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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
|第一節　電離平衡|
課時14　電解質的強弱與電離
1. 了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。
2. 認識強、弱電解質與物質類別、物質結構的關系。
3. 了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1) 氨氣溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質。(　×　)
(2) 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質。(　×　)
(3) 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。(　×　)
(4) 強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子。(　√　)
(5) 強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱。(　×　)
(6) 固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電。(　×　)
二、強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 溶于水后能完全電離的電解質 溶于水后只有部分電離的電解質
化合物類型 　離子　化合物、　共價　化合物 　共價　化合物
電離程度 　完全　電離 　部分　電離
溶液中存在的微粒(水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
實例 絕大部分鹽(包括難溶性鹽)；強酸：HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 水弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
三、電離方程式的書寫
類型 電離方程式的特點 典型例子
強電解質 完全電離，電離方程式寫“===” H2SO4　===2H＋＋SO　NaOH　===Na＋＋OH－　Na2SO4　===2Na＋＋SO　
弱電解質 一元弱酸或弱堿 不完全電離，電離方程式寫“??” CH3COOH　??CH3COO－＋H＋　NH3·H2O　??NH＋OH－　
多元弱酸 分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“??” H2CO3　??H＋＋HCO(主)　HCO　??H＋＋CO　
多元弱堿 用一步電離表示，且電離方程式寫“??” Cu(OH)2　??Cu2＋＋2OH－　
四、 電解質溶液的導電性
1. 強電解質溶液的導電性不一定強，弱電解質溶液的導電性不一定弱。
2. 溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數目，離子濃度越大，所帶電荷越多，則導電能力越強。
3. 向某一溶液中加入其他物質時，溶液導電性的變化關鍵是比較其加入前后溶液中離子濃度的變化和離子所帶電荷數目的變化。
類型1　電解質與非電解質　強電解質與弱電解質
　(2022·南京六校聯考)下列說法正確的是(　C　)
A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
B. 在電流作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子
C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
D. 強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
[解析]　CO2不是電解質，A錯誤；NaCl電離不需要通電，B錯誤，導電性與溶液中離子濃度及所帶電荷數有關，與電解質強弱無直接關系，D錯誤。
　下列物質的分類組合全部正確的是(　B　)
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A AlCl3 HF H2O
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S HClO
類型2　電離方程式的書寫
　(2022·徐州模擬)下列電離方程式書寫正確的是(　C　)
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO
B.次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2O??H3O＋＋F－
D.氨氣溶于水：NH3·H2O===NH＋OH－
[解析]　硫酸氫鈉溶于水完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A錯誤；次氯酸為弱電解質，不完全電離，電離方程式為HClO??ClO－＋H＋，B錯誤；HF為弱電解質，不完全電離，電離方程式可以寫成HF＋H2O ??H3O＋＋F－，C正確；NH3·H2O的電離是可逆過程，應用可逆符號表示，D錯誤。
1. 下列說法中錯誤的是(　D　)
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質；③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電；④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電
A．僅①④ B.僅①②④
C.僅①②③ D.①②③④
[解析]　BaSO4是強電解質，NH3是非電解質，熔融態的離子化合物能導電，熔融態的共價化合物不導電，4種說法均錯誤，故選D。
2. 下列關于強、弱電解質及非電解質的組合完全正確的是(　C　)
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaSO4 CS2
C CaCO3 HClO C2H5OH
D HNO3 CH3COOH H2CO3
[解析]　Cl2是單質，不是電解質也不是非電解質，A錯誤；BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質，B錯誤；CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質，C2H5OH是非電解質，C正確，D錯誤。
3. (2022·溧陽中學)下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　B　)
A.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B. H2CO3??2H＋＋CO
C.HNO3===H＋＋NO D. Na2CO3===2Na＋＋CO
[解析]　氫氧化鋇是可溶性強堿，在水溶液中完全電離，A正確；碳酸的電離方程式分步書寫，正確的電離方程式為H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO，B錯誤；硝酸為強電解質，在水溶液中完全電離，C正確；碳酸鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，D正確。
4. 在100 mL下列溶液中，分別加入0.05 mol NaOH固體，溶液的導電性變化不大的是(　C　)
A．蒸餾水 B.0.5 mol/L CH3COOH溶液
C. 0.5 mol/L鹽酸 D.0.5 mol/L氨水
[解析]　溶液的導電性強弱主要與溶液中的離子濃度大小以及離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，溶液導電性越強。蒸餾水和氨水中增加了Na＋和OH－，離子濃度增大，導電性增強，A、D錯誤；CH3COOH溶液中有強電解質醋酸鈉生成，導電性增強，B錯誤；鹽酸溶液中，溶質由HCl變成NaCl，溶液導電性變化不大，C正確。
1.(2023·邗江模擬)強弱電解質的本質區別是(　C　)
A．導電能力 B.相對分子質量
C.電離程度 D.溶解度
[解析]　依據強弱電解質的定義可知，它們之間最根本的區別在于它們在水溶液中電離程度的大小，故C正確。
2. 下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的是(　A　)
A．液態溴化氫 B.蔗糖
C.鋁 D.醋酸
3. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(　D　)
A．CH3COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
[解析]　選項中的4種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，水溶液能導電；Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與水發生反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO、SO2＋H2O??H2SO3，因生成物均為電解質，故溶液也能導電；電解質和非電解質都是化合物，因此只有SO2為非電解質。
4. 下列說法中正確的是(　D　)
A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質
B. 硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質
C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質
D. 石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質
[解析]　BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質，A錯誤；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質，B錯誤；CO2是非電解質，C錯誤；石墨為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D正確。
5.(2022·杭州期中)下列電離方程式正確的是(　C　)
A．醋酸鈉的電離：CH3COONa??CH3COO－＋Na＋
B. 碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
D. H2S的電離：H2S??2H＋＋S2－
6. (2022·通州中學)下列說法正確的是(　D　)
A.在水溶液中能夠電離出陰、陽離子的化合物是強電解質
B.不是電解質的化合物，其水溶液一定不導電
C.碳酸鈣在水中的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質
D.相同條件下，c(H＋)相同的CH3COOH溶液和鹽酸的導電能力相同
[解析]　弱電解質在水溶液中也發生電離，A錯誤；溶于水能生成電解質的化合物(如SO3)，其水溶液可導電，B錯誤；電解質的電離與其溶解性無關，碳酸鈣屬于強電解質，C錯誤；相同條件下，c(H＋)相同的鹽酸和CH3COOH溶液的總離子濃度及離子所帶電荷數相同，故導電能力相同，D正確。
7.(2022·鎮江一中)下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是(　C　)
①向HNO2中加入NaNO2固體后pH增大
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發生反應
④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥pH＝1的HNO2稀釋至100倍，pH約為2.3
A．①④⑥ B.②③④
C.①④⑤⑥ D.全部
8.(2023·邗江模擬)下列事實中，能說明MOH是弱堿的有(　B　)
①0.1 mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
②常溫下，0.1 mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol/L
③0.1 mol/L MOH溶液的導電能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L鹽酸恰好完全反應
A．①②③ B.②③
C.②④ D.③④
[解析]　①0.1 mol/LMOH溶液使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，但不能說明MOH的電離程度，不能說明MOH是弱電解質，故錯誤；②常溫下，0.1 mol/L MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol/L，說明MOH沒有完全電離，則MOH為弱堿，故正確；③離子所帶電荷數相同時，溶液的導電能力與離子濃度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的導電能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度較小，MOH部分電離，則MOH為弱堿，故正確；④等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L鹽酸混合，無論MOH是強堿還是弱堿，都恰好完全反應，故錯誤。
9.(2023·儀征模擬)下列事實中能說明HClO一定為弱電解質的是(　C　)
A．NaClO能與H2SO3反應
B. 用HClO溶液做導電實驗時燈泡很暗
C. 常溫下NaClO溶液的pH>7
D. 10 mL 1 mol/L的HClO溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應
[解析]　NaClO具有氧化性，H2SO3具有還原性，二者能反應不能說明HClO是弱電解質，A錯誤；溶液濃度未知，用HClO溶液做導電實驗時燈泡很暗，不能說明HClO部分電離，B錯誤；常溫下NaClO溶液的pH>7，說明NaClO是強堿弱酸鹽，HClO是弱電解質，C正確；10 mL 1 mol/L的HClO溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應，說明HClO是一元酸，不能說明HClO是弱電解質，D錯誤。
10. 在電解質溶液的導電性裝置(如右圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　C　)
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質，CH3COONH4為強電解質)
[解析]　硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇和水，離子濃度減小，燈泡由亮變暗，正好完全反應時，燈泡熄滅，再加入過量氫氧化鋇溶液時，又逐漸變亮，C正確。
11. 甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質中可以證明它是弱電解質的是(　A　)
A．常溫下，1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B. 甲酸能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳
C. 10 mL 1 mol/L甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D. 甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢
[解析]　1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol/L，說明甲酸部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質，A正確；甲酸能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳說明甲酸的酸性強于碳酸，但不能說明甲酸為弱電解質，B錯誤；10 mL 1 mol/L甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能證明甲酸是弱電解質，C錯誤；甲酸和強酸溶液中氫離子的濃度大小未知，不能證明甲酸是弱電解質，D錯誤。
12. 向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是(　C　)
A B C D
[解析]　氨水是弱電解質的水溶液，導電能力較弱，隨著醋酸的加入，發生反應CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了強電解質CH3COONH4，導電能力增強，恰好完全反應時，溶液導電能力最強，A錯誤；繼續加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導電能力減弱，但溶液中存在離子，導電能力不可能為0，所以B、D錯誤。
13. 下列有關物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液的說法中，正確的是(　C　)
A．兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫離子濃度均為0.1 mol/L
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同
[解析]　鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，c(H＋)：鹽酸>醋酸，與等質量的鋅粉反應產生氫氣的速率不同，A、B錯誤；向鹽酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸，導致溶液中的c(H＋)減小，則pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導致溶液中的c(H＋)減小，則pH增大，C正確；雖然兩種酸的濃度相同，但兩種酸溶液的體積未知，無法判斷消耗氫氧化鈉的質量，D錯誤。
14. 有下列物質：A.NaOH溶液 B.Cu C.液態HCl D.液態CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水　H．CuSO4晶體　I．石墨 J．無水乙醇。
(1)能導電的是　ABGI　(填字母，下同)。
(2)屬于電解質的是　CDH　。
(3)屬于非電解質的是　FJ　。
(4)屬于強電解質的是　CH　。
(5)屬于弱電解質的是　D　。
15. 某化學興趣小組為比較稀鹽酸和稀 CH3COOH 溶液酸性的相對強弱，設計了如下實驗方案，實驗裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。
回答下列問題：
(1) 在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是　沒有說明兩種酸的物質的量濃度相等　。
(2) 在缺陷已經得到改正的前提下，反應起始時　a　(填“a”或“b”)中產生氫氣的速率較大；最終產生氫氣的體積　相等　(填“相等”或“不相等”)。
(3) 最終發現，實驗中產生氫氣的體積比理論值大，可能原因是　反應放熱，過量的鎂與水反應產生了氫氣　　。
(4)通過比較起始反應速率可得出的結論是　等物質的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀 CH3COOH 溶液的酸性　。
[解析]　(1)題干中沒有指明實驗所用稀鹽酸與稀CH3COOH溶液的物質的量濃度相等，因此無法通過觀察產生氫氣的速率和體積判斷兩種酸酸性的相對強弱。(2)當實驗所用兩種酸的物質的量濃度相等時，兩種酸的物質的量相等，與過量鎂條反應放出氫氣的體積相等；但HCl是強電解質，等物質的量濃度的鹽酸中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故反應起始時，a中產生氫氣的速率較大。(3)金屬與酸反應放熱，鎂在加熱條件下能夠與水反應，導致過量的鎂與水反應產生氫氣。(4)通過比較起始反應速率可知，等物質的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀CH3COOH溶液的酸性。(共13張PPT)
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第一節　電離平衡
課時14　電解質的強弱與電離
第三章　水溶液中的離子反應與平衡
目
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Contents
關鍵能力
舉題說法
關鍵能力
一、能力打底　概念辨析
判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)氨氣溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨氣是電解質。(　　)
(2)將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質。(　　)
(3)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。(　　)
(4)強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子。(　　)
(5)強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱。(　　)
(6)固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電。(　　)
×
×
×
√
×
×
二、強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 溶于水后能完全電離的電解質 溶于水后只有部分電離的電解質
化合物類型 ________化合物、________化合物 ________化合物
電離程度 ________電離 ________電離
溶液中存在的微粒 (水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
實例 絕大部分鹽(包括難溶性鹽)； 強酸：HNO3、H2SO4等； 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 水
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
離子
共價
共價
完全
部分
三、電離方程式的書寫
===Na＋＋OH－
四、 電解質溶液的導電性
1. 強電解質溶液的導電性不一定強，弱電解質溶液的導電性不一定弱。
2. 溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數目，離子濃度越大，所帶電荷越多，則導電能力越強。
3. 向某一溶液中加入其他物質時，溶液導電性的變化關鍵是比較其加入前后溶液中離子濃度的變化和離子所帶電荷數目的變化。
舉題說法
1
類型1　電解質與非電解質　強電解質與弱電解質
　(2024·南京六校聯考)下列說法正確的是(　　)
A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
B. 在電流作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子
C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
D. 強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
[解析]　CO2不是電解質，A錯誤；NaCl電離不需要通電，B錯誤，導電性與溶液中離子濃度及所帶電荷數有關，與電解質強弱無直接關系，D錯誤。
C
2
下列物質的分類組合全部正確的是(　　)
B
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A AlCl3 HF H2O
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S HClO
3
類型2　電離方程式的書寫
　(2024·徐州模擬)下列電離方程式書寫正確的是(　　)
C

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