資源簡介

《氧化劑和還原劑》 學案
日期： 班級： 主備人： 教者：
學習主題 《氧化劑和還原劑》
學科核 心素養 （1）基于化合價變化與電子轉移的相關性,從微觀上認識氧化還原反應的本質,能對其進行分析。 （2）能利用氧化還原反應概念判斷物質的氧化性和還原性，歸納常見的氧化劑和還原劑。
學習目標 1、理解氧化還原反應的中氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念 2、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質有的性質 3、能利用氧化還原反應方程式判斷物質氧化性和還原性強弱
學習重難點 1、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質有的性質 2、能利用氧化還原反應方程式判斷物質氧化性和還原性強弱
學習方法 自主學習法、討論法
學習過程 內 容 重難點補充 （二次備課）
課前檢測 （5’+2’） 1、氧化還原反應的判斷依據是 ， 2、反應中物質中元素化合價升高的原因是 ;而物質中元素化合價降低的原因是 ；
分區討論 （8’） 一區：氧化劑和還原劑的概念 二區：氧化產物和還原產物 三區：構建氧化還原反應概念模型 四區：常見的氧化劑和還原劑 五區：氧化性和還原性以及強弱判斷
展示 （20’） 一區 一區：氧化劑和還原劑的概念 （1）氧化劑： 的物質。 還原劑： 的物質。 （2）舉例 抽測 ①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化劑： ；還原劑： ） ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （氧化劑： ；還原劑： ）
二區 二區：氧化產物和還原產物 （1）氧化產物： 還原產物： （2）分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
三區 三區：構建氧化還原反應概念模型 1、總結氧化還原反應基本概念之間的相互關系，構建氧化還原反應概念模型。 【口訣】升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。 【練習】指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 ①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②SO2+2H2S2H2O+3S ③Zn+2HClZnCl2+H2↑ ④2KClO32KCl+3O2↑
四區 四區：常見的氧化劑和還原劑 （結合化合價分析并列舉例子） 常用作氧化劑的物質： （1）典型的非金屬單質：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等 （2）含有變價元素的高價化合物：濃硫酸、KClO3、KMnO4、HNO3等 （3）金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等 常用作還原劑的物質： （1）典型的金屬單質：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金屬單質及其化合物：C、H2、CO等 （3）有變價元素的最低價態化合物：HS、HI、HBr、HCl等 （4）非金屬陰離子：S2-、I-、Br-、Cl-
五區 五區：氧化性和還原性以及強弱判斷 （1）氧化性、還原性——什么劑具有什么性 氧化性：物質 性質，氧化劑具有氧化性。且物質得電子越容易氧化性越強 還原性：物質 性質，還原劑具有還原性。且物質失電子越容易還原性越強 (2)氧化性還原性強弱的判斷： 判斷氧化性和還原性強弱的方法是： 。 例如，在反應Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化劑是 ，氧化產物是 ，就可以得到結論：氧化性是 ；還原劑是 ，還原產物是 ，就可以得到結論：還原性是 。 (3)【練習】根據下列反應，判斷氧化性強弱正確的是（ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
小結/抽測 （5’） 科班長總結重要知識點，點評課堂情況
板書設計
教學反思
備課等級： (A、B 、C) 檢查人員：

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