資源簡介

(共36張PPT)
階段重點突破練(二)
第二章
<<<
一、雜化軌道的分析與應用
1.下列圖形屬于sp雜化軌道的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
sp雜化軌道的夾角是180°，C項屬于未雜化的p軌道。
√
15
2.(2023·廣州高二期中)下表中各粒子對應的空間結構及雜化方式均正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項 粒子 空間結構 雜化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp雜化
B SO2 V形 S原子采取sp3雜化
C C 三角錐形 C原子采取sp2雜化
D C2H2 直線形 C原子采取sp雜化
√
15
3.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是
A.H2O2分子中的O原子為sp2雜化
B.CO2 分子中的C原子為sp雜化
C.BF3分子中的B原子為sp3雜化
D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2個孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；
CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；
BF3分子中B原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；
CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp3雜化，故D錯誤。
15
4.有機物(如圖)中標有數字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3
√
15
苯環上碳原子的價層電子對數為3，則為sp2雜化，中心原子碳為平面三角形結構，所以鍵角為120°，此時每個碳原子還剩一個單電子，就形成一個大π鍵，就是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵；“1”苯環上碳原子雜化方式是sp2；“2”碳碳三鍵兩端的C原子形成2個σ鍵，則碳原子采取sp雜化；“3”甲基上的C原子形成4個σ鍵，則碳原子采取sp3雜化。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、分子(或離子)空間結構的判斷
5.下列物質中，化學鍵類型和分子空間結構皆相同的是
A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4
C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
CO2和SO3 都含有共價鍵，但CO2為直線形， SO3為平面三角形，故A錯誤；
CH4和SiH4都含有共價鍵，且都是正四面體形，故B正確；
BF3和PH3 都含有共價鍵，BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，故C錯誤；
HCl只含共價鍵， NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。
15
6.(2024·連云港高二月考)用價層電子對互斥模型可以預測許多分子或離子的空間結構，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是
A.H2O、CS2都是直線形的分子
B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子
D.PCl3、PCl5都是三角錐形的分子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
CS2的中心原子的價層電子對數為2，沒有孤電子對，分子的空間結構為直線形，H2O中O原子的價層電子對數為2+×(6-2×1)=4，而且含有2個孤電子對，分子的空間結構為V形，故A錯誤；
BF3中B的價層電子對數為3+×(3-3×1)=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°，SnBr2中Sn的價層電子對數為2+×(4-2×1)=3，含有一個孤電子對，為V形結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2的鍵角小于120°，故B錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
CH2O中碳原子形成3個σ鍵，為平面三角形結構；BF3為平面三角形結構，故C正確；
PCl3中P的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4，含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結構；PCl5中價層電子對數為5+×(5-5×1)=5，且不含孤電子對，為三角雙錐形結構，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
7.用分子結構知識推測下列說法正確的是
A.SO2與BeCl2分子均呈V形
B.HClO2的中心原子采取sp3雜化
C.BF3與H3O+的VSEPR模型均呈正四面體形
D.C2H4與NH3分子中均含有π鍵，均能發生加成反應
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
BeCl2分子中，中心Be原子采取sp雜化，分子呈直線形，故A錯誤；
BF3的中心B原子價層電子對數為3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子價層電子對數為4，有1個孤電子對，VSEPR模型呈四面體形，故C錯誤；
C2H4的中心C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，NH3分子的中心原子形成3個σ鍵，另有1個孤電子對，無π鍵，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
三、雜化軌道類型與分子(或離子)的空間結構
8.下表中關于各微粒的描述完全正確的一項是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項 A B C D
分子或離子的化學式 H2S PCl3 N B
中心原子的雜化軌道類型 sp3 sp3 sp2 sp3
VSEPR模型名稱 平面三角形 正四面體形 平面三角形 正四面體形
分子或離子的空間結構 V形 正四面體形 V形 三角錐形
√
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
H2S中S的價層電子對數為2+=4，孤電子對數為2，故其VSEPR模型為四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為V形，A項錯誤；
PCl3中P的價層電子對數為3+=4，孤電子對數為1，故其VSEPR模型為四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為三角錐形，B項錯誤；
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
N中N的價層電子對數為2+=3，孤電子對數為1，故其VSEPR模型為平面三角形，中心原子采用sp2雜化，空間結構為V形，C項正確；
B中B的價層電子對數為4+=4，無孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為正四面體形，D項錯誤。
15
9.(2023·煙臺高二檢測)下列描述正確的是
A.Cl的空間結構為平面四邊形
B.SF6的中心原子有6個成鍵電子對，無孤電子對
C.BH3和HCN的中心原子均為sp2雜化
D.BeCl2和SnCl2的空間結構均為直線形
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
中中心原子價層電子對數為4+=4且不含孤電子對，其空間結構為正四面體形，故A錯誤；
SF6分子中中心原子價層電子對數為6+=6且不含孤電子對，所以SF6的中心原子有6個成鍵電子對，無孤電子對，故B正確；
BH3中B原子價層電子對數為3+=3，不含孤電子對，HCN中C原子價層電子對數為2，無孤電子對，故前者是sp2雜化，后者是sp雜化，故C錯誤；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
BeCl2和SnCl2分子中，Be原子價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，Sn原子價層電子對數為2+=3，含有1個孤電子對，故前者空間結構是直線形，后者是V形，故D錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10.下列有關分子空間結構的說法正確的是
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B.P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'
C.分子中鍵角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，其空間結構為直線
形，成鍵電子對數等于2，沒有孤電子對
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
HClO分子中的H原子為2電子結構，BF3分子中的B原子不滿足8電子結構，A錯誤；
P4分子中的鍵角為60°，CCl4分子中的鍵角為109°28'，B錯誤；
BeCl2為直線形分子，鍵角為180°，SnCl2中Sn原子有一個孤電子對，鍵角<120°，SO3分子為平面三角形結構，鍵角為120°，NH3為三角錐形，鍵角為107°，CCl4中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為正四面體形結構，鍵角為109°28'，故C錯誤；
BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，為直線形結構，故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A項中粒子中心原子都是sp3雜化，無孤電子對，鍵角相等；
B項中粒子中心原子都是sp3雜化，但S原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，C原子無孤電子對，鍵角不相等；
C項中中心原子的雜化方式：BCl3為sp2、NH3為sp3、CO2為sp，鍵角不相等；
D項中SO3中S原子采用sp2雜化，BF3中B原子采用sp2雜化，H3O+中O原子采用sp3雜化，鍵角不相等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結構如圖所示，與鹽酸反應能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應的產物之一為AsH3。下列說法不正確的是
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3
B.Al的價層電子對互斥模型是正四面體形
C.AsCl3的空間結構為平面正三角形，As原子
的雜化方式為sp3
D.AsH3分子的鍵角小于109°28'
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
由As2O3的分子結構可知，中心原子As上有1個孤電子對
和3個成鍵電子對，則As原子的雜化方式為sp3，A正確；
Al中Al原子的價層電子對數是4+×(3+1-1×4)=4，
價層電子對互斥模型是正四面體形，B正確；
AsCl3中含1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角錐形，C錯誤；
AsH3中含有1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角錐形，鍵角小于109°28'，D正確。
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13.(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間結構是　　 　　；N2H4分子中氮原子的雜化軌道類型是　　　。
(2)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________________________
__________________________________________。
三角錐形
sp3
sp3
H2O中氧原子有2個孤電子對，
H3O+中氧原子只有1個孤電子對，排斥力較小
15
(3)的空間結構是　　　 　 ，其中硫原子的雜化軌道類型是　　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
正四面體形
sp3
的中心原子S的成鍵電子對數為4，無孤電子對，為正四面體形結構，中心原子采取sp3雜化。
15
14.(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數之比為　　　，中心原子的雜化方式為　　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3∶1
sp2
COCl2分子中有1個C==O和2個C—Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，個數之比為3∶1，中心原子C的價層電子對數為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2。
15
(2)中，Al原子的雜化方式為　　　；列舉與Al空間結構相同的一種離子和一種分子：　　 　、　　　(填化學式)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
sp3
CH4
中Al原子上的孤電子對數==0，雜化軌道數目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與Al空間結構相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：N。
　
15
(3)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為
　 ，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角　 (填“>”“<”或“=”)120°。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
sp2
<
SnBr2分子中Sn原子價層電子對數為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形結構，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°。
15
15.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為 ，它
是經國家批準使用的植物生長調節劑。回答下列問題：
(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
根據構造原理可知，氯元素基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數為1。
1
15
(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為　　　 　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
根據氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子形成3個單鍵，孤電子對數為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數為1，是sp2雜化。
sp2、sp3
15
(3)查文獻可知，可用2 氯 4 氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯
脲，其反應方程式為 ，反應過
程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_____個σ鍵，斷裂　　　個π鍵。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
由于σ鍵比π鍵更穩定，根據反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中N==C中的π鍵和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H。
NA
NA
15
(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、
CO2等。
①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩定的原因：_____________
_________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O的鍵能大于H—N的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩定。
H—O的鍵能
大于H—N的鍵能
15
②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　　 ，中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
H2O分子中O原子的價層電子對數為2+=4，孤電子對數為2，所以為V形結構，O原子采取sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數為3+=4，孤電子對數為1，所以為三角錐形結構，N原子采取sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，C原子采取sp雜化。
V形、三角錐形、直線形
sp3、sp3、sp
15第二章　階段重點突破練(二)
(分值：100分)
(選擇題1~12題，每小題5分，共60分)
一、雜化軌道的分析與應用
1.下列圖形屬于sp雜化軌道的是 (　　)
2.(2023·廣州高二期中)下表中各粒子對應的空間結構及雜化方式均正確的是 (　　)
選項 粒子 空間結構 雜化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp雜化
B SO2 V形 S原子采取sp3雜化
C C 三角錐形 C原子采取sp2雜化
D C2H2 直線形 C原子采取sp雜化
3.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是 (　　)
A.H2O2分子中的O原子為sp2雜化
B.CO2 分子中的C原子為sp雜化
C.BF3分子中的B原子為sp3雜化
D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化
4.有機物(如圖)中標有數字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為 (　　)
A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3
二、分子(或離子)空間結構的判斷
5.下列物質中，化學鍵類型和分子空間結構皆相同的是 (　　)
A.CO2和SO3 B.CH4和SiH4
C.BF3和PH3 D.HCl和NH4Cl
6.(2024·連云港高二月考)用價層電子對互斥模型可以預測許多分子或離子的空間結構，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是 (　　)
A.H2O、CS2都是直線形的分子
B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°
C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子
D.PCl3、PCl5都是三角錐形的分子
7.用分子結構知識推測下列說法正確的是 (　　)
A.SO2與BeCl2分子均呈V形
B.HClO2的中心原子采取sp3雜化
C.BF3與H3O+的VSEPR模型均呈正四面體形
D.C2H4與NH3分子中均含有π鍵，均能發生加成反應
三、雜化軌道類型與分子(或離子)的空間結構
8.下表中關于各微粒的描述完全正確的一項是 (　　)
選項 A B C D
分子或離子的化學式 H2S PCl3 N B
中心原子的雜化軌道類型 sp3 sp3 sp2 sp3
VSEPR模型名稱 平面三 角形 正四面 體形 平面 三角形 正四面 體形
分子或離子的空間結構 V形 正四面 體形 V形 三角錐形
9.(2023·煙臺高二檢測)下列描述正確的是 (　　)
A.Cl的空間結構為平面四邊形
B.SF6的中心原子有6個成鍵電子對，無孤電子對
C.BH3和HCN的中心原子均為sp2雜化
D.BeCl2和SnCl2的空間結構均為直線形
10.下列有關分子空間結構的說法正確的是 (　　)
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B.P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'
C.分子中鍵角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，其空間結構為直線形，成鍵電子對數等于2，沒有孤電子對
11.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是 (　　)
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、NH3、CO2 D.SO3、BF3、H3O+
12.As2O3(砒霜)是兩性氧化物，分子結構如圖所示，與鹽酸反應能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反應的產物之一為AsH3。下列說法不正確的是 (　　)
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3
B.Al的價層電子對互斥模型是正四面體形
C.AsCl3的空間結構為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp3
D.AsH3分子的鍵角小于109°28'
13.(12分)(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間結構是　　　　；N2H4分子中氮原子的雜化軌道類型是　　　　。
(2)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取　　　　雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為　　　　。
(3)S的空間結構是　　　　，其中硫原子的雜化軌道類型是　　　　。
14.(14分)(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數之比為　　　　，中心原子的雜化方式為　　　　。
(2)Al中，Al原子的雜化方式為　　　　；列舉與Al空間結構相同的一種離子和一種分子：　　　、＿＿＿＿＿(填化學式)。
(3)用價層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為　　　　，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角　　　　(填“>”“<”或“=”)120°。
15.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。回答下列問題：
(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為　　　。
(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為　　　　。
(3)查文獻可知，可用2 氯 4 氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式為，反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂　　　　個σ鍵，斷裂　　　個π鍵。
(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩定的原因：　　　　。
②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　　，中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　　　　　　　。
答案精析
1.D　［sp雜化軌道的夾角是180°，C項屬于未雜化的p軌道。］
2.D
3.B　［H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2個孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；BF3分子中B原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp3雜化，故D錯誤。］
4.B　［苯環上碳原子的價層電子對數為3，則為sp2雜化，中心原子碳為平面三角形結構，所以鍵角為120°，此時每個碳原子還剩一個單電子，就形成一個大π鍵，就是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵；“1”苯環上碳原子雜化方式是sp2；“2”碳碳三鍵兩端的C原子形成2個σ鍵，則碳原子采取sp雜化；“3”甲基上的C原子形成4個σ鍵，則碳原子采取sp3雜化。］
5.B　［CO2和SO3 都含有共價鍵，但CO2為直線形， SO3為平面三角形，故A錯誤；CH4和SiH4都含有共價鍵，且都是正四面體形，故B正確；BF3和PH3 都含有共價鍵，BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，故C錯誤；HCl只含共價鍵， NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤。］
6.C　［CS2的中心原子的價層電子對數為2，沒有孤電子對，分子的空間結構為直線形，H2O中O原子的價層電子對數為2+×(6-2×1)=4，而且含有2個孤電子對，分子的空間結構為V形，故A錯誤；BF3中B的價層電子對數為3+×(3-3×1)=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°，SnBr2中Sn的價層電子對數為2+×(4-2×1)=3，含有一個孤電子對，為V形結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2的鍵角小于120°，故B錯誤；CH2O中碳原子形成3個σ鍵，為平面三角形結構；BF3為平面三角形結構，故C正確；PCl3中P的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4，含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結構；PCl5中價層電子對數為5+×(5-5×1)=5，且不含孤電子對，為三角雙錐形結構，故D錯誤。］
7.B　［BeCl2分子中，中心Be原子采取sp雜化，分子呈直線形，故A錯誤；BF3的中心B原子價層電子對數為3，VSEPR模型呈平面三角形，H3O+的中心O原子價層電子對數為4，有1個孤電子對，VSEPR模型呈四面體形，故C錯誤；C2H4的中心C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，NH3分子的中心原子形成3個σ鍵，另有1個孤電子對，無π鍵，故D錯誤。］
8.C　［H2S中S的價層電子對數為2+=4，孤電子對數為2，故其VSEPR模型為四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為V形，A項錯誤；PCl3中P的價層電子對數為3+=4，孤電子對數為1，故其VSEPR模型為四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為三角錐形，B項錯誤；N中N的價層電子對數為2+=3，孤電子對數為1，故其VSEPR模型為平面三角形，中心原子采用sp2雜化，空間結構為V形，C項正確；B中B的價層電子對數為4+=4，無孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，中心原子采用sp3雜化，空間結構為正四面體形，D項錯誤。］
9.B　［Cl中中心原子價層電子對數為4+=4且不含孤電子對，其空間結構為正四面體形，故A錯誤；SF6分子中中心原子價層電子對數為6+=6且不含孤電子對，所以SF6的中心原子有6個成鍵電子對，無孤電子對，故B正確；BH3中B原子價層電子對數為3+=3，不含孤電子對，HCN中C原子價層電子對數為2，無孤電子對，故前者是sp2雜化，后者是sp雜化，故C錯誤；BeCl2和SnCl2分子中，Be原子價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，Sn原子價層電子對數為2+=3，含有1個孤電子對，故前者空間結構是直線形，后者是V形，故D錯誤。］
10.D　［HClO分子中的H原子為2電子結構，BF3分子中的B原子不滿足8電子結構，A錯誤；P4分子中的鍵角為60°，CCl4分子中的鍵角為109°28'，B錯誤；BeCl2為直線形分子，鍵角為180°，SnCl2中Sn原子有一個孤電子對，鍵角<120°，SO3分子為平面三角形結構，鍵角為120°，NH3為三角錐形，鍵角為107°，CCl4中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為正四面體形結構，鍵角為109°28'，故C錯誤；BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，為直線形結構，故D正確。］
11.B　［A項中粒子中心原子都是sp3雜化，無孤電子對，鍵角相等；B項中粒子中心原子都是sp3雜化，但S原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，C原子無孤電子對，鍵角不相等；C項中中心原子的雜化方式：BCl3為sp2、NH3為sp3、CO2為sp，鍵角不相等；D項中SO3中S原子采用sp2雜化，BF3中B原子采用sp2雜化，H3O+中O原子采用sp3雜化，鍵角不相等。］
12.C　［由As2O3的分子結構可知，中心原子As上有1個孤電子對和3個成鍵電子對，則As原子的雜化方式為sp3，A正確；Al中Al原子的價層電子對數是4+×(3+1-1×4)=4，價層電子對互斥模型是正四面體形，B正確；AsCl3中含1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角錐形，C錯誤；AsH3中含有1個孤電子對和3個成鍵電子對，空間結構為三角錐形，鍵角小于109°28'，D正確。］
13.(1)三角錐形　sp3
(2)sp3　H2O中氧原子有2個孤電子對，H3O+中氧原子只有1個孤電子對，排斥力較小
(3)正四面體形　sp3
解析　(3)S的中心原子S的成鍵電子對數為4，無孤電子對，為正四面體形結構，中心原子采取sp3雜化。
14.(1)3∶1　sp2　(2)sp3　N　CH4
(3)sp2　<
解析　(1)COCl2分子中有1個CO和2個C—Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，個數之比為3∶1，中心原子C的價層電子對數為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2。(2)Al中Al原子上的孤電子對數==0，雜化軌道數目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與Al空間結構相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：N。(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對數為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形結構，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°。
15.(1)1　(2)sp2、sp3　(3)NA　NA
(4)①H—O的鍵能大于H—N的鍵能
②V形、三角錐形、直線形　sp3、sp3、sp
解析　(1)根據構造原理可知，氯元素基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數為1。(2)根據氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子形成3個單鍵，孤電子對數為1，屬于sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數為1，是sp2雜化。(3)由于σ鍵比π鍵更穩定，根據反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中NC中的π鍵和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O的鍵能大于H—N的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩定。②H2O分子中O原子的價層電子對數為2+=4，孤電子對數為2，所以為V形結構，O原子采取sp3雜化；NH3分子中N原子的價層電子對數為3+=4，孤電子對數為1，所以為三角錐形結構，N原子采取sp3雜化；CO2分子中C原子的價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，C原子采取sp雜化。

展開更多......

收起↑