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第3課時　鹽類水解的應用
[核心素養發展目標]　1.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要微粒濃度的大小關系。3.能夠對鹽類水解的知識進行拓展遷移，解決鹽類水解問題。
一、化學實驗中與鹽類水解有關的問題
1．判斷鹽溶液的酸堿性
(1)FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關系為pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。
(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，還存在電離平衡：HCO??H＋＋CO，HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性。
2．分析鹽溶液中各粒子濃度的大小關系
以強堿弱酸鹽NaA溶液為例，分析其溶液中各粒子濃度的大小。
3．配制或貯存易水解的鹽溶液
(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的________中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是_______________________________________________________________。
(2)貯存Na2CO3溶液不能用____________塞，原因是________________。
答案　(1)鹽酸　通過增大溶液中的H＋濃度來抑制Fe3＋的水解
(2)磨口玻璃　Na2CO3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的SiO2發生反應生成Na2SiO3，使瓶塞與瓶口黏在一起
4．制備無機化合物
(1)實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，請解釋原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為
________________________________________________________________________，
加入大量水，同時加熱的目的是__________，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO2。
(3)FeCl3飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？
(4)將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？
答案　(1)MgCl2·6H2O在加熱脫水時會發生水解反應：MgCl2＋2H2O??Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
(2)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　促使水解趨于完全
(3)FeCl3水解時發生反應：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl。加熱可以促進Fe3＋的水解，同時生成的HCl加熱后不斷揮發，也可促進Fe3＋的水解。最終反應完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3進一步分解得到Fe2O3。
(4)Fe2(SO4)3＋6H2O??2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是難揮發性酸，其又與Fe(OH)3反應生成了Fe2(SO4)3，最終得到無水Fe2(SO4)3。
鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
(3)考慮鹽受熱時是否分解。
原物質 蒸干灼燒后固體物質
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解為NH3和HCl，無固體物質存在
(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是(　　)
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案　D
2．下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質本身的是(　　)
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
答案　A
解析　CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O??Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸難揮發，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性質穩定，灼燒后得到的固體是溶質本身，A正確；NaHCO3在加熱條件下易分解生成Na2CO3，B錯誤；KMnO4在加熱條件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C錯誤；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，HCl揮發，促進水解不斷向右進行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒后得到Fe2O3，D錯誤。
二、分析生產生活中鹽類水解的應用
1．熱的純堿溶液去油污
(1)純堿水解的離子方程式為CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。
(2)熱純堿去污能力強的原因是水解吸熱，加熱，促進Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增強。
2．解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理，結合離子方程式說明：Al3＋、Fe3＋易水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，其反應的離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
答案　溶液中存在Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反應，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
三、拓展——水解本質的綜合應用
(一)水電離程度大小分析
1．簡單鹽溶液中水電離情況分析
電解質 舉例 水電離程度分析
強酸弱堿鹽 NH4Cl，pH＝a 水的電離程度：增大 c水(H＋)＝10－a mol·L－1
強堿弱酸鹽 CH3COONa，pH＝b 水的電離程度：增大 c水(OH－)＝10b－14 mol·L－1
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4，pH＝7 水的電離程度：增大
2.酸堿中和反應過程中水電離程度的變化
常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol·L－1的鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)、溶液的pH隨鹽酸的體積而變化如圖所示：
(1)c水(H＋)出現峰值(圖中c點)，該點為恰好完全反應生成NH4Cl的滴定終點，溶液水解顯酸性；此時水解程度最大，即水的電離程度最大，溶液中的H＋全部來源于水的電離。
(2)加入鹽酸的過程中，c溶液(H＋)不斷增加，pH不斷減小。c水(H＋)＝10－7 mol·L－1時，有a和b兩個點，第一個點(a點)NH水解促進水的電離(呈酸性)與NH3·H2O抑制水的電離(呈堿性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二個點(b點)NH水解促進水的電離與過量HCl抑制水的電離效果相互抵消，但二者均為酸性，結果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四點水電離程度的大小順序依次為c>a＝b>d。
室溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出H＋濃度的負對數[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是(　　)
A．室溫下，醋酸的電離常數約為1.0×10－5
B．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性
C．d點溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．b、f點溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
答案　C
解析　0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，－lg c水(H＋)＝11，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，醋酸的電離常數約為＝1.0×10－5，A正確；d點酸堿恰好完全反應生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，c點醋酸過量，e點NaOH過量，則c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，B正確；d點酸堿恰好完全反應生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來一半，根據元素守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)很小，故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，C錯誤；b點加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離，CH3COONa促進水電離，根據圖知，水電離出的c水(H＋)＜10－7 mol·L－1，水的電離被抑制，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D正確。
(二)廣義的水解產物判斷
廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
(1)金屬氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===3LiOH_＋NH3↑
Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)金屬碳化物
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(3)鹵素互化物
IBr＋H2O===HIO＋HBr
IF5＋3H2O===HIO3＋5HF
(4)非金屬元素的鹵化物
BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
(5)亞硫酰氯(SOCl2)遇到潮濕的空氣，立即產生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水反應的化學方程式：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
(選擇題1~7題，每小題6分，8~12題，每小題7分，共77分)
題組一　鹽類水解在粒子濃度關系中的應用
1．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
答案　A
2．(2023·青島高二質檢)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列關系錯誤的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案　B
解析　溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正確；溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B錯誤；由選項A、B電荷、元素守恒式得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正確；醋酸根離子水解顯堿性，則離子濃度為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。
3．關于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是(　　)
A．溶質水解反應：HCO＋H2O??H3O＋＋CO
B．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
C．微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．微粒濃度關系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]
答案　C
解析　HCO＋H2O??H3O＋＋CO是溶質電離，溶質水解反應：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，故A錯誤；由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故B錯誤；NaHCO3溶液呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度大小順序：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C正確；根據元素守恒，Na原子和C原子的物質的量之比為1∶1，所以關系式：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，故D錯誤。
題組二　鹽類水解在生產生活實驗中的應用
4．化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)
A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO發生水解
B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
答案　A
解析　pH由4.68變為4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故A錯誤；明礬凈水的原理是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水，故B正確；三價鐵離子結合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱反應，升溫促進水解且飽和氯化鐵溶液濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，增大了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確。
5．下列應用與鹽類水解無關的是(　　)
A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑
B．將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3
C．FeSO4飽和溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取
D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
答案　C
解析　鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，與鹽類水解有關，故A不選；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化鋁水解，將SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關，故B不選；亞鐵離子不穩定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，與鹽類水解無關，故選C；NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹，故D不選。
題組三　鹽類水解在判斷離子反應中的應用
6．下列各組離子因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的是(　　)
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－
答案　A
解析　NH4Al(SO4)2溶液中，NH和Al3＋水解而使溶液呈酸性，HCO水解呈堿性，因發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故A符合題意；pH＝1的溶液中：Fe2＋、H＋、NO發生氧化還原反應不能大量共存，故B不符合題意；常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－能大量共存，堿性條件會生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，故C不符合題意；加入鋁粉產生氫氣的溶液，呈強酸性或強堿性：Cu2＋、NH在堿性條件下不共存，HCO在酸性和堿性條件下均不能大量存在，故D不符合題意。
7．(2023·深圳高二期末)室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是(　　)
A．Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
B．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO
C．lg ＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、NO
D．由水電離的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
答案　B
解析　NH與[Al(OH)4]－發生相互促進的水解反應，不能大量共存，A不符合題意；pH＝1的溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO能大量共存，B符合題意；lg ＝－10的溶液為堿性溶液，Mg2＋不能大量存在，C不符合題意；由水電離的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液pH為1或13，而HCO在酸性和堿性溶液中均不能大量存在，D不符合題意。
8．(2023·浙江舟山高二期末統考)工業上可以利用TiCl4的水解反應生成TiO2·xH2O，再經焙燒可得TiO2，下列有關說法不正確的是(　　)
A．TiCl4生成TiO2·xH2O的化學方程式可表示為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
B．制備時可加入大量水，同時加熱，促使水解完全
C．利用類似方法還可制備SnO、SnO2等化合物
D．TiCl4的性質非常穩定，除制備TiO2外，還可廣泛應用于涂料、橡膠和造紙等
答案　D
解析　TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發，促進水解，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經焙燒得TiO2，故A不符合題意；越稀越水解、越熱越水解，所以可加入大量水、同時加熱，促進水解完全，故B不符合題意；利用金屬氯化物的水解，加大量水并加熱可以促進水解完全，用類似方法可制備SnO、SnO2等化合物，故C不符合題意；TiCl4遇水發生水解反應，其性質不穩定，故D符合題意。
9．下列溶液中，操作和現象對應正確的是(　　)
選項 溶液 操作 現象
A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 顏色變深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 顏色變淺
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固體 顏色變淺
D 氯化鐵溶液 加熱 顏色變淺
答案　B
解析　明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－平衡向右移動，c(OH－)增大，顏色變深，C項錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。
10．根據廣義的水解觀點，下列說法不正確的是(　　)
A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解產物是兩種酸
答案　B
解析　BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故A項正確；該反應中Cl元素的化合價由－1變為＋1，有電子轉移，不符合水解原理，故B項錯誤；Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項正確；CH3COCl的水解產物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項正確。
11．常溫下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列敘述正確的是(　　)
A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C．①③等體積混合后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．①②等體積混合后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
答案　B
解析　CH3COOH溶液中的H＋來自醋酸的電離和水的電離，所以c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A錯誤；①②等體積混合后，恰好完全反應生成0.05 mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa為強堿弱酸鹽，越稀越水解，因此CH3COO－濃度小于③的二分之一，B正確；①③等體積混合后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C錯誤；①②等體積混合后，恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO－水解促進水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產生的H＋抑制水的電離，因此①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，D錯誤。
12．常溫下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)的負對數[－lg c水(H＋)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為10－5
B．R、N、Q點都有c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．R、Q兩點對應的溶液都呈中性
D．N點有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.05 mol·L－1
答案　C
解析　V(鹽酸)＝0時，溶質為NH3·H2O，此時溶液中的H＋全都是由水電離的，所以－lg c(H＋)＝－lg c水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，則c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以Kb(NH3·H2O)＝≈＝＝10－5，A正確；R、N、Q三點始終存在電荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正確；R點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度不被促進也不被抑制，說明該點NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的電離程度相等，顯中性，Q點溶質為NH4Cl和HCl，一定顯酸性，C錯誤；N點溶質為NH4Cl，消耗鹽酸體積為20.00 mL，則NH4Cl的濃度為＝0.05 mol·L－1，根據元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.05 mol·L－1，D正確。
13．(12分)請同學們利用化學知識來分析下列問題的化學原理：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1 mol·L－1KHC2O4溶液的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(3)實驗室在配制Cu(NO3)2溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____________________________________________________。
(4)泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示，下同)；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________________________________；當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)大于　(3)抑制Cu2＋的水解
(4)HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析　(2)HC2O電離生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH為4.8可知，HC2O的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(3)在配制Cu(NO3)2溶液時，Cu2＋會發生水解：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；硫酸鋁是強酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能發生相互促進的水解反應，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
14．(11分)(2023·廣西南寧高二期末)無水FeCl3是有機合成催化劑，還可做水處理劑等。實驗室可用FeCl3·6H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl3，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知無水FeCl3能吸收空氣里的水分而潮解；SOCl2沸點為77 ℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器F的名稱是________。
(2)SOCl2遇水發生反應的化學方程式為__________________________________________
____________________________________________________________________________，
將FeCl3溶液蒸干灼燒得不到無水FeCl3，而將SOCl2與FeCl3·6H2O混合加熱，可得到無水FeCl3，試解釋原因：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)反應后通入N2的目的是排出裝置內的酸性氣體，裝置F中盛裝的物質是_____________，其作用為______________________________________________________________________。
(4)為了檢驗D中最終產品是否含有FeCl2，取少量產品溶于鹽酸，可證明產品中含有FeCl2的最佳試劑是____________________(填字母)。
A．NaOH溶液 　 B．鐵氰化鉀溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液 　 D．KSCN溶液
答案　(1)球形干燥管
(2)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl　FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，而將SOCl2與FeCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與其中的結晶水反應生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到無水FeCl3
(3)堿石灰　吸收SO2和HCl并防止空氣中的水蒸氣進入B、D
(4)B
解析　(2)SOCl2中Cl為－1價，O為－2價，S為＋4價，遇水極易反應生成兩種酸性氣體，其中一種應含Cl，為HCl，另一種含S，為SO2，反應的化學方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
(3)酸性氣體為SO2和HCl，均會污染空氣，同時要避免空氣中的水蒸氣進入D中使氯化鐵潮解，故F中盛裝的物質是堿石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空氣中的水蒸氣進入B、D。
(4)D中含FeCl3，同時要檢驗Fe2＋。加NaOH溶液會生成紅褐色沉淀覆蓋白色，故不能用NaOH溶液，A不符合題意；鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應產生藍色沉淀，不受鐵離子干擾，能用，B符合題意；酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl－，不能用酸性高錳酸鉀溶液，C不符合題意；KSCN溶液遇亞鐵離子無特征現象，不能用，D不符合題意。第3課時　鹽類水解的應用
[核心素養發展目標]　1.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要微粒濃度的大小關系。3.能夠對鹽類水解的知識進行拓展遷移，解決鹽類水解問題。
一、化學實驗中與鹽類水解有關的問題
1．判斷鹽溶液的酸堿性
(1)FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：________________________________。
(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關系為________________________________________________________________________。
(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：____________________________________________
________________________________________________________________________。
2．分析鹽溶液中各粒子濃度的大小關系
以強堿弱酸鹽NaA溶液為例，分析其溶液中各粒子濃度的大小。
3．配制或貯存易水解的鹽溶液
(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的________中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)貯存Na2CO3溶液不能用____________塞，原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
4．制備無機化合物
(1)實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，請解釋原因：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為_______________________________________，
加入大量水，同時加熱的目的是________________________________________，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO2。
(3)FeCl3飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(4)將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
(3)考慮鹽受熱時是否分解。
原物質 蒸干灼燒后固體物質
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解為NH3和HCl，無固體物質存在
(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是(　　)
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2．下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質本身的是(　　)
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
二、分析生產生活中鹽類水解的應用
1．熱的純堿溶液去油污
(1)純堿水解的離子方程式為___________________________________________________、___________________________________________________________。
(2)熱純堿去污能力強的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理，結合離子方程式說明：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中藥品的主要成分為________與________，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
三、拓展——水解本質的綜合應用
(一)水電離程度大小分析
1．簡單鹽溶液中水電離情況分析
電解質 舉例 水電離程度分析
強酸弱堿鹽 NH4Cl，pH＝a 水的電離程度：____________________ c水(H＋)＝________ mol·L－1
強堿弱酸鹽 CH3COONa，pH＝b 水的電離程度：____________________ c水(OH－)＝______ mol·L－1
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4，pH＝7 水的電離程度：__________
2.酸堿中和反應過程中水電離程度的變化
常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol·L－1的鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)、溶液的pH隨鹽酸的體積而變化如圖所示：
(1)c水(H＋)出現峰值(圖中c點)，該點為恰好完全反應生成NH4Cl的滴定終點，溶液水解顯酸性；此時水解程度最大，即水的電離程度最大，溶液中的H＋全部來源于水的電離。
(2)加入鹽酸的過程中，c溶液(H＋)不斷增加，pH不斷減小。c水(H＋)＝10－7 mol·L－1時，有a和b兩個點，第一個點(a點)NH水解促進水的電離(呈酸性)與NH3·H2O抑制水的電離(呈堿性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二個點(b點)NH水解促進水的電離與過量HCl抑制水的電離效果相互抵消，但二者均為酸性，結果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四點水電離程度的大小順序依次為____________。
室溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出H＋濃度的負對數[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是(　　)
A．室溫下，醋酸的電離常數約為1.0×10－5
B．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性
C．d點溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．b、f點溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
(二)廣義的水解產物判斷
廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
(1)金屬氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===____________________
Ca3P2＋6H2O===____________________
AlP＋3H2O===______________________
(2)金屬碳化物
CaC2＋2H2O===______________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
(3)鹵素互化物
IBr＋H2O===________________________
IF5＋3H2O===______________________
(4)非金屬元素的鹵化物
BCl3＋3H2O===__________________
PCl3＋3H2O===__________________
SiCl4＋4H2O===__________________
(5)亞硫酰氯(SOCl2)遇到潮濕的空氣，立即產生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水反應的化學方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。(共69張PPT)
第三章　第三節
第3課時　鹽類水解的應用
1.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。
2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要微粒濃度的大小關系。
3.能夠對鹽類水解的知識進行拓展遷移，解決鹽類水解問題。
核心素養
發展目標
一、化學實驗中與鹽類水解有關的問題
二、分析生產生活中鹽類水解的應用
三、拓展——水解本質的綜合應用
課時對點練
內容索引
化學實驗中與鹽類水解有關的問題
一
1.判斷鹽溶液的酸堿性
(1)FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________
______________。
(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關系為 。
(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
NaHCO3溶液中存在 的水解平衡： ＋H2O H2CO3＋OH－，還存在電離平衡：
H＋＋ ， 的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)
>c(H＋)，故溶液顯堿性
2.分析鹽溶液中各粒子濃度的大小關系
以強堿弱酸鹽NaA溶液為例，分析其溶液中各粒子濃度的大小。
＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)
NaA===Na＋＋A－(主要)
A－＋H2O HA＋OH－(次要)
c(Na＋)＞c(A－)
3.配制或貯存易水解的鹽溶液
(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的______中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是____________________________
______________。
(2)貯存Na2CO3溶液不能用__________塞，原因是_________________
_____________________________________________________________________。
鹽酸
通過增大溶液中的H＋濃度來抑
制Fe3＋的水解
磨口玻璃
液呈堿性，會與玻璃中的SiO2發生反應生成Na2SiO3，使瓶塞與瓶口黏在一起
Na2CO3水解使溶
4.制備無機化合物
(1)實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水
MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，
請解釋原因：_______________________
_____________________________________________________________________________。
MgCl2·6H2O在加熱脫水時
會發生水解反應：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
(2)用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為______________________
___________________，加入大量水，同時加熱的目的是___________
__________，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO2。
(3)FeCl3飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？
TiO2·xH2O↓＋4HCl
促使水解
TiCl4＋(x＋2)H2O===
趨于完全
答案　FeCl3水解時發生反應：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。加熱可以促進Fe3＋的水解，同時生成的HCl加熱后不斷揮發，也可促進Fe3＋的水解。最終反應完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3進一步分解得到Fe2O3。
(4)將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？
答案　Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是難揮發性酸，
其又與Fe(OH)3反應生成了Fe2(SO4)3，最終得到無水Fe2(SO4)3。
鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
歸納總結
(3)考慮鹽受熱時是否分解。
歸納總結
原物質 蒸干灼燒后固體物質
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解為NH3和HCl，無固體物質存在
(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
應用體驗
1.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
√
應用體驗
2.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質本身的是
A.CuSO4 B.NaHCO3
C.KMnO4 D.FeCl3
√
CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸難揮發，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性質穩定，灼燒后得到的固體是溶質本身，A正確；
NaHCO3在加熱條件下易分解生成Na2CO3，B錯誤；
KMnO4在加熱條件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C錯誤；
FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在加熱條件下，HCl揮發，促進水解不斷向右進行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒后得到Fe2O3，D錯誤。
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分析生產生活中鹽類水解的應用
二
1.熱的純堿溶液去油污
(1)純堿水解的離子方程式為__________________________、________
_______________________。
(2)熱純堿去污能力強的原因是__________________________________
__________________________________。
2.解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理，結合離子方程式說明：________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
＋H2O H2CO3＋OH－
水解吸熱，加熱，促進Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增強
Al3＋、Fe3＋易水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
3.泡沫滅火器原理
泡沫滅火器中藥品的主要成分為 與 ，其反應的離子方程式為 。
4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
NaHCO3
Al2(SO4)3
答案　溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反應，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
拓展——水解本質的綜合應用
三
(一)水電離程度大小分析
1.簡單鹽溶液中水電離情況分析
電解質 舉例 水電離程度分析
強酸弱堿鹽 NH4Cl，pH＝a 水的電離程度：_____
c水(H＋)＝ mol·L－1
強堿弱酸鹽 CH3COONa，pH＝b 水的電離程度：_____
c水(OH－)＝ mol·L－1
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4，pH＝7 水的電離程度：_____
增大
10－a
增大
10b－14
增大
2.酸堿中和反應過程中水電離程度的變化
常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定
0.1 mol·L－1的鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)、溶液的pH隨鹽酸的體積而變化如圖所示：
(1)c水(H＋)出現峰值(圖中c點)，該點為恰好完全反應生成NH4Cl的滴定終點，溶液水解顯酸性；此時水解程度最大，即水的電離程度最大，溶液中的H＋全部來源于水的電離。
(2)加入鹽酸的過程中，c溶液(H＋)不斷增加，pH不斷減小。c水(H＋)＝10－7 mol·
L－1時，有a和b兩個點，第一個點(a點)
水解促進水的電離(呈酸性)與NH3·H2O抑制水的電離(呈堿性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二個點(b點)
水解促進水的電離與過量HCl抑制水的電離效果相互抵消，但二者均為酸性，結果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四點水電離程度的大小順序依次為 。
c>a＝b>d
應用體驗
室溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·
L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出H＋濃度的負對數[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是
應用體驗
A.室溫下，醋酸的電離常數約為
1.0×10－5
B.c、e兩點溶液：c點顯中性，
e點顯堿性
C.d點溶液中：c(Na＋)＋
c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.b、f點溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
√
0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，
－lg c水(H＋)＝11，c(H＋)＝10－3 mol·
L－1，醋酸的電離常數約為
＝1.0×10－5，A正確；
d點酸堿恰好完全反應生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合
溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，c點醋酸過量，e點NaOH過量，則c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，B正確；
d點酸堿恰好完全反應生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來一半，根據元素守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)很小，
故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，C錯誤；
b點加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離，CH3COONa促進水電離，根據圖知，水電離出的c水(H＋)＜10－7 mol·
L－1，水的電離被抑制，說明CH3COOH
電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D正確。
(二)廣義的水解產物判斷
廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。
(1)金屬氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)金屬碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
(3)鹵素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===___________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
(4)非金屬元素的鹵化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===_____________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亞硫酰氯(SOCl2)遇到潮濕的空氣，立即產生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水反應的化學方程式：________________
______________。
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===
SO2↑＋2HCl
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課時對點練
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題組一　鹽類水解在粒子濃度關系中的應用
1.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是
√
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對點訓練
2.(2023·青島高二質檢)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列關系錯誤的是
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
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對點訓練
溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正確；
溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B錯誤；
由選項A、B電荷、元素守恒式得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正確；
醋酸根離子水解顯堿性，則離子濃度為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) >c(H＋)，故D正確。
3.關于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是
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對點訓練
題組二　鹽類水解在生產生活實驗中的應用
4.化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中
的 發生水解
B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解
原理
D.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
√
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對點訓練
pH由4.68變為4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故A錯誤；
明礬凈水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水，故B正確；
三價鐵離子結合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱反應，升溫促進水解且飽和氯化鐵溶液濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；
FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，增大了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確。
5.下列應用與鹽類水解無關的是
A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑
B.將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3
C.FeSO4飽和溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取
D.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
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對點訓練
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對點訓練
鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，與鹽類水解有關，故A不選；
氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化鋁水解，將SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關，故B不選；
亞鐵離子不穩定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，與鹽類水解無關，故選C；
NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹，故D不選。
題組三　鹽類水解在判斷離子反應中的應用
6.下列各組離子因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的是
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對點訓練
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7.(2023·深圳高二期末)室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是
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對點訓練
8.(2023·浙江舟山高二期末統考)工業上可以利用TiCl4的水解反應生成TiO2·xH2O，再經焙燒可得TiO2，下列有關說法不正確的是
A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化學方程式可表示為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·
xH2O↓＋4HCl
B.制備時可加入大量水，同時加熱，促使水解完全
C.利用類似方法還可制備SnO、SnO2等化合物
D.TiCl4的性質非常穩定，除制備TiO2外，還可廣泛應用于涂料、橡膠和
造紙等
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綜合強化
TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發，促進水解，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經焙燒得TiO2，故A不符合題意；
越稀越水解、越熱越水解，所以可加入大量水、同時加熱，促進水解完全，故B不符合題意；
利用金屬氯化物的水解，加大量水并加熱可以促進水解完全，用類似方法可制備SnO、SnO2等化合物，故C不符合題意；
TiCl4遇水發生水解反應，其性質不穩定，故D符合題意。
9.下列溶液中，操作和現象對應正確的是
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綜合強化
選項 溶液 操作 現象
A 滴有酚酞的明礬溶液 加熱 顏色變深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固體 顏色變淺
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固體 顏色變淺
D 氯化鐵溶液 加熱 顏色變淺
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綜合強化
明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤；
加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；
加入少量CH3COONa固體會使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移動，c(OH－)增大，顏色變深，C項錯誤；
加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。
10.根據廣義的水解觀點，下列說法不正確的是
A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解產物是兩種酸
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BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故A項正確；
該反應中Cl元素的化合價由－1變為＋1，有電子轉移，不符合水解原理，故B項錯誤；
Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項正確；
CH3COCl的水解產物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項正確。
11.常溫下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列敘述正確的是
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.①②等體積混合后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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綜合強化
CH3COOH溶液中的H＋來自醋酸的電離和水的電離，所以c(CH3COOH) >c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A錯誤；
①②等體積混合后，恰好完全反應生成0.05 mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa為強堿弱酸鹽，越稀越水解，因此CH3COO－濃度小于③的二分之一，B正確；
①③等體積混合后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C錯誤；
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綜合強化
①②等體積混合后，恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO－水解促進水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產生的H＋抑制水的電離，因此①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，D錯誤。
12.常溫下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1鹽酸(忽略
溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H＋)的負對數
[－lg c水(H＋)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為10－5
B.R、N、Q點都有c(H＋)＋c( )
＝c(OH－)＋c(Cl－)
C.R、Q兩點對應的溶液都呈中性
D.N點有c(NH3·H2O)＋c( )＝0.05 mol·L－1
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綜合強化
V(鹽酸)＝0時，溶質為NH3·H2O，此時溶液中的H＋全都是由水電離的，所以－lg c(H＋)＝－lg c水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，
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R點溶質為NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度不被促進也不被抑制，說明該點NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的電離程度相等，顯中性，Q點溶質為NH4Cl和HCl，一定顯酸性，C錯誤；
13.(12分)請同學們利用化學知識來分析下列問題的化學原理：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________。
(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1 mol·L－1KHC2O4溶液的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c( )_______(填“大于”“小于”或“等于”)
c(H2C2O4)。
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綜合強化
(3)實驗室在配制Cu(NO3)2溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是________________。
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抑制Cu2＋的水解
在配制Cu(NO3)2溶液時，Cu2＋會發生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。
(4)泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是_______
______________________(用離子方程式表示，下同)；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是____________________
_______________；當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為___________________________________。
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＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
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碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為 ＋H2O H2CO3＋OH－；硫酸鋁是強酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能發生相互促進的水解反應，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。
14.(11分)(2023·廣西南寧高二期末)無水FeCl3是有機合成催化劑，還可做水處理劑等。實驗室可用FeCl3·6H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl3，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知無水FeCl3能吸收空氣里的水分而潮解；SOCl2沸點為77 ℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：
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(1)儀器F的名稱是___________。
球形干燥管
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綜合強化
(2)SOCl2遇水發生反應的化學方程式為____________________________，
將FeCl3溶液蒸干灼燒得不到無水FeCl3，而將SOCl2與FeCl3·6H2O混合加熱，可得到無水FeCl3，試解釋原因：_____________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，而將SOCl2與FeCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與其中的結晶水反應生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到無水FeCl3
SOCl2中Cl為－1價，O為－2價，S為＋4價，遇水極易反應生成兩種酸性氣體，其中一種應含Cl，為HCl，另一種含S，為SO2，反應的化學方程式為SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
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(3)反應后通入N2的目的是排出裝置內的酸性氣體，裝置F中盛裝的物質是________，其作用為___________________________________
__________。
堿石灰
吸收SO2和HCl并防止空氣中的水蒸氣進入B、D
酸性氣體為SO2和HCl，均會污染空氣，同時要避免空氣中的水蒸氣進入D中使氯化鐵潮解，故F中盛裝的物質是堿石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空氣中的水蒸氣進入B、D。
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綜合強化
(4)為了檢驗D中最終產品是否含有FeCl2，取少量產品溶于鹽酸，可證明產品中含有FeCl2的最佳試劑是_____(填字母)。
A.NaOH溶液 　 B.鐵氰化鉀溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液 　 D.KSCN溶液
B
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綜合強化
D中含FeCl3，同時要檢驗Fe2＋。加NaOH溶液會生成紅褐色沉淀覆蓋白色，故不能用NaOH溶液，A不符合題意；
鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應產生藍色沉淀，不受鐵離子干擾，能用，B符合題意；
酸性高錳酸鉀溶液能氧化Cl－，不能用酸性高錳酸鉀溶液，C不符合題意；
KSCN溶液遇亞鐵離子無特征現象，不能用，D不符合題意。
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