資源簡介

第一章　階段重點突破練(一)
　(分值：100分)
(選擇題1~11題，每小題6分，共66分)
一、元素周期表結構的應用
1.已知某基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該元素在元素周期表中的位置和區分別是 (　　)
A.第四周期第ⅡB族；s區
B.第四周期第ⅧB族；d區
C.第四周期第Ⅷ族；d區
D.第四周期第Ⅷ族；ds區
2.原子序數在前36號的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于 (　　)
A.第ⅠA族 B.第ⅥB族
C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族
3.元素周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是 (　　)
A.鈦元素原子的M層上共有10個電子
B.鈦元素是ds區的過渡元素
C.鈦元素原子最外層上有4個電子
D.47.87是鈦原子的近似相對原子質量
4.(2024·合肥高二檢測)某元素原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，下列關于該元素的敘述不正確的是 (　　)
A.該元素為過渡元素
B.該元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族
C.該元素位于元素周期表的d區
D.該元素基態原子的電子排布式為［Ar］3d34s2
二、“文字敘述型”元素推斷
5.(2023·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑：X>W
B.簡單氫化物的沸點：XC.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的基態原子L層電子數是K層的2倍
Y Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W W有多種化合價，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
下列說法不正確的是 (　　)
A.W是Fe元素
B.X的電負性比Y的大
C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數比為1∶2
D.XY2是一種直線形分子
7.(2021·山東，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列說法錯誤的是 (　　)
A.原子半徑：X>Y
B.簡單氫化物的還原性：X>Y
C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強
D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種
三、“微粒結構型”元素推斷
8.某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了8電子穩定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質可用來制取漂白劑或用于自來水消毒。下列說法正確的是 (　　)
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物對應水化物的酸性弱于W的氧化物對應水化物的酸性
C.第一電離能：Z>Y>X
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
9.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑：WB.簡單離子的氧化性：WC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成離子化合物
四、“周期表片段型”元素推斷
10.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 (　　)
A.Y的價層電子排布式是ns2np5
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，最穩定的可能是Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸
11.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是 (　　)
A.還原性：ZQ2B.X能從ZO2中置換出Z
C.Y能與Fe2O3反應得到Fe
D.M最高價氧化物對應的水化物能與其最低價氫化物反應
五、元素周期表、周期律的綜合應用
12.(6分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關信息如下：
①短周期元素C原子的價層電子排布式為ns2np2，E的單質可在空氣中燃燒。
②如圖是元素周期表中主族元素的一部分。
③A、B同周期，其電離能數據如下(單位：kJ·mol-1)：
I1 I2 I3 I4
A 738 1 451 7 733 10 540
B 578 1 817 2 745 11 575
(1)F原子的核外電子排布式為　　　　。
(2)C、D、E元素的電負性相對大小為　　　
　　　　(用元素符號表示)。
(3)由A、B的電離能數據判斷下列說法正確的是　　　　　　　　　(填字母)。
a.A通常顯+1價，B通常顯+4價
b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強
c.A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質的物質的量之比為3∶2
13.(14分)現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
元素 相關信息
A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C 原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E 元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期中電負性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：　　　　。
(2)B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　　　個方向，原子軌道呈　　　　形。
(3)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的軌道表示式為。該同學所畫的軌道表示式違背了　　　　。
(4)G位于第　　　　族　　　　區，價層電子排布式為　　　　。
14.(14分)電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數的遞增，電離能的值呈現周期性變化規律。根據所學知識，回答下列問題。
(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數的變化關系(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
①根據圖示變化規律，可推測S的第一電離能的大小(最小)范圍為　　　　②據圖可知，第二周期元素原子第一電離能I1出現反常的元素是　　　　。
③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。
④根據對角線規則鈹元素最高價氧化物對應的水化物應該具有　　　　。
(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表　　　　(填字母)。
A.a為I1、b為I2、c為I3
B.a為I3、b為I2、c為I1
C.a為I2、b為I3、c為I1
D.a為I1、b為I3、c為I2
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：
電離能/(kJ·mol-1) I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是　　　 　　　　。
答案精析
1.C　［某基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4個能層，為第四周期元素，價層電子排布為3d84s2，為Ni，最后填充d電子，為d區元素，位于第四周期第Ⅷ族。］
2.C　［第ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1，第ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外層電子排布式都為4s2；第ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1，故選C。］
3.A　［鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d2，共有10個電子，A正確；鈦元素是d區的過渡元素，B錯誤；鈦元素原子最外層為4s2，有2個電子，C錯誤；47.87是鈦原子的相對原子質量，D錯誤。］
4.B　［根據該元素原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，可知其價層電子排布式為(n-1)d3ns2。又知該元素是同族中原子序數最小的元素，則該元素位于第四周期，其價層電子排布式為3d34s2，應為過渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d區。］
5.C　［分析可知，W為N、X為O、Y為Mg、Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W>X，A錯誤；X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，簡單氫化物的沸點：X>Z，B錯誤；Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。］
6.B　［X的基態原子L層電子數是K層的2倍，X是C；Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y為O；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，質子數為11，Z為Na；W有多種化合價，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，W為Fe。］
7.D　［由題意分析可知，X為P元素，Y為Cl元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即原子半徑：X>Y，A項不符合題意；二者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑：P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即簡單氫化物的還原性：X>Y，B項不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，各元素對應金屬單質的還原性逐漸減弱，非金屬單質的氧化性逐漸增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；同一周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項符合題意。］
8.D
9.C　［Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價單鍵，則Y最外層含有6個電子，結合W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同可知，Y為O元素，W為Al元素；根據圖示化合物的結構可知，X為Na元素。一般原子核外電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：ZX，故B錯誤；Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的過氧化氫都是強氧化劑，具有漂白性，故C正確；Al可以形成共價化合物AlCl3，故D錯誤。］
10.B　［根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者不可能形成離子化合物，故C錯誤；當X、Z、W分別為N、S、Cl時，對應最高價含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強酸，故D錯誤。］
11.A　［ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2的還原性強于CCl4，A錯誤；Mg和CO2發生反應：2Mg+CO22MgO+C，B正確；Al和Fe2O3發生鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；M為N，N的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發生反應：HNO3+NH3NH4NO3，D正確。］
12.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4　(2)S>P>Si
(3)c
解析　根據題意，滿足價層電子排布式為ns2np2的短周期元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。(3)根據表中數據，A的第三電離能遠遠大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯+2價，B元素的第四電離能遠遠大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯+3價，a錯誤；B元素的第一電離能小，但它在反應時需要失去3個電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據同周期元素的性質遞變規律可知，b錯誤；產生等量的H2，A、B失去電子數相等，即可得出消耗A、B的單質的物質的量之比為3∶2，c正確。
13.(1) 　(2)3　啞鈴
(3)泡利原理　(4)ⅦB　d　3d54s2
解析　A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B元素原子核外有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能陡增，故C處于第ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；D為第三周期元素，D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；E為第三周期元素，E元素的主族序數與周期數的差為4，應為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素。(1)NH5是離子化合物，則含有N，陰離子是H-。(2)氮元素能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道電子云在空間有3個方向，呈啞鈴形。(3)3s軌道的兩個電子自旋平行，違反了泡利原理。(4)Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區元素，位于第四周期第ⅦB族。
14.(1)①Si　P　②Be和N　③第四周期第ⅠA族
④兩性　(2)C
(3)Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為［Ar］3d10，而鋅為［Ar］3d104s1，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大
解析　(1)①由圖中數據可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此S的第一電離能的最小范圍為Si階段重點突破練(一)
第一章
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一、元素周期表結構的應用
1.已知某基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該元素在元素周期表中的位置和區分別是
A.第四周期第ⅡB族；s區
B.第四周期第ⅧB族；d區
C.第四周期第Ⅷ族；d區
D.第四周期第Ⅷ族；ds區
√
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某基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4個能層，為第四周期元素，價層電子排布為3d84s2，為Ni，最后填充d電子，為d區元素，位于第四周期第Ⅷ族。
2.原子序數在前36號的某原子最外層電子排布式為ns1，則該原子在元素周期表中不可能位于
A.第ⅠA族 B.第ⅥB族
C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族
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第ⅠA族元素最外層電子排布式為ns1，第ⅥB族的Cr元素最外層電子排布式為4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外層電子排布式都為4s2；第ⅠB族的Cu元素最外層電子排布式為4s1，故選C。
3.元素周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是
A.鈦元素原子的M層上共有10個電子
B.鈦元素是ds區的過渡元素
C.鈦元素原子最外層上有4個電子
D.47.87是鈦原子的近似相對原子質量
√
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鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d2，共有10個電子，A正確；
鈦元素是d區的過渡元素，B錯誤；
鈦元素原子最外層為4s2，有2個電子，C錯誤；
47.87是鈦原子的相對原子質量，D錯誤。
4.(2024·合肥高二檢測)某元素原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，下列關于該元素的敘述不正確的是
A.該元素為過渡元素
B.該元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族
C.該元素位于元素周期表的d區
D.該元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d34s2
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根據該元素原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，可知其價層電子排布式為(n-1)d3ns2。又知該元素是同族中原子序數最小的元素，則該元素位于第四周期，其價層電子排布式為3d34s2，應為過渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d區。
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二、“文字敘述型”元素推斷
5.(2023·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A.原子半徑：X>W
B.簡單氫化物的沸點：XC.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
√
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分析可知，W為N、X為O、Y為Mg、Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W>X，A錯誤；
X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，簡單氫化物的沸點：X>Z，B錯誤；
Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；
Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。
6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：
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元素 相關信息
X X的基態原子L層電子數是K層的2倍
Y Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W W有多種化合價，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
下列說法不正確的是
A.W是Fe元素 B.X的電負性比Y的大
C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數比為1∶2 D.XY2是一種直線形分子
√
元素 相關信息
X X的基態原子L層電子數是K層的2倍
Y Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W W有多種化合價，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
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X的基態原子L層電子數是K層的2倍，X是C；Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y為O；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，質子數為11，Z為Na；W有多種化合價，在溶液中生成的其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，W為Fe。
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7.(2021·山東，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是
A.原子半徑：X>Y
B.簡單氫化物的還原性：X>Y
C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強
D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種
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由題意分析可知，X為P元素，Y為Cl元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即原子半徑：X>Y，A項不符合題意；
二者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑：P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即簡單氫化物的還原性：X>Y，B項不符合題意；
同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，各元素對應金屬單質的還原性逐漸減弱，非金屬單質的氧化性逐漸增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；
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同一周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于其相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項符合題意。
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三、“微粒結構型”元素推斷
8.某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了8電子穩定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質可用來制取漂白劑或用于自來水消毒。下列說法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物對應水化物的酸性弱于W的氧化物對應水化物
的酸性
C.第一電離能：Z>Y>X
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
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9.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是
A.原子半徑：WB.簡單離子的氧化性：WC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成離子化合物
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Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍，
W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；
Y能夠形成2個共價單鍵，則Y最外層含有6個電子，
結合W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同可知，Y為O元素，W為Al元素；根據圖示化合物的結構可知，X為Na元素。一般原子核外電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z1
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元素金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金
屬性：AlX，故B
錯誤；
Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的過氧化氫都是強氧化劑，具有漂白性，故C正確；
Al可以形成共價化合物AlCl3，故D錯誤。
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四、“周期表片段型”元素推斷
10.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
A.Y的價層電子排布式是ns2np5
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，最穩定的可能
是Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸
√
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根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，
Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，
二者不可能形成離子化合物，故C錯誤；
當X、Z、W分別為N、S、Cl時，對應最高價含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強酸，故D錯誤。
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11.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是
A.還原性：ZQ2B.X能從ZO2中置換出Z
C.Y能與Fe2O3反應得到Fe
D.M最高價氧化物對應的水化物能與其最低價氫化物反應
√
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ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2的還原性強于CCl4，
A錯誤；
Mg和CO2發生反應：2Mg+CO2 2MgO+C，B正確；
Al和Fe2O3發生鋁熱反應：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，C正確；
M為N，N的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發生反應：HNO3+NH3===NH4NO3，D正確。
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五、元素周期表、周期律的綜合應用
12.有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關信息如下：
①短周期元素C原子的價層電子排布式為ns2np2，E的單質可在空氣中燃燒。
②如圖是元素周期表中主族元素的一部分。
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③A、B同周期，其電離能數據如下(單位：kJ·mol-1)：
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I1 I2 I3 I4
A 738 1 451 7 733 10 540
B 578 1 817 2 745 11 575
(1)F原子的核外電子排布式為　　　 　。
(2)C、D、E元素的電負性相對大小為　　　　(用元素符號表示)。
(3)由A、B的電離能數據判斷下列說法正確的是　　(填字母)。
a.A通常顯+1價，B通常顯+4價
b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強
c.A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質的物質的量之
比為3∶2
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1s22s22p63s23p63d104s24p4
S>P>Si
c
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根據題意，滿足價層電子排布式為ns2np2的短周期元素
為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設C為碳，則
E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。
根據表中數據，A的第三電離能遠遠大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯+2價，B元素的第四電離能遠遠大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯+3價，a錯誤；
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B元素的第一電離能小，但它在反應時需要失去3個電
子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據同周期
元素的性質遞變規律可知，b錯誤；
產生等量的H2，A、B失去電子數相等，即可得出消耗A、B的單質的物質的量之比為3∶2，c正確。
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13.現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
元素 相關信息
A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C 原子的第一至第四電離能分別是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
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元素 相關信息
D 原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E 元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期中電負性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：　　　　 。
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A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素的核外電子數和電子層數相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B元素原子核外有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能陡增，故C處于第ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；
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D為第三周期元素，D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，最外層電子排布式為3s23p3，故D為P元素；
E為第三周期元素，E元素的主族序數與周期數的差為4，應為第ⅦA族元素，故E為Cl元素；
F是前四周期中電負性最小的元素，故F為K元素；
G在周期表的第七列，G為Mn元素。
NH5是離子化合物，則含有N，陰離子是H-。
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(2)B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　個方向，原子軌道呈　　　形。
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啞鈴
元素 相關信息
A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C 原子的第一至第四電離能分別是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
氮元素能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道電子云在空間有3個方向，呈啞鈴形。
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(3)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的軌道表示式為 。該同學所畫的軌道表示式違背了　　 　　。
泡利原理
元素 相關信息
A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C 原子的第一至第四電離能分別是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
3s軌道的兩個電子自旋平行，違反了泡利原理。
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(4)G位于第　　　族　　區，價層電子排布式為　　　 。
ⅦB
Mn原子的價層電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區元素，位于第四周期第ⅦB族。
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d
3d54s2
元素 相關信息
D 原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E 元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期中電負性最小的元素
G 在周期表的第七列
14.電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數的遞增，電離能的值呈現周期性變化規律。根據所學知識，回答下列問題。
(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數的變化關系(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
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①根據圖示變化規律，可推測S的第一電離能的大小(最小)范圍為　 <　　(填元素符號，下同)。
Si
P
由圖中數據可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此S的第一電離能的最小范圍為Si< S1
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②據圖可知，第二周期元素原子第一電離能I1出現反常的元素是
　　 　。
③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置：_____
　　　 　。
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Be和N
第四
周期第ⅠA族
同周期，從左向右元素的第一電離能呈增大的趨勢。由圖中數據可知第四周期第一電離能最小的元素為K。
④根據對角線規則鈹元素最高價氧化物對應的水化物應該具有
　　　。
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兩性
Be、Al根據對角線規則，性質具有相似性，鈹元素最高價氧化物對應的水化物(氫氧化鈹)也應具有兩性。
(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表　　(填字母)。
A.a為I1、b為I2、c為I3
B.a為I3、b為I2、c為I1
C.a為I2、b為I3、c為I1
D.a為I1、b為I3、c為I2
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C
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a中Na元素的電離能遠大于Mg的電離能，則a應表示的是I2；b中Na元素的電離能小于Mg的電離能，Mg的電離能遠大于Al的電離能，則b應表示的是I3；c中Al元素的電離能遠小于P的電離能，S元素的電離能遠小于Cl的電離能，則c應表示的是I1，故C正確。
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：
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銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
電離能/(kJ·mol-1) I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達到了較穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大

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