資源簡介

整理與提升
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
考向一　原子的核外電子排布
1.(1)［2023·全國乙卷，35(1)節(jié)選］基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為　　　。
(2)［2023·廣東，19(1)①］基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為　　　　。
(3)［2023·北京，15(1)］基態(tài)S原子價層電子排布式是　　　　　。
(4)［2022·山東，16(1)］基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為　　　　　，在元素周期表中位置為　　　　　。
答案　(1)3d64s2　(2) 　(3)3s23p4　(4)3d84s2　第四周期第Ⅷ族
2.(1)［2022·全國乙卷，35(1)］氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　　　　，其中能量較高的是　　　　(填標(biāo)號)。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)［2022·河北，17(1)］基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為　　　　　。
(3)［2021·福建，14(1)］基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為　　　。
答案　(1)ad　d　(2)1∶2(或2∶1)　(3)2∶1
解析　(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。(2)基態(tài)S的價層電子排布式是3s23p4，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1∶2或2∶1。(3)基態(tài)C原子的核外電子排布式是1s22s22p2，成對電子數(shù)為4，未成對電子數(shù)為2，其比值為2∶1。
3.［2021·河北，17(1)(2)］(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　　　　　(填離子符號)。
(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　　　　。
答案　(1)K+和P3-　(2)+(或-)
解析　(1)KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。
(2)對于基態(tài)的磷原子，其價層電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價層電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-。
考向二　元素周期律
4.(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是 (　　)
A.第一電離能：Y>Z>X
B.電負(fù)性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
答案　A
解析　由題給信息分析可知X為C，Y為N，Z為F，W為Na。根據(jù)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯誤；根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是 (　　)
A.電負(fù)性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
答案　D
解析　主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應(yīng)為K；在此結(jié)構(gòu)中W形成一個化學(xué)鍵，應(yīng)為H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學(xué)鍵、Y形成六個化學(xué)鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負(fù)性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，在相同條件下后者的酸性較強(qiáng)，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確。
6.［2023·浙江1月選考，17(2)］由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是　　　　　(填字母)。
A.微粒半徑：③>①>②
B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②
C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③
D.得電子能力：①>②
答案　AB
解析　電子排布式分別為①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si+、激發(fā)態(tài)Si原子；激發(fā)態(tài)Si原子電子占四個電子層，Si+是基態(tài)Si原子失去了一個電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，選項(xiàng)A正確；根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②，選項(xiàng)B正確；激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，Si+失去一個電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個電子所需最低能量：②>①>③，選項(xiàng)C錯誤；由C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，選項(xiàng)D錯誤。
7.［2023·全國卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是　　　　　　　　　　　。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是　　　 　　　　。
I1/(kJ·mol-1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
答案　Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)多，原子半徑大，故第一電離能更小　Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的整理與提升
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
考向一　原子的核外電子排布
1.(1)［2023·全國乙卷，35(1)節(jié)選］基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為____________。
(2)［2023·廣東，19(1)①］基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為____________。
(3)［2023·北京，15(1)］基態(tài)S原子價層電子排布式是____________。
(4)［2022·山東，16(1)］基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為____________，在元素周期表中位置為____________。
2.(1)［2022·全國乙卷，35(1)］氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　　　　，其中能量較高的是　　　　(填標(biāo)號)。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(2)［2022·河北，17(1)］基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為______。
(3)［2021·福建，14(1)］基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為______。
3.［2021·河北，17(1)(2)］(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　　　　　　　(填離子符號)。
(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。
考向二　元素周期律
4.(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是 (　　)
A.第一電離能：Y>Z>X
B.電負(fù)性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是 (　　)
A.電負(fù)性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.［2023·浙江1月選考，17(2)］由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：
①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、
③［Ne］3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是　　　　　(填字母)。
A.微粒半徑：③>①>②
B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②
C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③
D.得電子能力：①>②
7.［2023·全國卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是________________________。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________。
I1/(kJ·mol-1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
答案精析
二、
1.(1)3d64s2　(2) 　(3)3s23p4　(4)3d84s2　第四周期第Ⅷ族
2.(1)ad　d　(2)1∶2(或2∶1)　(3)2∶1
解析　(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。(2)基態(tài)S的價層電子排布式是3s23p4，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1∶2或2∶1。(3)基態(tài)C原子的核外電子排布式是1s22s22p2，成對電子數(shù)為4，未成對電子數(shù)為2，其比值為2∶1。
3.(1)K+和P3-　(2)+(或-)
解析　(1)KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。
(2)對于基態(tài)的磷原子，其價層電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價層電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-。
4.A　［由題給信息分析可知X為C，Y為N，Z為F，W為Na。根據(jù)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯誤；根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W5.D　［主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應(yīng)為K；在此結(jié)構(gòu)中W形成一個化學(xué)鍵，應(yīng)為H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學(xué)鍵、Y形成六個化學(xué)鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負(fù)性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，在相同條件下后者的酸性較強(qiáng)，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確。］
6.AB
解析　電子排布式分別為①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si+、激發(fā)態(tài)Si原子；激發(fā)態(tài)Si原子電子占四個電子層，Si+是基態(tài)Si原子失去了一個電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，選項(xiàng)A正確；根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②，選項(xiàng)B正確；激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，Si+失去一個電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個電子所需最低能量：②>①>③，選項(xiàng)C錯誤；由C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，選項(xiàng)D錯誤。
7.Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)多，原子半徑大，故第一電離能更小　Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大的趨勢，但由于基態(tài)Be原子的s能級處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(共22張PPT)
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二
考向一　原子的核外電子排布
1.(1)[2023·全國乙卷，35(1)節(jié)選]基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
　　 。
(2)[2023·廣東，19(1)①]基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為　　　　 。
(3)[2023·北京，15(1)]基態(tài)S原子價層電子排布式是　　　　。
(4)[2022·山東，16(1)]基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為　　 　，在元素周期表中位置為　　　　　 。
二、真題導(dǎo)向
3d64s2
3s23p4
3d84s2
第四周期第Ⅷ族
2.(1)[2022·全國乙卷，35(1)]氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有　　，其中能量較高的是　　(填標(biāo)號)。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
ad
d
F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；
1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；
1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；
1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；
同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。
(2)[2022·河北，17(1)]基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為　　　　 　。
1∶2(或2∶1)
基態(tài)S的價層電子排布式是3s23p4，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1∶2或2∶1。
(3)[2021·福建，14(1)]基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為　　 　。
2∶1
基態(tài)C原子的核外電子排布式是1s22s22p2，成對電子數(shù)為4，未成對電子數(shù)為2，其比值為2∶1。
3.[2021·河北，17(1)(2)](1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是　　　　　(填離子符號)。
K+和P3-
KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。
(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原
子，其價層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為　　　 　。
+(或-)
對于基態(tài)的磷原子，其價層電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價層電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+或-。
考向二　元素周期律
4.(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A.第一電離能：Y>Z>X
B.電負(fù)性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
√
由題給信息分析可知X為C，Y為N，Z為F，W為Na。根據(jù)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯誤；
根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；
根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：WW2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A.電負(fù)性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
√
主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電
子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價
離子，應(yīng)為K；在此結(jié)構(gòu)中W形成一個化學(xué)鍵，應(yīng)為
H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學(xué)鍵、Y形成六個化學(xué)鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負(fù)性：S>H，A錯誤；
H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，在相同條件下后
者的酸性較強(qiáng)，B錯誤；
H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；
K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確。
6.[2023·浙江1月選考，17(2)]由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是　　　(填字母)。
A.微粒半徑：③>①>②
B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②
C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③
D.得電子能力：①>②
AB
電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si+、激發(fā)態(tài)Si原子；激發(fā)態(tài)Si原子電子占四個電子層，Si+是基態(tài)Si原子失去了一個電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，選項(xiàng)A正確；
根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②，選項(xiàng)B正確；
激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，Si+失去一個電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個電子所需最低能量：②>①>③，選項(xiàng)C錯誤；
由C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，選項(xiàng)D錯誤。
7.[2023·全國卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_______________
________________________________________________。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________
Na與Li同主族，
Na的電子層數(shù)多，原子半徑大，故第一電離能更小
___________________________________________________________________________________________________________________________。
Li、Be和B
為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大的趨勢，但由于基態(tài)
Be原子的s能級處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的
I1/(kJ·mol-1)
Li 520 Be 900 B
801
Na 496 Mg 738 Al
578
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