資源簡介

第3課時　物質的轉化
[核心素養發展目標]　1.熟知酸、堿、鹽的性質,會寫相關反應的化學方程式,并判斷其反應類型。2.認識同類物質具有相似性,學會分析研究物質性質與相互轉化的方法。
一、酸、堿、鹽的性質
1.酸的通性(以鹽酸為例)
(1)鹽酸可與下列物質反應:
(2)寫出鹽酸分別與上述物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①鐵:Fe+2HClFeCl2+H2↑,置換反應;
②氧化銅:CuO+2HClCuCl2+H2O,復分解反應;
③燒堿:NaOH+HClNaCl+H2O,復分解反應;
④硝酸銀:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,復分解反應。
2.堿的性質(以氫氧化鈣為例)
(1)指出表中各物質的類別:
物質 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
類別 堿 酸 氧化物 單質 鹽 鹽 氧化物
(2)寫出上述物質中能與氫氧化鈣反應的化學方程式并注明反應類型:
①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,復分解反應;
②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,復分解反應;
③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,復分解反應;
④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2,復分解反應。
3.鹽的性質
(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①氯化鈣溶液:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,復分解反應;
②稀鹽酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,復分解反應;
③氫氧化鋇溶液:Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,復分解反應。
(2)寫出硫酸銅溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①硝酸鋇溶液:CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2,復分解反應;
②氫氧化鈉溶液:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,復分解反應;
③單質鐵:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,置換反應。
基于以上酸、堿、鹽的主要化學性質,從反應類型上來看,酸與金屬單質、鹽與金屬單質的反應屬于置換反應;酸、堿、鹽之間的反應屬于復分解反應。
思考1　(1)酸的化學性質相似是因為不同的酸溶液中都含有　　。
(2)堿的化學性質相似是因為不同的堿溶液中都含有　　。
(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學性質是因為其溶液中都含有　　。
提示　(1)H+　(2)OH-　(3)C
思考2　基于物質分類尋找具有相同或相似性質的物質:SO2和CO2同為酸性氧化物,試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質),回答下列問題:
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式:SO2+CaOCaSO3。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處,請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現象是溶液先變渾濁,后變澄清。
1.(2023·山東菏澤一中高一期中)堿類物質有一些共同的性質。下列關于Ca(OH)2性質的描述中,不屬于堿的共同性質的是 (　　)
A.能使酚酞溶液變紅色
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成CaSO4沉淀
D.能與CO2反應生成碳酸鹽和水
答案　C
解析　Ca(OH)2與其他的堿中都含有OH-,都能使酚酞溶液變紅色,都能與鹽酸反應生成鹽和水,都能與CO2反應生成碳酸鹽和水,A、B、D不符合題意;能與Na2SO4溶液反應生成CaSO4沉淀不屬于堿的共同性質,如NaOH不能與Na2SO4反應,C符合題意。
2.向下列物質的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時,均有白色沉淀生成的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
答案　B
解析　向BaCl2溶液中滴加氯化鎂溶液不反應,沒有沉淀生成,A錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀,滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀,B正確;向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化碳和水,沒有沉淀生成,C錯誤;向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鉀和水,沒有白色沉淀生成,D錯誤。
二、物質的轉化
1.物質轉化的實例
通過化學變化可以實現物質之間的轉化,元素守恒是考慮如何實現物質之間轉化的最基本的依據。
(1)以鈣為例,用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系(如圖),并指明反應類型。
①2Ca+O22CaO,化合反應;
②CaO+H2OCa(OH)2,化合反應;
③CaO+CO2CaCO3,化合反應;
④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,復分解反應;
⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,復分解反應;
⑥CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,復分解反應。
(2)碳及其化合物間的轉化關系如圖所示。
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式:
①O2;②H2O;③Ca(OH)2;④CaO;⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
思考1　對于上述轉化關系,從物質分類的角度,你發現從單質到鹽的轉化關系有什么規律
提示　單質到鹽的轉化關系:
金屬單質堿性氧化物堿鹽;
非金屬單質酸性氧化物酸鹽。
2.物質轉化的應用——物質制備方法的選擇
(1)確定物質制備方法的依據
①物質的組成和性質;
②物質之間的轉化關系。
(2)工業生產中最適當方法的選擇
思考2　以工業上制取NaOH為例,思考討論并回答下列問題:
(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉,并寫出相關反應的化學方程式。
提示　①堿性氧化物與水反應:Na2O+H2O 2NaOH;
②鹽與另一種堿反應:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
(2)從原料來源、成本等角度考慮工業上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉 現在主要采用什么方法制取氫氧化鈉
提示　方法①不能用來制取氫氧化鈉,因為Na2O作為原料,來源少、成本高;過去曾采用方法②。現在工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。
1.(2024·北京朝陽高一檢測)某課外小組同學在實驗室利用廢銅屑制取硫酸銅,同學們設計了下列三種實驗方案:
甲:CuCuSO4
乙: CuCuOCuSO4
丙:CuCuCu(OH)2CuSO4
下列是對上述三種方案的解析與評價,正確的是 (　　)
A.甲方案最簡便可行
B.乙方案最經濟合理
C.丙方案最經濟合理
D.三種方案均能達到預期目的
答案　B
解析　丙方案不需加熱,最簡便,A錯誤;乙方案涉及化學原料較少,產物無污染,最為經濟合理,B正確;丙方案涉及原料較多,不夠經濟,C錯誤;甲方案銅與稀硫酸無法反應,D錯誤。
2.氯化鎂是一種鹽,請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學方程式。
(1)置換反應:　　　　;
(2)堿與酸反應:　　　　;
(3)鹽與酸反應:　　　　;
(4)鹽與鹽反應:　　　　;
(5)堿性氧化物與酸反應:　　　　。
答案　(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
(4)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HClMgCl2+H2O
1.化學與生活、社會發展息息相關,下列說法錯誤的是 (　　)
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
C.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”,石灰石煅燒成石灰發生分解反應
D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程中一定發生了化學變化
答案　D
解析　“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,屬于置換反應,故A正確;霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,能產生丁達爾效應,故B正確;碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應,故C正確;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”為用水浸取藥物的過程,沒有新物質生成,屬于物理變化,故D錯誤。
2.(2024·四川遂寧高一期末)通常條件下,下列物質中不能與CO2發生反應的是 (　　)
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
答案　D
解析　少量CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水,過量CO2與NaOH反應生成碳酸氫鈉;CaO與CO2反應生成碳酸鈣;CO2與水反應生成碳酸;CO2與H2SO4不反應,故選D。
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸鎂(化學式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑難以得到硫酸鎂的是 (　　)
A.金屬單質與非金屬單質反應
B.金屬氧化物與酸反應
C.酸與堿發生中和反應
D.金屬與酸反應
答案　A
解析　MgSO4為含氧酸鹽,不能通過金屬單質與非金屬單質反應得到;氧化鎂與硫酸、硫酸與Mg(OH)2、鎂與稀硫酸反應均生成MgSO4。
4.(2023·上海七寶中學高一期中)“鎂粉”是目前體育比賽中常用防滑劑,來保護運動員的生命安全。簡稱“鎂粉”其實是不妥的,其實際的化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)對其分類合理的是　　　　(填字母)。
A.堿 B.碳酸鹽
C.水合堿式鹽 D.混合物
(2)“鎂粉”加熱可生成水、二氧化碳、氧化鎂,此反應類型為　　　　　反應;根據“鎂粉”的分類,推斷另一化學性質是它可以和　　　　　反應。
(3)由于“鎂粉”的防滑性能,體操運動員用它可以安全地抓握器械,所以在體操訓練中廣泛采用它,由此可推斷其化學性質對人體是　　　　　(填“無害”或“有害”)的。
答案　(1)C　(2)分解　酸　(3)無害
解析　(1)由物質的組成可知,“鎂粉”屬于水合堿式鹽,故選C。(2)“鎂粉”加熱生成水、二氧化碳、氧化鎂的反應為分解反應,“鎂粉”能與酸反應生成可溶性鎂鹽、二氧化碳和水。(3)由體操運動員在體操訓練中使用大量“鎂粉”可知,鎂粉對人體無害。
課時對點練
[分值:100分]
(選擇題1~13題,每小題6分,共78分)
題組一　酸、堿、鹽的性質
1.蛋殼的主要成分是碳酸鈣,小明決定送媽媽一個“無殼雞蛋”,他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質,將蛋泡在其中,只見蛋的表面冒出大量氣泡,兩天后就得到了一個沒有殼的蛋。他應選取下列哪一種物質 (　　)
A.醋 B.高粱酒
C.醬油 D.食鹽水
答案　A
解析　碳酸鈣能與酸反應生成鈣鹽和二氧化碳氣體。小明的實驗中產生大量的氣泡,選用的應該是酸,醋的主要成分為醋酸。
2.(2024·北京人大附中高一段考)以下物質中,不能與SO2發生反應的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.BaO D.H2O
答案　A
解析　BaCl2與SO2不發生反應,若反應則違背了強酸制弱酸的原理;SO2是酸性氧化物,可以與H2O、堿[Ba(OH)2]、堿性氧化物(BaO)發生反應,故選A。
3.(2024·河北邢臺高一月考)下列各組化學變化中,加入稀硫酸能一步實現的是 (　　)
A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4
C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4
答案　D
解析　氯化鋅和稀硫酸不反應,不能生成鋅,A錯誤;氯化鈉和稀硫酸不反應,不能生成硫酸鈉,B錯誤;CO2和稀硫酸不反應,不能生成碳酸鈣,C錯誤;氧化銅為堿性氧化物,和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,D正確。
4.試管內壁附著下列物質,不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 (　　)
A.盛石灰水后留下的白色固體
B.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
C.用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質
D.用足量CO還原氧化鐵后留下的黑色物質
答案　C
解析　A項,露置的石灰水會和空氣中的CO2反應生成難溶物CaCO3,CaCO3能與稀鹽酸反應而被除去:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;B項,紅褐色固體是難溶于水的Fe(OH)3,能與稀鹽酸反應而被除去:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O;C項,生成的紅色物質是銅,Cu不與稀鹽酸反應;D項,生成的黑色物質是鐵,Fe的金屬活動性較強,能與稀鹽酸反應而被除去:Fe+2HClFeCl2+H2↑。
題組二　物質之間的轉化關系
5.(2023·湖南邵陽高一期中)古典詩詞源遠流長,包羅萬象,是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是 (　　)
A.綠蟻新醅酒,紅泥小火爐
B.八月秋高風怒號,卷我屋上三重茅
C.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
D.荷風送香氣,竹露滴清響
答案　A
解析　A項,在釀酒過程中,發生了化學變化;B、C、D項的詩詞中都沒有新的物質生成,沒有發生化學變化。
6.(2023·石家莊高一期中)以下物質間的轉化不能通過一步反應實現的是 (　　)
A.CO2CaCO3 B.COCO2
C.H2O2O2 D.CuCu(OH)2
答案　D
解析　CO2是酸性氧化物,能與氧化鈣或氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣;CO能與氧氣或氧化銅反應生成CO2;H2O2能在二氧化錳做催化劑條件下分解生成氧氣;銅不能與水反應生成氫氧化銅,則物質間的轉化不能通過一步反應實現。
7.(2024·石家莊高一檢測)關于物質轉化規律“單質(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是 (　　)
A.若單質為碳,氧化物可以為CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合該轉化規律
C.若鈉元素可實現轉化,則堿為Na2CO3
D.單質鐵能實現上述物質間的轉化
答案　B
解析　CO不是酸性氧化物,不能與水反應生成酸,A錯誤;鈣與氧氣反應生成CaO,CaO與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與酸反應可轉化為鹽,B正確;Na2CO3屬于鹽,不是堿,C錯誤;鐵與氧氣反應生成Fe3O4,Fe3O4不能與水反應生成堿,D錯誤。
8.(2023·海南三亞一中高一期中)學習了物質分類與轉化規律后,某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖,圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應,其中不能用于制取ZnCl2的是
(　　)
A.① B.② C.③ D.④
答案　C
解析　A項,①為酸堿反應,氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和水;B項,②為酸與金屬反應,鋅與鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣;C項,③為堿與鹽反應,堿為氫氧化鋅,本身不易溶于水,不能與鹽發生復分解反應生成ZnCl2;D項,④為鹽與金屬反應,鋅與氯化銅反應生成ZnCl2和銅。
9.(2023·重慶調研)虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾,生動還原了北宋名畫《千里江山圖》,此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下說法不正確的是 (　　)
A.該顏料難溶于水
B.石青與鹽酸反應的化學方程式為2CuCO3·Cu(OH)2+8HCl4CuCl2+4H2O+CO2↑
C.石青加熱分解能得到一種黑色固體
D.石青顏料除了色彩鮮艷,在常溫下較穩定,也是歷史上名家大作喜愛的原因
答案　B
解析　石青與鹽酸反應的化學方程式為2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl3CuCl2+4H2O+2CO2↑,故B錯誤;CuCO3和Cu(OH)2受熱分解均可得到黑色固體CuO,故石青加熱分解能得到黑色固體,故C正確。
10.(2024·成都高一期末)將某干燥劑(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空氣中,下列說法正確的是 (　　)
A.①兩端的物質均為堿性氧化物
B.②兩端的物質都為鈣鹽
C.③兩端物質間發生復分解反應
D.④兩端的物質間不反應
答案　D
解析　CO2為酸性氧化物,CaO為堿性氧化物,A、B錯誤;CaO、H2O發生化合反應生成Ca(OH)2,C錯誤;CaCl2和二氧化碳不反應,D正確。
11.(2023·福建泉州七中高一期中)鹽是一類常見的物質,下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是 (　　)
①金屬單質　②堿性氧化物　③堿　④非金屬單質　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.全部
答案　D
解析　金屬單質與非金屬單質反應可生成鹽,如Na與Cl2反應可生成氯化鈉,①④符合題意;堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽,如Na2O與CO2反應生成Na2CO3,Na2O與鹽酸反應生成氯化鈉,②⑤符合題意;堿和酸發生中和反應生成鹽和水,③⑥符合題意。
12.(2024·四川眉山高一檢測)X、Y、Z各代表一種物質,若X+YZ+H2O,則X和Y的反應不可能是 (　　)
A.鹽和鹽的反應
B.酸與堿的反應
C.堿性氧化物和酸的反應
D.酸性氧化物和堿的反應
答案　A
解析　A項,鹽和鹽反應沒有水生成;B項,酸與堿反應生成鹽和水;C項,堿性氧化物和酸反應生成鹽和水;D項,酸性氧化物和堿反應生成鹽和水。
13.學習化學不是靠一味的背誦,要學會運用合適的方法,如“類推”,這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是 (　　)
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁,少量CO2通入NaOH溶液中溶液也會變渾濁
B.已知CO2能與CaO反應生成CaCO3,CO2也能與BaO反應生成BaCO3
C.已知CaO能與HCl反應生成CaCl2,CuO也能與HCl反應生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀和NaOH
答案　A
解析　少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCO3,溶液變渾濁,少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3,A錯誤;CaO和BaO都是堿性氧化物,二者性質相似,則CO2能與CaO反應生成CaCO3,也能與BaO反應生成BaCO3,B正確;CaO能與HCl反應生成CaCl2,CuO也會與HCl反應生成CuCl2,C正確;Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH,氫氧化鋇與氫氧化鈣的性質相似,則Na2CO3溶液能與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH,D正確。
14.(8分)(2023·湖南株洲二中高一期中)實驗室里常用的干燥劑有①生石灰,②固體氫氧化鈉,③變色硅膠[主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑],④五氧化二磷,⑤無水氯化鈣,⑥濃硫酸,⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。
(1)上述物質中,屬于純凈物的是　　　　(填字母,下同)。
A.①②④ B.②④⑥
C.①②④⑤ D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中,其主要化學成分所屬的類別依次為　　　　　。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(3)硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍色,吸水后變為粉紅色的CoCl2·6H2O,該變化過程屬于　　　　(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)下列氣體中,能用固體氫氧化鈉干燥的是　　　　。
A.CO2　B.HCl　C.SO2　D.NH3　E.H2
答案　(1)C　(2)BDCA　(3)化學變化　(4)DE
解析　(1)③變色硅膠中含SiO2和CoCl2,屬于混合物;⑥濃硫酸為溶液屬于混合物;⑦堿石灰的主要成分為NaOH和CaO,屬于混合物;屬于純凈物的是①②④⑤。(2)②固體NaOH屬于堿,④五氧化二磷屬于氧化物,⑤無水CaCl2屬于鹽,⑥濃硫酸的主要成分為H2SO4,屬于酸。(3)該過程有新物質生成,屬于化學變化。(4)CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收(相應的反應為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、SO2+2NaOHNa2SO3+ H2O),所以不能用固體NaOH干燥;NH3、H2不能被固體NaOH吸收,能用固體NaOH干燥。
15.(14分)分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同,請分別寫出其化學式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:SO3、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲　　　　　　　　　　,乙　　　　,
丙　　　　　　　　　　,丁　　　　。
(2)第(1)題中四種物質轉化如圖,寫出序號所示反應的化學方程式:
①　　　　;
②　　　　;
③　　　　。
答案　(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl
(2)①4Na+O22Na2O　②Na2O+H2O2NaOH　③NaOH+HClNaCl+H2O
解析　(1)甲組,鈉為金屬單質,其余為非金屬單質;乙組,氧化鈉為金屬氧化物,其余為非金屬氧化物;丙組,氫氧化鈉為堿,其余為鹽;丁組,氯化鈉為鹽,其余為堿。(2)根據物質類別、圖示轉化關系推測鈉及其化合物的性質及有關轉化的反應。第3課時　物質的轉化
[核心素養發展目標]　1.熟知酸、堿、鹽的性質,會寫相關反應的化學方程式,并判斷其反應類型。2.認識同類物質具有相似性,學會分析研究物質性質與相互轉化的方法。
一、酸、堿、鹽的性質
1.酸的通性(以鹽酸為例)
(1)鹽酸可與下列物質反應:
(2)寫出鹽酸分別與上述物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①鐵:____________________,__________;
②氧化銅:____________________,__________;
③燒堿:____________________,__________;
④硝酸銀:____________________,__________。
2.堿的性質(以氫氧化鈣為例)
(1)指出表中各物質的類別:
物質 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
類別
(2)寫出上述物質中能與氫氧化鈣反應的化學方程式并注明反應類型:
①____________________,__________;
②____________________,__________;
③____________________,__________;
④____________________,__________。
3.鹽的性質
(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①氯化鈣溶液:____________________,__________;
②稀鹽酸:____________________,__________;
③氫氧化鋇溶液:____________________,__________。
(2)寫出硫酸銅溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①硝酸鋇溶液:____________________,__________;
②氫氧化鈉溶液:____________________,__________;
③單質鐵:____________________,__________。
基于以上酸、堿、鹽的主要化學性質,從反應類型上來看,酸與金屬單質、鹽與金屬單質的反應屬于__________;酸、堿、鹽之間的反應屬于__________。
思考1　(1)酸的化學性質相似是因為不同的酸溶液中都含有__________。
(2)堿的化學性質相似是因為不同的堿溶液中都含有__________。
(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學性質是因為其溶液中都含有__________。
思考2　基于物質分類尋找具有相同或相似性質的物質:SO2和CO2同為酸性氧化物,試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質),回答下列問題:
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式:____________________。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處,請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式:____________________。
(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現象是__________。
1.(2023·山東菏澤一中高一期中)堿類物質有一些共同的性質。下列關于Ca(OH)2性質的描述中,不屬于堿的共同性質的是 (　　)
A.能使酚酞溶液變紅色
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成CaSO4沉淀
D.能與CO2反應生成碳酸鹽和水
2.向下列物質的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時,均有白色沉淀生成的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
二、物質的轉化
1.物質轉化的實例
通過__________可以實現物質之間的轉化,__________是考慮如何實現物質之間轉化的最基本的依據。
(1)以鈣為例,用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系(如圖),并指明反應類型。
①____________________,__________;
②____________________,__________;
③____________________,__________;
④____________________,__________;
⑤____________________,__________;
⑥____________________,__________。
(2)碳及其化合物間的轉化關系如圖所示。
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式:
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________(答案合理即可)。
思考1　對于上述轉化關系,從物質分類的角度,你發現從單質到鹽的轉化關系有什么規律
2.物質轉化的應用——物質制備方法的選擇
(1)確定物質制備方法的依據
①物質的組成和性質;
②物質之間的轉化關系。
(2)工業生產中最適當方法的選擇
思考2　以工業上制取NaOH為例,思考討論并回答下列問題:
(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉,并寫出相關反應的化學方程式。
(2)從原料來源、成本等角度考慮工業上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉 現在主要采用什么方法制取氫氧化鈉
1.(2024·北京朝陽高一檢測)某課外小組同學在實驗室利用廢銅屑制取硫酸銅,同學們設計了下列三種實驗方案:
甲:CuCuSO4
乙: CuCuOCuSO4
丙:CuCuCu(OH)2CuSO4
下列是對上述三種方案的解析與評價,正確的是 (　　)
A.甲方案最簡便可行
B.乙方案最經濟合理
C.丙方案最經濟合理
D.三種方案均能達到預期目的
2.氯化鎂是一種鹽,請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學方程式。
(1)置換反應:__________;
(2)堿與酸反應:__________;
(3)鹽與酸反應:__________;
(4)鹽與鹽反應:__________;
(5)堿性氧化物與酸反應:__________。
1.化學與生活、社會發展息息相關,下列說法錯誤的是 (　　)
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
C.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”,石灰石煅燒成石灰發生分解反應
D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程中一定發生了化學變化
2.(2024·四川遂寧高一期末)通常條件下,下列物質中不能與CO2發生反應的是 (　　)
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸鎂(化學式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑難以得到硫酸鎂的是 (　　)
A.金屬單質與非金屬單質反應
B.金屬氧化物與酸反應
C.酸與堿發生中和反應
D.金屬與酸反應
4.(2023·上海七寶中學高一期中)“鎂粉”是目前體育比賽中常用防滑劑,來保護運動員的生命安全。簡稱“鎂粉”其實是不妥的,其實際的化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)對其分類合理的是__________(填字母)。
A.堿 B.碳酸鹽
C.水合堿式鹽 D.混合物
(2)“鎂粉”加熱可生成水、二氧化碳、氧化鎂,此反應類型為__________反應;根據“鎂粉”的分類,推斷另一化學性質是它可以和__________反應。
(3)由于“鎂粉”的防滑性能,體操運動員用它可以安全地抓握器械,所以在體操訓練中廣泛采用它,由此可推斷其化學性質對人體是__________(填“無害”或“有害”)的。
答案精析
一、
1.(2)①Fe+2HClFeCl2+H2↑　置換反應　②CuO+2HClCuCl2+H2O　復分解反應　③NaOH+HClNaCl+H2O　復分解反應　④AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　復分解反應
2.(1)堿　酸　氧化物　單質　鹽　鹽　氧化物
(2)①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O　復分解反應　②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　復分解反應　
③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　復分解反應　④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2　復分解反應
3.(1)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　復分解反應
②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　復分解反應
③Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH　復分解反應　(2)①CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2　復分解反應　②CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　復分解反應　③Fe+CuSO4FeSO4+Cu　置換反應　置換反應　復分解反應
思考1　(1)H+　(2)OH-　(3)C
思考2　(1)SO2+CaOCaSO3　(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O　(3)溶液先變渾濁，后變澄清
應用體驗
1.C　2.B
二、
1.化學變化　元素守恒　(1)①2Ca+O22CaO　化合反應
②CaO+H2OCa(OH)2　化合反應　③CaO+CO2CaCO3　化合反應　④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　復分解反應　⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　復分解反應　⑥CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　復分解反應　(2)①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2
思考1　單質到鹽的轉化關系：
金屬單質堿性氧化物堿鹽；
非金屬單質酸性氧化物酸鹽。
2.思考2　(1)①堿性氧化物與水反應：Na2O+H2O 2NaOH；
②鹽與另一種堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
(2)方法①不能用來制取氫氧化鈉，因為Na2O作為原料，來源少、成本高；過去曾采用方法②。現在工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。
應用體驗
1.B　[丙方案不需加熱，最簡便，A錯誤；乙方案涉及化學原料較少，產物無污染，最為經濟合理，B正確；丙方案涉及原料較多，不夠經濟，C錯誤；甲方案銅與稀硫酸無法反應，D錯誤。]
2.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
(4)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HClMgCl2+H2O
隨堂演練　知識落實
1.D　2.D
3.A　[MgSO4為含氧酸鹽，不能通過金屬單質與非金屬單質反應得到；氧化鎂與硫酸、硫酸與Mg(OH)2、鎂與稀硫酸反應均生成MgSO4。]
4.(1)C　(2)分解　酸　(3)無害(共67張PPT)
物質的轉化
第3課時
第一章　第一節
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核心素養
發展目標
1.熟知酸、堿、鹽的性質,會寫相關反應的化學方程式,并判斷其反應類型。
2.認識同類物質具有相似性,學會分析研究物質性質與相互轉化的方法。
內容索引
一、酸、堿、鹽的性質
二、物質的轉化
課時對點練
隨堂演練　知識落實
酸、堿、鹽的性質
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一
1.酸的通性(以鹽酸為例)
(1)鹽酸可與下列物質反應:
一、酸、堿、鹽的性質
(2)寫出鹽酸分別與上述物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①鐵:______________________,__________;
②氧化銅:________________________,____________;
③燒堿:________________________, ____________;
④硝酸銀:____________________________, ____________ 。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
置換反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
2.堿的性質(以氫氧化鈣為例)
(1)指出表中各物質的類別:
堿
酸
氧化物
單質
鹽
鹽
氧化物
物質 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
類別 ____ ____ _______ ______ ____ ____ _______
(2)寫出上述物質中能與氫氧化鈣反應的化學方程式并注明反應類型:
①________________________________,____________;
②_____________________________,____________;
③__________________________________,____________;
④_________________________________,____________。
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2
復分解反應
復分解反應
復分解反應
復分解反應
3.鹽的性質
(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①氯化鈣溶液:________________________________,____________;
②稀鹽酸:__________________________________,____________;
③氫氧化鋇溶液:__________________________________,____________。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
復分解反應
復分解反應
復分解反應
(2)寫出硫酸銅溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型:
①硝酸鋇溶液:____________________________________, ;
②氫氧化鈉溶液:__________________________________, ;
③單質鐵:______________________, 。
基于以上酸、堿、鹽的主要化學性質,從反應類型上來看,酸與金屬單質、鹽與金屬單質的反應屬于 ;酸、堿、鹽之間的反應屬于______
。
CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
復分解反應
復分解反應
置換反應
置換反應
復分
解反應
思考1　(1)酸的化學性質相似是因為不同的酸溶液中都含有　　。
(2)堿的化學性質相似是因為不同的堿溶液中都含有　　。
(3)不同的碳酸正鹽具有相似的化學性質是因為其溶液中都含有______。
H+
OH-
C
思考2　基于物質分類尋找具有相同或相似性質的物質:SO2和CO2同為酸性氧化物,試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質),回答下列問題:
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式:__________________。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處,請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式:_________________________
_____________。
(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現象是 。
SO2+CaO===CaSO3
H2SO4+Na2SO3===Na2SO4
+SO2↑+H2O
溶液先變渾濁,后變澄清
1.(2023·山東菏澤一中高一期中)堿類物質有一些共同的性質。下列關于Ca(OH)2性質的描述中,不屬于堿的共同性質的是
A.能使酚酞溶液變紅色
B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2SO4溶液反應生成CaSO4沉淀
D.能與CO2反應生成碳酸鹽和水
√
Ca(OH)2與其他的堿中都含有OH-,都能使酚酞溶液變紅色,都能與鹽酸反應生成鹽和水,都能與CO2反應生成碳酸鹽和水,A、B、D不符合題意;
能與Na2SO4溶液反應生成CaSO4沉淀不屬于堿的共同性質,如NaOH不能與Na2SO4反應,C符合題意。
2.向下列物質的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時,均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
√
向BaCl2溶液中滴加氯化鎂溶液不反應,沒有沉淀生成,A錯誤;
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀,滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀,B正確;
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化碳和水,沒有沉淀生成,C錯誤;
向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鉀和水,沒有白色沉淀生成,D錯誤。
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二
物質的轉化
1.物質轉化的實例
通過 可以實現物質之間的轉化, 是考慮如何實現物質之間轉化的最基本的依據。
(1)以鈣為例,用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系(如圖),并指明反應類型。
化學變化
二、物質的轉化
元素守恒
①________________, __________;
②____________________,__________;
③___________________,__________;
④__________________________________,____________;
⑤___________________________,____________;
⑥________________________________,____________。
2Ca+O2===2CaO
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaO+CO2===CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
化合反應
化合反應
化合反應
復分解反應
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
復分解反應
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
復分解反應
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式:
① ;② ;③ ;④ ;⑤ (答案合理即可)。
(2)碳及其化合物間的轉化關系如圖所示。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
思考1　對于上述轉化關系,從物質分類的角度,你發現從單質到鹽的轉化關系有什么規律
提示　單質到鹽的轉化關系:
金屬單質 堿性氧化物 堿 鹽;
非金屬單質 酸性氧化物 酸 鹽。
2.物質轉化的應用——物質制備方法的選擇
(1)確定物質制備方法的依據
①物質的組成和性質;
②物質之間的轉化關系。
(2)工業生產中最適當方法的選擇
思考2　以工業上制取NaOH為例,思考討論并回答下列問題:
(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉,并寫出相關反應的化學方程式。
提示　①堿性氧化物與水反應:Na2O+H2O===2NaOH;
②鹽與另一種堿反應:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(2)從原料來源、成本等角度考慮工業上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉 現在主要采用什么方法制取氫氧化鈉
提示　方法①不能用來制取氫氧化鈉,因為Na2O作為原料,來源少、成本高;過去曾采用方法②。現在工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。
1.(2024·北京朝陽高一檢測)某課外小組同學在實驗室利用廢銅屑制取硫酸銅,同學們設計了下列三種實驗方案:
甲:Cu CuSO4
乙: Cu CuO CuSO4
丙:Cu Cu Cu(OH)2 CuSO4
下列是對上述三種方案的解析與評價,正確的是
A.甲方案最簡便可行
B.乙方案最經濟合理
C.丙方案最經濟合理
D.三種方案均能達到預期目的
√
丙方案不需加熱,最簡便,A錯誤;
乙方案涉及化學原料較少,產物無污染,最為經濟合理,B正確;
丙方案涉及原料較多,不夠經濟,C錯誤;
甲方案銅與稀硫酸無法反應,D錯誤。
2.氯化鎂是一種鹽,請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學方程式。
(1)置換反應:　 　　　;
(2)堿與酸反應:　　　　 ;
(3)鹽與酸反應:　 　　　;
(4)鹽與鹽反應:　 　　　;
(5)堿性氧化物與酸反應:　　 　　。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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隨堂演練　知識落實
1.化學與生活、社會發展息息相關,下列說法錯誤的是
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了置換反應
B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
C.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”,石灰石煅燒成石灰發生分解反應
D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程中一定發生了化學變化
√
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“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,屬于置換反應,故A正確;
霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,能產生丁達爾效應,故B正確;
碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應,故C正確;
“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”為用水浸取藥物的過程,沒有新物質生成,屬于物理變化,故D錯誤。
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2.(2024·四川遂寧高一期末)通常條件下,下列物質中不能與CO2發生反應的是
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
√
少量CO2與NaOH反應生成碳酸鈉和水,過量CO2與NaOH反應生成碳酸氫鈉;CaO與CO2反應生成碳酸鈣;CO2與水反應生成碳酸;CO2與H2SO4不反應,故選D。
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸鎂(化學式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑難以得到硫酸鎂的是
A.金屬單質與非金屬單質反應 B.金屬氧化物與酸反應
C.酸與堿發生中和反應 D.金屬與酸反應
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3
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√
MgSO4為含氧酸鹽,不能通過金屬單質與非金屬單質反應得到;氧化鎂與硫酸、硫酸與Mg(OH)2、鎂與稀硫酸反應均生成MgSO4。
4.(2023·上海七寶中學高一期中)“鎂粉”是目前體育比賽中常用防滑劑,來保護運動員的生命安全。簡稱“鎂粉”其實是不妥的,其實際的化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)對其分類合理的是　　　(填字母)。
A.堿 B.碳酸鹽
C.水合堿式鹽 D.混合物
1
2
3
4
C
由物質的組成可知,“鎂粉”屬于水合堿式鹽,故選C。
1
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(2)“鎂粉”加熱可生成水、二氧化碳、氧化鎂,此反應類型為_____反應;根據“鎂粉”的分類,推斷另一化學性質是它可以和　　反應。
分解
“鎂粉”加熱生成水、二氧化碳、氧化鎂的反應為分解反應,“鎂粉”能與酸反應生成可溶性鎂鹽、二氧化碳和水。
酸
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(3)由于“鎂粉”的防滑性能,體操運動員用它可以安全地抓握器械,所以在體操訓練中廣泛采用它,由此可推斷其化學性質對人體是______(填“無害”或“有害”)的。
無害
由體操運動員在體操訓練中使用大量“鎂粉”可知,鎂粉對人體無害。
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課時對點練
題組一　酸、堿、鹽的性質
1.蛋殼的主要成分是碳酸鈣,小明決定送媽媽一個“無殼雞蛋”,他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質,將蛋泡在其中,只見蛋的表面冒出大量氣泡,兩天后就得到了一個沒有殼的蛋。他應選取下列哪一種物質
A.醋 B.高粱酒 C.醬油 D.食鹽水
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碳酸鈣能與酸反應生成鈣鹽和二氧化碳氣體。小明的實驗中產生大量的氣泡,選用的應該是酸,醋的主要成分為醋酸。
√
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2.(2024·北京人大附中高一段考)以下物質中,不能與SO2發生反應的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.BaO D.H2O
√
BaCl2與SO2不發生反應,若反應則違背了強酸制弱酸的原理;SO2是酸性氧化物,可以與H2O、堿[Ba(OH)2]、堿性氧化物(BaO)發生反應,故選A。
氯化鋅和稀硫酸不反應,不能生成鋅,A錯誤;
氯化鈉和稀硫酸不反應,不能生成硫酸鈉,B錯誤;
CO2和稀硫酸不反應,不能生成碳酸鈣,C錯誤;
氧化銅為堿性氧化物,和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,D正確。
3.(2024·河北邢臺高一月考)下列各組化學變化中,加入稀硫酸能一步實現的是
A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4
C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4
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4.試管內壁附著下列物質,不能用稀鹽酸浸泡而除去的是
A.盛石灰水后留下的白色固體
B.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體
C.用足量氫氣還原氧化銅留下的紅色物質
D.用足量CO還原氧化鐵后留下的黑色物質
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A項,露置的石灰水會和空氣中的CO2反應生成難溶物CaCO3,CaCO3能與稀鹽酸反應而被除去:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
B項,紅褐色固體是難溶于水的Fe(OH)3,能與稀鹽酸反應而被除去:Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O;
C項,生成的紅色物質是銅,Cu不與稀鹽酸反應;
D項,生成的黑色物質是鐵,Fe的金屬活動性較強,能與稀鹽酸反應而被除去:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
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題組二　物質之間的轉化關系
5.(2023·湖南邵陽高一期中)古典詩詞源遠流長,包羅萬象,是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是
A.綠蟻新醅酒,紅泥小火爐
B.八月秋高風怒號,卷我屋上三重茅
C.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
D.荷風送香氣,竹露滴清響
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A項,在釀酒過程中,發生了化學變化;
B、C、D項的詩詞中都沒有新的物質生成,沒有發生化學變化。
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6.(2023·石家莊高一期中)以下物質間的轉化不能通過一步反應實現的是
A.CO2―→CaCO3 B.CO―→CO2
C.H2O2―→O2 D.Cu―→Cu(OH)2
√
CO2是酸性氧化物,能與氧化鈣或氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣;CO能與氧氣或氧化銅反應生成CO2;H2O2能在二氧化錳做催化劑條件下分解生成氧氣;銅不能與水反應生成氫氧化銅,則物質間的轉化不能通過一步反應實現。
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7.(2024·石家莊高一檢測)關于物質轉化規律“單質 (酸性或堿性)氧
化物 酸或堿→鹽”說法正確的是
A.若單質為碳,氧化物可以為CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合該轉化規律
C.若鈉元素可實現轉化,則堿為Na2CO3
D.單質鐵能實現上述物質間的轉化
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CO不是酸性氧化物,不能與水反應生成酸,A錯誤;
鈣與氧氣反應生成CaO,CaO與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與酸反應可轉化為鹽,B正確;
Na2CO3屬于鹽,不是堿,C錯誤;
鐵與氧氣反應生成Fe3O4,Fe3O4不能與水反應生成堿,D錯誤。
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8.(2023·海南三亞一中高一期中)學習了物質分類與轉化規律后,某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖,圖中陰影部分表示
相鄰兩類物質的反應,其中不能用于制取ZnCl2的是
A.① B.②
C.③ D.④
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A項,①為酸堿反應,氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅
和水;
B項,②為酸與金屬反應,鋅與鹽酸反應生成ZnCl2和
氫氣;
C項,③為堿與鹽反應,堿為氫氧化鋅,本身不易溶于水,不能與鹽發生復分解反應生成ZnCl2;
D項,④為鹽與金屬反應,鋅與氯化銅反應生成ZnCl2和銅。
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9.(2023·重慶調研)虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾,生動還原了北宋名畫《千里江山圖》,此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下說法不正確的是
A.該顏料難溶于水
B.石青與鹽酸反應的化學方程式為
2CuCO3·Cu(OH)2+8HCl===4CuCl2+4H2O+CO2↑
C.石青加熱分解能得到一種黑色固體
D.石青顏料除了色彩鮮艷,在常溫下較穩定,也是歷史上名家大作喜愛的原因
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石青與鹽酸反應的化學方程式為2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+
4H2O+2CO2↑,故B錯誤;
CuCO3和Cu(OH)2受熱分解均可得到黑色固體CuO,故石青加熱分解能得到黑色固體,故C正確。
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10.(2024·成都高一期末)將某干燥劑(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空氣中,下列說法正確的是
A.①兩端的物質均為堿性氧化物
B.②兩端的物質都為鈣鹽
C.③兩端物質間發生復分解反應
D.④兩端的物質間不反應
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CO2為酸性氧化物,CaO為堿性氧化物,A、B錯誤;
CaO、H2O發生化合反應生成Ca(OH)2,C錯誤;
CaCl2和二氧化碳不反應,D正確。
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11.(2023·福建泉州七中高一期中)鹽是一類常見的物質,下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是
①金屬單質　②堿性氧化物　③堿　④非金屬單質　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.全部
√
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金屬單質與非金屬單質反應可生成鹽,如Na與Cl2反應可生成氯化鈉,①④符合題意;
堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽,如Na2O與CO2反應生成Na2CO3,Na2O與鹽酸反應生成氯化鈉,②⑤符合題意;
堿和酸發生中和反應生成鹽和水,③⑥符合題意。
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12.(2024·四川眉山高一檢測)X、Y、Z各代表一種物質,若X+Y===Z+H2O,則X和Y的反應不可能是
A.鹽和鹽的反應
B.酸與堿的反應
C.堿性氧化物和酸的反應
D.酸性氧化物和堿的反應
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A項,鹽和鹽反應沒有水生成;
B項,酸與堿反應生成鹽和水;
C項,堿性氧化物和酸反應生成鹽和水;
D項,酸性氧化物和堿反應生成鹽和水。
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13.學習化學不是靠一味的背誦,要學會運用合適的方法,如“類推”,這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁,少量CO2通入NaOH溶液
中溶液也會變渾濁
B.已知CO2能與CaO反應生成CaCO3,CO2也能與BaO反應生成BaCO3
C.已知CaO能與HCl反應生成CaCl2,CuO也能與HCl反應生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能與Ca(OH)2溶液反應生成CaCO3沉淀和NaOH,
Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀和NaOH
√
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少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成難溶于水的CaCO3,溶液變渾濁,少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3,A錯誤;
CaO和BaO都是堿性氧化物,二者性質相似,則CO2能與CaO反應生成CaCO3,也能與BaO反應生成BaCO3,B正確;
CaO能與HCl反應生成CaCl2,CuO也會與HCl反應生成CuCl2,C正確;
Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH,氫氧化鋇與氫氧化鈣的性質相似,則Na2CO3溶液能與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH,D正確。
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14.(2023·湖南株洲二中高一期中)實驗室里常用的干燥劑有①生石灰,②固
體氫氧化鈉,③變色硅膠[主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑],④五氧化二磷,⑤無水氯化鈣,⑥濃硫酸,⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。
(1)上述物質中,屬于純凈物的是　　　(填字母,下同)。
A.①②④ B.②④⑥
C.①②④⑤ D.全部
C
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③變色硅膠中含SiO2和CoCl2,屬于混合物;
⑥濃硫酸為溶液屬于混合物;
⑦堿石灰的主要成分為NaOH和CaO,屬于混合物;屬于純凈物的是①②④⑤。
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(2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中,其主要化學成分所屬的類別依次為　　　　　。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
②固體NaOH屬于堿,④五氧化二磷屬于氧化物,⑤無水CaCl2屬于鹽,⑥濃
硫酸的主要成分為H2SO4,屬于酸。
BDCA
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(3)硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍色,吸水后變為粉紅色的CoCl2·6H2O,該變化過程屬于　　　　　(填“物理變化”或“化學變化”)。
該過程有新物質生成,屬于化學變化。
化學變化
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(4)下列氣體中,能用固體氫氧化鈉干燥的是　　　。
A.CO2　 B.HCl　 C.SO2　 D.NH3　 E.H2
CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收(相應的反應為CO2+2NaOH===Na2CO3
+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、SO2+2NaOH===Na2SO3+ H2O),所以不能用固體NaOH干燥;NH3、H2不能被固體NaOH吸收,能用固體NaOH干燥。
DE
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15.分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同,請分別寫出其化學式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:SO3、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲　　　,乙　　　　,丙　　　　,丁　　　。
Na
Na2O
NaOH
NaCl
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甲組,鈉為金屬單質,其余為非金屬單質;乙組,氧化鈉為金屬氧化物,其余為非金屬氧化物;丙組,氫氧化鈉為堿,其余為鹽;丁組,氯化鈉為鹽,其余為堿。
①　 　　　;
②　　　 　;
③　　　 　。
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(2)第(1)題中四種物質轉化如圖,寫出序號所示反應的化學方程式:
4Na+O2===2Na2O
Na2O+H2O===2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
根據物質類別、圖示轉化關系推測鈉及其化合物的性質及有關轉化的反應。
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