資源簡介

實驗活動3　鹽類水解的應用
實驗目的
1．加深對鹽類水解原理的認識。
2．了解鹽類水解的廣泛應用， 體會化學的價值。
實驗用品
試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、陶土網、酒精燈、火柴、激光手電。
蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
實驗步驟
操作 現象 原理及離子方程式
①向一支試管中加入少量FeCl3 晶體， 然后加入5 mL蒸餾水， 振蕩， 觀察并記錄現象。②再向試管中加入 2 mL濃鹽酸， 振蕩， 觀察并記錄現象 ①棕黃色溶液中有少許沉淀。 ②沉淀溶解 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解
向編號為①②③的三支試管中分別加入5 mL混有少量泥土的渾濁水， 然后向①號試管加入2 mL飽和FeCl3溶液、②號試管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液， 振蕩。把三支試管放在試管架上， 靜置5 min，觀察并記錄現象， 同時進行比較 ①號試管澄清 ②號試管澄清 ③號試管渾濁 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(膠體)＋3H＋； Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋； 膠體的凈水作用
向一個燒杯中加入40 mL蒸餾水， 加熱至水沸騰， 然后向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色， 停止加熱，用激光手電照射 在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的通路 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋； 膠體的丁達爾效應
向編號為①②的兩支試管中分別加入5 mL飽和Na2CO3溶液， 然后各滴入2～3滴植物油， 振蕩。將①號試管加熱煮沸一會兒， 然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉， 并用水沖洗試管， 比較哪支試管的內壁更干凈 ①號試管內壁更干凈 CO＋H2O??HCO＋OH－，加熱促進碳酸鈉水解、溶液堿性更強，使油脂水解更徹底
問題和討論
1．根據實驗結果， 說明實驗室中應該如何配制FeCl3溶液。
提示　將FeCl3晶體溶解于比較濃的鹽酸中，然后稀釋到所需的濃度。
2．舉出其他鹽類水解應用的例子， 并與同學討論。
提示　①NH4Cl除去鐵表面的鐵銹。
②Al2(SO4)3與NaHCO3作泡沫滅火器原料。
③長期使用(NH4)2SO4化肥，土壤易變酸性，可施用適量的熟石灰。
1．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(　　)
A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C．明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)
答案　C
解析　加熱蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固體，A錯誤；鎂離子、鐵離子均能與OH－反應生成沉淀，B錯誤；明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，C正確；KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯誤。
2．下列說法正確的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
答案　C
解析　AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，若溶于硫酸，會引入雜質SO，故B錯誤；Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調節pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤。(共11張PPT)
實驗活動3　鹽類水解的應用
(教師用書獨具)
第三章　第四節　
【實驗目的】
1.加深對鹽類水解原理的認識。
2.了解鹽類水解的廣泛應用， 體會化學的價值。
【實驗用品】
試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、陶土網、酒精燈、火柴、激光手電。
蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、
1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
【實驗步驟】
操作 現象 原理及離子方程式
①向一支試管中加入少量FeCl3 晶體， 然后加入 5 mL蒸餾水， 振蕩， 觀察并記錄現象。②再向試管中加入2 mL濃鹽酸， 振蕩， 觀察并記錄現象 ①___________ _____________。 ②_________ Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋；
H＋抑制Fe3＋的水解
棕黃色溶液
中有少許沉淀
沉淀溶解
操作 現象 原理及離子方程式
向編號為①②③的三支試管中分別加入5 mL混有少量泥土的渾濁水， 然后向①號試管加入2 mL飽和FeCl3溶液、②號試管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液， 振蕩。把三支試管放在試管架上， 靜置5 min，觀察并記錄現象， 同時進行比較 ①號試管_____ ②號試管_____ ③號試管_____ Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(膠體)＋3H＋；
膠體的凈水作用
澄清
澄清
渾濁
操作 現象 原理及離子方程式
向一個燒杯中加入40 mL蒸餾水， 加熱至水沸騰， 然后向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色， 停止加熱，用激光手電照射 _______________________________________ Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；
膠體的丁達爾效應
在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的通路
操作 現象 原理及離子方程式
向編號為①②的兩支試管中分別加入5 mL飽和Na2CO3溶液， 然后各滴入2～3滴植物油， 振蕩。將①號試管加熱煮沸一會兒， 然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉， 并用水沖洗試管， 比較哪支試管的內壁更干凈 _____________________
＋OH－，加熱促進碳酸鈉水解、溶液堿性更強，使油脂水解更徹底
①號試管內壁更干凈
【問題和討論】
1.根據實驗結果， 說明實驗室中應該如何配制FeCl3溶液。
提示　將FeCl3晶體溶解于比較濃的鹽酸中，然后稀釋到所需的濃度。
2.舉出其他鹽類水解應用的例子， 并與同學討論。
提示　①NH4Cl除去鐵表面的鐵銹。
②Al2(SO4)3與NaHCO3作泡沫滅火器原料。
③長期使用(NH4)2SO4化肥，土壤易變酸性，可施用適量的熟石灰。
1
2
跟蹤訓練
1.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是
A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C.明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)
√
1
2
加熱蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固體，A錯誤；
鎂離子、鐵離子均能與OH－反應生成沉淀，B錯誤；
明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，C正確；
KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯誤。
跟蹤訓練
2.下列說法正確的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒，所得
固體的成分相同
B.實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸
C.向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
1
2
跟蹤訓練
√
1
2
跟蹤訓練
AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮結晶、灼燒，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；
配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，若溶于硫酸，會引入雜質 ，故B錯誤；
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調節pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；
泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤。

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