資源簡介

教學設計
課題 鹽類的水解
課型 新授課 復習課□ 試卷講評課□ 其它課□
教學內容分析 本節為山東科技出版社出版的高中化學選修性必修1教材第三章第二節第二課時的內容。本部分內容的設計，以鹽類水解的本質---溶質對溶劑的自電離產生了影響為內容的主線索，由水解產生的一種后果---鹽不都為中性這一表面現象入手引出問題、介紹分析問題的思路。通過精選的典型例子，使學生體會到溶液的酸堿性---溶液中H＋和 OH－濃度的關系---溶質微粒和溶劑微粒之間的相互作用這種分析問題的思路，把握住問題的實質，把握住研究溶液體系溶質與溶劑間相互作用的思想方法。
學情分析 本節課學生分組實驗探究鹽溶液酸堿性與其類型之間的關系，激發其學習興趣，并且在分析的過程中，還需要綜合應用第一節的知識和本節弱電解質電離平衡的知識，因此在整個過程中，學生的綜合能力會得到加強，并且通過整個過程，學生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反三的能力，對鹽類水解的實質，以及鹽類水解方程式的表達和鹽類水解水解的規律，都會有一定的理解和掌握。
學習目標 通過實驗探究，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結規律，并熟練書寫鹽類水解的離子方程式。
重難點 通過實驗探究，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結規律，并熟練書寫鹽類水解的離子方程式。
教學評活動過程 教師活動學生活動環節一：“變色花朵”魔術導入教師活動 進行“變色花朵”魔術，含有酚酞的白色花朵噴上碳酸鈉無色溶液，花朵瞬間變為紅色。學生活動 觀看，思考。設計意圖：用小魔術導入，激發學生學習興趣。環節二：實驗探究教師活動 要求學生完成實驗探究，進行分組實驗，總結實驗結論，限時5分鐘。學生活動 分小組進行實驗，并思考，歸納，回答展示。設計意圖：通過自己動手實驗，對鹽溶液的酸堿性與鹽溶液類型之間的關系有更直觀的感受。環節三 自主學習及合作探究教師活動： 要求學生完成自主學習部分，自主分析CH3COONa溶液呈堿性的原因。 結合自主學習部分，要求學生合作探究分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。學生活動： 填寫自主學習部分后，隨機展示并寫出過程，說明思路； 思考后同桌合作探究，隨機展示并寫出過程，說明思路。設計意圖：通過完成自主學習及合作探究的環節，充分發揮學生的主觀能動性，使其從理論上自主分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，及NH4Cl溶液呈酸性的原因。環節四 歸納總結教師活動： 總結鹽類水解的定義、實質； 總結鹽類水解離子方程式的書寫通式，并板書； 總結鹽類水解的規律。學生活動： 思考，歸納并寫筆記； 書寫CH3COONa和NH4Cl水解的化學方程式和離子方程式； 朗讀并歸納總結寫筆記。設計意圖：通過歸納總結，對本節課的重難點進行歸納梳理，并進行強調。環節五 達標檢測教師活動： 要求學生獨立完成達標檢測。學生活動： 獨立完成，展示回答，并糾錯整理。設計意圖：通過達標檢測，對常考考點以及易錯點進行鞏固練習，從而強化所學內容，達到本節課的學習目標。
板書設計 鹽類的水解 定義及實質：在溶液中由鹽電離產生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+或OH-結合生成弱電解質的過程，叫做鹽類的水解。 通式：弱離子+水 弱電解質+H+（OH-） 規律：有弱才水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 同強顯中性
特色學習資源分析、技術手段應用說明 設計“變色花朵”小魔術以及分組進行實驗探究。
教學反思與改進 本節課的內容，以問題驅動教學，并通過分組實驗探究、自主學習及合作探究等環節，使學生主動參與到課堂中，實現學生的主體地位，而教師對部分重難點進行點撥，歸納，并當堂進行達標檢測，基本實現了預定的教學目標。但在學生進行達標檢測時，部分學生在易錯點上還是容易混淆，課下檢測應再加強易錯點的練習。

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