資源簡(jiǎn)介

研究與實(shí)踐1　了解純堿的生產(chǎn)歷史
【研究目的】
純堿是一種重要的化工原料,具有廣泛的用途。通過(guò)查閱資料,了解純堿的生產(chǎn)歷史,感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過(guò)程中技術(shù)進(jìn)步的重要性,以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。
【純堿的生產(chǎn)歷史】
1.路布蘭制堿法
(1)原料:食鹽、焦炭和石灰石等。
(2)制取原理與步驟
(3)制取方法評(píng)價(jià)
路布蘭制取純堿,主要生產(chǎn)過(guò)程在固相中進(jìn)行,難以連續(xù)生產(chǎn),又需硫酸做原料,設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,產(chǎn)品質(zhì)量不純,原料利用不充分,價(jià)格較貴,所以在20世紀(jì)20年代被淘汰。
2.索爾維制堿法(氨堿法)
(1)原料:食鹽、氨、石灰石等。
(2)生產(chǎn)原理流程
(3)制取方法評(píng)價(jià)
此法食鹽利用率比路布蘭制堿法高,產(chǎn)品較純凈,成本低。
缺點(diǎn):原料中一半成分未能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。
3.侯氏(聯(lián)合)制堿法
(1)原料:食鹽、氨、二氧化碳。
(2)工藝流程與反應(yīng)原理
①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng):NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。
②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)制取方法評(píng)價(jià)
①符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求”,提高了原料(NaCl)的利用率,不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2。
②利用了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性,利用一個(gè)廠的廢料,作為另一個(gè)廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO2可以作為堿廠的主要原料;堿廠無(wú)用的Cl-可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨,制成氮肥,降低了成本,提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。
1.侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中是先通NH3還是先通CO2 為什么
提示　應(yīng)先通NH3,再通CO2。NH3在水中的溶解度很大,先通NH3,使溶液呈堿性,再通入CO2,可以保證吸收更多的CO2,產(chǎn)生高濃度的HC,利于析出更多的NaHCO3。
2.侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較,有哪些優(yōu)點(diǎn)
提示　侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較,其優(yōu)點(diǎn)是食鹽的利用率大大提高,用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣,減少了對(duì)環(huán)境的污染,并且大大降低了純堿和氮肥的成本,充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。
1.(2023·山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)如圖是侯氏制堿法模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是 (　　)
A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性
B.第 Ⅱ 步得到的懸濁液不屬于分散系
C.析出晶體是利用了物質(zhì)溶解度的差異
D.第 Ⅳ 步操作得到的物質(zhì)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
答案　C
解析　氣體A為NH3,氨氣溶于水使溶液呈堿性,能充分吸收CO2,A錯(cuò)誤;懸濁液屬于分散系,B錯(cuò)誤;第Ⅳ步得到的是碳酸鈉,碳酸鈉堿性較強(qiáng),腐蝕性較強(qiáng),不可用來(lái)治療胃酸過(guò)多,D錯(cuò)誤。
2.(2024·湖北襄陽(yáng)一中高一月考)侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.甲中反應(yīng)的離子方程式為+2H+↑+H2O
B.乙中的試劑為飽和Na2CO3溶液,可除去CO2中的少量HCl
C.丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體
D.進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒
答案　C
解析　甲中CaCO3是難溶物,不拆寫,反應(yīng)的離子方程式為+2H++CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;由于CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng),乙中的試劑為飽和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的少量HCl,B錯(cuò)誤;丙中,隨溫度降低NaHCO3的溶解度下降,用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體,C正確;進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是過(guò)濾取得丙中的沉淀,在坩堝中灼燒,D錯(cuò)誤。
3.(2024·廣東北大附中深圳南山分校高一月考)碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn),還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個(gè)階段。
Ⅰ.路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者,路布蘭制堿法是化工史上的一個(gè)里程碑。路布蘭制堿法的原理如下:
①2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
(1)反應(yīng)①屬于　　　　　(填四大基本反應(yīng)類型),反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為　　　　　(填化學(xué)式)。
(2)路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有　　　
(寫出一點(diǎn)即可)。
Ⅱ.1861年,比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法),其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示。
(3)上述流程涉及的物質(zhì)中,屬于堿性氧化物的是　　　　　(填化學(xué)式)。
(4)向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2,觀察到的現(xiàn)象為　　　　　。
Ⅲ.1943年左右我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難,把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來(lái),發(fā)明了聯(lián)合制堿法,也被人們稱為“侯氏制堿法”,該方法大大提高了原料的利用率,其流程如圖所示。
(5)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a,通過(guò)　　　　　操作分離NaHCO3固體和母液a,NaHCO3固體制備純堿的化學(xué)方程式為　　　　。
(6)相比索爾維制堿法,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有　　　　(填字母)。
a.用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,NaCl的利用率高
b.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2,對(duì)環(huán)境更加友好
c.侯氏制堿法無(wú)須加熱
d.侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用,后續(xù)無(wú)須補(bǔ)充CO2
答案　(1)復(fù)分解反應(yīng)　CO
(2)需要硫酸作為原料,導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒(méi)有充分利用或副產(chǎn)品多等)
(3)CaO
(4)溶液變渾濁(或有固體析出)
(5)過(guò)濾　2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑
(6)ab
解析　(5)分離固體和溶液的操作為過(guò)濾;NaHCO3固體制備純堿的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(6)用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,NaCl的利用率高,a正確;不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2,對(duì)環(huán)境更加友好,b正確。研究與實(shí)踐1　了解純堿的生產(chǎn)歷史
【研究目的】
純堿是一種重要的化工原料,具有廣泛的用途。通過(guò)查閱資料,了解純堿的生產(chǎn)歷史,感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過(guò)程中技術(shù)進(jìn)步的重要性,以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。
【純堿的生產(chǎn)歷史】
1.路布蘭制堿法
(1)原料:食鹽、焦炭和石灰石等。
(2)制取原理與步驟
(3)制取方法評(píng)價(jià)
路布蘭制取純堿,主要生產(chǎn)過(guò)程在固相中進(jìn)行,難以連續(xù)生產(chǎn),又需硫酸做原料,設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,產(chǎn)品質(zhì)量不純,原料利用不充分,價(jià)格較貴,所以在20世紀(jì)20年代被淘汰。
2.索爾維制堿法(氨堿法)
(1)原料:食鹽、氨、石灰石等。
(2)生產(chǎn)原理流程
(3)制取方法評(píng)價(jià)
此法食鹽利用率比路布蘭制堿法高,產(chǎn)品較純凈,成本低。
缺點(diǎn):原料中一半成分未能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。
3.侯氏(聯(lián)合)制堿法
(1)原料:食鹽、氨、二氧化碳。
(2)工藝流程與反應(yīng)原理
①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng):____________________。
②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng):____________________。
(3)制取方法評(píng)價(jià)
①符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求”,提高了原料(NaCl)的利用率,不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2。
②利用了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性,利用一個(gè)廠的廢料,作為另一個(gè)廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO2可以作為堿廠的主要原料;堿廠無(wú)用的Cl-可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨,制成氮肥,降低了成本,提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。
1.侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中是先通NH3還是先通CO2 為什么
2.侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較,有哪些優(yōu)點(diǎn)
1.(2023·山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)如圖是侯氏制堿法模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是 (　　)
A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性
B.第 Ⅱ 步得到的懸濁液不屬于分散系
C.析出晶體是利用了物質(zhì)溶解度的差異
D.第 Ⅳ 步操作得到的物質(zhì)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
2.(2024·湖北襄陽(yáng)一中高一月考)侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.甲中反應(yīng)的離子方程式為+2H+↑+H2O
B.乙中的試劑為飽和Na2CO3溶液,可除去CO2中的少量HCl
C.丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體
D.進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒
3.(2024·廣東北大附中深圳南山分校高一月考)碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn),還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個(gè)階段。
Ⅰ.路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者,路布蘭制堿法是化工史上的一個(gè)里程碑。路布蘭制堿法的原理如下:
①2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
(1)反應(yīng)①屬于__________(填四大基本反應(yīng)類型),反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。
(2)路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有__________
(寫出一點(diǎn)即可)。
Ⅱ.1861年,比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法),其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示。
(3)上述流程涉及的物質(zhì)中,屬于堿性氧化物的是__________(填化學(xué)式)。
(4)向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2,觀察到的現(xiàn)象為__________。
Ⅲ.1943年左右我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難,把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來(lái),發(fā)明了聯(lián)合制堿法,也被人們稱為“侯氏制堿法”,該方法大大提高了原料的利用率,其流程如圖所示。
(5)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a,通過(guò)__________操作分離NaHCO3固體和母液a,NaHCO3固體制備純堿的化學(xué)方程式為__________。
(6)相比索爾維制堿法,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有__________(填字母)。
a.用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,NaCl的利用率高
b.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2,對(duì)環(huán)境更加友好
c.侯氏制堿法無(wú)須加熱
d.侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用,后續(xù)無(wú)須補(bǔ)充CO2
答案精析
純堿的生產(chǎn)歷史
3.(2)①NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
深度思考
1.應(yīng)先通NH3，再通CO2。NH3在水中的溶解度很大，先通NH3，使溶液呈堿性，再通入CO2，可以保證吸收更多的CO2，產(chǎn)生高濃度的HC，利于析出更多的NaHCO3。
2.侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較，其優(yōu)點(diǎn)是食鹽的利用率大大提高，用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿，同時(shí)得到氮肥氯化銨，不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。
跟蹤訓(xùn)練
1.C
2.C　[甲中CaCO3是難溶物，不拆寫，反應(yīng)的離子方程式為+2H++CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；由于CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng)，乙中的試劑為飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的少量HCl，B錯(cuò)誤；丙中，隨溫度降低NaHCO3的溶解度下降，用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體，C正確；進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是過(guò)濾取得丙中的沉淀，在坩堝中灼燒，D錯(cuò)誤。]
3.(1)復(fù)分解反應(yīng)　CO
(2)需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒(méi)有充分利用或副產(chǎn)品多等)
(3)CaO
(4)溶液變渾濁(或有固體析出)
(5)過(guò)濾　2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑
(6)ab(共23張PPT)
了解純堿的生產(chǎn)歷史
研究與實(shí)踐1
第二章　第一節(jié)
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【研究目的】
純堿是一種重要的化工原料,具有廣泛的用途。通過(guò)查閱資料,了解純堿的生產(chǎn)歷史,感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過(guò)程中技術(shù)進(jìn)步的重要性,以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。
【純堿的生產(chǎn)歷史】
1.路布蘭制堿法
(1)原料:食鹽、焦炭和石灰石等。
(2)制取原理與步驟
(3)制取方法評(píng)價(jià)
路布蘭制取純堿,主要生產(chǎn)過(guò)程在固相中進(jìn)行,難以連續(xù)生產(chǎn),又需硫酸做原料,設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,產(chǎn)品質(zhì)量不純,原料利用不充分,價(jià)格較貴,所以在20世紀(jì)20年代被淘汰。
2.索爾維制堿法(氨堿法)
(1)原料:食鹽、氨、石灰石等。
(2)生產(chǎn)原理流程
(3)制取方法評(píng)價(jià)
此法食鹽利用率比路布蘭制堿法高,產(chǎn)品較純凈,成本低。
缺點(diǎn):原料中一半成分未能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。
3.侯氏(聯(lián)合)制堿法
(1)原料:食鹽、氨、二氧化碳。
(2)工藝流程與反應(yīng)原理
①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng): 。
②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng):________________________________。
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)制取方法評(píng)價(jià)
①符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求”,提高了原料(NaCl)的利用率,不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2。
②利用了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性,利用一個(gè)廠的廢料,作為另一個(gè)廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO2可以作為堿廠的主要原料;堿廠無(wú)用的Cl-可以代替價(jià)格比較昂貴的硫酸用來(lái)固定氨,制成氮肥,降低了成本,提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。
1.侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中是先通NH3還是先通CO2 為什么
提示　應(yīng)先通NH3,再通CO2。NH3在水中的溶解度很大,先通NH3,使溶液呈堿性,再通入CO2,可以保證吸收更多的CO2,產(chǎn)生高濃度的HC,利于析出更多的NaHCO3。
2.侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較,有哪些優(yōu)點(diǎn)
提示　侯氏制堿法與索爾維制堿法相比較,其優(yōu)點(diǎn)是食鹽的利用率大大提高,用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣,減少了對(duì)環(huán)境的污染,并且大大降低了純堿和氮肥的成本,充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。
1.(2023·山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)如圖是侯氏制堿法模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則
下列敘述正確的是
A.通入A氣體是為了使溶液呈酸性
B.第Ⅱ步得到的懸濁液不屬于分散系
C.析出晶體是利用了物質(zhì)溶解度的差異
D.第Ⅳ步操作得到的物質(zhì)可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
√
氣體A為NH3,氨氣溶于水使溶液呈堿性,能充分吸收CO2,A錯(cuò)誤;
懸濁液屬于分散系,B錯(cuò)誤;
第Ⅳ步得到的是碳酸鈉,碳酸鈉堿性較強(qiáng),腐蝕性較強(qiáng),不可用來(lái)治療胃酸過(guò)多,D錯(cuò)誤。
2.(2024·湖北襄陽(yáng)一中高一月考)侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3
+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說(shuō)法正
確的是
A.甲中反應(yīng)的離子方程式為+
2H+===CO2↑+H2O
B.乙中的試劑為飽和Na2CO3溶液,可除去CO2中的少量HCl
C.丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體
D.進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒
√
甲中CaCO3是難溶物,不拆寫,反應(yīng)的離
子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑
+H2O,A錯(cuò)誤;
由于CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng),乙中的
試劑為飽和NaHCO3溶液,目的是除去CO2中的少量HCl,B錯(cuò)誤;
丙中,隨溫度降低NaHCO3的溶解度下降,用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體,C正確;
進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是過(guò)濾取得丙中的沉淀,在坩堝中灼燒,D錯(cuò)誤。
3.(2024·廣東北大附中深圳南山分校高一月考)碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn),還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個(gè)階段。
Ⅰ.路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者,路布蘭制堿法是化工史上的一個(gè)里程碑。路布蘭制堿法的原理如下:
①2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+4C Na2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3 Na2CO3+CaS
(1)反應(yīng)①屬于　　 　　　(填四大基本反應(yīng)類型),反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為　　　(填化學(xué)式)。
復(fù)分解反應(yīng)
CO
(2)路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有___________________________________
________________________________(寫出一點(diǎn)即可)。
需要硫酸作為原料,導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重
(或原料沒(méi)有充分利用或副產(chǎn)品多等)
Ⅱ.1861年,比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨
堿法),其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖
所示。
(3)右述流程涉及的物質(zhì)中,屬于堿
性氧化物的是______(填化學(xué)式)。
(4)向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入
CO2,觀察到的現(xiàn)象為　　 　 　　。
CaO
溶液變渾濁(或有固體析出)
Ⅲ.1943年左右我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難,把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來(lái),發(fā)明了聯(lián)合制堿法,也被人們稱為“侯氏制堿法”,該方法大大提高了原料的利用率,其流程
如圖所示。
(5)向飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得
NaHCO3固體和母液a,通過(guò)　 　操作
分離NaHCO3固體和母液a,NaHCO3固
體制備純堿的化學(xué)方程式為_________
________________________。
過(guò)濾
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O + CO2↑
分離固體和溶液的操作為過(guò)濾;NaHCO3固體制備純堿的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
(6)相比索爾維制堿法,侯氏制堿法
的優(yōu)點(diǎn)有　 　(填字母)。
a.用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純
堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,NaCl的
利用率高
b.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2,對(duì)環(huán)境更加友好
c.侯氏制堿法無(wú)須加熱
d.侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用,后續(xù)無(wú)須補(bǔ)充CO2
ab
用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿,同時(shí)得到氮肥氯化銨,NaCl的利用率高,a正確;
不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2,對(duì)環(huán)境更加友好,b正確。

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