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微專題2　元素推斷與元素周期律的綜合應用
1.元素推斷的一般思路
2.元素推斷的常用方法
(1)利用稀有氣體元素原子結構的特殊性。
(2)利用常見元素及其化合物的特征性質。
3.由基態原子的價層電子排布確定元素在元素周期表中的位置
(1)周期序數=電子層數=最高能層序數。
(2)主族元素的族序數=價層電子數。
(3)第ⅢB族~第ⅦB族的價層電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數=價層電子數。如錳的價層電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。
(4)第ⅠB族和第ⅡB族的價層電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數=ns能級上的電子數。
4.同周期、同主族元素的結構與性質遞變規律
結構與性質 同周期主族元素(從左到右) 同主族元素 (從上到下)
最外層電子數 從1遞增到7(第一周期除外) 相同
金屬性 逐漸減弱 逐漸增強
非金屬性 逐漸增強 逐漸減弱
主要化合價 最高正價=族序數(O、F除外)，非金屬元素最低負價=-(8-族序數)(H除外)
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
簡單氣態氫化物的穩定性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱
第一電離能 總體呈增大趨勢 逐漸減小
電負性 逐漸增大 逐漸減小
1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是 (　　)
A.電負性：Z>X
B.最高正價：ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
答案　B
2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是 (　　)
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W答案　B
解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。
3.(2023·廣東，14改編)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是 (　　)
A.元素電負性：E>Y>Z
B.氫化物沸點：M>Y>E
C.第一電離能：X>E>Y
D.YZ3是電解質
答案　A
解析　由題給信息分析知，E為O，Y為N，Z為H，M為P，X為Mg。元素電負性：O>N>H，A正確；簡單氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，B錯誤；第一電離能：N>O>Mg，C錯誤。
4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，E元素原子最外層電子數比最內層電子數多1。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為　　　　　　。
(2)F元素原子的價層電子軌道表示式為　　　　　　　　。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學式為　　　　　　。
(4)離子半徑：D+　　　　(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B　　　C，電負性：C　　　　F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為　　　　，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：　　　　
　　　　。
答案　(1)1s22s22p63s23p1　(2)
(3)HClO4　(4)<　>　>
(5) 　Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
解析　A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，B的價層電子排布式為ns2np3，且B的原子序數小于C，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D為Na元素；C、F位于同一主族，F為S元素；G是比F原子序數大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子的最外層電子數比最內層電子數多1，即最外層電子數為3，E的原子序數介于D和F之間，E為Al元素。
(3)F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。(4)D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：D+C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。(5)A、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為。Cu、稀硫酸與H2O2反應制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。
5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑 /nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　　　(填離子符號)。W和R按原子個數比1∶3構成的粒子中所含的化學鍵類型為　　　　。
(2)X與Y相比，金屬性較強的是　　　　(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是　　　　　(填化學式)。
(3)寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(4)寫出實驗室制取M單質的化學方程式：　　　 　　　　。
(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是　　　　　(填字母)。
a.M單質與H2Z溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol M單質比1 mol Z得電子多
c.M和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
答案　(1)第三周期第ⅠA族　O2->Na+>Al3+　共價鍵　(2)鈉　NaOH
(3)Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na［Al(OH)4］
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)ac
解析　依據題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。(1)Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在電子層結構相同的情況下，核電荷數越大，半徑越小，X、Y、Q各自形成的簡單離子電子層結構相同，離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+；氮和氫按原子個數比1∶3構成的粒子(氨)中所含的化學鍵類型為共價鍵。(2)同一周期元素從左到右，金屬性越來越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越弱，鈉與鋁相比，金屬性較強的是鈉，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是NaOH。(5)Cl2與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成了S單質：Cl2+H2S===2HCl+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：Cl2>S，氧化性越強，元素非金屬性越強，故a正確；非金屬性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的數目無關，故b錯誤；氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩定性高，氣態氫化物的穩定性越高，元素非金屬性越強，故c正確。微專題2　元素推斷與元素周期律的綜合應用
1.元素推斷的一般思路
2.元素推斷的常用方法
(1)利用稀有氣體元素原子結構的特殊性。
(2)利用常見元素及其化合物的特征性質。
3.由基態原子的價層電子排布確定元素在元素周期表中的位置
(1)周期序數=電子層數=最高能層序數。
(2)主族元素的族序數=價層電子數。
(3)第ⅢB族~第ⅦB族的價層電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數=價層電子數。如錳的價層電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。
(4)第ⅠB族和第ⅡB族的價層電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數=ns能級上的電子數。
4.同周期、同主族元素的結構與性質遞變規律
結構與性質 同周期主族元素(從左到右) 同主族元素(從上到下)
最外層電子數 從1遞增到7(第一周期除外) 相同
金屬性
非金屬性
主要化合價 最高正價=族序數(O、F除外)，非金屬元素最低負價=-(8-族序數)(H除外)
原子半徑
簡單氣態氫化物的穩定性
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸　　　　　，酸性逐漸　　　　　　　 堿性逐漸　　　，酸性逐漸 ________
第一電離能
電負性
1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是 (　　)
A.電負性：Z>X
B.最高正價：ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是 (　　)
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W3.(2023·廣東，14改編)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是 (　　)
A.元素電負性：E>Y>Z
B.氫化物沸點：M>Y>E
C.第一電離能：X>E>Y
D.YZ3是電解質
4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，E元素原子最外層電子數比最內層電子數多1。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為________________________。
(2)F元素原子的價層電子軌道表示式為________________________。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學式為　　　　　　。
(4)離子半徑：D+　　　　(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B　　　C，電負性：C_________F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：________________。
5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
(1)X在周期表中的位置是 　；
X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(填離子符號)。W和R按原子個數比1∶3構成的粒子中所含的化學鍵類型為　　　　。
(2)X與Y相比，金屬性較強的是　　　　(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是　　　　　(填化學式)。
(3)寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式：______。
(4)寫出實驗室制取M單質的化學方程式：______。
(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是　　　　　(填字母)。
a.M單質與H2Z溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol M單質比1 mol Z得電子多
c.M和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
答案精析
4.逐漸減弱　逐漸增強　逐漸增強　逐漸減弱　逐漸減小　逐漸增大　逐漸增強　逐漸減弱　減弱
增強　增強　減弱　總體呈增大趨勢　逐漸減小　逐漸增大　逐漸減小
跟蹤訓練
1.B
2.B　［短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。］
3.A　［由題給信息分析知，E為O，Y為N，Z為H，M為P，X為Mg。元素電負性：O>N>H，A正確；簡單氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，B錯誤；第一電離能：N>O>Mg，C錯誤。］
4.(1)1s22s22p63s23p1　(2)
(3)HClO4　(4)<　>　>
(5)　Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O
解析　A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，C為O元素；B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，B的價層電子排布式為ns2np3，且B的原子序數小于C，B為N元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D為Na元素；C、F位于同一主族，F為S元素；G是比F原子序數大的短周期主族元素，G為Cl元素；E元素原子的最外層電子數比最內層電子數多1，即最外層電子數為3，E的原子序數介于D和F之間，E為Al元素。
(3)F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。(4)D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：D+C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。(5)A、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為H。Cu、稀硫酸與H2O2反應制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O。
5.(1)第三周期第ⅠA族　O2->Na+>Al3+　共價鍵
(2)鈉　NaOH
(3)Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)ac
解析　依據題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。(1)Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在電子層結構相同的情況下，核電荷數越大，半徑越小，X、Y、Q各自形成的簡單離子電子層結構相同，離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+；氮和氫按原子個數比1∶3構成的粒子(氨)中所含的化學鍵類型為共價鍵。(2)同一周期元素從左到右，金屬性越來越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越弱，鈉與鋁相比，金屬性較強的是鈉，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是NaOH。(5)Cl2與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成了S單質：Cl2+H2S2HCl+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：Cl2>S，氧化性越強，元素非金屬性越強，故a正確；非金屬性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的數目無關，故b錯誤；氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩定性高，氣態氫化物的穩定性越高，元素非金屬性越強，故c正確。(共26張PPT)
元素推斷與元素周期律的綜合應用
微專題2
第一章
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1.元素推斷的一般思路
2.元素推斷的常用方法
(1)利用稀有氣體元素原子結構的特殊性。
(2)利用常見元素及其化合物的特征性質。
3.由基態原子的價層電子排布確定元素在元素周期表中的位置
(1)周期序數=電子層數=最高能層序數。
(2)主族元素的族序數=價層電子數。
(3)第ⅢB族~第ⅦB族的價層電子排布為(n-1)d1~5ns1~2(鑭系、錒系除外)，族序數=價層電子數。如錳的價層電子排布為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。
(4)第ⅠB族和第ⅡB族的價層電子排布為(n-1)d10ns1~2，族序數=ns能級上的電子數。
4.同周期、同主族元素的結構與性質遞變規律
結構與性質 同周期主族元素(從左到右) 同主族元素(從上到下)
最外層電子數 從1遞增到7(第一周期除外) 相同
金屬性 _________ _________
非金屬性 _________ _________
主要化合價 最高正價=族序數(O、F除外)，非金屬元素最低負價= -(8-族序數)(H除外)
原子半徑 _________ _________
逐漸減弱
逐漸增強
逐漸增強
逐漸減弱
逐漸減小
逐漸增大
結構與性質 同周期主族元素(從左到右) 同主族元素(從上到下)
簡單氣態氫化物的穩定性 _________ _________
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸 ，酸性逐漸 _____ 堿性逐漸 ，酸性逐漸_____
第一電離能 ________________ __________
電負性 __________ __________
逐漸增強
逐漸減弱
減弱
增強
增強
減弱
總體呈增大趨勢
逐漸減小
逐漸增大
逐漸減小
跟蹤訓練
1.(2023·浙江1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大，X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是
A.電負性：Z>X
B.最高正價：ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
√
跟蹤訓練
2.(2022·遼寧，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是
A.X能與多種元素形成共價鍵
B.簡單氫化物沸點：ZC.第一電離能：Y>Z
D.電負性：W√
跟蹤訓練
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、S等)形成共價鍵，A正確；
跟蹤訓練
Z和Q形成的簡單氫化物分別為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，B錯誤；
Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結構，比較穩定，故其第一電離能比O大，C正確；
W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。
跟蹤訓練
3.(2023·廣東，14改編)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是
A.元素電負性：E>Y>Z B.氫化物沸點：M>Y>E
C.第一電離能：X>E>Y D.YZ3是電解質
√
跟蹤訓練
由題給信息分析知，E為O，Y為N，Z為H，M為P，X為Mg。元素電負性：O>N>H，A正確；
簡單氫化物沸點：H2O>NH3>PH3，B錯誤；
第一電離能：N>O>Mg，C錯誤。
跟蹤訓練
4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可與A形成10電子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多種共價化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，E元素原子最外層電子數比最內層電子數多1。請回答下列問題：
跟蹤訓練
(1)E元素基態原子的電子排布式為　　　　　 　。
(2)F元素原子的價層電子軌道表示式為　　　　　 　　　。
(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的酸的化學式為　　　。
1s22s22p63s23p1
HClO4
跟蹤訓練
A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是H元素；
C與A可形成10電子分子，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍，C為O元素；
B元素原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，B的價層電子排布式為ns2np3，且B的原子序數小于C，B為N元素；
D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D為Na元素；
C、F位于同一主族，F為S元素；
跟蹤訓練
G是比F原子序數大的短周期主族元素，G為Cl元素；
E元素原子的最外層電子數比最內層電子數多1，即最外層電子數為3，E的原子序數介于D和F之間，E為Al元素。
F、G分別為S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，故酸性：HClO4>H2SO4。
跟蹤訓練
(4)離子半徑：D+　　　(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一電離能：B　　　C，電負性：C　　　F。
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D+為Na+，B3-為N3-，Na+與N3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：D+C(O)。C、F分別為O、S元素，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：C(O)>F(S)。
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(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個
數比為1∶1，X的電子式為　　　　 ，試寫出Cu、稀硫酸與X反
應制備硫酸銅的離子方程式：　　　　 　　　　 。
Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
A、C分別為H、O元素，H與O形成的原子個數比為1∶1的分子為H2O2，即X的電子式為 。Cu、稀硫酸與H2O2反應制備CuSO4的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。
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5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
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(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　 ；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　(填離子符號)。W和R按原子個數比1∶3構成的粒子中所含的化學鍵類型為　　　　。
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
第三周期第ⅠA族
O2->Na+>Al3+
共價鍵
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依據題表可得，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氫元素。
Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在電子層結構相同的情況下，核電荷數越大，半徑越小，X、Y、Q各自形成的簡單離子電子層結構相同，離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+；氮和氫按原子個數比1∶3構成的粒子(氨)中所含的化學鍵類型為共價鍵。
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(2)X與Y相比，金屬性較強的是　　(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是　　　　(填化學式)。
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
鈉
NaOH
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同一周期元素從左到右，金屬性越來越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越弱，鈉與鋁相比，金屬性較強的是鈉，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是NaOH。
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(3)寫出X元素的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 　。
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]
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(4)寫出實驗室制取M單質的化學方程式：_______________________
___________________。
元素代號 X Y(鋁) Z M W Q R
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合價 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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(5)下列事實能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強的是____
(填字母)。
a.M單質與H2Z溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol M單質比1 mol Z得電子多
c.M和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
ac
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Cl2與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成了S單質：Cl2+H2S===2HCl+ S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：Cl2>S，氧化性越強，元素非金屬性越強，故a正確；
非金屬性的強弱與得電子的能力有關，與得電子的數目無關，故b錯誤；
氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的穩定性高，氣態氫化物的穩定性越高，元素非金屬性越強，故c正確。

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