資源簡介

第3課時　酸堿中和滴定
[核心素養發展目標]　1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實驗儀器及使用注意事項。2.能通過酸堿中和滴定測定未知酸或堿的濃度。
一、酸堿中和滴定的原理和主要儀器
1．概念和原理
(1)概念
酸堿中和滴定是依據中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質的量相等，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．酸堿中和滴定滴定終點的判斷
(1)酸堿滴定過程中的pH突變
(2)常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 變色范圍(顏色與pH的關系)
石蕊 <5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍色
酚酞 <8.2無色 8.2～10.0淺紅色 >10.0紅色
甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色
(3)指示劑的選擇
若滴定終點為堿性時，選擇酚酞；酸性時，選擇甲基橙；中性時，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現象不明顯。
3．主要儀器
(1)儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度：0.01 mL。
①儀器a是酸式滴定管，用于盛裝酸性、中性、強氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液。
②儀器b是堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性、強氧化性溶液。
(1)滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管(　　)
(2)一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時，管內液體的體積大于24.00 mL(　　)
(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液(　　)
(4)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取(　　)
(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度(　　)
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用石蕊溶液作指示劑(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
1．酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項正確的是(　　)
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案　C
解析　酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。
2．計算體驗酸堿中和滴定pH的變化
常溫時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：
(1)恰好完全反應時，終點的pH＝________。
(2)計算少加一滴或多加一滴NaOH溶液時溶液的pH分別是多少？(假設一滴溶液體積約為0.04 mL)pH的突變范圍為多少？
答案　(1)7
(2)少加一滴時，剩余c(H＋)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4；
多加一滴時，剩余c(OH－)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，pH的突變范圍為4～10。
3．理解滴定過程中pH變化曲線
如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據圖像所得的下列結論正確的是(　　)
A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B．x的值為2.0
C．pH＝12時，V的值為20.4
D．在滴定過程中水的電離程度一直增大
答案　A
解析　當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正確；當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B錯誤；當反應后溶液pH＝12時，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C錯誤。
二、酸堿中和滴定的實施過程
1．準備工作
2．滴定操作
3．滴定終點的確定
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
4．數據處理
為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，根據每次所用標準溶液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的平均值。
1．下列關于酸堿中和滴定實驗的敘述正確的是(　　)
A．滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管
B．滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前應首先排出尖嘴處的氣泡
D．滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面的變化
答案　C
2．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　)
選項 A B C D
目的 用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液 測定某NaOH溶液的濃度 記錄滴定終點讀數：12.20 mL 排除滴定管內氣泡
裝置或操作
答案　D
解析　眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點，操作不合理，故A錯誤；由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點，不能完成實驗，故B錯誤；滴定管的“0”刻度在上方，讀數應為11.80 mL，故C錯誤；圖中擠壓乳膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確。
3．用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________________________________________________________________________
(填字母，下同)稱量。
A．小燒杯中　　B．潔凈紙片上　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________作指示劑。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞
(3)滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；
在錐形瓶下墊一張白紙，其目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？
(5)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______ mol·L－1，燒堿樣品的純度是______(保留四位有效數字)。
滴定次數 待測溶液體積/mL 標準酸溶液體積
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
答案　(1)A　(2)B　(3)錐形瓶內溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差　(4)當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色　(5)0.400 0　97.56%
解析　(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(5)根據表中數據分析，第二次實驗誤差較大，舍去；根據c(NaOH)＝分別求第一、三次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。
三、中和滴定誤差分析
1．分析依據
c待測·V待測＝c標準·V標準，c待測＝。
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在V標準上。
2．仰視或俯視對讀數的影響
在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區分俯視、仰視對量筒、滴定管產生誤差的不同(如圖)。
以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 變大 偏高
堿式滴定管未用標準溶液潤洗 變小 偏低
錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 變大 偏高
振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低
部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化 變大 偏高
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯) 變小 偏低
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰) 變大 偏高
(選擇題1～9題，每小題6分，10～12題，每小題7分，共75分)
題組一　儀器的選擇與使用
1．準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
答案　C
解析　準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管。
2．在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是(　　)
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管
C．移液管 D．錐形瓶
答案　D
題組二　酸堿中和滴定的原理與指示劑的選擇
3．酸堿恰好完全中和時(　　)
A．酸與堿的物質的量一定相等
B．溶液一定呈中性
C．酸與堿的物質的量濃度相等
D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質的量相等
答案　D
4．實驗室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時溶液呈堿性，下列敘述中正確的是(　　)
A．可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．只能選用石蕊作指示劑
C．可選用石蕊或酚酞作指示劑
D．只能選用酚酞作指示劑
答案　D
解析　反應恰好完全時，溶液顯堿性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小；若選用甲基橙，在甲基橙的變色范圍內，NaOH的量不足，導致測定出的CH3COOH濃度偏??；石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能作酸堿中和反應的指示劑。
題組三　滴定操作及數據處理
5．下列有關滴定操作的順序正確的是(　　)
①用標準溶液潤洗滴定管　②向滴定管內注入標準溶液　③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、萦谜麴s水洗滌
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
答案　B
6．用酚酞溶液作指示劑，對某NaOH溶液進行中和滴定實驗， 數據記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為(　　)
待測液 消耗標準鹽酸(0.01 mol·L－1)的體積
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
答案　B
解析　敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待測液的濃度時只能用V1、V2進行計算，B項正確，A、C項錯誤。
題組四　滴定誤差分析
7．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是(　　)
A．滴定實驗中配制標準酸液時，仰視量筒讀數
B．用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入標準酸液進行滴定
答案　D
解析　用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，會使量取的酸液體積偏大，導致測定結果偏大，B項不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，會影響實驗結果，C項不符合題意。
8．(2023·天津耀華中學高二期中)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　)
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數
答案　C
解析　酸式滴定管內鹽酸的濃度減小，所用體積偏大，則導致測定結果偏大，A不合題意；錐形瓶中加入少量的蒸餾水，不影響鹽酸用量，不產生誤差，C符合題意；滴至紅色剛變無色時，鹽酸用量可能不足，所測濃度值可能偏小，D不合題意。
9．在化學實驗操作中，往往由于讀數不規范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(　　)
A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol·L－1濃硫酸時俯視讀數
B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線
C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數
D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數
答案　C
解析　A項，俯視量筒讀數使得所量液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低；C項，如使用堿式滴定管放出20.00 mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00 mL刻度后才認為恰好為20.00 mL，實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高；D項，NaOH是標準溶液，俯視使讀數偏小，V標偏小，所測待測液濃度偏低。
10．下列有關滴定操作的說法正確的是(　　)
A．用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7 mL
B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低
C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質，則測定結果偏高
D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高
答案　D
解析　滴定管精確到0.01 mL，讀數時應保留小數點后2位，A項錯誤；用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗 ，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B項錯誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液中OH－濃度偏高，導致消耗標準液的體積V堿偏小，根據c酸＝c堿×可知c酸偏低，C項錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致讀取的鹽酸體積偏小，根據c酸＝c堿×可知c酸偏高，D項正確。
11．(2023·江蘇昆山高二期中)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法不正確的是(　　)
A．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化
B．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7
C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D．V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，所得溶液的pH＝12.3
答案　C
解析　滴定實驗中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，因為要根據顏色變化判斷是否還要繼續滴定，A正確；NaOH與HCl完全反應生成NaCl，溶液顯中性，則兩者恰好完全反應時，pH＝7，B正確；由題圖知，甲基紅的指示范圍更接近于中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作指示劑，誤差更小些，C錯誤；V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，堿過量，c(OH－)＝＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (5×10－13)＝13－lg 5＝13－0.7＝12.3，D正確。
12．(2024·廣東江門新會一中高二檢測)某同學從市場買來一瓶食用白醋，在實驗室用NaOH標準溶液對其進行滴定。已知：反應恰好完全時溶液呈堿性。下列操作與結論正確的是(　　)
A．該實驗應選用甲基橙作指示劑
B．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗會導致所測白醋中醋酸濃度偏大
C．用量筒量取一定體積的白醋，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH標準液
D．滴定時，眼睛一直注視著堿式滴定管的刻度
答案　B
解析　滴定結束時得到的溶液為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，A錯誤；盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標準液潤洗，則標準液的濃度減小，所需體積變大，會導致所測白醋中醋酸濃度偏大，B正確；用移液管或酸式滴定管量取一定體積的白醋放于錐形瓶中，并加入幾滴酚酞，將NaOH標準液放于堿式滴定管中滴定醋酸，C錯誤；滴定時，眼睛一直注視著錐形瓶中的溶液，觀察溶液是否變色，D錯誤。
13.(14分)如圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為________mL，滴定后讀數為________mL。
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是________mol·L－1(保留四位有效數字)。
實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)對下列幾種假定情況進行討論：
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________；
③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是________。
答案　(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80
(3)0.110 0　(4)①偏低?、跓o影響　③偏高
解析　(2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數為0.80 mL，滴定后的讀數為22.80 mL。(3)第2組讀數與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，分別求出第1組、3組的c(NaOH)，兩組的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。(4)①會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
14．(11分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉反應)：
①配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸餾水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和過量稀鹽酸。記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀鹽酸溶解碳酸鈣。
(1)正確的操作順序是____________(填序號)。
(2)測定過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)該測定實驗共進行4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶的規格為_______________________________________________，
理由是_______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數為____________%(保留3位有效數字)。
答案　(1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)250 mL　該實驗中所需鹽酸的總體積為4×25.00 mL＝100.00 mL，而實驗操作過程中需潤洗酸式滴定管、趕氣泡等，故配制溶液的體積應大于100 mL，應選250 mL的容量瓶
(4)60.0
解析　(4)由題表中數據可知，第1次數值偏差太大，舍去，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為＝13.00 mL，則碳酸鈣消耗HCl的物質的量為0.025 L×0.10 mol·L－1－0.013 L×0.10 mol·L－1＝0.001 2 mol，所以碳酸鈣的質量分數為×100%＝60.0%。第3課時　酸堿中和滴定
[核心素養發展目標]　1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實驗儀器及使用注意事項。2.能通過酸堿中和滴定測定未知酸或堿的濃度。
一、酸堿中和滴定的原理和主要儀器
1．概念和原理
(1)概念
酸堿中和滴定是依據中和反應，用________的酸(或堿)來測定________的堿(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的________相等，即c(H＋)·V酸＝________________________，則c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．酸堿中和滴定滴定終點的判斷
(1)酸堿滴定過程中的pH突變
(2)常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 變色范圍(顏色與pH的關系)
石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色
酚酞 <8.2____色 8.2～10.0淺紅色 >10.0____色
甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色
(3)指示劑的選擇
若滴定終點為堿性時，選擇________；酸性時，選擇________；中性時，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現象不明顯。
3．主要儀器
(1)儀器：____________、鐵架臺、滴定管夾、________、燒杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度：________ mL。
①儀器a是______________，用于盛裝________________溶液，不能盛裝____性溶液。
②儀器b是______________，用于盛裝____性溶液，不能盛裝____________溶液。
(1)滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管(　　)
(2)一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時，管內液體的體積大于24.00 mL(　　)
(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液(　　)
(4)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取(　　)
(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度(　　)
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用石蕊溶液作指示劑(　　)
1．酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項正確的是(　　)
序號 錐形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 選用指 示劑 選用滴 定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
　
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．計算體驗酸堿中和滴定pH的變化
常溫時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：
(1)恰好完全反應時，終點的pH＝______。
(2)計算少加一滴或多加一滴NaOH溶液時溶液的pH分別是多少？(假設一滴溶液體積約為0.04 mL)pH的突變范圍為多少？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3．理解滴定過程中pH變化曲線
如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據圖像所得的下列結論正確的是(　　)
A．原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B．x的值為2.0
C．pH＝12時，V的值為20.4
D．在滴定過程中水的電離程度一直增大
二、酸堿中和滴定的實施過程
1．準備工作
2．滴定操作
3．滴定終點的確定
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內________原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
4．數據處理
為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，根據每次所用標準溶液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的________。
1．下列關于酸堿中和滴定實驗的敘述正確的是(　　)
A．滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管
B．滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前應首先排出尖嘴處的氣泡
D．滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面的變化
2．利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是(　　)
選項 A B C D
目的 用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液 測定某NaOH溶液的濃度 記錄滴定終點讀數：12.20 mL 排除滴定管內氣泡
裝置或 操作
3.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母，下同)稱量。
A．小燒杯中　B．潔凈紙片上　C．托盤上
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________作指示劑。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞
(3)滴定過程中，眼睛應注視____________________________________________________；在錐形瓶下墊一張白紙，其目的是________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(5)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______ mol·L－1，燒堿樣品的純度是______(保留四位有效數字)。
滴定次數 待測溶液 體積/mL 標準酸溶液體積
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
三、中和滴定誤差分析
1．分析依據
c待測·V待測＝c標準·V標準，c待測＝。
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在________上。
2．仰視或俯視對讀數的影響
在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區分俯視、仰視對量筒、滴定管產生誤差的不同(如圖)。
以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗
堿式滴定管未用標準溶液潤洗
錐形瓶用待測溶液潤洗
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
部分酸液滴出錐形瓶外
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)(共66張PPT)
第三章　第二節
第3課時　酸堿中和滴定
1.掌握中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要實驗儀器及使用注意事項。
2.能通過酸堿中和滴定測定未知酸或堿的濃度。
核心素養
發展目標
一、酸堿中和滴定的原理和主要儀器
二、酸堿中和滴定的實施過程
三、中和滴定誤差分析
課時對點練
內容索引
酸堿中和滴定的原理和主要儀器
一
1.概念和原理
(1)概念
酸堿中和滴定是依據中和反應，用 的酸(或堿)來測定_____
的堿(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的 相等，即
c(H＋)·V酸＝ ，
已知濃度
未知
濃度
物質的量
c(OH－)·V堿
2.酸堿中和滴定滴定終點的判斷
(1)酸堿滴定過程中的pH突變
(2)常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑 變色范圍(顏色與pH的關系)
石蕊 <5.0 色 5.0～8.0紫色 >8.0 色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0淺紅色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色
紅
藍
無
紅
紅
黃
(3)指示劑的選擇
若滴定終點為堿性時，選擇 ；酸性時，選擇 ；中性時，酚酞、甲基橙均可以。一般不選擇石蕊，變色現象不明顯。
酚酞
甲基橙
3.主要儀器
(1)儀器： 、鐵架臺、滴定管夾、 、燒杯、洗瓶。
(2)滴定管的“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度，精確度： mL。
①儀器a是 ，用于盛裝___________
_________溶液，不能盛裝 性溶液。
②儀器b是 ，用于盛裝 性溶液，不能盛裝 溶液。
滴定管
錐形瓶
0.01
酸式滴定管
酸性、中性、
強氧化性
堿
堿式滴定管
堿
酸性、強氧化性
(1)滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管
(2)一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時，管內液體的體積大于24.00 mL
(3)用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液
(4)量取20.00 mL待測液時可用量筒量取
(5)滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可選用石蕊溶液作指示劑
正誤判斷
×
√
×
×
√
×
1.酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中選項正確的是
思考交流
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
√
酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；
酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
2.計算體驗酸堿中和滴定pH的變化
常溫時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·
L－1NaOH溶液，回答下列問題：
(1)恰好完全反應時，終點的pH＝____。
思考交流
7
(2)計算少加一滴或多加一滴NaOH溶液時溶液的pH分別是多少？(假設一滴溶液體積約為0.04 mL)pH的突變范圍為多少？
思考交流
答案　少加一滴時，剩余c(H＋)≈ ＝1×
10－4 mol·L－1，pH＝4；
多加一滴時，剩余c(OH－)≈ ＝1×10－4 mol·
L－1，pH＝10，pH的突變范圍為4～10。
3.理解滴定過程中pH變化曲線
如圖是常溫下向20.00 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線(忽略溶液體積變化)，根據圖像所得的下列結論正確的是
A.原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B.x的值為2.0
C.pH＝12時，V的值為20.4
D.在滴定過程中水的電離程度一直增大
思考交流
√
當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)
＝0.10 mol·L－1，A正確；
當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，
因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B
錯誤；
當反應后溶液pH＝12時，
＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C錯誤。
返回
酸堿中和滴定的實施過程
二
1.準備工作
潤洗
裝液
裝入待測液
2.滴定操作
控制滴定管
錐形
搖動錐形瓶
的活塞
瓶內溶液的顏
色變化
3.滴定終點的確定
等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內 原來的顏色，視為滴定終點并記錄此時滴定管的讀數。
4.數據處理
為減少實驗誤差，重復實驗2～3次，根據每次所用標準溶液的體積計算待測液的物質的量濃度，最后求出待測液的物質的量濃度的 。
不恢復
平均值
1.下列關于酸堿中和滴定實驗的敘述正確的是
A.滴定管下端連有乳膠管的為酸式滴定管
B.滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞
C.滴定前應首先排出尖嘴處的氣泡
D.滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面的變化
思考交流
√
2.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是
思考交流
選項 A B C D
目的 用高錳酸鉀標準溶液滴定Na2SO3溶液 測定某NaOH溶液的濃度 記錄滴定終點讀數：12.20 mL 排除滴定管內氣泡
裝置或操作
√
眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點，操作不合理，故A錯誤；
由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點，不能完成實驗，故B錯誤；
滴定管的“0”刻度在上方，讀數應為11.80 mL，故C錯誤；
圖中擠壓乳膠管，擠壓時尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確。
3.用酸堿中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_____(填字母，下同)稱量。
A.小燒杯中　　B.潔凈紙片上　　C.托盤上
思考交流
A
稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。
(2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_____作指示劑。
A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞
思考交流
B
酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。
(3)滴定過程中，眼睛應注視________________________；在錐形瓶下墊一張白紙，其目的是_____________________________________
__________。
(4)若用酚酞溶液作指示劑，滴定終點時，溶液顏色如何變化？
思考交流
錐形瓶內溶液顏色的變化
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小
滴定誤差
答案　當滴入最后半滴鹽酸時，溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內不變色
(5)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_______ mol·
L－1，燒堿樣品的純度是________(保留四位有效數字)。
思考交流
0.400 0
97.56%
滴定次數 待測溶液體積/mL 標準酸溶液體積
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
返回
中和滴定誤差分析
三
1.分析依據
c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現在 上。
2.仰視或俯視對讀數的影響
在進行誤差分析時，要特別注
意弄懂俯視(視線偏高)及仰視
(視線偏低)的含義，并會區分
俯視、仰視對量筒、滴定管產
生誤差的不同(如圖)。
V標準
思考交流
以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 _____ _____
堿式滴定管未用標準溶液潤洗 _____ _____
錐形瓶用待測溶液潤洗 _____ _____
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 _____ _______
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 _____ _____
變大
偏高
變小
變大
不變
變小
偏低
偏高
無影響
偏低
思考交流
步驟 操作 V標準 c待測
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 _____ _____
振蕩錐形瓶時部分液體濺出 _____ _____
部分酸液滴出錐形瓶外 _____ _____
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化 _____ _____
變大
變小
變大
變大
偏高
偏低
偏高
偏高
思考交流
步驟 操作 V標準 c待測
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯) _____ _____
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰) _____ _____
變小
偏低
變大
偏高
返回
課時對點練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
題組一　儀器的選擇與使用
1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管
√
10
11
12
13
14
對點訓練
準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管。
2.在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管
C.移液管 D.錐形瓶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
對點訓練
題組二　酸堿中和滴定的原理與指示劑的選擇
3.酸堿恰好完全中和時
A.酸與堿的物質的量一定相等
B.溶液一定呈中性
C.酸與堿的物質的量濃度相等
D.酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質的量相等
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
4.實驗室有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時溶液呈堿性，下列敘述中正確的是
A.可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.只能選用石蕊作指示劑
C.可選用石蕊或酚酞作指示劑
D.只能選用酚酞作指示劑
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
反應恰好完全時，溶液顯堿性，故選擇酚酞作指示劑誤差最?。蝗暨x用甲基橙，在甲基橙的變色范圍內，NaOH的量不足，導致測定出的CH3COOH濃度偏?。皇镒兩秶珜?，誤差大，且顏色變化不明顯，不能作酸堿中和反應的指示劑。
題組三　滴定操作及數據處理
5.下列有關滴定操作的順序正確的是
①用標準溶液潤洗滴定管?、谙虻味ü軆茸⑷霕藴嗜芤骸、蹤z查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸餾水洗滌
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
√
6.用酚酞溶液作指示劑，對某NaOH溶液進行中和滴定實驗， 數據記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
待測液 消耗標準鹽酸(0.01 mol·
L－1)的體積
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
√
待測液 消耗標準鹽酸(0.01 mol·
L－1)的體積
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待測液的濃度時只能用V1、V2進行計算，B項正確，A、C項錯誤。
題組四　滴定誤差分析
7.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是
A.滴定實驗中配制標準酸液時，仰視量筒讀數
B.用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數
C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入標準酸液進行滴定
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，會使量取的酸液體積偏大，導致測定結果偏大，B項不符合題意；
酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，會影響實驗結果，C項不符合題意。
8.(2023·天津耀華中學高二期中)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸餾
水再進行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
酸式滴定管內鹽酸的濃度減小，所用體積偏大，則導致測定結果偏大，A不合題意；
錐形瓶中加入少量的蒸餾水，不影響鹽酸用量，不產生誤差，C符合題意；
滴至紅色剛變無色時，鹽酸用量可能不足，所測濃度值可能偏小，D不合題意。
9.在化學實驗操作中，往往由于讀數不規范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)
A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol·L－1濃硫酸時俯
視讀數
B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視刻度線
C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來
俯視讀數
D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后
來俯視讀數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
對點訓練
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對點訓練
A項，俯視量筒讀數使得所量液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低；
B項，定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低；
C項，如使用堿式滴定管放出20.00 mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視使液面已超過20.00 mL刻度后才認為恰好為20.00 mL，實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高；
D項，NaOH是標準溶液，俯視使讀數偏小，V標偏小，所測待測液濃度偏低。
10.下列有關滴定操作的說法正確的是
A.用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7 mL
B.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準
KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低
C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含
有NaOH雜質，則測定結果偏高
D.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數時，滴定前仰視，滴
定到終點后俯視，會導致測定結果偏高
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
滴定管精確到0.01 mL，讀數時應保留小數點后2位，A項錯誤；
用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗 ，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B項錯誤；
所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配的溶液中OH－濃度偏高，導致消耗標準液的體積V堿偏小，根據c酸＝c堿× 可知c酸偏低，C項錯誤；
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數，滴定至終點后俯視讀數，導致讀取的鹽酸體積偏小，根據c酸＝c堿× 可知
c酸偏高，D項正確。
11.(2023·江蘇昆山高二期中)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4～6.2區間時呈橙色，pH≤4.4時呈紅色，pH≥6.2時呈黃色。下列說法不正確的是
A.滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色
變化
B.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7
C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)＝30.00 mL時，所得溶液的pH＝12.3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
滴定實驗中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的
變化，因為要根據顏色變化判斷是否還要繼續
滴定，A正確；
NaOH與HCl完全反應生成NaCl，溶液顯中性，
則兩者恰好完全反應時，pH＝7，B正確；
由題圖知，甲基紅的指示范圍更接近于中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作指示劑，誤差更小些，C錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
12.(2024·廣東江門新會一中高二檢測)某同學從市場買來一瓶食用白醋，在實驗室用NaOH標準溶液對其進行滴定。已知：反應恰好完全時溶液呈堿性。下列操作與結論正確的是
A.該實驗應選用甲基橙作指示劑
B.盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗會導致所測白醋中醋酸濃度偏大
C.用量筒量取一定體積的白醋，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH標
準液
D.滴定時，眼睛一直注視著堿式滴定管的刻度
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
綜合強化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
滴定結束時得到的溶液為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，A錯誤；
盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標準液潤洗，則標準液的濃度減小，所需體積變大，會導致所測白醋中醋酸濃度偏大，B正確；
用移液管或酸式滴定管量取一定體積的白醋放于錐形瓶中，并加入幾滴酚酞，將NaOH標準液放于堿式滴定管中滴定醋酸，C錯誤；
滴定時，眼睛一直注視著錐形瓶中的溶液，觀察溶液是否變色，D錯誤。
13.(14分)如圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為______mL，滴定后讀數為______mL。
酸式滴定管
0.80
22.80
滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數為0.80 mL，滴定后的讀數為22.80 mL。
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是________mol·L－1(保留四位有效數字)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
0.110 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
第2組讀數與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，分別求出第1組、3組的c(NaOH)，兩組的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。
(4)對下列幾種假定情況進行討論：
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
偏低
會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________；
③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是_______。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
無影響
會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
偏高
14.(11分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設該藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉反應)：
①配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸餾水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和過量稀鹽酸。記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀鹽酸溶解碳酸鈣。
(1)正確的操作順序是_____________________(填序號)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
①②④③(或②①④③)
(2)測定過程中發生反應的離子方程式為____________________________
_________________________。
(3)該測定實驗共進行4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶的規格為_________，理由是_____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑
＋H2O、H＋＋OH－===H2O
250 mL
該實驗中所需鹽酸的總體積為4×25.00 mL＝100.00 mL，而實驗操作過程中需潤洗酸式滴定管、趕氣泡等，故配制溶液的體積應大于100 mL，應選250 mL的容量瓶
(4)某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中碳酸鈣的質量分數為_____%
(保留3位有效數字)。
60.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
綜合強化
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
返回

展開更多......

收起↑