資源簡介

實驗活動1　配制一定物質的量濃度的溶液
【實驗目的】
1.練習容量瓶的使用方法。
2.練習配制一定物質的量濃度的溶液。
3.加深對物質的量濃度概念的認識。
【實驗用品】
燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。
【實驗步驟】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算溶質的質量
計算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固體的質量為5.85 g。
(2)稱量
用托盤天平稱量NaCl固體的質量為5.9 g(有條件的學校用分析天平或電子天平稱量5.850 0 g)。
(3)配制溶液
①溶解:把稱好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使NaCl固體完全溶解。
②移液:待溶液冷卻到室溫后,將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至凹液面與刻度線相切。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積為50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中,向燒杯中加入20 mL蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻。
②移液:將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至凹液面與刻度線相切。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入試劑瓶,貼好標簽。
【問題和討論】
1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶
提示　將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,燒杯內壁和玻璃棒上都殘留有溶液,里面有溶質,洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶,是為了保證溶質盡可能全部都轉移到容量瓶中,減小誤差。
2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中 如果未冷卻就轉移,對所配溶液的物質的量濃度有什么影響
提示　容量瓶的使用溫度為20 ℃,即室溫,未冷卻溶液溫度高,體積偏大,此時定容到刻度線,冷卻后體積縮小,小于容量瓶容積,導致所配溶液的物質的量濃度偏大。
3.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,仰視讀數,所配的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
提示　用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,仰視讀數,所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液體積偏大,所含的溶質偏多,所配的溶液物質的量濃度偏大。
4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
提示　仰視刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的物質的量濃度偏小。
5.如果定容時,不小心加水超過了刻度線,應該怎么操作
提示　重新配制。
1.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配置1.00 mol·L-1 NaCl溶液的實驗活動,下列有關說法正確的是 (　　)
A.該實驗方案中出現與圖標
B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計、容量瓶、膠頭滴管
C.定容時仰視容量瓶刻度線,配置所得溶液濃度將偏低
D.操作步驟為計算→稱量→溶解→定容→轉移→搖勻
答案　C
解析　該實驗為配制溶液,方案中出現護目鏡圖標,但未出現銳器圖標,A錯誤;必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯,溫度計沒有用到,B錯誤;操作步驟為計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻,D錯誤。
2.(2024·山西晉中高一期末)NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,可用作酸中和劑、合成洗滌劑等。某同學欲配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,進行如下操作,下列說法正確的是 (　　)
A.操作順序是c→b→d→f→a→e
B.需要使用托盤天平稱取19.2 g NaOH固體
C.容量瓶洗凈后未烘干會造成溶液的濃度偏低
D.定容時不小心加水超過了刻度線會造成溶液的濃度偏高
答案　A
解析　根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,操作順序是c→b→d→f→a→e,A正確;配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需選擇500 mL容量瓶,n(NaOH)=1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,質量為0.5 mol×40 g·mol-1=20.0 g,B錯誤;定容時需向容量瓶中加水,則容量瓶洗凈后未烘干對溶液的濃度無影響,C錯誤;定容時不小心加水超過了刻度線會造成加入水的體積偏多,則溶液的濃度偏低,D錯誤。
3.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要作還原劑和漂白劑。廣泛地應用于紡織印染、冶金、藥物生產和化工生產。草酸與酸性KMnO4溶液發生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O (未配平)。某實驗室根據以上原理測定某草酸樣品的純度。
(1)配平該反應:　　　 　　　　。
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液。
①用托盤天平稱取　　　　g KMnO4晶體,放入　　　　(填儀器名稱)中,加入少許水和稀硫酸溶解,冷卻至　　　　。
②將溶液轉移到　　　　　　　 (填儀器名稱)中,洗滌,并將洗滌液一并轉入容量瓶, 定容、搖勻。
準確稱取 0.5 g 草酸樣品配制成 100.00 mL 溶液,待用。
含量測定:
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液,加入 25.00 mL 草酸樣品溶液,溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應)。根據以上數據計算樣品中草酸的
質量分數為　　　　　　　。
(4)誤差分析:配制酸性 KMnO4溶液定容時如圖所示操作,則所測樣品中草酸的含量　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
答案　(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O　(2)①1.6　燒杯　室溫?、? 000 mL容量瓶　(3)36%　(4)偏低
解析　(1)根據得失電子守恒、原子守恒進行配平該反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。(2)①配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液,需要KMnO4的質量m=1 L× 0.010 0 mol· L-1×158 g·mol-1=1.58 g,用托盤天平稱取1.6 g KMnO4固體放入燒杯中加入少許水和稀硫酸溶解,冷卻至室溫。②將冷卻至室溫的溶液轉移到1 000 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液一并轉入容量瓶, 定容、搖勻。(3)根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O反應可知,2KMnO4~ 5H2C2O4,移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液,加入 25.00 mL 草酸樣品溶液,溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應),則該樣品中草酸的濃度為c==0.0200 mol·L-1,該樣品中草酸的質量分數w=×100% =36%。(4)配制酸性 KMnO4溶液定容時俯視讀數,導致所配酸性 KMnO4溶液濃度偏高,消耗酸性 KMnO4溶液的體積減小,則所測樣品中草酸的含量偏低。實驗活動1　配制一定物質的量濃度的溶液
【實驗目的】
1.練習容量瓶的使用方法。
2.練習配制一定物質的量濃度的溶液。
3.加深對物質的量濃度概念的認識。
【實驗用品】
燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。
【實驗步驟】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算溶質的質量
計算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固體的質量為___________ g。
(2)稱量
用托盤天平稱量NaCl固體的質量為_____ g(有條件的學校用分析天平或電子天平稱量_____ g)。
(3)配制溶液
①溶解:把稱好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40 mL蒸餾水,用___________攪拌,使NaCl固體完全溶解。
②移液:待溶液___________后,將燒杯中的溶液沿___________注入100 mL容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁___________次,并將洗滌液也都注入容量瓶。
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下___________時,改用___________滴加蒸餾水,至___________。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積為___________ mL。
(2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
用___________量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___________ mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中,向燒杯中加入20 mL蒸餾水,用___________慢慢攪動,使其混合均勻。
②移液:將燒杯中的溶液沿___________注入容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁___________次,并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下___________時,改用___________滴加蒸餾水,至___________。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入試劑瓶,貼好標簽。
【問題和討論】
1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶
2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中 如果未冷卻就轉移,對所配溶液的物質的量濃度有什么影響
3.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,仰視讀數,所配的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
5.如果定容時,不小心加水超過了刻度線,應該怎么操作
1.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配置1.00 mol·L-1 NaCl溶液的實驗活動,下列有關說法正確的是(　　)
A.該實驗方案中出現與圖標
B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計、容量瓶、膠頭滴管
C.定容時仰視容量瓶刻度線,配置所得溶液濃度將偏低
D.操作步驟為計算→稱量→溶解→定容→轉移→搖勻
2.(2024·山西晉中高一期末)NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,可用作酸中和劑、合成洗滌劑等。某同學欲配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,進行如下操作,下列說法正確的是(　　)
A.操作順序是c→b→d→f→a→e
B.需要使用托盤天平稱取19.2 g NaOH固體
C.容量瓶洗凈后未烘干會造成溶液的濃度偏低
D.定容時不小心加水超過了刻度線會造成溶液的濃度偏高
3.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要作還原劑和漂白劑。廣泛地應用于紡織印染、冶金、藥物生產和化工生產。草酸與酸性KMnO4溶液發生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O (未配平)。某實驗室根據以上原理測定某草酸樣品的純度。
(1)配平該反應:　　　 　　　　。
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液。
①用托盤天平稱取　　　　g KMnO4晶體,放入　　　　(填儀器名稱)中,加入少許水和稀硫酸溶解,冷卻至　　　　。
②將溶液轉移到　　　　　　　 (填儀器名稱)中,洗滌,并將洗滌液一并轉入容量瓶, 定容、搖勻。
準確稱取 0.5 g 草酸樣品配制成 100.00 mL 溶液,待用。
含量測定:
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液,加入 25.00 mL 草酸樣品溶液,溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應)。根據以上數據計算樣品中草酸的
質量分數為　　　　　　　。
(4)誤差分析:配制酸性 KMnO4溶液定容時如圖所示操作,則所測樣品中草酸的含量　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
答案精析
實驗步驟
1.(1)5.85　(2)5.9　5.850 0　(3)①玻璃棒　②冷卻到室溫
玻璃棒　③2~3?、?~2 cm　膠頭滴管　凹液面與刻度線相切
2.(1)50　(2)量筒　50.0　(3)①玻璃棒?、诓ＡО簟、?~3
④1~2 cm　膠頭滴管　凹液面與刻度線相切
問題和討論
1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內壁和玻璃棒上都殘留有溶液，里面有溶質，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質盡可能全部都轉移到容量瓶中，減小誤差。
2.容量瓶的使用溫度為20 ℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導致所配溶液的物質的量濃度偏大。
3.用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時，仰視讀數，所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質偏多，所配的溶液物質的量濃度偏大。
4.仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質的量濃度偏小。
5.重新配制。
跟蹤訓練
1.C　2.A
3.(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O　(2)①1.6　燒杯　室溫?、? 000 mL容量瓶　(3)36%　(4)偏低
解析　(1)根據得失電子守恒、原子守恒進行配平該反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。(2)①配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的質量m=1 L× 0.010 0 mol· L-1×158 g·mol-1=1.58 g，用托盤天平稱取1.6 g KMnO4固體放入燒杯中加入少許水和稀硫酸溶解，冷卻至室溫。②將冷卻至室溫的溶液轉移到1 000 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一并轉入容量瓶， 定容、搖勻。(3)根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O反應可知，2KMnO4~ 5H2C2O4，移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸樣品溶液，溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應)，則該樣品中草酸的濃度為c==0.0200 mol·L-1，該樣品中草酸的質量分數w=×100% =36%。(4)配制酸性 KMnO4溶液定容時俯視讀數，導致所配酸性 KMnO4溶液濃度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的體積減小，則所測樣品中草酸的含量偏低。(共25張PPT)
配制一定物質的量濃度的溶液
實驗活動1
第二章　第三節
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【實驗目的】
1.練習容量瓶的使用方法。
2.練習配制一定物質的量濃度的溶液。
3.加深對物質的量濃度概念的認識。
【實驗用品】
燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。
【實驗步驟】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算溶質的質量
計算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固體的質量為___ g。
(2)稱量
用托盤天平稱量NaCl固體的質量為____ g(有條件的學校用分析天平或電子天平稱量_______ g)。
5.85
5.9
5.850 0
(3)配制溶液
①溶解:把稱好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40 mL蒸餾水,用_______攪拌,使NaCl固體完全溶解。
②移液:待溶液___________后,將燒杯中的溶液沿_______注入100 mL容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁_____次,并將洗滌液也都注入容量瓶。
玻璃棒
冷卻到室溫
玻璃棒
2~3
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下_______時,改用__________滴加蒸餾水,至___________________。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽。
1~2 cm
膠頭滴管
凹液面與刻度線相切
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
(1)計算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積為_____ mL。
(2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積
用_____量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液______ mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中,向燒杯中加入20 mL蒸餾水,用_______慢慢攪動,使其混合均勻。
②移液:將燒杯中的溶液沿_______注入容量瓶。
③洗滌:用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁____次,并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
玻璃棒
玻璃棒
2~3
④定容:繼續向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下_______時,改用_________滴加蒸餾水,至___________________。
⑤搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
(4)將配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入試劑瓶,貼好標簽。
1~2 cm
膠頭滴管
凹液面與刻度線相切
【問題和討論】
1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶
提示　將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,燒杯內壁和玻璃棒上都殘留有溶液,里面有溶質,洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶,是為了保證溶質盡可能全部都轉移到容量瓶中,減小誤差。
2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中 如果未冷卻就轉移,對所配溶液的物質的量濃度有什么影響
提示　容量瓶的使用溫度為20 ℃,即室溫,未冷卻溶液溫度高,體積偏大,此時定容到刻度線,冷卻后體積縮小,小于容量瓶容積,導致所配溶液的物質的量濃度偏大。
3.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,仰視讀數,所配的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
提示　用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,仰視讀數,所量取的
1.00 mol·L-1的NaCl溶液體積偏大,所含的溶質偏多,所配的溶液物質的量濃度偏大。
4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液物質的量濃度偏大還是偏小
提示　仰視刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的物質的量濃度偏小。
5.如果定容時,不小心加水超過了刻度線,應該怎么操作
提示　重新配制。
1.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配置1.00 mol·L-1 NaCl溶液的實驗活動,下列有關說法正確的是
A.該實驗方案中出現 與 圖標
B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計、容量瓶、膠頭滴管
C.定容時仰視容量瓶刻度線,配置所得溶液濃度將偏低
D.操作步驟為計算→稱量→溶解→定容→轉移→搖勻
√
該實驗為配制溶液,方案中出現護目鏡圖標 　,但未出現銳器圖標　 ,
A錯誤;
必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯,溫度計沒有用到,B錯誤;
操作步驟為計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻,D錯誤。
2.(2024·山西晉中高一期末)NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,可用作酸中和劑、合成洗滌劑等。某同學欲配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,進行如下操作,下列說法正確的是
A.操作順序是c→b→d→f→a→e
B.需要使用托盤天平稱取19.2 g NaOH
固體
C.容量瓶洗凈后未烘干會造成溶液的濃度偏低
D.定容時不小心加水超過了刻度線會造成溶液的濃度偏高
√
根據配制步驟是計算、稱量、溶解、
冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、
裝瓶,操作順序是c→b→d→f→a→e,
A正確;
配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需選擇500 mL容量瓶,n(NaOH)=1 mol·
L-1×0.5 L=0.5 mol,質量為0.5 mol×40 g·mol-1=20.0 g,B錯誤;
定容時需向容量瓶中加水,則容量瓶
洗凈后未烘干對溶液的濃度無影響,
C錯誤;
定容時不小心加水超過了刻度線會造成加入水的體積偏多,則溶液的濃度偏低,D錯誤。
3.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要作還原劑和漂白劑。廣泛地應用于紡織印染、冶金、藥物生產和化工生產。草酸與酸性KMnO4溶液發生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O(未配平)。某實驗室根據以上原理測定某草酸樣品的純度。
(1)配平該反應:______________________________________________
______________。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+
10CO2↑+8H2O
根據得失電子守恒、原子守恒進行配平該反應為2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(2)配制1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液。
①用托盤天平稱取　　g KMnO4晶體,放入　　　(填儀器名稱)中,加入少許水和稀硫酸溶解,冷卻至　　　。
1.6
燒杯
室溫
配制1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液,需要KMnO4的質量m=
1 L×0.010 0 mol· L-1×158 g·mol-1=1.58 g,用托盤天平稱取1.6 g KMnO4固體放入燒杯中加入少許水和稀硫酸溶解,冷卻至室溫。
②將溶液轉移到　　　　　　　(填儀器名稱)中,洗滌,并將洗滌液一并轉入容量瓶, 定容、搖勻。
1 000 mL容量瓶
將冷卻至室溫的溶液轉移到1 000 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液一并轉入容量瓶, 定容、搖勻。
準確稱取0.5 g草酸樣品配制成100.00 mL溶液,待用。
含量測定:
(3)移取20.00 mL酸性KMnO4溶液,加入25.00 mL草酸樣品溶液,溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應)。根據以上數據計算樣品中草酸的質量分數為　　　。
36%
根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應可知,2KMnO4~5H2C2O4,移取20.00 mL酸性KMnO4溶液,加入25.00 mL 草酸樣品溶液,溶液恰好完全褪色(假設其他雜質都不反應),則該樣品中草酸的濃度為c==0.0200 mol·L-1,該樣品中草酸的質量分數w=×100% =36%。
(4)誤差分析:配制酸性KMnO4溶液定容時如圖所示操作,則所測樣品中草酸的含量　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
偏低
配制酸性KMnO4溶液定容時俯視讀數,導致所配酸性KMnO4溶液濃度偏高,消耗酸性KMnO4溶液的體積減小,則所測樣品中草酸的含量偏低。

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