資源簡(jiǎn)介

章末檢測(cè)試卷(二)　
[分值:100分]
一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2024·合肥一中高一期末)了解化學(xué)常識(shí),有助于我們更好的生活。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.純堿受熱易分解,可做食品膨松劑
B.自來(lái)水廠用Cl2消毒是因?yàn)镃l2有毒
C.Fe(OH)3膠體和活性炭都具有吸附能力,均可用于凈水
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的圖標(biāo)組合
2.(2023·杭州高一期中)下列物質(zhì)中,常溫下不能與水反應(yīng)的是(　　)
A.氯氣 B.Na
C.NaCl D.Na2O2
3.(2023·浙江高一期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量說(shuō)法不正確的是(　　)
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol的氯原子
B.1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小
C.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一
D.0.1 mol HCl氣體溶于水配成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1
4.(2023·山東濱州鄒平一中高一期中)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器①~⑤的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.①④使用前需要檢查是否漏水
B.②③可以直接加熱
C.從NaCl溶液中得到NaCl固體用到的儀器有③
D.在⑤中進(jìn)行金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)
5.下列六種物質(zhì):①Na2O　②Na2O2　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液　⑤BaCl2溶液　⑥NaOH、BaCl2混合溶液,其中不能跟CO2反應(yīng)的是(CO2與H2O的反應(yīng)除外)(　　)
A.①④　B.④⑤　C.②③　D.④⑥
6.(2024·河南新密一中高一段考)現(xiàn)有濃度均為0.2 mol·L-1的四種溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列關(guān)于混合溶液(忽略溶液混合后的體積變化)的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.等體積混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B.等體積混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1
C.等體積混合①和④,混合后溶液中C的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D.等體積混合②和③,混合后溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
7.(2024·寧夏石嘴山三中高一期末)下列說(shuō)法不正確的有(　　)
A.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦
B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里不可能找到標(biāo)有HClO的試劑瓶
8.(2024·山東師范大學(xué)附中高一段考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與NH3組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1,該混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為(　　)
A.20%　B.40%　C.60%　D.80%
9.(2023·蘇州高一期中)鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中
B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1
C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D.Na2O屬于堿性氧化物
10.(2023·廣東汕頭高一期末)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2ONaOH+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.24 g NaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA
B.1 mol NaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA
D.若欲配制1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液,則需消耗NA 個(gè)NaH
11.(2023·陜西咸陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO以任意比例混合成22.4 L氣體,所含的原子數(shù)為2NA
B.質(zhì)量相等的S2和S4,所含的S原子數(shù)均為NA
C.56 g Fe與足量Cl2加熱完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D.10 g KHCO3和CaCO3的混合物,與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2分子數(shù)為0.1NA
12.(2024·合肥一中高一期末)若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是(　　)
A.裝置A中的KMnO4可用MnO2代替
B.b處紅色鮮花瓣褪色,說(shuō)明Cl2具有漂白性
C.向含a mol FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.含有0.001 mol Cl2的尾氣進(jìn)入C裝置時(shí),最多消耗0.002 mol NaOH
13.(2023·南昌二中高一月考)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放出熱量 ②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn) ④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
A.①②　B.①③　C.②③　D.③④
14.(2023·廣東汕頭高一期末)為驗(yàn)證在光照條件下新制飽和氯水體系中某些微粒變化情況。采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)采集數(shù)據(jù)如圖所示,下列分析正確的是(　　)
A.縱坐標(biāo)的物理量可以是溶液的pH
B.氯水漂白能力:aC.c(Cl-)的濃度:a>b
D.分解生成氧氣的體積:a>b
15.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液體積之比為3∶2∶1,則濃度之比為3∶2∶3
B.將25 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
C.欲將V L 0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的一半
D.將1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,若忽略溶液體積變化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1
16.(2023·河北邯鄲高一期中)常溫、常壓下,將等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個(gè)同樣規(guī)格的氣球中,下列各物理量的大小比較不正確的是(　　)
A.氣球體積:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.氣體密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
二、非選擇題(本題共4小題,共52分)
17.(10分)(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域的一種基本研究范式,也是科學(xué)研究的重要步驟和方法之一。 物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無(wú)法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成,物質(zhì)的量可以用于計(jì)量這些微粒的數(shù)量,它的出現(xiàn)建立起了微粒數(shù)與宏觀可稱量的物質(zhì)物理量之間的聯(lián)系。結(jié)合定量分析我們可以從微觀視角探析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)……。
(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母,下同)。
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.含有2NA個(gè)氫原子的水,其物質(zhì)的量為1 mol
C.0.5 mol氧氣所含氧原子數(shù)為NA
D.2 mol CO中含原子數(shù)2NA
(2)下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是　　　　。
A.6.02×1023H2SO4分子
B.0.4 mol NH3
C.10 g氦氣
D.4 ℃時(shí)5.4 mL水
(3)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是　　　　。
A.氣體的摩爾體積為22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的質(zhì)量是2 g,它所占的體積是22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L酒精的物質(zhì)的量為1 mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol空氣的體積約為22.4 L
(4)下表為500 mL某“鮮花保鮮劑”的成分,回答下列問(wèn)題:
成分 蔗糖 (C12H22O11) 硫酸鉀 阿司匹林 (C9H8O4) 高錳 酸鉀 硝酸銀
質(zhì)量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
①計(jì)算,500 mL“鮮花保鮮劑”中含　　　　　個(gè),硫酸鉀溶液濃度為　　　　　。
②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為　　　　　。
A.顯色法 B.沉淀法
C.氣體法 D.焰色試驗(yàn)
18.(14分)(2024·北京順義一中高一段考)某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3 和 NaHCO3。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
(1)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中,分別向兩支試管中滴加幾滴水,A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低,B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b溶解于水的過(guò)程中　　　(填“放出”或“吸收”)熱量,可判斷固體b為Na2CO3。
(2)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中,向試管C和D中分別加入5 mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。
①判斷固體c為　　　。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,　　　試管中紅色較深。
(3)實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡;E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。用離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因:　　　　。
(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別固體Na2CO3 和 NaHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案:　　　 　　　　。
(5)寫出Na2CO3 在水中電離的方程式:　　　 　　　　　　　　　。
(6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,為確定其純度,取適量溶液,向溶液中滴加稀鹽酸(邊滴邊振蕩,假設(shè)生成的氣體完全逸出),記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如圖,V(HCl)的體積為4~9階段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　,
根據(jù)圖計(jì)算可知,樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為　　　　。
19.(15分)如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A　　　　和B的化學(xué)式　　　　　　　　。
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測(cè):
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于　　　　,可能與　　　(填字母,下同)發(fā)生反應(yīng);從化合價(jià)角度看,Cl-具有　　　　性,可能與　　　　發(fā)生反應(yīng)。
(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
　H2O+　NaClCl2↑+　 NaOH+　　　　
①將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中NaCl做　　　　劑,理由是　　　　 　　　　。
20.(13分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為　　　　　mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=　　　 mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固體配制所需的480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的圖乙中所示儀器有　　　　　　(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是　　　　。
②下列操作中,容量瓶不具備的功能是　　　　　(填字母)。
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.貯存溶液
c.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
③欲配制此溶液,該同學(xué)需稱量NaClO固體的質(zhì)量為　　　　　g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　　　　　(填字母)。
A.定容時(shí)俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
C.稱量所用砝碼生銹
D.定容時(shí)加多了水,用膠頭滴管吸出
答案精析
1.C　2.C
3.C　[7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為=0.1 mol，含有0.2 mol的氯原子，A正確；1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小，B正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；0.1 mol HCl氣體溶于水配成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是=1 mol·L-1，D正確。]
4.B　5.B
6.B　[等體積混合①和②，混合后c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1，A正確；等體積混合③和④，混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1，B錯(cuò)誤；等體積混合①和④，混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1，C正確。]
7.A　[金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與熔融的四氯化鈦反應(yīng)置換出鈦，故選A。]
8.A　[根據(jù)題意，1 mol混合氣體的質(zhì)量是0.75 g·L-1×22.4 L=16.8 g，假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1 mol，其中NH3的物質(zhì)的量為x mol，CH4的物質(zhì)的量為(1-x) mol，混合氣體總質(zhì)量為16.8 g，列出方程式17x+16(1-x)=16.8 g，解得x=0.8 mol， CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，在相同外界條件下， CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%；故選A。]
9.C　[氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。]
10.C　[24 g NaH物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，A正確；NaH中氫顯-1價(jià)，在反應(yīng)中升高到0價(jià)，1 mol NaH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含1 mol NaOH，故需消耗NA個(gè)NaH，D正確。]
11.B　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體為1 mol，H2和CO均為雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，A正確；質(zhì)量相等的S2和S4，所含的S原子數(shù)相等，不知道質(zhì)量，無(wú)法求算S原子數(shù)，B錯(cuò)誤；56 g Fe即1 mol Fe與足量Cl2加熱完全反應(yīng)生成FeCl3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C正確；KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100 g·mol-1，故10 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，和足量鹽酸反應(yīng)生成CO2，由C原子守恒得，n(CO2)=n(C)=0.1 mol，故反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.1NA，D正確。]
12.C　[高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A錯(cuò)誤；氯氣本身沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，B錯(cuò)誤；向含a mol FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先將亞鐵離子全部氧化成鐵離子，剩余的氯氣將部分溴離子氧化成溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-，C正確；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，0.001 mol Cl2消耗0.002 mol NaOH，但還有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002 mol，D錯(cuò)誤。]
13.A
14.A　[次氯酸光照生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，漂白性減小，溶液中氯離子濃度增大，溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；故選A。]
15.B　[同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液，濃度之比與體積無(wú)關(guān)，則濃度之比為1∶1∶3，A錯(cuò)誤；25 g膽礬(CuSO4·5H2O)物質(zhì)的量為0.1 mol，n(CuSO4)=0.1 mol，溶于水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，B正確；HCl加熱揮發(fā)，溶質(zhì)減少，故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法增大鹽酸濃度，C錯(cuò)誤；將1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，c(Cl-)= =1 mol·L-1，若忽略溶液體積變化，c(Cl-)=1 mol·L-1，D錯(cuò)誤。]
16.B　[同溫同壓下， 氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為∶∶=44∶11∶4，則V(He)>V(CH4)>V(CO2)，分子數(shù)目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，A、D正確；原子的物質(zhì)的量之比為(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，則原子數(shù)目：N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，氦氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4∶16∶44=1∶4∶11，則氣體密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)，C正確。]
17.(1)BC　(2)C　(3)D　(4)①0.005NA　0.01 mol·L-1　②D
解析　(1)CO是雙原子分子，2 mol CO中含原子數(shù)4NA，D錯(cuò)誤。(2)A項(xiàng)，H2SO4分子的物質(zhì)的量為1 mol；C項(xiàng)，氦氣的物質(zhì)的量為=2.5 mol；D項(xiàng)，水的物質(zhì)的量為=0.3 mol，故選C。(3)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才為22.4 L·mol-1，A錯(cuò)誤；未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算1 mol H2的體積，B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol空氣的體積約為22.4 L，D正確。(4)①500 mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870 g，則n(K2SO4)==0.005 mol，則溶液中含0.005 mol ，數(shù)目為0.005NA，c(K2SO4)==0.01 mol·L-1。②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為焰色試驗(yàn)，故選D。
18.(1)放出　(2)①NaHCO3　②D
(3)+H+　(4)取少量待測(cè)液分別放入兩支試管，滴加氯化鈣稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的為碳酸氫鈉
(5)Na2CO32Na+　(6)HC+H+CO2↑+H2O　4∶1
19.(1)單質(zhì)　HClO　(2)酸　abce　還原　ad
(3)①Cl2↑+2NaOH+H2↑
②還原　反應(yīng)中氯元素由-1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl-在反應(yīng)中失去電子)
20.(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒、膠頭滴管
②bcd　③141.6　(4)AC
解析　(1)由題圖可知，該“84”消毒液中c(NaClO)== mol·L-1≈3.8 mol·L-1。(2)由稀釋定律可知，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1，c(Na+)= c(NaClO)=0.038 mol·L-1。(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL容量瓶，故應(yīng)選用500 mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；容量瓶不能受熱，故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，c符合題意；容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋一般放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaClO消毒液的濃度約為3.8 mol·L-1，由于選用500 mL容量瓶，則配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L× 74.5 g·mol-1≈141.6 g。(4)定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，B不符合題意；稱量所用砝碼生銹，使稱量的固體的質(zhì)量增大，溶液的濃度偏高，C符合題意；定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使溶液濃度偏低，D不符合題意。(共63張PPT)
章末檢測(cè)試卷(二)
第二章　
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1.(2024·合肥一中高一期末)了解化學(xué)常識(shí),有助于我們更好的生活。下列說(shuō)法正確的是
A.純堿受熱易分解,可做食品膨松劑
B.自來(lái)水廠用Cl2消毒是因?yàn)镃l2有毒
C.Fe(OH)3膠體和活性炭都具有吸附能力,均可用于凈水
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的圖標(biāo)組合
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自來(lái)水廠用Cl2消毒是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B錯(cuò)誤;
Na2O2與水反應(yīng)劇烈需要帶好護(hù)目鏡,產(chǎn)物NaOH是強(qiáng)堿,具有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)后及時(shí)洗手,未涉及最左邊的圖標(biāo),D錯(cuò)誤。
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2.(2023·杭州高一期中)下列物質(zhì)中,常溫下不能與水反應(yīng)的是
A.氯氣 B.Na
C.NaCl D.Na2O2
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3.(2023·浙江高一期中)下列有關(guān)物質(zhì)的量說(shuō)法不正確的是
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol的氯原子
B.1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小
C.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一
D.0.1 mol HCl氣體溶于水配成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1
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7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為=0.1 mol,含有0.2 mol的氯原子,A正確;
1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小,B正確;
摩爾是物質(zhì)的量的單位,C錯(cuò)誤;
0.1 mol HCl氣體溶于水配成100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是=
1 mol·L-1,D正確。
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4.(2023·山東濱州鄒平一中高一期中)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器①~⑤的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.①④使用前需要檢查是否漏水
B.②③可以直接加熱
C.從NaCl溶液中得到NaCl固體用到的儀器有③
D.在⑤中進(jìn)行金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)
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②為燒瓶,需要墊上陶土網(wǎng)加熱,不能直接加熱,故選B。
5.下列六種物質(zhì):①Na2O　②Na2O2　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液　⑤BaCl2溶液　⑥NaOH、BaCl2混合溶液,其中不能跟CO2反應(yīng)的是(CO2與H2O的反應(yīng)除外)
A.①④　　　　B.④⑤　　　　C.②③　　　　D.④⑥
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6.(2024·河南新密一中高一段考)現(xiàn)有濃度均為0.2 mol·L-1的四種溶液:
①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列關(guān)于混合溶液(忽略溶液混合后的體積變化)的說(shuō)法不正確的是
A.等體積混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B.等體積混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1
C.等體積混合①和④,混合后溶液中C的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D.等體積混合②和③,混合后溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
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等體積混合①和②,混合后c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1,A正確;
等體積混合③和④,混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,B錯(cuò)誤;
等體積混合①和④,混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正確。
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7.(2024·寧夏石嘴山三中高一期末)下列說(shuō)法不正確的有
A.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦
B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里不可能找到標(biāo)有HClO的試劑瓶
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金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與熔融的四氯化鈦反應(yīng)置換出鈦,故選A。
8.(2024·山東師范大學(xué)附中高一段考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與NH3組成的混合氣體的平均密度為0.75 g·L-1,該混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
A.20%　　　　B.40%　　　　C.60%　　　　D.80%
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根據(jù)題意,1 mol混合氣體的質(zhì)量是0.75 g·L-1×22.4 L=16.8 g,假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1 mol,其中NH3的物質(zhì)的量為x mol,CH4的物質(zhì)的量為(1-x)mol,混合氣體總質(zhì)量為16.8 g,列出方程式17x+16(1-x)=16.8 g,解得x=0.8 mol,CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=20%,在相同外界條件下,CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%;故選A。
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9.(2023·蘇州高一期中)鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中
B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1
C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D.Na2O屬于堿性氧化物
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氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中,沒(méi)有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故選C。
10.(2023·廣東汕頭高一期末)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O===NaOH+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.24 g NaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA
B.1 mol NaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA
D.若欲配制1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液,則需消耗NA 個(gè)NaH
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24 g NaH物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA,A正確;
NaH中氫顯-1價(jià),在反應(yīng)中升高到0價(jià),1 mol NaH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確;
標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;
1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含1 mol NaOH,故需消耗NA個(gè)NaH,D正確。
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11.(2023·陜西咸陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO以任意比例混合成22.4 L氣體,所含的原子數(shù)為2NA
B.質(zhì)量相等的S2和S4,所含的S原子數(shù)均為NA
C.56 g Fe與足量Cl2加熱完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D.10 g KHCO3和CaCO3的混合物,與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2分子數(shù)為
　0.1NA
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氣體為1 mol,H2和CO均為雙原子分子,所含的原子數(shù)為2NA,A正確;
質(zhì)量相等的S2和S4,所含的S原子數(shù)相等,不知道質(zhì)量,無(wú)法求算S原子數(shù),B錯(cuò)誤;
56 g Fe即1 mol Fe與足量Cl2加熱完全反應(yīng)生成FeCl3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,C正確;
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KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100 g·mol-1,故10 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,和足量鹽酸反應(yīng)生成CO2,由C原子守恒得,n(CO2)=n(C)= 0.1 mol,故反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.1NA,D正確。
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12.(2024·合肥一中高一期末)若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是
A.裝置A中的KMnO4可用MnO2代替
B.b處紅色鮮花瓣褪色,說(shuō)明Cl2具有
漂白性
C.向含a mol FeBr2的溶液中通入等
物質(zhì)的量的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.含有0.001 mol Cl2的尾氣進(jìn)入C裝置時(shí),最多消耗0.002 mol NaOH
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高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱,
而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,
所以裝置A中的KMnO4不能用
MnO2代替,A錯(cuò)誤;
氯氣本身沒(méi)有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,B錯(cuò)誤;
向含a mol FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,氯氣先將亞鐵離子全部氧化成鐵離子,剩余的氯氣將部分溴離子氧化成溴,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,C正確;
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Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,0.001 mol Cl2消耗0.002 mol NaOH, 但還有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫消耗NaOH,所以消耗的NaOH大于0.002 mol, D錯(cuò)誤。
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13.(2023·南昌二中高一月考)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>1
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①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放出熱量 ②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成 ③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn) ④比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

A.①②　　　　　　B.①③　　　　　C.②③　　　　D.③④
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③鉀元素的焰色試驗(yàn),需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,④應(yīng)把碳酸氫鈉放在小試管中,碳酸鈉放在大試管中,小試管連接的澄清石灰水變渾濁,就能證明穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉,③④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1
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14.(2023·廣東汕頭高一期末)為驗(yàn)證在光照條件下新制飽和氯水體系中某些微粒變化情況。采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)采集數(shù)據(jù)如圖所示,下列分析正確的是
A.縱坐標(biāo)的物理量可以是溶液的pH
B.氯水漂白能力:aC.c(Cl-)的濃度:a>b
D.分解生成氧氣的體積:a>b
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次氯酸光照生成強(qiáng)酸鹽酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,漂白性減小,溶液中氯離子濃度增大,溶液中氧氣的濃度增大,裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大;故選A。
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15.(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列說(shuō)法正確的是
A.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液體積之比為3∶2∶1,則
濃度之比為3∶2∶3
B.將25 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1 mol·L-1
C.欲將V L 0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的
一半
D.將1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,若忽略
溶液體積變化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1
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同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液,濃度之比與體積無(wú)關(guān),則濃度之比為1∶1∶3,A錯(cuò)誤;
25 g膽礬(CuSO4·5H2O)物質(zhì)的量為0.1 mol,n(CuSO4)=0.1 mol,溶于水配成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,B正確;
HCl加熱揮發(fā),溶質(zhì)減少,故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法增大鹽酸濃度,C錯(cuò)誤;
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將1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后,c(Cl-) ==1 mol·L-1,若忽略溶液體積變化,c(Cl-)=
1 mol·L-1,D錯(cuò)誤。
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16.(2023·河北邯鄲高一期中)常溫、常壓下,將等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個(gè)同樣規(guī)格的氣球中,下列各物理量的大小比較不正確的是
A.氣球體積:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.氣體密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
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同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為∶∶=44∶11∶4,則V(He)> V(CH4)>V(CO2),分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),A、D正確;
原子的物質(zhì)的量之比為(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12,則原子數(shù)目:N(CH4)>N(He)>N(CO2),B錯(cuò)誤;
同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,氦氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4∶16∶44=1∶4∶11,則氣體密度:ρ(CO2)> ρ(CH4)>ρ(He),C正確。
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17.(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域的一種基本研究范式,也是科學(xué)研究的重要步驟和方法之一。物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無(wú)法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成,物質(zhì)的量可以用于計(jì)量這些微粒的數(shù)量,它的出現(xiàn)建立起了微粒數(shù)與宏觀可稱量的物質(zhì)物理量之間的聯(lián)系。結(jié)合定量分析我們可以從微觀視角探析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)……。
(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是　　　(填字母,下同)。
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.含有2NA個(gè)氫原子的水,其物質(zhì)的量為1 mol
C.0.5 mol氧氣所含氧原子數(shù)為NA
D.2 mol CO中含原子數(shù)2NA
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BC
CO是雙原子分子,2 mol CO中含原子數(shù)4NA,D錯(cuò)誤。
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(2)下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是　　。
A.6.02×1023H2SO4分子
B.0.4 mol NH3
C.10 g氦氣
D.4 ℃時(shí)5.4 mL水
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C
A項(xiàng),H2SO4分子的物質(zhì)的量為1 mol;
C項(xiàng),氦氣的物質(zhì)的量為=2.5 mol;
D項(xiàng),水的物質(zhì)的量為=0.3 mol,故選C。
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(3)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是　　。
A.氣體的摩爾體積為22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的質(zhì)量是2 g,它所占的體積是22.4 L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L酒精的物質(zhì)的量為1 mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol空氣的體積約為22.4 L
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D
只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積才為22.4 L·mol-1,A錯(cuò)誤;
未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算1 mol H2的體積,B錯(cuò)誤;
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,酒精不是氣體,無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算,C錯(cuò)誤;
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol空氣的體積約為22.4 L,D正確。
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(4)下表為500 mL某“鮮花保鮮劑”的成分,回答下列問(wèn)題:
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成分 蔗糖 (C12H22O11) 硫酸鉀 阿司匹林 (C9H8O4) 高錳酸鉀 硝酸銀
質(zhì)量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
①計(jì)算,500 mL“鮮花保鮮劑”中含　　　　　個(gè),硫酸鉀溶液濃度為　　　 　　。
0.005NA
0.01 mol·L-1
500 mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870 g,則n(K2SO4)== 0.005 mol,則溶液中含0.005 mol ,數(shù)目為0.005NA,c(K2SO4)= =0.01 mol·L-1。
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②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為　　。
A.顯色法 B.沉淀法
C.氣體法 D.焰色試驗(yàn)
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D
鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為焰色試驗(yàn),故選D。
18.(2024·北京順義一中高一段考)某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和 NaHCO3。
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實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

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實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,分別向兩支試管中滴加幾滴水,A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低,B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b溶解于水的過(guò)程中　　　(填“放出”或“吸收”)熱量,可判斷固體b為Na2CO3。
放出
Na2CO3溶于水放熱,NaHCO3溶于水吸熱,可判斷固體b為Na2CO3。
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實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,向試管C和D中分別加入5 mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。
①判斷固體c為　 　　。
NaHCO3
相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
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實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,　　　試管中紅色較深。
D
相同溫度、相同濃度時(shí),Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng),分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,盛Na2CO3溶液的D試管中紅色較深。
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實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡;E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。用離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因:　 　　　。
+H+===
Na2CO3溶液中滴加鹽酸,起初生成NaHCO3和氯化鈉,無(wú)現(xiàn)象,離子方程式為+H+===。
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(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案:____________
____________________________________________________________________________________。
取少量待測(cè)
液分別放入兩支試管,滴加氯化鈣稀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的為碳酸鈉,無(wú)明顯現(xiàn)象的為碳酸氫鈉
(5)寫出Na2CO3在水中電離的方程式:　　　 　　　　　　　　。
Na2CO3===2Na+
(6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,
為確定其純度,取適量溶液,向溶液中滴加稀鹽酸
(邊滴邊振蕩,假設(shè)生成的氣體完全逸出),記錄生成
二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如
圖,V(HCl)的體積為4~9階段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________
______,根據(jù)圖計(jì)算可知,樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
HC+H+===CO2↑
+H2O
4∶1
由圖可知0~4階段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,4~9階段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
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19.如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A　　　和B的化學(xué)
式　　　。
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單質(zhì)
HClO
(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HCl的性質(zhì),進(jìn)行了
如下預(yù)測(cè):
a.NaClO　　b.Fe　　c.NaOH　　d.KMnO4　　e.AgNO3
從物質(zhì)類別上看,HCl屬于　　,可能與　　　(填字母,下同)發(fā)生反應(yīng);從化合價(jià)角度看,Cl-具有　　　性,可能與　　發(fā)生反應(yīng)。
酸
abce
還原
ad
HCl電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+,因此HCl屬于酸,能與NaClO反應(yīng)生成HClO,能與鐵反應(yīng)生成氫氣,能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);Cl-中Cl為-1價(jià),為最低價(jià)態(tài),具有還原性,能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
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(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):
H2O+ 　 NaCl　　Cl2↑+ 　NaOH+　　　
①將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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答案
Cl2↑+2NaOH+H2↑
根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對(duì)方程式配平可得方程式為2H2O+ 2NaCl　　Cl2↑+2NaOH+H2↑,2個(gè)NaCl參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,用單線
橋表示為 Cl2↑+2NaOH+H2↑。
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②反應(yīng)中NaCl做_____劑,理由是___________________________________
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還原
反應(yīng)中氯元素由-1價(jià)上升為0價(jià)(或Cl-
在反應(yīng)中失去電子)
由方程式可知,反應(yīng)中Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化, NaCl做還原劑。
20.“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為
_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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由題圖可知,該“84”消毒液中c(NaClO)==
mol·L-1≈3.8 mol·L-1。
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(2)某同學(xué)量取100 mL此“84”消毒液,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=　　　 mol·L-1。
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0.038
由稀釋定律可知,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固體配制所需的480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的圖乙中所示
儀器有　　　(填序號(hào)),還缺少的玻
璃儀器是　　 　。
CDE
玻璃棒、膠頭滴管
由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480 mL容量瓶,故應(yīng)選用500 mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和膠頭滴管。
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②下列操作中,容量瓶不具備的功能是　　　(填字母)。
a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b.貯存溶液
c.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
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bcd
容量瓶只能用于配制一定體積
準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,a不符合
題意;
容量瓶不能貯存溶液,只能用于
配制,配制完成后要盡快裝瓶,b符合題意;
容量瓶不能受熱,故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),c符合題意;
容量瓶不能受熱,而濃溶液的稀釋一般放熱,故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,d符合題意。
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③欲配制此溶液,該同學(xué)需稱量NaClO固體的質(zhì)量為　　　g。
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141.6
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaClO消毒液的濃度約為3.8 mol·L-1,由于選用500 mL容量瓶,則配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L
×74.5 g·mol-1≈141.6 g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____(填字母)。
A.定容時(shí)俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
C.稱量所用砝碼生銹
D.定容時(shí)加多了水,用膠頭滴管吸出
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定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,A符合題意;
轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水,對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,B不符合題意;
稱量所用砝碼生銹,使稱量的固體的質(zhì)量增大,溶液的濃度偏高,C符合題意;
定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,使溶液濃度偏低,D不符合題意。
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