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(共35張PPT)
課題2 碳的氧化物
第六單元 碳和碳的氧化物
那為什么 上面的飲料統稱為“碳酸飲料”？“碳酸”是什么呢？
如圖，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，觀察現象并分析。
實驗6-3
現象
結論
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
CO2不能燃燒，也不支持燃燒（化學性質）
CO2密度比空氣大（物理性質）
二氧化碳相對分子質量：44，空氣的相對分子質量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空氣。
你還能想到其他方法來驗證二氧化碳的密度比空氣大嗎？
傾倒CO2的小紙袋下沉
利用相對分子質量比較密度大小
充滿CO2的氣球在空中下落
久未開啟的菜窖在進入前，要做燈火實驗,將蠟燭放到菜窖中，看蠟燭火焰是否熄滅，如果蠟燭火焰熄滅說明菜窖中的二氧化碳的濃度較大，人就不能進入。
向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入
約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現象并分析。
實驗6-4
現象
結論
塑料瓶變癟了
CO2能溶于水
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 是否支持燃燒
無色
氣態
無味
比空氣大
能溶于水
不支持
通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強會溶解更多。生產汽水等碳酸飲料就是利用了這一性質。
二氧化碳的物理性質
那為什么 上面的飲料統稱為“碳酸飲料”？“碳酸”是什么呢？
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。
①第一朵紙花噴上水
②第二朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中
③第三朵紙花噴上水后，再放入盛滿CO2的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化
④然后將第三朵紙花取出，小心地用吹風機烘干，觀察現象
實驗6-3
操作
現象
結論
紙花由紅變紫
碳酸不穩定易分解
(Ⅰ)噴水
(Ⅱ)放入CO2中
不變色
不變色
變紅
CO2與水反應生成的碳酸使石蕊變紅
CO2不能使石蕊變紅
水不能使石蕊變紅
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3= CO2↑+H2O
(Ⅲ)噴水后放入CO2
(Ⅳ)烘干第三朵花
注意：使紫色石蕊變紅的是碳酸，不是CO2
CO2+H2O = H2CO3（碳酸）
碳酸很不穩定，容易分解成二氧化碳和水
H2CO3 = CO2↑ + H2O
當烘干時，碳酸分解，CO2從溶液里逸出所以紅色石蕊溶液又變成紫色。
二氧化碳的化學性質
CO2能與水反應
下圖兩個實驗能證明CO2和水反應嗎？
實驗一
實驗二
差個對照實驗
只能證明CO2能溶于水
(Ⅲ)放入CO2中
(Ⅳ)噴水后放入CO2
在炎熱的夏季，打開瓶蓋后碳酸飲料容易噴出來，喝下后，又容易打嗝。這是為什么呢？
這是碳酸分解造成的。
檢驗二氧化碳的方法：
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
化學方程式：
二氧化碳的化學性質
現象：澄清石灰水變渾濁
白色沉淀
1、用石灰漿粉刷墻壁后，剛開始的一段時間內墻壁會“出汗”，為什么？
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
原因：
2、為什么裝有澄清石灰水的燒杯內壁會附著一層白色固體？
如何除去該白色固體？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
二氧化碳的化學性質
1、 通常，CO2既不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2、 CO2能與水反應： CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩定 H2CO3 = CO2↑ + H2O
3、 CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
此反應原理是用來檢驗二氧化碳氣體。
CO2也能與氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
此反應原理是用來除去二氧化碳氣體。
4、 CO2的其他化學反應：
5、CO2能參與光合作用
二氧化碳的化學性質
干冰
加壓降溫
氣態二氧化碳
液態二氧化碳
固態二氧化碳
加壓降溫
CO2的三態變化
干冰用于人工降雨
干冰制造云霧
制作飲料
光合作用
滅火
化工原料
氣體肥料
干冰用于冷藏保鮮
CO2的用途
空氣中CO2的體積分數/% 對人體的影響
1 使人感到氣悶、頭昏、心悸
4～5 使人感到氣喘、頭痛、眩暈
10 使人不省人事，呼吸逐漸停止，以致死亡
CO2無毒，但CO2不能供給呼吸。
一定要注意開窗、通風換氣!
二氧化碳對人體健康的影響
動植物尸體——微生物分解作用
煤、石油、天然氣——燃燒
大氣中的CO2
呼吸作用
光合作用
工業生產
二氧化碳在自然界中的循環
溫室效應
大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的能量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫“溫室效應”。
兩極冰川融化，海平面上升；
氣候反常，海洋風暴增多 ；
土地干旱，沙漠化面積增大。
危害
常見的溫室氣體除二氧化碳外還有：臭氧、甲烷、氯氟烴等。
減少二氧化碳排放量的措施
C
A
減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用；
B
開發利用太陽能、地熱能、風能、氫能等清潔能源；
大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐；
D
倡導“低碳”生活。
提倡綠色出行、不使用一次性筷子等
1.根據如圖所示實驗，不能得到的結論是( )
A．CO2密度比空氣大
B．CO2不能燃燒
C．蠟燭燃燒生成CO2和H2O
D．CO2不支持燃燒
C
2.下圖實驗只能驗證二氧化碳物理性質的是( )
D
CO
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性
無色
無味
氣態
比空氣小
難溶于水
思考：1、家里煤燃燒產生的CO容易察覺嗎？
2、如何消除家里產生的煤氣？
3、怎么收集CO
CO的物理性質
可燃性
火焰呈現藍色，放出大量的熱。
現象：
化學方程式：
2CO + O2 2CO2
點燃
CO的化學性質
點燃可燃性氣體前一定要驗純！
空氣
2CO + O2 2CO2
點燃
2C + O2 2CO
點燃
C + O2 CO2
點燃
C +CO2 2CO
高溫
煤爐里的煤在燃燒過程中，發生了哪些化學反應？CO怎么產生的？
液化氣、天然氣等含碳燃料在不充分燃燒時都會有CO生成。
CO是許多氣體燃料如水煤氣的主要成分。
H2O + C CO + H2
高溫
CO的化學性質
為了讓人們易于察覺一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。
不對，因為一氧化碳既不溶于水，也不與水反應。
迅速關上煤氣總開關，打開門窗，并且不要使用家里的任何電器。
煤氣廠為什么常在家用煤氣(含CO)中摻入微量難聞氣味的氣體？
問題1
只要在煤爐邊放一盆水，就可以預防煤氣中毒了，這種說法對嗎？
問題2
如果發生煤氣泄露，我們該怎么辦？
問題3
請同學們思考并回答以下問題：
還原性
現象：
化學方程式：
①試管中黑色物質變為紅色；
②澄清的石灰水變渾濁。
CO + CuO Cu + CO2
△
③尾處有藍色火焰。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2CO + O2 2CO2
點燃
CO的化學性質
先通入CO，目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使試管炸裂。
實驗前是先通入CO還是先加熱CuO？為什么？
問題1
實驗結束后，為什么要先停止加熱，繼續通入CO直至固體冷卻？
問題2
改進
尾處的酒精燈有什么作用？
問題2
防止CO污染空氣。
CO的化學性質
還原性：一氧化碳也能還原氧化鐵
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高溫
(這是工業冶煉鐵的主要原理)
CO的化學性質
毒性：
一氧化碳有劇毒。這是因為一氧化碳吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合，人體就缺少氧氣。如果吸入較多的一氧化碳，會因缺少氧氣而死亡。
CO的化學性質
冶煉金屬：如煉鐵。
作燃料：如家用煤氣。
2CO + O2 = 2CO2
點燃
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高溫
CO的用途
歸納總結
可燃性 還原性（CuO、Fe2O3）
H2
C
CO
1.下列敘述中不符合實驗設計意圖的是( )
A. 說明一氧化碳具有還原性
B. 說明生成物二氧化碳的密度比空氣大
C. 說明一氧化碳和氧化銅的反應需要加熱
D. 可以防止有毒的一氧化碳氣體對空氣的污染
B
2.下列對一氧化碳的認識中，錯誤的是( )
A. 一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B. 一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬
C. 室內放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D. 分子的不斷運動，能使一氧化碳向四周彌漫
C
3.“歸納與比較”是化學學習的方法，關于CO2與CO 的說法錯誤的是( )
A．組成：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
B．性質：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO難溶于水，但能燃燒
C．用途：CO2可用于光合作用、滅火等；CO可作氣體燃料，還可用于人工降雨
D．危害：CO2會造成“溫室效應”；CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
C
4、CO和CO2組成元素相同，但是化學性質不同，為什么？
分子的構成不同

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