資源簡介 模塊綜合試卷(一)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是 ( )A B C D狗頭獸 首銅像 精美的 青花瓷 流通硬幣 地鐵列車 的車體2.下列化學用語表達正確的是 ( )A.純堿的化學式:NaHCO3B.氣體的摩爾體積為22.4 L·mol-1C.NaOH的電子式:Na+H]-D.Na+的結構示意圖:3.(2024·廣東韶關北江實驗學校高一期末)生活因化學更美好。下列對化學物質在生活中的用途的知識解讀正確的是 ( )選項 生活中的用途 知識解讀A 自來水廠用氯氣消毒 氯氣有毒,能殺死病毒和細菌B 用石灰石處理酸性廢水 石灰石屬于強堿,具有堿性C 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 小蘇打不穩定、受熱易分解D 碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發黃 碳酸氫鈉是淡黃色固體4.(2024·山西懷仁一中期末)下列說法錯誤的是 ( )A.元素周期表中金屬和非金屬分界處的元素多用于制造半導體材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.Xa+、Yb-簡單離子的電子層結構相同,則離子半徑:Yb-D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子,均滿足原子最外層8電子結構5.(2024·河南信陽高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的個數是 ( )①過氧化鈉與水反應,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA②11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的數目為2NA④100 g質量分數為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數為NA⑤將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA⑥標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同⑦兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比A.3 B.2 C.5 D.66.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N7.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:+CO2+H2O2B.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O8.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是 ( )選項 實驗目的 實驗方案A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射B 確認金屬活動性:Na>Cu 將金屬鈉投入CuSO4溶液中C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥的Cl2中9.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是 ( )①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④物質中一定存在化學鍵 ⑤冰的密度比水小,是因為水分子之間存在氫鍵 ⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變 ⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個 B.3個 C.4個 D.5個10.(2024·甘肅天水高一檢測)科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得SiC納米棒,該反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是 ( )A.SiC和SiCl4都是共價化合物B.生成1 mol SiC,轉移的電子數為8NAC.SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應D.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物11.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比正確的是 ( )①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換岀CuSO4溶液中的銅,則Al也可以置換出CuSO4溶液中的銅A.①② B.②③ C.①③ D.①④12.(2024·深圳外國語學校高一檢測)化學學習也需要數形結合的思想。下列實驗操作與圖像的對應關系明顯錯誤的是 ( )選項 實驗操作 圖像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B 向澄清石灰水中通CO2至過量C 向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D 向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量13.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關說法錯誤的是 ( )A.二維圖中缺失的類別A為單質B.從元素價態來看,Cl-只具有還原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強14.關于如圖轉化過程分析不正確的是 ( )A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價B.過程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4轉移1 mol電子C.過程 Ⅱ 的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑15.(2024·福建三明高一檢測)下列物質或離子的鑒定方法正確的是 ( )A.可用澄清石灰水鑒定Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中含有Cl-D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒定FeSO4溶液和Fe2溶液16.(2024·江西宜春高一開學考試)一種用于科研的化合物M的結構如圖所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空氣中含量最多的元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,W、R的原子序數之和為33。下列說法正確的是 ( )A.氧化物對應水化物的酸性:WB.M中各原子均滿足8電子穩定結構C.Y的氧化物均為酸性氧化物D.R2常用作自來水的消毒劑二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(14分)(2024·河北鄭口中學高一期末)請按下列要求回答相關問題。(1)①寫出Al2的電離方程式: 。 ②寫出硫酸鉀和硝酸鋇溶液反應的離子方程式: 。 ③寫出過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應的離子方程式: 。 (2)①0.8 mol CH4分子中所含原子數與 g HCl分子中所含原子數相等,該HCl氣體在標準狀況下的體積為 L。 ②等物質的量O2和臭氧(O3),其質量之比為 ;若O2和O3質量相等,則其原子數之比為 。 (3)以下為中學化學中常見的幾種物質:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固體;④銅;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中屬于電解質的有 (填編號,下同),屬于非電解質的有 。 (4)實驗室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器有 ,下列操作中導致所配溶液濃度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.配制時,NaOH溶液未冷卻直接定容C.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面18.(12分)如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答問題:(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高價氧化物的結構式為 ;⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的化學式為 。 (3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出該化合物的電子式: ;寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式: 。 (4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是 (填字母)。 A.最高正化合價為+6B.簡單氣態氫化物比H2S穩定C.最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第 ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序數為a,Y與X位于同一周期,且為第ⅢA族元素,寫出Y的原子序數b與a可能存在的所有關系: 。 19.(14分)以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質)為原料,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),流程示意圖如圖。已知:FeSO4·7H2O晶體受熱易失水。(1)H2SO4的電離方程式是 。 (2)酸浸過程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、 (填離子方程式)。(3)酸浸時間所得溶液的成分影響如表所示。酸浸時間 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅①1 min時檢驗,溶液變紅,說明所得溶液中含有 。 ②30 min時檢驗,用離子方程式表示溶液未變紅的原因: 。 ③120 min時檢驗,溶液又變紅,用離子方程式說明原因: 。 ④操作X是 。 (4)測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量,步驟如下:Ⅰ.稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入適量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反應完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。 ②步驟Ⅱ中氧化Fe2+的離子方程式是 。 ③硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數為 。 20.(12分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)。回答下列問題:(1)裝置a的名稱為 。 (2)寫出裝置B中除雜反應的離子方程式: 。 (3)寫出裝置D中反應的化學方程式: 。 (4)裝置E中堿石灰的主要作用是 ,如果缺少裝置E會導致測定結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)已知裝置D中試樣質量為19.5 g,裝置G中所得O2體積為1 120 mL(已折算成標準狀況下體積,且O2全部逸出)。試樣中Na2O2的質量分數為 。 (6)某實驗小組通過如圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應,下列說法正確的是 (填字母)。 A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質生成C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度模塊綜合試卷(一)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是 ( )A B C D狗頭獸 首銅像 精美的 青花瓷 流通硬幣 地鐵列車 的車體答案 B2.下列化學用語表達正確的是 ( )A.純堿的化學式:NaHCO3B.氣體的摩爾體積為22.4 L·mol-1C.NaOH的電子式:Na+H]-D.Na+的結構示意圖:答案 C解析 純堿是碳酸鈉,其化學式為Na2CO3,A錯誤;氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同,因此氣體的摩爾體積不一定為22.4 L·mol-1,B錯誤;氫氧化鈉為離子化合物,其電子式為Na+H]-,C正確;Na失去1個電子得到Na+,其離子結構示意圖為,D錯誤。3.(2024·廣東韶關北江實驗學校高一期末)生活因化學更美好。下列對化學物質在生活中的用途的知識解讀正確的是 ( )選項 生活中的用途 知識解讀A 自來水廠用氯氣消毒 氯氣有毒,能殺死病毒和細菌B 用石灰石處理酸性廢水 石灰石屬于強堿,具有堿性C 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 小蘇打不穩定、受熱易分解D 碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發黃 碳酸氫鈉是淡黃色固體答案 C解析 氯氣消毒是利用氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,不是因為氯氣有毒,A不正確;石灰石屬于鹽,不屬于強堿,B不正確;碳酸氫鈉為白色固體,D不正確。4.(2024·山西懷仁一中期末)下列說法錯誤的是 ( )A.元素周期表中金屬和非金屬分界處的元素多用于制造半導體材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.Xa+、Yb-簡單離子的電子層結構相同,則離子半徑:Yb-D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子,均滿足原子最外層8電子結構答案 C5.(2024·河南信陽高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的個數是 ( )①過氧化鈉與水反應,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA②11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的數目為2NA④100 g質量分數為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數為NA⑤將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA⑥標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同⑦兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比A.3 B.2 C.5 D.6答案 B解析 ②沒有給出標準狀況,不能計算氣體的物質的量,錯誤;③沒有給出溶液體積,無法計算微粒數目,錯誤;④100 g質量分數為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子數為4NA,錯誤;⑤膠體粒子是由一定數目小分子或離子組成的集合體,故制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA,錯誤;⑥標準狀況下,H2O不是氣體,錯誤;⑦兩種氣體物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同,錯誤;正確的有①⑧,故選B。6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N答案 D解析 與鋁反應放出H2的溶液,可能顯酸性,也可能顯堿性,若顯堿性時,Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,A項錯誤;Fe3+能將I-氧化成I2,SCN-能與Fe3+結合生成Fe(SCN)3,B項錯誤;通入的CO2與ClO-、H2O反應生成HClO,C項錯誤;滴加石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下這幾種離子不反應,能大量共存,D項正確。7.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:+CO2+H2O2B.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O答案 D解析 向飽和碳酸鈉溶液中持續通入CO2會析出大量碳酸氫鈉晶體:2Na++CO2+H2O2NaHCO3↓,A錯誤;氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣,生成的NaOH再與CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,合并得離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C錯誤;Ca溶液與少量NaOH溶液反應,NaOH被完全消耗,對應的離子方程式為+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D正確。8.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是 ( )選項 實驗目的 實驗方案A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射B 確認金屬活動性:Na>Cu 將金屬鈉投入CuSO4溶液中C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥的Cl2中答案 B解析 膠體能產生丁達爾效應,用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功,A正確;氫氧化鈉是強堿,確認鈉與水反應生成NaOH,可以向反應后的混合液中滴加酚酞溶液,C正確;由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中,D正確。9.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是 ( )①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④物質中一定存在化學鍵 ⑤冰的密度比水小,是因為水分子之間存在氫鍵 ⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變 ⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個 B.3個 C.4個 D.5個答案 A解析 ①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,可能形成共價鍵,如HCl等,錯誤;③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,錯誤;④物質中可能不存在化學鍵,如稀有氣體,錯誤;⑤冰中存在氫鍵,其體積變大,導致其密度小于水,正確;⑥CO2溶于水時會和水發生化學反應,發生化學鍵的斷裂和形成,干冰升華只是改變狀態,只改變分子間作用力,錯誤;⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵,正確。10.(2024·甘肅天水高一檢測)科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得SiC納米棒,該反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是 ( )A.SiC和SiCl4都是共價化合物B.生成1 mol SiC,轉移的電子數為8NAC.SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應D.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物答案 D解析 SiC和SiCl4都只含有共價鍵,屬于共價化合物,A正確;C元素由+4價降低到-4價,因此生成1 mol SiC,轉移的電子數為8NA,B正確;SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4中Si元素的化合價發生了變化,均涉及氧化還原反應,C正確;該反應中SiC是還原產物,NaCl是氧化產物,D錯誤。11.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比正確的是 ( )①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換岀CuSO4溶液中的銅,則Al也可以置換出CuSO4溶液中的銅A.①② B.②③ C.①③ D.①④答案 D解析 ①氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應生成最高價氯化物,故正確;②Mg在空氣中燃燒生成MgO,而Na在空氣中燃燒生成Na2O2,故錯誤;③氫氧化鈉具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉堿性較弱,可以用于治療胃酸過多,故錯誤;④鐵、鋁活潑性強于銅,都可以從硫酸銅溶液中置換出銅,故正確。12.(2024·深圳外國語學校高一檢測)化學學習也需要數形結合的思想。下列實驗操作與圖像的對應關系明顯錯誤的是 ( )選項 實驗操作 圖像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B 向澄清石灰水中通CO2至過量C 向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D 向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量答案 B解析 向澄清石灰水中通CO2至過量,生成的碳酸鈣沉淀會和二氧化碳、水反應生成溶于水的碳酸氫鈣,沉淀消失,圖像錯誤,故選B。13.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關說法錯誤的是 ( )A.二維圖中缺失的類別A為單質B.從元素價態來看,Cl-只具有還原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強答案 C解析 從元素價態來看,Cl-表現為最低價,所以只具有還原性,故B正確;0.5 mol Cl2溶于水后,根據原子守恒則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 mol,故C錯誤;因為非金屬性:Cl>S,所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正確。14.關于如圖轉化過程分析不正確的是 ( )A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價B.過程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4轉移1 mol電子C.過程 Ⅱ 的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑答案 B解析 Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3·FeO,則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價,故A正確;過程Ⅰ的化學方程式:2Fe3O46FeO+O2↑,當有2 mol Fe3O4分解時,轉移4 mol電子,而58 g Fe3O4的物質的量為0.25 mol,轉移0.5 mol電子,故B錯誤。15.(2024·福建三明高一檢測)下列物質或離子的鑒定方法正確的是 ( )A.可用澄清石灰水鑒定Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中含有Cl-D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒定FeSO4溶液和Fe2溶液答案 D解析 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,現象相同,不能鑒別,A錯誤;向某溶液中滴加氯水,會先將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,不能證明原溶液中含有Fe2+,B錯誤;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,不能證明原溶液中含有Cl-,也有可能是C等離子,C錯誤;FeSO4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Fe2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現象不同,可以鑒別,D正確。16.(2024·江西宜春高一開學考試)一種用于科研的化合物M的結構如圖所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空氣中含量最多的元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,W、R的原子序數之和為33。下列說法正確的是 ( )A.氧化物對應水化物的酸性:WB.M中各原子均滿足8電子穩定結構C.Y的氧化物均為酸性氧化物D.R2常用作自來水的消毒劑答案 D解析 Z是空氣中含量最多的元素,則Z為N元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,根據M的結構式可知,Y為C元素,W、R的原子序數之和為33,則W為S,R為Cl,X為H;非金屬性:W(S)二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(14分)(2024·河北鄭口中學高一期末)請按下列要求回答相關問題。(1)①寫出Al2的電離方程式: 。 ②寫出硫酸鉀和硝酸鋇溶液反應的離子方程式: 。 ③寫出過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應的離子方程式: 。 (2)①0.8 mol CH4分子中所含原子數與 g HCl分子中所含原子數相等,該HCl氣體在標準狀況下的體積為 L。 ②等物質的量O2和臭氧(O3),其質量之比為 ;若O2和O3質量相等,則其原子數之比為 。 (3)以下為中學化學中常見的幾種物質:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固體;④銅;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中屬于電解質的有 (填編號,下同),屬于非電解質的有 。 (4)實驗室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器有 ,下列操作中導致所配溶液濃度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.配制時,NaOH溶液未冷卻直接定容C.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面答案 (1)①Al2+3②+Ba2+↓③CO2+OH-(2)①73 44.8 ②2∶3 1∶1(3)②③ ① (4)玻璃棒 CD解析 (1)③過量CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣能溶于水,故離子方程式為CO2+OH-。(2)②等物質的量的氧氣和臭氧,其質量之比為===;O2和O3質量相等,則其原子數之比為∶=∶=1∶1。(4)實驗室配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。A項,對溶質的物質的量及溶液體積不產生影響,故對溶液濃度無影響,錯誤;B項,所配制的溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,錯誤;C項、D項,使溶質的物質的量偏小,導致所配溶液濃度偏低,正確。18.(12分)如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答問題:(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高價氧化物的結構式為 ;⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的化學式為 。 (3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出該化合物的電子式: ;寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式: 。 (4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是 (填字母)。 A.最高正化合價為+6B.簡單氣態氫化物比H2S穩定C.最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第 ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序數為a,Y與X位于同一周期,且為第ⅢA族元素,寫出Y的原子序數b與a可能存在的所有關系: 。 答案 (1)第三周期第ⅣA族 (2)OCO H2SiO3 (3)Na+]2-Na+ 2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]- (4)BD (5)b=a+1或b=a+11解析 由元素周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si元素,處于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)②的最高價氧化物為CO2,結構式為OCO,⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)為硅酸,化學式為H2SiO3。(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物過氧化鈉,為鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,電子式為Na+]2-Na+,⑥的氧化物為氧化鋁,⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉,二者反應的離子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-。(4)W是第四周期與O同主族的元素,所以W最外層電子數為6,最高正價為+6,W的非金屬性比硫弱,所以簡單氣態氫化物不如H2S穩定,最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱,單質S在常溫下難與氫氣化合,所以W就更難了,故選BD。(5)若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序數相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中間有10個縱列,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序數相差11,即b=a+11。19.(14分)以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質)為原料,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),流程示意圖如圖。已知:FeSO4·7H2O晶體受熱易失水。(1)H2SO4的電離方程式是 。 (2)酸浸過程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、 (填離子方程式)。(3)酸浸時間所得溶液的成分影響如表所示。酸浸時間 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅①1 min時檢驗,溶液變紅,說明所得溶液中含有 。 ②30 min時檢驗,用離子方程式表示溶液未變紅的原因: 。 ③120 min時檢驗,溶液又變紅,用離子方程式說明原因: 。 ④操作X是 。 (4)測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量,步驟如下:Ⅰ.稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入適量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反應完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。 ②步驟Ⅱ中氧化Fe2+的離子方程式是 。 ③硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數為 。 答案 (1)H2SO42H++(2)Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(3)①Fe3+ ②Fe+2Fe3+3Fe2+ ③4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O ④蒸發濃縮,冷卻結晶 (4)①100 mL容量瓶 ②+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O ③ ×100%20.(12分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)。回答下列問題:(1)裝置a的名稱為 。 (2)寫出裝置B中除雜反應的離子方程式: 。 (3)寫出裝置D中反應的化學方程式: 。 (4)裝置E中堿石灰的主要作用是 ,如果缺少裝置E會導致測定結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)已知裝置D中試樣質量為19.5 g,裝置G中所得O2體積為1 120 mL(已折算成標準狀況下體積,且O2全部逸出)。試樣中Na2O2的質量分數為 。 (6)某實驗小組通過如圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應,下列說法正確的是 (填字母)。 A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質生成C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案 (1)分液漏斗 (2)H++H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3 (4)除去沒有反應完的CO2 (或除去 O2 中混有的 CO2 雜質) 偏大 (5)40% (6)C解析 (2)裝置B中飽和碳酸氫鈉除去揮發的氯化氫,離子方程式為H++H2O+CO2↑。(4)因為需要測量O2的體積,計算Na2O2的質量分數,因此裝置E的作用是除去未反應的CO2,防止出現實驗誤差;如果缺少裝置E會導致O2的測定結果偏大。(5)氧氣的物質的量為 =0.05 mol,根據2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可得n(Na2O2)=2n(O2)= 0.1 mol,Na2O2的含量為×100% =40%。(6)2Na2O2+2H2↑,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣,A錯誤;含酚酞的溶液變紅,說明生成堿性物質,B錯誤;④中紅色褪去,可能原因是Na2O2和水反應生成的H2O2具有氧化性,能氧化有色物質,漂白褪色,C正確;H2O2在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣,即驗證Na2O2和水反應生成的H2O2,D錯誤。(共62張PPT)模塊綜合試卷(一)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是1234567891011121314151617181920A B C D 狗頭獸首銅像 精美的青花瓷 流通硬幣 地鐵列車的車體√2.下列化學用語表達正確的是A.純堿的化學式:NaHCO3B.氣體的摩爾體積為22.4 L·mol-1C.NaOH的電子式:Na+H]-D.Na+的結構示意圖:√1234567891011121314151617181920純堿是碳酸鈉,其化學式為Na2CO3,A錯誤;氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同,因此氣體的摩爾體積不一定為22.4 L·mol-1,B錯誤;氫氧化鈉為離子化合物,其電子式為Na+H]-,C正確;Na失去1個電子得到Na+,其離子結構示意圖為 ,D錯誤。12345678910111213141516171819203.(2024·廣東韶關北江實驗學校高一期末)生活因化學更美好。下列對化學物質在生活中的用途的知識解讀正確的是1234567891011121314151617181920選項 生活中的用途 知識解讀A 自來水廠用氯氣消毒 氯氣有毒,能殺死病毒和細菌B 用石灰石處理酸性廢水 石灰石屬于強堿,具有堿性C 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 小蘇打不穩定、受熱易分解D 碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發黃 碳酸氫鈉是淡黃色固體√氯氣消毒是利用氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,不是因為氯氣有毒,A不正確;石灰石屬于鹽,不屬于強堿,B不正確;碳酸氫鈉為白色固體,D不正確。12345678910111213141516171819204.(2024·山西懷仁一中期末)下列說法錯誤的是A.元素周期表中金屬和非金屬分界處的元素多用于制造半導體材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5C.Xa+、Yb-簡單離子的電子層結構相同,則離子半徑:Yb-D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子,均滿足原子最外層8電子結構√12345678910111213141516171819205.(2024·河南信陽高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的個數是①過氧化鈉與水反應,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA②11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的數目為2NA④100 g質量分數為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數為NA⑤將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA⑥標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同⑦兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比A.3 B.2 C.5 D.6√1234567891011121314151617181920②沒有給出標準狀況,不能計算氣體的物質的量,錯誤;③沒有給出溶液體積,無法計算微粒數目,錯誤;④100 g質量分數為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子數為4NA,錯誤;⑤膠體粒子是由一定數目小分子或離子組成的集合體,故制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA,錯誤;⑥標準狀況下,H2O不是氣體,錯誤;1234567891011121314151617181920⑦兩種氣體物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同,錯誤;正確的有①⑧,故選B。12345678910111213141516171819206.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N√1234567891011121314151617181920與鋁反應放出H2的溶液,可能顯酸性,也可能顯堿性,若顯堿性時,Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,A項錯誤;Fe3+能將I-氧化成I2,SCN-能與Fe3+結合生成Fe(SCN)3,B項錯誤;通入的CO2與ClO-、H2O反應生成HClO,C項錯誤;滴加石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下這幾種離子不反應,能大量共存,D項正確。12345678910111213141516171819207.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2B.氯氣與水反應:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液與少量NaOH溶液反應:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O√1234567891011121314151617181920向飽和碳酸鈉溶液中持續通入CO2會析出大量碳酸氫鈉晶體:2Na++CO2+H2O===2NaHCO3↓,A錯誤;氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+HClO,B錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣,生成的NaOH再與CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,合并得離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C錯誤;1234567891011121314151617181920Ca溶液與少量NaOH溶液反應,NaOH被完全消耗,對應的離子方程式為+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D正確。12345678910111213141516171819208.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是1234567891011121314151617181920選項 實驗目的 實驗方案A 確認Fe(OH)3膠體是否制備成功 用可見光束照射B 確認金屬活動性:Na>Cu 將金屬鈉投入CuSO4溶液中C 確認鈉與水反應生成NaOH 向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D 確認Cl2無漂白作用 將有色紙條放入干燥的Cl2中√膠體能產生丁達爾效應,用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功,A正確;氫氧化鈉是強堿,確認鈉與水反應生成NaOH,可以向反應后的混合液中滴加酚酞溶液,C正確;由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中,D正確。12345678910111213141516171819209.下列關于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 ④物質中一定存在化學鍵 ⑤冰的密度比水小,是因為水分子之間存在氫鍵 ⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變 ⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個 B.3個 C.4個 D.5個√1234567891011121314151617181920①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,可能形成共價鍵,如HCl等,錯誤;③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,錯誤;④物質中可能不存在化學鍵,如稀有氣體,錯誤;⑤冰中存在氫鍵,其體積變大,導致其密度小于水,正確;⑥CO2溶于水時會和水發生化學反應,發生化學鍵的斷裂和形成,干冰升華只是改變狀態,只改變分子間作用力,錯誤;⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵,正確。123456789101112131415161718192010.(2024·甘肅天水高一檢測)科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得SiC納米棒,該反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是A.SiC和SiCl4都是共價化合物B.生成1 mol SiC,轉移的電子數為8NAC.SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應D.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物√1234567891011121314151617181920SiC和SiCl4都只含有共價鍵,屬于共價化合物,A正確;C元素由+4價降低到-4價,因此生成1 mol SiC,轉移的電子數為8NA,B正確;SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4中Si元素的化合價發生了變化,均涉及氧化還原反應,C正確;該反應中SiC是還原產物,NaCl是氧化產物,D錯誤。123456789101112131415161718192011.類比是研究物質性質的常用方法之一。下列類比正確的是①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換岀CuSO4溶液中的銅,則Al也可以置換出CuSO4溶液中的銅A.①② B.②③ C.①③ D.①④√1234567891011121314151617181920①氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應生成最高價氯化物,故正確;②Mg在空氣中燃燒生成MgO,而Na在空氣中燃燒生成Na2O2,故錯誤;③氫氧化鈉具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉堿性較弱,可以用于治療胃酸過多,故錯誤;④鐵、鋁活潑性強于銅,都可以從硫酸銅溶液中置換出銅,故正確。123456789101112131415161718192012.(2024·深圳外國語學校高一檢測)化學學習也需要數形結合的思想。右列實驗操作與圖像的對應關系明顯錯誤的是1234567891011121314151617181920選項 實驗操作 圖像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量 B 向澄清石灰水中通CO2至過量 C 向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 D 向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量 √向澄清石灰水中通CO2至過量,生成的碳酸鈣沉淀會和二氧化碳、水反應生成溶于水的碳酸氫鈣,沉淀消失,圖像錯誤,故選B。123456789101112131415161718192013.物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關說法錯誤的是A.二維圖中缺失的類別A為單質B.從元素價態來看,Cl-只具有還原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,則溶液 中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強√1234567891011121314151617181920從元素價態來看,Cl-表現為最低價,所以只具有還原性,故B正確;0.5 mol Cl2溶于水后,根據原子守恒則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 mol,故C錯誤;因為非金屬性:Cl>S,所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正確。123456789101112131415161718192014.關于如圖轉化過程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價B.過程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4轉移1 mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D.該過程總反應為2H2O===O2↑+2H2↑√1234567891011121314151617181920Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3·FeO,則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價,故A正確;過程Ⅰ的化學方程式:2Fe3O4 6FeO+O2↑,當有2 mol Fe3O4分解時,轉移4 mol電子,而58 gFe3O4的物質的量為0.25 mol,轉移0.5 mol電子,故B錯誤。1234567891011121314151617181920123456789101112131415161718192015.(2024·福建三明高一檢測)下列物質或離子的鑒定方法正確的是A.可用澄清石灰水鑒定Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,則原溶液中含有Cl-D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒定FeSO4溶液和Fe2溶液√Na2CO3和NaHCO3兩種溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,現象相同,不能鑒別,A錯誤;向某溶液中滴加氯水,會先將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,不能證明原溶液中含有Fe2+,B錯誤;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,不能證明原溶液中含有Cl-,也有可能是C等離子,C錯誤;FeSO4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Fe2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現象不同,可以鑒別,D正確。123456789101112131415161718192016.(2024·江西宜春高一開學考試)一種用于科研的化合物M的結構如圖所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空氣中含量最多的元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,W、R的原子序數之和為33。下列說法正確的是A.氧化物對應水化物的酸性:WB.M中各原子均滿足8電子穩定結構C.Y的氧化物均為酸性氧化物D.R2常用作自來水的消毒劑√1234567891011121314151617181920Z是空氣中含量最多的元素,則Z為N元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,根據M的結構式可知,Y為C元素,W、R的原子序數之和為33,則W為S,R為Cl,X為H;非金屬性:W(S)M中X不滿足8電子穩定結構,B錯誤;Y的氧化物CO是不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,C錯誤;R2為Cl2,常作為自來水消毒劑,D正確。123456789101112131415161718192017.(2024·河北鄭口中學高一期末)請按下列要求回答相關問題。(1)①寫出Al2的電離方程式: 。 ②寫出硫酸鉀和硝酸鋇溶液反應的離子方程式: 。 ③寫出過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應的離子方程式:___________________。1234567891011121314151617181920Al2===2Al3++3+Ba2+===BaSO4↓CO2+OH-===過量CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣能溶于水,故離子方程式為CO2+OH-===。(2)①0.8 mol CH4分子中所含原子數與 g HCl分子中所含原子數相等,該HCl氣體在標準狀況下的體積為 L。 ②等物質的量O2和臭氧(O3),其質量之比為 ;若O2和O3質量相等,則其原子數之比為 。 12345678910111213141516171819207344.82∶31∶1等物質的量的氧氣和臭氧,其質量之比為=== ;O2和O3質量相等,則其原子數之比為∶=∶=1∶1。1234567891011121314151617181920(3)以下為中學化學中常見的幾種物質:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固體;④銅;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中屬于電解質的有 (填編號,下同),屬于非電解質的有 。 1234567891011121314151617181920②③①(4)實驗室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除燒杯、500 mL容量瓶、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器有 ,下列操作中導致所配溶液濃度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.配制時,NaOH溶液未冷卻直接定容C.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面1234567891011121314151617181920玻璃棒CD實驗室配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。A項,對溶質的物質的量及溶液體積不產生影響,故對溶液濃度無影響,錯誤;B項,所配制的溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高,錯誤;C項、D項,使溶質的物質的量偏小,導致所配溶液濃度偏低,正確。123456789101112131415161718192018.如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答問題:1234567891011121314151617181920(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。第三周期第ⅣA族由元素周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。地殼中含量居于第二位的元素為Si元素,處于周期表中第三周期第ⅣA族。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(2)②的最高價氧化物的結構式為 ;⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的化學式為 。 O==C==OH2SiO3②的最高價氧化物為CO2,結構式為O==C==O,⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)為硅酸,化學式為H2SiO3。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出該化合物的電子式: ;寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式: 。 Na+]2-Na+2OH-+Al2O3+3H2O===2[Al(OH)4]-④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物過氧化鈉,為鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,電子式為Na+]2-Na+,⑥的氧化物為氧化鋁,⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉,二者反應的離子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O===2[Al(OH)4]-。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是 (填字母)。 A.最高正化合價為+6B.簡單氣態氫化物比H2S穩定C.最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合BDW是第四周期與O同主族的元素,所以W最外層電子數為6,最高正價為+6,W的非金屬性比硫弱,所以簡單氣態氫化物不如H2S穩定,最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱,單質S在常溫下難與氫氣化合,所以W就更難了,故選BD。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(5)已知X為第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序數為a,Y與X位于同一周期,且為第ⅢA族元素,寫出Y的原子序數b與a可能存在的所有關系: 。 b=a+1或b=a+11若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序數相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中間有10個縱列,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序數相差11,即b=a+11。123456789101112131415161718192019.以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質)為原料,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),流程示意圖如圖。已知:FeSO4·7H2O晶體受熱易失水。1234567891011121314151617181920(1)H2SO4的電離方程式是 。 (2)酸浸過程中,H2SO4的作用是FeS+2H+===Fe2++H2S↑、_____________________________________________(填離子方程式)。H2SO4===2H++Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)酸浸時間所得溶液的成分影響如表所示。1234567891011121314151617181920酸浸時間 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅①1 min時檢驗,溶液變紅,說明所得溶液中含有 。 ②30 min時檢驗,用離子方程式表示溶液未變紅的原因:________________。Fe3+Fe+2Fe3+===3Fe2+1234567891011121314151617181920酸浸時間 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液檢驗 變紅 未變紅 變紅③120 min時檢驗,溶液又變紅,用離子方程式說明原因:_____________________________。④操作X是 。 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O蒸發濃縮,冷卻結晶(4)測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量,步驟如下:Ⅰ.稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入適量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反應完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。 ②步驟Ⅱ中氧化Fe2+的離子方程式是______________________________________。③硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數為 。 1234567891011121314151617181920100 mL容量瓶+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O×100%20.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)。回答下列問題:(1)裝置a的名稱為 。(2)寫出裝置B中除雜反應的離子方程式:________________________。 1234567891011121314151617181920分液漏斗H++===H2O+CO2↑裝置B中飽和碳酸氫鈉除去揮發的氯化氫,離子方程式為H++=== H2O+CO2↑。1234567891011121314151617181920(3)寫出裝置D中反應的化學方程式:_________________________________________________。(4)裝置E中堿石灰的主要作用是_________________________________________________,如果缺少裝置E會導致測定結果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3除去沒有反應完的CO2 (或除去 O2 中混有的 CO2 雜質)偏大1234567891011121314151617181920因為需要測量O2的體積,計算Na2O2的質量分數,因此裝置E的作用是除去未反應的CO2,防止出現實驗誤差;如果缺少裝置E會導致O2的測定結果偏大。1234567891011121314151617181920(5)已知裝置D中試樣質量為19.5 g,裝置G中所得O2體積為1 120 mL(已折算成標準狀況下體積,且O2全部逸出)。試樣中Na2O2的質量分數為 。 123456789101112131415161718192040%氧氣的物質的量為 =0.05 mol,根據2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2可得n(Na2O2)=2n(O2)= 0.1 mol,Na2O2的含量為× 100% =40%。1234567891011121314151617181920(6)某實驗小組通過如圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應,下列說法正確的是 (填字母)。A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說明有酸性物質生成C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 1234567891011121314151617181920C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣,A錯誤;含酚酞的溶液變紅,說明生成堿性物質,B錯誤;④中紅色褪去,可能原因是Na2O2和水反應生成的H2O2具有氧化性,能氧化有色物質,漂白褪色,C正確;1234567891011121314151617181920H2O2在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣,即驗證Na2O2和水反應生成的H2O2,D錯誤。1234567891011121314151617181920 展開更多...... 收起↑ 資源列表 模塊綜合試卷(一).docx 模塊綜合試卷(一).pptx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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