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第五章 再識化學變化
考點串講
目
錄
CONTENTS
01
02
03
化學方程式
04
調控化學變化
化學變化中的質量關系
化學變化中的能量變化
思 維 導 圖
化學變化中的質量關系
調控化學變化
03質量守恒定律及應用
04質量守恒定律的驗證
07調控化學變化
化學變化中的能量變化
01認識常見的燃料
02吸熱反應與放熱反應
化學式與化學方程式
化學方程式
05化學方程式的意義和書寫
06基于化學方程式的計算
化學變化中的能量變化
1
考 點 梳 理
考點01 認識常見的燃料
一、常見燃料
1．燃料充分燃燒的條件：
一是燃燒時要有足夠的氧氣（或空氣）；
二是燃料與氧氣（或空氣）要有足夠大的接觸面。
燃料充分燃燒的意義：提高燃料的燃燒利用率，節約能源，減少環境污染。
考 點 梳 理
一、常見燃料
2．化石燃料
煤、石油、天然氣是化石燃料，都是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源。
（1）煤是古代植物在地下經過漫長而復雜的變化所形成的固體可燃礦物，它是由多種物質組成的復雜混合物。
（2）石油是遠古海洋或湖泊中的動植物遺體在地下經過漫長而復雜的變化后形成的一種組成極為復雜的液態混合物。
（3）天然氣是蘊藏在地下深處的可燃性氣體，主要成分是甲烷。在天然氣中， 甲烷的體積分數約占80%～97%。
考點01 認識常見的燃料
考 點 梳 理
一、常見燃料
天然氣燃燒實驗步驟：①觀察甲烷的顏色、狀態。點燃從導管放出的甲烷，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯。過一會兒，觀察燒杯壁上的現象。②迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象。
實驗裝置：
實驗現象：
燃燒原理：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
甲烷是無色、無味的氣體，燃燒產生明亮的藍色火焰，放出熱量，
燒杯內壁上有無色液滴產生 ； 澄清石灰水變渾濁。
考點01 認識常見的燃料
考 點 梳 理
一、常見燃料
3．新型燃料和能源
（1）乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH，可通過高粱、玉米和薯類等發酵、蒸餾而得到。酒精的制取發酵屬于化學變化。
燃燒的化學方程式為：C2H5OH + 3O2 CO2 + 3H2O。
考點01 認識常見的燃料
考 點 梳 理
一、常見燃料
（2）氫氣
①氫氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水；
化學性質：可燃性（2H2 + O2 2H2O）。
②氫氣本身無毒，極易燃燒，燃燒產物是水，被認為是最清潔的能源。
目前，人們正在利用和開發許多其他的能源，如太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物能和核能等。這些能源的利用，可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，并在一定程度上減少了對環境的污染。
考點01 認識常見的燃料
考 點 梳 理
考點02 吸熱反應與放熱反應
一、吸熱反應與放熱反應
化學反應伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的釋放或吸收。
化學變化中必然有舊物質的消耗和新物質的生成，由此可以想到，能量是蘊藏在物質中的，而且不同物質在不同狀態下所蘊藏的能量不同。發生化學反應時，當生成物所蘊藏的能量和反應物所蘊藏的能量不同時，就會出現放熱或吸熱現象。
放熱反應：如鎂與稀硫酸、氧化鈣與水。
吸熱反應：如氫氧化鋇與氯化銨反應。
化學反應中釋放的熱量可以轉化成機械能、電能，用于我們的生產和生活
考 點 梳 理
考點02 吸熱反應和放熱反應
二、化學反應中的能量變化
典 例 精 講
【典例01】下列不屬于化石燃料的是（ ）
A．天然氣 B．石油 C．煤 D．乙醇
D
【詳解】煤、石油、天然氣屬于化石燃料，乙醇可由高粱、
薯類發酵制得，不屬于化石燃料。故選D。
舉 一 反 三
【演練01】下列屬于化石燃料的是( )
A．氫氣 B．天然氣 C．乙醇 D．太陽能
C
【詳解】化石燃料包括煤、石油、天然氣，故選B。
典 例 精 講
【典例02】2.下列說法不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源
B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
C.燃料充分燃燒，能節約資源，減少污染
D.太陽能、風能、地熱能等的利用，可以緩解面臨的化石能源危機
B
【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，說法正確；
B、在化學反應中不是只有燃燒反應才能放出熱量說法不正確；
C、燃料充分燃燒，能節約資源，減少污染，說法正確；
D、太陽能、風能、地熱能等的利用，可以緩解面臨的化石能源危機，說法正確。故選B
舉 一 反 三
【演練02】下列關于煤、石油、天然氣化石燃料的敘述錯誤的是( )
A.石油是一種化工產品 B.將煤隔絕空氣加熱可制得焦炭生能源
C.將石油分餾可得到多種產品 D.煤、石油、天然氣是不可再生能源
A
【詳解】石油是一種化工原料，而不是化工產品，故選A。
化學變化中的質量關系
2
考 點 梳 理
考點03 質量守恒定律及應用
一、質量守恒定律
1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明 ①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應及不是生成物的物質質量不能計入“ 總和”中；
③要考慮有氣體物質參加或生成的反應有無遺漏。
考 點 梳 理
考點03 質量守恒定律及應用
一、質量守恒定律
2.微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
考 點 梳 理
考點03 質量守恒定律及應用
二、六不變兩變
3. 化學反應前后的變和不變：
宏觀 微觀
一定不變 物質的總質量不變；元素的種類不變； 元素的質量不變 原子的種類、數目、質量都不變
一定改變 物質的種類一定改變 分子的種類一定改變
可能改變 化合價可能改變 分子總數可能改變
考 點 梳 理
考點03 質量守恒定律及應用
質量守恒定律
5．歸納小結
（1）所有的化學反應均遵守質量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。
（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，驗證質量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。
考 點 梳 理
考點04 質量守恒定律的驗證
質量守恒定律的驗證
（1）鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
實驗原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
實驗裝置
實驗現象 鐵絲表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；天平兩次示數相等。
實驗結論 反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量
典 例 精 講
【典例03】下列對質量守恒定律的理解中正確的是
A.10g冰融化后得到 10g水，符合質量守恒定律
B.高錳酸鉀加熱后固體質量減少，不符合質量守恒定律
C.12g鎂在空氣中完全燃燒后得到 20g氧化鎂，則參加反應的氧氣質量為8g
D.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，不符合質量守恒定律
C
2
舉 一 反 三
【演練03】在化學反應前后，肯定不會變化的是
①原子的數目 ②分子的數目 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤元素的種類
⑥物質的種類 ⑦物質的質量總和 ⑧物質的體積 ⑨物質的狀態
A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨
C
典 例 精 講
【典例04】下列有關化學觀念的例證，說法正確的是
A.微粒觀:水由2個氫原子和1個氧原子構成
B.守恒觀:16g木炭在 32g氧氣中充分燃燒生成CO2,的質量為 48g
C:結構觀:氧原子與硫原子的最外層電子數相同，因而它們的化學性質相似
D.元素觀:某物質在純氧中完全燃燒只生成 CO2,和 H2O，推知該物質由 C、H、O元素組成
C
舉 一 反 三
【演練04】一種宇宙飛船，依靠氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學反應提供動力。下列說法中正確的是
A．氫氣燃燒過程中，分子種類沒有改變
B．氫氣燃燒過程中，原子種類沒有改變
C．氫氣、氧氣、水均屬于化合物
D．氫氣由兩個氫原子組成
B
化學方程式
3
考 點 梳 理
考點05 化學方程式的意義和書寫
一、化學方程式
1.定義：用數字和化學式表示化學反應的式子叫作化學方程式。
2.意義：
意義 例：2H2 + O2 2H2O
質的方面 表明反應物、生成物和反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
量的方面 宏觀 各物質間反應時的質量比 參加反應的氫氣、氧氣與水的質量之比為1:8:9
微觀 各物質間反應時的微粒個數比 反應中氫氣、氧氣與水的分子個數之比為2:1:2
考 點 梳 理
考點05 化學方程式的意義和書寫
二、化學方程式的意義
考 點 梳 理
考點05 化學方程式的意義和書寫
三、化學方程式的書寫
4.書寫原則：
（1）必須以客觀事實為基礎。
（2）必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
5.書寫步驟：
（1）描述反應事實：寫出反應物和生成物的化學式，注明化學反應發生的條件。
（2）配平化學方程式：選取合適的化學計量數，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目相等。
（3）標注生成物的狀態：如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。
考 點 梳 理
考點05 化學方程式的意義和書寫
四、化學方程式的配平
6.化學方程式的配平：
Ⅰ.最小公倍數法
步驟：
（1）找出兩邊各出現一次的元素，選擇同種原子的個數最多的原子，求最小公倍數，得分子個數；
（2）使該原子數目在反應前后都為所求出的最小公倍數；
（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
考 點 梳 理
考點05 化學方程式的意義和書寫
四、化學方程式的配平
6.化學方程式的配平：
Ⅱ.觀察法
步驟：
（1）從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關反應物（生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的相應計量數，這樣即可配平。
考 點 梳 理
考點06 基于化學方程式的計算
一、化學方程式的計算
1.利用化學方程式的簡單計算
（1）計算依據：
①理論依據：質量守恒定律。
②基本依據：反應中的各物質的質量比成正比例關系，等于各物質相對分子質量（或相對原子質量）與其化學計量數的乘積之比。
考 點 梳 理
考點06 基于化學方程式的計算
二、化學方程式的計算步驟
2.利用化學方程式的簡單計算
（2）計算步驟及注意事項
①設：根據題意設未知量x。（設未知數時不帶單位）
②寫：寫出反應的化學方程式。（化學方程式要配平）
③關：寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量（或相對原子質量）的乘積以及已知量、未知量。
④列：列出比例式，求解。
⑤答：簡明地寫出答案。
考 點 梳 理
考點06 基于化學方程式的計算
二、化學方程式的計算步驟
2.利用化學方程式的簡單計算
例：（2024·北京市中考真題39）氫化鈦（TiH2）作為儲氫材料備受關注。用鈦粉（Ti）生產TiH2的反應為 。若制得100kgTiH2，計算參加反應的H2的質量（寫出計算過程及結果）。
解：設參加反應的H2的質量為x。
答：參加反應的的質量為4kg。
考 點 梳 理
考點06 基于化學方程式的計算
三、化學方程式易錯點
【易錯易混辨析】
①設未知量時一定要寫上“質量”二字，未知數后面不帶單位；
②正確書寫化學方程式是關鍵，注意配平，注明反應條件，標“↑”“↓”；
③一定要注意用相關物質的化學計量數乘以相對分子質量，寫在相應化學式的下面；
④求解出未知數的值后要帶上單位。
⑤不能漏寫答案。
典 例 精 講
【典例05】化工廠排放的SO2可用某物質的粉末處理，發生反應的化學方程式是 。X的化學式為（ ）
A．Ca B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO3
D
舉 一 反 三
【演練05】2023年10月15日是中國首次載人航天飛行20周年紀念日，20年來中國載人航天取得耀世成就。載人飛船內，用含氫氧化鋰的過濾網除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，則X的化學式為
A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O
D
典 例 精 講
【典例06】下列化學方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
D
舉 一 反 三
【演練06】化學方程式正確的是
B
典 例 精 講
【典例07】科學家成功地將二氧化碳轉化為乙烯，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯的化學式為C2H4 B．甲和丁均為氧化物
C．生成丙和丁的分子個數比為1：1 D．參加反應的甲與乙的質量比為22：3
C
舉 一 反 三
【演練07】根據要求寫出下列化學方程式。
(1)氫氣在氧氣中燃燒 。
(2)水通電分解 。
(3)打火機的燃料丙烷(C3H8)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳 。
典 例 精 講
【典例08】向原煤中加入適量生石灰制成“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，反應的化學方程式為： 。計算：吸收64t二氧化硫理論上需要氧化鈣的質量______。
解：設理論上需要氧化鈣的質量為x，
x=56t
56t
舉 一 反 三
【演練08】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中錐形瓶內非氣態物質的總質量隨時間變化如圖所示。
回答下列問題：
(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量。
(2)反應結束后錐形瓶內剩余物質有哪些，分別是多少克
舉 一 反 三
【答案】(1)解：設過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量為x。
生成氧氣的質量為3.2g
答：過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量為6.8g。
(2)反應結束后錐形瓶內剩余物質有H2O 和MnO2 ，其中水的質量為 ，二氧化錳的質量為2g
調控化學變化
4
考 點 梳 理
考點07 調控化學變化
一、火箭升空原理
化學反應在航天科技領域具有重要的應用價值。
通過燃料與助燃物（統稱推進劑）發生的化學反應，一方面生成大量氣體物質，
另一方面釋放大量熱能，這些具有較大內能（高溫）的氣體可以產生巨大的反
作用力，將重達幾百噸的火箭送上太空。
考 點 梳 理
考點07 調控化學變化
一、火箭推進劑
（1）選擇火箭推進劑的考慮因素
考 點 梳 理
考點07 調控化學變化
一、火箭推進劑
（1）火箭推進劑的使用
通過增加可燃物或助燃物的濃度或質量，可提高火箭推進劑的燃燒反應程度。
例如，液態氫氣和氧氣的密度相對于氣態時更大，因此相同體積時質量也更大，
燃燒可以產生更多的熱量。
典 例 精 講
考點07 調控化學變化
【典例09】我國“長征五號”運載火箭兩種發動機分別采用液氫、液氧做推進劑和煤油、液氧做推進劑，是目前我國推力最大的火箭。下列說法正確的是（ ）
A．火箭制造用到鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁小
B．液氫液氧推進劑產生能量大，對環境無污染
C．煤油是用煤隔絕空氣加強熱后得到的混合物
D．液氧屬于氧化物，分離液態空氣可得液氧
B
舉 一 反 三
考點07 調控化學變化
【演練09】我國成為全球第二個掌握液氧煤油發動機核心技術的國家，性能達到了國際先進水平。
⑴航天煤油可由優質的 （填“煤”“石油”或“天然氣”）分離而來的產
⑵航天煤油被稱為無毒清潔燃料，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，寫出液氧和煤油在火箭充分燃燒的化學方程式為 。
⑸從環境保護的角度分析，液氧煤油發動機采用的推進劑優點是 。
石油
2C12H26＋37O2 12CO2＋26H2O
經濟環保無污染，易于存貯和運輸；可靠性高，可重復使用；

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