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同周期元素自左到右原子半徑逐漸減小,Ga和As位于同一周期,原子序數:As>Ga,原子半徑:Ga>As,同主族元素自上到下原子半徑逐漸增大,As在P的下一周期,原子半徑:As>P,所以原子半徑:Ga>As>P,A正確;
同主族元素自上到下非金屬性減弱,非金屬性:N>P>As,非金屬性越強,簡單氣態氫化物越穩定,所以熱穩定性:NH3>PH3>AsH3,B正確;
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同周期元素自左到右非金屬性逐漸增強,非金屬性:S>P,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:P>As,所以非金屬性:S>P>As,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,C錯誤;
鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素,與Al同族,與Al具有相似的性質,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Ga的金屬性雖然比Al強,但可能具有兩性,D正確。
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15.(2024·東莞高一檢測)四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-,它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述正確的是
①a-b=n-m　②元素的原子序數:a>b>c>d　③元素非金屬性:Z>R　④最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Y　⑤還原性:Rm->Zn-　⑥X一定可與冷水反應
A.只有②正確 B.①②③④正確
C.①②③⑥正確 D.②③⑤正確
√
四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構,則a-m=b-n=c+n=d+m,若m>n,則原子序數:a>b>c>d,結合離子所得電荷可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,即X、Y處于第三周期,Z、R處于第二周期,②③⑤正確。
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16.現有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與W形成化學式為Z2W的化合物,六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.原子半徑和離子半徑均滿足:YB.最高價氧化物對應的水化物的酸性:TC.簡單氫化物的穩定性:Y>W
D.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價鍵
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R原子最外層電子數是電子層數的2倍,則R可能
為C或S,由圖示原子半徑與原子序數關系可知R
應為C;Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型
化合物,即為Na2O、Na2O2,則Y為O,Z為Na;Z與W
形成化學式為Z2W的化合物,則W為S;由圖示知X的原子半徑最小且原子序數最小,則X為H,T為Cl。核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,所以Na+的半徑小于O2-,故A錯誤;
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非金屬性:Cl>S>C,酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,
故B錯誤;
非金屬性:O>S,所以簡單氫化物的穩定性:H2O
>H2S,故C正確;
由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3,是離子化合物,故D錯誤。
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17.對于數以萬計的化學物質和為數眾多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。請利用分類法結合所學知識完成下列問題:
(1)現有9種微粒H、、、、、、O2、O3。形成上述9種微粒的核素有　　種、元素有　　種。以上微粒所含某些元素構成的五核10e-分子的空間結構是　　　 　　;寫出一種由上述元素中
的兩種構成的含18e-的微粒的電子式:　 　 　　。
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正四面體形
H(或H)(答案合理即可)
核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子Fe2+
O2是同種核素形成的單質,故共有7種核素;元素是具有相同質子數的一類原子的總稱,9種微粒共有H、O、C、N、Fe 5種元素,由其中某些元素構成的五核10e-分子為CH4,其空間結構是正四面體形;由上述元素中的兩種構成的含18e-的微粒有H2O2、
N2H4等,H2O2的電子式為H,N2H4的電子式為H。
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(2)現有以下物質:①稀鹽酸　②Cl2　③BaSO4固體　④NaOH溶液　⑤熔融NaHSO4　⑥CO2　⑦鋁條　⑧蔗糖。以上物質中能導電的是________
(填序號,下同),屬于電解質的是　　　,屬于非電解質的是　　　。
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①④⑤⑦
③⑤
⑥⑧
(3)已知有下列物質:①O2　②NaCl　③CO2　④H2O　⑤NH4Cl　⑥NaOH　⑦Na2O2。這些物質中,只含有離子鍵的是　　(填序號,下同),含有非極性共價鍵的離子化合物是　 ,屬于共價化合物的是　 　 ,用電子式表示
H2O的形成過程:　 　 　,CO2的結構式為　　 　　。
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②
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③④
H·+××+·H―→H
O==C==O
①O2只含非極性共價鍵;
②NaCl只含離子鍵;
③CO2是共價化合物,只含極性共價鍵;
④H2O是共價化合物,只含極性共價鍵;
⑤NH4Cl是離子化合物,N由N和H通過極性共價鍵結合而成;
⑥NaOH是離子化合物,OH-由H和O通過極性共價鍵結合而成;
⑦Na2O2是離子化合物,由2個氧原子通過非極性共價鍵結合而成;
綜上所述,只含有離子鍵的是②,含有非極性共價鍵的離子化合物是⑦,屬于共價化合物的是③④。
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18.(2024·山東濟寧高一段考)人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:
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(1)碳、氫、氧、氮是人體內的主要元素。碳有多種同位素,其中考古時用
于測定文物年代的是　　。H2O2是一種綠色氧化劑,電子式為　　　　。
14C
H
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(2)鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質平衡。常溫下,將Cl2通入水中,可以得到一種具有漂白性的分子,寫出它的結構式:　　 　　。
H—O—Cl
有漂白性的分子為次氯酸,其結構式為H—O—Cl。
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(3)硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se原子序數為　　　　,在元素周期表中的位置是　　 　。
34
第四周期第ⅥA族
Se為34號元素,位于元素周期表中第四周期第ⅥA族。
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(4)鐵、鉻、錳在人體內含量微乎其微,但對維持內分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,發生反應的離子方程式為　　 　　。
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,H2O2被還原為水。
(5)前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數的變化趨勢如圖所示,則下列說法正確的是　 　(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,則X表示對應簡單氫化物
的沸點
B.若a、b、c表示鹵族元素,則X表示對應簡單離子的
還原性
C.若a、b、c表示第ⅠA族元素,則X表示對應離子的氧化性
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性
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BD
氧族元素對應簡單氫化物中水的沸點高于硫化氫,
A錯誤;
鹵族元素隨核電荷數增大,非金屬性減弱,對應離子
的還原性逐漸增強,B正確;
第ⅠA族元素隨核電荷數增大,金屬性增強,對應離子的氧化性逐漸減弱,C錯誤;
第ⅡA族元素,隨核電荷數增大,金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,D正確。
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19.A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態,其中A、B原子個數之比為4∶1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態,乙中A、C原子個數之比為1∶1;丙中A、C原子個數之比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態,丁中D、C原子個數之比為1∶1;戊中D、C原子個數之比為2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發生化學反應,生成物為兩種,其中一種為C的單質。
(1)寫出對應物質的化學式:乙　　　; 丁　　　。
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H2O2
Na2O2
(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式:_____________________
____________。
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2CO2+2Na2O2===
2Na2CO3+O2
A、B、C、D 4種短周期元素,原子序數依次增大,A、B組成的化合物甲為氣態,其中A、B的原子個數之比為4∶1,則甲為CH4,A是H元素、B是C元素;A、D同族,B的原子序數小于D,則D是Na元素;B、C同周期,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態,這兩種化合物是水和過氧化氫,乙中A、C原子個數之比為1∶1,丙中A、C原子個數之比為2∶1,則乙是H2O2、丙是H2O,C是O元素;由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體,為氧化鈉和過氧化鈉,丁中D、C原子個數之比為1∶1,戊中D、C原子個數之比為2∶1,則丁是Na2O2、戊是Na2O;總結:A為H,B為C,C為O,D為Na。
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根據以上分析,B元素的最高價氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反應的化學方程式:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。
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(3)寫出下列物質的電子式:甲　　　　;戊　 　　　。
(4)A、B、C、D 4種元素的原子半徑由大到小順序為　　　　　　(用元素符號表示)。
(5)由A、B、C、D 4種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為　　　　　 　　　(寫出一種即可)。
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H
Na+]2-Na+
Na>C>O>H
NaHCO3(答案合理即可)
20.(2023·南昌高一檢測)Ⅰ.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
(1)將Na、K、Mg、Al各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:　 　(填元素符號,下同)與鹽酸反應最劇烈,　　　與鹽酸反應產生的氣體最多。
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K
Al
金屬性由強到弱的順序:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀,反應速率最慢的是鋁;生成1 mol氫氣需要得到2 mol電子,
1 mol鉀、鈉都失去1 mol電子,1 mol鎂失去2 mol電子,而1 mol鋁失去
3 mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁。
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(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為　　　 　 　　　。
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S2-+Cl2===2Cl-+S↓
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為　　　　　。
(4)實驗室中現有藥品:①稀鹽酸、②稀硝酸、③Na2SiO3
溶液、④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證N、
C、Si的非金屬性的變化規律;裝置A、B中所裝藥品分別為　 、 　(填序號)。但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進 _______________________
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分液漏斗
②
④
在B、D兩裝置間添加裝有
飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,用來除去揮發出來的HNO3
要證明非金屬性:N>C>Si,則利用此裝置證明最高
價氧化物對應水化物(含氧酸)的酸性的強弱順序
為HNO3>H2CO3>H2SiO3,所以裝置A、B中所裝藥
品分別為②稀硝酸、④Na2CO3固體;因硝酸有揮發
性,生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣,需要除去,否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較,需在B、D兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,用來除去揮發出來的HNO3。
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Ⅲ.完成下列問題。
(5)鋁是為數不多的能與強堿溶液反應的金屬,請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:　　　 　　　　。
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2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
鋁是為數不多的能與強堿溶液反應的金屬,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣。
(6)消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經以下反應實現:KCN +H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平)。則A的化學式:　　　　,如此反應中有6.72 L(標準狀況)氣體生成,轉移電子數目為　　 　　　　　。
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KHCO3
0.6NA(或3.612×1023)
H2O2具有氧化性,將KCN中的C氧化為+4價,再根據質量守恒判斷A的化學式為KHCO3;n(NH3)==0.3 mol,則轉移的電子數為0.6NA。

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