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第三節　鹽類的水解
第1課時　鹽類水解原理
[核心素養發展目標]　1.理解水解反應的本質，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應用。
一、鹽溶液的酸堿性及原因
1．探究鹽溶液的酸堿性
(1)實驗室測定溶液pH方法有①pH計測定；②pH試紙測定。
(2)選用合適的方法測定下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強弱分類，完成下表。
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH＝7 強酸強堿鹽 中性
KNO3 pH＝7
Na2CO3 pH>7 強堿弱酸鹽 堿性
CH3COONa pH＞7
NH4Cl pH＜7 強酸弱堿鹽 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，微粒之間均不能結合，水的電離平衡不發生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 NH與水電離出來的OH－結合，生成弱電解質NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動，當達到新的平衡時，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
總反應離子方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，使溶液中c(H＋)總反應離子方程式 CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
3.鹽類的水解
(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
(2)實質
(3)鹽類水解的特點
4．鹽類水解的規律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
(1)“有弱才水解，無弱不水解”—— 鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。
(2)“誰強顯誰性，同強顯中性”——當鹽中酸根陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性，當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性。
(3)應用舉例
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4 無 中性
Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性
NaClO ClO－ 堿性
NaHSO4 無 酸性
KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性
NaHCO3 HCO 堿性
(1)所有的鹽在水溶液中都會發生水解(　　)
(2)鹽類水解的實質是促進水的電離，使水的電離平衡右移(　　)
(3)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(　　)
(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(　　)
(5)CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√
1．Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中電離出來的CO發生水解：
離子方程式：
CO＋H2O??HCO＋OH－
第二步，生成的HCO進一步發生水解，離子方程式：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；離子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，且c(OH－)>c(H＋)。
2．(1)怎樣用最簡單的方法區別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的。
3．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有____________________________________________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。
答案　(1)NH、NH3·H2O　(2)106
解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，則該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為＝106。
二、水解方程式的書寫
1．水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O??弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2．鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“??”。
3．一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，產物一般不標“↑”或“↓”。
1．分類書寫鹽類水解離子方程式
(1)一元弱酸(堿)鹽的水解
①NaClO：ClO－＋H2O??HClO＋OH－；
②(NH4)2SO4：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；
②Na2S：S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－。
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4：NH＋CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O；
②Al2S3：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
2．用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：__________________________
________________________________________________________________________。
答案　電離平衡：H2O??H＋＋OH－、HCO??CO＋H＋、水解平衡：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
3．下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4??H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O??S2－＋H3O＋(　　)
(5)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O??HCl＋OH－(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
三、電解質溶液中的電荷守恒與元素守恒
1．電荷守恒
(1)含義：電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。
注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數建立等式。
2．元素守恒
(1)含義：在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)應用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，則其元素守恒關系有：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)]。
1．CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：__________________。
答案　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2．碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________。
答案　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
3．室溫條件下，下列溶液中離子的關系式是否正確，不正確的指出錯誤的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( √ )
原因：________________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)( × )
原因：根據電荷守恒可知，上式漏掉了HCO，正確的關系式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1( × )
原因：NaHCO3中的HCO除了水解還存在電離：HCO??H＋＋CO，根據碳元素守恒可知，上式漏掉了c(CO)。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)( × )
原因：CaCl2不水解，其元素守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中會發生水解，其元素守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上兩等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)。
(選擇題1～13題，每小題5分，共65分)
題組一　鹽類水解的實質及規律
1．下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性
答案　C
解析　水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結合成CH3COOH，從而使c(H＋)2．25 ℃，下列物質的水溶液因水解呈堿性的是(　　)
A．FeCl3 B．KOH
C．NaHCO3 D．NaHSO4
答案　C
3．在鹽類發生水解的過程中，下列說法不正確的是(　　)
A．鹽類的水解是吸熱反應
B．溶液的pH一定發生改變
C．水的電離程度增大
D．鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆反應
答案　B
解析　CH3COONH4水解，溶液呈中性，故鹽類發生水解的過程中，溶液的pH不一定發生改變，B錯誤。
題組二　水解離子方程式
4．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O??Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
答案　B
解析　A項，Mg(OH)2不應標“↓”；C項，SO應分步水解；D項，應用“??”。
5．(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是(　　)
A．NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
B．HClO＋H2O??ClO－＋H3O＋
C．HCO＋H2O??CO＋H3O＋
D．S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
答案　A
解析　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋為NH的水解方程式，故A符合題意；HClO＋H2O??ClO－＋H3O＋是HClO的電離方程式，故B不符合題意；HCO＋H2O??CO＋H3O＋是HCO的電離方程式，故C不符合題意；S2－分步水解，正確的水解方程式為S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－，故D不符合題意。
6．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是(　　)
A．S2－＋H2O??HS－＋OH－
B．ClO－＋H2O??HClO＋OH－
C．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
D．NH3＋H2O??NH＋OH－
答案　C
題組三　溶液中微粒數目的簡單比較
7．物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
答案　D
解析　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
8．等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl
⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
答案　C
解析　①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯弱堿性；②NaOH是強堿，溶液顯強堿性；③NaNO3是強酸強堿的正鹽，顯中性；④鹽酸是強酸溶液；⑤Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解顯弱酸性。當物質的量濃度相同時，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
9．常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是(　　)
A．c(NH)B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．無法確定c(NH)與c(Cl－)的關系
答案　B
解析　常溫下，根據電荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為所得溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，B項符合題意。
10．常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的(　　)
A．HCl B．NaHSO4
C．NH4Cl D．NaCl
答案　C
解析　常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，說明溶質是促進水電離的物質，NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，C正確。
11．(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時H2SO4稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSO??H＋＋SO，Ka＝1.2×10－2。則常溫下Na2SO4水溶液顯(　　)
A．堿性 B．酸性
C．中性 D．無法判斷
答案　A
解析　已知常溫時，HSO??H＋＋SO，Ka＝1.2×10－2，說明硫酸氫根離子部分電離，Na2SO4水溶液中硫酸根離子水解：SO＋H2O??OH－＋HSO，因此常溫下Na2SO4水溶液顯堿性，故A符合題意。
12．(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實對應的化學用語表達錯誤的是(　　)
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2??H2CO3，H2CO3??H＋＋HCO
B．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C．小蘇打溶液呈堿性：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
D．NaHSO3電離：NaHSO3===Na＋＋HSO
答案　B
解析　自然界中正常的雨水呈酸性是空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，故A正確；碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導致溶液顯堿性，故C正確；亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，NaHSO3===Na＋＋HSO，故D正確。
13．(2024·天津高二檢測)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(　　)
加入的物質 結論
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D 0.05 mol CaO 溶液中增大
答案　D
解析　n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根據方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)，故A錯誤；NaHSO4和Na2CO3反應的化學方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根據方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變為中性，溶液的pH減小，因為NaHSO4中含有鈉離子，所以c(Na＋)增大，故B錯誤；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，隨著CO的消耗，CO的水解向左移動，c(HCO)減小，反應生成NaOH，則c(OH－)增大，導致溶液中增大，故D正確。
14．(18分)按要求解答下列問題
(1)寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：
①Na2S：_____________________________________________________________________。
②CuSO4：____________________________________________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________________________________。
④Fe2(SO4)3：___________________________________________________________________。
⑤NH4NO3：___________________________________________________________________。
(2)現有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，請按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是__________________________________
________________________________________________________________________。
②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是__________________________________。
③既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。
④既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。
答案　(1)①S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－；堿性
②Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋；酸性
③CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－；堿性
④Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋；酸性
⑤NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋；酸性
(2)①S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
②NH、Al3＋、Fe3＋
③Na＋、SO、Cl－
④HPO、HCO
15．(13分)現有濃度均為0.01 mol·L－1的五種電解質溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃時①的pH＝________。
(2)能夠促進水的電離的有________(填序號，下同)。
(3)所含離子種類最多的是_________________________________________________。
(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質能產生大量的氣體，該反應的離子方程式為_________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(5)這五種溶液的pH由大到小的順序是______________(填序號)。
(6)寫出④溶液中的元素守恒關系：_____________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案　(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)⑤②④③①
(6)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)第三節　鹽類的水解
第1課時　鹽類水解原理
[核心素養發展目標]　1.理解水解反應的本質，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應用。
一、鹽溶液的酸堿性及原因
1．探究鹽溶液的酸堿性
(1)實驗室測定溶液pH方法有①________測定；②________測定。
(2)選用合適的方法測定下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強弱分類，完成下表。
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH____7
KNO3 pH____7
Na2CO3 pH____7
CH3COONa pH____7
NH4Cl pH____7
(NH4)2SO4 pH____7
2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：______________________，微粒之間均________結合，水的電離平衡________移動，溶液中c(H＋)____c(OH－)
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 NH與________________結合，生成弱電解質________，使水的電離平衡向____移動，當達到新的平衡時，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
總反應離子方程式
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質________，使水的電離平衡向____移動，使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
總反應離子方程式
3.鹽類的水解
(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的________或________結合生成________的反應，叫做鹽類的水解。
(2)實質
(3)鹽類水解的特點
4．鹽類水解的規律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
(1)“有弱才水解，無弱不水解”—— 鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。
(2)“誰強顯誰性，同強顯中性”——當鹽中酸根陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性，當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性。
(3)應用舉例
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4 ____性
Cu(NO3)2 ____性
NaClO ____性
NaHSO4 ____性
KAl(SO4)2 ____性
NaHCO3 ____性
(1)所有的鹽在水溶液中都會發生水解(　　)
(2)鹽類水解的實質是促進水的電離，使水的電離平衡右移(　　)
(3)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(　　)
(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(　　)
(5)CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性(　　)
1．Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2．(1)怎樣用最簡單的方法區別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3．常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____________________________________________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為______。
二、水解方程式的書寫
1．水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O??弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2．鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“??”。
3．一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，產物一般不標“↑”或“↓”。
1．分類書寫鹽類水解離子方程式
(1)一元弱酸(堿)鹽的水解
①NaClO：______________________________________________________________；
②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3：_______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
②Na2S：________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3：________________________________________________________________。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4：________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
②Al2S3：______________________________________________________________。
2．用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________________
_______________________________________________________________________。
3．下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4??H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O??S2－＋H3O＋(　　)
(5)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O??HCl＋OH－(　　)
三、電解質溶液中的電荷守恒與元素守恒
1．電荷守恒
(1)含義：電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數________，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________________________________________。
注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數建立等式。
2．元素守恒
(1)含義：在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)應用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，則其元素守恒關系有：c(Na＋)＝_______________________________________________________。
1．CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：____________________________________________________________；
(2)元素守恒：____________________________________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：___________________。
2．碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________。
3．室溫條件下，下列溶液中離子的關系式是否正確，不正確的指出錯誤的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( 　 )
原因：____________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)( 　 )
原因：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1( 　 )
原因：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
( 　 )
原因：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(共61張PPT)
第三章　第三節
第1課時　鹽類水解原理
1.理解水解反應的本質，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。
2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。
3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡單應用。
核心素養
發展目標
一、鹽溶液的酸堿性及原因
二、水解方程式的書寫
三、電解質溶液中的電荷守恒與元素守恒
課時對點練
內容索引
鹽溶液的酸堿性及原因
一
1.探究鹽溶液的酸堿性
(1)實驗室測定溶液pH方法有① 測定；② 測定。
(2)選用合適的方法測定下列溶液的pH，并按形成鹽的酸堿性強弱分類，完成下表。
pH計
pH試紙
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH 7 ___________ _____
KNO3 pH 7
＝
＝
強酸強堿鹽
中性
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
Na2CO3 pH 7 ___________ _____
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7 ___________ _____
(NH4)2SO4 pH 7
>
＞
強堿弱酸鹽
堿性
＜
＜
強酸弱堿鹽
酸性
2.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
溶液中的變化 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有： ，微粒之間均 結合，水的電離平衡 移動，溶液中c(H＋) c(OH－)
Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O
不能
不發生
＝
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
溶液中的變化
簡述變化過程 與 結合，生成弱電解質________，使水的電離平衡向 移動，當達到新的平衡時，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性
總反應離子方程式 ____________________________
水電離出來的OH－
NH3·H2O
右
>
酸
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
溶液中的變化
_________________________
簡述變化過程 CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質___________，使水的電離平衡向 移動，使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性
總反應離子方程式 ____________________________________
CH3COOH
右
<
堿
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.鹽類的水解
(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的 或____結合生成 的反應，叫做鹽類的水解。
(2)實質
H＋
OH－
弱電解質
H＋
OH－
堿
酸
(3)鹽類水解的特點
可逆
逆反應
4.鹽類水解的規律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
(1)“有弱才水解，無弱不水解”—— 鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。
(2)“誰強顯誰性，同強顯中性”——當鹽中酸根陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性，當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性。
(3)應用舉例
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4 ___ 性
Cu(NO3)2 _____ 性
NaClO _____ 性
NaHSO4 ___ 性
KAl(SO4)2 _____ 性
NaHCO3 ______ 性
無
中
Cu2＋
酸
ClO－
堿
無
酸
Al3＋
酸
堿
(1)所有的鹽在水溶液中都會發生水解
(2)鹽類水解的實質是促進水的電離，使水的電離平衡右移
(3)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同
(5)CuCl2是強酸弱堿鹽，能水解，水溶液呈酸性
正誤判斷
×
√
√
√
√
1.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
思考交流
思考交流
離子方程式：
思考交流
第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
思考交流
2.(1)怎樣用最簡單的方法區別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。
(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由 水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由 水解引起的。
思考交流
3.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。
(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝4的鹽酸中c水(H＋)比值為_____。
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的鹽酸中水電離的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，則該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH＝
4的鹽酸中c水(H＋)比值為 ＝106。
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水解方程式的書寫
二
1.水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O 弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2.鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“ ”。
3.一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，產物一般不標“↑”或“↓”。
1.分類書寫鹽類水解離子方程式
(1)一元弱酸(堿)鹽的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
思考交流
ClO－＋H2O HClO＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3： 。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
思考交流
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
_________________________________________________________________________。
思考交流
電離平衡：H2O
3.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
思考交流
×
√
×
×
思考交流
√
×
×
返回
電解質溶液中的電荷守恒與元素守恒
三
1.電荷守恒
(1)含義：電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數 ，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：如Na2CO3溶液中存在 ，其電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。
注意：陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數建立等式。
相等
2.元素守恒
(1)含義：在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。
思考交流
1.CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：____________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：_________
____________________________。
2.碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：_________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋
思考交流
3.室溫條件下，下列溶液中離子的關系式是否正確，不正確的指出錯誤的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：______________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(　 　)＋c(OH－)(　　)
原因：______________________________________________________
__________________________________________。
√
×
思考交流
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c( )＝0.1 mol·L－1
(　　)
原因：______________________________________________________
________。
×
思考交流
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)(　　)
原因：______________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
×
CaCl2不水解，其元素守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中會發生水解，其元素守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上兩等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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課時對點練
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9
題組一　鹽類水解的實質及規律
1.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D.水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結合，
造成鹽溶液呈堿(或酸)性
√
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11
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對點訓練
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對點訓練
水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結合成CH3COOH，從而使c(H＋) 2.25 ℃，下列物質的水溶液因水解呈堿性的是
A.FeCl3 B.KOH
C.NaHCO3 D.NaHSO4
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√
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對點訓練
3.在鹽類發生水解的過程中，下列說法不正確的是
A.鹽類的水解是吸熱反應
B.溶液的pH一定發生改變
C.水的電離程度增大
D.鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆反應
√
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對點訓練
CH3COONH4水解，溶液呈中性，故鹽類發生水解的過程中，溶液的pH不一定發生改變，B錯誤。
題組二　水解離子方程式
4.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
√
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對點訓練
A項，Mg(OH)2不應標“↓”；
C項， 應分步水解；
D項，應用“ ”。
5.(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是
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對點訓練
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對點訓練
6.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是
A.S2－＋H2O HS－＋OH－
B.ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D.NH3＋H2O ＋OH－
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對點訓練
√
題組三　溶液中微粒數目的簡單比較
7.物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
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對點訓練
CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
8.等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.④⑤③①② D.④⑤②①③
√
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對點訓練
①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯弱堿性；
②NaOH是強堿，溶液顯強堿性；
③NaNO3是強酸強堿的正鹽，顯中性；
④鹽酸是強酸溶液；
⑤Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解顯弱酸性。當物質的量濃度相同時，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
9.常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是
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對點訓練
10.常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
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綜合強化
常溫下，某溶液中由水電離產生的H＋的濃度為1×10－5 mol·L－1＞1× 10－7 mol·L－1，說明溶質是促進水電離的物質，NH4Cl為強酸弱堿鹽，促進水的電離，C正確。
11.(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時H2SO4稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低， ，Ka＝1.2×10－2。則常溫下Na2SO4水溶液顯
A.堿性 B.酸性
C.中性 D.無法判斷
√
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綜合強化
12.(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實對應的化學用語表達錯誤的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3，H2CO3 H＋
B.濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C.小蘇打溶液呈堿性： ＋H2O H2CO3＋OH－
D.NaHSO3電離：NaHSO3===Na＋＋
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綜合強化
自然界中正常的雨水呈酸性是空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，故A正確；
碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導致溶液顯堿性，故C正確；
亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，NaHSO3===Na＋＋ ，故D正確。
13.(2024·天津高二檢測)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
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綜合強化
加入的物質 結論
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c( )
B 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D 0.05 mol CaO 溶液中 增大
√
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綜合強化
n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根據方程式知，二者恰好反應生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒得c(Na＋)＝2c( )，故A錯誤；
NaHSO4和Na2CO3反應的化學方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根據方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變為中性，溶液的pH減小，因為NaHSO4中含有鈉離子，所以c(Na＋)增大，故B錯誤；
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綜合強化
14.(18分)按要求解答下列問題
(1)寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：
①Na2S：_____________________________________________________。
②CuSO4：____________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________。
④Fe2(SO4)3：____________________________________。
⑤NH4NO3：___________________________________。
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綜合強化
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；堿性
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是________________________
___________________。
②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是__________________。
③既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_________________。
④既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_______________。
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15.(13分)現有濃度均為0.01 mol·L－1的五種電解質溶液：①HNO3；
②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃時①的pH＝_____。
(2)能夠促進水的電離的有_________(填序號，下同)。
(3)所含離子種類最多的是_____。
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綜合強化
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②③④
②
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(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質能產生大量的氣體，該反應的離子方程式為__________________________________________。
(5)這五種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號)。
(6)寫出④溶液中的元素守恒關系：________________________________
_______________。
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綜合強化
⑤②④③①
＋c(CH3COOH)
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