資源簡介

第二章　階段重點突破練(四)
[分值:100分]
(選擇題1~6題,每小題5分,8~12題,每小題6分,共60分)
一、與物質的量有關的概念
1.(2024·四川東辰國際學校高一月考)下列敘述錯誤的是 (　　)
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量的單位
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④氫原子的摩爾質量是1 g
⑤HCl的摩爾質量不同于1 mol HCl分子的質量
⑥1 mol CO2中含有NA個碳原子和2NA個氧原子
⑦當1 L水吸收22.4 L(標準狀況)氨氣時所得氨水的濃度是1 mol·L-1
A.①②③⑦ B.②③④⑦
C.②③④⑥ D.全部
2.(2024·貴州畢節高一期末)下列說法不正確的是 (　　)
A.Fe(OH)3的摩爾質量為107 g·mol-1
B.標準狀況下,1 mol Cl2的體積是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子數約為6.02×1023
D.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1 mol·L-1
3.(2023·北京懷柔一中高一期中)已知:物質的量計算公式有①n=;②n=;③n=;④cB=。下列敘述正確的是 (　　)
A.①式中,NA是阿伏加德羅常數,沒有單位
B.②式中,M指摩爾質量,其單位是g
C.③式中,Vm是氣體摩爾體積,為22.4 mol·L-1
D.④式中,V是指溶液的體積,單位是L
二、以物質的量為中心的計算
4.(2023·江蘇南通海門中學高一期中)過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實驗室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關數據,下列說法不正確的是 (　　)
過氧乙酸消毒液 【化學式】C2H4O3 【規格】200 mL 【質量分數】15.2% 【密度】1.14 g·cm-3
A.3.01×1023個過氧乙酸分子中所含碳原子的物質的量為1 mol
B.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量之比為6∶1∶12
C.過氧乙酸消毒液的物質的量濃度為2.28 mol·L-1
D.該消毒液中過氧乙酸的物質的量為11.4 mol
5.(2024·福建師大附中高一期末)下列各物質所含原子數按由多到少的順序排列的是 (　　)
①標準狀況下22.4 L NH3　②8 g He　③4 ℃時18 g H2O　④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
6.(2024·河北邯鄲高一月考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是 (　　)
A.標準狀況下,2.24 L水所含氫原子數為0.2NA
B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數為0.1NA
C.5.6 g Fe與足量的稀H2SO4完全反應,轉移的電子數為0.3NA
D.0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,Na+數目為0.1NA
7.(12分)(2023·福建閩侯三中高一期中)完成下列問題。
(1)①1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質量為　　　　　。
②設NA為阿伏加德羅常數的值,已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵的摩爾質量為　　　　　。
③設NA為阿伏加德羅常數的值,已知a g某氣體中含分子數為b,則該氣體的摩爾質量為　　　　。
(2)在相同溫度和壓強下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)氣體所含的原子個數相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是　　　　　。
(3)某人的血糖化驗單顯示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180 g·mol-1)為5.00×10-3 mol·L-1,此人1 mL血液中含葡萄糖　　　　　mg。
三、阿伏加德羅定律及推論
8.(2024·安徽淮南四中高一段考)兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有CO和O2,同溫同壓時,則兩氣體不相等的是 (　　)
A.物質的量 B.分子數
C.密度 D.原子總數
9.下列說法不正確的是 (　　)
A.溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣分子數相同
B.同溫同壓下,二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比等于16∶11
C.同溫同體積下,5 mol氧氣和 2 mol氮氣的壓強之比等于5∶2
D.同溫同壓下,32 g 氧氣和2 g氫氣的體積之比等于1∶1
10.(2023·安徽蕭城一中高一期中)如圖一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,靜止時隔板位置如圖所示位置。
下列說法正確的是 (　　)
A.甲室氣體質量為22.4 g
B.乙室氣體體積8.96 L
C.原子數之比,甲∶乙=2∶1
D.甲室氣體密度為1.25 g·L-1
四、一定物質的量濃度溶液的配制
11.(2023·河南南陽高一期中)配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,下列操作正確的是 (　　)
12.實驗室需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,用18.4 mol·L-1濃硫酸進行配制。下列說法錯誤的是 (　　)
A.用量筒量取濃硫酸的體積為16.3 mL
B.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C.轉移溶液時有液體濺出,應重新配制
D.定容時俯視刻度線,會使所配溶液物質的量濃度偏大
13.(14分)(2023·山西高一聯考)化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術。基于CuO/Cu2O載氧體的丙烷化學鏈燃燒技術原理如圖所示。
根據所學知識,回答下列問題:
(1)上述轉化圖涉及的物質中,屬于酸性氧化物的是　　　　　(填化學式)。
(2)標準狀況下,2 mol C3H8與　　　　 g CO2的體積相等。同溫同壓下,等體積的下列氣體,n(CO)∶n(CO2)=　　　　,ρ(N2)∶ρ(O2)=　　　　。
(3)在酸性條件下,Cu2O可與稀硫酸發生歧化反應生成CuSO4和Cu單質,寫出反應的離子方程式:　　　　。
用膽礬(CuSO4·5H2O)配制250 mL物質的量濃度為0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需要稱量的膽礬的質量為　　　　　g,配制實驗中除需要量筒、燒杯、玻璃棒之外,還需要的玻璃儀器有　　　　　。
14.(14分)(2023·河北邢臺二中高一月考)根據所學知識,回答下列問題:
(1)Fe2O3的摩爾質量為　　　,0.5 mol Fe2O3中Fe元素的質量為　　　g。
(2)設NA為阿伏加德羅常數的值。標準狀況下,16 g O2的體積為　　　L,所含的氧原子數為　　　。
(3)某同學欲用98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g·mL-1)配制100 mL 5 mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15 g·mL-1)。
①下列說法錯誤的是　　　(填字母)。
a.98%的濃硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98%的濃硫酸
c.濃硫酸稀釋時是將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L-1硫酸潤洗,否則容量瓶內殘留的水分會導致配制結果偏小
②5 mol·L-1硫酸中溶質的質量分數為　　　%(保留小數點后一位),5 mol·L-1硫酸與等質量的蒸餾水混合后,硫酸的濃度c(H2SO4)　　　(填“>”“<”或“=”)2.5 mol·L-1。
答案精析
1.B　2.C　3.D
4.D　[由分子式可知，3.01×1023個過氧乙酸分子中含有碳原子的物質的量為×2=1 mol，A正確；碳、氫、氧三種元素的質量之比為(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，B正確；由c=可知，過氧乙酸溶液的濃度為 mol·L-1=2.28 mol·L-1，則200 mL溶液中過氧乙酸的物質的量為2.28 mol·L-1×0.2 L=0.456 mol，C正確，D錯誤。]
5.A
6.B　[標準狀況下，水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；7.8 g Na2O2物質的量為0.1 mol，與足量水反應轉移的電子數為0.1NA，B正確；5.6 g Fe與足量的稀H2SO4完全反應生成0.1 mol Fe2+，轉移的電子數為0.2NA，C錯誤；0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中，沒有溶液的體積，無法計算出Na+的物質的量，D錯誤。]
7.(1)①64 g·mol-1　②bNA g·mol-1　③ g·mol-1
(2)4∶3　(3)0.9
解析　(1)①分子數目為1.204×1022，說明該氣體物質的量為0.02 mol，則該氣體的摩爾質量為=64 g·mol-1。③分子數為b，可得氣體物質的量n== mol，則該氣體的摩爾質量：M===g·mol-1。(2)在相同溫度和壓強下，臭氧(O3)和乙炔(C2H2)氣體所含的原子個數相同，則臭氧(O3)和乙炔(C2H2)氣體物質的量之比為4∶3，相同溫度和壓強下，氣體體積比等于物質的量之比，比值為4∶3。(3)根據m=nM=cVM=5.00×10-3 mol·L-1×10-3 L×180 g·mol-1=9×10-4g=0.9 mg。
8.C
9.A　[根據阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，則==，故B正確；根據阿伏加德羅定律推論可知，同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，所以5 mol氧氣和 2 mol氮氣的壓強之比等于5∶2，故C正確；根據阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以32 g 氧氣和2 g氫氣的體積之比等于∶= 1∶1，故D正確。]
10.A　[同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據圖示，甲室氣體的體積為乙室的2倍，所以甲室氣體的物質的量為乙室的2倍，甲室氣體的物質的量為0.8 mol，氣體質量為0.8 mol ×28 g·mol-1=22.4 g，A正確；沒有明確是否為標準狀況，乙室氣體體積不一定為8.96 L，B錯誤；甲室為0.8 mol N2，乙室為0.4 mol NH3，原子數之比為1∶1，C錯誤；沒有明確是否為標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4 L·mol-1，甲室氣體密度不一定為1.25 g·L-1，D錯誤。]
11.C
12.A　[需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，應配制500 mL，則需要用量筒量取濃硫酸的體積為≈ 27.2 mL，故A錯誤；轉移溶液時有液體濺出，所配溶液濃度偏小，應重新配制，故C正確；定容時俯視刻度線，水加少了，會使所配溶液物質的量濃度偏大，故D正確。]
13.(1)CO2　(2)88　1∶1　7∶8
(3)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O　12.5　250 mL容量瓶、膠頭滴管
14.(1)160 g·mol-1　56　(2)11.2　NA　(3)①ad　②42.6　<
解析　(1)0.5 mol Fe2O3中Fe元素的質量為0.5 mol×2×56 g·mol-1=56 g。(2)標準狀況下，16 g O2的體積為×22.4 L·mol-1=11.2 L，所含的氧原子數為×2×NA mol-1=NA。(3)①98%的濃硫酸的物質的量濃度c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，a錯誤；需要用量筒量取≈27.2 mL 98%的濃硫酸，b正確；容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L-1硫酸潤洗，5 mol·L-1硫酸潤洗導致濃度偏大，d錯誤。②5 mol·L-1硫酸中溶質的質量分數w==×100%≈42.6%，5 mol·L-1硫酸密度大于水，與等質量的蒸餾水混合后，體積大于原硫酸體積的兩倍，則c(H2SO4)<2.5 mol·L-1。(共35張PPT)
階段重點突破練(四)
第二章　
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一、與物質的量有關的概念
1.(2024·四川東辰國際學校高一月考)下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量的單位
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④氫原子的摩爾質量是1 g
⑤HCl的摩爾質量不同于1 mol HCl分子的質量
⑥1 mol CO2中含有NA個碳原子和2NA個氧原子
⑦當1 L水吸收22.4 L(標準狀況)氨氣時所得氨水的濃度是1 mol·L-1
A.①②③⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑥ D.全部
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②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒,不一定是原子組成的,錯誤;
③阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023,錯誤;
④氫原子的摩爾質量是1 g·mol-1,錯誤;
⑦當水吸收22.4 L(標準狀況)氨氣時,配成1 L溶液,所得氨水的濃度是
1 mol·L-1,錯誤。
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2.(2024·貴州畢節高一期末)下列說法不正確的是
A.Fe(OH)3的摩爾質量為107 g·mol-1
B.標準狀況下,1 mol Cl2的體積是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子數約為6.02×1023
D.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1 mol·L-1
√
44 g CO2為1 mol,1個CO2含有2個O,1 mol CO2含有的氧原子數約為2×
6.02×1023,故選C。
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3.(2023·北京懷柔一中高一期中)已知:物質的量計算公式有①n=;②n=;③n=;④cB=。下列敘述正確的是
A.①式中,NA是阿伏加德羅常數,沒有單位
B.②式中,M指摩爾質量,其單位是g
C.③式中,Vm是氣體摩爾體積,為22.4 mol·L-1
D.④式中,V是指溶液的體積,單位是L
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NA是阿伏加德羅常數,其單位為 mol-1,A錯誤;
M是摩爾質量,單位是g·mol-1,B錯誤;
Vm是氣體摩爾體積,標準狀況下約為22.4 L·mol-1,C錯誤。
二、以物質的量為中心的計算
4.(2023·江蘇南通海門中學高一期中)過氧乙酸
消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實驗室中
過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關數據,下列
說法不正確的是
A.3.01×1023個過氧乙酸分子中所含碳原子的物
質的量為1 mol
B.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質量之比為6∶1∶12
C.過氧乙酸消毒液的物質的量濃度為2.28 mol·L-1
D.該消毒液中過氧乙酸的物質的量為11.4 mol
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過氧乙酸消毒液
【化學式】C2H4O3
【規格】200 mL
【質量分數】15.2%
【密度】1.14 g·cm-3
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由分子式可知,3.01×1023個過氧乙酸分子中含
有碳原子的物質的量為×2=1 mol,
A正確;
碳、氫、氧三種元素的質量之比為(12×2)∶
(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12,B正確;
由c=可知,過氧乙酸溶液的濃度為 mol·L-1=
2.28 mol·L-1,則200 mL溶液中過氧乙酸的物質的量為2.28 mol·L-1×
0.2 L=0.456 mol,C正確,D錯誤。
過氧乙酸消毒液
【化學式】C2H4O3
【規格】200 mL
【質量分數】15.2%
【密度】1.14 g·cm-3
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5.(2024·福建師大附中高一期末)下列各物質所含原子數按由多到少的順序排列的是
①標準狀況下22.4 L NH3　②8 g He　③4 ℃時18 g H2O　④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
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①標準狀況下22.4 L NH3 的物質的量為1.0 mol,含4 mol原子;
②8 g He的物質的量為2 mol,氦氣為單原子分子,故含2 mol原子;
③4 ℃時18 g水的物質的量為1 mol,含3 mol原子;
④0.4 mol H3PO4含0.4 mol×8=3.2 mol原子;
各物質所含原子數按由多到少的順序排列的是①④③②,故選A。
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6.(2024·河北邯鄲高一月考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.標準狀況下,2.24 L水所含氫原子數為0.2NA
B.常溫常壓下,7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數為0.1NA
C.5.6 g Fe與足量的稀H2SO4完全反應,轉移的電子數為0.3NA
D.0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,Na+數目為0.1NA
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標準狀況下,水不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量,A錯誤;
7.8 g Na2O2物質的量為0.1 mol,與足量水反應轉移的電子數為0.1NA,B正確;
5.6 g Fe與足量的稀H2SO4完全反應生成0.1 mol Fe2+,轉移的電子數為0.2NA,C錯誤;
0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,沒有溶液的體積,無法計算出Na+的物質的量,D錯誤。
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7.(2023·福建閩侯三中高一期中)完成下列問題。
(1)①1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質量為　　 　　　。
分子數目為1.204×1022,說明該氣體物質的量為0.02 mol,則該氣體的摩爾質量為=64 g·mol-1。
64 g·mol-1
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②設NA為阿伏加德羅常數的值,已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵的摩爾質量為　　　 　　。
③設NA為阿伏加德羅常數的值,已知a g某氣體中含分子數為b,則該氣體的
摩爾質量為　 　　　。
分子數為b,可得氣體物質的量n== mol,則該氣體的摩爾質量:M=
==g·mol-1。
bNA g·mol-1
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(2)在相同溫度和壓強下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)氣體所含的原子個數相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是　　　。
在相同溫度和壓強下,臭氧(O3)和乙炔(C2H2)氣體所含的原子個數相同,則臭氧(O3)和乙炔(C2H2)氣體物質的量之比為4∶3,相同溫度和壓強下,氣體體積比等于物質的量之比,比值為4∶3。
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(3)某人的血糖化驗單顯示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180 g·mol-1)為5.00
×10-3 mol·L-1,此人1 mL血液中含葡萄糖　　　mg。
根據m=nM=cVM=5.00×10-3 mol·L-1×10-3 L×180 g·mol-1=9×10-4g
=0.9 mg。
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三、阿伏加德羅定律及推論
8.(2024·安徽淮南四中高一段考)兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有CO和O2,同溫同壓時,則兩氣體不相等的是
A.物質的量 B.分子數
C.密度 D.原子總數
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根據阿伏加德羅定律及其推論可知,同溫同壓時,體積相等的兩容器中氣體的物質的量相同,因此兩個容器中的分子數相同,CO和O2均是雙原子分子,因此兩個容器中的分子總數相等時,原子數也相等,A、B、D不符合題意;
同溫同壓時,氣體密度之比等于相對分子質量之比,因此兩容器內氣體的密度不相等,C符合題意。
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9.下列說法不正確的是
A.溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣分子數相同
B.同溫同壓下,二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比等于16∶11
C.同溫同體積下,5 mol氧氣和 2 mol氮氣的壓強之比等于5∶2
D.同溫同壓下,32 g 氧氣和2 g氫氣的體積之比等于1∶1
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根據阿伏加德羅定律推論可知,同溫同壓下,則==,故B正確;
根據阿伏加德羅定律推論可知,同溫同體積下,壓強之比等于物質的量之比,所以5 mol氧氣和 2 mol氮氣的壓強之比等于5∶2,故C正確;
根據阿伏加德羅定律推論可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,所以32 g 氧氣和2 g氫氣的體積之比等于∶= 1∶1,故D正確。
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10.(2023·安徽蕭城一中高一期中)如圖一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,靜止時隔板位置如圖所示位置。
下列說法正確的是
A.甲室氣體質量為22.4 g
B.乙室氣體體積8.96 L
C.原子數之比,甲∶乙=2∶1
D.甲室氣體密度為1.25 g·L-1
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同溫同壓下,氣體體積之比等于物
質的量之比,根據圖示,甲室氣體的
體積為乙室的2倍,所以甲室氣體的
物質的量為乙室的2倍,甲室氣體的物質的量為0.8 mol,氣體質量為0.8 mol
×28 g·mol-1=22.4 g,A正確;
沒有明確是否為標準狀況,乙室氣體體積不一定為8.96 L,B錯誤;
甲室為0.8 mol N2,乙室為0.4 mol NH3,原子數之比為1∶1,C錯誤;
沒有明確是否為標準狀況,氣體的摩爾體積不一定是22.4 L·mol-1,甲室氣體密度不一定為1.25 g·L-1,D錯誤。
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四、一定物質的量濃度溶液的配制
11.(2023·河南南陽高一期中)配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,下列操作正確的是
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托盤天平稱量時應該左物右碼,A錯誤;
容量瓶定容搖勻應該一手托底部,一手拿頸部倒置搖勻,B錯誤;
移液過程中使用玻璃棒引流且玻璃棒應該伸入刻度線以下,C正確;
視線應該與刻度線處保持水平,當凹液面最低處與刻度線相切時停止滴加,D錯誤。
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12.實驗室需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,用18.4 mol·L-1濃硫酸進行配制。下列說法錯誤的是
A.用量筒量取濃硫酸的體積為16.3 mL
B.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C.轉移溶液時有液體濺出,應重新配制
D.定容時俯視刻度線,會使所配溶液物質的量濃度偏大
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需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,應配制500 mL,則需要用量筒量取濃硫酸的體積為≈27.2 mL,故A錯誤;
轉移溶液時有液體濺出,所配溶液濃度偏小,應重新配制,故C正確;
定容時俯視刻度線,水加少了,會使所配溶液物質的量濃度偏大,故D正確。
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13.(2023·山西高一聯考)化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術。基于CuO/Cu2O載氧體的丙烷化學鏈燃燒技術原理如圖所示。
根據所學知識,回答下列問題:
(1)題述轉化圖涉及的物質中,屬于酸性氧
化物的是　　　(填化學式)。
CO2
圖中涉及的物質屬于氧化物的有CO2、H2O、Cu2O、CuO,其中CO2能與堿反應生成鹽與水,屬于酸性氧化物。
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(2)標準狀況下,2 mol C3H8與　 　 g CO2的體積相等。同溫同壓下,等體積的下列氣體,n(CO)∶n(CO2)=　　　　,ρ(N2)∶ρ(O2)=　　　　。
88
標準狀況下,CO2、C3H8是氣體物質,二者體積相等,則物質的量相等,
2 mol CO2的質量為2 mol×44 g·mol-1=88 g;同溫同壓下,等體積的氣體
物質的量相等,則n(CO)∶n(CO2)=1∶1;ρ(N2)∶ρ(O2)=M(N2)∶M(O2)=
28∶32=7∶8。
1∶1
7∶8
(3)在酸性條件下,Cu2O可與稀硫酸發生歧化反應生成CuSO4和Cu單質,寫出反應的離子方程式:　 　　 。用膽礬(CuSO4·5H2O)配制250 mL物質的量濃度為0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需要稱量的膽礬的質量為　　　g,配制實驗中除需要量筒、燒杯、玻璃棒之外,還需要的玻璃儀器有　　　 　　。
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Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
12.5
250 mL容量瓶、膠頭滴管
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由Cu2O可與稀硫酸發生歧化反應生成CuSO4和Cu單質,離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;膽礬的質量為m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1
×0.25 L×250 g·mol-1=12.5 g;配制一定體積的溶液,實驗中需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。
14.(2023·河北邢臺二中高一月考)根據所學知識,回答下列問題:
(1)Fe2O3的摩爾質量為　 　　,0.5 mol Fe2O3中Fe元素的質量為 g。
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0.5 mol Fe2O3中Fe元素的質量為0.5 mol×2×56 g·mol-1=56 g。
160 g·mol-1
56
(2)設NA為阿伏加德羅常數的值。標準狀況下,16 g O2的體積為　　　L,所含的氧原子數為　　　。
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標準狀況下,16 g O2的體積為×22.4 L·mol-1=11.2 L,所含的氧原子數為×2×NA mol-1=NA。
11.2
NA
(3)某同學欲用98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g·mL-1)配制100 mL 5 mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15 g·mL-1)。
①下列說法錯誤的是　　　(填字母)。
a.98%的濃硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98%的濃硫酸
c.濃硫酸稀釋時是將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中,并不斷用玻璃棒攪拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L-1硫酸潤洗,否則容量瓶內殘留的水分會導
致配制結果偏小
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ad
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98%的濃硫酸的物質的量濃度c== mol·L-1=18.4 mol·
L-1,a錯誤;
需要用量筒量取≈27.2 mL 98%的濃硫酸,b正確;
容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L-1硫酸潤洗,5 mol·L-1硫酸潤洗導致濃度偏大,d錯誤。
②5 mol·L-1硫酸中溶質的質量分數為　 　　%(保留小數點后一位),
5 mol·L-1硫酸與等質量的蒸餾水混合后,硫酸的濃度c(H2SO4)____(填
“>”“<”或“=”)2.5 mol·L-1。
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42.6
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5 mol·L-1硫酸中溶質的質量分數==×100%≈42.6%,
5 mol·L-1硫酸密度大于水,與等質量的蒸餾水混合后,體積大于原硫酸體積的兩倍,則c(H2SO4)<2.5 mol·L-1。

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