資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
初中化學(xué)九下大單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)（滬教版）
單元教學(xué)主題 學(xué)習(xí)主題“探索溶解現(xiàn)象”是《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》五個(gè)學(xué)習(xí)主題之一“物質(zhì)的溶解性”的核心知識(shí)。本單元涉及的主要化學(xué)大概念:（1）影響物質(zhì)溶解性的因素；（2）物質(zhì)溶解性的定量表示。 學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 九年級(jí)
單元 第七單元《探索溶解現(xiàn)象》 授課人 Xxx
單元內(nèi)容 本單元教學(xué)內(nèi)容：主題1“溶解的奧秘之旅”：講解溶液的概念與特點(diǎn)，介紹溶液、懸濁液、乳濁液等。學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化與導(dǎo)電性。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，加深理解。主題2“走進(jìn)溶解的微觀世界”：溶質(zhì)與溶劑的概念，溶液組成的定量表示方法，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。學(xué)習(xí)溶液配制實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。通過實(shí)例理解溶液組成表示在實(shí)際中的應(yīng)用。主題3.“溶解現(xiàn)象與生活的奇妙交融”：介紹飽和溶液與不飽和溶液的概念，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生理解判斷方法。探究溫度、溶劑量對(duì)其轉(zhuǎn)化的影響，分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。結(jié)合實(shí)例，加深對(duì)生活中相關(guān)現(xiàn)象的理解。主題4.“揭秘溶解的規(guī)律與變化”：溶解性的定義與衡量標(biāo)準(zhǔn)。探究影響溶解性的因素，如溫度、溶劑種類和溶質(zhì)性質(zhì)。學(xué)習(xí)溶解度曲線的含義與應(yīng)用。了解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。本單元內(nèi)容的邏輯結(jié)構(gòu):相關(guān)概念的教學(xué)順序?yàn)?溶液→能量變化→導(dǎo)電→溶液的組成和濃度→溶解度→溶解性。本單元先引入溶解的概念，讓學(xué)生對(duì)溶解有初步認(rèn)識(shí)。接著探究影響溶解的因素，如溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。然后學(xué)習(xí)溶解度的概念及相關(guān)計(jì)算，通過溶解度曲線深入理解不同物質(zhì)的溶解特性。最后探討飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，形成完整的知識(shí)體系，幫助學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)全面認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象。本單元內(nèi)容可開發(fā)的教學(xué)活動(dòng)與資源:本單元內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際有密切的聯(lián)系，因此,本單元中安排了較多的實(shí)驗(yàn)、探究、討論、調(diào)查與研究、課外實(shí)驗(yàn)等欄目，以激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生積極參與。溶解度曲線的內(nèi)容是以探究的形式呈現(xiàn)的，通過探究，學(xué)生既可以學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法、了解不同數(shù)據(jù)處理方法的作用，又能夠體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程、體會(huì)數(shù)據(jù)處理的意義。本單元教學(xué)重點(diǎn)：理解溶解的概念和影響溶解的因素，如溫度、攪拌、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。掌握溶解度的概念和溶解度曲線的含義及應(yīng)用。本單元教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度解釋溶解過程，運(yùn)用溶解度曲線解決實(shí)際問題。
2022新課標(biāo)要求 1.認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；2.知道溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，具有穩(wěn)定、均一的性質(zhì)；3.知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的；對(duì)飽和溶液和溶解度形成較充分的理解。4.知道濃度可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示，理解其含義并學(xué)會(huì)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也能掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本配制方法；5.對(duì)定量研究的意義形成一定的初步認(rèn)識(shí)；體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。
單元學(xué)情 在學(xué)習(xí)“溶液組成的表示”這一單元前，學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解，但對(duì)于溶液的組成及表示方法概念較模糊。部分學(xué)生能進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作，但在數(shù)據(jù)處理和定量分析上存在困難。多數(shù)學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系有興趣，具備一定的探究欲望。但抽象思維能力有待提高，需借助實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來理解溶液組成的本質(zhì)。
單元目標(biāo) 1.學(xué)生要清晰理解溶解的定義，明確物質(zhì)在水中溶解是一種分子或離子均勻分散的過程。掌握溶解度這一關(guān)鍵概念，知道其表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。了解影響物質(zhì)溶解度的因素，包括溫度、壓強(qiáng)（對(duì)于氣體）、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。2.學(xué)生應(yīng)熟練掌握進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)的基本操作，能夠準(zhǔn)確測(cè)量和控制實(shí)驗(yàn)變量，如溫度、溶質(zhì)和溶劑的量等。通過實(shí)驗(yàn)觀察物質(zhì)的溶解過程，學(xué)會(huì)記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)探究能力。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納、推理等思維方法，對(duì)不同物質(zhì)的溶解現(xiàn)象進(jìn)行分析和總結(jié)。根據(jù)溶解度曲線，讀取和分析不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化趨勢(shì)，從而預(yù)測(cè)物質(zhì)的溶解情況。4.能夠運(yùn)用所學(xué)的溶解知識(shí)，解釋日常生活中的相關(guān)現(xiàn)象，如為什么冬天在公路上撒鹽可以化雪、為什么有些物質(zhì)能用水洗凈而有些不能等。了解溶解在工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)灌溉、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的重要應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活的緊密聯(lián)系。
達(dá)成評(píng)價(jià)表 探索溶解現(xiàn)象大單元學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)總表
知識(shí)點(diǎn) 評(píng)價(jià)要點(diǎn) 教師評(píng)價(jià)
物質(zhì)在水中的溶解 學(xué)生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識(shí)點(diǎn)掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務(wù)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習(xí)成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
溶液組成的表示 學(xué)生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識(shí)點(diǎn)掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務(wù)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習(xí)成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
飽和溶液和不飽和溶液 學(xué)生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識(shí)點(diǎn)掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務(wù)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習(xí)成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
物質(zhì)的溶解性 學(xué)生課堂狀態(tài) 優(yōu)秀 良好 一般
課堂知識(shí)點(diǎn)掌握情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂任務(wù)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
課堂練習(xí)成果 優(yōu)秀 良好 一般
課后作業(yè)完成情況 優(yōu)秀 良好 一般
單元課時(shí)規(guī)劃
課題 學(xué)習(xí)目標(biāo) 主要知識(shí) 課時(shí)
課題1 物質(zhì)在水中的溶解 1.學(xué)習(xí)溶液的形成，區(qū)分溶液、懸濁液、乳濁液。2.物質(zhì)溶解過程的能量變化，區(qū)分不同物質(zhì)溶解吸熱放熱或溫度不變。3.了解物質(zhì)的水溶液能否導(dǎo)電。 溶解過程和溫度變化、溶液的組成和性質(zhì)、溶解性、乳化現(xiàn)象 1課時(shí)
課題2 溶液組成的表示 1.溶質(zhì)與溶劑的概念，溶液組成的定量表示方法，如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等。2.學(xué)習(xí)溶液配制實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。 溶質(zhì)與溶劑、溶溶液配制 1課時(shí)
課題3 飽和溶液和不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.探究溫度、溶劑量對(duì)其轉(zhuǎn)化的影響，分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化。 飽和與不飽和溶液、結(jié)晶制鹽 1課時(shí)
課題4物質(zhì)的溶解性 溶解性的定義與衡量標(biāo)準(zhǔn)。探究影響溶解性的因素，如溫度、溶劑種類和溶質(zhì)性質(zhì)。學(xué)習(xí)溶解度曲線的含義與應(yīng)用。了解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算、溶解曲線 1課時(shí)
課時(shí)設(shè)計(jì)（課題4）
課題 物質(zhì)的溶解性
課型 新授課 復(fù)習(xí)課 試卷講評(píng)課 其他課
1.教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)是滬教版下冊(cè)第7章第4節(jié)的內(nèi)容，該課題屬于一節(jié)概念課，著重于探究影響物質(zhì)溶解的因素，如溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)及溫度等。通過實(shí)驗(yàn)演示與分析，幫助學(xué)生理解飽和與不飽和溶液概念的形成與轉(zhuǎn)化。引導(dǎo)學(xué)生掌握溶解度曲線的繪制與應(yīng)用，以直觀呈現(xiàn)溶解度隨溫度的變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及運(yùn)用圖表數(shù)據(jù)解決問題的能力，為后續(xù)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。。
2.學(xué)習(xí)者分析 學(xué)生在學(xué)習(xí)前已具備一定化學(xué)基礎(chǔ)，但對(duì)物質(zhì)溶解度曲線的理解較淺。他們對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象充滿好奇，可借此激發(fā)探究欲。部分學(xué)生在理解部分概念時(shí)會(huì)有困難，如溶解度曲線的應(yīng)用。且不同學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備與思維能力有差異，教學(xué)中需分層引導(dǎo)，利用直觀實(shí)驗(yàn)、多媒體等資源幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)體系，促進(jìn)全體學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性的有效學(xué)習(xí)。
3.核心素養(yǎng) 【化學(xué)觀念】：學(xué)生能建立起物質(zhì)溶解性受多種因素影響的觀念，如溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)等。認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的溶解是有一定限度的，且不同物質(zhì)的溶解性存在差異。【科學(xué)思維】：學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納等方法，分析和處理溶解度相關(guān)的數(shù)據(jù)和信息，學(xué)習(xí)溶解度曲線，培養(yǎng)邏輯思維能力。【科學(xué)探究與實(shí)踐】：通過實(shí)驗(yàn)探究影響物質(zhì)溶解性的因素，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作和觀察分析的能力。【科學(xué)態(tài)度與責(zé)任】：在探究過程中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，了解物質(zhì)溶解性知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
4.教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：理解溶解的概念，掌握影響物質(zhì)溶解的因素，學(xué)會(huì)判斷飽和溶液與不飽和溶液。
教學(xué)難點(diǎn)：探究溶解度的概念及影響因素，運(yùn)用溶解度曲線解決相關(guān)問題。
5.評(píng)價(jià)量表知識(shí)點(diǎn)“實(shí)驗(yàn)操作”的評(píng)價(jià)量表任務(wù)列表評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（總分45分）學(xué)生自評(píng)生生互評(píng)教師評(píng)價(jià)任務(wù)一：引入新課①為什么可以“冬天撈堿,夏天曬鹽” （2分）。②用汽油可以洗掉衣服上的油漬。這是為什么呢？（3分）。任務(wù)二：影響物質(zhì)溶解性的因素①影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些呢 （5分）。②你知道干洗的原理嗎（5分）。任務(wù)三：物質(zhì)的溶解度①溶解度的四要素是什么？（5分）②將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物是怎樣界定的？（5分）任務(wù)四：溶解度曲線①怎樣繪制溶解度曲線呢？（5分）。②從溶解度曲線上能得到什么信息？（5分）。任務(wù)五：實(shí)際應(yīng)用①你知道哪些應(yīng)用物質(zhì)溶解的實(shí)例呢？（5分）。②工業(yè)中物質(zhì)的分離與提純應(yīng)用有些什么（5分）。6.學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)
任務(wù)一：創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
【提問】1.為什么可以“冬天撈堿,夏天曬鹽” 2.媽媽告訴我一個(gè)小妙招，用汽油可以洗掉衣服上的油漬。這是為什么呢？用了什么原理？ 學(xué)生小組討論老師提出的問題。【觀看圖片】同學(xué)們分小組討論回答老師提問的問題。 以問題導(dǎo)入新課，有效地引起學(xué)生的好奇心和思考。引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)的探索欲望。
設(shè)計(jì)意圖：旨在激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引發(fā)他們主動(dòng)思考。通過巧妙設(shè)置問題，能夠創(chuàng)造認(rèn)知沖突，讓學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。
任務(wù)二：影響物質(zhì)溶解性的因素
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
【定義】一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力，稱為該物質(zhì)的溶解性。【教師提問】在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實(shí)：1、在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、蔗糖在水中易于溶解。2、衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。猜想一：物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。猜想二：物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)有關(guān)。猜想三：物質(zhì)的溶解性和溫度有關(guān)。【學(xué)生猜想】影響物質(zhì)的溶解性的因素有哪些？【演示實(shí)驗(yàn)】探究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)【步驟講解】實(shí)驗(yàn)1：取2支試管，分別加入氯化鈉、氫氧化鈣各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)2：取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解 如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。【提出問題】分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1：觀察到A試管中的氯化鈉全部溶解，氫氧化鈉幾乎沒有溶解，有很多固體剩余。實(shí)驗(yàn)2：A試管中的碘幾乎不溶解，B試管中的碘全部溶解，形成棕色碘的酒精溶液。實(shí)驗(yàn)3：硝酸鉀不能完全溶解，試管加熱后，未溶的硝酸鉀固體又逐漸溶解。【教師講解】影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因與外因溶質(zhì)在溶劑中的溶解性受到諸多因素的影響，通常這些影響可從內(nèi)因和外因兩方面去分析。內(nèi)因，即溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)，如食用油難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑;外因，即外界條件的影響，如升高溫度可使硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)。對(duì)內(nèi)因與外因的綜合分析有助于全面認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的復(fù)雜因素。一些固體物質(zhì)(如硝酸鉀)在水中的溶解性受溫度的影響變化較大，而對(duì)于氣體,除溫度外,其他因素也會(huì)影響其在水中的溶解。影響氣體溶解性的因素氣體在水中的溶解性不僅跟氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解能力增強(qiáng);反之，氣體的溶解能力減弱。如生產(chǎn)汽水時(shí)，常增大二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使之易于溶解。而當(dāng)打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，大量二氧化碳?xì)怏w逸出。當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解能力減弱。如夏天水溫有所上升，水中溶解的氧氣減少，因此魚類有時(shí)會(huì)上浮到水面進(jìn)行呼吸。【拓展】你知道干洗的原理嗎 干洗劑是什么化學(xué)成分？呢絨、毛、絲綢等高級(jí)衣料用水洗會(huì)引起皺縮、變形和損傷，或不易洗凈，故常采用干洗的方法。干洗劑是由易揮發(fā)的有機(jī)溶劑，表面活性劑和少量水(或不加水)及乳化劑組成的。有機(jī)溶劑的作用是溶解衣物上的油污(常用的有輕石油烴和氯代烴)，表面活性劑能防止溶于溶劑的污垢微粒再沉積。干洗劑盡管對(duì)清潔油性污漬非常有效，但對(duì)水溶性污漬的去污效果卻不明顯。【板書】影響物質(zhì)溶解性的因素 【小組討論】小組討論老師提出的問題，并理解溶解度定義。【猜想】猜想1：物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)。猜想2：物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)有關(guān)。猜想3：物質(zhì)的溶解性和溫度有關(guān)。【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)1：取2支試管，分別加入氯化鈉、氫氧化鈣各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。實(shí)驗(yàn)2：取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解 如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水，而氫氧化鈣則微溶于水。(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水,卻易溶于酒精。(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。對(duì)于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì),溫度越高，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。【觀看思維導(dǎo)圖】 小組實(shí)驗(yàn)時(shí)積極思維、團(tuán)結(jié)協(xié)作、分工明確實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比,分析,歸納、交流
設(shè)計(jì)意圖：旨在讓學(xué)生深入理解物質(zhì)溶解性的本質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和方法。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到溶解性并非固定不變，而是受多種因素影響，從而建立起辯證的化學(xué)思維。同時(shí)，使學(xué)生能將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際，解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)與生活密切聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。
任務(wù)三： 物質(zhì)的溶解度
【教師講解】概念：人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度一般用符號(hào)S表示。1.20℃時(shí)幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度2.人們根據(jù)常溫下(20℃)物質(zhì)在水中溶解度的不同，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物等。【播放視頻】溶液固體溶解度【板書】物質(zhì)的溶解度 【觀看圖片】【觀看視頻】20℃時(shí)幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度常溫下(20℃)物質(zhì)溶解度和溶解性的關(guān)系【小組學(xué)習(xí)】【完成練習(xí)題】注：難溶，習(xí)慣上稱“不溶”，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。 學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解度的概念理解較好，通過老師的思維導(dǎo)圖，進(jìn)一步加深理解。
設(shè)計(jì)意圖：旨在幫助學(xué)生建立定量描述物質(zhì)溶解能力的概念。通過圖表和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生分析處理信息的能力。讓學(xué)生理解溶解度隨溫度等因素的變化規(guī)律，為后續(xù)結(jié)晶等知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
任務(wù)四：溶解度曲線
【問題導(dǎo)入】同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,我們常用溶解度曲線來表示這種關(guān)系。怎樣繪制溶解度曲線呢？【繪制溶解度曲線的方法】1.用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定不同溫度時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄下來，填表。2.以溫度為橫坐標(biāo)，以物質(zhì)的溶解度為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上標(biāo)出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn)，再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來，即為該物質(zhì)的溶解度曲線。3.根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線你能得到哪些信息 能否找到硝酸鉀在 50℃、70℃時(shí)的溶解度 對(duì)應(yīng)在曲線上可以找到一定溫度的溶解度。從圖上的曲線你能得到什么信息？P點(diǎn)的含義是什么？所對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液 曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。例圖上P點(diǎn)表示：硝酸鈉在40℃時(shí)溶解度為100克，對(duì)應(yīng)的溶液為該溫度下的飽和溶液。A點(diǎn)在曲線下方，表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。曲線以上區(qū)域的點(diǎn)所表示的溶液為飽和溶液且有未溶固體。曲線以下區(qū)域的點(diǎn)所表示的溶液為不飽和溶液。曲線上的交點(diǎn)表示什么含義 表示在該溫度下,兩物質(zhì)溶解度相等。例圖上交點(diǎn)表示：硝酸鉀和硝酸鈉在70℃時(shí)溶解度相同。溶解度曲線的應(yīng)用:①利用溶解度曲線可以推測(cè)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)。②發(fā)現(xiàn)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度則隨溫度升高而減小。而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大;③可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度。如60℃時(shí)硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，80℃時(shí)則相反。【播放視頻】【學(xué)以致用】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問題。1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化具有怎樣的變化規(guī)律 2. 圖1中溶解度受溫度影響最大與最小的物質(zhì)分別是什么 3.在 0℃時(shí),圖1幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是怎樣的 4. 30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大約是多少 80℃時(shí)，140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是否為飽和溶液 【板書】溶解度曲線 【觀看視頻】【小組討論】共同回答老師提出的問題。能否找到硝酸鉀在50℃、70℃時(shí)的溶解度 1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化具有怎樣的變化規(guī)律 隨溫度升高而增大：大部分固體物質(zhì)符合這一規(guī)律，如硝酸鉀、硝酸鈉等，其溶解度曲線呈“陡升型”。受溫度影響較小：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉，其溶解度曲線為“緩升型”。隨溫度升高而減小：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣，其溶解度曲線呈“下降型”。2.圖一中溶解度受溫度影響最大與最小的物質(zhì)分別是什么 ①溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)：可以判斷斜率越大，溶解度受溫度影響越大。隨著溫度的升高，硝酸銨的溶解度迅速增加，所以溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是硝酸銨。②溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)：氯化鈉的溶解度曲線斜率最小。溫度變化時(shí)，氯化鈉的溶解度變化不明顯，溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是氯化鈉。3.在 0℃時(shí),圖一中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是怎樣的 由圖片可知，在0℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：硝酸鉀＜氯化鉀＜氯化銨＜硝酸鈉＜硝酸鈉＜硝酸銨4.30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大約是多少 80℃時(shí)，140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是否為飽和溶液 根據(jù)圖片可知，30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大約是45g。根據(jù)圖片可知，100g水中硝酸鈉的溶解度為180g，所以140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液不是為飽和溶液。 通過溶解度曲線的學(xué)習(xí)，學(xué)生能準(zhǔn)確讀取信息，理解其含義。多數(shù)學(xué)生可運(yùn)用曲線解決問題，分析不同物質(zhì)的溶解特性。但部分學(xué)生對(duì)復(fù)雜曲線的掌握還需加強(qiáng)。
設(shè)計(jì)意圖：主要是為了以直觀的圖形方式呈現(xiàn)物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律。幫助學(xué)生更清晰地理解溶解度的概念，培養(yǎng)學(xué)生從圖表中獲取信息、分析和處理數(shù)據(jù)的能力。同時(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的分離和提純等實(shí)際應(yīng)用提供理論基礎(chǔ)，讓學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)生活相聯(lián)系。
任務(wù)五：實(shí)際應(yīng)用
【播放視頻】【教師講解】在生產(chǎn)和科研中，人們可以利用溶解度曲線找到有利于物質(zhì)溶解和結(jié)品的溫度區(qū)域，分析不同溫度下溶液是否飽和,還能依據(jù)曲線變化計(jì)算溶解和結(jié)晶的量。如圖,配制不飽和溶液。隨著溫度下降,溶質(zhì)的溶解度減小，至60℃時(shí)形成飽和溶液②。當(dāng)溫度繼續(xù)下降時(shí)，溶解度也進(jìn)一步減小，晶體不斷析出，依次經(jīng)歷狀態(tài)③和④。通過對(duì)溶解度曲線的分析，人們可以選擇科學(xué)、合理的方法控制晶體的析出。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,因此采用蒸發(fā)結(jié)品的方法進(jìn)行粗鹽的提純。對(duì)于溶解能力受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)(如硝酸鉀),還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶。析出。物質(zhì)的分離與提純?yōu)榱藦幕旌衔镏蝎@取所需的純凈物質(zhì)，人們通常依據(jù)混合物中各組成物質(zhì)性質(zhì)的差異，選用相應(yīng)的操作方法，如可以利用物質(zhì)溶解性的差異進(jìn)行混合物的分離、提純。生產(chǎn)實(shí)踐中，要除去水中混有的泥沙顆粒，常采用過濾的方法;為了從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法;在制藥行業(yè)中，降溫結(jié)晶被廣泛用于藥物成分的提純和分離。【板書】結(jié)晶的應(yīng)用 【觀看視頻】【觀看圖片】氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行粗鹽的提純。對(duì)于溶解能力受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)(如硝酸鉀)，還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。物質(zhì)的分離與提純制藥過程中的過濾結(jié)晶 學(xué)習(xí)過程注重理論與實(shí)際的結(jié)合，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力。 讓學(xué)生切實(shí)感受到化學(xué)的實(shí)用性和價(jià)值。通過具體實(shí)例，有助于學(xué)生更深入的理解。
設(shè)計(jì)意圖：關(guān)于結(jié)晶方法應(yīng)用實(shí)例的學(xué)習(xí)，具有多方面的優(yōu)點(diǎn)。它能夠?qū)⒊橄蟮幕瘜W(xué)知識(shí)與實(shí)際生活和生產(chǎn)緊密結(jié)合，讓學(xué)生切實(shí)感受到化學(xué)的實(shí)用性和價(jià)值。通過具體實(shí)例，有助于學(xué)生更深入地理解不同結(jié)晶方法的特點(diǎn)和適用場(chǎng)景，強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的掌握。
7.板書設(shè)計(jì)
8.課堂作業(yè) （3-5道題左右）（1）下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )A.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水里達(dá)到飽和狀態(tài)B.20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】D【解析】A、沒有指明是否達(dá)到飽和狀態(tài)。B、不是100克溶液，是100克溶劑。C、沒有指明溫度，溶解度在一定溫度下是不變的。D、符合溶解度的定義，正確。故選D。（2）下列對(duì)物質(zhì)溶解性的描述錯(cuò)誤的是（ ）A.物質(zhì)的溶解性有強(qiáng)有弱B.在一定條件下，一定量的溶劑中，物質(zhì)不能無限地溶解C.溶解性大小只跟物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，跟其他因素?zé)o關(guān)D.物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力【答案】C【解析】A、物質(zhì)的溶解性有強(qiáng)有弱，強(qiáng)弱不同，如氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故選項(xiàng)說法正確。B、在一定條件下，一定量的水中，物質(zhì)不能夠無限的溶解，故選項(xiàng)說法正確。C、溶解性大小只與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，跟其他因素有關(guān)，如溫度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，故選項(xiàng)說法正確。故選C。（3）一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分品體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是( )A.溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變【答案】A【解析】溫度不變,向燒杯內(nèi)加水后,部分硫酸銅晶體溶解,還有部分品體剩余,所得溶液還是原溫度下的硫酸銅的飽和溶液,雖然溶液中溶劑的質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量增加，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，故溶液顏色不變。故ABC三項(xiàng)說法錯(cuò)誤。溫度不變,硫酸銅的溶解度不變（4）已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度(S_甲、S_乙)均隨著溫度的升高而增大。10℃時(shí)，20 克水中最多能溶解5克甲:30℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么，在20℃時(shí)進(jìn)行比較，正確的是( )A.S_甲=S_乙 B.S_甲＞S_乙 C.S_甲＜S_乙 D.無法確定【答案】B【解析】根據(jù)題意，我們知道10°C時(shí)甲的溶解度為5g×5=25g，在30°C時(shí)乙的飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，即80g水中溶解了20克溶質(zhì)，那么在100g水中能溶解25g溶質(zhì)，故可以求出在30°C時(shí)乙的溶解度為25g，所以在10°C時(shí)甲的溶解度和30°時(shí)乙的溶解度相等，而甲乙的溶解度都?xì)q溫度的升高而增大，所以在20°C時(shí)甲的溶解度要大于25q而乙的溶解度要小于259，所以可以得出本題的答案為S_甲 > S_乙，與B一致。故選B。（5）20℃時(shí)，1千克水中溶解50克A物質(zhì)恰好達(dá)飽和，則A在水中的溶解性等級(jí)為（ ）A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、難溶【答案】B【解析】在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為(溶解性是由20°0時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的):1、難溶或不溶:<0.01g;2、微溶: 0.01~1g;3、可溶:1g~10g;4、易溶:10g。【解答】20°C時(shí)，1千克水中溶解50克A物質(zhì)恰好達(dá)飽和，那么100g水中飽和時(shí)能夠溶解5gA。5g<10g.因此A在水中的溶解性等級(jí)為可溶，故B正確，而ACD錯(cuò)誤。故選B。
10.教學(xué)反思與改進(jìn)在“物質(zhì)的溶解性”這一教學(xué)內(nèi)容的講授結(jié)束后，我進(jìn)行了深刻的反思。教學(xué)中的成功之處在于，通過實(shí)驗(yàn)演示和小組討論，學(xué)生們能夠積極參與，對(duì)影響物質(zhì)溶解性的因素有了較為直觀的認(rèn)識(shí)。但也存在一些不足之處。 在教學(xué)方法上，講解時(shí)語速稍快，導(dǎo)致部分學(xué)生對(duì)一些概念的理解不夠透徹。對(duì)于溶解度的計(jì)算部分，練習(xí)的題目類型不夠豐富，學(xué)生在實(shí)際應(yīng)用時(shí)可能會(huì)遇到困難。在教學(xué)過程中，與生活實(shí)際的聯(lián)系還不夠緊密，沒有充分激發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生活中問題的興趣。在課堂管理方面，小組討論時(shí)，個(gè)別小組出現(xiàn)討論偏離主題的情況，沒有及時(shí)引導(dǎo)。針對(duì)以上問題，我計(jì)劃在今后的教學(xué)中做出以下改進(jìn)。首先，放慢講解速度，給學(xué)生留出足夠的時(shí)間思考和消化新知識(shí)。豐富練習(xí)題的類型，加強(qiáng)對(duì)溶解度計(jì)算的專項(xiàng)訓(xùn)練。其次，多引入生活中的實(shí)例，如洗衣服時(shí)不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解性差異等，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性。最后，加強(qiáng)小組討論的引導(dǎo)和監(jiān)督，確保討論圍繞主題進(jìn)行，提高討論的效率和質(zhì)量。通過這次反思與改進(jìn)，我希望在今后的教學(xué)中能夠更好地幫助學(xué)生掌握物質(zhì)溶解性的知識(shí)，提高教學(xué)效果。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑