資源簡介

課時18　酸堿中和滴定
1. 掌握酸堿中和滴定的概念和原理，能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度。
2. 掌握數據分析與處理的方法及誤差分析，培養定量研究的思維。
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在接近尖嘴處。(　×　)
(2) 向滴定管中加液體時，不一定每次都把液面調到“0”刻度。(　√　)
(3) 酸堿滴定實驗中常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞試劑。(　×　)
(4) 中和滴定時，眼睛應注視滴定管中液面的變化。(　×　)
(5) 對滴定管內的溶液讀數時應仰視讀數。(　×　)
[解析]　滴定管的“0”刻度在最上方，量筒無“0”刻度，(1)錯誤；石蕊不能用作酸堿滴定的指示劑，(3)錯誤；中和滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，(4)錯誤；對滴定管內的溶液讀數時應平視讀數，(5)錯誤。
二、 滴定原理
1. 反應實質：　H＋＋OH－===H2O　。
2. 定量關系：反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝或c(OH－)＝。
三、 實驗關鍵
準確測定參加反應的酸、堿的　體積　；準確判斷　滴定終點　。
四、 實驗用品
1. 試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。
2. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、　錐形瓶　。
五、 滴定管
1. 構造
　　
2. 使用方法
檢查儀器：使用前先檢查滴定管的　活塞是否漏水　。
潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗　2～3　次。
加入反應液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上。
調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節滴定管液面，使其處于某一刻度，并記錄讀數。
六、 實驗操作
1. 準備工作：滴定前儀器的檢查、洗滌、裝液。
滴定管：①　查漏　，②洗滌，③　潤洗　，④裝液，⑤固定，⑥　排氣　，⑦調液面，⑧記錄。
錐形瓶：①洗滌，②裝液，③加指示劑。
2. 滴定操作(如右圖所示)
3. 數據處理
按上述操作重復2～3次，求出用去標準溶液體積的平均值，最后求得待測溶液的濃度。
七、 誤差分析
依據原理c(標準)·V(標準)＝c(待測)·V(待測)，得c(待測)＝，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起的V(標準)的變化，即分析出結果。
以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：
步驟 操作 V(標準) c(待測)
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 變大 偏高
堿式滴定管未用待測溶液潤洗 變小 偏低
錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 變大 偏高
振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低
部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿溶液無變化 變大 偏高
讀數 酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯) 變小 偏低
酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰) 變大 偏高
類型1　酸堿中和滴定相關儀器的要求
　滴定實驗時，必須要按以下要求做的是(　B　)
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干
B. 酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應待裝溶液潤洗
C. 待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中
D.滴定前讀數要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
[解析]　滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，A錯誤；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B正確；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C錯誤；滴定前，滴定管中液體的凹液面可以在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，D錯誤。
類型2　酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇
　用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下頁表中正確的是(　C　)
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
A.①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
[解析]　 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊試液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。故選C。
類型3　酸堿中和滴定誤差分析
　(2022·六合中學)用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的操作是(　D　)
A. 酸堿中和滴定開始時平視，到達終點時俯視酸式滴定管內液面讀數
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即裝待測溶液滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗
D.酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡
[解析]　中和滴定到達終點時俯視酸式滴定管內液面讀數，讀出的結果偏小，進而使測得的結果偏小， A錯誤；堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液，待測溶液被稀釋，所消耗的標準液減少，測得的結果偏小， B錯誤；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗，不會造成誤差，C錯誤；氣泡占有一定的空間，所以酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡，讀出的消耗標準鹽酸體積的結果偏大，進而使測得的氫氧化鈉溶液的濃度偏高，D正確。
1. 下列關于酸堿中和滴定實驗的敘述，正確的是(　C　)
A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B.滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞
C.滴定前應首先排出尖嘴處的氣泡
D.滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面的變化
2. 下列說法正確的是(　C　)
Ⅰ Ⅱ
A. 用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B. 裝置Ⅱ可用于用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
C. 中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次
D. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
[解析]　酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A錯誤；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B錯誤；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C正確、D錯誤。
3. 如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V變化的曲線(忽略溶液體積變化)，下列根據圖像所得的結論中，正確的是(　A　)
A.原鹽酸的濃度為0.10 mol/L
B.x的值為2.0
C.pH＝12時，V的值為20.4
D.原鹽酸的濃度為1.0 mol/L
[解析]　當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(鹽酸)＝0.10 mol/L，A正確，D錯誤；當反應后溶液的pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此 n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B錯誤；當反應后溶液的pH＝12時，＝1×10－2 mol/L，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C錯誤。
4. (2023·常熟模擬)用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏高的是(　B　)
A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
C.錐形瓶未用待測堿液潤洗 D. 滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確
[解析]　堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導致溶液被稀釋，結果偏低，A不符合題意；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結果偏高，B符合題意；錐形瓶不能潤洗，所以未潤洗不影響結果，C不符合題意；滴定前仰視，滴定后正常，會導致讀數偏小，結果偏低，D不符合題意。
1.(2022·常州期中)下列實驗的有關說法正確的是(　B　)
A.用pH試紙測得氯水的pH＝2
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標準液或待測液潤洗
[解析]　氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，A錯誤；KMnO4溶液能腐蝕橡膠，所以需用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，B正確；Na2CO3溶液顯堿性，與玻璃塞中二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選橡皮塞，C錯誤；酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用標準液或待測液潤洗，D錯誤。
2. (2022·木瀆中學)向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，溶液的pH變化較合理的曲線是(　D　)
A B C D
3. 右圖是向100 mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。下列結論正確的是(　A　)
A.原鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.加入的為0.1 mol/L的NaOH溶液
C.原鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L
D.加入的為0.01 mol/L的NaOH溶液
[解析]　原鹽酸的pH＝1，則c(鹽酸)＝0.1 mol/L，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。
4. (2022·如東中學)右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的變化曲線，下列敘述正確的是(　B　)
A. 鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L
B. P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C. 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的變化曲線
D. 酚酞不能用作本實驗的指示劑
[解析]　根據起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知c(鹽酸)＝0.1 mol/L，A、C錯誤；強酸和強堿相互滴定，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D錯誤。
5.(2022·淮安模擬)下列實驗操作正確的是(　A　)
圖1 圖2 圖3
A.選用圖1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液
B.圖2中，記錄滴定終點讀數為19.90 mL
C.中和滴定時，選用圖1滴定管盛裝NaOH標準溶液
D.可用圖3裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗
[解析]　圖1為酸式滴定管，滴定管的精度為0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A正確；滴定管起始讀數為0，滴定終點讀數為18.10 mL，B錯誤；中和滴定時NaOH標準溶液盛裝在堿式滴定管中，圖1為酸式滴定管，C錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應盛裝在酸式滴定管中，圖3為堿式滴定管，D錯誤。
6. NaOH標準溶液的配制和標定需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列說法中正確的是(　C　)
選項 裝置 操作
A 用該裝置轉移NaOH溶液
B 用該裝置準確稱0.1575g H2C2O4·2H2O固體
C 用該裝置排去堿式滴定管中的氣泡
D 用該裝置以NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液
[解析]　轉移時應用玻璃棒引流，A錯誤；用托盤天平稱量，左盤放待測物質，右盤放砝碼，讀數只能到一位小數，B錯誤；尖嘴向上是排堿式滴定管中的氣泡，C正確；氫氧化鈉溶液應放在堿式滴定管中滴定H2C2O4溶液，D錯誤。
7. (2022·徐州中學)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是(　D　)
A. 配制標準NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2CO3
B. 滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D. 滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡
[解析]　標準NaOH溶液含有Na2CO3，消耗酸的量偏小，故所用V(堿)偏大，測得c(酸)偏高，A錯誤；滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，B錯誤；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，C錯誤；滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導致測得c(酸)偏低，D正確。
8. 右圖是用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖像，依據圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是下頁表內各組中的(　D　)
選項 A B C D
c(HCl)/(mol/L) 0.120 0.040 0.030 0.090
c(NaOH)/(mol/L) 0.040 0.120 0.090 0.030
[解析]　由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，A、D項符合這種情況，但A項中c(HCl)＝0.120 mol/L，c(H＋)＝0.120 mol/L，pH<1，不符合圖像；D項中c(HCl)＝0.090 mol/L，pH>1，加入20.00 mL NaOH溶液后 c(H＋)＝＝1×10－2 mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意。
9. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①配制溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、　100 mL容量瓶　、　膠頭滴管　等。
②稱取　0.4　g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、　燒杯　。
(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用　堿式滴定管　(填儀器名稱)裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次，記錄數據如下：
滴定次數 待測鹽酸的體積/mL 標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
(3)①滴定達到終點的現象是　最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液顏色恰好由無色變為(淺)紅色，且半分鐘內顏色不再改變　。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為　0.10　(保留小數點后兩位數) mol/L。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的　丙　(填標號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的有　AD　(填字母)。
A. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B. 錐形瓶水洗后未干燥
C. 稱量的NaOH固體中混有Na2CO3固體
D. 滴定終點讀數時俯視讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
[解析]　(3)②根據c(酸)×V(酸)＝c(堿)×V(堿)，三次實驗所用V(NaOH)分別是20.10 mL、19.90 mL、23.00 mL，第三次實驗數據誤差較大，舍去，則前兩次 V(NaOH) 的平均值為20.00 mL，該鹽酸的濃度為＝0.10 mol/L。③排去堿式滴定管的氣泡，只要將滴定管尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出。④酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要的NaOH溶液體積偏小，測定結果偏低，A正確；錐形瓶水洗后未干燥，對實驗無影響，B錯誤；稱量的NaOH固體中混有 Na2CO3 固體，等質量的碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉消耗鹽酸的體積偏小，在滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，C錯誤；滴定到達終點時，俯視滴定管讀數，會導致NaOH溶液體積偏小，測定結果偏低，D正確；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高，E錯誤。
10．(2022·興化期末)H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量的KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加硫酸酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液V1mL。滴定過程中發生的反應為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2濃度的測定：取待測樣品25 mL稀釋至500 mL，再移取10.00 mL于錐形瓶中，加硫酸酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00 mL待測液所用主要儀器名稱為　酸式滴定管或(10 mL移液管)　。
(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，該過濾操作需用　b　(填字母)。
a．普通漏斗和濾紙
b．不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85 ℃，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因　草酸分解　而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒溫下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率增大的原因是　反應中生成了對反應有催化作用的Mn2＋　。
(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為　2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　；
當滴定到　滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色　可以認為已達到滴定終點。
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為　　mol/L。
(6)②中若用鹽酸代替硫酸，測定結果將　偏高　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
[解析]　(1)②H2O2具有強氧化性，腐蝕橡膠管，因此移取10.00 mL待測液所用主要儀器為移液管或酸式滴定管。(2)高錳酸鉀具有強氧化性，配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，該過濾操作需用不需濾紙的微孔玻璃漏斗，故選b。(3)溫度過高可能會因草酸分解而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高；在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是反應中生成了對反應有催化作用的Mn2＋。(4)KMnO4標準液滴定H2O2，KMnO4被還原為Mn2＋，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；高錳酸鉀溶液顯紫色，被還原為Mn2＋，溶液為無色，當滴定到最后一滴高錳酸鉀溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點。(5)根據物質的量守恒，mg Na2C2O4固體的物質的量等于草酸的物質的量，即n(Na2C2O4)＝n(H2C2O4)＝；設KMnO4標準液濃度為c1，根據2MnO～5H2C2O4，即5∶2＝∶(c1V1×10－3)，則c1＝mol/L；設該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為c2，根據反應2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知，2MnO～5H2O2,2∶5＝(c1V2×10－3)∶(c2×10×10－3)，帶入c1＝mol/L，解得c2＝ mol/L。(6)②中若用鹽酸代替硫酸，鹽酸中的氯離子能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗的標準液的體積增多，測定結果將偏高。
11. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。
回答下列問題：
(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是　使測定值與水體中的實際值保持一致，降低誤差　。
(2)“氧的固定”中發生反應的化學方程式為　O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2　。
(3)Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和　量筒　；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除去　氧氣　及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用 a mol/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為　藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復原色　；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為　80ab　mg/L。
[解析]　(4)根據Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I－氧化為I2，滴定過程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點前I2遇淀粉變藍，達到滴定終點時，I2完全被消耗，溶液藍色剛好褪去。根據關系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，結合消耗n(Na2S2O3)＝a mol/L×b×10－3 L＝ab×10－3 mol，可求出100.00 mL 水樣中溶解氧的質量為ab×10－3mol×32 g/mol＝8ab×10－3g＝8ab mg，則該水樣中溶解氧的含量為＝80ab mg/L。(共18張PPT)
高中化學
人教版　選擇性必修1
第二節　水的電離和溶液的pH
課時18　酸堿中和滴定
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在接近尖嘴處。(　　)
(2) 向滴定管中加液體時，不一定每次都把液面調到“0”刻度。(　　)
(3) 酸堿滴定實驗中常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞試劑。(　　)
(4) 中和滴定時，眼睛應注視滴定管中液面的變化。(　　)
(5) 對滴定管內的溶液讀數時應仰視讀數。(　　)
[解析]　滴定管的“0”刻度在最上方，量筒無“0”刻度，(1)錯誤；石蕊不能用作酸堿滴定的指示劑，(3)錯誤；中和滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，(4)錯誤；對滴定管內的溶液讀數時應平視讀數，(5)錯誤。
×
√
×
×
×
二、 滴定原理
1. 反應實質：______________________。
三、 實驗關鍵
準確測定參加反應的酸、堿的________；準確判斷____________。
四、 實驗用品
1. 試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。
2. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、__________。
H＋＋OH－===H2O
體積
滴定終點
錐形瓶
五、 滴定管
1. 構造
2. 使用方法
檢查儀器：使用前先檢查滴定管的________________。
潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗________次。
加入反應液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上。
調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節滴定管液面，使其處于某一刻度，并記錄讀數。
活塞是否漏水
2～3
六、 實驗操作
1. 準備工作：滴定前儀器的檢查、洗滌、裝液。
滴定管：①________，②洗滌，③________，④裝液，⑤固定，⑥________，⑦調液面，⑧記錄。
錐形瓶：①洗滌，②裝液，③加指示劑。
2. 滴定操作(如右圖所示)
3. 數據處理
按上述操作重復2～3次，求出用去標準溶液體積的平均值，最后求得待測溶液的濃度。
查漏
潤洗
排氣
七、 誤差分析
以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：
步驟 操作 V(標準) c(待測)
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 變大 偏高
堿式滴定管未用待測溶液潤洗 變小 偏低
錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小 偏低
步驟 操作 V(標準) c(待測)
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 變大 偏高
振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低
部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿溶液無變化 變大 偏高
讀數 酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯) 變小 偏低
酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰) 變大 偏高
舉題說法
1
類型1　酸堿中和滴定相關儀器的要求
　滴定實驗時，必須要按以下要求做的是(　　)
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干
B. 酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應待裝溶液潤洗
C. 待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中
D.滴定前讀數要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
B
[解析]　滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，A錯誤；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B正確；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C錯誤；滴定前，滴定管中液體的凹液面可以在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，D錯誤。
2
類型2　酸堿中和滴定指示劑、儀器的選擇
　用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下頁表中正確的是(　　)
C
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
A.①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
[解析]　 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊試液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。故選C。
3
類型3　酸堿中和滴定誤差分析
　(2022·六合中學)用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的操作是(　　)
A. 酸堿中和滴定開始時平視，到達終點時俯視酸式滴定管內液面讀數
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即裝待測溶液滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗
D.酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡
D
[解析]　中和滴定到達終點時俯視酸式滴定管內液面讀數，讀出的結果偏小，進而使測得的結果偏小， A錯誤；堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液，待測溶液被稀釋，所消耗的標準液減少，測得的結果偏小， B錯誤；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗，不會造成誤差，C錯誤；氣泡占有一定的空間，所以酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡，讀出的消耗標準鹽酸體積的結果偏大，進而使測得的氫氧化鈉溶液的濃度偏高，D正確。

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