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第一章　階段重點(diǎn)突破練(一)
[分值:100分]
(選擇題1~4題,7~12題,每小題5分,共50分)
一、氧化還原反應(yīng)概念的理解
1.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅,化學(xué)方程式:SiO2+2CSi+2CO↑。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.C是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
C.SiO2是氧化劑,在反應(yīng)中被還原
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
2.在反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,下列敘述正確的是 (　　)
①H2是氧化產(chǎn)物　②H2是還原產(chǎn)物　③H2O是氧化劑　④CaH2中氫元素既被氧化又被還原
⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
A.①②④ B.③④⑤
C.①②③⑤ D.④
3.(2024·河南濟(jì)源高中高一月考)對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,下列敘述正確的是 (　　)
A.鐵和硫兩種元素被還原
B.只有硫元素被氧化
C.每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11個(gè)電子
D.Fe2O3為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物
4.(2023·青島高一檢測(cè))ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑,可代替氯氣用于飲用水的消毒,工業(yè)制取方法為2NaClO3+4HCl2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑。下列分析錯(cuò)誤的是 (　　)
A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.ClO2為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物
C.HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性
D.氧化性:NaClO3>Cl2
5.(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2),而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
(1)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　
　　　　。
(2)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是　　　　　　　。
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變成紫紅色,說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):　　　
　　　　。
6.(18分)(2023·上海南匯中學(xué)高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),廣泛存在于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅:4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　　　　。
(2)上述反應(yīng)中,氯化銨　　　　　(填“得”或“失”)電子,做　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”),表現(xiàn)　　　　(填“氧化”或“還原”)性,發(fā)生　　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),氧化產(chǎn)物是　　　　。
(3)反應(yīng)中　　　　　元素被還原,氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比是　　　　　。
(4)當(dāng)生成14 g N2時(shí),被還原的CuO的質(zhì)量為　　　　　g。
二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用
7.(2024·寧夏銀川永寧中學(xué)高一月考)在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判斷正確的是 (　　)
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.氧化性:KClO3>KIO3
C.還原性:KClO3>I2
D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2
8.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.還原性從弱到強(qiáng)排列順序是Ce3+B.反應(yīng)2Mn3++2I-2Mn2++I2可能會(huì)發(fā)生
C.在反應(yīng)③中Fe3+做氧化劑
D.Fe3+與I-可以大量共存
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
9.(2023·重慶廣益中學(xué)高一段考)在一定條件下,ClO-與Fe3+恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物是Cl-和,則ClO-與Fe3+反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為 (　　)
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶4
10.(2024·安徽阜陽(yáng)高一期末)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列與該反應(yīng)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2
B.還原性:H2C2O4>ClO2
C.KClO3做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)
D.H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)
11.用下列方法均可制得氧氣:
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 (　　)
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
12.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、N、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
B.消耗1個(gè)還原劑微粒,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
C.N被ClO-氧化成N2
D.水是反應(yīng)物
13.(8分)(2024·山東濱州高一期末)天然氣是一種應(yīng)用廣泛的燃料,含有少量H2S氣體。在酸性溶液中,通過(guò)甲、乙兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫,原理如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)過(guò)程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(3)關(guān)于上述過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。
A.通過(guò)Fe2和FeSO4的相互轉(zhuǎn)化,天然氣中的H2S間接被O2氧化
B.天然氣脫硫一段時(shí)間后,溶液酸性增強(qiáng)
C.一段時(shí)間后,需要補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液
14.(12分)(2023·大連二十四中高一期中)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)類型,請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
Ⅰ.H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀。
(1)H3PO2中,P元素的化合價(jià)為　　　　　。
(2)利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為　　　　　(填化學(xué)式)。
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。
(3)干法制備:先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中,氧化劑是　　　　　　,氧化產(chǎn)物是　　　　　(已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià))。
(4)配平濕法制備K2FeO4的離子方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
　　Fe(OH)3+　　ClO-+　　OH-　 +　　Cl-+　　H2O
(5)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4　　　　(填“>”或“<”)Cl2。
答案精析
1.B　2.C　3.C
4.B　[根據(jù)同種元素化合價(jià)歸中不交叉原則可知，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了ClO2中的+4價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了Cl2中的0價(jià)，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A正確；NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了ClO2中的+4價(jià)，被還原，故ClO2為還原反應(yīng)的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；參與反應(yīng)的HCl中，有一半HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了Cl2中的0價(jià)，HCl表現(xiàn)還原性，還有一半HCl反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸性，故HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，C正確；NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：NaClO3>Cl2，D正確。]
5.(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O　(2)KCl　H2SO4　(3)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強(qiáng))
6.(1)
(2)失　還原劑　還原　氧化　N2　(3)Cu　3∶2　(4)120
解析　(1)Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子。(2)其中氯化銨中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，做還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物。(3)反應(yīng)中Cu元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，做氧化劑，被還原，其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2。(4)當(dāng)有1個(gè)氮?dú)馍蓵r(shí)，被還原的CuO為3個(gè)，故生成的氮?dú)鉃?4 g時(shí)，被還原的CuO為120 g。
7.B
8.D　[反應(yīng)①中，還原性：Ce3+9.A　10.A
11.C　[三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是-2價(jià)，生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得相同質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等，C項(xiàng)正確。]
12.C　[由題給曲線變化圖可知，N2是生成物，ClO-為反應(yīng)物，由原子守恒可知，N是反應(yīng)物，Cl-是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO-+2N+2OH-N2↑+5H2O+3Cl-，Cl-是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，N為還原劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1個(gè)N，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；由離子方程式可知，N被ClO-氧化成N2，故C正確。]
13.(1)2Fe3++H2+2H++S↓
(2)4Fe2++O2+4H++2H2O　(3)A
14.(1)+1　(2)H3PO4　(3)Na2O2　Na2FeO4、O2
(4)　(5)>
解析　(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則P元素化合價(jià)為+1價(jià)。(2)化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，假設(shè)氧化產(chǎn)物中P化合價(jià)為x，則4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，則氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中的Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)全部升高到+6價(jià)，Na2O2中的O元素化合價(jià)一部分由-1價(jià)升高到0價(jià)(生成O2)，一部分由-1價(jià)降低到-2價(jià)(生成Na2FeO4、Na2O)，則該反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2。(4)Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可配平：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-+3Cl-+5H2O；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)向K2FeO4溶液中滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，則K2FeO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：K2FeO4>Cl2。(共36張PPT)
階段重點(diǎn)突破練(一)
第一章　第三節(jié)
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一、氧化還原反應(yīng)概念的理解
1.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電
爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅,化學(xué)方程式:SiO2+2C Si+2CO↑。下列說(shuō)法
不正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.C是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
C.SiO2是氧化劑,在反應(yīng)中被還原
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
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一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故A正確;
反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,故B錯(cuò)誤;
反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低,被還原,SiO2是氧化劑,故C正確;
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故D正確。
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2.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,下列敘述正確的是
①H2是氧化產(chǎn)物　②H2是還原產(chǎn)物　③H2O是氧化劑　④CaH2中氫元素既被氧化又被還原　⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1
A.①②④ B.③④⑤
C.①②③⑤ D.④
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CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),H2中H元
素的化合價(jià)為0,根據(jù) 可知,H2O中H元素的化
合價(jià)降低,得到電子,則H2O是氧化劑,③正確;
CaH2中H元素的化合價(jià)升高,失去電子被氧化,④錯(cuò)誤;
H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,①②正確;
由反應(yīng)可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1,⑤正確。
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3.(2024·河南濟(jì)源高中高一月考)對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O2 　 2Fe2O3+8SO2,下列敘述正確的是
A.鐵和硫兩種元素被還原
B.只有硫元素被氧化
C.每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11個(gè)電子
D.Fe2O3為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物
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反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為+3價(jià),硫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為+4價(jià),所以硫元素和鐵元素被氧化,氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2,A、B、D錯(cuò)誤;
電子轉(zhuǎn)移總數(shù)以氧氣得到的電子總數(shù)計(jì)算:11O2~44e-~8SO2,則每生成2個(gè)SO2轉(zhuǎn)移11個(gè)電子,C正確。
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4.(2023·青島高一檢測(cè))ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑,可代替氯氣用于飲用水的消毒,工業(yè)制取方法為2NaClO3+4HCl===2NaCl+2H2O+
2ClO2↑+Cl2↑。下列分析錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.ClO2為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物
C.HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性
D.氧化性:NaClO3>Cl2
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根據(jù)同種元素化合價(jià)歸中不交叉原則可知,NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了ClO2中的+4價(jià),HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了Cl2中的0價(jià),只有氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化,A正確;
NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到了ClO2中的+4價(jià),被還原,故ClO2為還原反應(yīng)的產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;
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參與反應(yīng)的HCl中,有一半HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升到了Cl2中的0價(jià),HCl表現(xiàn)還原性,還有一半HCl反應(yīng)生成了鹽和水,體現(xiàn)了酸性,故HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性,C正確;
NaClO3是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:NaClO3>Cl2,D正確。
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5.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2),而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
(1)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
　　　 　　　　。
2KMnO4
+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
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常溫下,Cl2為黃綠色氣體,由題中信息結(jié)合元素守恒可知,酸性條件下,KMnO4能將Cl-氧化為Cl2,自身被還原。結(jié)合題中所給的七種物質(zhì)可知,該反應(yīng)中氧化劑為KMnO4,還原劑為KCl,氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為MnSO4。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可判斷,反應(yīng)物還有H2SO4,生成物還有K2SO4和H2O。配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+10KCl+
8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。
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(2)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是　　　　。
根據(jù)(1)中所得化學(xué)方程式,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl,所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4。
KCl
H2SO4
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(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變成紫紅色,說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì):　 　　 　　　　。
向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變成紫紅色,說(shuō)明NaBiO3將M氧化成了Mn,可以說(shuō)明NaBiO3的氧化性比KMnO4的強(qiáng)。
NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強(qiáng))
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6.(2023·上海南匯中學(xué)高一檢測(cè))氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),廣泛存在于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
　　　 　。
Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得到電子,N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失去電子。
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(2)上述反應(yīng)中,氯化銨　　　(填“得”或“失”)電子,做　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”),表現(xiàn)　　　　(填“氧化”或“還原”)性,發(fā)生　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),氧化產(chǎn)物是　　　。
其中氯化銨中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失去電子,做還原劑,表現(xiàn)還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物。
失
還原劑
還原
氧化
N2
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(3)反應(yīng)中　　　元素被還原,氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比是　　　　。
反應(yīng)中Cu元素由+2價(jià)降低到0價(jià),得到電子,做氧化劑,被還原,其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2。
Cu
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(4)當(dāng)生成14 g N2時(shí),被還原的CuO的質(zhì)量為　　　g。
當(dāng)有1個(gè)氮?dú)馍蓵r(shí),被還原的CuO為3個(gè),故生成的氮?dú)鉃?4 g時(shí),被還原的CuO為120 g。
120
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二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用
7.(2024·寧夏銀川永寧中學(xué)高一月考)在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.氧化性:KClO3>KIO3
C.還原性:KClO3>I2 D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2
√
該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物,屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;
分析元素的化合價(jià)變化可知,KClO3為氧化劑,I2為還原劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,則氧化性:KClO3>KIO3,B正確,C、D錯(cuò)誤。
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8.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法不正確的是
A.還原性從弱到強(qiáng)排列順序是
Ce3+B.反應(yīng)2Mn3++2I-===2Mn2++I2可能會(huì)發(fā)生
C.在反應(yīng)③中Fe3+做氧化劑
D.Fe3+與I-可以大量共存
√
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反應(yīng)①中,還原性:Ce3+因?yàn)檫€原性:Mn2+在反應(yīng)③中,Fe3+做氧化劑,C正確;
由反應(yīng)2Fe3++2I-===2Fe2++I2可知,Fe3+
與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共
存,D不正確。
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三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
9.(2023·重慶廣益中學(xué)高一段考)在一定條件下,ClO-與Fe3+恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物是Cl-和,則ClO-與Fe3+反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶4
√
ClO-中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變成-1價(jià),化合價(jià)降低2,Fe3+失去電子變成+6價(jià)的,化合價(jià)升高3,根據(jù)得失電子守恒,ClO-與Fe3+反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為3∶2,故選A。
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10.(2024·安徽阜陽(yáng)高一期末)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4―→
ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列與該反應(yīng)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2
B.還原性:H2C2O4>ClO2
C.KClO3做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)
D.H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)
√
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氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià),KClO3為氧化劑,碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),H2C2O4為還原劑,根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式為2KClO3+
H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶1,A錯(cuò)誤,C、D正確;
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,則還原性:H2C2O4>ClO2,B正確。
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11.用下列方法均可制得氧氣:
①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是-2價(jià),生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得相同質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等,C項(xiàng)正確。
√
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12.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、N、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
B.消耗1個(gè)還原劑微粒,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
C.N被ClO-氧化成N2
D.水是反應(yīng)物
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由題給曲線變化圖可知,N2是生成物,ClO-為反應(yīng)物,由原子守恒可知,N是反應(yīng)物,Cl-是生成物,則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO-+2N+2OH-===N2↑+
5H2O+3Cl-,Cl-是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
反應(yīng)中,N為還原劑,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1個(gè)N,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
由離子方程式可知,N被ClO-氧化成N2,故C正確。
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13.(2024·山東濱州高一期末)天然氣是一種應(yīng)用廣泛的燃料,含有少量H2S氣體。在酸性溶液中,通過(guò)甲、乙兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫,原理如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
　　　 　　　　　　　　　。
2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓
過(guò)程甲為Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeSO4、硫單質(zhì),H2S只能寫(xiě)成分子式,離子反應(yīng)為2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓。
(2)過(guò)程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　　　　　　　　　　　。
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過(guò)程乙為FeSO4在酸性條件下被氧氣氧化生成Fe2(SO4)3和水,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(3)關(guān)于上述過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是　　　(填字母)。
A.通過(guò)Fe2和FeSO4的相互轉(zhuǎn)化,天然氣中的H2S間接被O2氧化
B.天然氣脫硫一段時(shí)間后,溶液酸性增強(qiáng)
C.一段時(shí)間后,需要補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液
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脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為氧氣和硫化氫生成水和硫單質(zhì):O2+2H2S
2H2O+2S↓,故脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S,反應(yīng)后生成水,導(dǎo)致酸性變?nèi)?反應(yīng)不消耗Fe2(SO4)3,不需要補(bǔ)充,A正確,B、C錯(cuò)誤。
A
14.(2023·大連二十四中高一期中)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)類型,請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
Ⅰ.H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀。
(1)H3PO2中,P元素的化合價(jià)為　　　。
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根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,則P元素化合價(jià)為+1價(jià)。
+1
(2)利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為　　　　(填化學(xué)式)。
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化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,假設(shè)氧化產(chǎn)物中P化合價(jià)為x,則4×(1-0)=
1×(x-1),解得x=+5,則氧化產(chǎn)物為H3PO4。
H3PO4
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。
(3)干法制備:先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+
2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中,氧化劑是　　　,氧化產(chǎn)物是__________
_____(已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià))。
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反應(yīng)中,FeSO4中的Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)全部升高到+6價(jià),Na2O2中的O元素化合價(jià)一部分由-1價(jià)升高到0價(jià)(生成O2),一部分由-1價(jià)降低到-2價(jià)(生成Na2FeO4、Na2O),則該反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2。
Na2O2
Na2FeO4、
O2
(4)配平濕法制備K2FeO4的離子方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
　　Fe(OH)3+　　ClO-+　　OH-===　 +　　Cl-+　　H2O
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答案　
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Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),ClO-中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可配平:2Fe(OH)3+
3ClO-+4OH-===+3Cl-+5H2O;
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(5)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4___
(填“>”或“<”)Cl2。
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向K2FeO4溶液中滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,則K2FeO4是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:K2FeO4>Cl2。
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