資源簡介

第二章　階段重點突破練(三)
[分值:100分]
(選擇題1~10題,每小題7分,共70分)
一、氯氣的性質及應用
1.下列與氯氣有關的說法正確的是 (　　)
A.氯氣在化學反應中只能作氧化劑
B.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色
C.氯氣殺菌消毒時沒有發生化學變化
D.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
2.(2024·北京房山高一期末)下列與 Cl2性質相關說法中,不正確的是 (　　)
A.氣體為黃綠色
B.密度比空氣大
C.能被 NaOH溶液吸收
D.能夠與鐵化合生成FeCl2
3.無水三氯化鐵(FeCl3)是一種重要的有機合成催化劑,利用如圖裝置可制備。
已知:①FeCl3具有強烈的吸水性,能吸收空氣中的水分而潮解;②FeCl3在100 ℃左右易升華。
下列說法不正確的是 (　　)
A.A中濃硫酸的作用是干燥Cl2
B.B中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3
C.實驗時可觀察到硬質玻璃管中產生藍色的煙霧,鐵粉逐漸減少
D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3
二、氯水和次氯酸的性質
4.(2023·湖南株洲高一質檢)現有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區別它們的一種試劑是 (　　)
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酚酞溶液 D.飽和食鹽水
5.(2024·安徽蚌埠高一期末)為探究新制氯水的性質,某學生做了如下實驗:
實驗 裝置 試劑a 現象
① 紫色石蕊溶液 溶液先變 紅后褪色
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化 的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ NaOH溶液 溶液變為無色
由上述實驗可得新制氯水的性質與對應實驗的解釋不相符的是 (　　)
A.①說明新制氯水中含有H+、HClO
B.②發生的反應為+H+O+CO2↑
C.③說明新制氯水中有Cl-,發生的反應為Cl-+Ag+AgCl↓
D.④說明氯氣具有酸性,發生的反應為H++OH-O
6.(2024·北京西城高一期末)用強光照射氯水,通過傳感器獲得如下圖像,下列說法不正確的是 (　　)
A.Cl2與H2O反應的化學方程式:Cl2+H2OHCl+HClO
B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
C.結合圖1、圖2和圖3推測發生了反應:2HClO2HCl+O2↑
D.光照較長時間后,溶液的漂白性會減弱
三、氯氣的實驗室制法及相關應用
7.(2024·湖北荊州高一期末)1774年,瑞典化學家舍勒用鹽酸和錳礦反應產生氯氣,某小組受此啟發,設計下列實驗,其中能實現的是 (　　)
A.制備氯氣 B.干燥氯氣 C.純化氯氣 D.制備 漂粉精
8.實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是 (　　)
A.本實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱
B.裝置 Ⅱ、Ⅲ 中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸
C.氯氣密度比空氣大,故裝置 Ⅳ 中短導管進氣,長導管出氣
D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
四、氯及其化合物的性質及綜合應用
9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列說法錯誤的是 (　　)
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,是因為氯水中含有Cl2分子
B.新制氯水敞口放置數天后酸性增強
C.鐵在氯氣中燃燒,可觀察到棕褐色的煙
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
10.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列反應路徑不合理的是 (　　)
A.a+堿→b+c
B.b+c+H+→a
C.不存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系
D.d→b或e→c可通過復分解反應實現
11.(16分)(2024·成都高一期末)某實驗小組設計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業生產氯水和漂白粉。
(1)氣體發生裝置A應選用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),反應的化學方程式為　　　　
　　　　。
(2)裝置B中試劑為　　　　　。
(3)制備氯水的裝置是　　　　　(填字母)。
(4)裝置D用以制備漂白粉,三頸燒瓶中盛裝冷的　　　　　(寫試劑名稱);采用多孔球泡而非常規導管導氣的原因是　　　　。
(5)探究新制氯水的性質:用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,當滴到一定量時,紅色突然褪去。
①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種:
猜想 Ⅰ:氯水具有漂白性;
猜想 Ⅱ:　　　　　。
②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　,若溶液變紅,則證明猜想 Ⅱ 正確;反之則猜想 Ⅰ 正確。
12.(14分)某實驗小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質。
[查閱資料]①常溫下:16HCl(濃)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯為有機物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的單質均易溶于有機溶劑。
Ⅰ.制取NaClO的裝置如圖1所示(夾持裝置略):
(1)儀器a的名稱為　　　　　　　。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式為　　　
　　　　。
(3)上述裝置存在一個缺陷,會導致“84”消毒液的產率降低,改進的方法是　　　　。
Ⅱ.探究“84”消毒液的性質:
(4)為驗證“84”消毒液的某些性質,實驗小組設計圖2實驗方案。觀察到試管1中溶液不褪色;試管2中溶液變藍,短時間內無明顯現象;試管3中溶液先變藍,通入CO2后,溶液快速褪色。
①試管1的作用是　　　　。
②由試管2、3的現象可得到的結論是　　　 　　　　。
③(4分)若將試管3中通入的CO2換成鹽酸也可達到相同的效果,且速度更快,但有可能產生Cl2而帶來不良的實驗后果,試寫出產生Cl2的化學方程式:　　　 　　　　。
答案精析
1.D　2.D　3.C
4.B　[鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，A不符合；鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與紫色石蕊溶液混合的現象為紅色、紫色、藍色、先變紅后褪色，四種溶液現象各不相同，可以鑒別，B符合；鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無色，不能鑒別，C不符合；四種溶液均與NaCl溶液不反應，現象都相同，不能鑒別，D不符合。]
5.D　6.B
7.C　[實驗室用濃鹽酸和MnO2共熱制備Cl2，A錯誤；Cl2與堿石灰(NaOH，CaO)反應，可以用P2O5、CaCl2等干燥氯氣，B錯誤；澄清石灰水濃度很小，應用石灰乳(含大量固體氫氧化鈣)吸收Cl2制備漂粉精，D錯誤。]
8.C
9.D　[活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，二者原理不相同，故選D。]
10.C　[a是單質Cl2，Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正確；濃鹽酸可與次氯酸鹽發生歸中反應生成Cl2，故B正確；將Cl2通入堿液可制得次氯酸鹽，用于工業制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應生成HClO，HClO 光照分解得到HCl，HCl與堿液中和可得氯化物，氯化物可進一步轉化為Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系，故C錯誤；d→b的反應可以為HCl+NaOHNaCl+H2O，e→c的反應可以為HClO+NaOHNaClO+H2O，d→b或e→c可通過復分解反應實現，故D正確。]
11.(1)乙　MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)飽和食鹽水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯氣與石灰乳的接觸面積，提高氯氣的吸收速率和利用率　(5)①氯水顯酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液
12.(1)分液漏斗　(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶
(4)①作對比實驗　②NaClO溶液呈堿性且能與酸反應，生成的HClO具有漂白性　③NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
解析　(2)裝置B中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(3)Cl2中混有的HCl，也會消耗NaOH，從而導致“84”消毒液的產率降低，所以應在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。
(4)①試管1中只加入蒸餾水，是便于與試管2、3中反應作對比，表明不是水的作用。②試管2中溶液變藍，短時間內無明顯現象，表明“84”消毒液顯堿性，但氧化性較弱；試管3中溶液先變藍，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反應生成的HClO具有漂白性，從而得到的結論是NaClO溶液呈堿性且能與酸反應，生成的HClO具有漂白性。(共30張PPT)
階段重點突破練(三)
第二章　
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一、氯氣的性質及應用
1.下列與氯氣有關的說法正確的是
A.氯氣在化學反應中只能作氧化劑
B.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色
C.氯氣殺菌消毒時沒有發生化學變化
D.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
√
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氯氣中氯元素的化合價為0價,在一定條件下可以升高,也可以降低,A錯誤;
干燥氯氣能和鮮花中的水反應產生具有漂白性的HClO,故能使有色鮮花褪色,B錯誤;
氯氣具有強氧化性,殺菌消毒時發生化學變化,C錯誤。
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2.(2024·北京房山高一期末)下列與 Cl2性質相關說法中,不正確的是
A.氣體為黃綠色
B.密度比空氣大
C.能被 NaOH溶液吸收
D.能夠與鐵化合生成FeCl2
√
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3.無水三氯化鐵(FeCl3)是一種重要的有機合成催化劑,利用如圖裝置可制備。
已知:①FeCl3具有強烈的吸水性,能吸收
空氣中的水分而潮解;②FeCl3在100 ℃
左右易升華。
下列說法不正確的是
A.A中濃硫酸的作用是干燥Cl2
B.B中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為3Cl2+2Fe 2FeCl3
C.實驗時可觀察到硬質玻璃管中產生藍色的煙霧,鐵粉逐漸減少
D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3
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濃硫酸具有吸水性,在A中濃硫酸的
作用是干燥Cl2,A正確;
Cl2具有強氧化性,在B中硬質玻璃管
內,發生反應的化學方程式:3Cl2+2Fe
2FeCl3,B正確;
FeCl3是棕褐色固體物質,因此實驗時可觀察到硬質玻璃管中產生棕褐色的煙,鐵粉逐漸減少,C錯誤;
由于FeCl3在100 ℃左右易升華,因此裝置C中冷水的作用是冷凝FeCl3,便于固體物質的收集,D正確。
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二、氯水和次氯酸的性質
4.(2023·湖南株洲高一質檢)現有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區別它們的一種試劑是
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酚酞溶液 D.飽和食鹽水
√
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鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應生成白色沉淀,不能鑒別,A不符合;
鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與紫色石蕊溶液混合的現象為紅色、紫色、藍色、先變紅后褪色,四種溶液現象各不相同,可以鑒別,B符合;
鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無色,不能鑒別,C不符合;
四種溶液均與NaCl溶液不反應,現象都相同,不能鑒別,D不符合。
實驗 裝置 試劑a 現象
① 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色
② NaHCO3溶液 產生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀
④ NaOH溶液 溶液變為無色
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5.(2024·安徽蚌埠高一期末)為探究新制氯水的性質,某學生做了如下實驗:
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由上述實驗可得新制氯水的性質與對應實驗的解釋不相符的是
A.①說明新制氯水中含有H+、HClO
B.②發生的反應為+H+===H2O+CO2↑
C.③說明新制氯水中有Cl-,發生的反應為Cl-+Ag+===AgCl↓
D.④說明氯氣具有酸性,發生的反應為H++OH-===H2O
√
向新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液變為無色,說明溶液中氯氣與NaOH溶液反應,離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故選D。
A.Cl2與H2O反應的化學方程式:Cl2+H2O HCl+HClO
B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
C.結合圖1、圖2和圖3推測發生了反應:2HClO 2HCl+O2↑
D.光照較長時間后,溶液的漂白性會減弱
6.(2024·北京西城高一期末)用強光照射氯水,通過傳感器獲得如下圖像,下列說法不正確的是
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A.制備氯氣 B.干燥氯氣 C.純化氯氣 D.制備漂粉精
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三、氯氣的實驗室制法及相關應用
7.(2024·湖北荊州高一期末)1774年,瑞典化學家舍勒用鹽酸和錳礦反應產生氯氣,某小組受此啟發,設計下列實驗,其中能實現的是
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實驗室用濃鹽酸和MnO2共熱制備Cl2,A錯誤;
Cl2與堿石灰(NaOH,CaO)反應,可以用P2O5、CaCl2等干燥氯氣,B錯誤;
澄清石灰水濃度很小,應用石灰乳(含大量固體氫氧化鈣)吸收Cl2制備漂粉精,D錯誤。
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8.實驗室利用如圖所示的裝置
制備干燥、純凈的氯氣。下列
有關敘述不正確的是
A.本實驗操作順序為檢驗裝置
氣密性→添加固體藥品→添
加液體藥品→加熱
B.裝置 Ⅱ、Ⅲ 中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸
C.氯氣密度比空氣大,故裝置 Ⅳ 中短導管進氣,長導管出氣
D.裝置Ⅴ中反應的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
√
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有氣體參與的反應,應首先檢
查裝置氣密性,然后再進行操
作;如果有固體和液體藥品,按
先固后液的順序投料,所以本
實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱,故A正確;
氯氣的密度比空氣大,所以用向上排空氣法收集,即長管進氣、短管出氣,故C錯誤;
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氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以裝置Ⅴ中反應的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故D正確。
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四、氯及其化合物的性質及綜合應用
9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列說法錯誤的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,是因為氯水中含有Cl2分子
B.新制氯水敞口放置數天后酸性增強
C.鐵在氯氣中燃燒,可觀察到棕褐色的煙
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
√
活性炭脫色是利用其吸附性,次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性,二者原理不相同,故選D。
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10.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列反應路徑不合理的是
A.a+堿→b+c
B.b+c+H+→a
C.不存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系
D.d→b或e→c可通過復分解反應實現
√
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a是單質Cl2,Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故A
正確;
濃鹽酸可與次氯酸鹽發生歸中反應生成Cl2,
故B正確;
將Cl2通入堿液可制得次氯酸鹽,用于工業制漂白液、漂白粉,漂白液、漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應生成HClO,HClO 光照分解得到HCl,HCl與堿液中和可得氯化物,氯化物可進一步轉化為Cl2,即存在a→c→e→d→b→a的循環轉化關系,故C錯誤;
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d→b的反應可以為HCl+NaOH===NaCl
+H2O,e→c的反應可以為HClO+NaOH
===NaClO+H2O,d→b或e→c可通過復
分解反應實現,故D正確。
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11.(2024·成都高一期末)某實驗小組設計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業生產氯水和漂白粉。
(1)氣體發生裝置A應選用______
(填“甲”“乙”或“丙”),反應
的化學方程式為　 　　　
　 　　　。
乙
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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(2)裝置B中試劑為　　　 　　。
(3)制備氯水的裝置是　　(填字母)。
(4)裝置D用以制備漂白粉,三頸燒瓶中盛裝冷的　　　(寫試劑名稱);采用多孔球泡而非常規導管導氣的原因是_______________________________
________________________。
飽和食鹽水
C
石灰乳
增大氯氣與石灰乳的接觸面積,提高
氯氣的吸收速率和利用率
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(5)探究新制氯水的性質:用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,當滴到一定量時,紅色突然褪去。
①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種:
猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;
猜想Ⅱ:　　　 　　。
②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　,若溶液變紅,則證明猜想Ⅱ正確;反之則猜想Ⅰ正確。
氯水顯酸性,消耗NaOH
NaOH溶液
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將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,紅色褪去,原因可能有兩種:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:氯水顯酸性,消耗NaOH;可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性,若溶液變紅色,說明褪色的原因為氯水顯酸性,若溶液不變紅,說明褪色的原因為氯水具有漂白性。
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12.某實驗小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質。
[查閱資料]①常溫下:16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯為有機物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的單質均易溶于有機溶劑。
Ⅰ.制取NaClO的裝置如圖1所示(夾持
裝置略):
(1)儀器a的名稱為　 　　　。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式為
　　　 　　　　。
分液漏斗
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
裝置B中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
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(3)右述裝置存在一個缺陷,會導致
“84”消毒液的產率降低,改進的
方法是______________________
_____________________。
在A、B之間安裝一個裝
有飽和食鹽水的洗氣瓶
Cl2中混有的HCl,也會消耗NaOH,從而導致“84”消毒液的產率降低,所以應在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。
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Ⅱ.探究“84”消毒液的性質:
(4)為驗證“84”消毒液的某些性質,實驗
小組設計圖2實驗方案。觀察到試管1中
溶液不褪色;試管2中溶液變藍,短時間內
無明顯現象;試管3中溶液先變藍,通入CO2后,溶液快速褪色。
①試管1的作用是　　 　　。
試管1中只加入蒸餾水,是便于與試管2、3中反應作對比,表明不是水的作用。
作對比實驗
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②由試管2、3的現象可得到的結論是
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試管2中溶液變藍,短時間內無明顯現象,表明“84”消毒液顯堿性,但氧化性較弱;試管3中溶液先變藍,通入CO2后,溶液快速褪色,表明反應生成的HClO具有漂白性,從而得到的結論是NaClO溶液呈堿性且能與酸反應,生成的HClO具有漂白性。
NaClO溶液呈堿性且能與酸反應,生
成的HClO具有漂白性
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③若將試管3中通入的CO2換成鹽酸也可達到相同的效果,且速度更快,但有可能產生Cl2而帶來不良的實驗后果,試寫出產生Cl2的化學方程式:
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NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O

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