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第一節　電離平衡
第1課時　弱電解質的電離平衡
[核心素養發展目標]　1.了解電解質的分類，并能從微觀層面理解強、弱電解質的本質。2.掌握電離平衡及其影響因素，能運用電離平衡描述和解釋化學現象。3.會判斷電解質溶液的導電性的強弱。
一、電解質及其分類
1．電解質和非電解質
2．強電解質和弱電解質
(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度
取相同體積、0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗并填表。
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 較小 較大
導電能力 較強 較弱
與等量鎂條反應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡較慢
實驗結論 實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度
(2)強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能全部電離的電解質 在水溶液中只能部分電離的電解質
在溶液中的存在形式 只有陰、陽離子 既有陰、陽離子，又有電解質分子
物質類別 強酸、強堿、大部分鹽(包括難溶性鹽)等 弱酸、弱堿、水
(1)下列物質中，能導電的是______(填序號，下同)，屬于電解質的是____________，屬于非電解質的是____________，屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________。
①H2SO4　②稀鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤乙醇　⑥銅　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl
⑨CO2
答案　②⑥⑧　①④⑦⑧　⑤⑨　①④⑧　⑦
提醒　單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。
(2)請列舉你目前知道的強酸、強堿、弱酸和弱堿。
提示　強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O等。
3．電離方程式的書寫
強電解質用“===”，弱電解質用“??”，多元弱酸分步書寫電離方程式。
寫出下列各組物質的電離方程式。
(1)H2SO4：___________________________________________________________________，
NaOH：________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________________________________________，
NaHCO3：____________________________________________________________________。
(3)CH3COOH：________________________________________________________________，
NH3·H2O：___________________________________________________________________。
(4)H2CO3：__________________________________________________________________，
Cu(OH)2：__________________________________________________________________。
答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO
NaOH===Na＋＋OH－
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
(3)CH3COOH??CH3COO－＋H＋
NH3·H2O??NH＋OH－
(4)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO　Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－
二、弱電解質的電離平衡
1．電離平衡狀態
(1)建立過程
(2)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化時達到了電離平衡狀態。
(3)電離平衡的特征
2．外界條件對弱電解質的電離平衡的影響
實例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH??CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影響。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋)
加水稀釋
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入鎂粉
升高溫度
答案　向右　增大　減小　向右　增大　增大　向左　增大　增大　向右　減小　減小　向左　減小　減小　向右　減小　減小　向右　增大　增大
3．電解質溶液的導電性
(1)電解質溶液的導電原理
電解質在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動，形成電流。
注意　金屬導電是因為其含有自由移動的電子。
(2)影響電解質溶液導電能力的因素
電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
(1)電離平衡向右移動，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(　　)
(2)電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度一定增大(　　)
(3)導電能力強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里自由移動的離子數目多(　　)
(4)鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的強(　　)
(5)隨著溫度的升高，弱電解質溶液和金屬的導電能力均增強(　　)
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導電能力增強(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
1．下列對氨水中存在的電離平衡：NH3·H2O??NH＋OH－敘述正確的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動
D．加入少量氯化銨固體，溶液中c(NH)減少
答案　A
解析　A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大，正確；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小，錯誤；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動，錯誤；D項，加入NH4Cl固體，c(NH)增大，錯誤。
2.某化學小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。
(1)O點導電能力幾乎為0的原因是_________________________________________。
(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________，簡述原因：________________________。
(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________，簡述原因：________________________。
答案　(1)O點冰醋酸中沒有水，醋酸未電離，無離子存在
(2)增大　加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大沒有n(H＋)增大的明顯，因而c(H＋)增大
(3)減小　加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大更明顯，因而c(H＋)減小
3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的產物都是
S。向H2S飽和溶液中通入足量SO2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的________(填字母，下同)表示；向H2S飽和溶液中通入足量Cl2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的________表示；向H2S飽和溶液中通入足量O2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的________表示。
答案　A　C　D
4．用“>”“<”或“＝”填空。
(1)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H＋)________1.0×10－3 mol·L－1。
(2)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀釋倍數______100。
(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則原溶液的c(H＋)________0.1 mol·L－1。
答案　(1)>　(2)>　(3)<
(選擇題1～13題，每小題6分，共78分)
題組一　電解質及其分類
1．下列各組物質依次為強電解質、弱電解質、非電解質的是(　　)
A．NaCl　HF　Cl2
B．H2SO4　BaSO4　蔗糖
C．CaCO3　HClO　C2H5OH
D．HNO3　HI　SO2
答案　C
解析　Cl2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項不符合題意；BaSO4難溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSO4屬于強電解質，B項不符合題意；HI在水中完全電離，屬于強電解質，D項不符合題意。
2．下列敘述正確的是(　　)
A．碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導電，且碳酸鈣960 ℃時分解不存在熔融狀態導電的性質，故CaCO3是非電解質
B．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO的濃度相同
C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱電解質
D．H3PO4晶體在熔融狀態下不導電，但溶于水后其水溶液能導電，故H3PO4是電解質
答案　D
解析　CaCO3、BaSO4雖難溶，但溶解部分完全電離，是強電解質。
題組二　溶液導電性判斷
3．把0.05 mol NaOH晶體分別加入下列100 mL液體中，溶液導電能力變化最小的是(　　)
A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸鈉溶液
答案　B
解析　電解質溶液導電能力強弱與離子濃度成正比，與所帶電荷數成正比，把0.05 mol NaOH晶體分別加入相應液體中，溶液導電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入0.5 mol·L－1鹽酸中，二者恰好完全反應生成強電解質NaCl，HCl、NaCl都是強電解質，離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大。
4.用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電能力實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是(　　)
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
答案　C
解析　A項中發生的反應為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質，溶液的導電能力增強，故燈泡變亮；B項中發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導電能力沒有明顯變化；C項中發生的反應為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導電能力下降，燈泡變暗；D項中發生的反應為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導電能力沒有明顯變化。
題組三　弱電解質的電離平衡及移動
5．下列電離方程式的書寫正確的是(　　)
A．BaSO4的電離：BaSO4??Ba2＋＋SO
B．H2CO3的電離：H2CO3??2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO3的電離：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
答案　C
解析　BaSO4為強電解質，用長等號連接，A項錯誤；H2CO3為二元弱酸，電離分步進行，以第一步為主，B項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項正確；水溶液中NaHSO3的電離方程式為NaHSO3===Na＋＋HSO，D項錯誤。
6．(2023·湖南雅禮中學高二月考)常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是(　　)
A．HClO在光照條件下易分解成HCl和O2
B．0.01 mol·L－1 HClO溶液的c(ClO－)<0.01 mol·L－1
C．NaClO的電離方程式：NaClO===Na＋＋ClO－
D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
答案　B
解析　A項表明HClO性質不穩定，不符合題意；B項表明HClO發生部分電離，說明HClO為弱電解質，符合題意；C項表明NaClO是強電解質，不符合題意；D項HClO與Na2SO3反應生成Na2SO4，表明HClO具有強氧化性，不符合題意。
7．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－。若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(　　)
①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體　④水　⑤加熱　⑥加入少量MgSO4固體
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
答案　C
解析　若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不符合；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不符合；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，但c(OH－)減小，④不符合；電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固體發生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不符合。
8．已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，以此維持體液pH的相對穩定。下列說法錯誤的是(　　)
A．靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動
B．如果CO2進入血液，平衡向右移動
C．當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動
D．當強堿性物質進入體液后，平衡向右移動
答案　A
解析　生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項錯誤；如果CO2進入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項正確；當強酸性物質進入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項正確；當強堿性物質進入體液后，消耗氫離子，導致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項正確。
9．下列敘述中正確的是(　　)
A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
答案　C
解析　非電解質的溶解過程不存在電離，A錯；SO2是非電解質，B錯；H2SO3不能完全電離，D錯。
10．下列事實能證明MOH是弱堿的有(　　)
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
答案　B
解析　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，說明MOH部分電離，為弱堿；③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是強堿，則MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。
11．HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度(已電離的弱電解質濃度與弱電解質的起始濃度的比值)也不超過0.5%；HgCl2熔融狀態下不導電。下列說法正確的是(　　)
A．HgCl2在水中的電離方程式可能是HgCl2??HgCl＋＋Cl－
B．HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明其難溶于水
C．HgCl2中含有金屬Hg，一定不是共價化合物
D．HgCl2是強電解質
答案　A
解析　分析可知，HgCl2是弱電解質，在溶液中難電離，電離方程式可能是HgCl2??HgCl＋＋Cl－，故A正確；HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明HgCl2溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質，故B、D錯誤；分析可知，HgCl2一定是共價化合物，故C錯誤。
12．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)
①NaOH(固體)　②H2O　③HCl
④CH3COONa(固體)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案　D
解析　由題意可知，要使反應速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。
13．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)
A．c(CH3COOH)變為原來的
B．c(H＋)變為原來的
C.的值增大
D．溶液的導電能力增強
答案　C
解析　由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應小于原來的，c(H＋)應大于原來的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導電能力減弱。
14．(16分)已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。
(1)H2S溶于水的電離方程式為_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時，電離平衡向____移動，c(H＋)________，c(S2－)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向____移動，c(H＋)________，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
答案　(1)H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(2)右　增大　減小　(3)右　減小　增大
(4)NaOH固體
解析　(2)當加入CuSO4溶液時，因發生反應：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小。(3)當加入NaOH固體時，因發生反應：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。
15．(6分)在一定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電能力可能發生變化，實驗過程中電流(I)隨所加新物質的質量(m)變化的曲線如圖所示。
下列各項中與A圖變化趨勢一致的是________(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量
c．向澄清石灰水中通入CO2至過量
d．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
答案　b　ac　d
解析　a中發生反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應時，體系中只有BaSO4沉淀和水，導電能力接近于0，繼續滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力又逐漸增強，與B圖變化趨勢一致；b中發生反應的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強，當CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應時，再滴加氨水，離子的數量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；c中剛通入CO2時發生反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發生反應的離子方程式為CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中離子濃度先減小后增大，導電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；d中發生反應的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中減少的NH的物質的量和增加的Na＋的物質的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致。第一節　電離平衡
第1課時　弱電解質的電離平衡
[核心素養發展目標]　1.了解電解質的分類，并能從微觀層面理解強、弱電解質的本質。2.掌握電離平衡及其影響因素，能運用電離平衡描述和解釋化學現象。3.會判斷電解質溶液的導電性的強弱。
一、電解質及其分類
1．電解質和非電解質
2．強電解質和弱電解質
(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度
取相同體積、0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗并填表。
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 較____ 較____
導電能力 較____ 較____
與等量鎂條反應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡________
實驗結論 實驗表明鹽酸中c(H＋)______，說明鹽酸的電離程度________醋酸的電離程度
(2)強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能______電離的電解質 在水溶液中只能____電離的電解質
在溶液中的存在形式 只有_____________________ 既有________，又有_________
物質類別 ______、________、大部分鹽(包括難溶性鹽)等 ______、______、水
(1)下列物質中，能導電的是______(填序號，下同)，屬于電解質的是____________，屬于非電解質的是____________，屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________。
①H2SO4　②稀鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇
⑤乙醇　⑥銅　⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2
提醒　單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。
(2)請列舉你目前知道的強酸、強堿、弱酸和弱堿。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3．電離方程式的書寫
強電解質用“===”，弱電解質用“??”，多元弱酸分步書寫電離方程式。
寫出下列各組物質的電離方程式。
(1)H2SO4：_______________________________________________________________，
NaOH：_________________________________________________________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________
________________________________________________________________________，
NaHCO3：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CH3COOH：__________________________________________________________，
NH3·H2O：______________________________________________________________。
(4)H2CO3：______________________________________________________________
_______________________________________________________________________，
Cu(OH)2：______________________________________________________________。
二、弱電解質的電離平衡
1．電離平衡狀態
(1)建立過程
(2)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子________________________________與________________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化時達到了電離平衡狀態。
(3)電離平衡的特征
2．外界條件對弱電解質的電離平衡的影響
實例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH??CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影響。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋)
加水稀釋
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入鎂粉
升高溫度
3.電解質溶液的導電性
(1)電解質溶液的導電原理
電解質在溶液中________________的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向________移動，形成電流。
注意　金屬導電是因為其含有自由移動的電子。
(2)影響電解質溶液導電能力的因素
電解質溶液的導電能力與溶液中________及離子所帶________有關，離子________越大，離子所帶電荷越多，導電能力________。
(1)電離平衡向右移動，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(　　)
(2)電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度一定增大(　　)
(3)導電能力強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里自由移動的離子數目多(　　)
(4)鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的強(　　)
(5)隨著溫度的升高，弱電解質溶液和金屬的導電能力均增強(　　)
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導電能力增強(　　)
1．下列對氨水中存在的電離平衡：NH3·H2O??NH＋OH－敘述正確的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動
D．加入少量氯化銨固體，溶液中c(NH)減少
2.某化學小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。
(1)O點導電能力幾乎為0的原因是_____________________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________________________，
簡述原因：_________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？________________________，
簡述原因：________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的產物都是S。向H2S飽和溶液中通入足量SO2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的________(填字母，下同)表示；向H2S飽和溶液中通入足量Cl2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的__________表示；向H2S飽和溶液中通入足量O2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的________表示。
4．用“>”“<”或“＝”填空。
(1)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H＋)________1.0×10－3 mol·L－1。
(2)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀釋倍數______100。
(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則原溶液的c(H＋)________0.1 mol·L－1。(共60張PPT)
第三章　第一節
第1課時　弱電解質的電離平衡
1.了解電解質的分類，并能從微觀層面理解強、弱電解質的本質。
2.掌握電離平衡及其影響因素，能運用電離平衡描述和解釋化學現象。
3.會判斷電解質溶液的導電性的強弱。
核心素養
發展目標
一、電解質及其分類
二、弱電解質的電離平衡
課時對點練
內容索引
電解質及其分類
一
1.電解質和非電解質
能導電
都不能導電
2.強電解質和弱電解質
(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度
取相同體積、0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗并填表。
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 較___ 較___
導電能力 較___ 較___
與等量鎂條反應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡______
小
大
強
弱
較慢
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
實驗結論 實驗表明鹽酸中c(H＋) ，說明鹽酸的電離程度_____醋酸的電離程度
更大
大于
(2)強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能 電離的電解質 在水溶液中只能 電離的電解質
在溶液中的存在形式 只有___________ 既有 ，又有
___________
物質類別 、 、大部分鹽 (包括難溶性鹽)等 、 、水
全部
部分
陰、陽離子
陰、陽離子
電解質分子
強酸
強堿
弱酸
弱堿
思考交流
(1)下列物質中，能導電的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_____，屬于強電解質的是_______，屬于弱電解質的是____。
①H2SO4　②稀鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤乙醇　⑥銅
⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2
提醒　單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②⑥⑧
①④⑦⑧
⑤⑨
①④⑧
⑦
思考交流
(2)請列舉你目前知道的強酸、強堿、弱酸和弱堿。
提示　強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O等。
思考交流
3.電離方程式的書寫
強電解質用“===”，弱電解質用“ ”，多元弱酸分步書寫電離方程式。
寫出下列各組物質的電離方程式。
(1)H2SO4：_____________________，
NaOH：_____________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________，
NaHCO3：___________________________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
思考交流
(3)CH3COOH：____________________________，
NH3·H2O：________________________。
(4)H2CO3：_________________________________________，
Cu(OH)2：_________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
返回
弱電解質的電離平衡
二
1.電離平衡狀態
(1)建立過程
(2)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子_____________
_____與_____________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化時達到了電離平衡狀態。
電離成離子的
速率
離子結合成弱電解質分子的速率
(3)電離平衡的特征
弱電解質
相等
不變
2.外界條件對弱電解質的電離平衡的影響
實例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH
CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影響。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋)
加水稀釋
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
向右
增大
減小
向右
向左
向右
增大
增大
減小
增大
增大
減小
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋)
加CH3COONa(s)
加入鎂粉
升高溫度
向左
向右
向右
減小
減小
增大
減小
減小
增大
3.電解質溶液的導電性
(1)電解質溶液的導電原理
電解質在溶液中 的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向 移動，形成電流。
注意　金屬導電是因為其含有自由移動的電子。
電離成自由移動
定向
(2)影響電解質溶液導電能力的因素
電解質溶液的導電能力與溶液中 及離子所帶 有關，離子 越大，離子所帶電荷越多，導電能力 。
離子濃度
電荷多少
濃度
越強
(1)電離平衡向右移動，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大
(2)電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度一定增大
(3)導電能力強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里自由移動的離子數目多
(4)鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的強
(5)隨著溫度的升高，弱電解質溶液和金屬的導電能力均增強
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導電能力增強
正誤判斷
×
×
×
×
×
√
思考交流
1.下列對氨水中存在的電離平衡：NH3·H2O ＋OH－敘述正確
的是
A.加水后，溶液中n(OH－)增大
B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動
D.加入少量氯化銨固體，溶液中c( )減少
√
A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大，正確；
B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小，錯誤；
C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動，錯誤；
D項，加入NH4Cl固體，c( )增大，錯誤。
思考交流
2.某化學小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。
(1)O點導電能力幾乎為0的原因是_____________
________________________________。
(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？______，簡述原因：________________
__________________________________________
__________________________________________。
沒有水，醋酸未電離，無離子存在
O點冰醋酸中
增大
加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大沒有n(H＋)增大的明顯，因而c(H＋)增大
思考交流
(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H＋)如何變化？______，簡述原因：________________
_______________________________________________________________________。
減小
加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H＋)增大，但溶液體積增大更明顯，因而c(H＋)減小
思考交流
3.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的產物都是S。向H2S飽和溶液中通入足量SO2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的____(填字母，下同)表示；向H2S飽和溶液中通入足量Cl2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的____表示；向H2S飽和溶液中通入足量O2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用圖中的____表示。
A
C
D
思考交流
4.用“>”“<”或“＝”填空。
(1)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H＋) _____1.0×10－3 mol·L－1。
(2)將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀釋倍數_____100。
(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則原溶液的c(H＋)_____0.1 mol·L－1。
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課時對點練
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題組一　電解質及其分類
1.下列各組物質依次為強電解質、弱電解質、非電解質的是
A.NaCl　HF　Cl2
B.H2SO4　BaSO4　蔗糖
C.CaCO3　HClO　C2H5OH
D.HNO3　HI　SO2
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對點訓練
Cl2是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項不符合題意；
BaSO4難溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSO4屬于強電解質，B項不符合題意；
HI在水中完全電離，屬于強電解質，D項不符合題意。
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2.下列敘述正確的是
A.碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導電，且碳酸鈣960 ℃時分解不存在熔融狀態導電的性質，故CaCO3是非電解質
B.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中 的濃度相同
C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱電解質
D.H3PO4晶體在熔融狀態下不導電，但溶于水后其水溶液能導電，故
H3PO4是電解質
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對點訓練
CaCO3、BaSO4雖難溶，但溶解部分完全電離，是強電解質。
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題組二　溶液導電性判斷
3.把0.05 mol NaOH晶體分別加入下列100 mL液體中，溶液導電能力變化最小的是
A.自來水
B.0.5 mol·L－1鹽酸
C.0.5 mol·L－1氨水
D.0.5 mol·L－1硝酸鈉溶液
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對點訓練
電解質溶液導電能力強弱與離子濃度成正比，與所帶電荷數成正比，把0.05 mol NaOH晶體分別加入相應液體中，溶液導電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入0.5 mol·L－1鹽酸中，二者恰好完全反應生成強電解質NaCl，HCl、NaCl都是強電解質，離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大。
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4.用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電能力實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
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對點訓練
A項中發生的反應為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4
＋2HCl，生成了兩種強電解質，溶液的導電能力增
強，故燈泡變亮；
B項中發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，
溶液的導電能力沒有明顯變化；
C項中發生的反應為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導電能力下降，燈泡變暗；
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D項中發生的反應為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導電能力沒有明顯變化。
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題組三　弱電解質的電離平衡及移動
5.下列電離方程式的書寫正確的是
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對點訓練
BaSO4為強電解質，用長等號連接，A項錯誤；
H2CO3為二元弱酸，電離分步進行，以第一步為主，B項錯誤；
Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項正確；
水溶液中NaHSO3的電離方程式為NaHSO3===Na＋＋ ，D項錯誤。
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6.(2023·湖南雅禮中學高二月考)常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是
A.HClO在光照條件下易分解成HCl和O2
B.0.01 mol·L－1 HClO溶液的c(ClO－)<0.01 mol·L－1
C.NaClO的電離方程式：NaClO===Na＋＋ClO－
D.HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
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對點訓練
A項表明HClO性質不穩定，不符合題意；
B項表明HClO發生部分電離，說明HClO為弱電解質，符合題意；
C項表明NaClO是強電解質，不符合題意；
D項HClO與Na2SO3反應生成Na2SO4，表明HClO具有強氧化性，不符合題意。
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7.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O ＋OH－。若要使平衡向左移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體　④水　⑤加熱　⑥加入少量MgSO4固體
A.①②③⑤ B.③⑥
C.③ D.③⑤
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若在氨水中加入NH4Cl固體，c( )增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不符合；
硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不符合；
當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合；
若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，但c(OH－)減小，④不符合；
電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不符合；
加入少量MgSO4固體發生反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不符合。
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8.已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋
以此維持體液pH的相對穩定。下列說法錯誤的是
A.靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動
B.如果CO2進入血液，平衡向右移動
C.當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動
D.當強堿性物質進入體液后，平衡向右移動
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對點訓練
生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項錯誤；
如果CO2進入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項正確；
當強酸性物質進入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項正確；
當強堿性物質進入體液后，消耗氫離子，導致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項正確。
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9.下列敘述中正確的是
A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
B.二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
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非電解質的溶解過程不存在電離，A錯；
SO2是非電解質，B錯；
H2SO3不能完全電離，D錯。
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10.下列事實能證明MOH是弱堿的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；
②常溫下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，說明MOH部分電離，為弱堿；
③相同溫度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是強堿，則MOH部分電離，為弱堿；
④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1鹽酸恰好完全反應，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。
綜合強化
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11.HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度(已電離的弱電解質濃度與弱電解質的起始濃度的比值)也不超過0.5%；HgCl2熔融狀態下不導電。下列說法正確的是
A.HgCl2在水中的電離方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－
B.HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明其難溶于水
C.HgCl2中含有金屬Hg，一定不是共價化合物
D.HgCl2是強電解質
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分析可知，HgCl2是弱電解質，在溶液中難電離，電離方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－，故A正確；
HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明HgCl2溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質，故B、D錯誤；
分析可知，HgCl2一定是共價化合物，故C錯誤。
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12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(固體)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固體)
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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由題意可知，要使反應速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。
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13.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是
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14.(16分)已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。
(1)H2S溶于水的電離方程式為___________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時，電離平衡向____移動，c(H＋)
______，c(S2－)______。
H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
增大
右
減小
當加入CuSO4溶液時，因發生反應：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小。
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(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向____移動，c(H＋)______，c(S2－)______。
右
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增大
NaOH固體
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入___________(答案合理即可)。
當加入NaOH固體時，因發生反應：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。
增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。
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15.(6分)在一定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電能力可能發生變化，實驗過程中電流(I)隨所加新物質的質量(m)變化的曲線如圖所示。
下列各項中與A圖變化趨勢一致的是____(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是____，與C圖變化趨勢一致的是____。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量
c.向澄清石灰水中通入CO2至過量
d.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
b
ac
d
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綜合強化
a中發生反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應時，體系中只有BaSO4沉淀和水，導電能力接近于0，繼續滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力又逐漸增強，與B圖變化趨勢一致；
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綜合強化
b中發生反應的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋
＋H2O，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強，當CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應時，再滴加氨水，離子的數量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；
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綜合強化
c中剛通入CO2時發生反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發生反應的離子方程式為CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋ ，故溶液中離子濃度先減小后增大，導電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；
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綜合強化
d中發生反應的離子方程式為 ＋OH－===NH3·H2O，溶液中減少的
的物質的量和增加的Na＋的物質的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致。
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