資源簡介

(共63張PPT)
（滬教版）九年級
下
7.4 物質的溶解性
探索溶解現象
第7章
“—”
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
學習目標
1. 理解溶解性的概念，知道影響物質溶解性的因素，如溫度、溶質和溶劑的性質等。
2. 掌握通過實驗探究物質溶解性的方法和步驟，能夠準確記錄和分析實驗數據。
3. 能夠運用物質溶解性的知識，解釋生活和生產中的相關現象，如物質的溶解、結晶等。
新知導入
在我國某些鹽堿湖可“冬天撈堿,夏天曬鹽”,這里的堿是指碳酸鈉,鹽是指氯化鈉。人們在冬天可以直接從湖中撈出堿,夏天可以取湖水曬鹽。
探究新知
為什么可以“冬天撈堿,夏天曬鹽”
新知導入
任務一
冬天撈堿 夏天曬鹽
新知導入
任務一
創設問題情境，引入新課
媽媽告訴我一個小妙招，用汽油可以洗掉衣服上的油漬。這是為什么呢？用了什么原理？
模塊一 影響物質溶解性的因素
探究新知
提出問題
定義：一種物質(溶質)溶解在某種溶劑中的能力，稱為該物質的溶解性。
提出問題：影響物質溶解性的因素有哪些呢
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
1、在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、蔗糖在水中易于溶解。
2、衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。
在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
猜想一
物質的溶解性和溶質性質有關。
猜想二
物質的溶解性和溶劑性質有關。
猜想三
物質的溶解性和溫度有關。
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
【實驗1】取2支試管，分別加入氯化鈉、氫氧化鈣各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置，觀察物質的溶解情況。
你觀察到的現象：
觀察到A試管中的氯化鈉全部溶解，氫氧化鈉幾乎沒有溶解，有很多固體剩余。
你得出的結論：
不同的物質在同一種溶劑中的溶解性不同。
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
【實驗2】取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現象。
你觀察到的現象：
A試管中的碘幾乎不溶解，B試管中的碘
全部溶解，形成棕色碘的酒精溶液。
你得出的結論：
同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
【實驗3】取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解 如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發生的變化。
你觀察到的現象：
硝酸鉀不能完全溶解，試管加熱后，未溶的
硝酸鉀固體又逐漸溶解。
你得出的結論：
同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。
硝酸鉀3g
水5ml
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
實驗結論：
(1)不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水，而氫氧化鈣則微溶于水。
(2)同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水,卻易溶于酒精。
(3)同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。對于硝酸鉀等多數物質,溫度越高，其在水中的溶解能力越強。
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
觀念構建
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
一些固體物質(如硝酸鉀)在水中的溶解性受溫度的影響變化較大，而對于氣體,除溫度外,其他因素也會影響其在水中的溶解。
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
探究新知
影響物質溶解性的因素
任務二
拓展：你知道干洗的原理嗎 干洗劑是什么化學成分？
呢絨、毛、絲綢等高級衣料用水洗會引起皺縮、變形和損傷，或不易洗凈，故常采用干洗的方法。干洗劑是由易揮發的有機溶劑，表面活性劑和少量水(或不加水)及乳化劑組成的。有機溶劑的作用是溶解衣物上的油污(常用的有輕石油烴和氯代烴)，表面活性劑能防止溶于溶劑的污垢微粒再沉積。干洗劑盡管對清潔油性污漬非常有效，但對水溶性污漬的去污效果卻不明顯。
例1、下列對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )
A.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水里達到飽和狀態
B.20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀
C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態
D.20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態
課堂典例
【答案】D
【解析】A、沒有指明是否達到飽和狀態。
B、不是100克溶液，是100克溶劑。
C、沒有指明溫度，溶解度在一定溫度下是不變的。
D、符合溶解度的定義，正確。
故選D。
例2、下列對物質溶解性的描述錯誤的是（ ）
A.物質的溶解性有強有弱
B.在一定條件下，一定量的溶劑中，物質不能無限地溶解
C.溶解性大小只跟物質的性質有關，跟其他因素無關
D.物質的溶解性是指一種物質在另一種物質中的溶解能力
課堂典例
【答案】C
【解析】A、物質的溶解性有強有弱，強弱不同，如氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故選項說法正確。B、在一定條件下，一定量的水中，物質不能夠無限的溶解，故選項說法正確。C、溶解性大小只與物質的性質有關，跟其他因素有關，如溫度，故選項說法錯誤。
D、物質的溶解性是指一種物質在另一種物質中的溶解能力，故選項說法正確。故選C。
例3、一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定質量的水，僅有部分品體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是( )
A.溶劑的質量增加，溶液顏色變淺
B.溶質溶解度不變，溶液顏色變深
C.溶質的質量增加，溶液顏色變深
D.溶質溶解度不變，溶液顏色不變
課堂典例
【答案】A
【解析】溫度不變,向燒杯內加水后,部分硫酸銅晶體溶解,還有部分品體剩余,所得溶液還是原溫度下的硫酸銅的飽和溶液,雖然溶液中溶劑的質量增加,溶質的質量增加，但溶液的溶質質量分數未變，故溶液顏色不變。故ABC三項說法錯誤。溫度不變,硫酸銅的溶解度不變
模塊二 物質溶解性的定量表示
探究新知
物質的溶解度
任務三
概念：人們常用溶解度來定量描述物質的溶解性強弱。固體物質的溶解度是指在一定溫度下，該物質在100g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度一般用符號S表示。
探究新知
物質的溶解度
任務三
物質的溶解度
探究新知
物質的溶解度
任務三
物質的溶解度
任務三
探究新知
物質的溶解度
任務三
物質 氫氧化鈣Ca 碳酸鈉 C 氯化鈉 NaCl 硝酸鈉 NaN 硝酸銨 N 蔗糖
溶解度/g 0.173 21.5 35.9 87.6 192 204
20℃時幾種固體物質在水中的溶解度
物質的溶解度
任務三
探究新知
物質的溶解度
任務三
溶解度 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
常溫下(20℃)物質溶解度和溶解性的關系
人們根據常溫下(20℃)物質在水中溶解度的不同，將物質分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物等。
探究新知
物質的溶解度
任務三
不(難)溶
微溶
可溶
易溶
0 0.01 1 10
溶解度
溶解性
注：難溶，習慣上稱“不溶”，絕對不溶的物質是沒有的。
探究新知
溶解度曲線
任務四
同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,我們常用溶解度曲線來表示這種關系。怎樣繪制溶解度曲線呢？
溶解度曲線
任務四
溶解度曲線
任務四
探究新知
1.用實驗方法測定不同溫度時硝酸鉀在水中的溶解度，并將實驗數據記錄下來，填表。
溶解度曲線
任務四
探究新知
溶解度曲線
任務四
2.以溫度為橫坐標，以物質的溶解度為縱坐標，在坐標紙上標出不同溫度下相應溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來，即為該物質的溶解度曲線。
溶解度曲線
任務四
探究新知
溶解度曲線
任務四
3.根據硝酸鉀的溶解度曲線你能得到哪些信息 能否找到硝酸鉀在 50℃、70℃時的溶解度
對應在曲線上可以找到一定溫度的溶解度。
138
溶解度曲線
任務四
探究新知
溶解度曲線
任務四
圖一
圖 二
圖1是幾種固體物質的溶解度曲線
圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線。
從圖上的曲線你能得到什么信息？
探究新知
溶解度曲線
任務四
P
P點的含義是什么？所對應的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液
曲線上的點表示物質在對應溫度下的溶解度。例圖上P點表示：硝酸鈉在40℃時溶解度為100克，對應的溶液為該溫度下的飽和溶液。
A點在曲線下方，表示這種物質在該溫度下的不飽和溶液。
A
探究新知
溶解度曲線
任務四
曲線以上區域的點所表示的溶液為飽和溶液且有未溶固體。
曲線以下區域的點所表示的溶液為不飽和溶液。
探究新知
溶解度曲線
任務四
曲線上的交點表示什么含義
表示在該溫度下,兩物質溶解度相等。例圖上交點表示：硝酸鉀和硝酸鈉在70℃時溶解度相同。
探究新知
溶解度曲線
任務四
溶解度曲線的應用:
①利用溶解度曲線可以推測物質在不同溫度下的溶解度數。
②發現溶解度隨溫度變化的趨勢。如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度則隨溫度升高而減小。而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大;
③可以比較同一溫度下不同物質的溶解度。如60℃時硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，80℃時則相反。
溶解度曲線
任務四
溶解度曲線
任務四
探究新知
探究新知
溶解度曲線
任務四
學以致用：根據固體物質的溶解度曲線，回答以下問題。
探究新知
溶解度曲線
任務四
1.多數固體物質的溶解度隨溫度變化具有怎樣的變化規律
隨溫度升高而增大：大部分固體物質符合這一規律，如硝酸鉀、硝酸鈉等，其溶解度曲線呈“陡升型”。
受溫度影響較?。荷贁倒腆w物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉，其溶解度曲線為“緩升型”。
隨溫度升高而減?。簶O少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣，其溶解度曲線呈“下降型”。
探究新知
溶解度曲線
任務四
陡升型：例硝酸鉀
緩升型：例氯化鈉
下降型：例氫氧化鈣
探究新知
溶解度曲線
任務四
2.圖一中溶解度受溫度影響最大與最小的物質分別是什么
①溶解度受溫度影響最大的物質：可以判斷斜率越大，溶解度受溫度影響越大。隨著溫度的升高，硝酸銨的溶解度迅速增加，所以溶解度受溫度影響最大的物質是硝酸銨。
②溶解度受溫度影響最小的物質：氯化鈉的溶解度曲線斜率最小。溫度變化時，氯化鈉的溶解度變化不明顯，溶解度受溫度影響最小的物質是氯化鈉。
探究新知
溶解度曲線
任務四
3.在 0℃時,圖一中幾種物質的溶解度由小到大的順序是怎樣的
由圖片可知，在0℃時，幾種物質的溶解度由小到大的順序是：硝酸鉀＜氯化鉀＜氯化銨＜硝酸鈉＜硝酸鈉＜硝酸銨
探究新知
溶解度曲線
任務四
4.30℃時,硝酸鉀的溶解度大約是多少 80℃時，140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是否為飽和溶液
根據圖片可知，30℃時,硝酸鉀的溶解度大約是45g。
根據圖片可知，100g水中硝酸鈉的溶解度為180g，所以140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液不是為飽和溶液。
探究新知
對于溶解度的應用
任務五
在生產和科研中，人們可以利用溶解度曲線找到有利于物質溶解和結品的溫度區域，分析不同溫度下溶液是否飽和,還能依據曲線變化計算溶解和結晶的量。
探究新知
對于溶解度的應用
任務五
實際應用
任務五
探究新知
如圖,配制不飽和溶液。隨著溫度下降,溶質的溶解度減小，至60℃時形成飽和溶液②。當溫度繼續下降時，溶解度也進一步減小，晶體不斷析出，依次經歷狀態③和④。
通過對溶解度曲線的分析，人們可以選擇科學、合理的方法控制晶體的析出。
探究新知
氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,因此采用蒸發結晶的方法進行粗鹽的提純。
曬鹽 熬鹽
實際應用
任務五
探究新知
對于溶解能力受溫度變化影響較大的固態物質(如硝酸鉀)，還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出。
硝酸鉀冷卻結晶
實際應用
任務五
實際應用
任務五
探究新知
物質的分離與提純
過濾水中混有的泥沙顆粒
蒸發結晶工業制鹽
實際應用
任務五
探究新知
物質的分離與提純
制藥過程中的過濾結晶
課堂總結
例4、已知甲、乙兩種物質的溶解度()均隨著溫度的升高而增大。10℃時，20 克水中最多能溶解5克甲:30℃時，乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為20%，那么，在20℃時進行比較，正確的是( )
A.B. C. D.無法確定
課堂典例
【答案】B
【解析】根據題意，我們知道10°C時甲的溶解度為5g×5=25g，在30°C時乙的飽和溶液中質量分數為20%，即80g水中溶解了20克溶質，那么在100g水中能溶解25g溶質，故可以求出在30°C時乙的溶解度為25g，所以在10°C時甲的溶解度和30°時乙的溶解度相等，而甲乙的溶解度都歲溫度的升高而增大，所以在20°C時甲的溶解度要大于25q而乙的溶解度要小于259，所以可以得出本題的答案為 > ，與B一致。故選B。
例5、20℃時，1千克水中溶解50克A物質恰好達飽和，則A在水中的溶解性等級為（ ）
A、易溶
B、可溶
C、微溶
D、難溶
課堂典例
【答案】B
【解析】在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態是所溶解的質量為(溶解性是由20°0時某物質的溶解度決定的):1、難溶或不溶:<0.01g;2、微溶: 0.01~1g;3、可溶:1g
~10g;4、易溶:10g?！窘獯稹?0°C時，1千克水中溶解50克A物質恰好達飽和，那么100g水中飽和時能夠溶解5gA。5g<10g.因此A在水中的溶解性等級為可溶，故B正確，而ACD錯誤。故選B。
例6、某物質A的溶解度曲線如圖所示，現有20℃的100克物質A的飽和溶液樣品若干份，下列說法或措施正確的有( )
①取樣品升高溫度至 60℃將變為不飽和溶液
②取樣品降溫度至10℃仍是飽和溶液
③取樣品升溫至 60℃，加入80 克物質 A，固體恰好全部溶解
④加入20克水降溫度至0℃仍是飽和溶液
⑤蒸發掉 20克水，再恢復到20℃仍是飽和溶液
⑥配置圖中C狀態下的此溶液100g，需要的水比100g樣品中含有的水要少
A. 三種 B.四種 C.五種 D.六種
課堂典例
【答案】C【解析】20℃，物質4的溶解度為30g，100g物質4的飽和溶液中溶質的質量為:100g
×=23g，水的質量為77g。①60°C時，物質A的溶解度為110g，那么77g水中最多溶解物質A的質量:77g==84.7g>23g，因此變為不飽和溶液，故①正確;②降低到10℃時，物質A的溶解度變小，肯定還是飽和溶液，但會有晶體析出，故②正確;③根據①中的計算可知，60℃時，77g水中最多溶解物質A84.7g。80g+23g=103g>84.7g，因此物質A不能全部溶解，故③錯誤;④77g水加入20g水變成97g水;0℃時物質A的溶解度為15g，那么97g水中最多溶解物質A的質量為:97g×=14.55g<23g，因此為飽和溶液，故④正確;⑤20℃時物質A的溶解度為30g。蒸發掉20g水，還剩57g水，其中能夠溶解物質A的最大質量為57g=17.1g<23g，因此恢復到20℃時仍是飽和溶液，故⑤正確;⑥C狀態下溶質的質量比100g樣品中溶質的質量少，根據溶液質量=溶質質量+溶劑質量可知，需要的水更多一些，故⑥錯誤。因此正確的有五種。故選C。
課堂典例
模塊四 練習與實踐
1、比較食鹽和蔗糖在水中的溶解性，必須控制的條件是( )
A、溫度相同
B、是否攪拌
C、食鹽和蔗糖質量相等
D、食鹽和蔗糖顆粒大小相同
課堂典例
【答案】A
【解析】要比較食鹽和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的溫度下，可以比較在相同量的水中溶解食鹽和蔗糖的質量的大小，可以比較相同量的食鹽和蔗糖全部溶解需要的水的質量，顆粒大小不需要控制。故選A。
2、下列關于物質的溶解度的說法中，你認為正確的是（ ）
A、℃時，10 克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以℃時硝酸鉀的溶解度為10克
B、℃時，10 克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以℃時硝酸鉀的溶解度為10克
C、把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克
D、℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則℃的食鹽溶解度36克
【答案】D
【解析】A、在描述某一物質的溶解度時必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故A錯;
B、固體物質的溶解度的標準是100g溶劑，這里沒有說100g溶劑，故B錯;
C、在描述某一物質的溶解度時必須指明溫度，這里沒有說溫度，故C錯誤;
D、℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則℃的食鹽溶解度36克，正確。故選D。
分層作業
3、參照下表(A 物質的溶解性表)，在常溫20℃時進行如下實驗,則④中溶液的溶質質量分數是（ ）
A.37.5% B.23.1% C.28.6% D.60%
課堂典例
溫度℃ 20 50
溶解度(克) 30 100
課堂典例
【答案】A
【解析】根據A物質的溶解性表可知，20°C時A物質的溶解度是30g，50°C時A物質的溶解度是100g;④燒杯為50°C時100g水中加入60gA物質，此時A物質全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為:×100%=37.5%.故選A。

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