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第三節(jié)　物質(zhì)的量
第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用,利用物質(zhì)的量將宏觀物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來,并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化,建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1.物質(zhì)的量
(1)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,用符號n表示。
(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾
(3)表示方法及含義
明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示
如1 mol H指1 mol氫原子,1 mol H2(氫氣)指1 mol氫分子,不能說1 mol氫,指代不明確。
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)
特別提醒　阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1。
3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系
(1)關(guān)系式:n=。
思考1　通過下圖可進一步認識水的組成,并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。
提示　微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比。
思考2　運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系,分析下列問題。
(1)1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。0.25 mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是1.204×1024,與2 mol NaCl含有相同Na+數(shù)目。
(3)0.2 mol NH3與0.3 mol H2O中所含H原子數(shù)一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,0.3 mol H2O中含3NA個電子。
(2)結(jié)論:微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。
1.判斷正誤
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量 (　　)
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等 (　　)
(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 (　　)
(4)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 (　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2.下列敘述正確的是 (　　)
A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C.含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
D.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol氫原子
答案　C
解析　物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,其單位是摩爾,A、B項錯誤;1個H3PO4分子中含有4個O,即1 mol H3PO4中含有4 mol O,含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol,C項正確;2H可以表示2個氫原子,但不能表示2 mol氫原子,2 mol氫原子應(yīng)表示為2 mol H,D項錯誤。
物質(zhì)的量的理解——“四化”
二、摩爾質(zhì)量
1.摩爾質(zhì)量
2.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系
n=,m=n·M。
思考1　摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同,為什么
提示　不等同,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時,兩者在數(shù)值上相等,但前者單位是g·mol-1,后者單位是1,故兩者不等同。
思考2　結(jié)合下列問題,總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。
(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為　　　　。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為　　　　。
(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a g,1個某分子的質(zhì)量為b g,則該分子的摩爾質(zhì)量為　　　　。
提示　(1) 17 g·mol-1　(2)64 g·mol-1
(3)bNA g·mol-1　(4) g·mol-1
前提條件 公式
任意狀態(tài)的任意物質(zhì) M=(定義式)
已知一個粒子的質(zhì)量 M=m(粒子)×NA
已知一個粒子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量 M=
1.判斷正誤
(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g (　　)
(2)氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1 (　　)
(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個CH4分子的質(zhì)量相等 (　　)
(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1 (　　)
(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56 g·mol-1,則1個Fe原子質(zhì)量為 g (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2.(2024·鄭州高一期末)順鉑是一種治療癌癥的藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10-4 g的順鉑,下列說法正確的是 (　　)
A.順鉑的摩爾質(zhì)量為300
B.含有1×10-4 mol的氯原子
C.含氮元素的質(zhì)量為2.8×10-5 g
D.順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個
答案　C
解析　順鉑的分子式為,其相對分子質(zhì)量為300,質(zhì)量為1.95×10-4 g的鉑元素的物質(zhì)的量為=1×10-6 mol,則順鉑的物質(zhì)的量為1×10-6 mol。順鉑的摩爾質(zhì)量為300 g·mol-1,A錯誤;含有2×10-6 mol的氯原子,B錯誤;含氮元素的質(zhì)量為(1×10-6 mol)×2×14 g·mol-1=2.8×10-5 g,C正確;順鉑的分子數(shù)為(1×10-6 mol)×(6.02×1023 mol-1)=6.02×1017,D錯誤。
1.(2023·重慶合川中學高一月考)下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)
A.原子、電子、質(zhì)子、凳子等都可用物質(zhì)的量來描述
B.1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,是7個基本物理量之一
答案　D
解析　凳子是宏觀物質(zhì),不可用物質(zhì)的量來描述,A錯誤;1 mol CO2中含1 mol碳原子和2 mol氧原子,C錯誤。
2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是 (　　)
A.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g· mol-1
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量等于 g
答案　D
解析　A項,質(zhì)量的單位為“g”;B項,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為“g·mol-1”;C項,以“g·mol-1”為單位時鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。
3.(2024·福建莆田一中高一期末)我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素(化學式:C15H22O5)的敘述正確的是 (　　)
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B.6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282 g
C.1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g·mol-1
D.282 g青蒿素中含有15個碳原子
答案　B
解析　青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol-1,故A錯誤;6.02×1023個青蒿素分子的物質(zhì)的量約為1 mol,其質(zhì)量約為282 g·mol-1×1 mol=282 g,故B正確、C錯誤;282 g青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子,故D錯誤。
4.計算填空:
(1)2 mol NO2中含　　　　 mol氮原子,　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)個氧原子,　　　　個質(zhì)子,質(zhì)量是　　　 g。
(2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,則
①CO的質(zhì)量為　　　　。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　。
答案　(1)2　4NA　46NA　92　(2)①5.6 g　②36 g·mol-1
課時對點練　
[分值:100分]
(選擇題1~9題,每小題5分,10~12題,每小題7分,共66分)
題組一　物質(zhì)的量及其單位
1.下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法不正確的是 (　　)
A.摩爾是一個單位而非物理量
B.摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目
C.可以說“1 mol H2”但不能說“1 mol氫”
D.0.5 mol氦氣約含有3.01×1023個原子
答案　B
解析　物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故A正確;摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目,也能用來計量混合物中微觀粒子的數(shù)目,故B錯誤;氦氣是單原子分子,0.5 mol氦氣約含有原子的數(shù)目為0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,故D正確。
2.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法不正確的是 (　　)
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號為“mol”,簡稱“摩”
C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D.物質(zhì)的量是連接宏觀量和微觀量的橋梁
答案　A
解析　物質(zhì)的量是一個物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,不是物質(zhì)的質(zhì)量,故選A。
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.1 mol Na與O2在一定條件下完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
答案　B
解析　等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等,但不一定是NA,故A錯誤;按得失電子守恒,1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,故B正確;氧指代不明,應(yīng)為1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g,故D錯誤。
題組二　摩爾質(zhì)量
4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 (　　)
A.摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
B.1 mol H2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同
C.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D.某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多,對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大
答案　A
解析　B項,二者的數(shù)值相同,但單位分別為g和g·mol-1,錯誤;C項,摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等,錯誤;D項,摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量的多少發(fā)生變化,錯誤。
5.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是 (　　)
A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
B.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g·mol-1
C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
答案　A
解析　0.012 kg 12C中含有1 mol碳原子,約6.02×1023個碳原子,故A正確;氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g·mol-1,40 g為1 mol氫氧化鈉的質(zhì)量,故C錯誤;水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,與水的物質(zhì)的量多少無關(guān),故D錯誤。
題組三　與=n=有關(guān)的計算
6.25 g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量為 (　　)
A.0.16 mol B.0.05 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
答案　D
解析　25 g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量n===0.1 mol,故D符合題意。
7.(2023·黑龍江牡丹江二中高一期中)某金屬氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量為 (　　)
A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1
答案　D
解析　金屬M的摩爾質(zhì)量為=64 g· mol-1,D正確。
8.(2023·湖南株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 (　　)
A. mol-1 B. mol-1
C. mol-1 D. mol-1
答案　D
解析　1 g CO2的物質(zhì)的量n=== mol,含有x個原子,則 mol×3×NA=x,故阿伏加德羅常數(shù)NA= mol-1,故選D。
9.一個氯原子的質(zhì)量為a g,一個12C的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)
A.氯元素的相對原子質(zhì)量為
B.氯元素的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol-1
C.m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol
D.n g該氯原子所含的電子數(shù)為
答案　C
解析　是氯原子的相對原子質(zhì)量,不是氯元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;aNA g·mol-1是氯原子的摩爾質(zhì)量,不是氯元素的摩爾質(zhì)量,故B錯誤;m g該氯原子的個數(shù)為=,則該氯原子的物質(zhì)的量為 mol,故C正確;n g該氯原子所含的電子數(shù)為×17=,故D錯誤。
10.(2024·云南師大附中高一段考)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是 (　　)
A.1 mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
B.摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C.12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
D.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物
答案　A
解析　該物質(zhì)不一定是單原子分子,不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個原子,A錯誤。
11.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3　④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①②③④ B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
答案　D
解析　CO、CO2的物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)目相同,①正確;二者所含O原子數(shù)目之比等于其分子中所含O原子個數(shù)比,②正確;同理可知③④正確;1個CO分子中所含電子數(shù)為14,而1個CO2分子中所含電子數(shù)為22,故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為14∶22=7∶11,⑤正確。
12.(2024·內(nèi)蒙古赤峰高一段考)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的,ClO2作消毒劑時和氯氣一樣,還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法不正確的是 (　　)
A.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·mol-1
B.從分類上來看,ClO2屬于非金屬氧化物
C.ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2
答案　D
解析　ClO2的摩爾質(zhì)量為(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1,A正確;從分類上來看,ClO2不含金屬元素,屬于非金屬氧化物,B正確;由題干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍,C正確;ClO2分子中氯原子和氧原子個數(shù)比是1∶2,質(zhì)量比為35.5∶32,D錯誤。
13.(11分)完成下列計算:
(1)硫原子的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　。
(2)0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是　　　　　　　g,含　　　　　　　個分子,含　　　　　　　 mol氧原子,能和　　　　　　　 mol NaOH完全反應(yīng)。
(3)含0.4 mol Cl-的氯化鎂是　　　　　　　 mol,質(zhì)量是　　　　　 g,它跟　　　　　　　 g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-。
(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的質(zhì)量之比為　　　　　,所含原子數(shù)之比為　　　　　　　。
(5)已知4.8 g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA,該氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　　　。
答案　(1)32 g·mol-1　(2)49　0.5NA　2　1　(3)0.2　19　23.4　(4)51∶176　1∶1　(5)32 g·mol-1
解析　(2)0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是0.5 mol×98 g·mol-1=49 g,含有的分子數(shù)為0.5NA,含有的氧原子數(shù)為4×0.5NA=2NA,物質(zhì)的量為2 mol,共1 mol H+,故能和1 mol NaOH完全反應(yīng)。(3)1 mol氯化鎂中含有2 mol氯離子,故含0.4 mol Cl-的氯化鎂是0.2 mol,質(zhì)量是0.2 mol×95 g·mol-1=19 g;與0.4 mol氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-,氯化鈉的質(zhì)量為0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的質(zhì)量之比為(0.3×17)∶(0.4×44)=51∶176,所含原子數(shù)之比為(0.3×4)∶(0.4×3)=1∶1。(5)該混合氣體的物質(zhì)的量為 mol=0.15 mol,平均摩爾質(zhì)量為==32 g·mol-1。
14.(11分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明:
配料:氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3) 含碘量:20~40 mg·kg-1 保質(zhì)期:18個月 食用方法:勿長時間燉炒 儲藏方法:避熱、避光、防潮
(1)加碘鹽不能長時間燉炒,且應(yīng)避熱、避光保存,你認為可能的原因是　　　　。
(2)實驗分析發(fā)現(xiàn),某批加碘鹽中KIO3的含量為52 mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量為　　　　　　和碘的質(zhì)量為　　　　　　。
(3)若成人每天需攝入0.15~0.20 mg碘才能滿足人體健康需要,通過計算說明成人平均每天食用6.0 g這種加碘鹽能否獲得需要的碘　　　　　　(填“能”或“不能”)。
答案　(1)KIO3在熱或光作用下會分解
(2)2.4×10-4 mol　3.1×10-2 g(或31 mg)
(3)能
解析　(1)加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀,其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似,在熱或光的作用下易分解,故為防止碘酸鉀的分解,加碘鹽不能長時間燉炒,且應(yīng)避熱、避光保存。(2)每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為52 mg,n(KIO3)=≈2.4×10-4 mol,m(I)=52 mg×≈31 mg。(3)由(2)可知,每千克加碘鹽中含碘31 mg,6.0 g加碘鹽中含碘31 mg·kg-1×0.006 kg=0.186 mg,在0.15~0.20 mg范圍內(nèi),可以獲得需要的碘。
15.(12分)(2023·寧夏唐徠回民中學高一期中)關(guān)于物質(zhì)的量的計算,試回答:(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(1)6.02×1022個OH-中含有　　　　　 mol質(zhì)子,　　　　　 mol電子。
(2)1.204×1024個H2S分子中所含硫原子的質(zhì)量為　　　　　。
(3)常溫常壓下,160 g的SO3中含有的原子數(shù)為　　　　　。
(4)SO2和O2在一定條件可下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,現(xiàn)有a mol SO2和b mol O2充分反應(yīng)后,硫原子與氧原子的個數(shù)比為　　　　　。
(5)在25 ℃、101 kPa的條件下,等質(zhì)量的CH4和A氣體的分子數(shù)之比為15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　。
答案　(1)0.9　1　(2)64 g　(3)8NA　(4)
(5)30 g·mol-1
解析　(1)1個OH-中有9個質(zhì)子,6.02×1022個OH-中含有×9=0.9 mol質(zhì)子;1個OH-中有10個電子, 6.02×1022個OH-中含有×10=1 mol電子。(2)1.204×1024個H2S分子中所含硫原子的質(zhì)量為×32 g·mol-1=64 g。(3)SO3的相對分子質(zhì)量為80 g·mol-1,常溫常壓下,160 g的SO3中含有原子的物質(zhì)的量為×4=8 mol,故原子數(shù)為8NA。(4)根據(jù)原子個數(shù)守恒,a mol SO2和b mol O2充分反應(yīng)后,硫原子與氧原子的個數(shù)比為=。(5)設(shè)兩者質(zhì)量為m g,可得關(guān)系式=,解得MA=30 g·mol-1。第三節(jié)　物質(zhì)的量
第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]　1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用,利用物質(zhì)的量將宏觀物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來,并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化,建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1.物質(zhì)的量
(1)物質(zhì)的量是表示含有__________的集合體的物理量,用符號n表示。
(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾
(3)表示方法及含義
明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示
如1 mol H指1 mol__________,1 mol H2(氫氣)指1 mol__________,不能說1 mol氫,指代不明確。
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)
特別提醒　阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1。
3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系
(1)關(guān)系式:n=。
思考1　通過下圖可進一步認識水的組成,并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。
思考2　運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系,分析下列問題。
(1)1 mol CO2中有__________ mol C和__________ mol O,0.5 mol CO2中有__________ mol C和__________ mol O。__________ mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是__________,與__________ mol NaCl含有相同Na+數(shù)目。
(3)0.2 mol NH3與__________ H2O中所含H原子數(shù)一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,0.3 mol H2O中含__________個電子。
(2)結(jié)論:微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的__________之比。
1.判斷正誤
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量 (　　)
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等 (　　)
(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 (　　)
(4)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 (　　)
2.下列敘述正確的是 (　　)
A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C.含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
D.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol氫原子
物質(zhì)的量的理解——“四化”
二、摩爾質(zhì)量
1.摩爾質(zhì)量
2.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系
n=,m=__________。
思考1　摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同,為什么
思考2　結(jié)合下列問題,總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。
(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。
(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a g,1個某分子的質(zhì)量為b g,則該分子的摩爾質(zhì)量為__________。
前提條件 公式
任意狀態(tài)的任意物質(zhì) M=(定義式)
已知一個粒子的質(zhì)量 M=m(粒子)×NA
已知一個粒子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量 M=
1.判斷正誤
(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g (　　)
(2)氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1 (　　)
(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個CH4分子的質(zhì)量相等 (　　)
(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1 (　　)
(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56 g·mol-1,則1個Fe原子質(zhì)量為 g (　　)
2.(2024·鄭州高一期末)順鉑是一種治療癌癥的藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10-4 g的順鉑,下列說法正確的是 (　　)
A.順鉑的摩爾質(zhì)量為300
B.含有1×10-4 mol的氯原子
C.含氮元素的質(zhì)量為2.8×10-5 g
D.順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個
1.(2023·重慶合川中學高一月考)下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)
A.原子、電子、質(zhì)子、凳子等都可用物質(zhì)的量來描述
B.1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,是7個基本物理量之一
2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是 (　　)
A.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g· mol-1
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量等于 g
3.(2024·福建莆田一中高一期末)我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素(化學式:C15H22O5)的敘述正確的是 (　　)
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B.6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282 g
C.1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g·mol-1
D.282 g青蒿素中含有15個碳原子
4.計算填空:
(1)2 mol NO2中含__________ mol氮原子,__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)個氧原子,__________個質(zhì)子,質(zhì)量是__________ g。
(2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,則
①CO的質(zhì)量為__________。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。
答案精析
一、
1.(1)一定數(shù)目粒子　(2)mol　6.02×1023　原子　分子　離子　(3)氫原子　氫分子
2.1 mol任何粒子的粒子數(shù)　NA　約6.02×1023 mol-1
3.(1)
思考1　1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol　微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比。
思考2　(1)1　2　0.5　1　0.25　(2)1.204×1024　2　(3)0.3 mol　3NA
(2)粒子數(shù)
應(yīng)用體驗
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2.C
二、
1.M　g·mol-1　相對原子質(zhì)量　相對分子質(zhì)量　
2.n·M
思考1　不等同，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol-1，后者單位是1，故兩者不等同。
思考2　(1)17 g·mol-1　(2)64 g·mol-1
(3)bNA g·mol-1　(4) g·mol-1
應(yīng)用體驗
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2.C
隨堂演練　知識落實
1.D　2.D
3.B　[青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol-1，故A錯誤；6.02×1023個青蒿素分子的物質(zhì)的量約為1 mol，其質(zhì)量約為282 g·mol-1×1 mol=282 g，故B正確、C錯誤；282 g青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，故D錯誤。]
4.(1)2　4NA　46NA　92　(2)①5.6 g　②36 g·mol-1(共64張PPT)
物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
第1課時
第二章　第三節(jié)
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核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用,利用物質(zhì)的量將宏觀物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來,并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。
2.能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化,建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
內(nèi)容索引
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
二、摩爾質(zhì)量
課時對點練
隨堂演練　知識落實
物質(zhì)的量的單位——摩爾
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一
1.物質(zhì)的量
(1)物質(zhì)的量是表示含有 的集合體的物理量,用符號n表示。
(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾
一定數(shù)目粒子
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
mol
6.02×1023
原子
分子
離子
如1 mol H指1 mol ,1 mol H2(氫氣)指1 mol ,不能說1 mol氫,指代不明確。
(3)表示方法及含義
明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示
氫原子
氫分子
2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)
1 mol任何粒子的粒子數(shù)
NA
約6.02×1023 mol-1
特別提醒　阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1。
3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系
(1)關(guān)系式:n=______。
思考1　通過下圖可進一步認識水的組成,并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
提示　微粒的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)目之比。
思考2　運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系,分析下列問題。
(1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O,0.5 mol CO2中有 mol C和
mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是 ,與 mol NaCl含有相同Na+數(shù)目。
(3)0.2 mol NH3與 H2O中所含H原子數(shù)一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,0.3 mol H2O中含 個電子。
(2)結(jié)論:微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的 之比。
1
2
0.5
1
0.25
1.204×1024
2
0.3 mol
3NA
粒子數(shù)
1.判斷正誤
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等
(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
(4)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
×
√
×
×
2.下列敘述正確的是
A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位
B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一
C.含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol
D.2H既可以表示2個氫原子又可以表示2 mol氫原子
√
物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,其單位是摩爾,A、B項錯誤;
1個H3PO4分子中含有4個O,即1 mol H3PO4中含有4 mol O,含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25 mol,C項正確;
2H可以表示2個氫原子,但不能表示2 mol氫原子,2 mol氫原子應(yīng)表示為2 mol H,D項錯誤。
歸納總結(jié)
物質(zhì)的量的理解——“四化”
歸納總結(jié)
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二
摩爾質(zhì)量
1.摩爾質(zhì)量
M
二、摩爾質(zhì)量
g·mol-1
相對
原子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量
2.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系
n=,m= 。
n·M
思考1　摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同,為什么
提示　不等同,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時,兩者在數(shù)值上相等,但前者單位是g·mol-1,后者單位是1,故兩者不等同。
思考2　結(jié)合下列問題,總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。
(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為　 　　　。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為　　　 　。
(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為　 　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a g,1個某分子的質(zhì)量為b g,則該分子的
摩爾質(zhì)量為　　 　　。
17 g·mol-1
64 g·mol-1
bNA g·mol-1
g·mol-1
歸納總結(jié)
前提條件 公式
任意狀態(tài)的任意物質(zhì) M=(定義式)
已知一個粒子的質(zhì)量 M=m(粒子)×NA
已知一個粒子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量 M=
1.判斷正誤
(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g
(2)氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1
(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個CH4分子的質(zhì)量相等
(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1
(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56 g·mol-1,則1個Fe原子質(zhì)量為 g
×
×
√
×
×
2.(2024·鄭州高一期末)順鉑是一種治療癌癥的藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于含鉑元素1.95×10-4 g的順鉑,下列說法正確的是
A.順鉑的摩爾質(zhì)量為300
B.含有1×10-4 mol的氯原子
C.含氮元素的質(zhì)量為2.8×10-5 g
D.順鉑的分子數(shù)為6.02×1023個
√
順鉑的分子式為,其相對分子質(zhì)量為300,
質(zhì)量為1.95×10-4 g的鉑元素的物質(zhì)的量為
=1×10-6 mol,則順鉑的物質(zhì)的量為1×10-6 mol。順鉑
的摩爾質(zhì)量為300 g·mol-1,A錯誤;
含有2×10-6 mol的氯原子,B錯誤;
含氮元素的質(zhì)量為(1×10-6 mol)×2×14 g·mol-1=2.8×10-5 g,C正確;
順鉑的分子數(shù)為(1×10-6 mol)×(6.02×1023 mol-1)=6.02×1017,D錯誤。
歸納總結(jié)
返回
隨堂演練　知識落實
1.(2023·重慶合川中學高一月考)下列有關(guān)說法中正確的是
A.原子、電子、質(zhì)子、凳子等都可用物質(zhì)的量來描述
B.1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,是7個基本物理量之一
√
1
2
3
4
凳子是宏觀物質(zhì),不可用物質(zhì)的量來描述,A錯誤;
1 mol CO2中含1 mol碳原子和2 mol氧原子,C錯誤。
A項,質(zhì)量的單位為“g”;
B項,摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為“g·mol-1”;
C項,以“g·mol-1”為單位時鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。
2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是
A.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g· mol-1
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量等于 g
√
1
2
3
4
3.(2024·福建莆田一中高一期末)我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,它是一種用于治療瘧疾的藥物,2015年10月獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素(化學式:C15H22O5)的敘述正確的是
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
B.6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282 g
C.1 mol青蒿素的質(zhì)量為282 g·mol-1
D.282 g青蒿素中含有15個碳原子
1
2
3
4
√
1
2
3
4
青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol-1,故A錯誤;
6.02×1023個青蒿素分子的物質(zhì)的量約為1 mol,其質(zhì)量約為282 g·mol-1
×1 mol=282 g,故B正確、C錯誤;
282 g青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子,故D錯誤。
4.計算填空:
(1)2 mol NO2中含　　　 mol氮原子,　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)個氧原子,　　　　個質(zhì)子,質(zhì)量是　　　 g。
(2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g,則
①CO的質(zhì)量為　　　　。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　 　　。
1
2
3
4
2
4NA
46NA
92
5.6 g
36 g·mol-1
返回
課時對點練
題組一　物質(zhì)的量及其單位
1.下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法不正確的是
A.摩爾是一個單位而非物理量
B.摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目
C.可以說“1 mol H2”但不能說“1 mol氫”
D.0.5 mol氦氣約含有3.01×1023個原子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,故A正確;
摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目,也能用來計量混合物中微觀粒子的數(shù)目,故B錯誤;
氦氣是單原子分子,0.5 mol氦氣約含有原子的數(shù)目為0.5 mol×6.02×
1023 mol-1=3.01×1023,故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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13
15
14
2.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法不正確的是
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號為“mol”,簡稱“摩”
C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子
D.物質(zhì)的量是連接宏觀量和微觀量的橋梁
√
物質(zhì)的量是一個物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,不是物質(zhì)的質(zhì)量,故選A。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
15
14
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.1 mol Na與O2在一定條件下完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)
移電子數(shù)為NA
C.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
√
1
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3
4
5
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13
15
14
等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等,但不一定是NA,故A錯誤;
按得失電子守恒,1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,故B正確;
氧指代不明,應(yīng)為1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g,故D錯誤。
1
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3
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5
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15
14
題組二　摩爾質(zhì)量
4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是
A.摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
B.1 mol H2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同
C.摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D.某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多,對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大
√
1
2
3
4
5
6
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12
13
15
14
B項,二者的數(shù)值相同,但單位分別為g和g·mol-1,錯誤;
C項,摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等,錯誤;
D項,摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量的多少發(fā)生變化,錯誤。
1
2
3
4
5
6
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13
15
14
5.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是
A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
B.1 mol OH-的質(zhì)量為17 g·mol-1
C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
√
1
2
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4
5
6
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14
0.012 kg 12C中含有1 mol碳原子,約6.02×1023個碳原子,故A正確;
氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g·mol-1,40 g為1 mol氫氧化鈉的質(zhì)量,故C錯誤;
水的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,與水的物質(zhì)的量多少無關(guān),故D錯誤。
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題組三　與=n=有關(guān)的計算
6.25 g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量為
A.0.16 mol B.0.05 mol
C.0.08 mol D.0.10 mol
√
25 g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量n===0.1 mol,故D符合題意。
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7.(2023·黑龍江牡丹江二中高一期中)某金屬氯化物MCl2 40.5 g,含有0.6 mol Cl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量為
A.135 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.56 g·mol-1 D.64 g·mol-1
√
金屬M的摩爾質(zhì)量為=64 g· mol-1,D正確。
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8.(2023·湖南株洲二中高一期中)若1 g CO2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A. mol-1 B. mol-1
C. mol-1 D. mol-1
√
1 g CO2的物質(zhì)的量n=== mol,含有x個原子,則 mol×3×NA
=x,故阿伏加德羅常數(shù)NA= mol-1,故選D。
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9.一個氯原子的質(zhì)量為a g,一個12C的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.氯元素的相對原子質(zhì)量為
B.氯元素的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol-1
C.m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol
D.n g該氯原子所含的電子數(shù)為
√
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是氯原子的相對原子質(zhì)量,不是氯元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;
aNA g·mol-1是氯原子的摩爾質(zhì)量,不是氯元素的摩爾質(zhì)量,故B錯誤;
m g該氯原子的個數(shù)為=,則該氯原子的物質(zhì)的量為 mol,故C正確;
n g該氯原子所含的電子數(shù)為×17=,故D錯誤。
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10.(2024·云南師大附中高一段考)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是
A.1 mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子
B.摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C.12 g 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
D.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物
√
該物質(zhì)不一定是單原子分子,不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個原子,A錯誤。
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11.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2　③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3　④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①②③④ B.②③
C.④⑤ D.①②③④⑤
√
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CO、CO2的物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)目相同,①正確;
二者所含O原子數(shù)目之比等于其分子中所含O原子個數(shù)比,②正確;
同理可知③④正確;
1個CO分子中所含電子數(shù)為14,而1個CO2分子中所含電子數(shù)為22,故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為14∶22=7∶11,⑤正確。
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12.(2024·內(nèi)蒙古赤峰高一段考)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的,ClO2作消毒劑時和氯氣一樣,還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法不正確的是
A.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g·mol-1
B.從分類上來看,ClO2屬于非金屬氧化物
C.ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2
√
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ClO2的摩爾質(zhì)量為(35.5+16×2) g·mol-1=67.5 g·mol-1,A正確;
從分類上來看,ClO2不含金屬元素,屬于非金屬氧化物,B正確;
由題干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍,C正確;
ClO2分子中氯原子和氧原子個數(shù)比是1∶2,質(zhì)量比為35.5∶32,D錯誤。
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13.完成下列計算:
(1)硫原子的摩爾質(zhì)量是　　 　　。
(2)0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是　　g,含　 　個分子,含 mol氧原子,能和
　 mol NaOH完全反應(yīng)。
0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是0.5 mol×98 g·mol-1=49 g,含有的分子數(shù)為0.5NA,含有的氧原子數(shù)為4×0.5NA=2NA,物質(zhì)的量為2 mol,共1 mol H+,故能和
1 mol NaOH完全反應(yīng)。
32 g·mol-1
49
0.5NA
2
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(3)含0.4 mol Cl-的氯化鎂是　　 mol,質(zhì)量是　　 g,它跟　 　 g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-。
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1 mol氯化鎂中含有2 mol氯離子,故含0.4 mol Cl-的氯化鎂是0.2 mol,質(zhì)量是0.2 mol×95 g·mol-1=19 g;與0.4 mol氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-,氯化鈉的質(zhì)量為0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。
0.2
19
23.4
(4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的質(zhì)量之比為　　　　　,所含原子數(shù)之比為　　　。
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0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的質(zhì)量之比為(0.3×17)∶(0.4×44)=51∶176,所含原子數(shù)之比為(0.3×4)∶(0.4×3)=1∶1。
51∶176
1∶1
(5)已知4.8 g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA,該氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　。
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該混合氣體的物質(zhì)的量為 mol=0.15 mol,平均摩爾質(zhì)量為=
=32 g·mol-1。
32 g·mol-1
14.右表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明:
(1)加碘鹽不能長時間燉炒,且應(yīng)避熱、避光保存,你認為可能的原因是　 　　　。
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KIO3在熱或光作用下會分解
配料:氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量:20~40 mg·kg-1
保質(zhì)期:18個月
食用方法:勿長時間燉炒
儲藏方法:避熱、避光、防潮
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加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀,其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似,在熱或光的作用下易分解,故為防止碘酸鉀的分解,加碘鹽不能長時間燉炒,且應(yīng)避熱、避光保存。
配料:氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)
含碘量:20~40 mg·kg-1
保質(zhì)期:18個月
食用方法:勿長時間燉炒
儲藏方法:避熱、避光、防潮
(2)實驗分析發(fā)現(xiàn),某批加碘鹽中KIO3的含量為52 mg·kg-1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量為　 　　　　　和碘的質(zhì)量為　 　　 　　。
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每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為52 mg,n(KIO3)=≈2.4×10-4 mol,
m(I)=52 mg×≈31 mg。
2.4×10-4 mol
3.1×10-2 g(或31 mg)
(3)若成人每天需攝入0.15~0.20 mg碘才能滿足人體健康需要,通過計算說明成人平均每天食用6.0 g這種加碘鹽能否獲得需要的碘　　　(填“能”或“不能”)。
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由(2)可知,每千克加碘鹽中含碘31 mg,6.0 g加碘鹽中含碘31 mg·kg-1×
0.006 kg=0.186 mg,在0.15~0.20 mg范圍內(nèi),可以獲得需要的碘。
能
15.(2023·寧夏唐徠回民中學高一期中)關(guān)于物質(zhì)的量的計算,試回答:(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(1)6.02×1022個OH-中含有　　　 mol質(zhì)子,　　　 mol電子。
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1個OH-中有9個質(zhì)子,6.02×1022個OH-中含有×9=0.9 mol質(zhì)子;1個OH-中有10個電子, 6.02×1022個OH-中含有×10
=1 mol電子。
0.9
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(2)1.204×1024個H2S分子中所含硫原子的質(zhì)量為　　　。
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1.204×1024個H2S分子中所含硫原子的質(zhì)量為×32 g·mol-1
=64 g。
64 g
(3)常溫常壓下,160 g的SO3中含有的原子數(shù)為　　　。
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SO3的相對分子質(zhì)量為80 g·mol-1,常溫常壓下,160 g的SO3中含有原子的物質(zhì)的量為×4=8 mol,故原子數(shù)為8NA。
8NA
(4)SO2和O2在一定條件可下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,現(xiàn)有a mol SO2和b mol O2充分反應(yīng)后,硫原子與氧原子的個數(shù)比為　　　　　。
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根據(jù)原子個數(shù)守恒,a mol SO2和b mol O2充分反應(yīng)后,硫原子與氧原子的個數(shù)比為=。
(5)在25 ℃、101 kPa的條件下,等質(zhì)量的CH4和A氣體的分子數(shù)之比為15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　。
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設(shè)兩者質(zhì)量為m g,可得關(guān)系式=,解得MA=30 g·mol-1。
30 g·mol-1
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