資源簡介

第三節(jié)　氧化還原反應
第1課時　氧化還原反應
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。2.知道氧化還原反應的本質是電子轉移,能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。3.理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
思考1　請根據初中學過的氧化反應與還原反應的知識,分析以下反應,完成表格。
2CuO+C2Cu+CO2↑;
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
物質 反應物 發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質 C、CO 氧化反應
失氧物質 CuO、Fe2O3 還原反應
結論:一種物質得到氧發(fā)生氧化反應,必然有一種物質失去氧發(fā)生還原反應。也就是說,氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
思考2　(1)請標出思考1中兩個反應中各物質所含元素的化合價,比較反應前后價態(tài)有無變化。
提示　
(2)在這兩個反應中,得氧物質C和CO發(fā)生氧化反應時,相應元素化合價升高。
失氧物質CuO和Fe2O3發(fā)生還原反應時,相應元素化合價降低。
結論:凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應,物質所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應,物質所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
利用原子結構示意圖,從微觀角度分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質。
氧化還原反應 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
形成過程圖示
變化過程圖示
微觀分析或解釋 NaCl是通過得失電子形成的,由于氯原子得1個電子,氯元素化合價從0價降低到-1價,發(fā)生還原反應;鈉原子失去1個電子,鈉元素化合價從0價升高到+1價,發(fā)生氧化反應 HCl是通過共用電子對形成的,由于氯原子得電子能力更強,共用電子對偏向氯原子,氯元素顯負價,氫元素顯正價。氯元素化合價降低,發(fā)生還原反應,氫元素化合價升高,發(fā)生氧化反應
結論 氧化還原反應的本質是電子轉移(電子得失或共用電子對偏移),氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降
思考3　從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應,并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
①CO2+C2CO
②2Fe+3Cl22FeCl3
③C+H2O(g)CO+H2
④2H2O2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
⑥H2O2+H2SS↓+2H2O
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為　　　　(填序號,下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為　　　　　。
(3)不屬于四種基本反應類型的為　　　　　。
(4)屬于置換反應的為　　　　　。
答案　(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
1.判斷正誤
(1)氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化 (　　)
(2)一個反應中可以只有元素化合價升高,而無元素化合價降低 (　　)
(3)氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質 (　　)
(4)有單質參加的反應一定是氧化還原反應 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2.(2023·安徽亳州高一期中)下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是 (　　)
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.2HClO2HCl + O2↑
C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D.2Na+Cl22NaCl
答案　C
解析　3CO+Fe2O33CO2+2Fe不屬于四種基本反應類型,C、Fe元素化合價改變,屬于氧化還原反應,C項符合題意。
3.完成下列填空:
(1)C+H2O(g)CO+H2中發(fā)生氧化反應的物質是　　　　,被還原的元素是　　　　。
(2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是　　　　　,被還原的元素是　　　　　。
(3)2H2S+SO23S+2H2O中被還原的物質是　　　　　　,被氧化的物質是　　　　　　,被氧化的元素是　　　　,被還原的元素是　　　　。
答案　(1)C　H　(2)O　Cl　(3)SO2　H2S　S　S
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例如,Fe2O3+3H22Fe+3H2O
(1)標價態(tài):寫出變價元素的化合價。
(2)連雙線:連接反應前后同種元素的不同價態(tài)的原子。
(3)注得失:元素化合價升高的標出“失去”,元素化合價降低的標出“得到”。
(4)算數目:按照原子個數計算得失電子的數目。
2.單線橋法
(1)連單線:箭頭由反應物中失電子元素出發(fā),箭尾指向反應物中得電子元素。
(2)不需要標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移數目。
例如,Fe2O3與H2的反應用單線橋法表示電子轉移的數目如下:
思考　標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況。
WO3+3H2W+3H2O
提示　
(1)根據上述實例分析化合價的變化數與轉移的電子數有什么關系
提示　原子失去1個電子,元素的化合價就升高1價;原子得到1個電子,元素的化合價就降低1價。化合價升高或降低總數等于轉移電子數。
(2)反應中每有1分子H2反應,轉移的電子數為　　。
提示　2
1.(2023·江蘇鹽城高一期中)下列有關工業(yè)上冶煉鈦的反應:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,說法正確的是 (　　)
A.反應過程中TiCl4失去電子
B.Mg被氧化
C.TiCl4中氯元素被還原
D.每1個TiCl4被還原時轉移2個電子
答案　B
解析　TiCl4中Ti元素化合價由+4價降低為0價,TiCl4得到電子,每1個TiCl4被還原時轉移4個電子,A、C、D錯誤;Mg元素化合價升高,被氧化,B正確。
2.標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況,其中①③同時用單線橋法標出電子轉移情況。
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
③2H2S+SO23S+2H2O
答案　①
②
③
兩種“線橋”的比較
(1)雙線橋法的“線橋”從反應物到產物,單線橋法的“線橋”只連反應物。
(2)表示氧化還原反應中化合價升降、物質被氧化或被還原等時,用雙線橋法較方便;表示電子轉移的方向和數目時,用單線橋法較方便。
1.(2024·昆明高一期末)古詩詞中蘊含著豐富的化學知識,下列詩句涉及氧化還原反應的是 (　　)
A.莫道雪融便無跡,雪融成水水成冰
B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
答案　C
解析　A項中水的狀態(tài)發(fā)生改變,為物理變化;B項中發(fā)生反應CaCO3CaO+CO2↑,元素化合價不變,屬于非氧化還原反應;D項中是香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞,沒有發(fā)生化學變化。
2.(2024·云南師大附中高一月考)下列有關3CO+Fe2O32Fe+3CO2反應的說法正確的是 (　　)
A.CO被還原
B.Fe2O3被氧化
C.CO得到電子
D.Fe2O3發(fā)生還原反應
答案　D
解析　3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,CO轉化為CO2,其中C元素化合價升高,失去電子,被氧化,A、C錯誤;Fe2O3轉化為Fe,其中Fe元素化合價降低,得到電子,被還原,所以Fe2O3發(fā)生還原反應,B錯誤,D正確。
3.(2023·杭州高一期中)下列反應既是化合反應,又是氧化還原反應的是 (　　)
A.CaO+H2OCa(OH)2
B.CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3
C.H2+Cl22HCl
D.2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
答案　C
4.下面是實驗室制備氧氣的三種方法:
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO32KCl+3O2↑
③2H2O22H2O+O2↑
(1)反應①中的還原產物為　　　　。
(2)反應②中Cl元素的化合價　　　　　　(填“升高”或“降低”)。
(3)反應③中化合價變化的元素為　　　　　。
(4)上述三個反應生成相同分子數的氧氣,轉移的電子個數　　　　　(填“相等”或“不相等”)。
答案　(1)K2MnO4、MnO2　(2)降低　(3)氧元素　(4)不相等
解析　(1)反應①中Mn元素的化合價由+7價降低為+6、+4價,故還原產物為K2MnO4和MnO2。(3)反應③中O元素的化合價由-1價分別升高到0價和降低到-2價。(4)反應①②中O元素的化合價由-2價升到0價,生成1分子O2轉移4個電子,反應③中O元素的化合價由-1價升到0價,生成1分子O2轉移2個電子,故轉移電子數不相等。
課時對點練　
[分值:100分]
(選擇題1~6題,每小題5分,7~12題,每小題6分,共66分)
題組一　氧化還原反應的概念及判斷
1.(2023·廣州實驗中學高一期中)下列變化一定不涉及電子轉移的是 (　　)
A.天然氣燃燒 B.用生石灰干燥氫氣
C.食物變質 D.KClO3分解制氧氣
答案　B
解析　天然氣燃燒、KClO3分解制氧氣、食物變質都屬于氧化還原反應,有電子轉移;用生石灰干燥氫氣是生石灰吸水生成氫氧化鈣的過程,沒有電子轉移,故選B。
2.下列說法正確的是 (　　)
A.有電子轉移是氧化還原反應的實質,有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)
B.一種物質被氧化,必然有另一種物質被還原
C.被氧化的物質得到電子或電子對偏向,被還原的物質失去電子或電子對偏離
D.氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應,還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應
答案　A
解析　氧化還原反應的發(fā)生,是發(fā)生電子轉移的結果,有電子轉移,元素的化合價就發(fā)生了變化;被氧化和被還原的物質可能是同一種物質;一種物質得到電子或電子對偏向,這種物質就被還原或者說發(fā)生了還原反應,其中某元素的化合價就會降低;一種物質失去電子或電子對偏離,這種物質就被氧化或者說發(fā)生了氧化反應,其中某元素的化合價就會升高。
3.(2023·濟南高一質檢)下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是 (　　)
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2CO+O22CO2
D.2H2O2H2↑+O2↑
答案　A
解析　A項,一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價,被氧化,同時還有一部分氯元素的化合價由0價降低到-1價,被還原,氧化反應與還原反應均在氯元素中進行;B項,氯元素化合價由+5價降低到-1價,被還原,氧元素化合價由-2價升高到0價,被氧化,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行;C項,碳元素化合價由+2價升高到+4價,被氧化,氧元素化合價由0價降低到-2價,被還原,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行;D項,氫元素化合價由+1價降低到0價,被還原,氧元素化合價由-2價升高到0價,被氧化,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行。
4.下列反應中,標下劃線的物質發(fā)生氧化反應的是 (　　)
A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
B.CO2+C2CO
C.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
答案　C
解析　A項中FeCl3中的Fe,B項中CO2中的C化合價都是降低的,所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應;C項Al元素化合價升高,發(fā)生氧化反應;D項不是氧化還原反應。
題組二　氧化還原反應中電子轉移的表示方法
5.下列氧化還原反應中電子轉移方向和數目表示錯誤的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
答案　D
6.(2024·大連育明高中月考)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
答案　C
解析　在該反應中Si元素化合價降低4價,得到電子,C元素化合價升高4價,失去電子,得失電子標反了,A錯誤;在該反應中參加反應的Na是2個,電子轉移數目是2,B錯誤;在該反應中Cu失去電子,濃硫酸中的S得到電子,電子轉移方向標反了,D錯誤。
題組三　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
7.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是 (　　)
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2H2O22H2O+O2↑
C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
答案　D
解析　2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應,O由-1價變成-2價和0價,有化合價的改變,也屬于氧化還原反應,B不符合題意;AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3屬于復分解反應,沒有化合價的改變,不屬于氧化還原反應,C不符合題意;2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不屬于四種基本反應類型,Mn由+7價變成+2價,Cl由-1價變成0價,有化合價的改變,屬于氧化還原反應,D符合題意。
8.(2023·北京東城區(qū)高一檢測)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖,則下列化學反應屬于陰影部分的是 (　　)
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.Fe+Cu2+Fe2++Cu
答案　A
解析　從圖中可以得出,陰影部分的反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應,但屬于氧化還原反應。
9.(2024·珠海高一月考)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是 (　　)
A.KClO3在反應中得到電子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1個KClO3參加反應有2個電子轉移
答案　A
解析　由化學方程式可知,KClO3中氯元素的化合價降低,得到電子,被還原,H2C2O4中碳元素的化合價升高,被氧化,A正確,B、C錯誤;反應中1個氯酸鉀參加反應有1個電子轉移,D錯誤。
10.我國古代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話所涉及的反應有①HgS+O2Hg+SO2;②Hg+SHgS。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A.反應①②均為氧化還原反應
B.反應①中Hg、O兩種元素被還原
C.反應①中每生成1個SO2分子共轉移4個電子
D.反應②中Hg元素被氧化、S元素被還原
答案　C
解析　反應①中O2中O元素的化合價降低,HgS中Hg元素的化合價降低,S元素的化合價升高,因此反應①屬于氧化還原反應,反應②中Hg元素的化合價升高,S元素的化合價降低,反應②屬于氧化還原反應,故A、B、D正確;反應①中HgS中Hg元素的化合價由+2價→0價,化合價降低2價,S元素的化合價由-2價→+4價,化合價升高6價,O2中O元素化合價由0價→-2價,降低4價,因此每生成1個SO2分子轉移6個電子,故C錯誤。
11.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關該反應說法不正確的是 (　　)
A.該反應是氧化還原反應,發(fā)生化合價變化的有兩種元素
B.O2得電子,發(fā)生的是還原反應
C.銅的化合價升高,被氧化
D.堿式碳酸銅中銅元素的化合價是+1價
答案　D
解析　在該反應中,銅元素的化合價從0價升高到+2價,氧元素的化合價從0價降低到-2價,碳元素和氫元素的化合價沒有發(fā)生變化,發(fā)生化合價變化的有兩種元素,故A正確;氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價,得到電子,發(fā)生還原反應,故B正確;銅的化合價升高,被氧化,故C正確;堿式碳酸銅中銅元素的化合價為+2價,故D錯誤。
12.(2023·浙江嘉興高一期中)高鐵酸鉀(K2FeO4)是高效、綠色的水處理劑,其原理如圖所示,下列說法不正確的是 (　　)
A.K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價
B.在a過程中K2FeO4被活細菌還原
C.在b過程中形成的Fe(OH)3膠體能凈水
D.在a過程中細菌發(fā)生還原反應
答案　D
解析　K2FeO4中鉀元素為+1價,O元素為-2價,可知鐵元素的化合價為+6價,A正確;在a過程中Fe元素由+6價降為+3價,被活細菌還原,B正確;在a過程中細菌被K2FeO4氧化,發(fā)生氧化反應,D不正確。
13.(10分)化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。現(xiàn)有下列反應:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
(1)其中屬于化合反應的有　　　　　　　(填序號,下同),屬于置換反應的有　　　　　。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是　　　　　。
(3)上述反應中,既是分解反應又是氧化還原反應的是　　　　　　。
(4)上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是　　　　　。
答案　(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧
(4)③⑨
解析　復分解反應一定不是氧化還原反應;置換反應一定是氧化還原反應;化合反應和分解反應中若元素化合價有變化,則是氧化還原反應,若元素化合價無變化,則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據元素化合價在反應前后是否發(fā)生變化來判斷。
14.(14分)氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用雙線橋在方程式中標出電子轉移情況:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
②當反應中有1個生成時,轉移的電子數是　　　　　個。
(2)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①反應中　　　　　元素被還原,　　　　　發(fā)生氧化反應。
②用單線橋標出電子轉移方向和數目:
　　　　。
答案　(1)①
②3　(2)①I　NaHSO3
②
解析　(1)①在反應2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中,Fe元素由+3價升高到+6價,失電子,Cl元素由+1價降低到-1價,得電子,則用雙線橋標出電子轉移情況為。②反應中,Fe元素由+3價升高到+6價,當反應中有1個生成時,轉移的電子數是3個。(2)①在反應2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中,I元素由+5價降低到0價,被還原,S元素由+4價升高到+6價,故NaHSO3發(fā)生氧化反應。②I元素由+5價降低到0價,則轉移電子數為10,用單線橋標出電子轉移方向和數目:。
15.(10分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。下列兩種方法可制備ClO2:
方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式:　　　
　　　　;
其中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的個數比為　　　　　　　　　　　。
(2)方法二中被氧化的物質是　　　　　　;發(fā)生還原反應的物質是　　　　　。若反應中消耗2個硫酸分子,則反應中轉移　　　　　個電子。
答案　(1)2Cl+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O　1∶1　(2)H2O2　NaClO3　4第三節(jié)　氧化還原反應
第1課時　氧化還原反應
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。2.知道氧化還原反應的本質是電子轉移,能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。3.理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
思考1　請根據初中學過的氧化反應與還原反應的知識,分析以下反應,完成表格。
2CuO+C2Cu+CO2↑;
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
物質 反應物 發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質
失氧物質
結論:一種物質得到氧發(fā)生__________反應,必然有一種物質失去氧發(fā)生__________反應。也就是說,氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
思考2　(1)請標出思考1中兩個反應中各物質所含元素的化合價,比較反應前后價態(tài)有無變化。
(2)在這兩個反應中,得氧物質C和CO發(fā)生__________反應時,相應元素化合價__________。
失氧物質CuO和Fe2O3發(fā)生__________反應時,相應元素化合價__________。
結論:凡是有元素__________的反應都是氧化還原反應,物質所含元素化合價__________的反應稱為氧化反應,物質所含元素化合價__________的反應稱為還原反應。
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
利用原子結構示意圖,從微觀角度分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質。
氧化還原反應 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
形成過程圖示
變化過程圖示
微觀分析或解釋 NaCl是通過__________電子形成的,由于氯原子得1個電子,氯元素化合價從0價降低到-1價,發(fā)生__________反應;鈉原子失去1個電子,鈉元素化合價從0價升高到+1價,發(fā)生__________反應 HCl是通過__________形成的,由于氯原子得電子能力更強,共用電子對偏向氯原子,氯元素顯__________價,氫元素顯__________價。氯元素化合價降低,發(fā)生__________反應,氫元素化合價升高,發(fā)生__________反應
結論 氧化還原反應的本質是__________(__________或__________),氧化還原反應的特征是__________
思考3　從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應,并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
①CO2+C2CO
②2Fe+3Cl22FeCl3
③C+H2O(g)CO+H2
④2H2O2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
⑥H2O2+H2SS↓+2H2O
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為__________(填序號,下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為__________。
(3)不屬于四種基本反應類型的為__________。
(4)屬于置換反應的為__________。
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
1.判斷正誤
(1)氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化 (　　)
(2)一個反應中可以只有元素化合價升高,而無元素化合價降低 (　　)
(3)氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質 (　　)
(4)有單質參加的反應一定是氧化還原反應 (　　)
2.(2023·安徽亳州高一期中)下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是 (　　)
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.2HClO2HCl + O2↑
C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D.2Na+Cl22NaCl
3.完成下列填空:
(1)C+H2O(g)CO+H2中發(fā)生氧化反應的物質是__________,被還原的元素是__________。
(2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是__________,被還原的元素是__________。
(3)2H2S+SO23S+2H2O中被還原的物質是__________,被氧化的物質是__________,被氧化的元素是__________,被還原的元素是__________。
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后__________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例如,Fe2O3+3H22Fe+3H2O
(1)標價態(tài):寫出變價元素的化合價。
(2)連雙線:連接反應前后同種元素的不同價態(tài)的原子。
(3)注得失:元素化合價升高的標出“失去”,元素化合價降低的標出“得到”。
(4)算數目:按照原子個數計算得失電子的數目。
2.單線橋法
(1)連單線:箭頭由反應物中__________電子元素出發(fā),箭尾指向反應物中__________電子元素。
(2)__________標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移__________。
例如,Fe2O3與H2的反應用單線橋法表示電子轉移的數目如下:
思考　標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況。
WO3+3H2W+3H2O
(1)根據上述實例分析化合價的變化數與轉移的電子數有什么關系
(2)反應中每有1分子H2反應,轉移的電子數為__________。
1.(2023·江蘇鹽城高一期中)下列有關工業(yè)上冶煉鈦的反應:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,說法正確的是 (　　)
A.反應過程中TiCl4失去電子
B.Mg被氧化
C.TiCl4中氯元素被還原
D.每1個TiCl4被還原時轉移2個電子
2.標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況,其中①③同時用單線橋法標出電子轉移情況。
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
③2H2S+SO23S+2H2O
兩種“線橋”的比較
(1)雙線橋法的“線橋”從反應物到產物,單線橋法的“線橋”只連反應物。
(2)表示氧化還原反應中化合價升降、物質被氧化或被還原等時,用雙線橋法較方便;表示電子轉移的方向和數目時,用單線橋法較方便。
1.(2024·昆明高一期末)古詩詞中蘊含著豐富的化學知識,下列詩句涉及氧化還原反應的是 (　　)
A.莫道雪融便無跡,雪融成水水成冰
B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
2.(2024·云南師大附中高一月考)下列有關3CO+Fe2O32Fe+3CO2反應的說法正確的是 (　　)
A.CO被還原
B.Fe2O3被氧化
C.CO得到電子
D.Fe2O3發(fā)生還原反應
3.(2023·杭州高一期中)下列反應既是化合反應,又是氧化還原反應的是 (　　)
A.CaO+H2OCa(OH)2
B.CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3
C.H2+Cl22HCl
D.2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
4.下面是實驗室制備氧氣的三種方法:
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO32KCl+3O2↑
③2H2O22H2O+O2↑
(1)反應①中的還原產物為__________。
(2)反應②中Cl元素的化合價__________(填“升高”或“降低”)。
(3)反應③中化合價變化的元素為__________。
(4)上述三個反應生成相同分子數的氧氣,轉移的電子個數__________(填“相等”或“不相等”)。
答案精析
一、
1.思考1　C、CO　氧化反應　CuO、Fe2O3　還原反應
氧化　還原
2.思考2　(1)
(2)氧化　升高　還原　降低
化合價升降　升高　降低
3.得失　還原　氧化　共用電子對　負　正　還原　氧化　電子轉移　電子得失　共用電子對偏移　有元素化合價的升降
思考3　(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③
應用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2.C
3.(1)C　H　(2)O　Cl　(3)SO2　H2S　S　S
二、
1.同一元素
2.(1)失　得　(2)不需要　數目
思考　
(1)原子失去1個電子，元素的化合價就升高1價；原子得到1個電子，元素的化合價就降低1價。化合價升高或降低總數等于轉移電子數。
(2)2
應用體驗
1.B　
2.①
②
③
隨堂演練　知識落實
1.C　2.D　3.C
4.(1)K2MnO4、MnO2　(2)降低　(3)氧元素　(4)不相等
解析　(1)反應①中Mn元素的化合價由+7價降低為+6、+4價，故還原產物為K2MnO4和MnO2。(3)反應③中O元素的化合價由-1價分別升高到0價和降低到-2價。(4)反應①②中O元素的化合價由-2價升到0價，生成1分子O2轉移4個電子，反應③中O元素的化合價由-1價升到0價，生成1分子O2轉移2個電子，故轉移電子數不相等。(共72張PPT)
氧化還原反應
第1課時
第一章　第三節(jié)
<<<
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
1.能通過分析元素化合價的變化判斷化學反應是否是氧化還原反應。
2.知道氧化還原反應的本質是電子轉移,能分析簡單氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。3.理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。
內容索引
一、多角度認識氧化還原反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
課時對點練
隨堂演練　知識落實
多角度認識氧化還原反應
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一
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應
思考1　請根據初中學過的氧化反應與還原反應的知識,分析以下反應,完成表格。
2CuO+C 2Cu+CO2↑;
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
物質 反應物 發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)
得氧物質 ________ __________
失氧物質 ____________ __________
C、CO
結論:一種物質得到氧發(fā)生 反應,必然有一種物質失去氧發(fā)生_____反應。也就是說,氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。
CuO、Fe2O3
氧化反應
還原反應
氧化
還原
2CuO+C 2Cu+CO2↑;
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
思考2　(1)請標出思考1中兩個反應中各物質所含元素的化合價,比較反應前后價態(tài)有無變化。
提示　
(2)在這兩個反應中,得氧物質C和CO發(fā)生 反應時,相應元素化合價
。
失氧物質CuO和Fe2O3發(fā)生 反應時,相應元素化合價 。
結論:凡是有元素 的反應都是氧化還原反應,物質所含元素化合價 的反應稱為氧化反應,物質所含元素化合價 的反應稱為還原反應。
氧化
升高
還原
降低
化合價升降
升高
降低
氧化還原反應 2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl
形成過程圖示
3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應
利用原子結構示意圖,從微觀角度分析Na與Cl2反應、H2與Cl2反應的本質。
氧化還原反應 2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl
變化過程圖示
氧化還原反應 2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl
微觀分析或解釋 NaCl是通過 電子形成的,由于氯原子得1個電子,氯元素化合價從0價降低到-1價,發(fā)生 反應;鈉原子失去1個電子,鈉元素化合價從0價升高到+1價,發(fā)生 反應 HCl是通過 形成的,由于氯原子得電子能力更強,共用電子對偏向氯原子,氯元素顯 價,氫元素顯 價。氯元素化合價降低,發(fā)生 反應,氫元素化合價升高,發(fā)生 反應
得失
還原
氧化
共用電子對
負
正
還原
氧化
氧化還原反應 2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl
結論 氧化還原反應的本質是 ( 或 ),氧化還原反應的特征是_____________________
電子轉移
電子得失
共用電子對偏移
有元素化合價的升降
思考3　從化合價變化角度判斷以下反應是不是氧化還原反應,并思考氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
①CO2+C 2CO
②2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O
③C+H2O(g) CO+H2
④2H2O 2H2↑+O2↑
(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為　　　(填序號,下同)。
(2)屬于非氧化還原反應的為　　　。
(3)不屬于四種基本反應類型的為　　　。
(4)屬于置換反應的為　　　。
①②
⑤
⑥
③
歸納總結
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
1.判斷正誤
(1)氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化
(2)一個反應中可以只有元素化合價升高,而無元素化合價降低
(3)氧化還原反應中被氧化的物質與被還原的物質可以是同一種物質
(4)有單質參加的反應一定是氧化還原反應
×
×
√
×
2.(2023·安徽亳州高一期中)下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.2HClO 2HCl + O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D.2Na+Cl2 2NaCl
√
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe不屬于四種基本反應類型,C、Fe元素化合價改變,屬于氧化還原反應,C項符合題意。
3.完成下列填空:
(1)C+H2O(g) CO+H2中發(fā)生氧化反應的物質是　　,被還原的元素是　　。
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑中被氧化的元素是　　,被還原的元素是　　。
(3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被還原的物質是　　　,被氧化的物質是　　　,被氧化的元素是　　,被還原的元素是　　。
返回
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
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二
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法
表示反應前后 由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
例如,Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
(1)標價態(tài):寫出變價元素的化合價。
(2)連雙線:連接反應前后同種元素的不同價態(tài)的原子。
(3)注得失:元素化合價升高的標出“失去”,元素化合價降低的標出“得到”。
同一元素
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
(4)算數目:按照原子個數計算得失電子的數目。
2.單線橋法
(1)連單線:箭頭由反應物中 電子元素出發(fā),箭尾指向反應物中 電子元素。
(2) 標明“得到”或“失去”,只標明電子轉移 。
例如,Fe2O3與H2的反應用單線橋法表示電子轉移的數目如下:
不需要
失
得
數目
思考　標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況。
提示　
WO3+3H2 W+3H2O
(1)根據上述實例分析化合價的變化數與轉移的電子數有什么關系
2
提示　原子失去1個電子,元素的化合價就升高1價;原子得到1個電子,元素的化合價就降低1價。化合價升高或降低總數等于轉移電子數。
(2)反應中每有1分子H2反應,轉移的電子數為　　。
1.(2023·江蘇鹽城高一期中)下列有關工業(yè)上冶煉鈦的反應:TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,說法正確的是
A.反應過程中TiCl4失去電子
B.Mg被氧化
C.TiCl4中氯元素被還原
D.每1個TiCl4被還原時轉移2個電子
√
TiCl4中Ti元素化合價由+4價降低為0價,TiCl4得到電子,每1個TiCl4被還原時轉移4個電子,A、C、D錯誤;
Mg元素化合價升高,被氧化,B正確。
2.標出變價元素的化合價,用雙線橋法標出電子轉移情況,其中①③同時用單線橋法標出電子轉移情況。
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
答案　
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
答案　
答案　
③2H2S+SO2===3S+2H2O
練后反思
兩種“線橋”的比較
(1)雙線橋法的“線橋”從反應物到產物,單線橋法的“線橋”只連反應物。
(2)表示氧化還原反應中化合價升降、物質被氧化或被還原等時,用雙線橋法較方便;表示電子轉移的方向和數目時,用單線橋法較方便。
返回
隨堂演練　知識落實
1.(2024·昆明高一期末)古詩詞中蘊含著豐富的化學知識,下列詩句涉及氧化還原反應的是
A.莫道雪融便無跡,雪融成水水成冰
B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
D.日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川
√
1
2
3
4
1
2
3
4
A項中水的狀態(tài)發(fā)生改變,為物理變化;
B項中發(fā)生反應CaCO3 CaO+CO2↑,元素化合價不變,屬于非氧化
還原反應;
D項中是香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞,沒有發(fā)生化學變化。
1
2
3
4
2.(2024·云南師大附中高一月考)下列有關3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反應的說法正確的是
A.CO被還原 B.Fe2O3被氧化
C.CO得到電子 D.Fe2O3發(fā)生還原反應
√
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中,CO轉化為CO2,其中C元素化合價升高,失去電子,被氧化,A、C錯誤;
Fe2O3轉化為Fe,其中Fe元素化合價降低,得到電子,被還原,所以Fe2O3發(fā)生還原反應,B錯誤,D正確。
3.(2023·杭州高一期中)下列反應既是化合反應,又是氧化還原反應的是
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
C.H2+Cl2 2HCl
D.2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
1
2
3
4
√
4.下面是實驗室制備氧氣的三種方法:
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3 2KCl+3O2↑
③2H2O2 2H2O+O2↑
1
2
3
4
反應①中Mn元素的化合價由+7價降低為+6、+4價,故還原產物為K2MnO4和MnO2。
(1)反應①中的還原產物為　　 　　。
K2MnO4、MnO2
(2)反應②中Cl元素的化合價　　　(填“升高”或“降低”)。
(3)反應③中化合價變化的元素為　　　　。
1
2
3
4
反應③中O元素的化合價由-1價分別升高到0價和降低到-2價。
降低
氧元素
(4)上述三個反應生成相同分子數的氧氣,轉移的電子個數　　　(填“相等”或“不相等”)。
不相等
反應①②中O元素的化合價由-2價升到0價,生成1分子O2轉移4個電子,反應③中O元素的化合價由-1價升到0價,生成1分子O2轉移2個電子,故轉移電子數不相等。
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課時對點練
題組一　氧化還原反應的概念及判斷
1.(2023·廣州實驗中學高一期中)下列變化一定不涉及電子轉移的是
A.天然氣燃燒 B.用生石灰干燥氫氣
C.食物變質 D.KClO3分解制氧氣
√
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天然氣燃燒、KClO3分解制氧氣、食物變質都屬于氧化還原反應,有電子轉移;用生石灰干燥氫氣是生石灰吸水生成氫氧化鈣的過程,沒有電子轉移,故選B。
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2.下列說法正確的是
A.有電子轉移是氧化還原反應的實質,有元素化合價的變化是氧化還原反
應的外在表現(xiàn)
B.一種物質被氧化,必然有另一種物質被還原
C.被氧化的物質得到電子或電子對偏向,被還原的物質失去電子或電子對
偏離
D.氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應,還原反應就是失去電子或
電子對偏離的反應
√
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氧化還原反應的發(fā)生,是發(fā)生電子轉移的結果,有電子轉移,元素的化合價就發(fā)生了變化;被氧化和被還原的物質可能是同一種物質;一種物質得到電子或電子對偏向,這種物質就被還原或者說發(fā)生了還原反應,其中某元素的化合價就會降低;一種物質失去電子或電子對偏離,這種物質就被氧化或者說發(fā)生了氧化反應,其中某元素的化合價就會升高。
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3.(2023·濟南高一質檢)下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2CO+O2 2CO2
D.2H2O 2H2↑+O2↑
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A項,一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價,被氧化,同時還有一部分氯元素的化合價由0價降低到-1價,被還原,氧化反應與還原反應均在氯元素中進行;
B項,氯元素化合價由+5價降低到-1價,被還原,氧元素化合價由-2價升高到0價,被氧化,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行;
C項,碳元素化合價由+2價升高到+4價,被氧化,氧元素化合價由0價降低到-2價,被還原,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行;
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D項,氫元素化合價由+1價降低到0價,被還原,氧元素化合價由-2價升高到0價,被氧化,氧化反應與還原反應未在同種元素中進行。
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4.下列反應中,標下劃線的物質發(fā)生氧化反應的是
A.Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
B.CO2+C 2CO
C.Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
D.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
√
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A項中FeCl3中的Fe,B項中CO2中的C化合價都是降低的,所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應;
C項Al元素化合價升高,發(fā)生氧化反應;
D項不是氧化還原反應。
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題組二　氧化還原反應中電子轉移的表示方法
5.下列氧化還原反應中電子轉移方向和數目表示錯誤的是
A.
B.
C.
D.
√
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6.(2024·大連育明高中月考)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A.
B.
C.
D.
√
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在該反應中Si元素化合價降低4價,得到電子,C元素化合價升高4價,失去電子,得失電子標反了,A錯誤;
在該反應中參加反應的Na是2個,電子轉移數目是2,B錯誤;
在該反應中Cu失去電子,濃硫酸中的S得到電子,電子轉移方向標反了,D錯誤。
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題組三　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
7.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
√
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2H2O2 2H2O+O2↑屬于分解反應,O由-1價變成-2價和0價,有化合價的改變,也屬于氧化還原反應,B不符合題意;
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應,沒有化合價的改變,不屬于氧化還原反應,C不符合題意;
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不屬于四種基本反應類型,Mn由+7價變成+2價,Cl由-1價變成0價,有化合價的改變,屬于氧化還原反應,D符合題意。
從圖中可以得出,陰影部分的反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應,但屬于氧化還原反應。
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8.(2023·北京東城區(qū)高一檢測)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖,則下列化學反應屬于陰影部分的是
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.2H2O 2H2↑+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe+Cu2+===Fe2++Cu
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9.(2024·珠海高一月考)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑
+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1個KClO3參加反應有2個電子轉移
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由化學方程式可知,KClO3中氯元素的化合價降低,得到電子,被還原,H2C2O4中碳元素的化合價升高,被氧化,A正確,B、C錯誤;
反應中1個氯酸鉀參加反應有1個電子轉移,D錯誤。
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10.我國古代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒
之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話所涉及的反應有①HgS+O2 Hg
+SO2;②Hg+S===HgS。下列有關說法錯誤的是
A.反應①②均為氧化還原反應
B.反應①中Hg、O兩種元素被還原
C.反應①中每生成1個SO2分子共轉移4個電子
D.反應②中Hg元素被氧化、S元素被還原
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反應①中O2中O元素的化合價降低,HgS中Hg元素的化合價降低,S元素的化合價升高,因此反應①屬于氧化還原反應,反應②中Hg元素的化合價升高,S元素的化合價降低,反應②屬于氧化還原反應,故A、B、D正確;
反應①中HgS中Hg元素的化合價由+2價→0價,化合價降低2價,S元素的化合價由-2價→+4價,化合價升高6價,O2中O元素化合價由0價→-2價,降低4價,因此每生成1個SO2分子轉移6個電子,故C錯誤。
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11.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應:2Cu+O2+
CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應說法不正確的是
A.該反應是氧化還原反應,發(fā)生化合價變化的有兩種元素
B.O2得電子,發(fā)生的是還原反應
C.銅的化合價升高,被氧化
D.堿式碳酸銅中銅元素的化合價是+1價
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在該反應中,銅元素的化合價從0價升高到+2價,氧元素的化合價從0價降低到-2價,碳元素和氫元素的化合價沒有發(fā)生變化,發(fā)生化合價變化的有兩種元素,故A正確;
氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價,得到電子,發(fā)生還原反應,故B正確;
銅的化合價升高,被氧化,故C正確;
堿式碳酸銅中銅元素的化合價為+2價,故D錯誤。
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12.(2023·浙江嘉興高一期中)高鐵酸鉀(K2FeO4)是高效、綠色的水處理劑,其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價
B.在a過程中K2FeO4被活細菌還原
C.在b過程中形成的Fe(OH)3膠體能凈水
D.在a過程中細菌發(fā)生還原反應
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K2FeO4中鉀元素為+1價,O元素為-2價,可知鐵元素的化合價為+6價,A正確;
在a過程中Fe元素由+6價降為+3價,被活細菌還原,B正確;
在a過程中細菌被K2FeO4氧化,發(fā)生氧化反應,D不正確。
②Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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13.化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。現(xiàn)有下列反應:
⑥CuO+CO Cu+CO2
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⑨2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑩SO2+H2O===H2SO3
(1)其中屬于化合反應的有　　　　　(填序號,下同),屬于置換反應的有　　　。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是　　　。
(3)上述反應中,既是分解反應又是氧化還原反應的是　　　。
(4)上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是　　　。
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①④⑩
⑤⑦
②⑩
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③⑨
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復分解反應一定不是氧化還原反應;置換反應一定是氧化還原反應;化合反應和分解反應中若元素化合價有變化,則是氧化還原反應,若元素化合價無變化,則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據元素化合價在反應前后是否發(fā)生變化來判斷。
14.氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的價值。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用雙線橋在方程式中標出電子轉移情況:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
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在反應2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中,Fe元素由+3價升高到+6價,失電子,Cl元素由+1價降低到-1價,得電子,則用雙
線橋標出電子轉移情況為 。
②當反應中有1個生成時,轉移的電子數是　　個。
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反應中,Fe元素由+3價升高到+6價,當反應中有1個生成時,轉移的電子數是3個。
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(2)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘,其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①反應中　　　元素被還原,　　　　　發(fā)生氧化反應。
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在反應2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中,I元素由+5價降低到0價,被還原,S元素由+4價升高到+6價,故NaHSO3發(fā)生氧化反應。
I
NaHSO3
②用單線橋標出電子轉移方向和數目:　　 　。
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I元素由+5價降低到0價,則轉移電子數為10,用單線橋標出電子轉移方
向和數目: 。
15.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。下列兩種方法可制備ClO2:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的離子方程式:　　　 　　 　　; 其中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的個數比為　　　　。
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2Cl+4H++2Cl-===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
1∶1
(2)方法二中被氧化的物質是　　　;發(fā)生還原反應的物質是　　　　。若反應中消耗2個硫酸分子,則反應中轉移　　個電子。
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NaClO3
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