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章末檢測試卷(二)
(滿分：100分)
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.(2024·菏澤一中高二月考)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是 (　　)
A.Zn的核外電子排布式為3d104s2
B.ZnCO3中陰離子空間結構為平面正三角形
C.ZnCO3中C的雜化方式為sp3
D.電負性：Zn>C>O
2.下列化合物中含有手性碳原子的是 (　　)
A.CCl2F2 B.
C.CH3CH2OH D.
3.物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法不正確的是 (　　)
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規律解釋
B.共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子
D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是四面體形，鍵角均為109° 28'
4.下列說法正確的是 (　　)
A.NH3的VSEPR模型為四面體形，屬于極性分子
B.C2H4中σ鍵類型為“頭碰頭”形式形成的s p σ鍵和p p σ鍵
C.N2H4空間結構呈平面形
D.Li+、N3-、Na+的離子半徑依次增大
5.下列對分子性質的解釋中，不正確的是 (　　)
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2屬于非極性分子
B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C.水很穩定(1 000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
D.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中的鍵角小于NH3中的鍵角
6.(2024·山東日照高二檢測)羰基硫(COS)的結構與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。下列說法錯誤的是 (　　)
A.COS屬于極性分子
B.COS沸點高于CO2的沸點
C.COS空間結構為直線形
D.COS熱穩定性大于CO2
7.下列關于氧和硫及其化合物的說法正確的是 (　　)
A.H2O和H2S均為V形分子，鍵角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同
C.H2S與H2O2相對分子質量相等，由于鍵能：H—SD.SO2和SO3均為極性分子
8.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結構依次如圖所示。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為 (　　)
Cl—Be—Cl、、
A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3
C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3
9.隨著溫度的升高，水從固態融化成液態，再蒸發成氣態，最終分解成氫氣和氧氣，如圖所示，這個過程中主要克服的作用力依次是 (　　)
A.分子間作用力　分子間作用力、氫鍵　極性共價鍵
B.氫鍵　氫鍵、分子間作用力　極性共價鍵
C.分子間作用力　分子間作用力、氫鍵　非極性共價鍵
D.氫鍵　氫鍵、分子間作用力　非極性共價鍵
10.最簡單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A.1個分子中σ鍵與π鍵數目比為8∶1
B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2
C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵
D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑
11.(2023·湖北恩施高二校聯考期末)下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是 (　　)
選項 物質的結構或性質 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
B 熱穩定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區域出現的概率大
12.由四種短周期主族元素形成的某有機物甲的結構如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯誤的是 (　　)
A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態
B.(YZ)2為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵
C.甲分子中Z的雜化方式為sp3
D.簡單離子半徑：Z>W，第一電離能：Y>Z>W
13.磷元素可組成多種物質。白磷化學性質活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結構示意圖。黑磷在微電子和光探測領域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結構(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力)，圖b為相鄰兩層的結構示意圖。
下列說法不正確的是 (　　)
A.1 mol白磷中有6NA個非極性鍵
B.白磷不溶于水與分子極性有關
C.黑磷結構中層與層之間的作用力是共價鍵
D.白磷與黑磷結構不同造成性質不同
14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯誤的是 (　　)
A.四種元素中，W的電負性最小，Y的第一電離能最大
B.ZX2的中心原子為sp2雜化
C.W2X的穩定性高于W2Z是因為W2X分子間存在氫鍵
D.Z的最高價氧化物的空間結構為平面三角形
15.B2O3的氣態分子結構如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖2所示。下列說法錯誤的是 (　　)
A.1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵
B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力
C.B2O3和H3BO3分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化
D.H3BO3分子的穩定性與氫鍵無關
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16.(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z2+的核外電子排布式是　　　　。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是　　　　(填字母)。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為　　　　(用元素符號作答)。
(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為　　　　，該氫化物為　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
17.(15分)按要求回答下列問題。
(1)SO2和N的中心原子的雜化軌道類型分別為　　　　，試判斷SO2和N的鍵角大小關系并說明原因：　　　　 　　　　。
(2)成語“信口雌黃”中的雌黃化學式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為　　　　　　　　，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結構為　　　　　　　　。
(3)某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題：
分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角　　　　(按由大到小順序排列)。
18.(14分)蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，　　　　(填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有　　種。
(3)H2S和H2Se的參數對比見下表。
化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se含有的共價鍵類型為　　　　。
②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：
編號 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1)
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
A是　　　　　(填元素符號)，B的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　。
19.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物。
(1)寫出下列元素的名稱：
X　　　　　，Y　　　　　，Z　　　　　。
(2)X—H和Y—H屬于極性共價鍵，其中極性較強的是　　　　(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的　　　　(填“大”或“小”)。
(3)由X和Z形成的化合物XZ2在常溫下為液體，則該液體微粒間的作用力是　　　　　。
(4)W的基態原子的價層電子排布式為　　　　。
(5)由X、Y和氫元素形成的化合物HXY的空間結構為　　　　。
答案精析
1.B　［鋅元素的原子序數為30，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3、孤電子對數為0，離子的空間結構為平面正三角形，故B正確；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；三種元素的電負性大小順序為O>C>Zn，故D錯誤。］
2.D　［CCl2F2中碳原子連了兩個F原子和兩個Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；中第1個和第3個碳原子連了兩個氫原子，第2個碳原子連了兩個相同的原子團，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；CH3CH2OH中第一個碳原子連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；中間碳原子連的四個原子或原子團都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。］
3.D　［碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規律解釋，A項正確；電負性：F>O>N>C，故共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項正確；只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項正確；中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107°，D項錯誤。］
4.A　［NH3分子中N原子的價層電子對數為3+=4，N原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，孤電子對數為1，屬于極性分子，A正確；每個C都是sp2雜化，有兩個與氫原子的1s軌道“頭碰頭”形成σ鍵(C—H)，兩個C剩余的sp2雜化軌道“頭碰頭”形成σ鍵，這是碳碳雙鍵中的一個鍵，另一個則是C原子沒有雜化的p軌道“肩并肩”形成的p p π鍵，B錯誤；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，C錯誤；一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，Li+、Na+、N3-的離子半徑依次增大，D錯誤。］
5.C　［過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，B正確；水很穩定是因為H2O中含有的H—O非常穩定，與氫鍵無關，C錯誤；NH3和PH3分子的VSEPR模型均為四面體形，它們的中心原子上均有1個孤電子對，所以分子的空間結構均為三角錐形，但由于N的電負性比P大，對電子的吸引力比P強，所以NH3分子中的共價鍵間的斥力大于PH3中的共價鍵之間的斥力，所以NH3中的鍵角大于PH3中的鍵角，D正確。］
6.D　［COS中中心原子C上的孤電子對數為×(4-2-2)=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對，COS的空間結構為直線形，分子中正、負電中心不重合，COS屬于極性分子，A、C項正確；COS、CO2結構相似，COS的相對分子質量大于CO2的相對分子質量，COS分子間范德華力大于CO2分子間范德華力，COS的沸點高于CO2的沸點，B項正確；COS的結構式為OCS，CO2的結構式為OCO，鍵長：CS>CO，鍵能：CS7.A　［H2O和H2S分子中中心原子價層電子對數均為4，發生sp3雜化，均為V形分子，由于O電負性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項正確；OF2中O的成鍵電子對數和孤電子對數之和為4，SF6中S的成鍵電子對數為6，雜化方式不同，B選項錯誤；沸點H2S8.D　［Cl—Be—Cl中Be原子形成2個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數目為2，雜化軌道類型為sp雜化；中Be原子形成3個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；中Be原子形成4個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，雜化軌道類型為sp3雜化。］
9.B　［由圖可知，水從固態融化成液態時，部分氫鍵被破壞，再蒸發成氣態時剩余的氫鍵被破壞并克服分子間作用力，2 000 ℃分解成氫氣和氧氣時破壞極性共價鍵。］
10.A　［1個甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數目比為9∶1，故A錯誤；碳原子形成4個單鍵時，價層電子對數為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵時，價層電子對數為3，采取sp2雜化，故B正確；氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。］
11.D　［H2O和NH3的中心原子價層電子對數分別為2+=4、3+=4，O原子上存在2個孤電子對，N原子上存在1個孤電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯誤；熱穩定性與氫鍵強度無關，故B錯誤；由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>C—Si，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：SiC>Si，故C錯誤；核外電子離核越遠，能量越高，電子出現的概率越大，因此電子云半徑：3s>1s，故D正確。］
12.D　［Y、Z、W的原子序數依次增大，但是原子半徑逐漸減小，說明Y、Z、W位于同一周期，該結構表示的是有機物，有機物中一定含有C，為達到穩定結構，C形成4個共價鍵，可知Y為C，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，且與C位于同一周期，則Z、W分別是N和O，X只能形成1個共價鍵，且原子序數小于C，則X為H。 甲為CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子間可以形成氫鍵，使得沸點升高，常溫下呈固態，A正確；(CN)2的結構式為N≡C—C≡N，2個C原子均采取sp雜化，為直線形分子，B正確；該物質中N原子的價層電子對數為3+=4，采取sp3雜化，C正確；N3-和O2-的核外電子結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是N的價層電子排布為2s22p3，2p能級處于半充滿穩定狀態，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D錯誤。］
13.C　［白磷為正四面體形結構，有6條棱，1 mol白磷中有6NA個非極性鍵，故A正確；白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷不溶于水與分子極性有關，故B正確；黑磷結構中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯誤；物質的結構決定物質的性質，白磷與黑磷結構不同造成性質不同，故D正確。］
14.C　［由題意可知，短周期元素W、X、Y和Z分別為H、O、F和S。同周期從左往右電負性依次增大，同主族從上往下電負性依次減小，四種元素中電負性最小的是H；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能依次減小，F的第一電離能最大，A正確；SO2中S原子的價層電子對數為2+=3，中心原子為sp2雜化，B正確；Z的最高價氧化物為SO3，S原子的價層電子對數為3+=3，中心原子為sp2雜化，分子空間結構為平面三角形，D正確。］
15.A　［由圖中信息可知，每個硼酸分子中含有3個羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵，A項錯誤；B原子最外層含有3個電子，在圖1中，每個B原子形成2個σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp雜化；在圖2中，每個B原子形成3個σ鍵，且不含孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，C項正確；H3BO3分子的穩定性與分子內的B—O、H—O共價鍵有關，與氫鍵無關，D項正確。］
16.(1)1s22s22p63s23p63d9(或［Ar］3d9)　(2)b
(3)Si解析　Z的原子序數為29，則Z是Cu。Y原子價層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數依次遞增，由③④知R、Q在第二周期，Q為C，X在第ⅥA族，原子序數X(1)Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。(2)穩定性是CH4>SiH4，因為C的非金屬性比Si的強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結構相似的分子，其相對分子質量越大，范德華力越大，其沸點越高，故選b。(3)C、N、Si元素中N的非金屬性最強，其第一電離能最大。(4)C的一種相對分子質量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個數之比是3∶2。
17.(1)sp2、sp2　SO2分子鍵角小于N的鍵角，因為SO2中的S存在1個孤電子對，N中的N不存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
(2)sp3　正四面體形
(3)四面體形　CSe2> CCl4> H2Se
18.(1)氮　(2)2　(3)①極性鍵　②S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，H2S的鍵角大
(4)Mn　3d54s1
解析　(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。(3)①不同種元素形成的共價鍵為極性鍵。(4)鉬、鉻、錳價層電子數分別為6、6、7，根據電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價層電子，相同級別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價層電子排布式為3d54s1。
19.(1)碳　氮　硫　(2)N—H　小　(3)范德華力　(4)3d64s2　(5)直線形
解析　X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6，則其質子數為12-6=6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，且與X不同族，則Z基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物，則W為Fe元素。(共55張PPT)
章末檢測試卷(二)
第二章
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1.(2024·菏澤一中高二月考)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是
A.Zn的核外電子排布式為3d104s2
B.ZnCO3中陰離子空間結構為平面正三角形
C.ZnCO3中C的雜化方式為sp3
D.電負性：Zn>C>O
選擇題
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
鋅元素的原子序數為30，基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯誤；
碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3、孤電子對數為0，離子的空間結構為平面正三角形，故B正確；
碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；
三種元素的電負性大小順序為O>C>Zn，故D錯誤。
2.下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CCl2F2 B.
C.CH3CH2OH D.
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CCl2F2中碳原子連了兩個F原子和兩個Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合題意；
中第1個和第3個碳原子連了兩個氫原子，第2個碳原子連了兩
個相同的原子團，因此不含手性碳原子，故B不符合題意；
CH3CH2OH中第一個碳原子連了三個氫原子，第二個碳原子連了兩個氫原子，因此不含手性碳原子，故C不符合題意；
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
中間碳原子連的四個原子或原子團都不相同，是手性碳原子，故D符合題意。
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
3.物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法不正確的是
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規律解釋
B.共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子
D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是四面體形，鍵角均
為109° 28'
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
選擇題
碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規律解釋，A項正確；
電負性：F>O>N>C，故共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項正確；
只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項正確；
中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107°，D項錯誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
16
17
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19
4.下列說法正確的是
A.NH3的VSEPR模型為四面體形，屬于極性分子
B.C2H4中σ鍵類型為“頭碰頭”形式形成的s p σ鍵和p p σ鍵
C.N2H4空間結構呈平面形
D.Li+、N3-、Na+的離子半徑依次增大
√
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
NH3分子中N原子的價層電子對數為3+=4，N原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，孤電子對數為1，屬于極性分子，A正確；
每個C都是sp2雜化，有兩個與氫原子的1s軌道“頭碰頭”形成σ鍵(C—H)，兩個C剩余的sp2雜化軌道“頭碰頭”形成σ鍵，這是碳碳雙鍵中的一個鍵，另一個則是C原子沒有雜化的p軌道“肩并肩”形成的p p π鍵，B錯誤；
選擇題
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N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，C錯誤；
一般電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，Li+、Na+、N3-的離子半徑依次增大，D錯誤。
選擇題
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5.下列對分子性質的解釋中，不正確的是
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2屬于非極性分子
B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C.水很穩定(1 000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
D.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中的鍵角小于NH3中的
鍵角
選擇題
√
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過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，B正確；
水很穩定是因為H2O中含有的H—O非常穩定，與氫鍵無關，C錯誤；
NH3和PH3分子的VSEPR模型均為四面體形，它們的中心原子上均有1個孤電子對，所以分子的空間結構均為三角錐形，但由于N的電負性比P大，對電子的吸引力比P強，所以NH3分子中的共價鍵間的斥力大于PH3中的共價鍵之間的斥力，所以NH3中的鍵角大于PH3中的鍵角，D正確。
選擇題
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6.(2024·山東日照高二檢測)羰基硫(COS)的結構與CO2類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對糧食的危害。下列說法錯誤的是
A.COS屬于極性分子
B.COS沸點高于CO2的沸點
C.COS空間結構為直線形
D.COS熱穩定性大于CO2
√
選擇題
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COS中中心原子C上的孤電子對數為×(4-2-2)=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對，COS的空間結構為直線形，分子中正、負電中心不重合，COS屬于極性分子，A、C項正確；
COS、CO2結構相似，COS的相對分子質量大于CO2的相對分子質量，COS分子間范德華力大于CO2分子間范德華力，COS的沸點高于CO2的沸點，B項正確；
選擇題
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COS的結構式為O==C==S，CO2的結構式為O==C==O，鍵長：C==S>C==O，鍵能：C==S選擇題
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7.下列關于氧和硫及其化合物的說法正確的是
A.H2O和H2S均為V形分子，鍵角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同
C.H2S與H2O2相對分子質量相等，由于鍵能：H—SH2SD.SO2和SO3均為極性分子
選擇題
√
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H2O和H2S分子中中心原子價層電子對數均為4，發生sp3雜化，均為V形分子，由于O電負性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項正確；
OF2中O的成鍵電子對數和孤電子對數之和為4，SF6中S的成鍵電子對數為6，雜化方式不同，B選項錯誤；
沸點H2S選擇題
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SO2是sp3雜化，分子空間結構呈V形，為極性分子，SO3分子空間結構呈平面三角形，S位于中心，沒有孤電子對，為非極性分子，D選項錯誤。
選擇題
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8.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結構依次如圖所示。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為
Cl—Be—Cl、 、
A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3
C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3
選擇題
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√
Cl—Be—Cl中Be原子形成2個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道數目
為2，雜化軌道類型為sp雜化； 中Be原子形成3個Be—Cl，
沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；
中Be原子形成4個Be—Cl，沒有孤電子對，雜化軌道
數目為4，雜化軌道類型為sp3雜化。
選擇題
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9.隨著溫度的升高，水從固態融化成液態，再蒸發成氣態，最終分解成氫氣和氧氣，如圖所示，這個過程中主要克服的作用力依次是
A.分子間作用力　分子間作用力、氫鍵　極
性共價鍵
B.氫鍵　氫鍵、分子間作用力　極性共價鍵
C.分子間作用力　分子間作用力、氫鍵　非
極性共價鍵
D.氫鍵　氫鍵、分子間作用力　非極性共價鍵
√
選擇題
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由圖可知，水從固態融化成液態時，部分氫鍵被破壞，再蒸發成氣態時剩余的氫鍵被破壞并克服分子間作用力，2 000 ℃分解成氫氣和氧氣時破壞極性共價鍵。
選擇題
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10.最簡單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關說法錯誤的是
A.1個分子中σ鍵與π鍵數目比為8∶1
B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2
C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵
D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑
√
選擇題
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選擇題
1個甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數目比為9∶1，故A錯誤；
碳原子形成4個單鍵時，價層電子對數為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵時，價層電子對數為3，采取sp2雜化，故B正確；
氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以分別與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。
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11.(2023·湖北恩施高二校聯考期末)下列關于物質的結構或性質及解釋均正確的是
選擇題
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選項 物質的結構或性質 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數比氨分子中N上的多
B 熱穩定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區域出現的概率大
√
H2O和NH3的中心原子價層電子對數分別為2+=4、3+=4，O原子上存在2個孤電子對，N原子上存在1個孤電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯誤；
熱穩定性與氫鍵強度無關，故B錯誤；
由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>C—Si，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：SiC>Si，故C錯誤；
核外電子離核越遠，能量越高，電子出現的概率越大，因此電子云半徑：3s>1s，故D正確。
選擇題
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12.由四種短周期主族元素形成的某有機物甲的結構如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯誤的是
A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態
B.(YZ)2為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵
C.甲分子中Z的雜化方式為sp3
D.簡單離子半徑：Z>W，第一電離能：Y>Z>W
選擇題
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Y、Z、W的原子序數依次增大，但是原子半徑逐漸減
小，說明Y、Z、W位于同一周期，該結構表示的是有
機物，有機物中一定含有C，為達到穩定結構，C形成
4個共價鍵，可知Y為C，Z形成3個共價鍵，W形成2個
共價鍵，且與C位于同一周期，則Z、W分別是N和O，X只能形成1個共價鍵，且原子序數小于C，則X為H。甲為CO(NH2)2，分子中含有
—NH2，分子間可以形成氫鍵，使得沸點升高，常溫下呈固態，A正確；
選擇題
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(CN)2的結構式為N≡C—C≡N，2個C原子均采取sp雜化，
為直線形分子，B正確；
該物質中N原子的價層電子對數為3+=4，采取sp3
雜化，C正確；
N3-和O2-的核外電子結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是N的價層電子排布為2s22p3，2p能級處于半充滿穩定狀態，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D錯誤。
選擇題
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13.磷元素可組成多種物質。白磷化學性質活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結構示意圖。黑磷在微電子和光探測領域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結構(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力)，圖b為相鄰兩層的結構示意圖。
下列說法不正確的是
A.1 mol白磷中有6NA個非極性鍵
B.白磷不溶于水與分子極性有關
C.黑磷結構中層與層之間的作用力是共價鍵
D.白磷與黑磷結構不同造成性質不同
選擇題
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白磷為正四面體形結構，有6條棱，1 mol
白磷中有6NA個非極性鍵，故A正確；
白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷
不溶于水與分子極性有關，故B正確；
黑磷結構中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯誤；
物質的結構決定物質的性質，白磷與黑磷結構不同造成性質不同，故D正確。
選擇題
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14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列說法錯誤的是
A.四種元素中，W的電負性最小，Y的第一電離能最大
B.ZX2的中心原子為sp2雜化
C.W2X的穩定性高于W2Z是因為W2X分子間存在氫鍵
D.Z的最高價氧化物的空間結構為平面三角形
選擇題
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√
由題意可知，短周期元素W、X、Y和Z分別為H、O、F和S。同周期從左往右電負性依次增大，同主族從上往下電負性依次減小，四種元素中電負性最小的是H；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能依次減小，F的第一電離能最大，A正確；
SO2中S原子的價層電子對數為2+=3，中心原子為sp2雜化，B正確；
Z的最高價氧化物為SO3，S原子的價層電子對數為3+=3，中心原
子為sp2雜化，分子空間結構為平面三角形，D正確。
選擇題
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15.B2O3的氣態分子結構如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖2所示。下列說法錯誤的是
A.1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵
B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力
C.B2O3和H3BO3分子中B原子分別采用
sp雜化、sp2雜化
D.H3BO3分子的穩定性與氫鍵無關
選擇題
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由圖中信息可知，每個硼酸分子中含有
3個羥基，其O原子和H原子均可與鄰近
的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分
子形成了3個氫鍵，因此，1 mol H3BO3
晶體中含有3 mol氫鍵，A項錯誤；
選擇題
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B原子最外層含有3個電子，在圖1中，每
個B原子形成2個σ鍵，且不含孤電子對，
故其雜化方式為sp雜化；在圖2中，每個
B原子形成3個σ鍵，且不含孤電子對，故
其雜化方式為sp2雜化，C項正確；
H3BO3分子的穩定性與分子內的B—O、H—O共價鍵有關，與氫鍵無關，D項正確。
16.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價層電子排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)Z2+的核外電子排布式是　　　 　。
非選擇題
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
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非選擇題
Z的原子序數為29，則Z是Cu。Y原子價層電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序數依次遞增，由③④知R、Q在第二周期，Q為C，X在第ⅥA族，原子序數XCu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
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19
(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____(填字母)。
a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b.穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
非選擇題
b
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非選擇題
穩定性是CH4>SiH4，因為C的非金屬性比Si的強；沸點是SiH4>CH4，因為組成和結構相似的分子，其相對分子質量越大，范德華力越大，其沸點越高，故選b。
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19
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為___________
(用元素符號作答)。
非選擇題
SiC、N、Si元素中N的非金屬性最強，其第一電離能最大。
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19
(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為　　 　，該氫化物為　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。
非選擇題
3∶2
C的一種相對分子質量為26的氫化物是C2H2，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵的個數之比是3∶2。
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非極性
17.按要求回答下列問題。
(1)SO2和N的中心原子的雜化軌道類型分別為　　　　，試判斷SO2和N的鍵角大小關系并說明原因：_________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
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19
sp2、sp2
SO2分子鍵角小于N的鍵角，因為SO2中的S存在1個孤電子對，N中的N不存在孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
(2)成語“信口雌黃”中的雌黃化學式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為　　 ，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結構為　　　　　　 。
非選擇題
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19
sp3
正四面體形
(3)某綠色農藥結構簡式如圖，回答下列問題：
非選擇題
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19
分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為　　　　 ；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角　　　 　 (按由大到小順序排列)。
四面體形
CSe2> CCl4> H2Se
18.蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，　　 (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
非選擇題
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17
18
19
氮
組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有　 　種。
非選擇題
1
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2
碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。
(3)H2S和H2Se的參數對比見下表。
非選擇題
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化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se含有的共價鍵類型為　　　　。
極性鍵
不同種元素形成的共價鍵為極性鍵。
非選擇題
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化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為__________________________
________________________________。
共用電子對斥力大，H2S的鍵角大
S的電負性強于Se，形成的
(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：
非選擇題
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編號 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1)
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
A是　 　(填元素符號)，B的價層電子排布式為　　　　。
Mn
3d54s1
非選擇題
鉬、鉻、錳價層電子數分別為6、6、7，根據電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價層電子，相同級別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價層電子排布式為3d54s1。
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19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物。
(1)寫出下列元素的名稱：
X　　　，Y　　　，Z　　　。
非選擇題
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碳
氮
硫
(2)X—H和Y—H屬于極性共價鍵，其中極性較強的是　　　　(X、Y用元素符號表示)。X的第一電離能比Y的　　　(填“大”或“小”)。
(3)由X和Z形成的化合物XZ2在常溫下為液體，則該液體微粒間的作用力是　　　　　。
(4)W的基態原子的價層電子排布式為　　　 　。
(5)由X、Y和氫元素形成的化合物HXY的空間結構為　 　　　。
非選擇題
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N—H
小
范德華力
3d64s2
直線形
非選擇題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6，則其質子數為12-6=6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，且與X不同族，則Z基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物，則W為Fe元素。
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