資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
初中化學九下大單元整體教學設計（滬教版）
單元教學主題 學習主題“酸、堿、鹽及其應用”是《義務教育化學課程標準(2022年版)》五個學習主題之一“物質的性質與應用”的核心知識。本單元主要涉及的單元大概念：（1）依據元素組成可以將物質分類，同類物質具有相似的性質；（2）在一定條件下含有同一元素的各類物質可以相互轉化；本單元涉及的主要核心概念:（1）溶液酸堿鹽的概念；（2）溶液酸堿鹽的組成；（3）溶液酸堿鹽的化學性質； 學科 化學 年級 九年級
單元 第八單元《酸、堿、鹽及其應用》 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：主題1“溶液的酸堿性”：此部分教學內容先介紹溶液酸堿性的概念及酸堿指示劑的作用。接著講解 pH 的概念及范圍，重點是 pH 試紙的使用方法測溶液 pH。還會涉及溶液酸堿性在生活中的應用，如人體PH、土壤改良、酸雨等。 主題2“常見的酸和堿”：介紹常見的酸（如鹽酸、硫酸）和堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）。包括它們的物理性質、化學性質，如酸的腐蝕性、與金屬和金屬氧化物的反應，堿與非金屬氧化物的反應等。實驗探究酸和堿的特性，以及在生活生產中的應用。主題3.“中和反應”：中和反應主題教學包括中和反應的概念及實質，通過實驗讓學生觀察酸堿混合的現象。介紹常見的中和反應實例，如治療胃酸過多。探討中和反應在農業、工業和生活中的應用，強調其對環境和生產的重要意義。主題4.“幾種重要的鹽”：介紹碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等重要鹽的物理性質和化學性質。包括它們與酸的反應、受熱分解等。講解這些鹽在生活、工業中的用途，如制玻璃、發酵、建筑材料等。通過實驗探究，深化對其性質的理解。本單元內容的邏輯結構:本單元先引入酸堿鹽的基本概念，讓學生有初步認識。接著詳細闡述酸堿鹽的各類性質，為后續學習反應類型做鋪墊。然后重點講解酸堿中和反應和復分解反應，明確反應發生的條件和規律。在此基礎上，介紹酸堿鹽在生活生產中的廣泛應用，體現化學知識的實用性。最后通過實驗探究和綜合分析，加深對酸堿鹽知識的理解和運用，形成完整的知識體系，培養學生的科學思維和實踐能力。本單元內容可開發的教學活動與資源:教學活動方面，可以組織學生進行酸堿鹽的實驗探究，如自制酸堿指示劑、探究酸堿中和反應的熱效應。開展小組討論，分析生活中酸堿鹽的應用案例。教學資源上，利用多媒體展示酸堿鹽的微觀變化過程，增強理解。提供化學實驗器材，讓學生親自動手操作。引入相關科普視頻和化學網站，拓展知識。還可準備化學趣味讀物，激發學生興趣。本單元教學重點：酸堿鹽的化學性質、常見酸堿鹽的鑒別、復分解反應的規律及應用。本單元教學難點:理解酸堿鹽之間的反應原理，準確判斷復分解反應能否發生，以及綜合運用知識解決實際問題的能力培養。
2022新課標要求 1.認識常見的酸、堿、鹽，了解它們的主要性質和用途，能通過實驗探究認識酸堿鹽的化學性質。2.掌握酸堿中和反應的原理和實質，能應用中和反應解決生產生活中的實際問題。3.理解復分解反應發生的條件，能判斷常見化學反應是否為復分解反應。4.學會根據物質的性質進行物質的鑒別、分離和提純，培養實驗設計和操作能力。5.了解化學肥料的種類和作用，能根據農作物的需求合理選擇和使用化肥。6.感受酸堿鹽知識在日常生活和工農業生產中的重要性，形成化學服務于社會的意識。
單元學情 學生在之前的學習中，已經對酸、堿、鹽的部分性質有了初步了解，但對于酸堿鹽之間復雜的反應規律和綜合應用，理解和掌握程度還不夠。大多數學生具備一定的實驗操作基礎，但在實驗設計和數據分析方面能力有待提高。部分學生對抽象的化學概念和理論理解存在困難，需要更多實例和直觀的演示幫助理解。在學習態度方面，多數學生對化學實驗感興趣，但在知識的系統性梳理和總結上較為欠缺。總體來說，學生具備一定基礎，但在深入理解和綜合運用酸堿鹽知識方面還需加強引導和訓練。從知識體系角度看，本章是全書中內容較系統化的一章，它既是對以前所學知識的梳理、歸納，又是化學知識的延續、發展、深化。要求學生對單質、化合物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系有大致了解，理解掌握典型的酸、堿、鹽的性質及運用，使學生在基本實驗技能，對探究性學習的理解和探究能力方面又上了一個臺階。
單元目標 學生能建立酸堿鹽的組成、性質和變化的基本觀念，理解酸堿鹽在物質分類中的地位和相互關系。認識到化學變化是有條件的，能從微觀角度解釋酸堿鹽的反應實質。2.通過對酸堿鹽實驗現象的觀察、分析和推理，培養學生證據推理和模型認知的思維能力。能夠運用比較、分類、歸納等方法對酸堿鹽的性質和反應進行總結，提高學生的邏輯思維和創新思維。3.經歷酸堿鹽相關的實驗探究過程，掌握實驗設計、操作和數據處理的方法。能根據問題提出合理的假設，設計實驗方案并進行實驗驗證，培養學生的科學探究精神和實踐操作能力。4.了解酸堿鹽在生產生活中的廣泛應用，認識到化學對社會發展的重要作用，增強學生對化學學科的興趣和責任感。同時，在實驗探究中培養學生嚴謹求實的科學態度，樹立綠色化學和可持續發展的觀念。
達成評價表 探索溶解現象大單元學習評價總表
知識點 評價要點 教師評價
溶液的酸堿性 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
常見的酸和堿 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
中和反應 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
幾種重要的鹽 學生課堂狀態 優秀 良好 一般
課堂知識點掌握情況 優秀 良好 一般
課堂任務完成情況 優秀 良好 一般
課堂練習成果 優秀 良好 一般
課后作業完成情況 優秀 良好 一般
單元課時規劃
課題 學習目標 主要知識 課時
課題1 溶液的酸堿性 1.介紹石蕊、酚酞試液，學生通過實驗用指示劑鑒別溶液酸堿性，培養操作與觀察能力。2.講解 pH 概念及與酸堿性強弱關系，指導用 pH 試紙測量溶液pH。3.溶液酸堿性在生活、工農業中的意義。 酸性溶液和堿性溶液、溶液的PH值、酸堿度強弱、溶液酸堿性與生命活動的關系 1課時
課題2 常見的酸和堿 1.能準確識別常見的酸和堿，說出其名稱和化學式。2.掌握常見酸和堿的物理性質和化學性質，能書寫相關化學反應方程式。3.學會運用酸堿的性質解決實際問題，如鑒別、除雜等。 酸的性質與應用、堿的性質與應用 1課時
課題3 中和反應 1.理解中和反應的概念，能準確判斷常見的中和反應。2.掌握中和反應的化學方程式書寫，理解其反應實質。3.學會運用中和反應解決實際問題，處理酸性廢水。 酸堿中和反應、中和反應的應用 1課時
課題4幾種重要的鹽 1.掌握常見鹽（如碳酸鈉、氯化鈉等）的名稱、化學式及物理性質。2.理解鹽的化學性質，能熟練書寫相關化學方程式。3.運用鹽的知識解決實際問題，如鑒別不同的鹽。 鹽的組成和分類、幾種常見的鹽、常用的化肥與使用 1課時
課時設計（課題1）
課題 溶液的酸堿性
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節是滬教版下冊第8章第1節的內容，該課題屬于一節概念課，溶液的酸堿性教學首先引入酸堿指示劑，使學生了解通過顏色變化可定性判斷溶液的酸堿性。接著講解 pH 的概念及范圍，讓學生明白 pH 能更精確地定量表示酸堿性強弱。教學中應注重實驗，讓學生親手操作，觀察指示劑在不同溶液中的顯色，用 pH 試紙測定溶液 pH，培養實踐能力。還需聯系生活實際，如解釋雨水的酸堿性、人體體液的pH范圍等，使學生認識到溶液酸堿性知識在生活中的廣泛應用，激發學習興趣。
2.學習者分析 對于溶液的酸堿性這一內容，學習者可能具有一定的生活經驗，例如知道醋是酸的、肥皂水是堿性的。但在化學知識層面，可能較為薄弱。在學習能力方面，九年級學生已具備一定的觀察、分析和邏輯推理能力，但對于抽象的化學概念和微觀粒子的理解可能存在困難。部分學生可能對實驗操作感興趣，能積極參與實驗探究，但也有學生可能會在實驗設計和數據處理上出現問題，將所學知識應用于實際問題的經驗不足，需要教師指點、引導。在學習態度上，多數學生有好奇心和求知欲，但可能會因知識難度而產生畏難情緒。
3.核心素養 【化學觀念】：使學生形成對溶液酸堿性的本質認識，理解酸堿指示劑的作用原理。【科學思維】：培養學生從微觀角度理解溶液酸堿性，提升邏輯推理和創新思考能力。【科學探究與實踐】：培養學生通過實驗探究溶液酸堿性的能力，掌握實驗設計和操作技巧。【科學態度與責任】：讓學生了解溶液酸堿性在生活和環境中的重要性，樹立正確利用化學知識的意識。
4.教學重難點 教學重點：酸堿指示劑的變色規律及應用，pH 與溶液酸堿性的關系及 pH 的測定方法。
教學難點：運用溶液酸堿性的知識解決復雜的實際問題，如分析多種物質混合后溶液的酸堿性變化。
5.評價量表知識點“實驗操作”的評價量表任務列表評價標準（總分45分）學生自評生生互評教師評價任務一：引入新課①能否說兩個生活中常見的酸性溶液 （2分）。②試想一下，如何檢驗溶液的酸堿性呢？（3分）。任務二：酸性溶液和堿性溶液①紫色石蕊溶液遇到酸堿溶液分別變成什么顏色 （5分）。②酚酞溶液遇到酸堿溶液分別變成什么顏色？（5分）。任務三：溶液酸堿度的強弱①怎樣在PH值1~14范圍內界定酸性、堿性、中性呢？（5分）②將一定質量分數的溶液加水稀釋,則溶液的pH隨所加水的體積變化關系是什么？（5分）任務四：溶液酸堿性與生命活動的關系①胃酸過多應該用什么藥？原理是什么？（5分）。②酸雨的防治措施有哪些呢？（5分）。6.學習活動設計
任務一：創設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【提問】1.媽媽從超市給小明買了一包烏梅，告訴小明：“烏梅是堿性食物，多吃對身體好。”但是烏梅明明是酸的，為什么會是堿性食物呢？你能告訴小明嗎？2.不同酸堿性的溶液在生活中十分常見。那么，如何檢驗溶液的酸堿性 【播放圖片】生活中常見的酸堿溶液 學生小組討論老師提出的問題。【觀看圖片】 以問題導入新課，有效地引起學生的好奇心和思考。引發學生對知識的探索欲望。
設計意圖：旨在激發學生的好奇心和求知欲，引發他們主動思考。通過巧妙設置問題，能夠創造認知沖突，讓學生迅速進入學習狀態。
任務二：酸性溶液和堿性溶液
教師活動 學生活動 學習評價
【溫故知新】我們已經知道，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，氨水能使酚酞溶液變紅。【教師提問】那其他溶液白醋、石灰水、食鹽水、蔗糖水等是否也能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色呢 【講解】酸堿指示劑：像石蕊試液和酚酞試液這樣在不同酸堿性溶液中呈現出不同的顏色，可用于檢驗溶液酸堿性的物質，我們將之稱為酸堿指示劑。【演示實驗】紫色石蕊溶液或酚酞溶液在酸堿溶液的顏色改變【步驟講解】在白色點滴板的空穴里分別滴入幾滴水(作空白對照用)白醋、稀鹽酸、石灰水、氨水、食鹽水和蔗糖水,再分別滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化。【實驗現象及結論】白醋、稀鹽酸等物質能使紫色石蕊溶液變紅，表現出酸性。石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊溶液變藍，這些溶液顯堿性。食鹽水、蔗糖水等溶液，既不具有酸性，也不具有堿性，呈中性,不能使紫色石蕊溶液變色。石灰水和氨水使酚酞變為紅色，顯堿性；其余酸性和中性溶液不變色。【教師講解】酸堿指示劑：常用的酸堿指示劑包括紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。石蕊溶液能部分溶于水而顯紫色，是一種常用的酸堿指示劑，在酸性溶液里，溶液呈紅色;在堿性溶液里，溶液呈藍色。酚酞溶液的特性是在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紫紅色。通常還可使用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。【拓展】酸堿指示劑的發現英國化學家波義耳在一次實驗中不小心將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭上為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，過了一會兒,他驚奇地發現紫羅蘭變成了紅色。他請助手把紫羅蘭的花瓣分成小片，投到其他的酸溶液中結果花瓣都變成了紅色。波義耳敏銳地覺察到，把紫羅蘭的花瓣投進一種溶液中，就能確定這種溶液是否為酸性。波義耳從一些植物中提取汁液并對酸性溶液和堿性溶液進行多次試驗，制成了人們現在還在使用的酸堿指示劑。植物的花瓣中含有植物色素,這些色素在不同酸堿性的溶液中呈現不同的顏色。提取花瓣的汁液，可制成簡易酸堿指示劑。烏梅明明是酸的，為什么會是堿性食物呢？食品的酸堿性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經過消化、吸收、代謝后，最后在人體內變成酸性或堿性的物質來界定。產生酸性物質的稱為酸性食品，如動物的內臟、植物種子（五谷類）。產生堿性物質的稱為堿性食品，如蔬菜瓜豆類，茶類等。【板書】酸性溶液和堿性溶液 【小組討論】小組討論老師提出的問題，并理解溶解度定義。【觀看視頻】【設計方案】在白色點滴板的空穴里分別滴入幾滴水(作空白對照用)白醋、稀鹽酸、石灰水、氨水、食鹽水和蔗糖水,再分別滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化。【實驗現象】注意：變色的是指示劑，不是酸或堿。【觀看圖片】 小組實驗時積極思維、團結協作、分工明確實驗基本操作的規范對實驗現象進行對比,分析,歸納、交流
設計意圖：旨在讓學生構建完整的溶液性質認知體系。通過實驗直觀展示不同溶液的酸堿性表現，培養學生的觀察和分析能力。同時，使學生掌握判斷溶液酸堿性的方法，為后續學習酸堿中和反應等知識奠定基礎，也為解決實際生活中的化學問題提供理論支持。
任務三： 溶液酸堿度的強弱
【提出問題】實驗證實，白醋和稀鹽酸都能使紫色石蕊溶液變紅，它們都呈酸性，但它們的酸性強弱程度不同;石灰水和氨水都能使酚酞溶液變紅，它們都呈堿性，但它們的堿性強弱程度不同。那么怎樣界定酸堿度的強弱呢？【教師講解】用pH試紙可以粗略測定溶液酸堿性的強弱。pH=7；溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈堿性。溶液的酸堿性強弱與pH的關系。溶液酸性越強，pH值越小；溶液堿性越強，pH值越大 。【小組實驗】用 pH試紙檢測某些液體的pH,記錄檢測結果，并與同學交流。如果實驗結果差異較大，請分析原因。選擇幾種待檢測的試樣:土壤溶液、河水、純凈水、汽水、食鹽水、明礬溶液、碳酸鈉溶液、洗發劑、護發劑、果汁和唾液等。檢驗方法:使用pH試紙檢測某種溶液的pH時，用玻璃棒蘸取試樣滴在pH試紙上，待試紙顏色穩定后，立即把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，可以粗略測定溶液的酸堿度。【思考】為什么測定溶液PH時，PH試紙不能預先用水濕潤 【注意事項】1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，不能將試紙直接伸入待測液中;2.不能先將試紙用蒸餾水潤濕，以防稀釋待測液的酸堿度;3.測定的結果只能是整數，不能精確到小數；4.在處理試紙時，避免用手指直接接觸試紙，以免造成試紙的污染。【結果分析】1.將試紙的顏色與標準色標對照，確定pH值的范圍.2.估算實際的pH值。如果試紙的顏色處于兩個顏色之間，可以估算出它們之間的pH值.3.記錄測定結果，并將試紙清理干凈，以備下次使用。【教師講解】將一定質量分數的溶液加水稀釋,則溶液的pH隨所加水的體積變化關系是:堿性溶液加水稀釋堿性減弱 ，pH減小無限逼近7而無法到達。中性溶液加水稀釋 ，仍為中性，pH始終不變。酸性溶液加水稀釋酸性減弱，pH增大無限逼近7而無法到達。【拓展】用 pH 計和 pH 傳感器測定溶液酸堿度pH計又稱酸度計，是一種用于測定液體pH的電子儀器，可以較準確地測定溶液的 pH。一些小型 pH計也稱 pH測試筆,具有體積小、讀數方便、測量便捷等優勢，在衛生防疫、環境監測、安全防護等方面有非常廣泛的應用。pH傳感器具有動態、數字化、實時記錄等特點，用pH傳感器測定溶液 PH 時，將測定裝置與數據采集器、計算機相連，可在計算機的配套軟件上實時讀取溶液的pH。實驗結束后，通過軟件導出實驗數據，可分析不同時段溶液 pH的變化情況。革命先烈方志敏在國民黨反動派的監獄中為了將情報送給黨組織，用米湯在白紙上寫字別人看不見，但當用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出來，這是因為米湯含有淀粉，碘酒含有碘而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍色。【板書】溶液酸堿度的強弱 【觀看圖片】【設計實驗】選擇待檢測的試樣:河水、純凈水、汽水(可樂)、食鹽水、明礬、土壤(北方)、洗發水、碳酸鈉溶液。用pH試紙檢測某種溶液的pH時，用玻璃棒蘸取試樣滴在pH試紙上，待試紙顏色穩定后，立即把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，可以粗略測定溶液的酸堿度。【實驗結果】【回答問題】PH試紙不能預先用水濕潤，會稀釋待測液PH值。原溶液為酸性，會使pH變大；原溶液為堿性，會使pH變小；原溶液為中性，對pH無影響.【觀看圖片】將一定質量分數的溶液加水稀釋,則溶液的pH隨所加水的體積變化關系是:淀粉液遇到碘會變藍色 在溶液酸堿度的強弱學習中，大部分學生能夠理解 pH 值的概念及其與溶液酸堿性強弱的關系。通過課堂練習和作業情況來看，多數同學能熟練運用 pH 試紙進行測定，并根據測定結果判斷溶液的酸堿度。
設計意圖：讓學生清晰地認識到溶液酸堿度的量化表示方法，即 pH 值。通過實驗操作，如使用 pH 試紙測定不同溶液的 pH，培養學生的動手實踐能力和科學探究精神。使學生明白酸堿度在日常生活、工農業生產中的重要性，引導學生對化學本質的理解。
任務四：溶液酸堿性與生命活動的關系
【教師講解】健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。胃酸的PH值為0.9~1.5，胃酸過多是胃腸疾病的常見癥狀之一。適度的胃酸可以幫助消化，但如果胃酸過多就會感到胃部不適，出現胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現象。可應用抗酸藥中和胃酸，如碳酸氫鈉片（堿性）。pH的變化對植物生長和生態系統也有較大影響。大多數農作物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5 之間)的土壤中生長,酸性太強(pH<4)或堿性太強(pH>8)的土壤都不適宜作物的生長。人們通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。酸雨的治理是一項全球性的課某些地區因工業生產排放酸性氣體而導致雨水酸性增強。因此，減少酸性題。氣體的排放是防治酸雨的一項有效手段。酸雨的危害：1.水生生物受損，湖泊失去生態機能，損害森林、土壤和水源。2.對人體健康的影響，包括呼吸道和皮膚刺激，降低免疫力3.經濟損失，如腐蝕建筑物、工業設備，破壞文物古跡，影響農作物產量。酸雨的防治措施：1.開發新能源，如氫能，太陽能，水能，潮汐能2.使用燃煤脫硫技術，減少二氧化硫排放3.工業生產排放氣體處理后再排放4.少開車，多乘坐公共交通工具出行5.使用天然氣等較清潔能源，少用煤【板書】溶液酸堿性與生命活動的關系 【觀看圖片】人體某些體液的正常pH范圍幾種作物生長最適宜的 pH 范圍酸雨的形成防治措施 在溶液酸堿性與生命活動的關系學習中，同學們整體表現良好。多數同學能理解人體體液的正常 pH 范圍，以及 pH 失衡對健康的影響。對于植物生長與土壤酸堿性的關聯也有較好的掌握。
設計意圖：旨在讓學生認識到化學知識在生命科學中的重要應用。讓學生了解人體體液的正常 pH 范圍以及維持酸堿平衡的機制，培養他們關注自身健康的意識。通過探究土壤酸堿性對植物生長的影響，明白生態環境中酸堿性的平衡對于生命活動的意義。并且引導學生思考如何運用化學方法調節和控制溶液的酸堿性，以服務于農業生產和環境保護等領域，培養學生的社會責任感和創新思維。
7.板書設計
8.課堂作業 （3-5道題左右）（1）一生活中會接觸到各種各樣的溶液，其中不可能顯酸性的是（ ）A、酸雨B、汽水C、果珍飲料 D、用于治療胃酸過多的小蘇打溶液【答案】D【解析】A.酸雨是pH < 5.6的雨水,呈酸性，是由于二氧化硫或氮氧化物等氣體過多導致的，故A不符合題意;B.汽水中含有較多的二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，故顯酸性，故B不符合題意;C.果珍飲料含有較多的果酸，顯酸性，故C不符合題意;D.胃酸主要成分為鹽酸，顯酸性，治療胃酸過多的小蘇打溶液顯堿性(小蘇打為碳酸氫鈉)，故D符合題意。（2）在下面物質的溶液中，加入2~3滴紫色的石蕊試液，將呈現藍色的是（ ）A、食鹽B、生石灰C、蔗糖D、食醋【答案】B【解析】A、稀鹽酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯誤; B、石灰水呈堿性，能使石蕊試液變藍，正確; C、食鹽水呈中性，不能使石蕊試液變色，錯誤; D、食醋呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯誤; 故選B。（3）向某一瓶無色溶液中滴加兩滴無色酚酞溶液，無明顯現象，若向此溶液中滴入少許紫色石蕊溶液，則溶液呈現的顏色為( )A.紅色B.藍色C.紫色D.紫色或紅色【答案】C【解析】無色酚酞溶液在中性溶液和酸性溶液中都不變色向某一瓶無色溶液中滴加兩滴無色酚酞溶液，無明顯現象，則溶液可能顯中性，也可能顯酸性;紫色石蕊溶液在中性溶液中不變色，在酸性溶液中變紅，向此溶液中滴入少許紫色石蕊溶液，溶液顯紫色或者紅色，故D正確。（4）下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（ ）A、蘋果汁(pH≈3) C、西瓜汁(pH≈6) B、番茄汁(pH≈4) D、蘇打水(pH≈9)【答案】D【解析】A、蘋果汁pH <7，呈酸性，不合題意; B、番茄汁pH < 7，呈酸性，不合題意; C、西瓜汁pH <7，呈酸性，不合題意; D、蘇打水pH >7，呈堿性，符合題意。 故選D.（5）重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是（ ）A、6.3 B、8.5 C、8.9 D、9.2【答案】A【解析】pH用來表示溶液酸性或堿性程度的數值,一般在0-14,其中0-7屬酸性,7-14屬堿性,7為中性。菊花適合在弱酸性土壤中生長,故最適合菊花生長的土壤pH值小于7。故選A。
10.教學反思與改進在“溶液的酸堿性”這一教學內容的講授結束后，我進行了深刻的反思。從教學內容來看，在講解溶液酸堿性的本質概念時，過于注重理論知識的灌輸，對抽象概念的具象化處理不足。例如在解釋pH值與氫離子、氫氧根離子濃度關系時，學生理解起來較為吃力。這提示我應采用更多的實例、模型或動畫來輔助教學，使抽象知識變得直觀。 教學方法上，雖然設計了實驗環節來幫助學生理解，但在實驗過程中，對學生的引導不夠細致。比如在酸堿指示劑變色實驗中，部分學生由于操作不規范導致實驗結果不準確。在今后的教學中，應在實驗前更加詳細地演示操作步驟，并加強對學生實驗操作的監督和指導。在教學互動方面，課堂上留給學生主動提問和思考的時間不夠充分。學生被動接受知識，缺乏對溶液酸堿性知識深入探究的動力。因此，需要設計更多具有啟發性的問題，引導學生自主思考和討論，激發他們的學習興趣。從教學效果評估來看，課后作業和測試結果反映出部分學生對知識的掌握存在漏洞。在今后的教學中，要及時根據學生的反饋調整教學進度和方法，針對學生的薄弱環節進行強化訓練，以確保每個學生都能扎實地掌握溶液酸堿性相關知識。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

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