資源簡介

章末整合　重點突破
1.物質的分類及轉化
2.兩類重要的化學反應
　　　　　　　　　　　 　　　　　
突破一　不同物質間的轉化
1.(2023·甘肅天水高一期中)下列關于物質轉化的關系不正確的是 (　　)
A.活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣
B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水
C.堿+酸→鹽+水
D.鹽+酸→新鹽+新酸
答案　B
解析　酸性氧化物和堿性氧化物反應生成含氧酸鹽,如CO2+CaOCaCO3,生成鹽的同時不能生成水,B錯誤。
2.(2024·江蘇淮陰中學高一月考)下列物質間的轉化能通過一步反應實現的是 (　　)
A.FeFeCl3
B.H2O2H2
C.CaCl2溶液CaCO3
D.Na2CO3NaOH
答案　D
解析　Fe與HCl反應生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A錯誤;H2O2加熱分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B錯誤;CaCl2溶液中通入CO2不發生反應,C錯誤;Na2CO3與Ba(OH)2反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH,可以一步實現轉化,D正確。
3.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系,選擇適當的物質,使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式:
①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　　;⑤　　　　。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式:
①和②:　　　　;
②和④:　　　　;
②和⑤:　　　　;
④和⑤:　　　　。
答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
解析　Cu、Fe、C三種單質中,只有Fe能與稀硫酸反應,生成FeSO4和H2,故①為Fe,②為硫酸,堿可能是NaOH或Ba(OH)2,鹽只有Na2CO3,而NaOH不能與Na2CO3反應,故④為Ba(OH)2,⑤為Na2CO3,③為氧化物,且能與堿反應,則應該為酸性氧化物,即CO2。
突破二　與量有關的氧化還原反應順序的判斷與應用
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
(1)根據化學反應判斷強弱
還原性:還原劑>還原產物;
氧化性:氧化劑>氧化產物。
(2)熟記常見物質的氧化性或還原性的強弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②還原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的為I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能將Fe2+氧化為Fe3+。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化為I2,離子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-;
若通入過量Cl2,離子方程式:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。
1.(2023·上海第四中學高一檢測)Cl2是常見的氧化劑,可氧化Fe2+、Br-、I-等離子,且已知還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
答案　B
解析　由題意知還原性順序:I->Fe2+>Br->Cl-,則氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根據氧化還原反應規律,氧化性強的先與還原性強的物質反應,則發生反應的先后順序為Cl2+2I-I2+2Cl-,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反應發生的先后順序,A不符合題意;若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反應發生的先后順序,B符合題意;若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應發生的先后順序,C不符合題意;若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說明Cl2的量很少,只將部分I-氧化,符合反應發生的先后順序,D不符合題意。
2.有下列氧化還原反應:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根據上述反應,下列結論正確的是 (　　)
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質離子I-,應通入過量的氯氣
B.氧化性強弱順序為Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化產物,I2是I-的還原產物
D.在溶液中不可能發生反應:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
答案　B
解析　若通入過量的氯氣,亞鐵離子也會被除去,A錯誤;由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,B正確;Mn→Mn2+中錳元素化合價降低,高錳酸根離子是氧化劑,二價錳離子是還原產物,I-→I2中碘元素化合價升高,碘離子是還原劑,碘單質是氧化產物,C錯誤;若反應能發生,高錳酸根離子是氧化劑,鐵離子是氧化產物,符合氧化劑的氧化性比氧化產物的強,亞鐵離子是還原劑,二價錳離子是還原產物,符合還原劑的還原性比還原產物的強,所以反應能發生,D錯誤。
3.(1)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是　　　　。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶質中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質外,還可用上述反應中的　　　　　做氧化劑。
(2)第(1)問反應③中氧化產物是　　　　　,還原產物是　　　　。
答案　(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2
解析　(1)由①知氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,還原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,還原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的強弱順序為KClO3>Cl2>FeCl3>I2,還原性的強弱順序為I->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化劑,即只能選FeCl3。(2)根據價態的變化規律,“只歸中,不交叉”,相鄰價態容易改變。其中由KClO3對應生成的ClO2是還原產物;由HCl對應生成的Cl2是氧化產物。
突破三　信息型方程式的書寫
1.書寫原則
原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物,根據化合價的變化推測反應物或生成物,在化學或離子方程式的配平過程中,根據反應環境的酸堿性和電荷守恒,補充H+、OH-或H2O等。
例　某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(濃)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出并配平該化學方程式:　　　
　　　　。
分析
第一步:根據元素化合價高低以及氧化性的強弱,確定氧化劑、還原劑和還原產物、氧化產物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知該反應過程的氧化劑是K2Cr2O7,還原劑是HCl(濃),還原產物是CrCl3,氧化產物是Cl2,根據元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
第二步:書寫反應的主體反應物及生成物:
K2Cr2O7+HCl(濃)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。
第三步:根據得失電子守恒配平主體物質的化學計量數:
K2Cr2O7+6HCl(濃)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。
第四步:根據原子守恒,配平其他物質的化學計量數:
K2Cr2O7+14HCl(濃)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。
1.(2024·甘肅天水甘谷一中高一段考)已知某反應的反應物與生成物為KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反應物之一,下列說法錯誤的是 (　　)
A.未知物X為Na2SO4
B.該反應的氧化劑是KIO3
C.還原性:Na2SO3>I2
D.該反應中,KIO3發生氧化反應
答案　D
解析　Na2SO3為反應物,S元素的化合價為+4,具有還原性,可做還原劑,KIO3中I元素的化合價降低,可做氧化劑,根據質量守恒和得失電子守恒,該反應的化學方程式為2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,則未知物X為Na2SO4,A、B正確,D錯誤;Na2SO3為還原劑,單質碘為還原產物,故還原性:Na2SO3>I2,C正確。
2.(2024·山東濱州高一期末)磷化氫(PH3)可作為電子工業原料,在空氣中能自燃,具有還原性。工業上用白磷為原料制備PH3的流程如下。
(1)制備PH3時,需在　　　　(填“有氧”或“無氧”)條件下進行。
(2)寫出反應1的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)寫出反應3的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)無氧　(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑　(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑
解析　(1)白磷和磷化氫在空氣中都能自燃,所以制備磷化氫時,需在無氧條件下進行。
一、基本概念
1.(2024·浙江1月選考,1)下列物質不屬于電解質的是 (　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
答案　A
解析　CO2在水溶液中能導電,是生成的碳酸發生電離,不是自身電離,屬于非電解質,A符合題意。
2.(2022·浙江1月選考,2)下列物質屬于非電解質的是 (　　)
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
答案　A
解析　CH4屬于有機物,在水溶液里和熔融狀態下均不導電,為非電解質,故A符合題意;KI屬于鹽,在水溶液里或熔融狀態下能導電,為電解質,故B不符合題意;NaOH屬于堿,在水溶液里或熔融狀態下能導電,為電解質,故C不符合題意;CH3COOH屬于酸,在水溶液里能電離出H+和CH3COO-,為電解質,故D不符合題意。
二、離子反應
3.(2022·天津,8改編)25 ℃時,下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　)
(已知:酸性條件下的有強氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S
B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、
D.K+、Na+、、OH-
答案　D
解析　Ba2+與S反應生成硫酸鋇而不能大量共存,A錯誤;H+、I-、發生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;H+與反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存,C錯誤;K+、Na+、、OH-之間不發生反應,能大量共存,D正確。
三、氧化還原反應
4.(2023·全國乙卷,7改編)下列應用中涉及到氧化還原反應的是 (　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱生成氧化鐵
D.豆漿能產生丁達爾效應
答案　C
解析　明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來使水變得澄清,沒有涉及到氧化還原反應,A不符合題意;雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化,沒有涉及到氧化還原反應,B不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因為鐵與氧氣發生了氧化還原反應,C符合題意;豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射作用,沒有涉及到氧化還原反應,D不符合題意。
5.(2022·浙江6月選考,10改編)關于反應Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 (　　)
A.H2SO4發生還原反應
B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產物與還原產物的個數之比為2∶1
D.1個Na2S2O3發生反應,轉移4個電子
答案　B
解析　Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,該反應的本質是S2在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫,化合價發生變化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性環境。H2SO4中所含元素的化合價均未發生變化,A不正確;Na2S2O3中的S的平均化合價為+2,其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價),故其既是氧化劑又是還原劑,B正確;該反應的氧化產物是SO2,還原產物為S,氧化產物與還原產物的個數之比為1∶1,C不正確;根據其中S元素的化合價變化情況可知,1個Na2S2O3發生反應,要轉移2個電子,D不正確。
章末專題突破練
[分值:100分]
(選擇題1~8題,每小題6分,9~12題,每小題7分,共76分)
題組一　不同物質的轉化
1.(2023·福建閩侯三中高一期中)下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是 (　　)
A.H2O2H2H2O
B.Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3
C.CuCuSO4Cu(OH)2沉淀
D.AgNO3溶液Cu溶液Fe溶液
答案　B
解析　H2O2分解生成水和氧氣,不能直接生成H2,A錯誤;堿式碳酸銅受熱分解生成CO2,CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,B正確;銅與稀硫酸不能反應,C錯誤;鐵粉與硝酸銅發生置換反應生成硝酸亞鐵,D錯誤。
2.(2024·河北滄州高一檢測)下列各選項不能滿足如圖一系列關系的選項是 (　　)
A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅
B.X為二氧化碳、Y為碳酸鈉、Z為碳酸鈣
C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣
D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉
答案　D
解析　氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉,D符合題意。
3.氯化鋅在工業上作為生產活性炭的活化劑,使活性炭成為多孔性物質,增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質中,每兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有 (　　)
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
答案　B
解析　以上物質之間發生Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnO+2HClZnCl2+H2O、ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2↑,選B。
題組二　氧化還原反應
4.(2024·海南嘉積中學高一月考)根據反應:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。下列說法不正確的是 (　　)
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.還原性:I->Fe2+
C.Cl2+2I-2Cl-+I2能發生
D.3I2+2Fe2FeI3可以發生
答案　D
解析　根據反應②,Cl2為氧化劑,Fe3+為氧化產物,則氧化性:Cl2>Fe3+,A正確;根據反應①,Fe2+為還原產物,I-為還原劑,則還原性:I->Fe2+,B正確;根據反應①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,則反應Cl2+2I-2Cl-+I2可以發生,反應3I2+2Fe2FeI3不能發生,C正確,D錯誤。
5.(2023·湖北赤壁一中高一聯考)如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化,1、2、3點表示橫、縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物,下列說法不正確的是 (　　)
A.反應1中為氧化產物
B.反應2的離子方程式為2Fe3++2I-+I2
C.由圖可知:SO2+2Fe3+2Fe2++
D.從圖可推得Cl2能氧化I-、SO2
答案　C
解析　反應1中SO2中S元素化合價升高,為氧化產物,A正確;反應2中I-和Fe3+反應生成I2和Fe2+,根據電荷守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為2Fe3++2I-+I2,B正確;由圖可知,還原性:SO2>I->Fe2+,則反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2+4H+,C錯誤;從圖可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、SO2,D正確。
題組三　信息型方程式的書寫
6.(2024·深圳高一段考)通過CO2捕獲和轉化技術可實現CO2資源化利用,其物質轉化關系如圖所示。
下列說法不正確的是 (　　)
A.過程 Ⅰ 屬于氧化還原反應
B.過程 Ⅱ 中的反應為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C.捕獲和轉化CO2的過程中,CaO可以循環利用
D.CO2的捕獲和轉化有助于減弱溫室效應
答案　A
解析　過程 Ⅰ 發生的反應為CaO與CO2發生化合反應生成CaCO3,無元素化合價發生變化,不屬于氧化還原反應,A錯誤;過程 Ⅱ 為CaCO3與甲烷反應,化學方程式為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,B正確;過程 Ⅰ 消耗CaO,過程 Ⅱ 生成CaO,則CO2的捕獲和轉化過程中,CaO可以循環使用,C正確;CO2的捕獲和轉化可以減少CO2的排放,有助于減弱溫室效應的發生,D正確。
7.(2024·江西撫州一中高一聯考)實驗中常用離子反應2Mn2++5NaBiO3+aH+2Mn+5Bi3++5Na++bH2O來檢驗Mn2+。下列敘述錯誤的是 (　　)
A.鈉鹽不一定易溶于水
B.還原性:Mn2+>Bi3+
C.a=14,b=7
D.氧化產物與氧化劑的化學計量數之比為5∶2
答案　D
解析　根據離子方程式,結合電荷守恒可得a=14,結合原子守恒可得b=7,C正確;根據離子方程式書寫規則可知,NaBiO3難溶于水,A正確;同一方程式中還原劑的還原性大于還原產物的還原性,還原性:Mn2+>Bi3+,B正確;Mn為氧化產物,NaBiO3為氧化劑,由離子方程式可知氧化產物與氧化劑的化學計量數之比為2∶5,D錯誤。
8.(2023·天津四十七中高一段考)把圖乙中的物質補充到圖甲中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。
對于該氧化還原反應的離子方程式,下列說法不正確的是 (　　)
A.I做氧化劑,具有氧化性
B.氧化性:Mn>I
C.Mn2+是還原劑,具有還原性
D.若有2個Mn2+參加反應,則轉移10個電子
答案　B
解析　Mn2+是反應物,反應后生成Mn,則Mn2+失電子做還原劑,含有碘元素的離子在反應中做氧化劑,碘元素化合價降低,所以I是反應物,I是生成物,根據元素守恒知,水是反應物,該反應的離子方程式為2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+。I做氧化劑,具有氧化性,A正確;氧化產物是Mn,氧化性強弱順序為I>Mn,B錯誤; Mn2+是還原劑,具有還原性,C正確;有2個Mn2+參加反應時,轉移電子的個數為2×(7-2)=10,D正確。
9.(2023·四川石室中學高一期中)“探險隊員”——NaHSO4溶液,不小心走進了有許多“吃人野獸”的小山(即能與硫酸氫鈉發生化學反應的物質),如圖所示,陷阱有多處,有人找到了一條逃生路線,即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線路涉及的物質為 (　　)
A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3
B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaO
C.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na
答案　C
解析　Na2CO3能與NaHSO4反應,A錯誤;BaCl2、CaO均能與NaHSO4溶液反應,B錯誤;Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不與NaHSO4溶液反應,C正確;CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能與NaHSO4溶液反應,D錯誤。
10.(2024·浙江臺州高一檢測)如圖所示,相鄰的兩物質反應都能生成硫酸鋇,說法正確的是 (　　)
A.甲鹽是硫酸鈉
B.乙鹽是氯化鋇
C.溶解性:甲鹽<硫酸鋇
D.都是復分解反應
答案　D
解析　甲鹽能與酸反應生成BaSO4,則酸為硫酸,甲鹽為鋇鹽,A錯誤;乙鹽能與堿反應生成BaSO4,則堿為氫氧化鋇,乙鹽為硫酸鹽,B錯誤;甲鹽可以和乙鹽反應生成BaSO4,說明BaSO4的溶解度較兩者小,C錯誤;反應均為酸、堿、鹽之間的轉化,生成BaSO4難溶物,均屬于復分解反應,D正確。
11.(2024·山東煙臺高一期末)用還原法可將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下,將NOx與H2的混合氣體通入Ce與Ce2的混合溶液中,其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.反應 Ⅰ 的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+
B.反應 Ⅱ 中消耗H+
C.該轉化過程的實質是NOx被H2氧化
D.反應前、后溶液中Ce4+的數目保持不變
答案　C
解析　根據圖示可知,反應 Ⅰ 的離子方程式為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A正確;反應 Ⅱ 中H+與NOx、Ce3+反應生成H2O、Ce4+和N2,B正確;總反應的反應物為NOx、H2,生成物為N2、H2O,則該轉化過程的實質是NOx被H2還原,C錯誤。
12.(2023·四川遂寧中學高一期中)CuH是為數不多常溫下存在的氫化物,能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加熱到50 ℃,制備出紅棕色的難溶物CuH,反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法錯誤的是 (　　)
A.CuH與鹽酸反應放出的氣體為氫氣
B.上述制備反應中CuH既是氧化產物又是還原產物
C.參加反應的H3PO2與CuSO4的個數之比為3∶4
D.CuH具有強還原性
答案　B
解析　CuH中H顯-1價,CuH具有強還原性,與鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,放出的氣體為氫氣,A、D正確;次磷酸(H3PO2)與CuSO4溶液加熱到50 ℃,生成難溶物CuH,Cu、H元素化合價均降低,根據得失電子守恒,反應的化學方程式為3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,參加反應的H3PO2與CuSO4的個數之比為3∶4,CuH是還原產物,B錯誤,C正確。
13.(9分)(2023·北京北師大二附中高一期中)某學習小組設計方案制備BaSO4(圖中的連線表示能夠制備的路線)。
(1)寫出圖中連線M對應反應的離子方程式:　　　
　　　　。
(2)請寫出少量NaHSO4與Ba(OH)2發生反應制備BaSO4的化學方程式:　　　
　　　　。
(3)在現有基礎上繼續尋找其他制備方案,寫出利用A、B制備BaSO4反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　(2)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O　(3)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)
14.(9分)(2024·安徽桐城中學高一段考)按要求填空:
(1)As2O3、Zn、AsH3(氣態)、ZnSO4、H2SO4、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,已知As2O3做氧化劑,ZnSO4做氧化產物。該反應的化學方程式為　　　　。
(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,寫出下列反應的離子方程式。
①少量氯氣與FeI2溶液反應:　　　　。
②氯氣與FeBr2溶液按個數比1∶1反應:　　　　　　　　　。
(3)在酸性條件下,Fe2容易轉化為Fe2+,某反應體系中共存在Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+6種粒子,則該反應中的還原劑是　　　　。
答案　(1)6H2SO4+As2O3+6Zn6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑
(2)①Cl2+2I-+I2　②2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2
(3)Cu2O
解析　(1)該氧化還原反應體系中,As2O3做氧化劑,還原產物為AsH3,則Zn為還原劑,ZnSO4做氧化產物,反應的化學方程式為6H2SO4+As2O3+6Zn6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。(2)①還原性:I->Fe2+,則I-先被氧化:Cl2+2I-+I2。②氯氣與FeBr2溶液按個數比1∶1反應時,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化:2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2。
15.(6分)(2024·河南焦作高一聯考)氧化還原反應是一類重要的反應,在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑,可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱,生成KIO3、H2O和另一種化合物。
①該反應的化學方程式為　　　
　　　　。
②碘酸鉀在酸性環境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質,完成下面的離子方程式:
　 +　 +　 　 +　　I2+　　。
(2)某反應體系有反應物和生成物共7種:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知該反應過程中產生氣泡,請正確書寫反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目:　　　　。
答案　(1)①3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O　②+2H++I2+H2O
(2)
解析　(1)①I2與KOH溶液共熱,生成KIO3,KIO3中I的化合價為+5價,則另一化合物必定含有I元素并且I的化合價降低,即生成KI,所以反應的化學方程式為3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O。②碘酸鉀在酸性環境下與Na2SO3反應制備碘單質,Na2SO3中S元素化合價升高生成Na2SO4,離子方程式為+2H++I2+H2O。(3)根據反應過程中產生氣泡,可知CO2作為生成物,則H2C2O4作為反應物,且C的化合價由+3價升高為+4價,則KMnO4作為氧化劑,MnSO4作為還原產物,由原子守恒和電子守恒得該反應的化學方程式,用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目為章末整合　重點突破
1.物質的分類及轉化
2.兩類重要的化學反應
　　　　　　　　　　　 　　　　　
突破一　不同物質間的轉化
1.(2023·甘肅天水高一期中)下列關于物質轉化的關系不正確的是 (　　)
A.活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣
B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水
C.堿+酸→鹽+水
D.鹽+酸→新鹽+新酸
2.(2024·江蘇淮陰中學高一月考)下列物質間的轉化能通過一步反應實現的是 (　　)
A.FeFeCl3
B.H2O2H2
C.CaCl2溶液CaCO3
D.Na2CO3NaOH
3.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系,選擇適當的物質,使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式:
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式:
①和②:__________;
②和④:__________;
②和⑤:__________;
④和⑤:__________。
突破二　與量有關的氧化還原反應順序的判斷與應用
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
(1)根據化學反應判斷強弱
還原性:還原劑>還原產物;
氧化性:氧化劑>氧化產物。
(2)熟記常見物質的氧化性或還原性的強弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②還原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的為__________,只有__________被完全氧化后Cl2才能將__________氧化為__________。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化為I2,離子方程式:____________________;
若通入過量Cl2,離子方程式:____________________。
1.(2023·上海第四中學高一檢測)Cl2是常見的氧化劑,可氧化Fe2+、Br-、I-等離子,且已知還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
2.有下列氧化還原反應:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根據上述反應,下列結論正確的是 (　　)
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質離子I-,應通入過量的氯氣
B.氧化性強弱順序為Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化產物,I2是I-的還原產物
D.在溶液中不可能發生反應:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
3.(1)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是__________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶質中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質外,還可用上述反應中的__________做氧化劑。
(2)第(1)問反應③中氧化產物是__________,還原產物是__________。
突破三　信息型方程式的書寫
1.書寫原則
原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物,根據化合價的變化推測反應物或生成物,在化學或離子方程式的配平過程中,根據反應環境的酸堿性和電荷守恒,補充H+、OH-或H2O等。
例　某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(濃)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出并配平該化學方程式:__________
__________。
分析
第一步:根據元素化合價高低以及氧化性的強弱,確定氧化劑、還原劑和還原產物、氧化產物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知該反應過程的氧化劑是__________,還原劑是__________,還原產物是__________,氧化產物是__________,根據元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
第二步:書寫反應的主體反應物及生成物:
__________。
第三步:根據得失電子守恒配平主體物質的化學計量數:
__________。
第四步:根據原子守恒,配平其他物質的化學計量數:
____________________。
1.(2024·甘肅天水甘谷一中高一段考)已知某反應的反應物與生成物為KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反應物之一,下列說法錯誤的是 (　　)
A.未知物X為Na2SO4
B.該反應的氧化劑是KIO3
C.還原性:Na2SO3>I2
D.該反應中,KIO3發生氧化反應
2.(2024·山東濱州高一期末)磷化氫(PH3)可作為電子工業原料,在空氣中能自燃,具有還原性。工業上用白磷為原料制備PH3的流程如下。
(1)制備PH3時,需在__________(填“有氧”或“無氧”)條件下進行。
(2)寫出反應1的化學方程式:__________。
(3)寫出反應3的化學方程式:__________。
一、基本概念
1.(2024·浙江1月選考,1)下列物質不屬于電解質的是 (　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
2.(2022·浙江1月選考,2)下列物質屬于非電解質的是 (　　)
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
二、離子反應
3.(2022·天津,8改編)25 ℃時,下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　)
(已知:酸性條件下的有強氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S
B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、
D.K+、Na+、、OH-
三、氧化還原反應
4.(2023·全國乙卷,7改編)下列應用中涉及到氧化還原反應的是 (　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱生成氧化鐵
D.豆漿能產生丁達爾效應
5.(2022·浙江6月選考,10改編)關于反應Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 (　　)
A.H2SO4發生還原反應
B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產物與還原產物的個數之比為2∶1
D.1個Na2S2O3發生反應,轉移4個電子
答案精析
重點突破　素養提升
突破一
跟蹤訓練
1.B
2.D　[Fe與HCl反應生成FeCl2，不能一步得到FeCl3，A錯誤；H2O2加熱分解得到H2O和O2，不能一步得到H2，B錯誤；CaCl2溶液中通入CO2不發生反應，C錯誤；Na2CO3與Ba(OH)2反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH，可以一步實現轉化，D正確。]
3.(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
突破二　
2.I-　I-　Fe2+　Fe3+
3.2I-+Cl2I2+2Cl-　2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-
跟蹤訓練
1.B
2.B　[若通入過量的氯氣，亞鐵離子也會被除去，A錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2，B正確；Mn→Mn2+中錳元素化合價降低，高錳酸根離子是氧化劑，二價錳離子是還原產物，I-→I2中碘元素化合價升高，碘離子是還原劑，碘單質是氧化產物，C錯誤；若反應能發生，高錳酸根離子是氧化劑，鐵離子是氧化產物，符合氧化劑的氧化性比氧化產物的強，亞鐵離子是還原劑，二價錳離子是還原產物，符合還原劑的還原性比還原產物的強，所以反應能發生，D錯誤。]
3.(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2
突破三
2.例　K2Cr2O7　HCl(濃)　CrCl3　Cl2
K2Cr2O7+HCl(濃)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O　
K2Cr2O7+6HCl(濃)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O　
K2Cr2O7+14HCl(濃)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
跟蹤訓練
1.D
2.(1)無氧　(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑
解析　(1)白磷和磷化氫在空氣中都能自燃，所以制備磷化氫時，需在無氧條件下進行。
真題體驗　培養能力
1.A　2.A
3.D　[Ba2+與S反應生成硫酸鋇而不能大量共存，A錯誤；H+、I-、發生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；H+與反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存，C錯誤；K+、Na+、、OH-之間不發生反應，能大量共存，D正確。]
4.C
5.B　[Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是S2在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環境。H2SO4中所含元素的化合價均未發生變化，A不正確；Na2S2O3中的S的平均化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的個數之比為1∶1，C不正確；根據其中S元素的化合價變化情況可知，1個Na2S2O3發生反應，要轉移2個電子，D不正確。](共77張PPT)
章末整合　重點突破
第一章　
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內容索引
體系構建　理清脈絡
重點突破　素養提升
真題體驗　培養能力
章末專題突破練
體系構建　理清脈絡
1.物質的分類及轉化
2.兩類重要的化學反應
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重點突破　素養提升
突破一　不同物質間的轉化
1.(2023·甘肅天水高一期中)下列關于物質轉化的關系不正確的是
A.活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣
B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水
C.堿+酸→鹽+水
D.鹽+酸→新鹽+新酸
√
酸性氧化物和堿性氧化物反應生成含氧酸鹽,如CO2+CaO===CaCO3,生成鹽的同時不能生成水,B錯誤。
2.(2024·江蘇淮陰中學高一月考)下列物質間的轉化能通過一步反應實現的是
A.Fe FeCl3 B.H2O2 H2
C.CaCl2溶液 CaCO3 D.Na2CO3 NaOH
√
Fe與HCl反應生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A錯誤;
H2O2加熱分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B錯誤;
CaCl2溶液中通入CO2不發生反應,C錯誤;
Na2CO3與Ba(OH)2反應生成碳酸鋇沉淀和NaOH,可以一步實現轉化,D正確。
3.硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系,選擇適當的物質,使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。
(1)寫出下列序號對應物質的化學式:
①　　　;②　　　　;③　　　　;④　　 　　;⑤　　　　。
(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式:
①和②:　 　　　;
②和④:　　 　　;
②和⑤:　　　 　;
④和⑤:　 　　。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
Cu、Fe、C三種單質中,只有Fe能與稀硫酸反應,生成FeSO4和H2,故①為Fe,②為硫酸,堿可能是NaOH或Ba(OH)2,鹽只有Na2CO3,而NaOH不能與Na2CO3反應,故④為Ba(OH)2,⑤為Na2CO3,③為氧化物,且能與堿反應,則應該為酸性氧化物,即CO2。
1.首先判斷物質氧化性或還原性強弱
(1)根據化學反應判斷強弱
還原性:還原劑>還原產物;
氧化性:氧化劑>氧化產物。
(2)熟記常見物質的氧化性或還原性的強弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②還原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
突破二　與量有關的氧化還原反應順序的判斷與應用
2.根據微粒氧化性或還原性的強弱確定反應順序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的為 ,只有 被完全氧化后Cl2才能將 氧化為 。
3.根據用量判斷反應發生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化為I2,離子方程式:__________
;
若通入過量Cl2,離子方程式:______________________________。
I-
I-
Fe2+
Fe3+
2I-+Cl2===
I2+2Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
1.(2023·上海第四中學高一檢測)Cl2是常見的氧化劑,可氧化Fe2+、Br-、I-等離子,且已知還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
√
由題意知還原性順序:I->Fe2+>Br->Cl-,則氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根據氧化還原反應規律,氧化性強的先與還原性強的物質反應,則發生反應的先后順序為Cl2+2I-===I2+2Cl-,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反應發生的先后順序,A不符合題意;
若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反應發生的先后順序,B符合題意;
若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反應發生的先后順序,C不符合題意;
若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,說明Cl2的量很少,只將部分I-氧化,符合反應發生的先后順序,D不符合題意。
2.有下列氧化還原反應:①2I-+Cl2===I2+2Cl-;②2Fe3++2I-===2Fe2++I2;③2Fe2+
+Cl2===2Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根據上述反應,下列結論正確的是
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的雜質離子I-,應通入過量的氯氣
B.氧化性強弱順序為Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化產物,I2是I-的還原產物
D.在溶液中不可能發生反應:Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
√
若通入過量的氯氣,亞鐵離子也會被除去,A錯誤;
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知,氧化性:Mn>Cl2>Fe3+
>I2,B正確;
Mn→Mn2+中錳元素化合價降低,高錳酸根離子是氧化劑,二價錳離子是還原產物,I-→I2中碘元素化合價升高,碘離子是還原劑,碘單質是氧化產物,C錯誤;
若反應能發生,高錳酸根離子是氧化劑,鐵離子是氧化產物,符合氧化劑的氧化性比氧化產物的強,亞鐵離子是還原劑,二價錳離子是還原產物,符合還原劑的還原性比還原產物的強,所以反應能發生,D錯誤。
3.(1)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是　　　　。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶質中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質外,還可用上述反應中的　　　做氧化劑。
KClO3
FeCl3
由①知氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,還原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,還原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的強弱順序為KClO3>Cl2>FeCl3>I2,還原性的強弱順序為I->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化劑,即只能選FeCl3。
(2)第(1)問反應③中氧化產物是　　　,還原產物是　　　　。
Cl2
ClO2
根據價態的變化規律,“只歸中,不交叉”,相鄰價態容易改變。其中由KClO3對應生成的ClO2是還原產物;由HCl對應生成的Cl2是氧化產物。
1.書寫原則
原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒。
2.書寫方法
從信息中提取出氧化還原反應中部分反應物和生成物,根據化合價的變化推測反應物或生成物,在化學或離子方程式的配平過程中,根據反應環境的酸堿性和電荷守恒,補充H+、OH-或H2O等。
突破三　信息型方程式的書寫
例　某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(濃)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出并配平該化學方程式:　　　 　。
分析
第一步:根據元素化合價高低以及氧化性的強弱,確定氧化劑、還原劑和還原產物、氧化產物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知該反應過程的氧化劑是 ,還原劑是 ,還原產物是 ,氧化產物是 ,根據元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
K2Cr2O7
HCl(濃)
CrCl3
Cl2
第二步:書寫反應的主體反應物及生成物:
。
第三步:根據得失電子守恒配平主體物質的化學計量數:
。
第四步:根據原子守恒,配平其他物質的化學計量數:
。
K2Cr2O7+HCl(濃)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O
K2Cr2O7+6HCl(濃)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O
K2Cr2O7+14HCl(濃)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
1.(2024·甘肅天水甘谷一中高一段考)已知某反應的反應物與生成物為KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反應物之一,下列說法錯誤的是
A.未知物X為Na2SO4 B.該反應的氧化劑是KIO3
C.還原性:Na2SO3>I2 D.該反應中,KIO3發生氧化反應
√
Na2SO3為反應物,S元素的化合價為+4,具有還原性,可做還原劑,KIO3中I元素的化合價降低,可做氧化劑,根據質量守恒和得失電子守恒,該反應的化學方程式為2KIO3+5Na2SO3+H2SO4===5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,則未知物X為Na2SO4,A、B正確,D錯誤;
Na2SO3為還原劑,單質碘為還原產物,故還原性:Na2SO3>I2,C正確。
2.(2024·山東濱州高一期末)
磷化氫(PH3)可作為電子工
業原料,在空氣中能自燃,具
有還原性。工業上用白磷為
原料制備PH3的流程如圖。
(1)制備PH3時,需在　　　(填“有氧”或“無氧”)條件下進行。
無氧
白磷和磷化氫在空氣中都能自燃,所以制備磷化氫時,需在無氧條件下進行。
(2)寫出反應1的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)寫出反應3的化學方程式:　　　　　　　　　　　。
P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑
2H3PO2===H3PO4+PH3↑
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真題體驗　培養能力
一、基本概念
1.(2024·浙江1月選考,1)下列物質不屬于電解質的是
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
√
CO2在水溶液中能導電,是生成的碳酸發生電離,不是自身電離,屬于非電解質,A符合題意。
2.(2022·浙江1月選考,2)下列物質屬于非電解質的是
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
√
CH4屬于有機物,在水溶液里和熔融狀態下均不導電,為非電解質,故A符合題意;
KI屬于鹽,在水溶液里或熔融狀態下能導電,為電解質,故B不符合題意;
NaOH屬于堿,在水溶液里或熔融狀態下能導電,為電解質,故C不符合題意;
CH3COOH屬于酸,在水溶液里能電離出H+和CH3COO-,為電解質,故D不符合題意。
二、離子反應
3.(2022·天津,8改編)25 ℃時,下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
(已知:酸性條件下的有強氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、 D.K+、Na+、、OH-
√
Ba2+與S反應生成硫酸鋇而不能大量共存,A錯誤;
H+、I-、發生氧化還原反應而不能大量共存,B錯誤;
H+與反應生成二氧化碳氣體而不能大量共存,C錯誤;
K+、Na+、、OH-之間不發生反應,能大量共存,D正確。
三、氧化還原反應
4.(2023·全國乙卷,7改編)下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱生成氧化鐵
D.豆漿能產生丁達爾效應
√
明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體,吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來使水變得澄清,沒有涉及到氧化還原反應,A不符合題意;
雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化,沒有涉及到氧化還原反應,B不符合題意;
暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因為鐵與氧氣發生了氧化還原反應,C符合題意;
豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射作用,沒有涉及到氧化還原反應,D不符合題意。
5.(2022·浙江6月選考,10改編)關于反應Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+
SO2↑+H2O,下列說法正確的是
A.H2SO4發生還原反應
B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產物與還原產物的個數之比為2∶1
D.1個Na2S2O3發生反應,轉移4個電子
√
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,該反應的本質是S2在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫,化合價發生變化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性環境。H2SO4中所含元素的化合價均未發生變化,A不正確;
Na2S2O3中的S的平均化合價為+2,其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價),故其既是氧化劑又是還原劑,B正確;
該反應的氧化產物是SO2,還原產物為S,氧化產物與還原產物的個數之比為1∶1,C不正確;
根據其中S元素的化合價變化情況可知,1個Na2S2O3發生反應,要轉移2個電子,D不正確。
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章末專題突破練
題組一　不同物質的轉化
1.(2023·福建閩侯三中高一期中)下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是
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A.H2O2 H2 H2O
B.Cu2(OH)2CO3 CO2 CaCO3
C.Cu CuSO4 Cu(OH)2沉淀
D.AgNO3溶液 Cu溶液 Fe溶液
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H2O2分解生成水和氧氣,不能直接生成H2,A錯誤;
堿式碳酸銅受熱分解生成CO2,CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,B正確;
銅與稀硫酸不能反應,C錯誤;
鐵粉與硝酸銅發生置換反應生成硝酸亞鐵,D錯誤。
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2.(2024·河北滄州高一檢測)下列各選項不能滿足如圖一系列關系的選項是
A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅
B.X為二氧化碳、Y為碳酸鈉、Z為碳酸鈣
C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣
D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉
√
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉,D符合題意。
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3.氯化鋅在工業上作為生產活性炭的活化劑,使活性炭成為多孔性物質,增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質中,每兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
√
以上物質之間發生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HCl===ZnCl2+H2O+CO2↑,選B。
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題組二　氧化還原反應
4.(2024·海南嘉積中學高一月考)根據反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②2Fe2+
+Cl2===2Fe3++2Cl-。下列說法不正確的是
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.還原性:I->Fe2+
C.Cl2+2I-===2Cl-+I2能發生
D.3I2+2Fe 2FeI3可以發生
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根據反應②,Cl2為氧化劑,Fe3+為氧化產物,則氧化性:Cl2>Fe3+,A正確;
根據反應①,Fe2+為還原產物,I-為還原劑,則還原性:I->Fe2+,B正確;
根據反應①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,則反應Cl2+2I-===2Cl-+I2可以發
生,反應3I2+2Fe 2FeI3不能發生,C正確,D錯誤。
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5.(2023·湖北赤壁一中高一聯考)如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化,1、2、3點表示橫、縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產物,下列說法不正確的是
A.反應1中為氧化產物
B.反應2的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.由圖可知:SO2+2Fe3+===2Fe2++
D.從圖可推得Cl2能氧化I-、SO2
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反應1中SO2中S元素化合價升高,為氧
化產物,A正確;
反應2中I-和Fe3+反應生成I2和Fe2+,根據電荷
守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B正確;
由圖可知,還原性:SO2>I->Fe2+,則反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O
===2Fe2++4H+,C錯誤;
從圖可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、SO2,D正確。
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題組三　信息型方程式的書寫
6.(2024·深圳高一段考)通過CO2捕獲和轉化技術可實現CO2資源化利用,其物質轉化關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A.過程Ⅰ屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中的反應為CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2
C.捕獲和轉化CO2的過程中,CaO可以循環利用
D.CO2的捕獲和轉化有助于減弱溫室效應
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過程Ⅰ發生的反應為CaO與CO2發生
化合反應生成CaCO3,無元素化合價發
生變化,不屬于氧化還原反應,A錯誤;
過程Ⅱ為CaCO3與甲烷反應,化學方程式為CaCO3+CH4===CaO+2CO+
2H2,B正確;
過程Ⅰ消耗CaO,過程Ⅱ生成CaO,則CO2的捕獲和轉化過程中,CaO可以循環使用,C正確;
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CO2的捕獲和轉化可以減少CO2的排放,有助于減弱溫室效應的發生,D正確。
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7.(2024·江西撫州一中高一聯考)實驗中常用離子反應2Mn2++5NaBiO3+
aH+===2Mn+5Bi3++5Na++bH2O來檢驗Mn2+。下列敘述錯誤的是
A.鈉鹽不一定易溶于水
B.還原性:Mn2+>Bi3+
C.a=14,b=7
D.氧化產物與氧化劑的化學計量數之比為5∶2
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根據離子方程式,結合電荷守恒可得a=14,結合原子守恒可得b=7,C正確;
根據離子方程式書寫規則可知,NaBiO3難溶于水,A正確;
同一方程式中還原劑的還原性大于還原產物的還原性,還原性:Mn2+>
Bi3+,B正確;
Mn為氧化產物,NaBiO3為氧化劑,由離子方程式可知氧化產物與氧化劑的化學計量數之比為2∶5,D錯誤。
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8.(2023·天津四十七中高一段考)把圖乙中的物質補充到圖甲中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。
對于該氧化還原反應的離子方程式,下列說法不正確的是
A.I做氧化劑,具有氧化性
B.氧化性:Mn>I
C.Mn2+是還原劑,具有還原性
D.若有2個Mn2+參加反應,則轉移10個電子
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Mn2+是反應物,反應后生成Mn,
則Mn2+失電子做還原劑,含有碘元
素的離子在反應中做氧化劑,碘元
素化合價降低,所以I是反應物,
I是生成物,根據元素守恒知,水是反應物,該反應的離子方程式為2Mn2++5I+3H2O===2Mn+5I+6H+。I做氧化劑,具有氧化性,A正確;
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氧化產物是Mn,氧化性強弱順序
為I>Mn,B錯誤;
Mn2+是還原劑,具有還原性,C正確;
有2個Mn2+參加反應時,轉移電子的
個數為2×(7-2)=10,D正確。
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9.(2023·四川石室中學高一期中)“探險隊員”——NaHSO4溶液,不小心走進了有許多“吃人野獸”的小山(即能與硫酸氫鈉發生化學反應的物質),如圖所示,陷阱有多處,有人找到了一條逃生路線,即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,則該線路涉及的物質為
A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3
B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaO
C.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na
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Na2CO3能與NaHSO4反應,A錯誤;
BaCl2、CaO均能與NaHSO4溶液
反應,B錯誤;
Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不與NaHSO4溶液反應,C正確;
CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能與NaHSO4溶液反應,D錯誤。
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10.(2024·浙江臺州高一檢測)如圖所示,相鄰的兩物質反應都能生成硫酸鋇,說法正確的是
A.甲鹽是硫酸鈉
B.乙鹽是氯化鋇
C.溶解性:甲鹽<硫酸鋇
D.都是復分解反應
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甲鹽能與酸反應生成BaSO4,則酸為硫酸,甲鹽
為鋇鹽,A錯誤;
乙鹽能與堿反應生成BaSO4,則堿為氫氧化鋇,
乙鹽為硫酸鹽,B錯誤;
甲鹽可以和乙鹽反應生成BaSO4,說明BaSO4的溶解度較兩者小,C錯誤;
反應均為酸、堿、鹽之間的轉化,生成BaSO4難溶物,均屬于復分解反應,D正確。
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11.(2024·山東煙臺高一期末)用還原法可將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下,將NOx與H2的混合氣體通入Ce與Ce2的混合溶液中,其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應Ⅰ的離子方程式為H2+2Ce4+===2H++2Ce3+
B.反應Ⅱ中消耗H+
C.該轉化過程的實質是NOx被H2氧化
D.反應前、后溶液中Ce4+的數目保持不變
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根據圖示可知,反應Ⅰ的離子方程式為H2+2Ce4+
===2H++2Ce3+,A正確;
反應Ⅱ中H+與NOx、Ce3+反應生成H2O、Ce4+和
N2,B正確;
總反應的反應物為NOx、H2,生成物為N2、H2O,則該轉化過程的實質是NOx被H2還原,C錯誤。
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12.(2023·四川遂寧中學高一期中)CuH是為數不多常溫下存在的氫化物,能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加熱到50 ℃,制備出紅棕色的難溶物CuH,反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法錯誤的是
A.CuH與鹽酸反應放出的氣體為氫氣
B.上述制備反應中CuH既是氧化產物又是還原產物
C.參加反應的H3PO2與CuSO4的個數之比為3∶4
D.CuH具有強還原性
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CuH中H顯-1價,CuH具有強還原性,與鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑,放出的氣體為氫氣,A、D正確;
次磷酸(H3PO2)與CuSO4溶液加熱到50 ℃,生成難溶物CuH,Cu、H元素化合價均降低,根據得失電子守恒,反應的化學方程式為3H3PO2+4CuSO4
+6H2O 4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,參加反應的H3PO2與CuSO4的個數之比為3∶4,CuH是還原產物,B錯誤,C正確。
13.(2023·北京北師大二附中高一期中)某學習小組設計方案制備BaSO4(圖中的連線表示能夠制備的路線)。
(1)寫出圖中連線M對應反應的離子方程式:
　　　 　　 　　。
(2)請寫出少量NaHSO4與Ba(OH)2發生反應
制備BaSO4的化學方程式:　　 　
　　　　 。
(3)在現有基礎上繼續尋找其他制備方案,寫出利用A、B制備BaSO4反應的化學方程式:　　　　 　　　　　　　　　。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2
===BaSO4↓+NaOH+H2O
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14.(2024·安徽桐城中學高一段考)按要求填空:
(1)As2O3、Zn、AsH3(氣態)、ZnSO4、H2SO4、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,已知As2O3做氧化劑,ZnSO4做氧化產物。該反應的化學方程式為　 　　　。
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該氧化還原反應體系中,As2O3做氧化劑,還原產物為AsH3,則Zn為還原劑,ZnSO4做氧化產物,反應的化學方程式為6H2SO4+As2O3+6Zn===6ZnSO4
+3H2O+2AsH3↑。
6H2SO4+As2O3+6Zn===6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑
(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,寫出下列反應的離子方程式。
①少量氯氣與FeI2溶液反應:　 　　　。
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還原性:I->Fe2+,則I-先被氧化:Cl2+2I--===2Cl-+I2。
Cl2+2I-===2Cl-+I2
②氯氣與FeBr2溶液按個數比1∶1反應:______________________________。
氯氣與FeBr2溶液按個數比1∶1反應時,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化:2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2。
2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2
(3)在酸性條件下,Fe2容易轉化為Fe2+,某反應體系中共存在Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+6種粒子,則該反應中的還原劑是　 　。
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Cu2O
15.(2024·河南焦作高一聯考)氧化還原反應是一類重要的反應,在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)碘酸鉀(KIO3)是一種重要的食品添加劑,可作為食鹽中的補碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱,生成KIO3、H2O和另一種化合物。
①該反應的化學方程式為　　 　 　　　　。
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3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O
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I2與KOH溶液共熱,生成KIO3,KIO3中I的化合價為+5價,則另一化合物必定含有I元素并且I的化合價降低,即生成KI,所以反應的化學方程式為3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O。
②碘酸鉀在酸性環境下可以與亞硫酸鈉反應制備碘單質,完成下面的離子方程式:
　 +　 +　 ===　 +　　I2+　 　。
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碘酸鉀在酸性環境下與Na2SO3反應制備碘單質,Na2SO3中S元素化合價升高生成Na2SO4,離子方程式為+2H+===+I2+H2O。
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2H+
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H2O
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(2)某反應體系有反應物和生成物共7種:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知該反應過程中產生氣泡,請正確書寫反應的化學方程式并用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目:
　 　　。
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根據反應過程中產生氣泡,可知CO2作為生成物,則H2C2O4作為反應物,且C的化合價由+3價升高為+4價,則KMnO4作為氧化劑,MnSO4作為還原產物,由原子守恒和電子守恒得該反應的化學方程式,用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目為
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