資源簡介

實驗活動1　乙酸乙酯的制備與性質(zhì)
實驗?zāi)康?br/>1.學(xué)習(xí)制備乙酸乙酯的方法。
2.加深對酯化反應(yīng)和酯的水解的認(rèn)識。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
實驗步驟
實驗1　乙酸乙酯的制備
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
(1)在一支試管中加入2 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3 mL飽和Na2CO3溶液 -
(2)用小火加熱試管里的混合物，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5 cm處，注意觀察試管內(nèi)的變化。反應(yīng)一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱 飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的難溶于水的油狀液體產(chǎn)生
(3)振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味 可聞到香味
實驗2　乙酸乙酯的水解
實驗步驟 (1)
(2) 振蕩均勻后，把三支試管都放入70~80 ℃的水浴里加熱
實驗現(xiàn)象 A中液體仍然分層，氣味不消失； B中液體酯層逐漸消失，氣味漸漸消失； C中液體酯層和氣味消失的比B快
實驗結(jié)論 乙酸乙酯在酸性和堿性條件下均發(fā)生水解，在堿性條件下水解的更快
問題和討論
1.乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
提示　間隔相同時間內(nèi)測量并比較剩余乙酸乙酯層的高度。
2.寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示　實驗1：+H—O—C2H5+H2O；
實驗2：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
1.乙酸乙酯在酸性和堿性條件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？
提示　乙酸乙酯水解產(chǎn)生乙酸和乙醇的反應(yīng)是可逆的，如果是在酸性環(huán)境水解就會受到抑制，速度變慢；如果在堿性環(huán)境中，因為產(chǎn)物乙酸和堿反應(yīng)，可使反應(yīng)不斷進行下去，則反應(yīng)進行比較徹底。
2.酯化反應(yīng)中加熱溫度為何不宜過高？
提示　為了盡量減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。
3.酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
提示　增加乙醇的量，適當(dāng)加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出，及時移走生成的水等。
1.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　)
答案　D
解析　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作，D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。
2.(2023·上海，14)使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是(　　)
A.將C2H5OH緩緩加入濃H2SO4
B.X溶液是NaOH溶液
C.球形干燥管的作用是防倒吸
D.試管中油層在下面
答案　C
解析　X應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，NaOH會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤。
3.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；濃硫酸用量又不能過多，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，　　　　　　、　　　　　　，然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有　　　　　　、　　　　　　。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是　　　　　　，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　。
答案　(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率　濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率　濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率　(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解　(3)振蕩　靜置　(4)原料損失較大　易發(fā)生副反應(yīng)　乙醚　蒸餾
解析　(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。
4.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：
實驗步驟 問題
① 向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗中待用。這時分液漏斗中醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7 (1)濃硫酸的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　； (2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是　　　　　　　　　　　； (4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去　　　　　　　　； (5)步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是　　　　　
② 加熱油浴保溫約135~145 ℃
③ 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴加速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成
④ 保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱
⑤ 取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止
⑥ 將⑤的液體混合物分液，棄去水層
⑦ 將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)
⑧ 分液漏斗中得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品
答案　(1)催化劑和吸水劑　(2)吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度　(3)使乙酸乙酯水解而使實驗失敗　(4)乙醇　(5)水實驗活動1　乙酸乙酯的制備與性質(zhì)
　　　　　　　　　　　　　　　　
實驗?zāi)康?br/>1.學(xué)習(xí)制備乙酸乙酯的方法。
2.加深對酯化反應(yīng)和酯的水解的認(rèn)識。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
實驗步驟
實驗1　乙酸乙酯的制備
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
(1)在一支試管中加入2 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3 mL飽和Na2CO3溶液 -
(2)用小火加熱試管里的混合物，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5 cm處，注意觀察試管內(nèi)的變化。反應(yīng)一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱
(3)振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味
實驗2　乙酸乙酯的水解
實驗步驟 (1)
(2) 振蕩均勻后，把三支試管都放入70~80 ℃的水浴里加熱
實驗現(xiàn)象 A中液體仍然分層，氣味不消失； B中液體酯層逐漸　　　，氣味漸漸　　　； C中液體酯層和氣味消失的比B　　
實驗結(jié)論 乙酸乙酯在酸性和堿性條件下均發(fā)生水解，在堿性條件下水解的　　
問題和討論
1.乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
2.寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1.乙酸乙酯在酸性和堿性條件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？
2.酯化反應(yīng)中加熱溫度為何不宜過高？
3.酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
1.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　)
2.(2023·上海，14)使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是(　　)
A.將C2H5OH緩緩加入濃H2SO4
B.X溶液是NaOH溶液
C.球形干燥管的作用是防倒吸
D.試管中油層在下面
3.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是　　　　　　　　　　　　　　；濃硫酸用量又不能過多，原因是　　　　 　　　　。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是　　　 　　　　。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，　　　　　　、　　　　　，然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有　　　　　　、　　　　　　。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是　　　　　　，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　。
4.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：
實驗步驟 問題
① 向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗中待用。這時分液漏斗中醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7 (1)濃硫酸的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　； (2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　； (4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去　　　； (5)步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是　　　　　
② 加熱油浴保溫約135~145 ℃
③ 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴加速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成
④ 保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱
⑤ 取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止
⑥ 將⑤的液體混合物分液，棄去水層
⑦ 將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)
⑧ 分液漏斗中得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品
答案精析
實驗步驟
實驗1
(2)飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的難溶于水的油狀液體產(chǎn)生
(3)可聞到香味
實驗2
消失　消失　快　更快
問題和討論
1.間隔相同時間內(nèi)測量并比較剩余乙酸乙酯層的高度。
2.實驗1：+H—O—C2H5+H2O；
實驗2：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
深度思考
1.乙酸乙酯水解產(chǎn)生乙酸和乙醇的反應(yīng)是可逆的，如果是在酸性環(huán)境水解就會受到抑制，速度變慢；如果在堿性環(huán)境中，因為產(chǎn)物乙酸和堿反應(yīng)，可使反應(yīng)不斷進行下去，則反應(yīng)進行比較徹底。
2.為了盡量減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。
3.增加乙醇的量，適當(dāng)加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出，及時移走生成的水等。
跟蹤訓(xùn)練
1.D　2.C
3.(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率　濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率　濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率　(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解　(3)振蕩　靜置　(4)原料損失較大　易發(fā)生副反應(yīng)　乙醚　蒸餾
解析　(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。
4.(1)催化劑和吸水劑　(2)吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度　(3)使乙酸乙酯水解而使實驗失敗　(4)乙醇
(5)水(共23張PPT)
乙酸乙酯的制備與性質(zhì)
實驗活動1
第三章　第五節(jié)
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【實驗?zāi)康摹?br/>1.學(xué)習(xí)制備乙酸乙酯的方法。
2.加深對酯化反應(yīng)和酯的水解的認(rèn)識。
【實驗用品】
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
【實驗步驟】
實驗1　乙酸乙酯的制備
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
(1)在一支試管中加入2 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3 mL飽和Na2CO3溶液 -
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
(2)用小火加熱試管里的混合物，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5 cm處，注意觀察試管內(nèi)的變化。反應(yīng)一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱 ____________________________________________________________
(3)振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味 ____________
飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的難溶于水的油狀液體產(chǎn)生
可聞到香味
實驗2　乙酸乙酯的水解
實驗步驟 (1)
(2) 振蕩均勻后，把三支試管都放入70~80 ℃的水浴里加熱
實驗現(xiàn)象 A中液體仍然分層，氣味不消失；
B中液體酯層逐漸_______，氣味漸漸______；
C中液體酯層和氣味消失的比B_____
實驗結(jié)論 乙酸乙酯在酸性和堿性條件下均發(fā)生水解，在堿性條件下水解的_______
消失
消失
快
更快
【問題和討論】
1.乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
提示　間隔相同時間內(nèi)測量并比較剩余乙酸乙酯層的高度。
2.寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示　實驗1： +H—O—C2H5 +H2O；
實驗2：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH，
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH。
1.乙酸乙酯在酸性和堿性條件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？
提示　乙酸乙酯水解產(chǎn)生乙酸和乙醇的反應(yīng)是可逆的，如果是在酸性環(huán)境水解就會受到抑制，速度變慢；如果在堿性環(huán)境中，因為產(chǎn)物乙酸和堿反應(yīng)，可使反應(yīng)不斷進行下去，則反應(yīng)進行比較徹底。
2.酯化反應(yīng)中加熱溫度為何不宜過高？
提示　為了盡量減少乙酸、乙醇的揮發(fā)，提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率。
3.酯化反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率？
提示　增加乙醇的量，適當(dāng)加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出，及時移走生成的水等。
1.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是
√
A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作，D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。
2.(2023·上海，14)使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是
A.將C2H5OH緩緩加入濃H2SO4
B.X溶液是NaOH溶液
C.球形干燥管的作用是防倒吸
D.試管中油層在下面
√
X應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，NaOH會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤。
3.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_________________________
________________________________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是___________________________________
______________________________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________________________________________________________。
增大反應(yīng)物濃度，使平衡向
生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率
濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生
成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物炭化，降低酯的產(chǎn)率
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________
____________。
中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水
中的溶解
由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，　　　　、
　　　，然后分液。
振蕩
靜置
乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有　　　　　　　、　　　　　　　。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是　　　，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是______。
原料損失較大
易發(fā)生副反應(yīng)
乙醚
蒸餾
根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。
4.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：
實驗步驟 問題
① 向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗中待用。這時分液漏斗中醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7 (1)濃硫酸的主要作用是______
__________；
② 加熱油浴保溫約135~145 ℃
催化劑
和吸水劑
實驗步驟 問題
③ 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴加速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成 (2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是__________________
____________________；
(3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是________________________
______；
④ 保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱
⑤ 取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止
吸收乙酸、溶解乙醇、
降低乙酸乙酯的溶解度
使乙酸乙酯水解而使實驗失敗
實驗步驟 問題
⑥ 將⑤的液體混合物分液，棄去水層 (4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去_______； (5)步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是　　
⑦ 將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)
⑧ 分液漏斗中得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品
乙醇
水

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