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第二節(jié)　離子反應(yīng)
第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.理解電解質(zhì)的概念,會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,并會(huì)用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
一、電解質(zhì)
1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
思考1　帶電粒子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),可以形成電流。為什么金屬能導(dǎo)電,而木棒、橡膠不能導(dǎo)電
提示　金屬內(nèi)有可自由移動(dòng)的電子,在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),形成電流。而木棒、橡膠中沒有可自由移動(dòng)的帶電粒子。
用圖示裝置分別完成下表所列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)裝置 燒杯內(nèi)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原因分析
NaCl固體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 離子不能自由移動(dòng)
KNO3固體 燈泡不亮
NaCl溶液 燈泡變亮 導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的離子
KNO3溶液 燈泡變亮
2.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究
(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因:具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因
樣品 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有粒子 Na+、Cl- 水合鈉離子、水合氯離子 Na+、Cl-
粒子能否自由移動(dòng) 否 能 能
能自由移動(dòng)的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面,進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 受熱熔化時(shí),離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-
結(jié)論:化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為水溶液或熔融狀態(tài)。
(3)帶電荷粒子在導(dǎo)電時(shí)的移動(dòng)方向
當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí),帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)。在熔融的NaCl中,帶負(fù)電荷的氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)。
3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)
思考2　現(xiàn)有下列物質(zhì):
①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w　④稀硫酸?、荻趸?xì)怏w　⑥稀鹽酸?、吡蛩徕c粉末?、嗾崽蔷w　⑨熔融氯化鈉　?、饽懙\晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　。
(2)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　。
(3)屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　。
(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是　　　　　。
提示　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
1.判斷正誤
(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 (　　)
(2)銅絲、氯化鉀溶液能導(dǎo)電,所以兩者都是電解質(zhì) (　　)
(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能導(dǎo)電,所以CO2、NH3是電解質(zhì) (　　)
(4)硫酸鋇難溶于水,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,硫酸鋇不是電解質(zhì) (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.(2023·南京金陵中學(xué)高一期中)如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.在NaCl固體中Na+和Cl-是有序排列的
B.NaCl是電解質(zhì)
C.圖中的微粒a是水合鈉離子
D.NaCl固體熔化后也可以導(dǎo)電
答案　C
解析　在NaCl固體中Na+和Cl-有序緊密的排列在一起,溶于水或加熱熔融形成自由移動(dòng)的帶電微粒,圖中的微粒a是水合氯離子,故選C。
(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系
①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,如HCl、H2SO4等。
②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,如BaSO4、CaCO3等。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬、石墨、鹽酸等,電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電,如NaCl固體、HCl氣體等。
④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3等。
(2)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系
電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。
二、電解質(zhì)的電離
1.電解質(zhì)的電離
(1)電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
思考1　電離需要通電嗎
提示　電離是電解質(zhì)溶于水受到水分子的作用或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離不需要通電。
(2)電離的表示方法——電離方程式
①含義:表示電解質(zhì)電離的式子。
②書寫要求:左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式,右邊寫電離出的離子。
③實(shí)例:HClH++Cl-;
NaClNa++Cl-;
Ba(OH)2Ba2++2OH-。
思考2　已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大,電荷數(shù)越多,則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí),則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　(填字母)。
A.稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
答案　C
解析　C項(xiàng)中飽和石灰水中不斷通入CO2,先生成碳酸鈣沉淀和水,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí),此時(shí)離子濃度幾乎為0,燈泡熄滅,繼續(xù)通入CO2后,CO2和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,溶液中離子濃度增大,燈泡變亮,故選C。
2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
1.判斷正誤
(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H+,所以KHSO4屬于酸 (　　)
(2)化合物電離時(shí)有OH-生成的就是堿 (　　)
(3)化合物電離時(shí),只有生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽 (　　)
(4)液態(tài)硫酸無(wú)法電離,只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為　　　 　　　　。
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為　　　 　　　　。
答案　(1)NaHSO4Na++H++S
(2)NaHSO4(熔融)Na++HS
　　　　　　　　　　　 　　　　　
1.下列敘述正確的是 (　　)
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離
C.石墨能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)
D.熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)
答案　D
解析　NaCl溶于水,在水分子的作用下發(fā)生電離,不需要通電,故B錯(cuò)誤;石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;熔融的MgCl2能導(dǎo)電且是化合物,所以MgCl2是電解質(zhì),故D正確。
2.(2023·廣東茂名高一期中)下列電離方程式書寫正確的是 (　　)
A.KClO3K++Cl-+3O2-
B.FeFe2++3
C.FeCl3Fe3++3Cl-
D.SO4+
答案　C
3.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮;按照?qǐng)D2連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是 (　　)
A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)
B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D.在硝酸鉀溶液中,水電離出了大量的離子
答案　C
解析　硝酸鉀是電解質(zhì),但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電,硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。
4.(2024·福州高一檢測(cè))回答下列問(wèn)題:
(1)AlCl3在溶液中的電離方程式為　　　　。
KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式為　　　 　　　　。
(2)同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關(guān),電流表的示數(shù)為0.10 A,繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數(shù)不斷增大,最終示數(shù)為0.24 A,據(jù)此推測(cè),在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是　　　　　(填微粒符號(hào),不考慮H+、OH-),醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為　　　　。
答案　(1)AlCl3Al3++3Cl-　KAl(SO4)2K++Al3++2S
(2)CH3COO-和Na+　CH3COONaCH3COO-+Na+
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
[分值:100分]
(選擇題1~8題,每小題5分,9~12題,每小題6分,共64分)
題組一　電解質(zhì)的判斷
1.(2024·云南玉溪高一統(tǒng)考)醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí),在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是 (　　)
A.醫(yī)用酒精 B.葡萄糖溶液
C.氯化鈉溶液 D.NaOH稀溶液
答案　C
解析　酒精、葡萄糖為非電解質(zhì),A、B錯(cuò)誤;NaOH為電解質(zhì),但具有腐蝕性,不能用來(lái)擦拭皮膚,D錯(cuò)誤。
2.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.它們研究的對(duì)象都是化合物
B.它們的水溶液都能導(dǎo)電
C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
答案　A
3.(2023·江蘇淮安淮陰中學(xué)高一月考)下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 (　　)
A.石墨 B.固體KNO3
C.熔融NaCl D.稀硫酸
答案　C
解析　石墨是單質(zhì),能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),A不選;固體KNO3是電解質(zhì),但是不能導(dǎo)電,B不選;熔融NaCl是電解質(zhì),熔融狀態(tài)含有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,C選;稀硫酸能導(dǎo)電,為混合物,不是電解質(zhì),D不選。
題組二　電離及電離方程式的書寫
4.物質(zhì)M在水溶液中發(fā)生電離:MX2++2Y-,下列判斷正確的是 (　　)
A.M可能是酸
B.X2+一定是金屬離子
C.Y-一定是OH-
D.M一定屬于鹽
答案　B
解析　根據(jù)離子所帶電荷數(shù)分析可知,X2+不是H+、N,必定為金屬離子,A錯(cuò)誤、B正確;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是堿,也可能是鹽,C、D錯(cuò)誤。
5.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況,根據(jù)表中信息分析正確的是 (　　)
溶質(zhì) 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
電離出的離子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽
C.鹽在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子
D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH-
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中能電離出H+,但不屬于酸,A錯(cuò)誤;NH4Cl屬于鹽,在水溶液中電離出的陽(yáng)離子為N,而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;NH3·H2O屬于堿,在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是N,而不是金屬陽(yáng)離子,D錯(cuò)誤。
6.(2023·云南曲靖高一期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 (　　)
A.H2SO4+
B.NaHCO3Na++H++
C.BaCl2Ba2++2Cl-
D.CaCa2++
答案　C
題組三　電解質(zhì)的導(dǎo)電原理
7.(2024·河北邢臺(tái)高一檢測(cè))某同學(xué)利用生活中常見物品檢驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,加入物質(zhì)a后,觀察到燈泡發(fā)光,a最可能是 (　　)
A.蔗糖 B.食鹽
C.陳醋 D.白酒
答案　C
解析　蔗糖、乙醇是非電解質(zhì),食鹽固體中離子不能自由移動(dòng),都不導(dǎo)電,A、B、D錯(cuò)誤;陳醋是醋酸的水溶液,含有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,C正確。
8.把下列四種物質(zhì)分別加入盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使其導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是 (　　)
A.10 g氯化鈉固體 B.10 g氫氧化鈉固體
C.10 g硫酸鋇固體 D.10 g硝酸銅固體
答案　C
解析　因?yàn)榱蛩徜^固體難溶于水,不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化,導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯變化。
9.分類是一種比較好的方法,在學(xué)習(xí)中很重要,下列對(duì)物質(zhì)的分類完全正確的一項(xiàng)是 (　　)
選項(xiàng) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 混合物
A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水
B 銅 鹽酸 硫酸 自來(lái)水
C 水 乙醇 臭氧 食鹽水
D 氯化鈉 氨氣 液氨 礦泉水
答案　D
解析　稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A不符合題意;銅是單質(zhì),鹽酸是混合物,二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不符合題意;臭氧是單質(zhì),C不符合題意。
10.(2023·鹽城高一期末)如圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.圖示中代表的離子是鈉離子
B.圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電
C.圖b表示熔融NaCl能導(dǎo)電
D.圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)
答案　A
解析　Y與電源負(fù)極相連,陽(yáng)離子向Y極移動(dòng),代表的離子應(yīng)是氯離子,故A錯(cuò)誤;由題圖a可知,干燥的NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng),因此NaCl固體不能導(dǎo)電,故B正確;由題圖b可知,熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動(dòng),因此熔融NaCl能導(dǎo)電,故C正確;由題圖c可知,帶負(fù)電荷的水合氯離子向X極移動(dòng),即向與電源正極相連的電極移動(dòng),故D正確。
11.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論,其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H+)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論,下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是 (　　)
A.CH3COO- B.HC
C.OH- D.C2
答案　B
解析　按照酸堿質(zhì)子理論,CH3COO-只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為CH3COOH,屬于堿,A錯(cuò)誤;HC可以結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2CO3,屬于堿,也可以釋放H+轉(zhuǎn)化為C,屬于酸,B正確;OH-只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2O,屬于堿,C錯(cuò)誤;C2只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為HC2或H2C2O4,屬于堿,D錯(cuò)誤。
12.(2024·湖南常德一中高一月考)常溫下,向某硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體,隨著二者的加入,溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是 (　　)
A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液
B.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體,使溶液質(zhì)量減小
C.N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)
D.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,曲線變化可能完全重疊
答案　D
解析　加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng),所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液,A正確;M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體,使溶液質(zhì)量減小,B正確;N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),C正確;若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變,后上升,D錯(cuò)誤。
13.(14分)根據(jù)題給信息,回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
HClO4H++Cl;
Ca(OH)2Ca2++2OH-;
Fe2(SO4)32Fe3++3S;
Cu(NO3)2Cu2++2N。
屬于酸的物質(zhì)為　　　　(寫化學(xué)式,下同);屬于堿的物質(zhì)為　　　　;屬于鹽的物質(zhì)為　　　　。
(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸),兩堿(燒堿和純堿)”。
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是　　　　。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是　　　　,依據(jù)是　　　　。
③寫出燒堿的電離方程式:　　　　。
答案　(1)HClO4　Ca(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物
③NaOHNa++OH-
解析　(2)純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿;鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
14.(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(1)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。
實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化
通入CO2以前
開始通入CO2時(shí)
恰好完全沉淀
沉淀完全后,繼續(xù)通入過(guò)量的CO2
(2)下列四個(gè)圖中,　　　　(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。
答案　(1)亮　由亮變暗　熄滅　又變亮　(2)D
解析　(1)通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,故燈泡亮;通入CO2時(shí),由于發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中離子濃度減小,所以燈泡變暗;繼續(xù)通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀時(shí),導(dǎo)電性非常弱,燈泡熄滅;再通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2電離出Ca2+和HC,離子濃度增大,故燈泡又變亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力也逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后,溶液導(dǎo)電能力基本保持不變,所以選D。
15.(12分)科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如,我們可以通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電能力來(lái)探查溶液中自由移動(dòng)的離子濃度。某小組向 Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同濃度的稀硫酸,測(cè)得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知:20 ℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×10-4g。
(1)Ba(OH)2的電離方程式是　　　　。
(2)A~B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　
　　　　。
(3)關(guān)于圖中的說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。
A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式,同學(xué)們提出了不同的觀點(diǎn):
A.只以BaSO4固體形式存在
B.只以自由移動(dòng)的和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固體形式存在,同時(shí)存在極少量自由移動(dòng)的和Ba2+
你支持觀點(diǎn)　　　　(填字母),證據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　(用文字和數(shù)據(jù)說(shuō)明)。
答案　(1)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
(3)BD
(4)C　20 ℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×10-4 g,說(shuō)明BaSO4主要以固體形式存在
解析　(1)Ba(OH)2在水中完全電離,電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)AB段,Ba(OH)2和硫酸反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。(3)AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的離子減少,不能說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,B正確;BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0,說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和,D正確。第二節(jié)　離子反應(yīng)
第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.理解電解質(zhì)的概念,會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,并會(huì)用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
一、電解質(zhì)
1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
思考1　帶電粒子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),可以形成電流。為什么金屬能導(dǎo)電,而木棒、橡膠不能導(dǎo)電
用圖示裝置分別完成下表所列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)裝置 燒杯內(nèi)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原因分析
NaCl固體 燈泡不亮
KNO3固體 燈泡不亮
NaCl溶液 燈泡變亮
KNO3溶液 燈泡變亮
2.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究
(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因:具有能__________、__________的粒子。
(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因
樣品 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有粒子 __________離子、__________離子
粒子能否自由移動(dòng) __________
能自由移動(dòng)的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面,進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 受熱熔化時(shí),離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-
結(jié)論:化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為__________或__________。
(3)帶電荷粒子在導(dǎo)電時(shí)的移動(dòng)方向
當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí),帶__________電荷的水合__________離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)。在熔融的NaCl中,帶__________電荷的__________離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)。
3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)
思考2　現(xiàn)有下列物質(zhì):
①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、尴←}酸　⑦硫酸鈉粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c　　⑩膽礬晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是__________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是__________。
(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。
1.判斷正誤
(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 (　　)
(2)銅絲、氯化鉀溶液能導(dǎo)電,所以兩者都是電解質(zhì) (　　)
(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能導(dǎo)電,所以CO2、NH3是電解質(zhì) (　　)
(4)硫酸鋇難溶于水,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,硫酸鋇不是電解質(zhì) (　　)
2.(2023·南京金陵中學(xué)高一期中)如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.在NaCl固體中Na+和Cl-是有序排列的
B.NaCl是電解質(zhì)
C.圖中的微粒a是水合鈉離子
D.NaCl固體熔化后也可以導(dǎo)電
(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系
①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,如HCl、H2SO4等。
②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,如BaSO4、CaCO3等。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬、石墨、鹽酸等,電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電,如NaCl固體、HCl氣體等。
④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3等。
(2)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系
電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。
二、電解質(zhì)的電離
1.電解質(zhì)的電離
(1)電離:電解質(zhì)__________或__________時(shí),形成__________的__________的過(guò)程。
思考1　電離需要通電嗎
(2)電離的表示方法——電離方程式
①含義:表示電解質(zhì)電離的式子。
②書寫要求:左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式,右邊寫電離出的離子。
③實(shí)例:HCl__________;
NaCl__________;
Ba(OH)2__________。
思考2　已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大,電荷數(shù)越多,則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí),則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是__________(填字母)。
A.稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
1.判斷正誤
(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H+,所以KHSO4屬于酸 (　　)
(2)化合物電離時(shí)有OH-生成的就是堿 (　　)
(3)化合物電離時(shí),只有生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽 (　　)
(4)液態(tài)硫酸無(wú)法電離,只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離 (　　)
2.NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為____________________________________________。
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為____________________________________________。
　　　　　　　　　　　 　　　　　
1.下列敘述正確的是 (　　)
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離
C.石墨能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)
D.熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)
2.(2023·廣東茂名高一期中)下列電離方程式書寫正確的是 (　　)
A.KClO3K++Cl-+3O2-
B.FeFe2++3
C.FeCl3Fe3++3Cl-
D.SO4+
3.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮;按照?qǐng)D2連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是 (　　)
A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)
B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D.在硝酸鉀溶液中,水電離出了大量的離子
4.(2024·福州高一檢測(cè))回答下列問(wèn)題:
(1)AlCl3在溶液中的電離方程式為__________。
KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式為__________。
(2)同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關(guān),電流表的示數(shù)為0.10 A,繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數(shù)不斷增大,最終示數(shù)為0.24 A,據(jù)此推測(cè),在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是__________(填微粒符號(hào),不考慮H+、OH-),醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為__________。
答案精析
一、
1.思考1　金屬內(nèi)有可自由移動(dòng)的電子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，形成電流。而木棒、橡膠中沒有可自由移動(dòng)的帶電粒子。
不導(dǎo)電　離子不能自由移動(dòng)　導(dǎo)電　有自由移動(dòng)的離子
2.(1)自由移動(dòng)　帶電荷　(2)Na+、Cl-　水合鈉　水合氯　Na+、Cl-　否　能　能　水溶液　熔融狀態(tài)　(3)正　鈉　負(fù)　氯
3.水溶液里　熔融狀態(tài)下　化合物　酸　堿　鹽　水溶液里
熔融狀態(tài)下　化合物
思考2　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
應(yīng)用體驗(yàn)
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.C
二、
1.(1)溶于水　受熱熔化　自由移動(dòng)　離子
思考1　電離是電解質(zhì)溶于水受到水分子的作用或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，電離不需要通電。
(2)③H++Cl-　Na++Cl-　Ba2++2OH-
思考2　C
解析　C項(xiàng)中飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，此時(shí)離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入CO2后，CO2和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，故選C。
2.HNO3H++N　H2SO42H++S　全部是H+　KOHK++OH-　Ca(OH)2Ca2++2OH-
全部是OH-　NH4NO3N+N　Al2(SO4)32Al3++3S　金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)　酸根陰離子
應(yīng)用體驗(yàn)
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.(1)NaHSO4Na++H++S
(2)NaHSO4(熔融)Na++HS
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
1.D　2.C　3.C
4.(1)AlCl3Al3++3Cl-　KAl(SO4)2K++Al3++2S
(2)CH3COO-和Na+　CH3COONaCH3COO-+Na+(共68張PPT)
電解質(zhì)的電離
第1課時(shí)
第一章　第二節(jié)
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核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.理解電解質(zhì)的概念,會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,并會(huì)用電離方程式表示。
3.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
內(nèi)容索引
一、電解質(zhì)
二、電解質(zhì)的電離
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
電解質(zhì)
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一
1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
一、電解質(zhì)
思考1　帶電粒子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),可以形成電流。為什么金屬能導(dǎo)電,而木棒、橡膠不能導(dǎo)電
提示　金屬內(nèi)有可自由移動(dòng)的電子,在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng),形成電流。而木棒、橡膠中沒有可自由移動(dòng)的帶電粒子。
實(shí)驗(yàn)裝置 燒杯內(nèi)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原因分析
NaCl固體 燈泡不亮 _______ _________________
KNO3固體 燈泡不亮
NaCl溶液 燈泡變亮 _____ _________________
KNO3溶液 燈泡變亮
用圖示裝置分別完成下表所列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
離子不能自由移動(dòng)
有自由移動(dòng)的離子
2.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究
(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因:具有能 、 的粒子。
(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因
自由移動(dòng)
帶電荷
樣品 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有粒子 ________ 離子、 離子 _________
粒子能否自由移動(dòng) ____ ____ ____
Na+、Cl-
否
水合鈉
水合氯
Na+、Cl-
能
能
樣品 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
能自由移動(dòng)的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面,進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 受熱熔化時(shí),離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-
結(jié)論:化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為 或 。
水溶液
熔融狀態(tài)
(3)帶電荷粒子在導(dǎo)電時(shí)的移動(dòng)方向
當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí),帶 電荷的水合 離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)。在熔融的NaCl中,帶 電荷的 離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)。
正
鈉
負(fù)
氯
3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)
水溶液里
熔融狀態(tài)下
酸
堿
化合物
鹽
水溶液里
熔融狀態(tài)下
化合物
思考2　現(xiàn)有下列物質(zhì):
①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w　⑥稀鹽酸?、吡蛩徕c粉末?、嗾崽蔷w　⑨熔融氯化鈉?、饽懙\晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　。
(2)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　。
(3)屬于非電解質(zhì)的是　　　。
(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是　　　　　。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
1.判斷正誤
(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
(2)銅絲、氯化鉀溶液能導(dǎo)電,所以兩者都是電解質(zhì)
(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能導(dǎo)電,所以CO2、NH3是電解質(zhì)
(4)硫酸鋇難溶于水,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,硫酸鋇不是電解質(zhì)
×
×
×
×
2.(2023·南京金陵中學(xué)高一期中)如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在NaCl固體中Na+和Cl-是有序排列的
B.NaCl是電解質(zhì)
C.圖中的微粒a是水合鈉離子
D.NaCl固體熔化后也可以導(dǎo)電
√
在NaCl固體中Na+和Cl-有序緊密的排列在一起,溶于水或加熱熔融形成自由移動(dòng)的帶電微粒,圖中的微粒a是水合氯離子,故選C。
歸納總結(jié)
(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系
①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,如HCl、H2SO4等。
②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,如BaSO4、CaCO3等。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬、石墨、鹽酸等,電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電,如NaCl固體、HCl氣體等。
④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3等。
歸納總結(jié)
(2)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系
電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。
返回
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二
電解質(zhì)的電離
1.電解質(zhì)的電離
(1)電離:電解質(zhì) 或 時(shí),形成 的 的過(guò)程。
思考1　電離需要通電嗎
溶于水
二、電解質(zhì)的電離
提示　電離是電解質(zhì)溶于水受到水分子的作用或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,電離不需要通電。
受熱熔化
自由移動(dòng)
離子
(2)電離的表示方法——電離方程式
①含義:表示電解質(zhì)電離的式子。
②書寫要求:左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式,右邊寫電離出的離子。
③實(shí)例:HCl=== ;
NaCl=== ;
Ba(OH)2=== 。
H++Cl-
Na++Cl-
Ba2++2OH-
思考2　已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大,電荷數(shù)越多,則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí),則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是　　　　(填字母)。
A.稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C
C項(xiàng)中飽和石灰水中不斷通入CO2,先生成碳酸鈣沉淀和水,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí),此時(shí)離子濃度幾乎為0,燈泡熄滅,繼續(xù)通入CO2后,CO2和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,溶液中離子濃度增大,燈泡變亮,故選C。
2.從電離角度認(rèn)
識(shí)酸、堿、鹽
HNO3===H++N
H2SO4===2H++S
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
NH4NO3===N+N
Al2(SO4)3===2Al3++3
金屬陽(yáng)離子(或銨根
離子)
酸根陰離子
1.判斷正誤
(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H+,所以KHSO4屬于酸
(2)化合物電離時(shí)有OH-生成的就是堿
(3)化合物電離時(shí),只有生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的才是鹽
(4)液態(tài)硫酸無(wú)法電離,只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離
×
×
√
×
2.NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為　　 　 　　　　。
(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________。
返回
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
1.下列敘述正確的是
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離
C.石墨能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)
D.熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)
√
1
2
3
4
1
2
3
4
NaCl溶于水,在水分子的作用下發(fā)生電離,不需要通電,故B錯(cuò)誤;
石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
熔融的MgCl2能導(dǎo)電且是化合物,所以MgCl2是電解質(zhì),故D正確。
1
2
3
4
2.(2023·廣東茂名高一期中)下列電離方程式書寫正確的是
A.KClO3===K++Cl-+3O2-
B.Fe===Fe2++3
C.FeCl3===Fe3++3Cl-
D.SO4===+
√
3.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮;按照?qǐng)D2連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是
A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)
B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由
移動(dòng)的離子
D.在硝酸鉀溶液中,水電離出了大量的離子
1
2
3
4
√
1
2
3
4
硝酸鉀是電解質(zhì),但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電,硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。
4.(2024·福州高一檢測(cè))回答下列問(wèn)題:
(1)AlCl3在溶液中的電離方程式為　　 　　。
KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式為　 　　 　　　　。
(2)同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關(guān),電流表的示數(shù)為0.10 A,繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數(shù)不斷增大,最終示數(shù)為0.24 A,據(jù)此推測(cè),在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是　 　　　　(填微粒符號(hào),
不考慮H+、OH-),醋酸鈉在水溶液中的電離方
程式為　 　　　。
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AlCl3===Al3++3Cl-
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
CH3COO-和Na+
CH3COONa===CH3COO-+Na+
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課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
題組一　電解質(zhì)的判斷
1.(2024·云南玉溪高一統(tǒng)考)醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí),在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是
A.醫(yī)用酒精 B.葡萄糖溶液
C.氯化鈉溶液 D.NaOH稀溶液
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酒精、葡萄糖為非電解質(zhì),A、B錯(cuò)誤;
NaOH為電解質(zhì),但具有腐蝕性,不能用來(lái)擦拭皮膚,D錯(cuò)誤。
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2.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.它們研究的對(duì)象都是化合物
B.它們的水溶液都能導(dǎo)電
C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
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3.(2023·江蘇淮安淮陰中學(xué)高一月考)下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
A.石墨 B.固體KNO3
C.熔融NaCl D.稀硫酸
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石墨是單質(zhì),能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),A不選;
固體KNO3是電解質(zhì),但是不能導(dǎo)電,B不選;
熔融NaCl是電解質(zhì),熔融狀態(tài)含有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,C選;
稀硫酸能導(dǎo)電,為混合物,不是電解質(zhì),D不選。
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題組二　電離及電離方程式的書寫
4.物質(zhì)M在水溶液中發(fā)生電離:M===X2++2Y-,下列判斷正確的是
A.M可能是酸 B.X2+一定是金屬離子
C.Y-一定是OH- D.M一定屬于鹽
√
根據(jù)離子所帶電荷數(shù)分析可知,X2+不是H+、N,必定為金屬離子,A錯(cuò)誤、B正確;
Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是堿,也可能是鹽,C、D錯(cuò)誤。
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5.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況,根據(jù)表中信息分析正確的是
溶質(zhì) 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
電離出的離子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
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A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽
C.鹽在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬離子
D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH-
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NaHSO4在水溶液中能電離出H+,但不屬于酸,A錯(cuò)誤;
NH4Cl屬于鹽,在水溶液中電離出的陽(yáng)離子為N,而不是金屬陽(yáng)離子,C錯(cuò)誤;
NH3·H2O屬于堿,在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是N,而不是金屬陽(yáng)離子,D錯(cuò)誤。
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6.(2023·云南曲靖高一期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是
A.H2SO4===+
B.NaHCO3===Na++H++
C.BaCl2===Ba2++2Cl-
D.Ca===Ca2++
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題組三　電解質(zhì)的導(dǎo)電原理
7.(2024·河北邢臺(tái)高一檢測(cè))某同學(xué)利用生活中常見物品檢驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,加入物質(zhì)a后,觀察到燈泡發(fā)光,
a最可能是
A.蔗糖 B.食鹽
C.陳醋 D.白酒
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蔗糖、乙醇是非電解質(zhì),食鹽固體中離子不能自由
移動(dòng),都不導(dǎo)電,A、B、D錯(cuò)誤;
陳醋是醋酸的水溶液,含有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,
C正確。
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8.把下列四種物質(zhì)分別加入盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使其導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是
A.10 g氯化鈉固體 B.10 g氫氧化鈉固體
C.10 g硫酸鋇固體 D.10 g硝酸銅固體
√
因?yàn)榱蛩徜^固體難溶于水,不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化,導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯變化。
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9.分類是一種比較好的方法,在學(xué)習(xí)中很重要,下列對(duì)物質(zhì)的分類完全正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 混合物
A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水
B 銅 鹽酸 硫酸 自來(lái)水
C 水 乙醇 臭氧 食鹽水
D 氯化鈉 氨氣 液氨 礦泉水
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稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A不符合題意;
銅是單質(zhì),鹽酸是混合物,二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B不符合題意;
臭氧是單質(zhì),C不符合題意。
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10.(2023·鹽城高一期末)如圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.圖示中 代表的離子是鈉
離子
B.圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電
C.圖b表示熔融NaCl能導(dǎo)電
D.圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)
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Y與電源負(fù)極相連,陽(yáng)離子向
Y極移動(dòng), 代表的離子應(yīng)是
氯離子,故A錯(cuò)誤;
由題圖a可知,干燥的NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng),因此NaCl固體不能導(dǎo)電,故B正確;
由題圖b可知,熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動(dòng),因此熔融NaCl能導(dǎo)電,故C正確;
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由題圖c可知,帶負(fù)電荷的水合氯離子向X極移動(dòng),即向與電源正極相連的電極移動(dòng),故D正確。
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11.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論,其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H+)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論,下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是
A.CH3COO- B.HC
C.OH- D.C2
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按照酸堿質(zhì)子理論,CH3COO-只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為CH3COOH,屬于堿,A錯(cuò)誤;
HC可以結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2CO3,屬于堿,也可以釋放H+轉(zhuǎn)化為C,屬于酸,B正確;
OH-只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2O,屬于堿,C錯(cuò)誤;
C2只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為HC2或H2C2O4,屬于堿,D錯(cuò)誤。
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12.(2024·湖南常德一中高一月考)常溫下,向某硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體,隨著二者的加入,溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是
A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液
B.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生
成了膽礬晶體,使溶液質(zhì)量減小
C.N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)
D.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,曲線變化可能完全重疊
√
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加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng),所以原硫酸
銅溶液一定不是飽和溶液,A正確;
M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體,使溶
液質(zhì)量減小,B正確;
N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),C正確;
若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變,后上升,D錯(cuò)誤。
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13.根據(jù)題給信息,回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
HClO4===H++Cl;
Ca(OH)2===Ca2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S;
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
屬于酸的物質(zhì)為　　　　(寫化學(xué)式,下同);屬于堿的物質(zhì)為　　　　;屬于鹽的物質(zhì)為　 　　　。
HClO4
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
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(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸),兩堿(燒堿和純堿)”。
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是　　　。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是　 　,依據(jù)是________
　　　　。
③寫出燒堿的電離方程式:　　 　　。
純堿
鹽酸
鹽酸是
混合物
NaOH===Na++OH-
純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿;鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
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14.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),CO2+H2O+CaCO3===
Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化
通入CO2以前
開始通入CO2時(shí)
恰好完全沉淀
沉淀完全后,繼續(xù)通入過(guò)量的CO2
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(1)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。
亮
由亮變暗
熄滅
又變亮
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通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,
故燈泡亮;通入CO2時(shí),由于發(fā)生反應(yīng):CO2
+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中離子濃
度減小,所以燈泡變暗;繼續(xù)通入CO2使Ca2+
恰好完全沉淀時(shí),導(dǎo)電性非常弱,燈泡熄滅;再通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2電離出Ca2+和HC,離子濃度增大,故燈泡又變亮。
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(2)下列四個(gè)圖中,　　　(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。
D
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由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力也逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全后,溶液導(dǎo)電能力基本保持不變,所以選D。
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15.科學(xué)研究中觀察到的宏觀現(xiàn)象能反映微觀本質(zhì)。例如,我們可以通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電能力來(lái)探查溶液中自由移動(dòng)的離子濃度。某小組向 Ba(OH)2
溶液中勻速滴加相同濃度的稀硫酸,測(cè)得溶液導(dǎo)電能
力的變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知:20 ℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×10-4g。
(1)Ba(OH)2的電離方程式是　　 　　。
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
Ba(OH)2在水中完全電離,電離方程式為Ba(OH)2===Ba2++2OH-。
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(2)A~B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
　　 　 　　　　。
AB段,Ba(OH)2和硫酸反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O。
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
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(3)關(guān)于圖中的說(shuō)法正確的是　　　(填字母)。
A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離
子導(dǎo)電
D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
BD
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AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的離子減少,不能說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;
B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子,B正確;
BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;
a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0,說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和,D
正確。
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(4)BaSO4在水中的存在形式,同學(xué)們提出了不同的觀點(diǎn):
A.只以BaSO4固體形式存在
B.只以自由移動(dòng)的和Ba2+形式存在
C.主要以BaSO4固體形式存在,同時(shí)存在極少量自由移動(dòng)的和Ba2+
你支持觀點(diǎn)　　(填字母),證據(jù)是__________________________________
____________________________(用文字和數(shù)據(jù)說(shuō)明)。
C
20 ℃時(shí)BaSO4溶解度為2.38×10-4 g,
說(shuō)明BaSO4主要以固體形式存在
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