資源簡介

作業38　階段重點突破練(五)
[分值:100分]
(選擇題1~13題,每小題6分,共78分)
一、物質的微觀結構與化學鍵
1.下列有關化學用語的表示方法正確的是(　　)
A.Na2S的電子式為N]2-
B.MgCl2的電子式:Mg2+
C.已知NH5是離子化合物,則其電子式是[H]+[∶H]-
D.KCl的電子式為
2.下列說法正確的是(　　)
A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可
B.已知+H+[H]+,可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導電說明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物,任何狀態下均能導電
3.(2024·北京高一開學考試)下列物質只含有離子鍵的是(　　)
A.NH4Cl B.MgO
C.H2O D.K2SO4
4.(2024·云南德宏高一期末)下列各組化合物中,化學鍵的類型完全相同的是(　　)
A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl
C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH
5.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法不正確的是(　　)
A.P4S3中既含離子鍵又含共價鍵
B.P4S3屬于共價化合物
C.1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵
D.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2
6.下列有關物質結構的說法正確的是(　　)
A.78 g Na2O2晶體中陰、陽離子個數均為2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA個N—H
C.H2O2的結構式為H—O—O—H
D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
二、物質變化與化學鍵變化關系
7.下列說法正確的是(　　)
A.H2SO4溶于水能電離出H+和S,所以硫酸是離子化合物
B.NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵
C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Cl-,破壞共價鍵
8.已知:NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl。下列過程中,共價鍵被破壞的是(　　)
①甲烷燃燒　②溴蒸氣被木炭吸附　③酒精溶于水　④氧氣溶于水　⑤NH4Cl受熱分解　⑥氧化鈉熔化　⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤　B.④⑤　C.①⑦　D.①⑤
9.(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化為Na2SO4:Na2O2+SO2Na2SO4,下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶1
B.SO2氣體在-10 ℃時液化是因為破壞了共價鍵
C.Na2SO4中Na+和之間通過靜電引力結合在一起
D.該反應發生時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂
10.(2024·甘肅天水高一期末)下列變化過程中,所需克服的作用力均相同的是(　　)
A.干冰熔化,氫氧化鈉由固態變為熔融態
B.氯化氫溶于水,氯化鈉溶于水
C.過氧化氫受熱分解,碘化氫氣體受熱分解
D.大理石高溫分解生成二氧化碳,碘晶體升華為碘蒸氣
三、元素推斷與元素周期律
11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法一定不正確的是(　　)
A.簡單離子半徑:W>Z>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.內服藥劑“鋇餐”的主要成分是含有Z的一種鹽
D.含X的鹽常作化肥使用,保障農作物增產
12.(2024·廣東茂名高一期末)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中,X的原子核中只有1個質子;元素Y、Z、W原子序數依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是(　　)
A.XEZ4是一種強酸
B.原子半徑:Y>W>E
C.非金屬性:W>Z>Y
D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物
13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的最外層電子數是內層電子數的3倍,Y在短周期元素中原子半徑最大,Z的最高正價與最低負價代數和為4,下列說法不正確的是(　　)
A.簡單氣態氫化物的穩定性:X>W>Z
B.Y與W、X、Z形成的化合物都含有離子鍵
C.W與Z形成的一種化合物是導致酸雨的污染物
D.W與Y可以形成陰、陽離子個數比為1∶1的離子化合物
14.(10分)元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素;M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4;R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小;化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置為　　　　; Z+的結構示意圖為　　　　。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物的電子式:　　　　　。
(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子,寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:　　　　。
(4)R的非金屬性強于M,下列能證明這一事實的是　　　　　(填字母)。
A.常溫下的R單質熔、沸點比M單質的高
B.R的簡單氣態氫化物比M的更穩定
C.一定條件下,R和M的單質都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>M
15.(12分)(2024·山西太原高一期末)為了探究元素周期表中元素性質的遞變規律,某小組同學設計并實施了如下實驗,并在此基礎上進行推測。
(1)①同學甲取一小段鎂條,用砂紙打磨后,放到試管中,再加入2 mL水,滴入2滴酚酞溶液,加熱試管,可以觀察到的現象是　　　　　　　　　　　。對比金屬鈉與水的反應,該同學由此得出實驗結論為金屬性:Na　　　　(填“大于”或“小于”)Mg。
②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液,然后滴加氨水,直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出,分別裝在兩支試管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液,邊滴邊振蕩,觀察到的現象是　　　　　　　　　　　,寫出該現象中發生反應的離子方程式:　　　　。
(2)二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用,還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期,且與氧、硫位于同一主族。同學丙根據單質S在空氣中燃燒生成SO2,推測單質Se在空氣中燃燒可生成　　　　(填化學式)。
(3)碳酸銫常溫常壓下為白色固體,極易溶于水,在空氣中放置迅速吸濕,水溶液呈強堿性。已知元素銫(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族,碳酸銫的化學式是　　　　。
答案精析
1.C　2.B
3.B　[銨根離子、硫酸根離子中存在共價鍵；MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵；水屬于共價化合物，只存在極性共價鍵；故選B。]
4.A　[A項，CaCl2和K2S中均只含有離子鍵；B項，CO2中只含有共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵；C項，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；D項，CH4中只含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵。]
5.A　[根據P4S3的分子結構圖可知分子中含有的化學鍵為共價鍵，不含有離子鍵，該化合物是共價化合物，A錯誤、B正確；根據題意，P4S3燃燒時P被氧化為P4O10，S則被氧化為SO2，燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2，D正確。]
6.C　[78 g Na2O2的物質的量是1 mol，晶體中陰、陽離子個數分別為NA、2NA，A項錯誤；溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，4.48 L NH3的物質的量無法計算，B項錯誤；H2O2是共價化合物，結構式為H—O—O—H，C項正確；PCl5和NH3分子中P和H的最外層均沒有達到8電子穩定結構，D項錯誤。]
7.D
8.D　[①甲烷燃燒時破壞共價鍵；②溴蒸氣被木炭吸附時Br2分子內共價鍵不被破壞；③酒精溶于水不發生電離，共價鍵不被破壞；④氧氣溶于水沒有化學鍵的斷裂；⑤NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，既有離子鍵又有共價鍵被破壞；⑥氧化鈉熔化時離子鍵被破壞；⑦Na2SO4溶于水時離子鍵被破壞，S內共價鍵不被破壞；共價鍵被破壞的是①⑤。]
9.D　[Na2O2中陰離子為，陰、陽離子個數比為1∶2，A錯誤；SO2氣體在-10 ℃時液化，破壞范德華力，共價鍵未被破壞，B錯誤；Na2SO4中Na+和之間通過靜電作用結合在一起， C錯誤；該反應發生時有離子鍵(Na+和之間)、極性共價鍵(SO2中S與O之間)、非極性共價鍵(中兩個O之間)的斷裂，D正確。]
10.C
11.A　[X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由表可知，Y為第二周期元素，內層電子數為2，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則最外層電子數為6，核外電子數為8，Y為O元素，那么X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。S2-、Cl-均為18電子微粒，Cl的原子序數大，所以半徑：S2->Cl-，故A錯誤；非金屬性：Cl>S，最高價氧化物對應水化物的酸性Cl比S強，故B正確；內服藥劑“鋇餐”的主要成分為BaSO4，故C正確；適宜的氮肥用量對于提高作物產量、改善農產品質量有重要作用，故D正確。]
12.B　[由于X的原子核中只有1個質子，因此X為H元素，元素Y、Z、W均位于X的下一周期，因此位于第二周期，根據該分子的結構可推出Y為C元素，Z為O元素，W為F元素，由于元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素。XEZ4是高氯酸，為強酸，A正確；原子半徑：Cl>C>F，B錯誤；非金屬性：F>O>C，C正確；氧元素與氫元素形成H2O和H2O2，與碳元素形成CO和CO2，與氯元素形成ClO2和Cl2O7等，D正確。]
13.D　[W的最外層電子數是內層電子數的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素；W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正價與最低負價代數和為4，Z為硫元素。元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，則簡單氣態氫化物的穩定性：X>W>Z，A正確；W與Z形成的一種化合物為SO2，是導致酸雨的污染物，C正確；鈉元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但兩者的陰、陽離子個數比都為1∶2，D錯誤。]
14.(1)第三周期第ⅥA族　
(2)　(3)2H2O22H2O+O2↑　(4)BD
解析　元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，則M為S元素；結合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。(1)M為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Na+的結構示意圖是。(2)H、O、Cl按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物為HClO，電子式為。(3)H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑。(4)熔、沸點高低與非金屬性強弱無關，A錯誤；Cl的簡單氣態氫化物(HCl)比S的簡單氣態氫化物(H2S)更穩定，說明Cl的非金屬性強于S，B正確；一定條件下，Cl和S的單質都能與NaOH溶液反應，與非金屬性強弱無關，C錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：Cl>S，說明Cl的非金屬性強于S，D正確。
15.(1)①溶液變淺紅，Mg條表面有氣泡產生　大于
②Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-　(2)SeO2　(3)Cs2CO3(共34張PPT)
階段重點突破練(五)
第四章　
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一、物質的微觀結構與化學鍵
1.下列有關化學用語的表示方法正確的是
A.Na2S的電子式為N]2-
B.MgCl2的電子式:Mg2+
C.已知NH5是離子化合物,則其電子式是[H]+[∶H]-
D.KCl的電子式為
√
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9
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A項,Na2S的電子式為Na+]2-Na+,錯誤;
B項,MgCl2的電子式為]-Mg2+]-,錯誤;
D項,KCl是由鉀離子和氯離子構成的離子化合物,電子式為K+]-,錯誤。
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2.下列說法正確的是
A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可
B.已知+H+―→[H]+,可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導電說明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物,任何狀態下均能導電
√
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書寫共價化合物的電子式時,在元素符號周圍用·(或×)來表示原子的最外層電子,不是只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可,A項錯誤;
將某種化合物溶于水,若能導電,這種化合物可能是離子化合物也可能是共價化合物,例如HCl溶于水也可以導電,而HCl是共價化合物,C項錯誤;
離子化合物固態時不導電,D項錯誤。
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3.(2024·北京高一開學考試)下列物質只含有離子鍵的是
A.NH4Cl B.MgO
C.H2O D.K2SO4
√
銨根離子、硫酸根離子中存在共價鍵;MgO屬于離子化合物,只存在離子鍵;水屬于共價化合物,只存在極性共價鍵;故選B。
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4.(2024·云南德宏高一期末)下列各組化合物中,化學鍵的類型完全相同的是
A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl
C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH
√
A項,CaCl2和K2S中均只含有離子鍵;
B項,CO2中只含有共價鍵,NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵;
C項,Na2O中只含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵;
D項,CH4中只含有共價鍵,NaOH中含有離子鍵和共價鍵。
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5.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法不正確的是
A.P4S3中既含離子鍵又含共價鍵
B.P4S3屬于共價化合物
C.1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵
D.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2　　P4O10+3SO2
√
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根據P4S3的分子結構圖可知分子中含有的化學鍵為
共價鍵,不含有離子鍵,該化合物是共價化合物,A錯
誤、B正確;
根據題意,P4S3燃燒時P被氧化為P4O10,S則被氧化為
SO2,燃燒的化學方程式為P4S3+8O2　　P4O10+3SO2,D正確。
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6.下列有關物質結構的說法正確的是
A.78 g Na2O2晶體中陰、陽離子個數均為2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA個N—H
C.H2O2的結構式為H—O—O—H
D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
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78 g Na2O2的物質的量是1 mol,晶體中陰、陽離子個數分別為NA、2NA, A項錯誤;
溫度和壓強未知,氣體摩爾體積未知,4.48 L NH3的物質的量無法計算,B項錯誤;
H2O2是共價化合物,結構式為H—O—O—H,C項正確;
PCl5和NH3分子中P和H的最外層均沒有達到8電子穩定結構,D項錯誤。
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二、物質變化與化學鍵變化關系
7.下列說法正確的是
A.H2SO4溶于水能電離出H+和S,所以硫酸是離子化合物
B.NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵
C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Cl-,破壞共價鍵
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硫酸為共價化合物,A錯誤;
N的非金屬性強于P,故NH3的穩定性強于PH3,B錯誤;
CO2溶于水生成了H2CO3,存在共價鍵的斷裂和形成,干冰升華只破壞分子間作用力,C錯誤。
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8.已知:NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl。下列過程中,共價鍵被破壞的是
①甲烷燃燒　②溴蒸氣被木炭吸附　③酒精溶于水　④氧氣溶于水　
⑤NH4Cl受熱分解　⑥氧化鈉熔化　⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤　　　　B.④⑤　　　　C.①⑦　　　　D.①⑤
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①甲烷燃燒時破壞共價鍵;
②溴蒸氣被木炭吸附時Br2分子內共價鍵不被破壞;
③酒精溶于水不發生電離,共價鍵不被破壞;
④氧氣溶于水沒有化學鍵的斷裂;
⑤NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,既有離子鍵又有共價鍵被破壞;
⑥氧化鈉熔化時離子鍵被破壞;
⑦Na2SO4溶于水時離子鍵被破壞,S內共價鍵不被破壞;
共價鍵被破壞的是①⑤。
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9.(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化為Na2SO4:Na2O2+SO2 ===Na2SO4,下列說法正確的是
A.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶1
B.SO2氣體在-10 ℃時液化是因為破壞了共價鍵
C.Na2SO4中Na+和之間通過靜電引力結合在一起
D.該反應發生時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂
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Na2O2中陰離子為,陰、陽離子個數比為1∶2,A錯誤;
SO2氣體在-10 ℃時液化,破壞范德華力,共價鍵未被破壞,B錯誤;
Na2SO4中Na+和之間通過靜電作用結合在一起, C錯誤;
該反應發生時有離子鍵(Na+和之間)、極性共價鍵(SO2中S與O之間)、非極性共價鍵(中兩個O之間)的斷裂,D正確。
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10.(2024·甘肅天水高一期末)下列變化過程中,所需克服的作用力均相同的是
A.干冰熔化,氫氧化鈉由固態變為熔融態
B.氯化氫溶于水,氯化鈉溶于水
C.過氧化氫受熱分解,碘化氫氣體受熱分解
D.大理石高溫分解生成二氧化碳,碘晶體升華為碘蒸氣
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三、元素推斷與元素周期律
11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法一定不正確的是
A.簡單離子半徑:W>Z>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.內服藥劑“鋇餐”的主要成分是含有Z的一種鹽
D.含X的鹽常作化肥使用,保障農作物增產
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X、Y、Z、W均為短周期主族元素,由表可知,Y為第二
周期元素,內層電子數為2,Y原子的最外層電子數是內層
電子數的3倍,則最外層電子數為6,核外電子數為8,Y為O
元素,那么X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。S2-、Cl-均為18電子微粒,Cl的原子序數大,所以半徑:S2->Cl-,故A錯誤;
非金屬性:Cl>S,最高價氧化物對應水化物的酸性Cl比S強,故B正確;
內服藥劑“鋇餐”的主要成分為BaSO4,故C正確;
適宜的氮肥用量對于提高作物產量、改善農產品質量有重要作用,故D正確。
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12.(2024·廣東茂名高一期末)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中,X的原子核中只有1個質子;元素Y、Z、W原子序數依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A.XEZ4是一種強酸
B.原子半徑:Y>W>E
C.非金屬性:W>Z>Y
D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物
√
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由于X的原子核中只有1個質子,因此X為H元素,
元素Y、Z、W均位于X的下一周期,因此位于第
二周期,根據該分子的結構可推出Y為C元素,Z為
O元素,W為F元素,由于元素E的原子比W原子多8個電子,則E為Cl元素。XEZ4是高氯酸,為強酸,A正確;
原子半徑:Cl>C>F,B錯誤;
非金屬性:F>O>C,C正確;
氧元素與氫元素形成H2O和H2O2,與碳元素形成CO和CO2,與氯元素形成ClO2和Cl2O7等,D正確。
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13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的最外層電子數是內層電子數的3倍,Y在短周期元素中原子半徑最大,Z的最高正價與最低負價代數和為4,下列說法不正確的是
A.簡單氣態氫化物的穩定性:X>W>Z
B.Y與W、X、Z形成的化合物都含有離子鍵
C.W與Z形成的一種化合物是導致酸雨的污染物
D.W與Y可以形成陰、陽離子個數比為1∶1的離子化合物
√
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W的最外層電子數是內層電子數的3倍,W位于第二周期,為氧元素;Y在短周期元素中原子半徑最大,Y是鈉元素;W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,X是氟元素;Z的最高正價與最低負價代數和為4,Z為硫元素。元素非金屬性越強,簡單氣態氫化物越穩定,則簡單氣態氫化物的穩定性:X>W>Z,A正確;
W與Z形成的一種化合物為SO2,是導致酸雨的污染物,C正確;
鈉元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2,但兩者的陰、陽離子個數比都為1∶2,D錯誤。
14.元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知:Y為地殼中含量最多的元素;M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4;R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小;化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置為　 　　　; Z+的結構示意圖為
　 　。
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第三周期第ⅥA族
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元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。Y為地殼中含量最多的元素,Y為O元素;M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4,則M為S元素;結合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知,R元素位于第ⅦA族,Z、X位于第ⅠA族,R原子序數大于硫,故R為Cl,化合物XR在常溫下為氣體,則X是H元素,Z的原子序數大于O,故Z為Na。M為S元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;Na+的結構示意
圖是 。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物的電子式:
　 　。
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H、O、Cl按原子個數之比為1∶1∶1形成的化合物為HClO,電子式為。
(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子,寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:　　　 　。
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2H2O2　 　2H2O+O2↑
H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2,該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式:2H2O2　　　2H2O+O2↑。
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(4)R的非金屬性強于M,下列能證明這一事實的是　 　(填字母)。
A.常溫下的R單質熔、沸點比M單質的高
B.R的簡單氣態氫化物比M的更穩定
C.一定條件下,R和M的單質都能與NaOH溶液反應
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>M
BD
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熔、沸點高低與非金屬性強弱無關,A錯誤;
Cl的簡單氣態氫化物(HCl)比S的簡單氣態氫化物(H2S)更穩定,說明Cl的非金屬性強于S,B正確;
一定條件下,Cl和S的單質都能與NaOH溶液反應,與非金屬性強弱無關,C錯誤;
最高價氧化物對應水化物的酸性:Cl>S,說明Cl的非金屬性強于S,D正確。
15.(2024·山西太原高一期末)為了探究元素周期表中元素性質的遞變規律,某小組同學設計并實施了如下實驗,并在此基礎上進行推測。
(1)①同學甲取一小段鎂條,用砂紙打磨后,放到試管中,再加入2 mL水,滴入2滴酚酞溶液,加熱試管,可以觀察到的現象是________________________
_________。對比金屬鈉與水的反應,該同學由此得出實驗結論為金屬性: Na　　　(填“大于”或“小于”)Mg。
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溶液變淺紅,Mg條表面有
氣泡產生
大于
鎂條與熱水反應,可觀察到溶液變淺紅,Mg條表面有氣泡產生;對比反應條件可知,Na金屬性大于Mg。
②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液,然后滴加氨水,直到不再產生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出,分別裝在兩支試管中滴加2 mol·L-1
NaOH溶液,邊滴邊振蕩,觀察到的現象是____________________________
_______,寫出該現象中發生反應的離子方程式:_______________________。
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Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉
淀溶解
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
Mg(OH)2是中強堿,不能溶于NaOH溶液,Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶于NaOH溶液,反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(2)二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用,還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期,且與氧、硫位于同一主族。同學丙根據單質S在空氣中燃燒生成SO2,推測單質Se在空氣中燃燒可生成_____
(填化學式)。
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SeO2
元素硒(Se)與氧、硫位于同一主族,化學性質與S相似,單質Se在空氣中燃燒可生成SeO2。
(3)碳酸銫常溫常壓下為白色固體,極易溶于水,在空氣中放置迅速吸濕,水溶液呈強堿性。已知元素銫(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族,碳酸銫的化學式是　　　　。
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Cs2CO3
對比第ⅠA族元素的碳酸鹽,可知碳酸銫的化學式為Cs2CO3。
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