資源簡介

第2課時　離子反應
[核心素養發展目標]　1.通過實驗事實認識離子反應,并掌握離子反應發生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
一、離子反應及發生的條件
1.實驗探究離子反應的實質
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)。
現象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 Na2SO42Na++S BaCl2Ba2++2Cl-
混合前溶液中的離子 Na2SO4:Na+、S BaCl2:Ba2+、Cl-
混合后溶液中的離子 Ba2+、S離子數目減少,Na+、Cl-離子數目不變
反應實質 S與Ba2+發生化學反應,生成難溶的BaSO4
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
思考　下列溶液混合能否發生離子反應,能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒),不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
提示　(1)能,Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。
(2)能,H+與OH-反應生成H2O。
(3)能,H+與C反應生成CO2和H2O。
(4)能,CH3COO-與H+反應生成CH3COOH。
(5)不能,因為無沉淀、氣體或難電離的物質生成。
(6)能,Zn與Cu2+發生置換反應。
3.離子反應的實質
(1)從微觀角度,酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應,實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
(2)離子反應使溶液中某些離子的濃度減小。
離子反應發生的條件
特別提醒　離子反應除了復分解型外,還有其他類型,如有離子參加的置換反應等,這些類型的離子反應發生條件與復分解型不同。
1.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列各組物質不能發生離子反應的是 (　　)
A.NaOH溶液與鹽酸
B.CuSO4溶液與NaOH溶液
C.Na2CO3溶液與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
答案　D
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的離子數目不會減少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
答案　C
解析　凡是能與OH-反應的離子,其數目均會減少,Cu2+、Fe3+、H+均可以與OH-反應;而S不與OH-反應,離子數目不會減少。
二、離子方程式
1.離子方程式的概念
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
2.離子方程式的書寫步驟
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應為例:
(1)寫:寫出反應的化學方程式(必須根據實驗事實):BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。
(2)拆:把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:S+Ba2+BaSO4↓。
(4)查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
3.離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
思考1　仔細觀察下列離子方程式,結合你寫的離子方程式,思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應制取氫氣:Zn+2H+Zn2++H2↑
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
③將二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
④鐵置換硫酸銅溶液中的銅:Fe+Cu2+Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱堿)溶液與醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O
(1)討論書寫離子方程式時,哪些類型的物質應改寫成離子形式 哪些物質直接寫化學式
提示　強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式,而單質、氧化物、氣體、難溶性物質、弱酸、弱堿等直接用化學式表示。
(2)你還發現了離子方程式書寫的哪些規律
提示　離子方程式書寫時要注意電荷守恒(反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等)與質量守恒(反應物與生成物的各元素原子總數相等)。
特別提醒　①鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽水中溶;硝酸鹽見水無影蹤;鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆);硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆);碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨;堿中只溶鉀、鈉、鋇。
②對微溶物,如Ca(OH)2,如果反應物為澄清石灰水,應拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則保留化學式Ca(OH)2。
③物質“拆分”原則:物質在離子方程式中“拆”與“不拆”,關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水,在溶液中以CaCO3固體的形式存在,故CaCO3寫成化學式。
4.離子方程式的意義
思考2　寫出下列反應的化學方程式和離子方程式:
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 HCl+NaOHNaCl+H2O H++OH-H2O
鹽酸與氫氧化鉀 HCl+KOHKCl+H2O H++OH-H2O
硫酸與氫氧化鈉 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H++OH-H2O
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸電離出的H+和強堿電離出的OH-結合生成水
根據上表,分析說明離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。
思考3　 (1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式:
H++OH-H2O。
(2)判斷正誤
①酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-H2O (　×　)
②H++OH-H2O僅表示強酸與強堿的中和反應 (　×　)
1.離子方程式Ba2++SBaSO4↓可能表示 (　　)
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
答案　D
解析　氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,④不正確,①②③正確。
2.書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸:　　　　。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:　　　
　　　　。
(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:　　　
　　　　。
(4)鐵與稀硫酸反應生成氫氣:　　　　。
答案　(1)MgO+2H+Mg2++H2O
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)C+2H+CO2↑+H2O
(4)Fe+2H+F+H2↑
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列實驗能發生離子反應的是 (　　)
A.CO還原氧化銅
B.硫酸與KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液與CuSO4溶液混合
答案　D
解析　CO還原氧化銅,沒有離子參加,不屬于離子反應,A錯誤;硫酸與KCl溶液不發生反應,Cu片放入ZnSO4溶液不反應,B、C錯誤。
2.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
答案　A
解析　由題給離子方程式知,相應的H+對應的電解質一定是強酸或強酸的酸式鹽,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2+不能與酸根離子反應生成沉淀,由于Ba2+能與S反應生成BaSO4白色沉淀,從而排除②H2SO4和④NaHSO4。
3.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是 (　　)
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與稀硝酸;BaCO3溶液與稀硝酸
D.石灰石與稀硝酸;石灰石與稀鹽酸
答案　D
解析　A項,HCl可拆成離子形式,而H2CO3是弱酸,不能拆成離子,因此不能用同一離子方程式表示;B項,BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,水不能拆,因此不能用同一離子方程式表示;C項,Na2CO3能拆為碳酸根離子,而BaCO3不能拆,因此不能用同一離子方程式表示;D項,石灰石與稀硝酸反應和石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式都是CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
4.寫出與下列離子反應相對應的一個化學方程式。
(1)Cu 2++2OH- Cu(OH)2↓
(2)2H++CCO2↑+H2O
(3)Cu 2++FeCu+Fe2+
答案　(答案不唯一,合理即正確)
(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)CuSO4+FeCu +FeSO4
課時對點練
[分值:100分]
(選擇題1~8題,每小題5分,9~12題,每小題7分,共68分)
題組一　離子反應及發生的條件
1.下列有關反應中不屬于離子反應的是 (　　)
A.Na2CO3與澄清石灰水的反應
B.氫氧化銅與稀硫酸的反應
C.鋅與氯化銅溶液的反應
D.CO2與生石灰的反應
答案　D
解析　CO2與生石灰反應生成碳酸鈣的反應不是在溶液中進行,也沒有離子參加反應。
2.對于離子反應,下列說法正確的是 (　　)
A.參加離子反應的一定都是電解質
B.任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
C.自由離子之間的反應不能在固態物質中進行
D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應
答案　C
解析　參加離子反應的不一定都是電解質,如Zn+2HClZnCl2+H2↑的反應中,Zn不是電解質,A錯誤;離子反應中不一定每一種離子的濃度都減小,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu的反應中,Fe2+的濃度是增大的,B錯誤;復分解型離子反應發生的條件是產生沉淀、氣體、難電離的物質,而有些離子反應就不一定滿足這些條件,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu,D錯誤。
3.某同學在實驗室進行如下實驗:
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化,溶液仍為無色 有沉淀生成,溶液為藍色 有無色氣體放出
以下結論正確的是 (　　)
A.Ⅰ 中無明顯變化,說明兩溶液不反應
B.Ⅱ 中的沉淀為CuCl2
C.Ⅲ 中反應的離子方程式為2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ 中發生的反應不是離子反應
答案　C
解析　Ⅰ 中雖無明顯現象,但發生了離子反應:H++OH-H2O,A錯誤;Ⅱ 中發生的反應為Ba2++SBaSO4↓,沉淀為BaSO4,B錯誤;Ⅲ中的反應是離子反應,離子方程式為Zn+2H+Zn2++H2↑,C正確,D錯誤。
題組二　離子方程式
4.(2023·天津濱海田家炳中學高一期中)下列反應能用H++OH-H2O表示的是 (　　)
A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
答案　C
解析　CO2在離子方程式中保留化學式,反應的離子方程式為CO2+2OH-+H2O,A錯誤;該反應的離子方程式為Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B錯誤;氫氧化鎂是難溶物,不能拆成離子形式,離子方程式為Mg(OH)2 +2H+Mg2++2H2O,D錯誤。
5.(2023·北京回民學校高一期中)下列化學方程式所表示的反應中,不能用Ca2++CaCO3↓表示的是 (　　)
A.Ca+K2CO3CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH
答案　C
6.將下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是 (　　)
選項 離子方程式 化學方程式
A H++OH-H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B C+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++CCaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+Cu2++2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2
答案　C
解析　CH3COOH與NaOH反應的離子方程式為CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,改寫錯誤,A不符合題意;BaCO3與HCl反應的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,改寫錯誤,B不符合題意。
7.(2023·廣西柳州一中高一期中)下列溶液中的各組反應,可用同一離子方程式表示的是 (　　)
A.Na2O與稀鹽酸,CuO與稀鹽酸
B.NaOH溶液與HCl溶液,KOH溶液與CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液與NaOH溶液,Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液,K2CO3溶液與足量HCl溶液
答案　D
解析　A項,前者離子方程式:Na2O+2H+2Na++H2O,后者離子方程式:CuO+2H+Cu2++H2O,錯誤;B項,前者離子方程式:OH-+H+H2O,后者離子方程式:OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-,錯誤;C項,前者離子方程式:2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓,后者離子方程式:2OH-+Mg2++Ba2++Mg(OH)2↓+BaSO4↓,錯誤;D項,兩個反應均可用同一離子方程式表示:+2H+H2O+CO2↑,正確。
8.下表中對離子方程式的評價合理的是 (　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正確
B 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:C+2H+CO2↑+H2O 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變為紅褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正確
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 正確
答案　B
解析　H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,MgCO3不能拆成離子形式,故B正確;制備的是Fe(OH)3膠體,不能標有“↓”符號,故C錯誤;向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,故D錯誤。
9.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是 (　　)
①2OH-+CO2C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-AgCl↓
④Fe+Cu2+Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有
答案　D
解析　①可以表示CO2與強堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應,如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應;②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等物質的反應;③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應,如AgNO3與NaCl、HCl的反應;④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應,如Fe與CuSO4、CuCl2的反應。
10.(2023·長春高一期中)在稀H2SO4中分別加入下列物質,反應的離子方程式正確的是 (　　)
A.①2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-O
C.③Ba2+++OH-+H+H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+CH3COOH
答案　D
解析　Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為Fe+2H+H2↑+Fe2+,A錯誤;一水合氨為弱堿,不能拆開寫,正確的離子方程式為H++NH3·H2OH2O+NH,B錯誤;氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C錯誤。
11.如圖所示為“鐵鏈環”結構,圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 (　　)
A.CO2+2OH-C+H2O
B.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.S+Ba2+BaSO4↓
D.Ba2++CBaCO3↓
答案　C
解析　CO2是酸性氧化物,與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O,A正確;NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀,B正確;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH-反應生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和S反應生成BaSO4沉淀,正確的離子方程式應為Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓,C錯誤;Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和C反應生成BaCO3沉淀,D正確。
12.有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是 (　　)
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.CaCl2、HNO3、BaCl2
答案　B
解析　向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入過量的硫酸生成BaSO4沉淀,所以不會看到沉淀溶解,A錯誤;向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入過量的鹽酸,生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體,最后向溶液中加入硫酸鈉溶液會生成硫酸鋇白色沉淀,B正確;向Na2CO3溶液中加入氯化鈣溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入過量的硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體,最后加入氯化鈉溶液不發生反應,C錯誤;向Na2CO3溶液中加入氯化鈣溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入過量的硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體,最后加入氯化鋇溶液不發生反應,D錯誤。
13.(12分)(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式為　　　　;
常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,離子方程式是　　　
　　　　。
(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是　　　
　　　　　　　　　;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是　　　　。
(3)菠菜中含有豐富的草酸鈉(Na2C2O4),豆腐中含有較多的鈣鹽。若豆腐與菠菜一起烹飪,上述物質會發生復分解反應生成草酸鈣沉淀等物質。寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)潔廁劑(主要成分為HCl)可用于除去衛生間瓷磚污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],寫出相關反應的離子方程式:　　　
　　　　。
答案　(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)Ca2++C2CaC2O4↓
(4)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
14.(10分)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、S)能使氧化銅溶解。請你和該同學一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明　　　　。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認實驗操作在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　　,再加入　　　　　　　　　　　。
(3)探究結果為　　　　。
(4)反應的離子方程式為　　　　。
答案　(1)水不能使氧化銅溶解　(2)可溶性硫酸鹽溶液　稀硫酸　(3)H+能溶解氧化銅,而H2O、S都不能使CuO溶解　(4)CuO+2H+Cu2++H2O
解析　在Ⅲ中應先加入可溶性硫酸鹽溶液,固體不溶解,以證明CuO的溶解過程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,固體溶解,從而證明CuO溶解是稀硫酸中的H+起作用。
15.(10分)某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應,設計了如下實驗。請補充并完成該實驗報告。
(1)[實驗原理]溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察　　　　　　　　　,據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化,從而證明反應是離子反應。
[實驗裝置]如圖1所示。
[實驗過程與記錄]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
連接好裝置,向燒杯中加入25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量,邊滴邊振蕩 　　　　(填寫支持實驗結論的證據) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應
(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的　　　　(填字母)曲線表示。
(3)寫出該反應過程的離子方程式:　　　
　　　　。
答案　(1)燈泡的明暗程度　燈泡由明變暗,直至熄滅,然后又逐漸變亮　(2)c　(3)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
解析　(1)溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。離子濃度越大,電荷數越多,則燈泡越亮,所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化,從而證明發生了離子反應;由現象分析:開始燒杯中只有電解質Ba(OH)2,燈泡變亮,隨著H2SO4溶液的加入,析出沉淀,離子濃度下降,所以燈泡會逐漸變暗,當完全中和時,燈泡會熄滅,再加入H2SO4溶液,燈泡會逐漸變亮。(2)根據現象可知,隨著H2SO4的滴入,導電能力先降低后增加,但不會超過最初始的狀態,故曲線c合理。(3)該過程中H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和水,故離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。第2課時　離子反應
[核心素養發展目標]　1.通過實驗事實認識離子反應,并掌握離子反應發生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
一、離子反應及發生的條件
1.實驗探究離子反應的實質
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)。
現象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 Na2SO4__________ BaCl2__________
混合前溶液中的離子 Na2SO4:__________ BaCl2:__________
混合后溶液中的離子 __________離子數目減少,__________離子數目不變
反應實質 S與Ba2+發生化學反應,生成難溶的__________
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是__________之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
思考　下列溶液混合能否發生離子反應,能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒),不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
3.離子反應的實質
(1)從微觀角度,酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應,實質上是兩種電解質在溶液中__________的反應。
(2)離子反應使溶液中某些離子的濃度__________。
離子反應發生的條件
特別提醒　離子反應除了復分解型外,還有其他類型,如有離子參加的置換反應等,這些類型的離子反應發生條件與復分解型不同。
1.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列各組物質不能發生離子反應的是 (　　)
A.NaOH溶液與鹽酸
B.CuSO4溶液與NaOH溶液
C.Na2CO3溶液與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的離子數目不會減少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
二、離子方程式
1.離子方程式的概念
用實際參加反應的__________符號來表示反應的式子。
2.離子方程式的書寫步驟
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應為例:
(1)寫:寫出反應的化學方程式(必須根據實驗事實):____________________。
(2)拆:把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式:______________________________。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:______________________________。
(4)查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
3.離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
思考1　仔細觀察下列離子方程式,結合你寫的離子方程式,思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應制取氫氣:Zn+2H+Zn2++H2↑
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
③將二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
④鐵置換硫酸銅溶液中的銅:Fe+Cu2+Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱堿)溶液與醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O
(1)討論書寫離子方程式時,哪些類型的物質應改寫成離子形式 哪些物質直接寫化學式
(2)你還發現了離子方程式書寫的哪些規律
特別提醒　①鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽水中溶;硝酸鹽見水無影蹤;鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆);硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆);碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨;堿中只溶鉀、鈉、鋇。
②對微溶物,如Ca(OH)2,如果反應物為澄清石灰水,應拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則保留化學式Ca(OH)2。
③物質“拆分”原則:物質在離子方程式中“拆”與“不拆”,關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水,在溶液中以CaCO3固體的形式存在,故CaCO3寫成化學式。
4.離子方程式的意義
思考2　寫出下列反應的化學方程式和離子方程式:
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸電離出的H+和強堿電離出的OH-結合生成水
根據上表,分析說明離子方程式不僅可以表示__________的化學反應,還可以表示__________的離子反應。
思考3　 (1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:______________________________;
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式:____________________。
(2)判斷正誤
①酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-H2O (　×　)
②H++OH-H2O僅表示強酸與強堿的中和反應 (　×　)
1.離子方程式Ba2++SBaSO4↓可能表示 (　　)
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
2.書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸:________________________。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:________________________。
(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:__________________________________。
(4)鐵與稀硫酸反應生成氫氣:____________________。
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列實驗能發生離子反應的是 (　　)
A.CO還原氧化銅
B.硫酸與KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液與CuSO4溶液混合
2.離子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
3.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是 (　　)
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與稀硝酸;BaCO3溶液與稀硝酸
D.石灰石與稀硝酸;石灰石與稀鹽酸
4.寫出與下列離子反應相對應的一個化學方程式。
(1)Cu 2++2OH- Cu(OH)2↓
(2)2H++CCO2↑+H2O
(3)Cu 2++FeCu+Fe2+
答案精析
一、
1.2Na++S　Ba2++2Cl-　Na+、S　Ba2+、Cl-　Ba2+、S　Na+、Cl-　BaSO4
2.離子
思考　(1)能，Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。
(2)能，H+與OH-反應生成H2O。
(3)能，H+與C反應生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO-與H+反應生成CH3COOH。
(5)不能，因為無沉淀、氣體或難電離的物質生成。
(6)能，Zn與Cu2+發生置換反應。
3.(1)相互交換離子　(2)減小
應用體驗
1.D　2.C
二、
1.離子
2.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　(2)2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-　(3)S+Ba2+BaSO4↓
3.思考1　(1)強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式，而單質、氧化物、氣體、難溶性物質、弱酸、弱堿等直接用化學式表示。
(2)離子方程式書寫時要注意電荷守恒(反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等)與質量守恒(反應物與生成物的各元素原子總數相等)。
4.思考2　HCl+NaOHNaCl+H2O　H++OH-H2O　HCl+KOHKCl+H2O　H++OH-H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　H++OH-H2O
某個具體　同一類型
思考3　 (1)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　H++OH-H2O　(2)①×　②×
應用體驗
1.D　
2.(1)MgO+2H+Mg2++H2O
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)C+2H+CO2↑+H2O
(4)Fe+2H+F+H2↑
隨堂演練　知識落實
1.D
2.A　[由題給離子方程式知，相應的H+對應的電解質一定是強酸或強酸的酸式鹽，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2+不能與酸根離子反應生成沉淀，由于Ba2+能與S反應生成BaSO4白色沉淀，從而排除②H2SO4和④NaHSO4。]
3.D
4.(答案不唯一，合理即正確)
(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)CuSO4+FeCu +FeSO4(共67張PPT)
離子反應
第2課時
第一章　第二節
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核心素養
發展目標
1.通過實驗事實認識離子反應,并掌握離子反應發生的條件。
2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
內容索引
一、離子反應及發生的條件
二、離子方程式
課時對點練
隨堂演練　知識落實
離子反應及發生的條件
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一
1.實驗探究離子反應的實質
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)。
一、離子反應及發生的條件
現象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 Na2SO4===___________
BaCl2===___________
混合前溶液中的離子 Na2SO4:___________
BaCl2:__________
2Na++S
Ba2++2Cl-
Na+、S
Ba2+、Cl-
現象 分析
生成白 色沉淀 混合后溶液中的離子 ____________離子數目減少,______
離子數目不變
反應實質 S與Ba2+發生化學反應,生成難溶的_______
Ba2+、S
Na+、
Cl-
BaSO4
2.離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是 之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
離子
思考　下列溶液混合能否發生離子反應,能發生離子反應的說出參與反應的離子(微粒),不能發生離子反應的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
提示　能,Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。
提示　能,H+與OH-反應生成H2O。
提示　能,H+與C反應生成CO2和H2O。
(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO4溶液
提示　能,CH3COO-與H+反應生成CH3COOH。
提示　不能,因為無沉淀、氣體或難電離的物質生成。
提示　能,Zn與Cu2+發生置換反應。
3.離子反應的實質
(1)從微觀角度,酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應,實質上是兩種電解質在溶液中 的反應。
(2)離子反應使溶液中某些離子的濃度 。
相互交換離子
減小
歸納總結
離子反應發生的條件
特別提醒　離子反應除了復分解型外,還有其他類型,如有離子參加的置換反應等,這些類型的離子反應發生條件與復分解型不同。
1.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列各組物質不能發生離子反應的是
A.NaOH溶液與鹽酸
B.CuSO4溶液與NaOH溶液
C.Na2CO3溶液與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
√
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的離子數目不會減少的是
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
√
凡是能與OH-反應的離子,其數目均會減少,Cu2+、Fe3+、H+均可以與OH-反應;而S不與OH-反應,離子數目不會減少。
返回
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二
離子方程式
1.離子方程式的概念
用實際參加反應的 符號來表示反應的式子。
2.離子方程式的書寫步驟
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應為例:
(1)寫:寫出反應的化學方程式(必須根據實驗事實):___________________
_______________。
(2)拆:把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式:_____________________
______________________。
離子
二、離子方程式
BaCl2+Na2SO4===
BaSO4↓+2NaCl
2Na++S+Ba2++2Cl-
===BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:______
_________________。
(4)查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
S
+Ba2+===BaSO4↓
3.離子方程式中的“拆”與“不拆”的原則
思考1　仔細觀察下列離子方程式,結合你寫的離子方程式,思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應制取氫氣:Zn+2H+===Zn2++H2↑
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
③將二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
④鐵置換硫酸銅溶液中的銅:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱堿)溶液與醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-
+N+H2O
(1)討論書寫離子方程式時,哪些類型的物質應改寫成離子形式 哪些物質直接寫化學式
提示　強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式,而單質、氧化物、氣體、難溶性物質、弱酸、弱堿等直接用化學式表示。
(2)你還發現了離子方程式書寫的哪些規律
提示　離子方程式書寫時要注意電荷守恒(反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等)與質量守恒(反應物與生成物的各元素原子總數相等)。
特別提醒　①鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽水中溶;硝酸鹽見水無影蹤;鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆);硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆);碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨;堿中只溶鉀、鈉、鋇。
②對微溶物,如Ca(OH)2,如果反應物為澄清石灰水,應拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則保留化學式Ca(OH)2。
③物質“拆分”原則:物質在離子方程式中“拆”與“不拆”,關鍵看該物質在溶液中的存在形式。如CaCO3難溶于水,在溶液中以CaCO3固體的形式存在,故CaCO3寫成化學式。
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 _________________________ ________________
鹽酸與氫氧化鉀 ________________________ ________________
硫酸與氫氧化鈉 _______________________________ ________________
強酸、強堿發生中和反應的實質 強酸電離出的H+和強堿電離出的OH-結合生成水
4.離子方程式的意義
思考2　寫出下列反應的化學方程式和離子方程式:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
根據上表,分析說明離子方程式不僅可以表示 的化學反應,還可以表示 的離子反應。
某個具體
同一類型
思考3　 (1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:_____________
________________________;
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式:_______________。
(2)判斷正誤
①酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-===H2O
②H++OH-===H2O僅表示強酸與強堿的中和反應
2H++S+Ba2+
+2OH-===BaSO4↓+2H2O
H++OH-===H2O
×
×
1.離子方程式Ba2++S===BaSO4↓可能表示
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
√
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S===
BaSO4↓+2H2O,④不正確,①②③正確。
2.書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸:　　 　　。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:_________________________
_____。
(3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:　 　　 　　　　。
(4)鐵與稀硫酸反應生成氫氣:　　　 　。
MgO+2H+===Mg2++H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑
C+2H+===CO2↑+H2O
Fe+2H+===F+H2↑
+H2O
返回
隨堂演練　知識落實
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列實驗能發生離子反應的是
A.CO還原氧化銅
B.硫酸與KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液與CuSO4溶液混合
√
1
2
3
4
CO還原氧化銅,沒有離子參加,不屬于離子反應,A錯誤;
硫酸與KCl溶液不發生反應,Cu片放入ZnSO4溶液不反應,B、C錯誤。
1
2
3
4
2.離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
√
由題給離子方程式知,相應的H+對應的電解質一定是強酸或強酸的酸式鹽,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2+不能與酸根離子反應生成沉淀,由于Ba2+能與S反應生成BaSO4白色沉淀,從而排除②H2SO4和④NaHSO4。
3.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與稀硝酸;BaCO3溶液與稀硝酸
D.石灰石與稀硝酸;石灰石與稀鹽酸
1
2
3
4
√
1
2
3
4
A項,HCl可拆成離子形式,而H2CO3是弱酸,不能拆成離子,因此不能用同一離子方程式表示;
B項,BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,水不能拆,因此不能用同一離子方程式表示;
C項,Na2CO3能拆為碳酸根離子,而BaCO3不能拆,因此不能用同一離子方程式表示;
1
2
3
4
D項,石灰石與稀硝酸反應和石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式都是CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
4.寫出與下列離子反應相對應的一個化學方程式。
(1)Cu 2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)2H++C===CO2↑+H2O
(3)Cu 2++Fe===Cu+Fe2+
1
2
3
4
答案　(答案不唯一,合理即正確)
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
答案　H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
答案　CuSO4+Fe===Cu +FeSO4
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課時對點練
題組一　離子反應及發生的條件
1.下列有關反應中不屬于離子反應的是
A.Na2CO3與澄清石灰水的反應
B.氫氧化銅與稀硫酸的反應
C.鋅與氯化銅溶液的反應
D.CO2與生石灰的反應
√
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15
CO2與生石灰反應生成碳酸鈣的反應不是在溶液中進行,也沒有離子參加反應。
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2.對于離子反應,下列說法正確的是
A.參加離子反應的一定都是電解質
B.任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
C.自由離子之間的反應不能在固態物質中進行
D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應
√
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14
參加離子反應的不一定都是電解質,如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反應中,Zn不是電解質,A錯誤;
離子反應中不一定每一種離子的濃度都減小,如Fe+CuSO4===FeSO4
+Cu的反應中,Fe2+的濃度是增大的,B錯誤;
復分解型離子反應發生的條件是產生沉淀、氣體、難電離的物質,而有些離子反應就不一定滿足這些條件,如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,D錯誤。
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化,溶液仍為無色 有沉淀生成,溶液為藍色 有無色氣體放出
1
2
3
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14
3.某同學在實驗室進行如下實驗:
以下結論正確的是
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不
反應
B.Ⅱ中的沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中反應的離子方程式為2H+
+Zn===Zn2++H2↑
D.Ⅲ 中發生的反應不是離子反應
√
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Ⅰ中雖無明顯現象,但發生了離子反應:H++OH-===H2O,A錯誤;
Ⅱ中發生的反應為Ba2++S===BaSO4↓,沉淀為BaSO4,B錯誤;
Ⅲ中的反應是離子反應,離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正確,D錯誤。
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題組二　離子方程式
4.(2023·天津濱海田家炳中學高一期中)下列反應能用H++OH-===H2O表示的是
A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
√
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14
CO2在離子方程式中保留化學式,反應的離子方程式為CO2+2OH-===+H2O,A錯誤;
該反應的離子方程式為Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,B錯誤;
氫氧化鎂是難溶物,不能拆成離子形式,離子方程式為Mg(OH)2 +2H+
===Mg2++2H2O,D錯誤。
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5.(2023·北京回民學校高一期中)下列化學方程式所表示的反應中,不能用Ca2++===CaCO3↓表示的是
A.Ca+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
√
選項 離子方程式 化學方程式
A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B C+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++C===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
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14
6.將下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是
√
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14
CH3COOH與NaOH反應的離子方程式為CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O,改寫錯誤,A不符合題意;
BaCO3與HCl反應的離子方程式為BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,改寫錯誤,B不符合題意。
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7.(2023·廣西柳州一中高一期中)下列溶液中的各組反應,可用同一離子方程式表示的是
A.Na2O與稀鹽酸,CuO與稀鹽酸
B.NaOH溶液與HCl溶液,KOH溶液與CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液與NaOH溶液,Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液與足量H2SO4溶液,K2CO3溶液與足量HCl溶液
√
A項,前者離子方程式:Na2O+2H+===2Na++H2O,后者離子方程式:CuO+
2H+===Cu2++H2O,錯誤;
B項,前者離子方程式:OH-+H+===H2O,后者離子方程式:OH-+CH3COOH
===H2O+CH3COO-,錯誤;
C項,前者離子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,后者離子方程式:2OH-+Mg2++Ba2++===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,錯誤;
D項,兩個反應均可用同一離子方程式表示:+2H+===H2O+CO2↑,正確。
1
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選項 化學反應及其離子方程式 評價
A H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:H++S+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O 正確
B 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:C+2H+===CO2↑+ H2O 錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變為紅褐色:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 正確
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ 正確
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8.下表中對離子方程式的評價合理的是
√
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14
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓
+2H2O,故A錯誤;
向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+,
MgCO3不能拆成離子形式,故B正確;
制備的是Fe(OH)3膠體,不能標有“↓”符號,故C錯誤;
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,故D錯誤。
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9.下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是
①2OH-+CO2===C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.沒有
√
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①可以表示CO2與強堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應,如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應;②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等物質的反應;③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應,如AgNO3與NaCl、HCl的反應;④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應,如Fe與CuSO4、CuCl2的反應。
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10.(2023·長春高一期中)在稀H2SO4中分別加入下列物質,反應的離子方程式正確的是
A.①2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-===H2O
C.③Ba2+++OH-+H+===H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+===CH3COOH
√
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Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,正
確的離子方程式為Fe+2H+===H2↑+Fe2+,
A錯誤;
一水合氨為弱堿,不能拆開寫,正確的離子方程式為H++NH3·H2O===
H2O+,B錯誤;
氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為Ba2++
2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,C錯誤。
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11.如圖所示為“鐵鏈環”結構,圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A.CO2+2OH-===C+H2O
B.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.S+Ba2+===BaSO4↓
D.Ba2++C===BaCO3↓
√
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CO2是酸性氧化物,與NaOH
溶液反應生成Na2CO3和H2O,
A正確;
NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2沉淀,B正確;
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH-反應生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和S反應生成BaSO4沉淀,正確的離子方程式應為Cu2++2OH-+Ba2++
S===Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C錯誤;
Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和C反應生成BaCO3沉淀,D正確。
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12.有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.CaCl2、HNO3、BaCl2
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向Na2CO3溶液中加入
BaCl2溶液生成BaCO3
白色沉淀,再加入過量的硫酸生成BaSO4沉淀,所以不會看到沉淀溶解,A錯誤;
向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入過量的鹽酸,生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體,最后向溶液中加入硫酸鈉溶液會生成硫酸鋇白色沉淀,B正確;
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向Na2CO3溶液中加入
氯化鈣溶液生成CaCO3
白色沉淀,再加入過量的硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體,最后加入氯化鈉溶液不發生反應,C錯誤;
向Na2CO3溶液中加入氯化鈣溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入過量的硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體,最后加入氯化鋇溶液不發生反應,D錯誤。
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13.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式為　　 　　;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,離子方程式是　　　 　　　　。
(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是　 　　　　　　　　　;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是　　 　　。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
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(3)菠菜中含有豐富的草酸鈉(Na2C2O4),豆腐中含有較多的鈣鹽。若豆腐與菠菜一起烹飪,上述物質會發生復分解反應生成草酸鈣沉淀等物質。寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應的離子方程式:_________________
　　　　　。
(4)潔廁劑(主要成分為HCl)可用于除去衛生間瓷磚污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],寫出相關反應的離子方程式:　 　___ _
　　 　　。
Ca2++C2===
CaC2O4↓
CaCO3+2H+===Ca2++H2O
+CO2↑,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
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14.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、S)能使氧化銅溶解。請你和該同學一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明　　 　　。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進
行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,
則進一步確認實驗操作在Ⅲ中先加入_________________,再加入_______。
水不能使氧化銅溶解
可溶性硫酸鹽溶液
稀硫酸
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(3)探究結果為______________________________
　　。
(4)反應的離子方程式為　　 　　。
H+能溶解氧化銅,而H2O、S都
不能使CuO溶解
CuO+2H+===Cu2++H2O
在Ⅲ中應先加入可溶性硫酸鹽溶液,固體不溶解,以證明CuO的溶解過程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,固體溶解,從而證明CuO溶解是稀硫酸中的H+起作用。
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15.某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應,設計了如下實驗。請補充并完成該實驗報告。
(1)[實驗原理]溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。觀察　　　　　　　　,據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化,從而證明反應是離子反應。
燈泡的明暗程度
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[實驗裝置]如圖1所示。
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[實驗過程與記錄]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
連接好裝置,向燒杯中加入 25 mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量,邊滴邊振蕩 _____________________________________(填寫支持實驗結論的證據) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應
燈泡由明變暗,直至熄滅,然后又逐漸變亮
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溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定。離子濃度越大,電荷數越多,則燈泡越亮,所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化,從而證明發生了離子反應;由現象分析:開始燒杯中只有電解質Ba(OH)2,燈泡變亮,隨著H2SO4溶液的加入,
析出沉淀,離子濃度下降,所以燈泡會逐漸變暗,當完全中和時,燈泡會熄滅,再加入H2SO4溶液,燈泡會逐漸變亮。
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(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖2中的　　(填字母)曲線表示。
c
根據現象可知,隨著H2SO4的滴入,導電能力先降低后增加,但不會超過最初始的狀態,故曲線c合理。
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(3)寫出該反應過程的離子方程式:_______________________________
　　　 。
2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓
該過程中H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4和水,故離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。
+2H2O
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