資源簡介

微專題1　核外電子排布的規范書寫與應用
一、原子核外電子的運動狀態的描述與判斷
1.多電子原子中電子運動狀態的描述
(1)多電子原子中電子的運動狀態應從哪些方面描述？
答案　應該從能層、能級、原子軌道、自旋方向四個方面進行描述。
(2)原子中有沒有兩個運動狀態完全相同的電子，為什么？試舉例說明。
答案　沒有，因為處于同一能層、同一能級、同一原子軌道上的兩個電子，自旋方向一定不同。例如氟原子核外電子排布可描述為1s22s2222，由于各原子軌道中的電子自旋方向相反，所以9個電子的運動狀態互不相同(答案合理即可)。
2.基態原子中未成對電子(單電子)的判斷
(1)未成對電子的含義
一個原子軌道中只有1個電子時，該電子即為未成對電子。一個原子軌道中有2個自旋相反的電子，這2個電子稱為成對電子。
(2)寫出符合下列條件的1~36號元素的元素符號：
①有1個未成對電子：H、Li、Na、K、B、Al、Ga、F、Cl、Br、Sc、Cu。
②有2個未成對電子：C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni。
③有3個未成對電子：N、P、As、V、Co。
④有4個未成對電子：Fe。
⑤有5個未成對電子：Mn。
⑥有6個未成對電子：Cr。
1.下列描述碳原子結構的化學用語正確的是 (　　)
A.碳 12原子：C
B.原子結構示意圖：
C.原子核外能量最高的電子云輪廓圖呈啞鈴形
D.基態原子的軌道表示式：
答案　C
解析　元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則碳 12原子可表示為C，A錯誤；碳原子結構示意圖為，B錯誤；碳原子核外能量最高的電子在2p能級，電子云輪廓圖呈啞鈴形，C正確；根據核外電子排布規則可知，基態碳原子的軌道表示式為，D錯誤。
2.下列說法正確的是 (　　)
A.第四周期中，有1個未成對電子的元素有3種
B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形
C.電子在3px與3py軌道上的運動狀態相同
D.B原子由1s22s22→1s22s22時，由基態轉化為激發態，形成發射光譜
答案　B
解析　2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；B原子由1s22s22→1s22s22時，2px和2py均為基態，沒有能量變化，故D錯誤。
3.(1)碳元素基態原子的核外未成對電子數為　　　個，第三周期中有兩個單電子的元素符號為　　　(填一種即可)，M能層上有2個電子對的原子最外層共有　　　種不同運動狀態的電子。
(2)1~36號元素原子中未成對電子數為2的元素符號及價層電子排布：　　　
　　　　。
(3)某元素的原子序數為33，該元素原子的價層電子排布為　　　　　　　　，該元素原子核外有　　　　個能層，　　　　個能級，　　　　個原子軌道，有　　　　個單電子。
答案　(1)2　Si(或S)　6
(2)C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2
(3)4s24p3　4　8　18　3
4.(1)［2022·海南，19(1)節選］基態O原子中未成對電子有　　　　　個。
(2)［2022·河北，17(4)］將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是　　　　　　(填標號)。
A.［Cu(NH3)2］Cl B.［Cu(NH3)4］SO4
C.［Zn(NH3)4］SO4 D.Na2［Zn(OH)4］
(3)［2020·全國卷Ⅰ，35(1)］基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為　　　　　　。
(4)［2019·海南，19-Ⅱ(1)］Mn位于元素周期表中第四周期第　　族，基態Mn原子核外未成對電子有　　　個。
答案　(1)2　(2)B　(3)4∶5　(4)ⅦB　5
解析　(2)根據題意，具有順磁性物質含有未成對電子。選項B，［Cu(NH3)4］SO4中的Cu2+價層電子排布是3d9，有未成對電子，符合題意。
二、核外電子排布的規范書寫
1.核外電子排布式與原子結構示意圖、軌道表示式(電子排布圖)的關系
原子結構示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細化核外電子的運動狀態。
2.核外電子排布表示方法的常見誤區
(1)當出現d軌道時，雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。
(2)在畫基態原子的軌道表示式時，常出現以下錯誤：
① (違反能量最低原理)；
② (違反泡利原理)；
③(違反洪特規則)；
④
(違反洪特規則)；
⑤畫軌道表示式時，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應為，而不是。
5.(2024·長沙高二月考)下列幾種表示電子排布的方法中正確的是 (　　)
A.基態32Ge原子的電子排布式：4s24p2
B.基態28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C.基態O原子的軌道表示式：
D.基態29Cu+的價層電子排布：3d94s1
答案　C
解析　基態32Ge原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A錯誤；28Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，B錯誤；能層高的電子先失去，即先失去4s電子，后失去3d電子，Cu+的價層電子排布為3d10，D錯誤。
6.下列說法錯誤的是 (　　)
A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量
B.6C的電子排布式為1s22s22，違反了洪特規則
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
答案　A
解析　電子的能量與能層、能級有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；根據洪特規則知，2p能級上的兩個電子應排在兩個不同軌道上，B正確；根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，故應先排4s軌道，即電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，C正確；根據泡利原理知，3p能級最多容納6個電子，D正確。
7.(2021·天津，5)下列化學用語表達正確的是 (　　)
A.F-的離子結構示意圖：
B.基態碳原子的軌道表示式：
C.丙炔的鍵線式：
D.H2O分子的球棍模型：
答案　D
解析　F-最外層有8個電子，離子結構示意圖：，故A錯誤；基態碳原子的軌道表示式：，故B錯誤；丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；H2O分子的空間結構為V形，所以球棍模型為，故D正確。微專題1　核外電子排布的規范書寫與應用
一、原子核外電子的運動狀態的描述與判斷
1.多電子原子中電子運動狀態的描述
(1)多電子原子中電子的運動狀態應從哪些方面描述？
(2)原子中有沒有兩個運動狀態完全相同的電子，為什么？試舉例說明。
2.基態原子中未成對電子(單電子)的判斷
(1)未成對電子的含義
一個原子軌道中只有1個電子時，該電子即為未成對電子。一個原子軌道中有2個自旋相反的電子，這2個電子稱為成對電子。
(2)寫出符合下列條件的1~36號元素的元素符號：
①有1個未成對電子：___________________________________。
②有2個未成對電子：___________________________________。
③有3個未成對電子：___________________________________。
④有4個未成對電子：___________________________________。
⑤有5個未成對電子：___________________________________。
⑥有6個未成對電子：___________________________________。
1.下列描述碳原子結構的化學用語正確的是 (　　)
A.碳 12原子：C
B.原子結構示意圖：
C.原子核外能量最高的電子云輪廓圖呈啞鈴形
D.基態原子的軌道表示式：
2.下列說法正確的是 (　　)
A.第四周期中，有1個未成對電子的元素有3種
B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形
C.電子在3px與3py軌道上的運動狀態相同
D.B原子由1s22s22→1s22s22時，由基態轉化為激發態，形成發射光譜
3.(1)碳元素基態原子的核外未成對電子數為　　　個，第三周期中有兩個單電子的元素符號為　　　(填一種即可)，M能層上有2個電子對的原子最外層共有　　　種不同運動狀態的電子。
(2)1~36號元素原子中未成對電子數為2的元素符號及價層電子排布：____________________。
(3)某元素的原子序數為33，該元素原子的價層電子排布為　　　　　　　　，該元素原子核外有　　　　個能層，　　　　個能級，　　　個原子軌道，有　　　個單電子。
4.(1)［2022·海南，19(1)節選］基態O原子中未成對電子有　　　　　個。
(2)［2022·河北，17(4)］將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是　　　　　　(填標號)。
A.［Cu(NH3)2］Cl B.［Cu(NH3)4］SO4
C.［Zn(NH3)4］SO4 D.Na2［Zn(OH)4］
(3)［2020·全國卷Ⅰ，35(1)］基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_____________。
(4)［2019·海南，19-Ⅱ(1)］Mn位于元素周期表中第四周期第　　族，基態Mn原子核外未成對電子有　　　個。
二、核外電子排布的規范書寫
1.核外電子排布式與原子結構示意圖、軌道表示式(電子排布圖)的關系
原子結構示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細化核外電子的運動狀態。
2.核外電子排布表示方法的常見誤區
(1)當出現d軌道時，雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。
(2)在畫基態原子的軌道表示式時，常出現以下錯誤：
① (違反能量最低原理)；
② (違反泡利原理)；
③(違反洪特規則)；
④
(違反洪特規則)；
⑤畫軌道表示式時，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應為，而不是。
5.(2024·長沙高二月考)下列幾種表示電子排布的方法中正確的是 (　　)
A.基態32Ge原子的電子排布式：4s24p2
B.基態28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C.基態O原子的軌道表示式：
D.基態29Cu+的價層電子排布：3d94s1
6.下列說法錯誤的是 (　　)
A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量
B.6C的電子排布式為1s22s22，違反了洪特規則
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
7.(2021·天津，5)下列化學用語表達正確的是 (　　)
A.F-的離子結構示意圖：
B.基態碳原子的軌道表示式：
C.丙炔的鍵線式：
D.H2O分子的球棍模型：
答案精析
一、
1.(1)應該從能層、能級、原子軌道、自旋方向四個方面進行描述。
(2)沒有，因為處于同一能層、同一能級、同一原子軌道上的兩個電子，自旋方向一定不同。例如氟原子核外電子排布可描述為1s22s2222，由于各原子軌道中的電子自旋方向相反，所以9個電子的運動狀態互不相同(答案合理即可)。
2.(2)①H、Li、Na、K、B、Al、Ga、F、Cl、Br、Sc、Cu
②C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　③N、P、As、V、Co
④Fe　⑤Mn　⑥Cr
跟蹤訓練
1.C　［元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則碳 12原子可表示為C，A錯誤；碳原子結構示意圖為，B錯誤；碳原子核外能量最高的電子在2p能級，電子云輪廓圖呈啞鈴形，C正確；根據核外電子排布規則可知，基態碳原子的軌道表示式為，D錯誤。］
2.B　［2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；B原子由1s22s22→1s22s22時，2px和2py均為基態，沒有能量變化，故D錯誤。］
3.(1)2　Si(或S)　6
(2)C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2
(3)4s24p3　4　8　18　3
4.(1)2　(2)B　(3)4∶5　(4)ⅦB　5
解析　(2)根據題意，具有順磁性物質含有未成對電子。選項B，［Cu(NH3)4］SO4中的Cu2+價層電子排布是3d9，有未成對電子，符合題意。
二、
跟蹤訓練
5.C　［基態32Ge原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A錯誤；28Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，B錯誤；能層高的電子先失去，即先失去4s電子，后失去3d電子，Cu+的價層電子排布為3d10，D錯誤。］
6.A　［電子的能量與能層、能級有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；根據洪特規則知，2p能級上的兩個電子應排在兩個不同軌道上，B正確；根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，故應先排4s軌道，即電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，C正確；根據泡利原理知，3p能級最多容納6個電子，D正確。］
7.D　［F-最外層有8個電子，離子結構示意圖：，故A錯誤；基態碳原子的軌道表示式：，故B錯誤；丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；H2O分子的空間結構為V形，所以球棍模型為，故D正確。］(共24張PPT)
核外電子排布的規范書寫與應用
微專題1
第一章
<<<
1.多電子原子中電子運動狀態的描述
(1)多電子原子中電子的運動狀態應從哪些方面描述？
一、原子核外電子的運動狀態的描述與判斷
答案　應該從能層、能級、原子軌道、自旋方向四個方面進行描述。
(2)原子中有沒有兩個運動狀態完全相同的電子，為什么？試舉例說明。
答案　沒有，因為處于同一能層、同一能級、同一原子軌道上的兩個電子，自旋方向一定不同。例如氟原子核外電子排布可描述為1s22s2222，由于各原子軌道中的電子自旋方向相反，所以9個電子的運動狀態互不相同(答案合理即可)。
2.基態原子中未成對電子(單電子)的判斷
(1)未成對電子的含義
一個原子軌道中只有1個電子時，該電子即為未成對電子。一個原子軌道中有2個自旋相反的電子，這2個電子稱為成對電子。
(2)寫出符合下列條件的1~36號元素的元素符號：
①有1個未成對電子： 。
②有2個未成對電子： 。
③有3個未成對電子： 。
④有4個未成對電子： 。
⑤有5個未成對電子： 。
⑥有6個未成對電子： 。
H、Li、Na、K、B、Al、Ga、F、Cl、Br、Sc、Cu
C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni
N、P、As、V、Co
Fe
Mn
Cr
跟蹤訓練
1.下列描述碳原子結構的化學用語正確的是
A.碳 12原子：C
B.原子結構示意圖：
C.原子核外能量最高的電子云輪廓圖呈啞鈴形
D.基態原子的軌道表示式：
√
跟蹤訓練
元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則碳 12原子可表示為C，A錯誤；
碳原子結構示意圖為 ，B錯誤；
碳原子核外能量最高的電子在2p能級，電子云輪廓圖呈啞鈴形，C正確；
根據核外電子排布規則可知，基態碳原子的軌道表示式為
，D錯誤。
跟蹤訓練
2.下列說法正確的是
A.第四周期中，有1個未成對電子的元素有3種
B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形
C.電子在3px與3py軌道上的運動狀態相同
D.B原子由1s22s22→1s22s22時，由基態轉化為激發態，形成發射
光譜
√
跟蹤訓練
2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；
B原子由1s22s22→1s22s22時，2px和2py均為基態，沒有能量變化，故D錯誤。
跟蹤訓練
3.(1)碳元素基態原子的核外未成對電子數為　　個，第三周期中有兩個單電子的元素符號為　　　 (填一種即可)，M能層上有2個電子對的原子最外層共有　　種不同運動狀態的電子。
(2)1~36號元素原子中未成對電子數為2的元素符號及價層電子排布：
　　　 　　　　_________________________________________________________________________。
2
Si(或S)
6
C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2
跟蹤訓練
(3)某元素的原子序數為33，該元素原子的價層電子排布為　　 ，該元素原子核外有　　個能層，　　個能級，　　個原子軌道，有
　　個單電子。
4s24p3
4
8
18
3
跟蹤訓練
4.(1)[2022·海南，19(1)節選]基態O原子中未成對電子有　　個。
(2)[2022·河北，17(4)]將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是　　(填標號)。
A.[Cu(NH3)2]Cl B.[Cu(NH3)4]SO4
C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
2
B
跟蹤訓練
根據題意，具有順磁性物質含有未成對電子。選項B，[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+價層電子排布是3d9，有未成對電子，符合題意。
跟蹤訓練
(3)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為　　　　。
(4)[2019·海南，19-Ⅱ(1)]Mn位于元素周期表中第四周期第　 　 族，基態Mn原子核外未成對電子有　　個。
4∶5
ⅦB
5
1.核外電子排布式與原子結構示意圖、軌道表示式(電子排布圖)的關系
原子結構示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細化核外電子的運動
狀態。
二、核外電子排布的規范書寫
2.核外電子排布表示方法的常見誤區
(1)當出現d軌道時，雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。
(2)在畫基態原子的軌道表示式時，常出現以下錯誤：
① (違反能量最低原理)；
② (違反泡利原理)；
③ (違反洪特規則)；
④ (違反洪特規則)；
⑤畫軌道表示式時，不能省略空軌道。如C的軌道表示式應為
，而不是 。
跟蹤訓練
5.(2024·長沙高二月考)下列幾種表示電子排布的方法中正確的是
A.基態32Ge原子的電子排布式：4s24p2
B.基態28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C.基態O原子的軌道表示式：
D.基態29Cu+的價層電子排布：3d94s1
√
跟蹤訓練
基態32Ge原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A錯誤；
28Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，B錯誤；
能層高的電子先失去，即先失去4s電子，后失去3d電子，Cu+的價層電子排布為3d10，D錯誤。
6.下列說法錯誤的是
A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量
B.6C的電子排布式為1s22s22，違反了洪特規則
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
跟蹤訓練
√
跟蹤訓練
電子的能量與能層、能級有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A錯誤；
根據洪特規則知，2p能級上的兩個電子應排在兩個不同軌道上，B正確；
根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，故應先排4s軌道，即電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，C正確；
根據泡利原理知，3p能級最多容納6個電子，D正確。
7.(2021·天津，5)下列化學用語表達正確的是
A.F-的離子結構示意圖：
B.基態碳原子的軌道表示式：
C.丙炔的鍵線式：
D.H2O分子的球棍模型：
跟蹤訓練
√
跟蹤訓練
F-最外層有8個電子，離子結構示意圖： ，故A錯誤；
基態碳原子的軌道表示式： ，故B錯誤；
丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；
H2O分子的空間結構為V形，所以球棍模型為 ，故D正確。

展開更多......

收起↑