資源簡介

|第二節(jié)　水的電離和溶液的pH|
課時16　水的電離
1. 認識水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)。
2. 能運用弱電解質的電離模型分析水的電離，發(fā)展應用模型解決問題的能力。
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 升高溫度，水的電離程度減小。(　×　)
(2) 將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變。(　×　)
(3) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)減小。(　×　)
(4) 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變。(　√　)
(5) 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)減小。(　×　)
(6) 某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14，那么該溫度比室溫(25℃)低。(　×　)
[解析]　升高溫度，水的電離程度增大，(1)錯誤；將水加熱，Kw增大，c(H＋)增大，(2)錯誤；向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，(3)錯誤；向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)增大，(5)錯誤；某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14，室溫下Kw＝1×10－14，那么該溫度比室溫(25℃)高，(6)錯誤。
二、水的電離
1. 水是一種極弱的電解質，水的電離存在電離平衡。
2. 水的電離方程式為H2O＋H2O??　H3O＋＋OH－　，簡寫為　H2O??H＋＋OH－　。
3. 特例：室溫下，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝　1×10－7 mol/L　。
三、水的離子積常數(shù)
1. 符號：Kw。
2. 表達式：Kw＝　c(H＋)·c(OH－)　,25 ℃時，Kw＝　1.0×10－14　。
3. 影響因素：只與溫度有關，升高溫度Kw　增大　，降低溫度Kw　減小　。
4. 適用范圍：Kw不僅適用于純水也適用于稀的　電解質溶液　。
四、外界條件對水的電離平衡的影響
分析下列條件的改變對水的電離平衡H2O??H＋＋OH－　ΔH＞0的影響，并填寫下表：
改變條件 平衡移動方向 c(H＋) c(OH－) 水的電離程度 Kw
升高溫度 　右移　 　增大　 　增大　 　增大　 　增大　
加入酸 　左移　 　增大　 　減小　 　減小　 　不變　
加入堿 　左移　 　減小　 　增大　 　減小　 　不變　
加入活潑金屬(如Na) 　右移　 　減小　 　增大　 　增大　 　不變　
類型1　水的電離平衡判斷
　25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O??H＋＋OH－。下列說法中錯誤的是(　D　)
A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
C．將水加熱，平衡正向移動，Kw增大
D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變
[解析]　向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。
類型2　水的離子積常數(shù)判斷
　如果25 ℃時，Kw＝1.0×10－14，T ℃時，Kw＝1.0×10－12，這說明(　A　)
A．T ℃時的電離常數(shù)較大 B.前者的c(H＋)較后者大
C．水的電離過程是一個放熱過程 D.Kw和K電離無直接關系
[解析]　T℃時c(H＋)較大，B錯誤；水的電離過程是一個吸熱過程，C錯誤；由Kw導出過程可知，Kw和K電離是有直接關系的兩個量[Kw＝K電離·c(H2O)]，D錯誤。
類型3　水電離出的H＋濃度計算
　下列四種溶液：①1 mol/L鹽酸；②0.1 mol/L鹽酸；③0.01 mol/L NaOH溶液；④0.001 mol/L NaOH溶液，則常溫下由水電離出的H＋的濃度之比(①∶②∶③∶④)為(　A　)
A.1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
[解析]?、僦衏(H＋)＝1 mol/L，由水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，為1.0×10－14 mol/L；②中c(H＋)＝0.1 mol/L，同理，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；③中c(OH－)＝0.01 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；④中c(OH－)＝0.001 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000，A正確。
1. 水是寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　C　)
A.4 ℃時，純水中c(H＋)＝10－7 mol/L
B.升高溫度，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小
C.水的電離程度很小，純水的主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，使水的離子積減小
[解析]　水的電離是吸熱過程，常溫下純水中c(H＋)＝10－7 mol/L，A錯誤；升高溫度促進水的電離，氫離子和氫氧根離子的濃度均增大，B錯誤；水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度為10－7 mol/L，純水中主要以水分子形式存在，C正確；向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，但水的離子積只隨溫度的變化而變化，D錯誤。
2. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，該溶液可能是(　A　)
①二氧化硫的水溶液；②氯化鈉溶液；③硝酸鈉溶液；④氫氧化鈉溶液
A．①④ B.①②
C.②③ D.③④
[解析]　某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，說明溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性。①中，SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3??HSO＋H＋，HSO??SO＋H＋，溶液呈酸性；④中，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性，A正確。
3. 向純水中加入少量H2SO4，在溫度不變時，溶液中(　C　)
A．c(OH－)增大 B.c(H＋)減小
C. 增大 D.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大
[解析]　水存在電離平衡：H2O??H＋＋OH－。加入H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(H＋)·c(OH－)不變，增大，C正確。
4. (2023·興化中學)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關系如下表所示，下列說法正確的是(　B　)
溫度/℃ 25 50 75 100
Kw/×10－14 1.0 5.5 20.0 56.0
A.純水中c(H＋)的大小與溫度無關
B. 水的電離度：α(50℃)＞α(75℃)
C. 75 ℃時，0.01 mol/L H2SO4溶液中，Kw＝2.0×10－13
D. 25℃時，0.01 mol/LNaOH溶液中，Kw＝1.0×10－12
[解析]　由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高Kw逐漸增大，則水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H＋)增大，則α(50℃)<α(75℃)，A、B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，75 ℃時，純水或稀的電解質溶液Kw＝2.0×10－13，C正確；由表中數(shù)據(jù)可知，25℃時，Kw＝1.0×10－14，溫度不變Kw不變，D錯誤。
1.(2022·如皋期中)水是最常見的溶劑。下列說法正確的是(　C　)
A．0℃時，Kw＝1×10－14
B. 向水中加入鹽酸，Kw變小
C. 將純水加熱至80℃，Kw變大、pH變小
D. 電解水制H2、O2時，為了增強導電性，可以加入適量氯化鈉
2. (2022·溧陽中學)下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是(　C　)
A.向純水中投入少量Na2O2 B. 將水加熱煮沸
C.向水中通入CO2 D. 向水中加入NaCl
[解析]　Na2O2與水反應生成NaOH，溶液中c(OH－)>c(H＋)；加熱可促進水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；CO2可與水反應生成H2CO3，H2CO3可抑制水的電離， H2CO3 電離產(chǎn)生的氫離子使溶液中c(H＋)>c(OH－)；NaCl對水的電離無影響。C正確。
3.(2023·徐州模擬)下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是(　C　)
A．通入少量氨氣 B.通入少量氯化氫氣體
C. 加熱 D.加入少量氯化鈉固體
[解析]　通入少量氨氣，與水結合為一水合氨，電離產(chǎn)生的OH－將抑制水的電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，A不符合題意；通入少量氯化氫氣體，溶于水電離產(chǎn)生的H＋將抑制水的電離，但溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，B不符合題意；水的電離是一個吸熱過程，加熱，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，C符合題意；加入少量氯化鈉固體，其溶于水電離產(chǎn)生的Na＋、Cl－對水的電離不產(chǎn)生影響，水的離子積常數(shù)Kw不變，D不符合題意。
4. 下列說法中正確的是(　A　)
A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度的改變而變化
B. 25 ℃時，只有在純水中，才有Kw＝1×10－14
C. 任何溫度下，在酸、堿、鹽的稀溶液中，都有Kw＝1×10－14
D. NaCl溶液中既無OH－也無H＋
5.(2023·鎮(zhèn)江模擬)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH>0。下列敘述正確的是(　D　)
A．向水中加入KOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)減小
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)減小
D. 向水中加入少量冰醋酸，c(H＋)增大，Kw不變
[解析]　向水中加入KOH溶液，電離產(chǎn)生OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移動，A錯誤；將水加熱，Kw增大，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，B錯誤；向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO－結合氫離子，c(H＋)減小，平衡正向移動，C錯誤；向水中加入少量冰醋酸，c(H＋)增大，Kw只受溫度影響，故不變，D正確。
6. (2022·鎮(zhèn)江中學)某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol/L。下列對該溶液的敘述錯誤的是(　D　)
A.該溶液的溫度高于25 ℃
B.由水電離出的c(H＋)為1×10－10 mol/L
C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的 c(OH－) 減小
[解析]　該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol/L，大于 25 ℃ 時純水中的c(H＋)，故溫度高于 25 ℃，A正確；此溫度下Kw＝1×10－12，故溶液中c(OH－)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，B正確；加入NaHSO4晶體后，NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，C正確；加水稀釋時，c(H＋)減小，而Kw不變，故c(OH－)增大，D錯誤。
7. 關于水的離子積常數(shù)，下列說法中錯誤的是(　A　)
A.蒸餾水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B.純水中，25 ℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C.25 ℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D.Kw隨溫度升高而增大
[解析]　Kw只與溫度有關，升高溫度，Kw增大，25 ℃時，純水和稀的電解質水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明溫度，關系式不一定成立。
8. 在相同溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L鹽酸相比，下列說法正確的是(　A　)
A.由水電離出的H＋的濃度相等
B. 由水電離出的H＋的濃度都是 1.0×10－12 mol/L
C.由水電離出的OH－的濃度都是0.01 mol/L
D. 兩者都促進了水的電離
[解析]　溫度不確定，無法計算出由水電離出的H＋或OH－的濃度，B、C錯誤；酸、堿抑制水的電離，D錯誤。
9. 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為1×10－14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　B　)
A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO D. K＋、NH、SO、NO
[解析]　溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為1×10－14 mol/L，溶液呈酸性或堿性。Al3＋與OH－不能大量共存；AlO與H＋不能大量共存；NH與OH－不能大量共存。B正確。
10. 一定溫度下，水存在H2O??H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(　B　)
A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B.將水加熱，Kw增大
C.向水中加入少量氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw減小
D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol/L，Kw不變
[解析]　溫度不變，Kw不變，A、C錯誤；由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7 mol/L，D錯誤。
11. 25 ℃時，在等體積的0.5 mol/L H2SO4溶液、0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、1 mol/L NaCl溶液和純水中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　A　)
A.1∶10∶107∶107 B. 107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D. 107∶106∶2×107∶2
[解析]　25 ℃時，H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol/L，NaCl和純水中由水電離出的c(H＋)均為10－7 mol/L。則等體積的四種溶液中由水電離出的n(H＋)(即電離的水的物質的量)之比為10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
12. 下圖表示不同溫度下水溶液中的c(H＋)與 c(OH－)的關系，下列判斷正確的是(　A　)
A.兩條曲線上任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B.T＜25
C.b點和c點的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
[解析]　兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，所以兩條曲線上任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A正確；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，T ℃下水的離子積常數(shù)大于25 ℃的，所以T＞25，B錯誤；c點c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，b點c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，C錯誤；a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d點的離子積常數(shù)大于a點，所以升高溫度不能使a點變成d點，D錯誤。
13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　B　)
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol/L的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D.水電離的H＋的濃度為1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO
[解析]　使酚酞變紅的溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，A錯誤；B項溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，四種離子都能大量共存，B正確；與Al反應生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在酸性條件下Fe2＋、NO發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下Fe2＋能生成沉淀 Fe(OH)2，C錯誤；D項中水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在堿性溶液中四種離子可以大量共存，而在酸性溶液中，[Al(OH)4]－、CO不能大量共存，D錯誤。
14．(2023·南通模擬)通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導率及pH，根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是(　D　)
A．離子總濃度越大，溶液電導率越大
B. b點后，溶液繼續(xù)稀釋，所有離子濃度均減小
C. a點醋酸水溶液未達到電離平衡狀態(tài)
D. 實驗曲線說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度等因素
[解析]　由曲線變化趨勢可知，溶液的電導率與溶液中的離子濃度有關，加水稀釋過程中，溶液電導率先增大后減小，反之亦然，A錯誤；b點后，溶液繼續(xù)稀釋，醋酸根離子和氫離子濃度均減小，氫氧根離子濃度增大，B錯誤；加水稀釋過程中，a、b點都達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；結合加水過程中的微粒種類、離子濃度、溫度等變化，說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度等因素，D正確。
15. 在－50 ℃時液氨存在著以下平衡：2NH3??NH＋NH。平衡時，陰、陽離子的濃度均為1×10－15 mol/L。液氨與金屬鈉會發(fā)生反應：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有關液氨的敘述中，正確的是(　B　)
A．－50 ℃時，液氨的離子積為1×10－15
B. －50 ℃時，液氨的離子積為1×10－30
C. －50 ℃時，在液氨中加入少量NaNH2，溶解后液氨的離子積將變大
D. －50 ℃時，在液氨中加入少量金屬鈉，溶解后液氨中的c(NH)減小
[解析]?。?0 ℃時，液氨中c(NH)＝c(NH)＝1×10－15 mol/L，故離子積為1×10－15×1×10－15＝1×10－30，A錯誤，B正確；溫度不變，液氨的離子積不變，C錯誤；液氨與金屬鈉發(fā)生反應2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，c(NH)增大，D錯誤。
16. 請根據(jù)水的電離相關知識，回答下列問題。
(1)某溫度(T ℃)時，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12，則該溫度　>　(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是　升溫促進水的電離，Kw增大　。
(2)實驗室用Zn與稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡　向右　(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡　向右　移動。
(3)25 ℃時，0.1 mol/L的下列6種溶液，水電離出的c(H＋)由大到小的順序是?、郏舰埽劲伲舰荩劲冢舰蕖?填序號)。
①鹽酸?、贖2SO4?、跜H3COOH(Ka＝1.7×10－5)　④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10－5)?、軳aOH?、轇a(OH)2
(4)下列曲線中，可以描述0.1 mol/L乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol/L氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水的體積V的關系是　C　(填字母)。
[解析]　(1)升高溫度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此溫度大于25 ℃。(2)Zn與稀硫酸反應過程中，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動。新制氯水中加入少量NaCl固體，平衡Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO向左移動，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動。(3)25 ℃時，0.1 mol/L 的鹽酸中c(H＋)與0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH－)相等，故兩溶液中水的電離程度相等。同理0.1 mol/L H2SO4和0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等；0.1 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L氨水中水的電離程度相等。酸溶液中c(H＋)越大或堿溶液中c(OH－)越大，水電離出的c(H＋)就越小，故6種溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的關系為③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。(4)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol/L乙酸溶液中的 c(H＋) 小于0.1 mol/L氯乙酸溶液中的c(H＋)，故0.1 mol/L乙酸溶液中水的電離程度大，加水稀釋，兩種酸溶液中的c(H＋)減小，水的電離程度增大，故選C。(共13張PPT)
高中化學
人教版　選擇性必修1
第二節(jié)　水的電離和溶液的pH
課時16　水的電離
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
錄
Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 升高溫度，水的電離程度減小。(　　)
(2) 將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變。(　　)
(3) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)減小。(　　)
(4) 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變。(　　)
(5) 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)減小。(　　)
(6) 某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14，那么該溫度比室溫(25℃)低。(　　)
×
×
×
√
×
×
[解析]　升高溫度，水的電離程度增大，(1)錯誤；將水加熱，Kw增大，c(H＋)增大，(2)錯誤；向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，(3)錯誤；向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)增大，(5)錯誤；某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14，室溫下Kw＝1×10－14，那么該溫度比室溫(25℃)高，(6)錯誤。
二、水的電離
1. 水是一種極弱的電解質，水的電離存在電離平衡。
3. 特例：室溫下，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝______________________。
三、水的離子積常數(shù)
1. 符號：Kw。
2. 表達式：Kw＝________________________,25 ℃時，Kw＝______________。
3. 影響因素：只與溫度有關，升高溫度Kw________，降低溫度Kw________。
4. 適用范圍：Kw不僅適用于純水也適用于稀的______________。
H3O＋＋OH－
1×10－7 mol/L
c(H＋)·c(OH－)
1.0×10－14　
增大
減小
電解質溶液
四、外界條件對水的電離平衡的影響
改變條件 平衡移動方向 c(H＋) c(OH－) 水的電離程度 Kw
升高溫度 ________ ________ ________ ________ ________
加入酸 ________ ________ ________ ________ ________
加入堿 ________ ________ ________ ________ ________
加入活潑金屬(如Na) ________ ________ ________ ________ ________
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
減小
減小
不變
左移
減小
增大
減小
不變
右移
減小
增大
增大
不變
舉題說法
1
類型1　水的電離平衡判斷
D
A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
C．將水加熱，平衡正向移動，Kw增大
D．升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH不變
[解析]　向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。
2
類型2　水的離子積常數(shù)判斷
　如果25 ℃時，Kw＝1.0×10－14，T ℃時，Kw＝1.0×10－12，這說明(　　)
A．T ℃時的電離常數(shù)較大 B.前者的c(H＋)較后者大
C．水的電離過程是一個放熱過程 D.Kw和K電離無直接關系
[解析]　T℃時c(H＋)較大，B錯誤；水的電離過程是一個吸熱過程，C錯誤；由Kw導出過程可知，Kw和K電離是有直接關系的兩個量[Kw＝K電離·c(H2O)]，D錯誤。
A
3
類型3　水電離出的H＋濃度計算
　下列四種溶液：①1 mol/L鹽酸；②0.1 mol/L鹽酸；③0.01 mol/L NaOH溶液；④0.001 mol/L NaOH溶液，則常溫下由水電離出的H＋的濃度之比(①∶②∶③∶④)為(　　)
A.1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
[解析]?、僦衏(H＋)＝1 mol/L，由水電離出的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，為1.0×10－14 mol/L；②中c(H＋)＝0.1 mol/L，同理，由水電離出的c(H＋)＝1.0× 10－13 mol/L；③中c(OH－)＝0.01 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；④中c(OH－)＝0.001 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，即(1.0× 10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000，A正確。
A

展開更多......

收起↑