資源簡介

模塊綜合試卷(二)
[分值:100分]
一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是 (　　)
A.只含一種元素的物質一定是純凈物
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.可利用丁達爾效應區分膠體和溶液
D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種,則NaH2PO2屬于酸式鹽
2.下列說法不正確的是 (　　)
A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
B.火災現場存放大量活潑金屬鈉時,可以用水或沙土來滅火
C.熾熱的鋼水注入模具前,模具必須干燥,否則可能發生爆炸性迸濺
D.對某一溶液進行焰色試驗時,觀察到火焰顏色為黃色,說明溶液中一定有Na+
3.(2024·河北承德高一期末)一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.N2的電子式為N N
B.NH3的水溶液能導電,NH3屬于電解質
C.該過程的總反應為N2+6HCl3Cl2+2NH3
D.Mg3N2中既含有離子鍵又含有共價鍵
4.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是 (　　)
A.NH3　H2O　CO2
B.H2O　Na2O　CO2
C.CaCl2　NaOH　H2O
D.HCl　MgCl2　NH4Cl
5.設NA為阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是 (　　)
A.6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H+
B.在0 ℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.14 g氮氣中含有7NA個電子
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
6.(2024·河南安陽高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.FeCl3溶液與KI溶液反應:Fe3++2I-I2+Fe2+
B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.MgCO3溶于稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液與少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
7.(2024·湖南益陽高一檢測)下列實驗裝置正確,且能達到相應實驗目的的是(已知H2SiO3為白色沉淀) (　　)
選項 A B C D
實驗目的 驗證反應有Cl2生成 驗證鐵粉與水蒸氣反應 驗證C和Si的非金屬性強弱 鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
實驗裝置
8.(2023·銀川高一質檢)鐵的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑
B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3
D.用酸除鐵銹時,Fe2O3→Fe3+
9.(2024·廣東韶關實驗中學高一期末)關于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是 (　　)
A.0.5 L該溶液中,Na+的物質的量濃度為0.2 mol·L-1
B.1 L該溶液與1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸混合產生0.1 mol CO2氣體
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出的溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
10.(2024·?？诟咭徽{研)設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.常溫常壓下,18 g D2O中含有的電子數為10NA
B.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數為0.1NA
C.7.1 g Cl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉移的電子數為0.3NA
D.標準狀況下,5.6 L CO和O2的混合氣體中含有的原子數為0.5NA
11.已知:S+I2+H2O==S+ 2I-+2H+,某無色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含離子物質的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷中正確的(　　)
A.肯定不含I-
B.可能含有Cu2+
C.至少含有Na+、N、K+中的兩種
D.不能確定是否含有 S
12.(2024·河南周口高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X與W位于同一主族,Y原子的內層電子數是其最外層電子數的2倍,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是 (　　)
A.X、W元素在自然界中均能以游離態存在
B.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
C.X分別與Y、Z、W能形成離子型二元化合物
D.化合物YW3分子中所有原子均滿足8電子結構
13.下列實驗現象與結論均正確的是 (　　)
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+
B 向無色溶液中滴加氯水 溶液變為褐色 無色溶液中含有I-
C 某少量氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 該氣體一定是CO2
D 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 鈉表面很快變暗 金屬鈉具有較強的氧化性
14.(2024·山東濰坊高一期末)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列說法錯誤的是 (　　)
A.上述反應中涉及兩種電解質
B.1 mol KNO3固體中含有2 mol離子
C.上述反應生成1 mol N2時,轉移10 mol電子
D.上述反應配平后CO2的化學計量數為3
15.(2024·河北淶源高一期末)依據下列實驗方案和現象所得結論正確的是 (　　)
選項 實驗方案 現象 結論
A 用紅色激光筆照射某液體 有一條明亮的“通路” 該液體一定是Fe(OH)3膠體
B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸 盛有NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3
C 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 該溶液中一定不含鉀元素
D 將氯氣通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 氯氣既有酸性又有漂白性
16.已知200 mL某溶液(該溶液稱為X)中僅含有兩種溶質FeCl3和HCl,且物質的量濃度依次為1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向該溶液中投入m g鐵粉恰好完全反應,釋放出的氣體體積為V L。下列敘述正確的是 (　　)
A.X中Cl-的物質的量為0.6 mol
B.m=14.0
C.反應后所得溶液中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2
D.V=4.48
二、非選擇題(本題共4小題,共52分)
17.(12分)(2024·河南信陽高一期末)氫是宇宙中最輕的元素,其單質、化合物有許多獨特的功能或用途。
(1)“人造太陽”可為人類提供用之不盡的清潔能源,我國在“人造太陽”領域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示為HHRn。下列有關上述變化的說法錯誤的是　　　　(填字母)。
A.是化學變化 B.釋放出大量的熱量
C.R是He Dn是中子
(2)下列五種含氫元素的物質:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有極性鍵的物質是　　　　(填序號,下同),含有共價鍵的離子化合物是　　　　,H2O2的電子式為　　　　。
(3)CH4是一種溫室氣體,熱穩定性:CH4　　　　(填“>”或“<”)SiH4。
(4)氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,已知X、Y的價電子數之和為13且X的原子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價時的三元化合物的化學式:　　　　。
18.(14分)無水氯化鋁(AlCl3)是一種可廣泛用于有機合成、絮凝劑等的重要化工原料。在178 ℃時升華,易與水反應并伴隨大量白霧生成。實驗室用如圖裝置通過鋁粉與氯氣反應,再冷凝收集產品制備無水氯化鋁。
回答下列問題:
(1)盛裝MnO2的儀器名稱為　　　　,裝置A中發生反應的離子方程式為　　　　。
(2)欲配制本實驗中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的飽和食鹽水,需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　(填儀器名稱)。使用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體。下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是　　　(填序號)。
①砝碼生銹
②轉移時,有液體濺出
③轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
④定容時俯視刻度線
⑤最后一次轉移后,發現液體超過刻度線,倒出多余部分
(3)裝置D存在的不足是　　　　。
(4)裝置F盛放的試劑為　　　　,若缺少裝置F,用化學方程式說明裝置E中可能發生的反應:　　　　　　　　　　　　　　　(提示:反應前后含鋁化合物的物質的量之比為1∶1)。
19.(14分)(2024·河南許昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等鈉鹽在生產生活中具有重要應用。
(1)Na2CO3可用作食用堿,是因為Na2CO3溶液顯　　　　　　性。
(2)NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑,是因為　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
(3)Na是生產氫氧化鋁的高效原料,工業上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁,同時生成NaHCO3,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(4)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被科學家們公認為綠色消毒劑,制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒與其具有　　　　　　(填“氧化性”或“還原性”)有關。
②配平上述反應后可得x∶y∶z=　　　　　　。
③高鐵酸鈉也可用于凈水,其原理為4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1 mol Na2FeO4參加反應,則生成的Fe(OH)3膠粒數目　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)NA(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(5)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應用于醫院、食品加工等場所的環境消毒。取適量“84”消毒液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變藍,再滴入濃鹽酸,藍色迅速褪去,過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。
①工業制備“84”消毒液的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②產生黃綠色氣體的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(12分)(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等,易溶于水。實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)為原料制備Zn·2H2O的實驗流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)已知S2中存在一個過氧鍵(—O—O—),則過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價為　　　　　　;“除錳”階段被氧化的元素有　　　　　　(填元素名稱)。
(2)加入ZnO能“除鐵”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH調整至3.3左右時,能使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀,則該階段發生總反應的離子方程式為　　　
　　　　。
(3)“沉鋅”過程中通常加入NH4HCO3。
①NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　。
②向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的NH4HCO3固體時,發生反應的化學方程式為　　　
　　　　。
(4)ZnCO3·2Zn(OH)2　　　　　　(填“屬于”或“不屬于”)鹽,其與醋酸反應生成Zn的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
模塊綜合試卷(二)
[分值:100分]
一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是 (　　)
A.只含一種元素的物質一定是純凈物
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.可利用丁達爾效應區分膠體和溶液
D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種,則NaH2PO2屬于酸式鹽
答案　C
解析　只含一種元素的物質不一定是純凈物,如O2與O3的混合物,A錯誤;Al2O3是兩性氧化物,B錯誤;NaH2PO2是正鹽,D錯誤。
2.下列說法不正確的是 (　　)
A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
B.火災現場存放大量活潑金屬鈉時,可以用水或沙土來滅火
C.熾熱的鋼水注入模具前,模具必須干燥,否則可能發生爆炸性迸濺
D.對某一溶液進行焰色試驗時,觀察到火焰顏色為黃色,說明溶液中一定有Na+
答案　B
解析　蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物,都會直接破壞鋁表面的氧化膜,從而降低鋁制品的抗腐蝕能力,縮短鋁制餐具的壽命,故A正確;活潑金屬鈉與水反應產生H2且放出大量熱,會加劇火情,故B錯誤;若模具不干燥,熾熱的鋼水會引發鐵和水蒸氣反應,產生H2,H2易燃易爆,從而引發鋼水爆炸性迸濺,故C正確。
3.(2024·河北承德高一期末)一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.N2的電子式為N N
B.NH3的水溶液能導電,NH3屬于電解質
C.該過程的總反應為N2+6HCl3Cl2+2NH3
D.Mg3N2中既含有離子鍵又含有共價鍵
答案　C
解析　N2的電子式為N ,A錯誤;NH3的水溶液能導電,是一水合氨電離出離子,NH3不能發生電離,屬于非電解質,B錯誤;由圖可知,反應物為N2和HCl,生成物為Cl2和NH3,反應的化學方程式為N2+6HCl3Cl2+2NH3,C正確;Mg3N2只含離子鍵,不存在共價鍵,D錯誤。
4.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是 (　　)
A.NH3　H2O　CO2
B.H2O　Na2O　CO2
C.CaCl2　NaOH　H2O
D.HCl　MgCl2　NH4Cl
答案　A
解析　NH3、H2O、CO2均為共價化合物,化學鍵類型相同,故A正確;H2O、CO2均為共價化合物,Na2O為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故B錯誤;NaOH、CaCl2均為離子化合物,H2O為共價化合物,化學鍵類型不完全相同,故C錯誤;HCl為共價化合物,MgCl2、NH4Cl均為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故D錯誤。
5.設NA為阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是 (　　)
A.6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H+
B.在0 ℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.14 g氮氣中含有7NA個電子
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
答案　C
解析　硫酸分子的物質的量是0.1 mol,電離生成的H+的物質的量為0.2 mol,即0.2NA個H+,A不正確;在0 ℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含2NA個氫原子,B不正確;14 g N2即0.5 mol N2,含有電子的物質的量為0.5 mol×7×2=7 mol,即含7NA個電子,C正確;NA個一氧化碳分子與0.5 mol甲烷的質量比為28∶8=7∶2,D不正確。
6.(2024·河南安陽高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.FeCl3溶液與KI溶液反應:Fe3++2I-I2+Fe2+
B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.MgCO3溶于稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液與少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
答案　B
解析　電荷和得失電子不守恒,FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為2Fe3++2I-I2+2Fe2+,A錯誤;MgCO3在離子方程式中不可拆寫,正確的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,C錯誤;Ba(OH)2溶液與硫酸反應生成BaSO4和H2O,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O,D錯誤。
7.(2024·湖南益陽高一檢測)下列實驗裝置正確,且能達到相應實驗目的的是(已知H2SiO3為白色沉淀) (　　)
選項 A B C D
實驗目的 驗證反應有Cl2生成 驗證鐵粉與水蒸氣反應 驗證C和Si的非金屬性強弱 鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
實驗裝置
答案　C
解析　揮發的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀,所以不能實現實驗目的,A錯誤;圖中試管口高于試管底且沒有點燃氣泡,B錯誤;Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液,D錯誤。
8.(2023·銀川高一質檢)鐵的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑
B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3
D.用酸除鐵銹時,Fe2O3→Fe3+
答案　C
解析　X為Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合價升高,需要加入氧化劑,故A正確;X為Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液,故B正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4,故C錯誤;用酸除鐵銹時,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正確。
9.(2024·廣東韶關實驗中學高一期末)關于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是 (　　)
A.0.5 L該溶液中,Na+的物質的量濃度為0.2 mol·L-1
B.1 L該溶液與1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸混合產生0.1 mol CO2氣體
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出的溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
答案　B
解析　1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物質的量為1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,與1 L 0.1 mol·L-1即0.1 mol的鹽酸混合生成0.1 mol NaHCO3,故選B。
10.(2024·海口高一調研)設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.常溫常壓下,18 g D2O中含有的電子數為10NA
B.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數為0.1NA
C.7.1 g Cl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉移的電子數為0.3NA
D.標準狀況下,5.6 L CO和O2的混合氣體中含有的原子數為0.5NA
答案　D
解析　常溫常壓下,18 g D2O的物質的量為=0.9 mol,而1個D2O分子含有10個電子,故0.9 mol D2O中所含電子總數為9NA,A錯誤;KClO3溶液中不含Cl-,含有Cl,B錯誤;7.1 g Cl2的物質的量為=0.1 mol,0.1 mol Cl2與足量鐵完全反應,生成0.2 mol氯離子,轉移的電子數為0.2NA,C錯誤;標準狀況下,5.6 L CO和O2的所含的原子數為×2×NA mol-1=0.5NA,D正確。
11.已知:S+I2+H2OS+ 2I-+2H+,某無色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含離子物質的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷中正確的是 (　　)
A.肯定不含I-
B.可能含有Cu2+
C.至少含有Na+、N、K+中的兩種
D.不能確定是否含有 S
答案　C
解析　由于向無色溶液中滴加少量氯水(淺黃綠色),溶液呈無色,則溶液中一定含有S,由于S的還原性強于I-,所以溶液中還可能含有I-,故A錯誤;由于該溶液無色,則該溶液中一定不含Cu2+(淺藍色),故B錯誤;由于所含離子濃度均相等,而溶液中一定含有S,可能含有I-。結合溶液電中性原則,故溶液中至少含有Na+、N、K+中的兩種,故C正確;由于溶液呈電中性,結合C項,則當溶液中含S時,溶液中陰離子所帶電荷總數>陽離子所帶電荷總數,故溶液中一定不含S,故D錯誤。
12.(2024·河南周口高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X與W位于同一主族,Y原子的內層電子數是其最外層電子數的2倍,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是 (　　)
A.X、W元素在自然界中均能以游離態存在
B.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
C.X分別與Y、Z、W能形成離子型二元化合物
D.化合物YW3分子中所有原子均滿足8電子結構
答案　D
解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍,則其最高化合價為+6價,為S元素,W為Cl元素,X與W位于同一主族,X為F元素,Y原子的內層電子數是其最外層電子數的2倍,Y為P元素。X、W都是活潑的非金屬元素,在自然界中都以化合態存在,A錯誤;非金屬性:Z13.下列實驗現象與結論均正確的是 (　　)
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+
B 向無色溶液中滴加氯水 溶液變為褐色 無色溶液中含有I-
C 某少量氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 該氣體一定是CO2
D 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 鈉表面很快變暗 金屬鈉具有較強的氧化性
答案　B
解析　氯水中氯氣分子具有強氧化性,能把I-氧化為I2,碘水呈褐色,B正確;二氧化硫氣體也具有上述的實驗現象,無法確定一定是CO2,C錯誤;Na被O2氧化生成Na2O使表面變暗,說明Na具有較強的還原性,D錯誤。
14.(2024·山東濰坊高一期末)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列說法錯誤的是 (　　)
A.上述反應中涉及兩種電解質
B.1 mol KNO3固體中含有2 mol離子
C.上述反應生成1 mol N2時,轉移10 mol電子
D.上述反應配平后CO2的化學計量數為3
答案　C
解析　黑火藥爆炸反應方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反應中S、N元素的化合價降低,得到電子,發生還原反應,C元素的化合價升高,失去電子,發生氧化反應,生成1 mol N2時,轉移12 mol電子,C錯誤,D正確;KNO3、K2S均為電解質,A正確;KNO3中含有鉀離子和硝酸根離子,1 mol KNO3固體中含有2 mol離子,B正確。
15.(2024·河北淶源高一期末)依據下列實驗方案和現象所得結論正確的是 (　　)
選項 實驗方案 現象 結論
A 用紅色激光筆照射某液體 有一條明亮的“通路” 該液體一定是Fe(OH)3膠體
B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸 盛有NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3
C 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 該溶液中一定不含鉀元素
D 將氯氣通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 氯氣既有酸性又有漂白性
答案　B
解析　用紅色激光筆照射某液體,有一條明亮的“通路”,該液體屬于膠體,但不一定是Fe(OH)3膠體,A錯誤;沒有透過藍色鈷玻璃片觀察,不能判斷溶液中是否含鉀元素,C錯誤;將Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先變紅是由于Cl2與H2O反應生成了H+,后褪色是由于反應生成了HClO,Cl2本身沒有酸性和漂白性,D錯誤。
16.已知200 mL某溶液(該溶液稱為X)中僅含有兩種溶質FeCl3和HCl,且物質的量濃度依次為1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向該溶液中投入m g鐵粉恰好完全反應,釋放出的氣體體積為V L。下列敘述正確的是 (　　)
A.X中Cl-的物質的量為0.6 mol
B.m=14.0
C.反應后所得溶液中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2
D.V=4.48
答案　C
解析　X中Cl-的物質的量為1.0 mol·L-1×0.2 L×3+2.0 mol·L-1×0.2 L=1.0 mol,A錯誤;FeCl3的物質的量為0.2 mol,HCl的物質的量為0.4 mol,根據2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2↑,m=(0.1 mol+0.2 mol)×56 g·mol-1=16.8 g,B錯誤;反應后所得溶液中氧化產物的物質的量為0.1 mol +0.2 mol =0.3 mol,還原產物只有FeCl3生成的FeCl2,物質的量為0.2 mol,比值為3∶2,C正確;氣體存在條件未知,無法確定體積具體數值,D錯誤。
二、非選擇題(本題共4小題,共52分)
17.(12分)(2024·河南信陽高一期末)氫是宇宙中最輕的元素,其單質、化合物有許多獨特的功能或用途。
(1)“人造太陽”可為人類提供用之不盡的清潔能源,我國在“人造太陽”領域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示為HHRn。下列有關上述變化的說法錯誤的是　　　　(填字母)。
A.是化學變化 B.釋放出大量的熱量
C.R是He Dn是中子
(2)下列五種含氫元素的物質:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有極性鍵的物質是　　　　(填序號,下同),含有共價鍵的離子化合物是　　　　,H2O2的電子式為　　　　。
(3)CH4是一種溫室氣體,熱穩定性:CH4　　　　(填“>”或“<”)SiH4。
(4)氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,已知X、Y的價電子數之和為13且X的原子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價時的三元化合物的化學式:　　　　。
答案　(1)A　(2)④　③　H　(3)>　(4)HClO4
解析　(1)原子核發生變化,不屬于化學變化,A錯誤;利用該變化實現“人造太陽”,提供用之不盡的清潔能源,該變化釋放出大量的熱量,B正確;根據質子數守恒,可知R的質子數為1+1=2,由中子數守恒可知,R的質量數為2+3-1=4,故R是He,C正確n質子數為0,有1個中子,即n為中子,D正確。(2)①NaH只含有離子鍵,屬于離子化合物,②HD只含有非極性鍵,屬于單質,③NaOH含有離子鍵、極性鍵,屬于離子化合物,④H2SO4只含有極性鍵,屬于共價化合物,⑤H2O2含有極性鍵、非極性鍵,屬于共價化合物,其中只含有極性鍵的物質是④,含有共價鍵的離子化合物是③。(3)元素非金屬性:C>Si,故簡單氫化物穩定性:CH4>SiH4。(4)X、Y的最外層電子數之和為13,只能處于第ⅥA、ⅦA族,氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,且X的原子半徑小于Y,故X為O元素,Y為Cl元素,Y呈最高正價時的三元化合物的化學式為HClO4。
18.(14分)無水氯化鋁(AlCl3)是一種可廣泛用于有機合成、絮凝劑等的重要化工原料。在178 ℃時升華,易與水反應并伴隨大量白霧生成。實驗室用如圖裝置通過鋁粉與氯氣反應,再冷凝收集產品制備無水氯化鋁。
回答下列問題:
(1)盛裝MnO2的儀器名稱為　　　　,裝置A中發生反應的離子方程式為　　　　。
(2)欲配制本實驗中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的飽和食鹽水,需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　(填儀器名稱)。使用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體。下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是　　　(填序號)。
①砝碼生銹
②轉移時,有液體濺出
③轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
④定容時俯視刻度線
⑤最后一次轉移后,發現液體超過刻度線,倒出多余部分
(3)裝置D存在的不足是　　　　。
(4)裝置F盛放的試劑為　　　　,若缺少裝置F,用化學方程式說明裝置E中可能發生的反應:　　　　　　　　　　　　　　　(提示:反應前后含鋁化合物的物質的量之比為1∶1)。
答案　(1)圓底燒瓶　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　(2)500 mL 容量瓶?、佗?br/>(3)裝置D中右邊導管太細,生成的無水AlCl3 易堵塞試管　(4)濃硫酸　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
解析　(2)配制本實驗中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的飽和食鹽水,需選用500 mL容量瓶。①砝碼生銹,質量偏大,稱量的NaCl質量偏大,溶液濃度偏高;②轉移時,有液體濺出,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;③轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;④定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;⑤最后一次轉移后,發現液體超過刻度線,倒出多余部分,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低。(4)F盛有濃硫酸用于吸收水蒸氣,防止AlCl3與水反應。
19.(14分)(2024·河南許昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等鈉鹽在生產生活中具有重要應用。
(1)Na2CO3可用作食用堿,是因為Na2CO3溶液顯　　　　　　性。
(2)NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑,是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
(3)Na是生產氫氧化鋁的高效原料,工業上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁,同時生成NaHCO3,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(4)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被科學家們公認為綠色消毒劑,制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒與其具有　　　　　　(填“氧化性”或“還原性”)有關。
②配平上述反應后可得x∶y∶z=　　　　　　。
③高鐵酸鈉也可用于凈水,其原理為4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1 mol Na2FeO4參加反應,則生成的Fe(OH)3膠粒數目　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)NA(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(5)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應用于醫院、食品加工等場所的環境消毒。取適量“84”消毒液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變藍,再滴入濃鹽酸,藍色迅速褪去,過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。
①工業制備“84”消毒液的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②產生黃綠色氣體的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)堿
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+
(4)①氧化性　②2∶3∶10　③小于
(5)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
解析　(3)向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2氣體,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,該反應的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+。(4)①高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,能夠殺菌消毒。②鐵元素化合價從+3價升高到+6價,ClO-中氯元素化合價從+1價降低到-1價,根據得失電子守恒及原子守恒可知,制備反應原理為2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。③4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,1 mol Na2FeO4反應生成Fe(OH)3的物質的量為1 mol,氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體,Fe(OH)3膠粒數小于NA。
20.(12分)(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等,易溶于水。實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)為原料制備Zn·2H2O的實驗流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)已知S2中存在一個過氧鍵(—O—O—),則過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價為　　　　　　;“除錳”階段被氧化的元素有　　　　　　(填元素名稱)。
(2)加入ZnO能“除鐵”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH調整至3.3左右時,能使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀,則該階段發生總反應的離子方程式為　　　
　　　　。
(3)“沉鋅”過程中通常加入NH4HCO3。
①NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　。
②向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的NH4HCO3固體時,發生反應的化學方程式為　　　
　　　　。
(4)ZnCO3·2Zn(OH)2　　　　　　(填“屬于”或“不屬于”)鹽,其與醋酸反應生成Zn的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)+6　錳、鐵
(2)3ZnO+Fe3++3H+Fe(OH)3↓+3Zn2+
(3)①NH4HCO3
②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl
(4)屬于　ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH3Zn+CO2↑+5H2O
解析　(1)S2中存在一個過氧鍵(—O—O—),則有6個O為-2價,有2個O為-1價,即S為+6價;加入Na2S2O8,將Mn2+氧化為MnO2,過濾除去,同時將Fe2+氧化為Fe3+,“除錳”階段被氧化的元素有錳、鐵元素。(2)加入ZnO“除鐵”發生總反應的離子方程式為3ZnO+Fe3++3H+Fe(OH)3↓+3Zn2+。(3)②向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的NH4HCO3固體,反應生成碳酸氫鈉沉淀,發生反應的化學方程式為NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl。(共56張PPT)
模塊綜合試卷(二)
1.下列說法正確的是
A.只含一種元素的物質一定是純凈物
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.可利用丁達爾效應區分膠體和溶液
D.次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種,則
NaH2PO2屬于酸式鹽
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只含一種元素的物質不一定是純凈物,如O2與O3的混合物,A錯誤;
Al2O3是兩性氧化物,B錯誤;
NaH2PO2是正鹽,D錯誤。
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2.下列說法不正確的是
A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
B.火災現場存放大量活潑金屬鈉時,可以用水或沙土來滅火
C.熾熱的鋼水注入模具前,模具必須干燥,否則可能發生爆炸性迸濺
D.對某一溶液進行焰色試驗時,觀察到火焰顏色為黃色,說明溶液中一定
有Na+
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蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物,都會直接破壞鋁表面的氧化膜,從而降低鋁制品的抗腐蝕能力,縮短鋁制餐具的壽命,故A正確;
活潑金屬鈉與水反應產生H2且放出大量熱,會加劇火情,故B錯誤;
若模具不干燥,熾熱的鋼水會引發鐵和水蒸氣反應,產生H2,H2易燃易爆,從而引發鋼水爆炸性迸濺,故C正確。
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3.(2024·河北承德高一期末)一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是
A.N2的電子式為N N
B.NH3的水溶液能導電,NH3屬于電解質
C.該過程的總反應為N2+6HCl===3Cl2+2NH3
D.Mg3N2中既含有離子鍵又含有共價鍵
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N2的電子式為N ,A錯誤;
NH3的水溶液能導電,是一水合氨電離出離
子,NH3不能發生電離,屬于非電解質,B錯誤;
由圖可知,反應物為N2和HCl,生成物為Cl2和
NH3,反應的化學方程式為N2+6HCl===3Cl2
+2NH3,C正確;
Mg3N2只含離子鍵,不存在共價鍵,D錯誤。
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4.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是
A.NH3　H2O　CO2
B.H2O　Na2O　CO2
C.CaCl2　NaOH　H2O
D.HCl　MgCl2　NH4Cl
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NH3、H2O、CO2均為共價化合物,化學鍵類型相同,故A正確;
H2O、CO2均為共價化合物,Na2O為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故B錯誤;
NaOH、CaCl2均為離子化合物,H2O為共價化合物,化學鍵類型不完全相同,故C錯誤;
HCl為共價化合物,MgCl2、NH4Cl均為離子化合物,化學鍵類型不完全相同,故D錯誤。
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5.設NA為阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是
A.6.02×1022個硫酸分子在水中可電離生成2NA個H+
B.在0 ℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.14 g氮氣中含有7NA個電子
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
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硫酸分子的物質的量是0.1 mol,電離生成的H+的物質的量為0.2 mol,即0.2NA個H+,A不正確;
在0 ℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含2NA個氫原子,B不正確;
14 g N2即0.5 mol N2,含有電子的物質的量為0.5 mol×7×2=7 mol,即含7NA個電子,C正確;
NA個一氧化碳分子與0.5 mol甲烷的質量比為28∶8=7∶2,D不正確。
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6.(2024·河南安陽高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl3溶液與KI溶液反應:Fe3++2I-===I2+Fe2+
B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.MgCO3溶于稀鹽酸:+2H+===CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液與少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O
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電荷和得失電子不守恒,FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,A錯誤;
MgCO3在離子方程式中不可拆寫,正確的離子方程式為MgCO3+2H+ ===Mg2++H2O+CO2↑,C錯誤;
Ba(OH)2溶液與硫酸反應生成BaSO4和H2O,正確的離子方程式為Ba2+ +2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O,D錯誤。
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7.(2024·湖南益陽高一檢測)下列實驗裝置正確,且能達到相應實驗目的的是(已知H2SiO3為白色沉淀)
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選項 A B C D
實驗目的 驗證反應有Cl2生成 驗證鐵粉與水蒸氣反應 驗證C和Si的非金屬性強弱 鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
實驗裝置
√
揮發的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀,所以不能實現實驗目的,A錯誤;
圖中試管口高于試管底且沒有點燃氣泡,B錯誤;
Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液,D錯誤。
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8.(2023·銀川高一質檢)鐵的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑
B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液
C.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3
D.用酸除鐵銹時,Fe2O3→Fe3+
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X為Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元
素化合價升高,需要加入氧化劑,故A
正確;
X為Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入
NaOH溶液,故B正確;Fe與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的Fe3O4,故C錯誤;
用酸除鐵銹時,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正確。
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9.(2024·廣東韶關實驗中學高一期末)關于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是
A.0.5 L該溶液中,Na+的物質的量濃度為0.2 mol·L-1
B.1 L該溶液與1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸混合產生0.1 mol CO2氣體
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出的溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
0.1 mol·L-1
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
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1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物質的量為1 L×0.1 mol·L-1= 0.1 mol,與1 L 0.1 mol·L-1即0.1 mol的鹽酸混合生成0.1 mol NaHCO3,故選B。
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10.(2024·?？诟咭徽{研)設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,18 g D2O中含有的電子數為10NA
B.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數為0.1NA
C.7.1 g Cl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉移的電子數為0.3NA
D.標準狀況下,5.6 L CO和O2的混合氣體中含有的原子數為0.5NA
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常溫常壓下,18 g D2O的物質的量為=0.9 mol,而1個D2O分子含有10個電子,故0.9 mol D2O中所含電子總數為9NA,A錯誤;
KClO3溶液中不含Cl-,含有Cl,B錯誤;
7.1 g Cl2的物質的量為=0.1 mol,0.1 mol Cl2與足量鐵完全反應,生成0.2 mol氯離子,轉移的電子數為0.2NA,C錯誤;
標準狀況下,5.6 L CO和O2的所含的原子數為×2×NA mol-1 =0.5NA,D正確。
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11.已知:S+I2+H2O===S+ 2I-+2H+,某無色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含離子物質的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷中正確的是
A.肯定不含I-
B.可能含有Cu2+
C.至少含有Na+、N、K+中的兩種
D.不能確定是否含有 S
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由于向無色溶液中滴加少量氯水(淺黃綠色),溶液呈無色,則溶液中一定含有S,由于S的還原性強于I-,所以溶液中還可能含有I-,故A錯誤;
由于該溶液無色,則該溶液中一定不含Cu2+(淺藍色),故B錯誤;
由于所含離子濃度均相等,而溶液中一定含有S,可能含有I-。結合溶液電中性原則,故溶液中至少含有Na+、N、K+中的兩種,故C正確;
由于溶液呈電中性,結合C項,則當溶液中含S時,溶液中陰離子所帶電荷總數>陽離子所帶電荷總數,故溶液中一定不含,故D錯誤。
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12.(2024·河南周口高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X與W位于同一主族,Y原子的內層電子數是其最外層電子數的2倍, Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是
A.X、W元素在自然界中均能以游離態存在
B.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
C.X分別與Y、Z、W能形成離子型二元化合物
D.化合物YW3分子中所有原子均滿足8電子結構
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Z的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍,則其最高化合價為+6價,為S元素,
W為Cl元素,X與W位于同一主族,X為F元素,Y原子的內層電子數是其最外層電子數的2倍,Y為P元素。X、W都是活潑的非金屬元素,在自然界中都以化合態存在,A錯誤;
非金屬性:ZX分別與Y、Z、W能形成共價型二元化合物,C錯誤;
化合物YW3(PCl3)分子中所有原子均滿足8電子結構,D正確。
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13.下列實驗現象與結論均正確的是
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選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+
B 向無色溶液中滴加氯水 溶液變為褐色 無色溶液中含有I-
C 某少量氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 該氣體一定是CO2
D 將銀白色的金屬鈉放置在空氣中 鈉表面很快變暗 金屬鈉具有較強的氧化性
√
氯水中氯氣分子具有強氧化性,能把I-氧化為I2,碘水呈褐色,B正確;
二氧化硫氣體也具有上述的實驗現象,無法確定一定是CO2,C錯誤;
Na被O2氧化生成Na2O使表面變暗,說明Na具有較強的還原性,D錯誤。
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14.(2024·山東濰坊高一期末)我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+KNO3+C―→K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列說法錯誤的是
A.上述反應中涉及兩種電解質
B.1 mol KNO3固體中含有2 mol離子
C.上述反應生成1 mol N2時,轉移10 mol電子
D.上述反應配平后CO2的化學計量數為3
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黑火藥爆炸反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,反應中S、N元素的化合價降低,得到電子,發生還原反應,C元素的化合價升高,失去電子,發生氧化反應,生成1 mol N2時,轉移12 mol電子,C錯誤,D正確;
KNO3、K2S均為電解質,A正確;
KNO3中含有鉀離子和硝酸根離子,1 mol KNO3固體中含有2 mol離子,B正確。
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15.(2024·河北淶源高一期末)依據下列實驗方案和現象所得結論正確的是
選項 實驗方案 現象 結論
A 用紅色激光筆照射某液體 有一條明亮的“通路” 該液體一定是Fe(OH)3膠體
B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸 盛有NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3
C 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色 該溶液中一定不含鉀元素
D 將氯氣通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 氯氣既有酸性又有漂白性
√
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用紅色激光筆照射某液體,有一條明亮的“通路”,該液體屬于膠體,但不一定是Fe(OH)3膠體,A錯誤;
沒有透過藍色鈷玻璃片觀察,不能判斷溶液中是否含鉀元素,C錯誤;
將Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先變紅是由于Cl2與H2O反應生成了H+,后褪色是由于反應生成了HClO,Cl2本身沒有酸性和漂白性,D錯誤。
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16.已知200 mL某溶液(該溶液稱為X)中僅含有兩種溶質FeCl3和HCl,且物質的量濃度依次為1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向該溶液中投入m g鐵粉恰好完全反應,釋放出的氣體體積為V L。下列敘述正確的是
A.X中Cl-的物質的量為0.6 mol
B.m=14.0
C.反應后所得溶液中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2
D.V=4.48
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X中Cl-的物質的量為1.0 mol·L-1×0.2 L×3+2.0 mol·L-1×0.2 L=1.0 mol, A錯誤;
FeCl3的物質的量為0.2 mol,HCl的物質的量為0.4 mol,根據2FeCl3+Fe ===3FeCl2、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,m=(0.1 mol+0.2 mol)×56 g·mol-1= 16.8 g,B錯誤;
反應后所得溶液中氧化產物的物質的量為0.1 mol +0.2 mol =0.3 mol,還原產物只有FeCl3生成的FeCl2,物質的量為0.2 mol,比值為3∶2,C正確;
氣體存在條件未知,無法確定體積具體數值,D錯誤。
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17.(2024·河南信陽高一期末)氫是宇宙中最輕的元素,其單質、化合物有許多獨特的功能或用途。
(1)“人造太陽”可為人類提供用之不盡的清潔能源,我國在“人造太陽”領域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示為HH―→Rn。下列有關上述變化的說法錯誤的是　　　(填字母)。
A.是化學變化 B.釋放出大量的熱量
C.R是He Dn是中子
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A
原子核發生變化,不屬于化學變化,A錯誤;
利用該變化實現“人造太陽”,提供用之不盡的清潔能源,該變化釋放出大量的熱量,B正確;
根據質子數守恒,可知R的質子數為1+1=2,由中子數守恒可知,R的質量數為2+3-1=4,故R是He,C正確；
n質子數為0,有1個中子,即n為中子,D正確。
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(2)下列五種含氫元素的物質:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,
其中只含有極性鍵的物質是　　　(填序號,下同),含有共價鍵的離子化合
物是　 　,H2O2的電子式為　 　　　。
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④
③
H
①NaH只含有離子鍵,屬于離子化合物,②HD只含有非極性鍵,屬于單質,③NaOH含有離子鍵、極性鍵,屬于離子化合物,④H2SO4只含有極性鍵,屬于共價化合物,⑤H2O2含有極性鍵、非極性鍵,屬于共價化合物,其中只含有極性鍵的物質是④,含有共價鍵的離子化合物是③。
(3)CH4是一種溫室氣體,熱穩定性:CH4　　(填“>”或“<”)SiH4。
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>
元素非金屬性:C>Si,故簡單氫化物穩定性:CH4>SiH4。
(4)氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,已知X、Y的價電子數之和為13且X的原子半徑小于Y。寫出上述Y呈最高正價時的三元化合物的化學式:　　　　。
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HClO4
X、Y的最外層電子數之和為13,只能處于第ⅥA、ⅦA族,氫元素與X、Y兩種短周期主族元素可形成多種三元化合物,且X的原子半徑小于Y,故X為O元素,Y為Cl元素,Y呈最高正價時的三元化合物的化學式為HClO4。
18.無水氯化鋁(AlCl3)是一種可廣泛用于有機合成、絮凝劑等的重要化工原料。在178 ℃時升華,易與水反應并伴隨大量白霧生成。實驗室用如圖裝置通過鋁粉與氯氣反應,再冷凝收集產品制備無水氯化鋁。
回答下列問題:
(1)盛裝MnO2的儀器名稱為
　　　　,裝置A中發生反應
的離子方程式為__________
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圓底燒瓶
MnO2+4H+
+2Cl-　　Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)欲配制本實驗中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的飽和食鹽水,需要的儀器主要是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　 　　　(填儀器名稱)。使用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體。下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是　 　　(填序號)。
①砝碼生銹
②轉移時,有液體濺出
③轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
④定容時俯視刻度線
⑤最后一次轉移后,發現液體超過刻度線,倒出多余部分
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500 mL 容量瓶
①④
配制本實驗中用到的470 mL 5.40 mol·L-1
的飽和食鹽水,需選用500 mL容量瓶。
①砝碼生銹,質量偏大,稱量的NaCl質量偏
大,溶液濃度偏高;
②轉移時,有液體濺出,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;
③轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低;
④定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
⑤最后一次轉移后,發現液體超過刻度線,倒出多余部分,導致NaCl有損失,溶液濃度偏低。
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(3)裝置D存在的不足是　　 　　 。
(4)裝置F盛放的試劑為　　　　,若缺少裝置F,用化學方程式說明裝置E中可能發生的反應:　　　　　　　　　　　　　　　(提示:反應前后含鋁化合物的物質的量之比為1∶1)。
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裝置D中右邊導管太細,生成的無水AlCl3 易堵塞試管
濃硫酸
AlCl3+3H2O　　Al(OH)3+3HCl
F盛有濃硫酸用于吸收水蒸氣,防止AlCl3與水反應。
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19.(2024·河南許昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等鈉鹽在生產生活中具有重要應用。
(1)Na2CO3可用作食用堿,是因為Na2CO3溶液顯　　性。
(2)NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑,是因為_______________________
____________(用化學方程式表示)。
(3)Na是生產氫氧化鋁的高效原料,工業上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁,同時生成NaHCO3,該反應的離子方程式為　　　　　　 　　　　。
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堿
2NaHCO3　　Na2CO3+
CO2↑+H2O
[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+
向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2氣體,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3, 該反應的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+。
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(4)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)被科學家們公認為綠色消毒劑,制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOH―→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒與其具有　 　　　(填“氧化性”或“還原性”)有關。
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氧化性
高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,能夠殺菌消毒。
②配平上述反應后可得x∶y∶z=　　　　　。
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2∶3∶10
鐵元素化合價從+3價升高到+6價,ClO-中氯元素化合價從+1價降低到
-1價,根據得失電子守恒及原子守恒可知,制備反應原理為2FeCl3+ 3NaClO+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。
③高鐵酸鈉也可用于凈水,其原理為4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1 mol Na2FeO4參加反應,則生成的Fe(OH)3膠粒數目　　　(填“大于”“小于”或“等于”)NA(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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小于
4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,1 mol Na2FeO4反應生成Fe(OH)3的物質的量為1 mol,氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體, Fe(OH)3膠粒數小于NA。
(5)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應用于醫院、食品加工等場所的環境消毒。取適量“84”消毒液于試管中,滴入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變藍,再滴入濃鹽酸,藍色迅速褪去,過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。
①工業制備“84”消毒液的化學方程式為　　　　　　　　　　　 　。
②產生黃綠色氣體的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
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Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
20.(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作測定鈉、蛋白的試劑、色譜分析試劑等,易溶于水。實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)為原料制備Zn·2H2O的實驗流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)已知S2中存在一個過氧鍵(—O—O—),則過二硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價為　　;“除錳”階段被氧化的元素有　 　(填元素名稱)。
+6
錳、鐵
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S2中存在一個過氧鍵(—O—O—),則有6個O為-2價,有2個O為-1價,即S為+6價;加入Na2S2O8,將Mn2+氧化為MnO2,過濾除去,同時將Fe2+氧化為Fe3+,“除錳”階段被氧化的元素有錳、鐵元素。
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(2)加入ZnO能“除鐵”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH調整至3.3左右時,能使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀,則該階段發生總反應的離子方程式為　　　 　　 　　。
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3ZnO+Fe3++3H+===Fe(OH)3↓+3Zn2+
加入ZnO“除鐵”發生總反應的離子方程式為3ZnO+Fe3++3H+=== Fe(OH)3↓+3Zn2+。
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(3)“沉鋅”過程中通常加入NH4HCO3。
①NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為　　　　 　　　　　　。
②向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的NH4HCO3固體時,發生反應的化學方程式為　　　 　　 　　。
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NH4HCO3===
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中加入與NaCl等物質的量的NH4HCO3固體,反應生成碳酸氫鈉沉淀,發生反應的化學方程式為NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓ +NH4Cl。
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(4)ZnCO3·2Zn(OH)2　　　(填“屬于”或“不屬于”)鹽,其與醋酸反應生成Zn的化學方程式為___________________________________
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屬于
ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH===
3Zn+CO2↑+5H2O

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